备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第1章物质及其变化第2讲电解质与离子反应（附解析）

这是一份备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第1章物质及其变化第2讲电解质与离子反应（附解析），共6页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.下列说法正确的是( )
A.Na2CO3是强电解质,故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3N+C
B.常温下,0.1 ml·L-1的BOH溶液的pH=11,则BOH的电离方程式为BOHB++OH-
C.25 ℃ NaA溶液的pH>7,则HA的电离方程式为HAH++A-
D.CaCO3的饱和水溶液导电性很弱,故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2++C
2.下列物质中既能导电,又属于电解质的一组物质是( )
A.KNO3、食醋、食盐晶体
B.熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2O
C.稀硫酸、NaOH溶液、稀硝酸
D.食盐水、石灰水、铜
3.(2023·广东佛山一模)离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是( )
A.Cu2+、S、Na+、N
B.Mn、Cl-、H+、I-
C.Al3+、S2-、N、C
D.Fe3+、SCN-、K+、ClO-
4.某同学用图Ⅰ所示的装置进行导电性实验,滴定管是用于滴加溶液的仪器。烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时,溶液的导电性的变化趋势如图Ⅱ所示。
试根据离子反应的特点分析,溶液A中含有的溶质可能是( )
①HNO3 ②H2SO4 ③K2SO4 ④Fe2(SO4)3 ⑤NaHSO4
A.②④B.①⑤
C.①②D.③⑤
5.化学与人们的日常生产、生活息息相关。
C2H5OH可用于制消毒液;NaHCO3可用于烹制糕点;Al(OH)3可用于制胃药;KNO3可用于制黑火药;Na2O2可用于制供氧剂;SO3可用于制硫酸。
(1)上述画横线的物质中,属于电解质的是 (填序号,下同),属于非电解质的是 。
(2)上述画横线的物质中,属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 。
(3)写出KNO3溶于水的电离方程式: 。
(4)“Na2O2可用于制供氧剂”,常用于呼吸面具,其原理是 (用化学方程式表示)。
层次2综合性
6.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.含有FeCl3的溶液:N、SCN-、OH-、Mg2+
B.含有NaHCO3的溶液:Cl-、N、OH-、Ba2+
C.澄清透明溶液中:Cu2+、S、K+、Cl-
D.含有K2Cr2O7的溶液:S2-、S、K+、H+
7.某兴趣小组测定混合溶液的导电能力,下列说法中错误的是( )
A.图①可以是向H2SO4溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液
B.图②可以是将饱和氯水进行光照
C.图③可以是向NaOH溶液中通入少量Cl2
D.图④可以是向饱和石灰水中不断通入CO2
8.下列微粒在所给条件下,能大量共存的是( )
A.滴加KSCN溶液后显红色的溶液中:N、K+、OH-、I-
B.遇酚酞显红色的溶液中:Mg2+、K+、N、S
C.澄清透明的酸性溶液中:N、Na+、Fe3+、S
D.常温下,pH7,说明NaA是强碱弱酸盐,HA为弱酸,电离方程式为HAH++A-,C错误;CaCO3难溶于水,但属于强电解质,电离方程式为CaCO3Ca2++C,D错误。
2.B 解析 食醋是混合物,既不是电解质,也不是非电解质,A不符合题意。熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2O中都含有自由移动的离子,因此都能够导电;由于都是化合物,都是纯净物,因此三种物质都属于电解质,B符合题意。稀硫酸、NaOH溶液、稀硝酸中都含有自由移动的离子,因此都能够导电;由于都是混合物,因此都不属于电解质,C不符合题意。食盐水、石灰水都是混合物,因此都不是电解质;铜是金属单质,不是化合物,因此不属于电解质,D不符合题意。
3.A 解析 A项,该组离子彼此不发生反应,可以大量共存;B项,Mn与I-能发生氧化还原反应,不能大量共存;C项,Al3+与S2-和C均能发生完全相互促进的水解反应,不能大量共存;D项,Fe3+与SCN-能反应,不能大量共存;故选A。
4.A 解析 HNO3和氢氧化钡反应生成硝酸钡,硝酸钡为强电解质,完全电离,①不符合题意;将H2SO4溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水,溶液几乎不导电,②符合题意;将K2SO4溶液滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾,氢氧化钾是强电解质,完全电离,③不符合题意;将Fe2(SO4)3溶液滴入氢氧化钡溶液恰好完全反应时生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀,溶液几乎不导电,④符合题意;将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠,氢氧化钠是强电解质,当过量时生成强电解质硫酸钠,两者完全电离,⑤不符合题意。
5.答案 (1)②③④⑤ ①⑥ (2)②④⑤ ③
(3)KNO3K++N
(4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
6.C 解析 A项,Fe3+与SCN-发生反应,N、Mg2+与OH-会反应生成弱电解质和沉淀,不能大量共存;B项,HC与OH-发生反应而无法共存;D项,Cr2具有强氧化性,会与S2-、S发生氧化还原反应,且H+也会与S2-、S发生反应生成气体,无法共存。
7.D 解析 向H2SO4溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液,发生反应:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,二者恰好完全反应时生成沉淀和弱电解质水,导致溶液导电能力几乎为0,再继续滴加硫酸溶液,溶液中离子浓度增大,导电能力又逐渐增强,A正确;将饱和氯水进行光照,其中的次氯酸分解得到HCl和氧气:2HClO2HCl+O2↑,HCl是强酸,HClO是弱酸,光照后溶液导电能力增强,B正确;向NaOH溶液中通入少量Cl2会发生反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,自由移动离子的浓度几乎不变,导电能力也基本不变,C正确;向石灰水中通入二氧化碳,得到难溶的碳酸钙沉淀和水,导电能力会明显降低,继续通二氧化碳,二氧化碳在溶液中与碳酸钙反应得到易电离的碳酸氢钙,溶液导电能力又会逐渐变强,D错误。
8.D 解析 滴加KSCN溶液后显红色的溶液中含有大量Fe3+,Fe3+、N均能与OH-发生反应,且Fe3+与I-能发生氧化还原反应,不能大量共存,A错误;遇酚酞显红色的溶液中含有大量OH-,OH-与Mg2+能发生反应生成Mg(OH)2沉淀,不能大量共存,B错误;澄清透明的酸性溶液中含大量H+,H+与S能发生反应生成SO2、H2O,且Fe3+与S之间能发生氧化还原反应,不能大量共存,C错误;常温下,pH