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2024贵州中考一轮复习 人教版化学 阶段达标测试卷（五） 课件
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这是一份2024贵州中考一轮复习 人教版化学 阶段达标测试卷（五） 课件，共24页。PPT课件主要包含了有机物，分子在不断运动，远离火源避免失火，①②③④，Zn和H+，缓解温室效应，①②⑤⑥，产生气泡，天然气和煤，电解水制氢成本高等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 K—39一、选择题(本题包括7个小题,每小题2分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2023·宜昌中考)下列现象能用质量守恒定律解释的是( )A.蔗糖溶于水后总质量不变 B.浓硫酸敞口放置质量增加C.饱和硝酸钾溶液升温,溶液质量不变D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合,溶液质量减小
2.(2023·天津中考)在反应C+2ZnO 2Zn+CO2↑中,下列有关说法正确的是( )A.反应前后各元素的化合价均无变化B.反应前后锌元素的质量没有发生改变C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4∶27D.反应后固体质量减轻,不遵循质量守恒定律
3.关于自然界中的碳、氧循环,下列说法不正确的是( )A.守恒观:碳、氧循环过程中各元素守恒B.变化观:日常生活中每个人都参与了碳、氧循环C.微粒观:绿色植物的光合作用使自然界中的氧原子总数增加D.平衡观:碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
4.下列化学方程式书写正确的是( )A.H2O2 H2+O2↑B.H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2OC.NaOH+CO2 === NaCO3+H2OD.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
5.用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X,是实现“碳中和”的路径之一,该反应的化学方程式为CO2+3H2 X+H2O,X的化学式为( )A.CH4O B.CH4 C.CO D.C2H6O
6.在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如表。则关于此反应的认识正确的是( )A.参加化学反应的P和W的质量比为3∶2B.该反应用化学方程式表示为3P+Q===2R+WC.反应后容器中R与Q的质量比为1∶2D.Q在反应中可能作催化剂
7.(2023·黄冈中考)某实验小组用一定量大理石(杂质不与盐酸反应也不溶于水)和30 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳,充分反应后,将反应后的剩余物过滤(不考虑溶质损失),向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是( )A.大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88 gB.c点对应的溶液中溶质的质量为2.34 gC.a点对应的溶液中有三种溶质D.bc段发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
二、非选择题(本题包括7个小题,共46分)8.(6分)(2023·惠州一模)产于顺德的红米酒清淡可口、醇厚甘润,是广东的名酒之一。(1)红米酒的原料主要是大米与赤米,这些原料中都富含的营养素是_________。 (2)红米酒主要成分酒精的学名为_________,从物质分类的角度看,酒精属于___________(填“无机物”或“有机物”)。
(3)火焰醉鹅是顺德当地的一道名菜。烹饪时加入红米酒,盖上锅盖,锅盖与锅之间的空隙会产生火焰,写出相关的化学方程式:_______________________________。 (4)“闻酒知香”是因为___________________(从微观解释)。普通红米酒不可以代替酒精消毒,但可以作应急使用。请结合生活常识谈谈使用时的注意事项:___________________________。
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
9.(8分)(2023·乳山模拟)物质的构成与变化现有以下5个变化:①在点燃的条件下,铁在氧气中燃烧;②高锰酸钾在加热条件下制氧气;③锌加入稀硫酸溶液中;④氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合;⑤冷却碳酸钠热饱和溶液析出碳酸钠晶体。请回答下列问题:
(1)上述变化中,属于化学变化的是_____________(填序号,下同)。 (2)化学变化也叫化学反应,在上述化学反应中,属于复分解反应的有_______。将化学反应分为分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应四种基本反应类型的依据是_______________________________。 (3)从微观的角度看,反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用,使微粒的结构发生改变,或微粒重新排列组合,宏观上表现为生成了新的物质。反应③的化学方程式为____________________________,发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是____________(写出微粒的符号)。 (4)根据化学反应是放出热量还是吸收热量,将化学反应分为放热反应和吸热反应。在上述化学变化中,属于吸热反应的有_______。
反应物和生成物的种类与数目
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
10.(6分)(2023·福建模拟)我国学者研发出一种新型铂单原子催化剂,可将CO2高效转化为纯度90%以上的甲醇(化学式为CH3OH)。如图为CO2转化成甲醇的微观示意图:“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。
(1)甲物质属于_________(填“混合物”“氧化物”或“单质”)。 (2)表示丁物质的方框内粒子图示应为图中的______(填字母)。 A. B. C. (3)从图中可知,化学变化中不变的微粒是_________(填“分子”或“原子”)。 (4)该反应的化学方程式为________________________________。 (5)该方法的现实意义在于_________________(写出一点即可)。
3H2+CO2 CH3OH+H2O
11.(7分)定量研究对于化学科学发展有重要作用,因此我们应该掌握好质量守恒定律的相关知识。(1)在化学变化前后一定不变的是_____________(填序号)。 ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类⑥物质的总质量 ⑦物质的种类(2)某物质R在空气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫和水,从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知:物质R中一定含有_______________元素,可能含有_______元素。
(3)质量守恒定律是自然科学的基本定律之一。某同学按如图装置加入稀硫酸和Na2CO3粉末,称得其总质量为m克,反应过程中可观察到的现象是_____________,反应结束后称得其总质量小于m克。该同学认为此反应不符合质量守恒定律,你认为该同学的结论_________(填“正确”或“错误”)。
12.(10分)(2023·南京二模)氢气被视为未来理想的能源,科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。Ⅰ.图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。(1)由图像可知:目前氢气的主要来源是_______________(填“天然气和煤”“醇类”或“水”)。 (2)结合图2分析,目前电解水制氢还不适宜大规模推广的可能原因是_____________________。
(3)电解水制氢需要消耗大量电能,下列获取电能的方式中,一定存在碳排放的是______(填字母)。 A.水力发电B.太阳能发电C.燃煤发电(4)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的重要方法之一,生产过程中涉及的重要反应有a.CH4+H2O CO+3H2,b.CO+H2O CO2+H2①通过调控反应条件,使a中生成的CO在b中全部转化,目的是____________。
②催化重整体系中还需要投入一定量的CaO用来吸收_____________,提高H2的体积分数。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图3,从t1起,单位时间内CaO消耗率_______ (填“升高”“降低”或“不变”)。 Ⅱ.氢气的储存有以下两种方法。(5)方法一:将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。从物质分类的角度来看,镁铝合金属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 (6)方法二:先通过Mg、Cu与氢气反应,将氢气转化为MgH2暂时“储存”起来,此为储氢反应(如图4)。化合物MgH2中的镁元素化合价为+2价,氢元素的化合价为_________。储氢反应的化学方程式为_________________________________。 需要使用氢气时,可通过释氢反应实现:MgH2+2H2O===Mg(OH)2+2H2↑。13 g MgH2全部与水反应,释放出H2的质量为______g。
3H2+2Mg2Cu 3MgH2+MgCu2
13.(6分)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?【猜想与假设】猜想1:不相等;猜想2:相等。【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+
【反思评价】究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组中有气体逸出,导致指针向右偏转。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在_________容器中进行。 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进,你认为最佳装置是 __ (填序号),从另外两种装置中任选一种指出其不足:_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
与稀盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳充满气球,使整个装置所受空气浮力增大,
因此反应后天平不能平衡(或C中碳酸钠粉末与盐酸反应太快,橡皮塞易弹出)
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想2正确。进一步分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论:_________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【解释应用】解释:化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质一定由_______种元素组成。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 K—39一、选择题(本题包括7个小题,每小题2分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2023·宜昌中考)下列现象能用质量守恒定律解释的是( )A.蔗糖溶于水后总质量不变 B.浓硫酸敞口放置质量增加C.饱和硝酸钾溶液升温,溶液质量不变D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合,溶液质量减小
2.(2023·天津中考)在反应C+2ZnO 2Zn+CO2↑中,下列有关说法正确的是( )A.反应前后各元素的化合价均无变化B.反应前后锌元素的质量没有发生改变C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4∶27D.反应后固体质量减轻,不遵循质量守恒定律
3.关于自然界中的碳、氧循环,下列说法不正确的是( )A.守恒观:碳、氧循环过程中各元素守恒B.变化观:日常生活中每个人都参与了碳、氧循环C.微粒观:绿色植物的光合作用使自然界中的氧原子总数增加D.平衡观:碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
4.下列化学方程式书写正确的是( )A.H2O2 H2+O2↑B.H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2OC.NaOH+CO2 === NaCO3+H2OD.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
5.用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X,是实现“碳中和”的路径之一,该反应的化学方程式为CO2+3H2 X+H2O,X的化学式为( )A.CH4O B.CH4 C.CO D.C2H6O
6.在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如表。则关于此反应的认识正确的是( )A.参加化学反应的P和W的质量比为3∶2B.该反应用化学方程式表示为3P+Q===2R+WC.反应后容器中R与Q的质量比为1∶2D.Q在反应中可能作催化剂
7.(2023·黄冈中考)某实验小组用一定量大理石(杂质不与盐酸反应也不溶于水)和30 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳,充分反应后,将反应后的剩余物过滤(不考虑溶质损失),向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是( )A.大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88 gB.c点对应的溶液中溶质的质量为2.34 gC.a点对应的溶液中有三种溶质D.bc段发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
二、非选择题(本题包括7个小题,共46分)8.(6分)(2023·惠州一模)产于顺德的红米酒清淡可口、醇厚甘润,是广东的名酒之一。(1)红米酒的原料主要是大米与赤米,这些原料中都富含的营养素是_________。 (2)红米酒主要成分酒精的学名为_________,从物质分类的角度看,酒精属于___________(填“无机物”或“有机物”)。
(3)火焰醉鹅是顺德当地的一道名菜。烹饪时加入红米酒,盖上锅盖,锅盖与锅之间的空隙会产生火焰,写出相关的化学方程式:_______________________________。 (4)“闻酒知香”是因为___________________(从微观解释)。普通红米酒不可以代替酒精消毒,但可以作应急使用。请结合生活常识谈谈使用时的注意事项:___________________________。
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
9.(8分)(2023·乳山模拟)物质的构成与变化现有以下5个变化:①在点燃的条件下,铁在氧气中燃烧;②高锰酸钾在加热条件下制氧气;③锌加入稀硫酸溶液中;④氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合;⑤冷却碳酸钠热饱和溶液析出碳酸钠晶体。请回答下列问题:
(1)上述变化中,属于化学变化的是_____________(填序号,下同)。 (2)化学变化也叫化学反应,在上述化学反应中,属于复分解反应的有_______。将化学反应分为分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应四种基本反应类型的依据是_______________________________。 (3)从微观的角度看,反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用,使微粒的结构发生改变,或微粒重新排列组合,宏观上表现为生成了新的物质。反应③的化学方程式为____________________________,发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是____________(写出微粒的符号)。 (4)根据化学反应是放出热量还是吸收热量,将化学反应分为放热反应和吸热反应。在上述化学变化中,属于吸热反应的有_______。
反应物和生成物的种类与数目
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
10.(6分)(2023·福建模拟)我国学者研发出一种新型铂单原子催化剂,可将CO2高效转化为纯度90%以上的甲醇(化学式为CH3OH)。如图为CO2转化成甲醇的微观示意图:“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。
(1)甲物质属于_________(填“混合物”“氧化物”或“单质”)。 (2)表示丁物质的方框内粒子图示应为图中的______(填字母)。 A. B. C. (3)从图中可知,化学变化中不变的微粒是_________(填“分子”或“原子”)。 (4)该反应的化学方程式为________________________________。 (5)该方法的现实意义在于_________________(写出一点即可)。
3H2+CO2 CH3OH+H2O
11.(7分)定量研究对于化学科学发展有重要作用,因此我们应该掌握好质量守恒定律的相关知识。(1)在化学变化前后一定不变的是_____________(填序号)。 ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类⑥物质的总质量 ⑦物质的种类(2)某物质R在空气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫和水,从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知:物质R中一定含有_______________元素,可能含有_______元素。
(3)质量守恒定律是自然科学的基本定律之一。某同学按如图装置加入稀硫酸和Na2CO3粉末,称得其总质量为m克,反应过程中可观察到的现象是_____________,反应结束后称得其总质量小于m克。该同学认为此反应不符合质量守恒定律,你认为该同学的结论_________(填“正确”或“错误”)。
12.(10分)(2023·南京二模)氢气被视为未来理想的能源,科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。Ⅰ.图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。(1)由图像可知:目前氢气的主要来源是_______________(填“天然气和煤”“醇类”或“水”)。 (2)结合图2分析,目前电解水制氢还不适宜大规模推广的可能原因是_____________________。
(3)电解水制氢需要消耗大量电能,下列获取电能的方式中,一定存在碳排放的是______(填字母)。 A.水力发电B.太阳能发电C.燃煤发电(4)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的重要方法之一,生产过程中涉及的重要反应有a.CH4+H2O CO+3H2,b.CO+H2O CO2+H2①通过调控反应条件,使a中生成的CO在b中全部转化,目的是____________。
②催化重整体系中还需要投入一定量的CaO用来吸收_____________,提高H2的体积分数。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图3,从t1起,单位时间内CaO消耗率_______ (填“升高”“降低”或“不变”)。 Ⅱ.氢气的储存有以下两种方法。(5)方法一:将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。从物质分类的角度来看,镁铝合金属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 (6)方法二:先通过Mg、Cu与氢气反应,将氢气转化为MgH2暂时“储存”起来,此为储氢反应(如图4)。化合物MgH2中的镁元素化合价为+2价,氢元素的化合价为_________。储氢反应的化学方程式为_________________________________。 需要使用氢气时,可通过释氢反应实现:MgH2+2H2O===Mg(OH)2+2H2↑。13 g MgH2全部与水反应,释放出H2的质量为______g。
3H2+2Mg2Cu 3MgH2+MgCu2
13.(6分)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?【猜想与假设】猜想1:不相等;猜想2:相等。【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+
【反思评价】究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组中有气体逸出,导致指针向右偏转。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在_________容器中进行。 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进,你认为最佳装置是 __ (填序号),从另外两种装置中任选一种指出其不足:_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
与稀盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳充满气球,使整个装置所受空气浮力增大,
因此反应后天平不能平衡(或C中碳酸钠粉末与盐酸反应太快,橡皮塞易弹出)
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想2正确。进一步分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论:_________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【解释应用】解释:化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质一定由_______种元素组成。
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