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2024湖南中考复习 人教版化学 专题六 化学计算 课件
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这是一份2024湖南中考复习 人教版化学 专题六 化学计算 课件，共24页。PPT课件主要包含了专题突破·明技法，96g，Na2SO4，不可能，强化训练·检成效，5∶3，9∶5，40%，碳酸钙，9∶8等内容，欢迎下载使用。
【类型1】有关化学式的计算【典例1】乳酸(C3H6O3)是人体新陈代谢过程中的重要物质,下列有关乳酸的说法错误的是( )A.一个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成B.乳酸中C、H、O三种元素的质量比为1∶2∶1C.乳酸的相对分子质量为90D.乳酸中氢元素的质量分数约为6.67%
【类型2】有关化学方程式的计算角度1、纯文字叙述类【典例2】(2023·宜宾中考)将MnO2和KClO3的固体混合物35.0 g加热至质量不再变化,冷却后称得剩余固体质量为25.4 g,回答下列问题:(1)生成O2的质量为__________。 (2)计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数(写出计算过程)。
角度2、表格数据分析类【典例3】某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8 g,向其中加入115 g的水,使其完全溶解。将100 g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份,依次加入上述溶液中,生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如表:
请分析计算。(1)表中m的值是________。 (2)计算所用KOH溶液中溶质的质量分数。
角度3、结合坐标图类【典例4】 (2023·南充中考)向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示:(1)图中A点所示溶液的溶质是____________(填化学式)。 (2)求氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
角度4、结合实物图类【典例5】(2023·陕西中考A卷)学习小组同学利用如图实验,回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。请完成下列分析及计算:(1)反应生成氢气的质量是________g。 (2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)
(3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数____________(填“可能”或“不可能”)是15%。
1.(2023·达州中考)某地荷花节吸引了大量热爱大自然的游客,盛开的荷花张开花瓣迎接四方宾客。荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法错误的是( )A.荷叶碱属于有机化合物B.荷叶碱中含有四种元素C.荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为57∶8D.荷叶碱由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
2.(2023·内江中考)钙是人体必需的常量元素,人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙(CaCO3)、乳酸钙(C6H10O6Ca)是补钙剂中常用的含钙物质。(1)乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为__________(填最简整数比,下同),碳元素和钙元素的质量比为__________。 (2)碳酸钙中钙元素的质量分数为__________;从元素质量分数的角度推断,用___________(填物质名称)作补钙剂中的含钙物质更好。
3.(2023·郴州中考)某氨基酸的化学式为CxH7O2N,已知其相对分子质量为89。试计算:(1)x=_______。 (2)该氨基酸中C、O元素质量之比为__________。
4.(2023·武威中考)取CaCl2和CaCO3的混合物25 g于烧杯中,向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2 g。请计算:(1)混合物中CaCO3的质量分数。
5.(2023·鄂州中考)为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数,取4.0 g石灰石样品于烧杯中,将该稀盐酸40.0 g分4次加入烧杯中,充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重,得实验数据如下:
已知:石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶于水。请计算:(1)4.0 g石灰石中碳酸钙的质量是________g。 (2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
6. (2023·广安中考)某化工产品是NaCl和NaOH组成的混合物。课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分数,进行了以下实验。取10.0 g该固体样品置于锥形瓶中,加入适量的水配成溶液,逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸,用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题:(1)恰好完全反应时,消耗稀盐酸中溶质的质量为________g。 (2)计算样品中NaCl的质量分数。(写出计算过程)
7.(2023·黄冈中考)化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,进行了相关实验,实验数据记录如下:
请计算:(1)生成氧气________g。 (2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少?
【类型1】有关化学式的计算【典例1】乳酸(C3H6O3)是人体新陈代谢过程中的重要物质,下列有关乳酸的说法错误的是( )A.一个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成B.乳酸中C、H、O三种元素的质量比为1∶2∶1C.乳酸的相对分子质量为90D.乳酸中氢元素的质量分数约为6.67%
【类型2】有关化学方程式的计算角度1、纯文字叙述类【典例2】(2023·宜宾中考)将MnO2和KClO3的固体混合物35.0 g加热至质量不再变化,冷却后称得剩余固体质量为25.4 g,回答下列问题:(1)生成O2的质量为__________。 (2)计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数(写出计算过程)。
角度2、表格数据分析类【典例3】某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8 g,向其中加入115 g的水,使其完全溶解。将100 g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份,依次加入上述溶液中,生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如表:
请分析计算。(1)表中m的值是________。 (2)计算所用KOH溶液中溶质的质量分数。
角度3、结合坐标图类【典例4】 (2023·南充中考)向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示:(1)图中A点所示溶液的溶质是____________(填化学式)。 (2)求氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
角度4、结合实物图类【典例5】(2023·陕西中考A卷)学习小组同学利用如图实验,回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。请完成下列分析及计算:(1)反应生成氢气的质量是________g。 (2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)
(3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数____________(填“可能”或“不可能”)是15%。
1.(2023·达州中考)某地荷花节吸引了大量热爱大自然的游客,盛开的荷花张开花瓣迎接四方宾客。荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法错误的是( )A.荷叶碱属于有机化合物B.荷叶碱中含有四种元素C.荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为57∶8D.荷叶碱由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
2.(2023·内江中考)钙是人体必需的常量元素,人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙(CaCO3)、乳酸钙(C6H10O6Ca)是补钙剂中常用的含钙物质。(1)乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为__________(填最简整数比,下同),碳元素和钙元素的质量比为__________。 (2)碳酸钙中钙元素的质量分数为__________;从元素质量分数的角度推断,用___________(填物质名称)作补钙剂中的含钙物质更好。
3.(2023·郴州中考)某氨基酸的化学式为CxH7O2N,已知其相对分子质量为89。试计算:(1)x=_______。 (2)该氨基酸中C、O元素质量之比为__________。
4.(2023·武威中考)取CaCl2和CaCO3的混合物25 g于烧杯中,向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2 g。请计算:(1)混合物中CaCO3的质量分数。
5.(2023·鄂州中考)为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数,取4.0 g石灰石样品于烧杯中,将该稀盐酸40.0 g分4次加入烧杯中,充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重,得实验数据如下:
已知:石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶于水。请计算:(1)4.0 g石灰石中碳酸钙的质量是________g。 (2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
6. (2023·广安中考)某化工产品是NaCl和NaOH组成的混合物。课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分数,进行了以下实验。取10.0 g该固体样品置于锥形瓶中,加入适量的水配成溶液,逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸,用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题:(1)恰好完全反应时,消耗稀盐酸中溶质的质量为________g。 (2)计算样品中NaCl的质量分数。(写出计算过程)
7.(2023·黄冈中考)化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,进行了相关实验,实验数据记录如下:
请计算:(1)生成氧气________g。 (2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少?
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