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2024贵州中考一轮复习 人教版化学 阶段达标测试卷（二） 课件
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这是一份2024贵州中考一轮复习 人教版化学 阶段达标测试卷（二） 课件，共25页。PPT课件主要包含了二氧化碳，温室效应，CO2↑+H2O，C2H4，酒精灯，发出明亮，2∶1，水分子，浮渣少，排出装置中的空气等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量:C—12 O—16 Fe—56一、选择题(本题包括7个小题,每小题2分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)1.分类法是初中化学常见的学习方法。下列物质的分类正确的是( )A.由分子直接构成的物质:水、臭氧、氦气 B.溶液:食盐水、牛奶、酒精C.碱:熟石灰、烧碱、氢氧化钡D.氧化物:干冰、氧化铜、蛋白质
2.下列关于水和溶液的说法正确的是 ( )A.均一的、稳定的液体都是溶液B.自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D.通常情况下,气体的溶解度随着温度的升高而增大
3.有关物质在空气或氧气中燃烧的实验现象,下列描述正确的是 ( )A.镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体物质,放出大量的热B.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体物质,放出大量的热C.硫在氧气中燃烧,产生淡蓝色火焰,放出大量的热D.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾,放出大量的热
4.碳和碳的化合物是一个庞大的家族,下列说法完全正确的个数是( )①金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的单质②CO、甲烷、酒精都可用作燃料,完全燃烧后生成物均为二氧化碳和水③CO有毒而CO2无毒,是因为它们的分子构成不同,两者的相互转化只能通过化合反应实现④工业炼铁中焦炭只起提供热量的作用,炼得的生铁与钢的最大区别是含碳量不同⑤醋酸(CH3COOH)、葡萄糖(C6H12O6)、维生素C(C6H8O6)都属于有机物A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
5.实验室用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是( )A.实验的主要步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签B.应选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和细口瓶C.用托盘天平称量5 g氯化钠时,应在两托盘上各放一张相同的纸D.量取45 mL蒸馏水时,俯视读数会使所配制溶液的溶质质量分数小于10%
6.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.搅拌或加热均能增大NaCl的溶解度B.将t ℃时KNO3和NaCl的饱和溶液升温至40 ℃,KNO3溶液的质量分数大于NaCl溶液的质量分数C.70 ℃时,将50 g KNO3固体加入50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量为100 gD.将60 ℃时的KNO3溶液冷却至40 ℃,一定有晶体析出
7.下列关于碳和碳的化合物知识网络图(图中“→”表示转化关系)的说法正确的是 ( )A.“C→CO2”的转化过程一定发生化合反应B.“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳C.“CO→CO2”的反应类型为置换反应D.“CO2→H2CO3”的反应可用酚酞试液验证
二、非选择题(本题包括7个小题,共46分)8.(6分)碳和碳的化合物都是非常重要的物质。(1)碳原子的结构示意图为 ,碳原子的核电荷数为______。 (2)碳的单质有多种,具有下列结构的碳单质中,由分子构成的是______(填字母)。 (3)人们提倡低碳生活,其中一种重要做法是降低了_____________气体的排放。
(4)二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”,但是大气中二氧化碳的含量不断上升,会使全球变暖,从而导致_____________。蔬菜大棚用作气体肥料的二氧化碳,可用多种方法制得,例如可以用稀硫酸与碳酸钠反应制得,反应后生成硫酸钠、水和二氧化碳,这一反应的化学方程式是_________________________________________。 (5)科学家采取“组合转化”技术,使CO2和H2发生反应,生成一种化工原料乙烯和水,化学方程式为2CO2+6H2===乙烯+4H2O,则乙烯的化学式为_________。
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+
9.(8分)某化学兴趣小组进行气体制取和性质检验的实验活动,相关装置如图所示:任务一:二氧化碳的制取(1)图中仪器a的名称是___________。 (2)实验室制取二氧化碳,常用的药品是稀盐酸和____________________(填名称),发生装置可选用图1中的______(填“A”或“B”)。若用C装置收集二氧化碳,验证其收集满的方法是_____________________________________________。
大理石(或石灰石)
将燃着的木条放在n端口,若木条熄灭,证明已满
任务二:氧气的制取和性质检验图2是一套集氧气制取和性质检验于一体的实验装置,澄清石灰水可“一液多用”。(3)D装置中发生反应的化学方程式为_________________________。 (4)当氧气集满,将硫粉点燃后,缓慢伸入E瓶中,瓶内观察到的现象为___________________________________________。 (5)继续用E装置收集氧气,做铁丝燃烧实验,此实验中澄清石灰水的作用是_______________________________________________。
2H2O2 2H2O+O2↑
的蓝紫色火焰,澄清石灰水变浑浊
防止反应生成的高温物质溅落瓶底,使集气瓶炸裂
(6)小组同学还发现,可以通过观察E装置中气泡产生的快慢来判断反应快慢。以下操作能减慢该反应速率的是______。 a.增大过氧化氢溶液浓度 b.减小过氧化氢溶液浓度 c.升高溶液的温度
10.(7分)研究“水”可从多角度展开。(1)水的电解①宏观现象:按如图所示装置,通电一段时间后,试管A和B中产生气体的体积比约为_________; ②微观分析:该反应中发生分解的微粒名称是___________; ③结论:水由氢、氧元素组成。
(2)水的净化目前徐州很多学校都安装了直饮水机,其处理水的过程如图所示。请回答下列问题:①活性炭能除去异味和残余氯气,是因为活性炭具有良好的_________性。 ②超滤膜可以让水分子等小分子通过,而大分子无法通过,该过程相当于净水中的_________(填操作名称)。 ③紫外灯管照射可杀菌消毒的原理是_________________________。
使蛋白质失去生理活性
(3)水的用途水用途广泛,下列实验中水的用途相同的是__________(填字母)。 A.配制溶液时量取一定量水B.硫黄在盛有少量水的氧气瓶中燃烧C.排水法收集气体时,瓶内先注满水D.红磷在盛有少量水的氧气瓶中燃烧E.如图探究燃烧的条件,烧杯内盛有80 ℃热水
11.(6分)小川同学欲配制质量分数为10%的氯化钠溶液100 g,正确操作步骤如图。请回答:(1)正确配制该溶液应称量氯化钠固体_______ g。 (2)小川称量氯化钠时,若氯化钠固体与砝码位置放反,所配制的食盐水的溶质质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(提示:该天平称量时只有1 g以下才用游码)
(3)配制好溶液后,发现溶质质量分数偏小,其原因可能是_________(填序号)。 ①氯化钠晶体不纯②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③称量氯化钠时所用的砝码生锈④量筒取水时俯视读数(4)某容器中装有溶质质量分数未知的氯化钠溶液若干,老师让小川再倒入质量分数2%的氯化钠溶液60 g以配成质量分数3%的氯化钠溶液,但小川却错误地倒入了60 g水,老师发现后让小川再将第三种氯化钠溶液30 g倒入水中就可得到3%的氯化钠溶液,那么第三种氯化钠溶液的溶质质量分数为________。
12.(6分)水是一切生命体生存所必需的物质。请回答下列问题:(1)爱护水资源,人人有责。下列做法正确的是_____________(填字母)。 A.水龙头漏水不及时更换B.生活污水集中处理后排放C.洗菜水冲厕所D.农业上合理使用农药和化肥(2)小新同学从汀江取回水样,用肥皂水检验该水样为软水,其现象是___________________。
(3)NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表,请回答下列问题:
①40 ℃时,NH4Cl的溶解度是_________g。60 ℃时,向100 g水中加入120 g KNO3固体,所得溶液的质量是________g。 ②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50 ℃降温至20 ℃,所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数______(填“<”“=”或“>”)KNO3溶液中溶质的质量分数。
13.(10分)实验与探究是进行化学学习的一种重要方式,以“碳和碳的化合物”进行以下探究。(1)利用如图装置可进行气体性质的探究实验(导管a处用火柴点燃)。Ⅰ.探究CO与CuO的反应:通入气体一氧化碳,M处为氧化铜,加热前先通一氧化碳的目的是_____________________;M处反应的化学方程式为___________________________;澄清石灰水的作用是_________________。
Ⅱ.探究CO2与C的反应(改为酒精喷灯):通入气体二氧化碳,M处为木炭,观察到玻璃管中的现象是_____________,M处反应的化学方程式为___________________。导管a处点燃的目的是_____________________________________。 (2)化学小组取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间,冷却后,对剩余固体成分进行如下探究。【提出问题】剩余固体成分是什么?【猜想与假设】猜想一:___________。 猜想二:氧化钙与碳酸钙的混合物。
C+CO2 2CO
防止一氧化碳扩散到空气中污染环境
【探究结论】通过探究,猜想二成立。
14.(3分)请你利用如图中提供的3个数据,自拟一道有关化学方程式的计算题,并写出解答过程。自拟试题:要制得56 kg含杂质3%的生铁需要含氧化铁的质量分数为80%的赤铁矿石质量为多少?
可能用到的相对原子质量:C—12 O—16 Fe—56一、选择题(本题包括7个小题,每小题2分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)1.分类法是初中化学常见的学习方法。下列物质的分类正确的是( )A.由分子直接构成的物质:水、臭氧、氦气 B.溶液:食盐水、牛奶、酒精C.碱:熟石灰、烧碱、氢氧化钡D.氧化物:干冰、氧化铜、蛋白质
2.下列关于水和溶液的说法正确的是 ( )A.均一的、稳定的液体都是溶液B.自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D.通常情况下,气体的溶解度随着温度的升高而增大
3.有关物质在空气或氧气中燃烧的实验现象,下列描述正确的是 ( )A.镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体物质,放出大量的热B.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体物质,放出大量的热C.硫在氧气中燃烧,产生淡蓝色火焰,放出大量的热D.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾,放出大量的热
4.碳和碳的化合物是一个庞大的家族,下列说法完全正确的个数是( )①金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的单质②CO、甲烷、酒精都可用作燃料,完全燃烧后生成物均为二氧化碳和水③CO有毒而CO2无毒,是因为它们的分子构成不同,两者的相互转化只能通过化合反应实现④工业炼铁中焦炭只起提供热量的作用,炼得的生铁与钢的最大区别是含碳量不同⑤醋酸(CH3COOH)、葡萄糖(C6H12O6)、维生素C(C6H8O6)都属于有机物A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
5.实验室用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是( )A.实验的主要步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签B.应选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和细口瓶C.用托盘天平称量5 g氯化钠时,应在两托盘上各放一张相同的纸D.量取45 mL蒸馏水时,俯视读数会使所配制溶液的溶质质量分数小于10%
6.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.搅拌或加热均能增大NaCl的溶解度B.将t ℃时KNO3和NaCl的饱和溶液升温至40 ℃,KNO3溶液的质量分数大于NaCl溶液的质量分数C.70 ℃时,将50 g KNO3固体加入50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量为100 gD.将60 ℃时的KNO3溶液冷却至40 ℃,一定有晶体析出
7.下列关于碳和碳的化合物知识网络图(图中“→”表示转化关系)的说法正确的是 ( )A.“C→CO2”的转化过程一定发生化合反应B.“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳C.“CO→CO2”的反应类型为置换反应D.“CO2→H2CO3”的反应可用酚酞试液验证
二、非选择题(本题包括7个小题,共46分)8.(6分)碳和碳的化合物都是非常重要的物质。(1)碳原子的结构示意图为 ,碳原子的核电荷数为______。 (2)碳的单质有多种,具有下列结构的碳单质中,由分子构成的是______(填字母)。 (3)人们提倡低碳生活,其中一种重要做法是降低了_____________气体的排放。
(4)二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”,但是大气中二氧化碳的含量不断上升,会使全球变暖,从而导致_____________。蔬菜大棚用作气体肥料的二氧化碳,可用多种方法制得,例如可以用稀硫酸与碳酸钠反应制得,反应后生成硫酸钠、水和二氧化碳,这一反应的化学方程式是_________________________________________。 (5)科学家采取“组合转化”技术,使CO2和H2发生反应,生成一种化工原料乙烯和水,化学方程式为2CO2+6H2===乙烯+4H2O,则乙烯的化学式为_________。
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+
9.(8分)某化学兴趣小组进行气体制取和性质检验的实验活动,相关装置如图所示:任务一:二氧化碳的制取(1)图中仪器a的名称是___________。 (2)实验室制取二氧化碳,常用的药品是稀盐酸和____________________(填名称),发生装置可选用图1中的______(填“A”或“B”)。若用C装置收集二氧化碳,验证其收集满的方法是_____________________________________________。
大理石(或石灰石)
将燃着的木条放在n端口,若木条熄灭,证明已满
任务二:氧气的制取和性质检验图2是一套集氧气制取和性质检验于一体的实验装置,澄清石灰水可“一液多用”。(3)D装置中发生反应的化学方程式为_________________________。 (4)当氧气集满,将硫粉点燃后,缓慢伸入E瓶中,瓶内观察到的现象为___________________________________________。 (5)继续用E装置收集氧气,做铁丝燃烧实验,此实验中澄清石灰水的作用是_______________________________________________。
2H2O2 2H2O+O2↑
的蓝紫色火焰,澄清石灰水变浑浊
防止反应生成的高温物质溅落瓶底,使集气瓶炸裂
(6)小组同学还发现,可以通过观察E装置中气泡产生的快慢来判断反应快慢。以下操作能减慢该反应速率的是______。 a.增大过氧化氢溶液浓度 b.减小过氧化氢溶液浓度 c.升高溶液的温度
10.(7分)研究“水”可从多角度展开。(1)水的电解①宏观现象:按如图所示装置,通电一段时间后,试管A和B中产生气体的体积比约为_________; ②微观分析:该反应中发生分解的微粒名称是___________; ③结论:水由氢、氧元素组成。
(2)水的净化目前徐州很多学校都安装了直饮水机,其处理水的过程如图所示。请回答下列问题:①活性炭能除去异味和残余氯气,是因为活性炭具有良好的_________性。 ②超滤膜可以让水分子等小分子通过,而大分子无法通过,该过程相当于净水中的_________(填操作名称)。 ③紫外灯管照射可杀菌消毒的原理是_________________________。
使蛋白质失去生理活性
(3)水的用途水用途广泛,下列实验中水的用途相同的是__________(填字母)。 A.配制溶液时量取一定量水B.硫黄在盛有少量水的氧气瓶中燃烧C.排水法收集气体时,瓶内先注满水D.红磷在盛有少量水的氧气瓶中燃烧E.如图探究燃烧的条件,烧杯内盛有80 ℃热水
11.(6分)小川同学欲配制质量分数为10%的氯化钠溶液100 g,正确操作步骤如图。请回答:(1)正确配制该溶液应称量氯化钠固体_______ g。 (2)小川称量氯化钠时,若氯化钠固体与砝码位置放反,所配制的食盐水的溶质质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(提示:该天平称量时只有1 g以下才用游码)
(3)配制好溶液后,发现溶质质量分数偏小,其原因可能是_________(填序号)。 ①氯化钠晶体不纯②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③称量氯化钠时所用的砝码生锈④量筒取水时俯视读数(4)某容器中装有溶质质量分数未知的氯化钠溶液若干,老师让小川再倒入质量分数2%的氯化钠溶液60 g以配成质量分数3%的氯化钠溶液,但小川却错误地倒入了60 g水,老师发现后让小川再将第三种氯化钠溶液30 g倒入水中就可得到3%的氯化钠溶液,那么第三种氯化钠溶液的溶质质量分数为________。
12.(6分)水是一切生命体生存所必需的物质。请回答下列问题:(1)爱护水资源,人人有责。下列做法正确的是_____________(填字母)。 A.水龙头漏水不及时更换B.生活污水集中处理后排放C.洗菜水冲厕所D.农业上合理使用农药和化肥(2)小新同学从汀江取回水样,用肥皂水检验该水样为软水,其现象是___________________。
(3)NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表,请回答下列问题:
①40 ℃时,NH4Cl的溶解度是_________g。60 ℃时,向100 g水中加入120 g KNO3固体,所得溶液的质量是________g。 ②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50 ℃降温至20 ℃,所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数______(填“<”“=”或“>”)KNO3溶液中溶质的质量分数。
13.(10分)实验与探究是进行化学学习的一种重要方式,以“碳和碳的化合物”进行以下探究。(1)利用如图装置可进行气体性质的探究实验(导管a处用火柴点燃)。Ⅰ.探究CO与CuO的反应:通入气体一氧化碳,M处为氧化铜,加热前先通一氧化碳的目的是_____________________;M处反应的化学方程式为___________________________;澄清石灰水的作用是_________________。
Ⅱ.探究CO2与C的反应(改为酒精喷灯):通入气体二氧化碳,M处为木炭,观察到玻璃管中的现象是_____________,M处反应的化学方程式为___________________。导管a处点燃的目的是_____________________________________。 (2)化学小组取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间,冷却后,对剩余固体成分进行如下探究。【提出问题】剩余固体成分是什么?【猜想与假设】猜想一:___________。 猜想二:氧化钙与碳酸钙的混合物。
C+CO2 2CO
防止一氧化碳扩散到空气中污染环境
【探究结论】通过探究,猜想二成立。
14.(3分)请你利用如图中提供的3个数据,自拟一道有关化学方程式的计算题,并写出解答过程。自拟试题:要制得56 kg含杂质3%的生铁需要含氧化铁的质量分数为80%的赤铁矿石质量为多少?
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