2024年中考化学强化复习流程图题（原卷+答案版）

这是一份2024年中考化学强化复习流程图题（原卷+答案版），共19页。试卷主要包含了五氧化二钒广泛用于化工行业等内容，欢迎下载使用。

(1)溶液A中的溶质是______（填化学式），操作Ⅱ的名称是______；
(2)固体X中加入过量的稀硫酸时，发生反应的化学方程式是______。
2. 黄铜可用于制造钱币、乐器等。制造过程中会产生大量的黄铜渣(主要含Cu、ZnO、CuO)，如图是将黄铜渣转化回收再利用流程图。你认为图中实验流程中的“操作”是________，试剂A为_______，从反应类型角度看，整个流程的物质转化中没有发生的基本反应类型是_________。

3. 炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图：
（1）在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有_______。(写一条即可)
（2）③中发生反应的化学方程式是_______。
（3）世界上每年因腐蚀而报废金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法_______。
4．某中学课外小组同学要从含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁的某废液中，回收铜并得到铁红（主要成分 Fe2O3），设计了如图所示实验方案，要求全过程不引入其他金属元素，请回答：
(1)A 物质是__________（写化学式）；
(2)步骤②中加入过量盐酸的目的是__________；
(3)溶液丙中溶质是__________（写化学式）。
5．五氧化二钒()广泛用于化工行业。工业钒废催化剂中主要含硫酸氧钒()和少量的、等杂质，现要除去钒废催化剂中的杂质并得到五氧化二钒固体，其流程如图所示。请回答下列问题：

(1)中硫元素的化合价为_______。
(2)操作a中废渣的主要成分为______。
(3)步骤b反应的化学方程式为_______。
(4)该流程中可循环利用的物质是_______。
6．氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgSO4)为原料，生产氯气和氢氧化钠，需先除去粗盐中的杂质，模拟流程如下：
(1)实验室进行操作①时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
(2)加入适量盐酸的目的是什么？_______。
(3)写出电解氯化钠溶液的化学方程式_______。
7．已知某混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，化学实验小组的同学设计回收铜的方案如下：
(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
(2)写出反应②中发生的反应的方程式________。
(3)滤液II中的溶质为_______(填化学式)。
(4)经过一系列的操作后可以将滤渣I中的铜回收起来，其中操作①方法是_______。
8．某兴趣小组进行粗盐提纯实验，步骤见下图：
请回答：
(1)操作①溶解：应在烧杯中进行。实验中若需量取30 mL的水则应选用_______的量筒(填“10mL”或“50mL”)。读数时，视线应与液体_______相平。若读数时，仰视读数，则实际水的体积比读数值要偏_______(填“大”或“小”)。
(2)操作②名称是_______，其中玻璃棒的作用是_______。
(3)操作③蒸发，为防止蒸发皿中的液滴飞溅，应采取的措施是_______；当蒸发皿中出现多量固体时，应_______，利用余热将水分蒸干。
(4)实验结果发现，得到的精盐质量比理论值要少，请分析原因(填一条)_______ 。
9．某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
(1)操作1的名称是_________。
(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，充分反应后溶液中的溶质为___________________。
(3)加过量铁粉，请写出写出产生气体化学方程式为_________________。
10. 利用尿素工厂废气和磷肥工厂废渣（液）联合生产硫酸铵【（NH4）2SO4】的工艺流程如下：
（1）煅烧炉中发生反应的化学方程式是______。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为______。
（3）上述流程中除了CaCO3外，循环利用的物质还有______。
（4）施肥时为了不降低肥效，下列物质中不宜与硫酸铵混用的是______（填字母序号）。
A. 熟石灰B. 硝酸钾C. 稀硫酸
11．从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：
(1)图中“操作”为过滤，实验室进行该基本操作时要用到玻璃棒，其作用_____。
(2)最终所得贵重金属中成分为____(写化学符号)。
(3)流程图①中发生反应的基本反应类型是__________。
(4)写出②中发生的化学反应方程式_______________。
12．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：
(1)Ca（OH）2溶液的pH_____（填“>”、“=”或“＜”）7。步骤①反应的化学方程式为_____。
(2)步骤③操作a的名称是_____。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和_____。
(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_____。流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？_____。
13．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图:
(1)写出CO还原赤铁矿的化学方程式__________________。
(2)石灰石分解生成的氧化钙在高温下可与杂质二氧化硅反应，生成炉渣硅酸钙(CaSiO3)，生成炉渣的化学方程式为_____________；
(3)钢锭能轧成钢板，体现了金属的什么性质_____________?
14．过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：
(1)气体X是CO2，其名称是______；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_____。
(2)反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在_______中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式__。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是____。
(3)CaO2的相对分子质量为____，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为_____。
15. 生活处处有化学，请联系学过的化学知识。回答下列问题：
（1）聊城市某中学食堂为同学们提供的午餐食谱：红烧肉、X、清蒸鲈鱼、馒头、小米粥。为使营养均衡，你认为X应为下列食品中的___________
A．炒青菜 B．热牛奶 C．炸油条 D．炖排骨
（2）净化水的方法有①活性炭吸附②过滤③沉降④蒸馏⑤杀菌。实验小组同学将某河水净化成生活饮用水，应选用的方法和顺序为___________(填序号)。
（3）下面是以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁的原料MgCl2的工艺流程
加入试剂b名称：___________。
16．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如图流程：
(1)A、B、C三种金属的活动性顺序为______；（用字母表示）
(2)操作a的名称是______；
(3)请写出步骤②的反应化学方程式______；该反应属于______反应（填基本反应类型）。
17．碱式碳酸铜在有机催化剂、颜料、农药等生产中有广泛的应用。以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的一种工艺流程如下（虚线表示部分流程已略去）：
已知：Na2CO3溶液的pH大于7。碱性条件下CuSO4转化为Cu（OH）2沉淀。
(1)一定温度下，“焙烧”时发生的主要反应为，则X的化学式为______。为提高“焙烧”效果，可采取的措施有______（任写一种）。
(2)“酸浸”时，氧化铜与盐酸的反应属于基本反应类型中的______反应。
(3)“沉铁”时，FeCl3与氨水（NH3·H2O）发生的反应为______（用化学方程式表示）。
(4)“沉淀”过程中，应将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，其原因是______。
(5)该流程中可循环利用的物质是______。
18. 氧化锌具有优异的常温发光性能，在半导体等领域应用广泛。利用工业含锌废渣（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、Al2O3、CdO等杂质）制取氧化锌的流程如下：
【查阅资料】相关金属离子开始沉淀至完全沉淀pH范围如下表所示：
（1）酸浸时发生反应的化学方程式为______（写出一个），为提高反应速率可采取的措施是______。
（2）调pH的目的是将______完全沉淀，操作时需控制pH的范围是______。
（3）沉时锌粉置换出镉，说明锌的活动性比镉______（填“强”或“弱”）。
（4）过滤所得滤液中的溶质为______。
（5）沉锌后所得的碱式碳酸锌【Zn2（OH）2CO3】灼烧后生成ZnO和另外两种氧化物，该反应属于______（填基本反应类型）。
19．某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程图如下：
请结合流程图中提供的信息回答：
(1)流程Ⅱ废水中含有的物质有H2SO4、Na2SO4、 _______。
(2)流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有_______，请设计简单方案来证明你的推断_______。
(3)研究小组的同学想从废水中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，他们设计了如下方案：
查阅资料：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
①操作a和b的名称是_______，步骤I中加入过量的金属X的目的是_______。
②溶液2呈_______色，理论上所得硫酸亚铁晶体的质量_______(填“>”“”、“=”或“＜”）7。步骤①反应的化学方程式为_____。
(2)步骤③操作a的名称是_____。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和_____。
(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_____。流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？_____。
【答案】(1) ＞
(2) 过滤
NaOH 氢氧化钠
(3) CaCl2 氯化钙 碳酸钠能和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠可利用稀盐酸除去，若顺序颠倒，则氢氧化钙过量，过量的氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，则最后所得的精盐水中还含有CaCl2
13．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图:
(1)写出CO还原赤铁矿的化学方程式__________________。
(2)石灰石分解生成的氧化钙在高温下可与杂质二氧化硅反应，生成炉渣硅酸钙(CaSiO3)，生成炉渣的化学方程式为_____________；
(3)钢锭能轧成钢板，体现了金属的什么性质_____________?
【答案】 延展性
14．过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：
(1)气体X是CO2，其名称是______；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_____。
(2)反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在_______中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式__。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是____。
(3)CaO2的相对分子质量为____，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为_____。
【答案】(1) 二氧化碳 过滤
(2) 冰水混合物 CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 过量的氧化钙与水反应生成微溶于水的氢氧化钙
(3) 72 1:10
15. 生活处处有化学，请联系学过的化学知识。回答下列问题：
（1）聊城市某中学食堂为同学们提供的午餐食谱：红烧肉、X、清蒸鲈鱼、馒头、小米粥。为使营养均衡，你认为X应为下列食品中的___________
A．炒青菜 B．热牛奶 C．炸油条 D．炖排骨
（2）净化水的方法有①活性炭吸附②过滤③沉降④蒸馏⑤杀菌。实验小组同学将某河水净化成生活饮用水，应选用的方法和顺序为___________(填序号)。
（3）下面是以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁的原料MgCl2的工艺流程
加入试剂b名称：___________。
【答案】（1）A （2）③②①⑤
（3）稀盐酸或盐酸
16．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如图流程：
(1)A、B、C三种金属的活动性顺序为______；（用字母表示）
(2)操作a的名称是______；
(3)请写出步骤②的反应化学方程式______；该反应属于______反应（填基本反应类型）。
【答案】(1)A＞B＞C
(2)蒸发/蒸发结晶
(3) 置换
17．碱式碳酸铜在有机催化剂、颜料、农药等生产中有广泛的应用。以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的一种工艺流程如下（虚线表示部分流程已略去）：
已知：Na2CO3溶液的pH大于7。碱性条件下CuSO4转化为Cu（OH）2沉淀。
(1)一定温度下，“焙烧”时发生的主要反应为，则X的化学式为______。为提高“焙烧”效果，可采取的措施有______（任写一种）。
(2)“酸浸”时，氧化铜与盐酸的反应属于基本反应类型中的______反应。
(3)“沉铁”时，FeCl3与氨水（NH3·H2O）发生的反应为______（用化学方程式表示）。
(4)“沉淀”过程中，应将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，其原因是______。
(5)该流程中可循环利用的物质是______。
【答案】(1) SO2 将辉铜矿粉碎等
(2)复分解
(3)
(4)Na2CO3溶液呈碱性，碱性条件下CuSO4转化为Cu（OH）2沉淀
(5)HCl和NH3
18. 氧化锌具有优异的常温发光性能，在半导体等领域应用广泛。利用工业含锌废渣（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、Al2O3、CdO等杂质）制取氧化锌的流程如下：
【查阅资料】相关金属离子开始沉淀至完全沉淀pH范围如下表所示：
（1）酸浸时发生反应的化学方程式为______（写出一个），为提高反应速率可采取的措施是______。
（2）调pH的目的是将______完全沉淀，操作时需控制pH的范围是______。
（3）沉时锌粉置换出镉，说明锌的活动性比镉______（填“强”或“弱”）。
（4）过滤所得滤液中的溶质为______。
（5）沉锌后所得的碱式碳酸锌【Zn2（OH）2CO3】灼烧后生成ZnO和另外两种氧化物，该反应属于______（填基本反应类型）。
【答案】（1） ①. ②. 将废渣粉碎处理
（2） ①. Fe3+、Al3+ ②.
（3）强 （4）ZnSO4
（5）分解反应
19．某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程图如下：
请结合流程图中提供的信息回答：
(1)流程Ⅱ废水中含有的物质有H2SO4、Na2SO4、 _______。
(2)流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有_______，请设计简单方案来证明你的推断_______。
(3)研究小组的同学想从废水中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，他们设计了如下方案：
查阅资料：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
①操作a和b的名称是_______，步骤I中加入过量的金属X的目的是_______。
②溶液2呈_______色，理论上所得硫酸亚铁晶体的质量_______(填“>”“
20. 1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图：
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。请你完成下列问题：
（1）写出步骤①、②发生总化学反应方程式_______。
（2）这样制得的纯碱通常含有杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。
①滤液B中含有的阳离子有_______(填化学符号)。
②根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数_____(写出计算过程，结果精确至0.1％)。
【答案】（1）CO2+H2O+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
（2） ①. Na+、Ca2+ ②. 解：设样品中碳酸钠的质量为x，则
样品中碳酸钠的质量分数为：
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。Fe3+
Al3+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀
2.7
3.4
6.5
7.4
沉淀完全
3.7
4.7
8.5
9.4
Fe3+
Al3+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀
2.7
3.4
6.5
7.4
沉淀完全
3.7
4.7
8.5
9.4