民勤县第一中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份民勤县第一中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的( )
A.添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为
B.广府文化代表之一“镬耳屋”是使用青砖建造，青砖的青色来自
C.不锈钢中常添加镍和铬元素，从而使其具有特殊性能
D.铝制餐具不适宜长时间存放酸性或碱性食物
2．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )
A.B.C.D.
3．配制480mL1.0ml/LNaCl溶液，部分实验操作如图所示：
下列说法不正确的是( )
A.实验中需要的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等
B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C.用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g
D.定容时若仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
4．下列各组物质，不会因反应条件（温度或者反应物用量）改变而引起产物改变的是( )
A.溶液和B.Fe和C.Na和D.NaOH溶液和
5．下列各组离子在给定条件下能大量存在的是( )
A.的溶液中：、、、
B.加入铝产生氢气的溶液中：、、、
C.硫酸镁溶液中：、、、
D.无色透明的水溶液中：、、、
6．设为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )
由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为
B.常温常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为
C.为非电解质
D.标准状况下，22.4L与足量的铁充分反应，转移的电子数为
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.用氧化酸性溶液中的KI：
B.实验室制取少量胶体：（胶体）
C.可使溶液变浑浊：
D.溶液与过量的NaOH溶液反应：
8．部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.X元素的最高价氧化物溶于水能导电，是电解质
B.R非金属性强于W，R的氧化物对应的水化物的酸性也强于W的氧化物对应的水化物的酸性
C.物质中既含有离子键又含有共价键
D.物质YR中，每个粒子最外层均达到8电子稳定结构
9．下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④物质中一定存在化学键
⑤冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键
⑥溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变
⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
A.2个B.3个C.4个D.5个
10．次磷酸是一种精细化工产品，在其水溶液中存在分子。有关的性质如图：
按照分类法下列说法正确的是( )
①是一元酸②是三元酸③是正盐④是酸式盐⑤是磷酸盐⑥是强酸⑦是弱酸⑧是含氧酸⑨是电解质⑩是氧化物
A.①④⑦⑧B.②⑤⑦⑧⑩C.①③⑦⑧⑨D.③⑤⑦⑧⑩
11．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为氯及其化合物的价类二维图。下列有关说法错误的是( )
A.二维图中缺失的类别A为单质
B.从元素价态来看，只具有还原性
溶于水生成HCl和HClO，则溶液中
D.的酸性比的酸性强
12．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A.简单氢化物的稳定性：
B.该物质中所有原子均满足最外层的稳定结构
C.X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物
D.W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
14．一定温度下，将0.15ml缓缓通入一定浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中和两种离子的物质的量（n）与时间（t）的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.溶液中
B.
C.仅发生反应
D.原KOH溶液中，
二、填空题
15．下表列出了A~H8种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题（用元素符号或化学式填写）。
（1）元素A、D和E形成的化合物的电子式是______，该化合物中存在的化学键类型是______。
（2）上述元素中有一种中子数为8的核素常用于考古学上测定文物的年代，其原子符号是______。
（3）B、C、F三种元素原子半径由大到小的顺序是______。
（4）F元素的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是______。
（5）E在空气中加热后的产物与B的最高价氧化物反应的化学方程式是______。
（6）能比较元素G和H非金属性强弱的实验事实是______（填字母序号）。
a.G的氢化物的酸性比H的氢化物的酸性弱
b.H的单质与氢气化合比G的单质与氢气化合容易，且形成的氢化物稳定性更强
c.在G的氢化物的水溶液中通少量H的单质气体可置换出单质G
16．分类法和物质转化关系在化学学习中至关重要。
Ⅰ、如图转化关系：每个方框中字母表示一种反应物或生成物（部分生成物略去），其中单质A是一种黄绿色气体，B、C为酸，化合物E为淡黄色固体，单质气体D可使带火星的木条复燃，常温下X是一种日常生活中常见的无色无味的液体化合物，F是常用的一种强碱性试剂，它的焰色反应呈黄色，回答下列问题：
（1）E中的阴、阳离子个数比为______。
（2）H是漂白液、“84”消毒液的有效成分，其化学式为______。反应③中，当消耗标况下44.8LA气体时，转移电子的物质的量为______。
（3）H与B反应的离子程式为______。
Ⅱ、现有以下物质：①KOH②Cu③④胶体⑤⑥⑦稀硫酸⑧氯水
（4）以上物质中属于混合物的是______（填序号，下同），属于电解质的是______，属于共价化合物的是______，向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是______。
17．某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁（），还含少量的、。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图（已知不溶于水和碱，但溶于强酸：）。根据流程回答下列问题：
（1）溶液C的溶质主要是______，铝离子的结构示意图为______。
（2）溶液D与过量试剂X反应的离子方程式是______、______。
（3）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是______。
（4）操作1的名称为______。
（5）已知E为红色固体，写出证明E中无的方法：______（写出实验操作与现象）。
三、实验题
18．作为一种广谱型消毒剂，将逐渐用来取代，成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置（某些夹持装置和垫持用品已省略），其中E用于除去中的未反应的。
（1）仪器P的名称是______。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______。
（3）B装置中所盛试剂是______。
（4）F为收集装置，应选用的装置是______（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是______（填接口字母）。
（5）的另一种制备方法是用氯酸钠（）与浓盐酸反应，同时生成。
①请写出该反应的化学方程式：______，每消耗319.5g，生成______L氯气（标况下）。（）
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是______（填序号）。
A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性
参考答案
1．答案：B
解析：A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为，故A说法正确；
B.是红棕色固体，青砖具有蓝青色的主要原因是在焙烧还原阶段中，铁被还原成氧化亚铁和制品颗粒表面形成碳素薄膜所致，故B说法错误；
C.添加镍和铬元素，可以改变普通钢的组成，得到不锈钢，从而使其具有特殊性能，故C说法正确；
D.铝可以酸、碱反应，因此铝制餐具不适应长时间存放酸性或碱性食物，故D说法正确；
答案为B。
2．答案：A
解析：
3．答案：C
解析：A.实验室中没有480mL容量瓶，故需选用500mL的容量瓶，则本实验中需要的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等，A正确；
B.根据配制溶液的步骤顺序：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B正确；
D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏大，即使配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确；
故选C。
4．答案：B
解析：A.氯气少量，只氧化亚铁离子，氯气过量再氧化溴离子，产物与反应物用量有关，故A错误；
B.铁和氯气反应只生成氯化铁，与量以及温度无关，故B正确；
C.钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热或者点燃生成过氧化钠，产物与反应条件有关，故C错误；
D.二氧化碳少量反应生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，产物与反应物用量有关，故D错误；
故选：B。
5．答案：C
解析：A.酸性溶液中和发生氧化还原反应生成和NO而不能共存，故A错误；
B.加入铝产生氢气的溶液为酸性溶液或强碱性溶液，与酸性、碱性溶液均不能共存，故B错误；
C.硫酸镁溶液中，、、、均不能发生反应，可大量共存，故C正确；
D.含有的溶液呈黄色，且与不能大量共存，故D错误；
故选：C。
6．答案：A
解析：A项，由于氧气和臭氧均只含氧原子，即1.6g混合物所含氧原子的物质的量为，即个数为，故A项正确。
7．答案：D
解析：
8．答案：D
解析：由上述分析可知，X为C元素、Y为Na元素、Z为Al元素、W为S元素、R为Cl元素。
A.X元素的最高价氧化物为二氧化碳，溶于水生成碳酸，碳酸电离，则溶液能导电，二氧化碳本身不能电离，为非电解质，故A错误；
B.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，R非金属性强于W，R的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于W的最高价氧化物对应的水化物的酸性，不是最高价含氧酸无此规律，故B错误；
C.中只含有离子键，故C错误；
D.NaCl中钠离子、氯离子最外层均达到8电子稳定结构，故D正确；
故选：D。
9．答案：A
解析：①含有金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故错误；
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，可能形成共价键，如HCl等，故错误；
③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故错误；
④物质中可能不存在化学键，如稀有气体，故错误；
⑤冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，导致其密度小于水，故正确；
⑥溶于水时会和水发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，干冰升华只是改变状态，只改变分子间作用力，故错误；
⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型都是离子键，故正确；
故选：A。
10．答案：C
解析：①和过量氢氧化钠溶液反应得到次氯酸钠，说明是一元酸，故①正确；
②是一元酸，故②错误；
③是一元酸，则是正盐，故③正确；
④是一元酸，是正盐，故④错误；
⑤是次磷酸盐，故⑤错误；
⑥分析可知，是弱酸，故⑥错误；
⑦是一元弱酸，故⑦正确；
⑧是含氧酸，故⑧正确；
⑨是一元酸，属于电解质，故⑨正确；
⑩是氢化物，故⑩错误；
故选：C。
11．答案：C
解析：0.5ml溶于水后，根据原子守恒则溶液中，故C错误。
12．答案：B
解析：A.向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红，说明新制氯水将氧化成，表现还原性，A项能达到目的；
B.玻璃中含Na元素，进行焰色试验不能用玻璃棒蘸取溶液，应用铂丝或无锈铁丝，B项不能达到目的；
C.向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变蓝，说明发生反应，该反应中为氧化剂、为氧化产物，则说明的氧化性强于，C项能达到目的；
D.向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，观察脱脂棉燃烧，说明过氧化钠与水反应放热，达到脱脂棉的着火点，D项能达到目的；
答案选B。
13．答案：B
解析：根据分析可知，Z为H，Y为O，X为Na，W为Al，Q为S元素。
A.非金属性越强、简单氢化物的稳定性越强，非金属性：，则简单氢化物的稳定性：，故A正确；
B.该化合物中H的最外层电子数为2，不满足最外层的稳定结构，故B错误；
C.X与Y形成的过氧化钠中含有O-O非极性共价键，Y与Z形成的过氧化氢中含有O-O非极性共价键，故C正确；
D.W与X两者的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠，氢氧化铝和氢氧化铝之间可发生反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；
故选：B。
14．答案：D
解析：
15．答案：（1）；离子键、极性键（或共价键）
（2）
（3）Al、C、N（或者）
（4）
（5）
（6）bc
解析：（1）元素A、D和E形成的化合物是NaOH，其电子式为：，氢氧化钠中既含有钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢氧根中又含有共价键；
（2）由题给的元素可知，中的中子数为8，用于考古学上测定文物的年代；
（3）根据同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，则B、C、F三种元素原子半径由大到小的顺序是；
（4）F元素的最高价氧化物是氢氧化铝，其与氢氧化钠反应的离子方程式是；
（5）E在空气中加热后的产物是，其与B的最高价氧化物，反应的化学方程式是：；
（6）a.氢化物水溶液酸性强弱不能比较中心元素的非金属性强弱，如非金属性：，HF是弱酸，呈中性，而HCl是强酸，故a错误；
b.元素非金属性越强，其氢化物越稳定，H的单质与氢气化合比G的单质与氢气化合容易，且形成的氢化物稳定性更强，故b正确；
c.在G的氢化物的水溶液中通少量H的单质气体可置换出单质G，说明H单质氧化性强，则H的非金属性比G强，故c正确，故答案为：bc。
16．答案：Ⅰ.（1）1:2
（2）NaClO；2ml
（3）
Ⅱ.（4）④⑦⑧；①③；⑥；开始时析出红褐色沉淀，硫酸过量时沉淀又逐渐溶解，最终得到黄色溶液
解析：
17．答案：（1）；
（2）；
（3）生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（4）过滤
（5）向E中滴加稀硫酸，溶液不变蓝色，则E中无
解析：（2）溶液D为硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸铁的混合液，试剂X为铁，铁与硫酸铜反应了、生成硫酸亚铁和铜，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，其反应的离子方程式是、；
（3）向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，立即发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应生成的氢氧化亚铁具有强还原性，被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（4）分离固体和液体的方法是过滤，则操作1的名称为过滤；
（5）由于溶于强酸，发生反应：，则证明E中无的方法为向E中滴加稀硫酸，溶液不变为蓝色，则E中无。
18．答案：（1）分液漏斗
（2）
（3）饱和食盐水
（4）②；d
（5）①；33.6；②B
解析：（1）根据仪器P的特点，仪器P的名称为分液漏斗；
（2）装置A制备氯气，其离子方程式为；
（3）根据上述分析，B装置中所盛试剂是饱和食盐水；
（4）为一种易溶于水的气体，密度比空气大，因此收集时应用排空气法收集，即用②收集，其中与E装置导管相连的导管口是d。
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
证明具有还原性
B
用玻璃棒取某无色溶液后在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色
检验溶液中有
C
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
比较和的氧化
性强弱
D
向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，观察脱脂棉燃烧
证明过氧化钠与水反
应放热
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
A
2
B
C
D
3
E
F
G
H