四川省自贡市第二十二中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共 14 小题，共 42 分。每小题只有一项是符合题目要求)
1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是
A. 在糕点包装内放置小包除氧剂
B. 在糖果制作过程中添加着色剂
C. 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎
D. 牛奶在冰箱里保存
3. 可逆反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)在体积固定的密闭容器中，下列说法不能说明反应达到化学平衡状态的是
A. 混合气体的压强不再改变
B. 混合气体的颜色不再改变
C. H2的体积分数不再变化
D. HI的转化率不再改变
4. 工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/ml； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/ml；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于
A. - 270 kJ/mlB. +26 kJ/mlC. -582 kJ/mlD. +270 kJ/ml
5. 汽车尾气处理时存在反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示。

下列说法正确的是
A. 使用催化剂活化分子百分数不变
B. 使用催化剂，反应物分子的能量变高
C. 使用催化剂可以有效减少反应放出的热量
D. 无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量
6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色
B. 夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出
C. 由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深
D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2
7. 密闭容器中进行的可逆反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A. T1c，正反应吸热反应
B. T1>T2，p1C. T1p2，a＋bD. T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应
8. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50ml•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30ml•L﹣1，下列有关判断正确的是
A. x+yC. B的转化率增大D. C的体积分数下降
9. 下列热化学方程式中，不正确的是
A. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/ml
B. 500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/ml
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/ml，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-57.3kJ/ml
D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/ml
10. 消除的反应为： 。下列说法正确的是
A. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
B. 平衡时升高温度，v正增大，v逆减小
C. 平衡常数
D. 该反应在任何温度下都可自发进行
11. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B. 若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热(△H)偏高
C. 实验(c)设计存在缺陷
D. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
12. 下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是
①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。
A. 只有③B. ③④⑤C. ⑤⑥D. ①②④⑥
13. 下列对化学反应预测正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 下列所示是哈伯法制氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是
A. ①②③B. ②④⑤
C. ①③⑤D. ②③④
第II卷(非选择题 共58分)
二、填空题(共 58 分)
15. 已知存在下列热化学方程式：
①氢气燃烧H2(g)＋ O2(g)= H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·ml-1
②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH2=571.6 kJ·ml-1
③液态水转化为水蒸气H2O(l)= H2O(g) ΔH3=（1）kJ·ml-1
（1）从能量转化角度分析，反应①为_______反应。(填“吸热”或“放热”)
（2）反应②中主要能量转化形式为_______能转化为_______能。
（3）若在反应②中使用催化剂，ΔH2_______。(填“增大”“减小”或“不变”)
（4）写出反应③的热化学方程式_______。
（5）根据下表内容及你所学知识列举氢气被称为“绿色能源”的原因_______。
热值是指某种燃料完全燃烧放出的热量与其质量之比，其单位是kJ/ g (气体)。
16. 用0.5ml·L-1的盐酸与0.55ml·L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________，如不改正，求得的中和热会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（2）实验时取用相同体积的盐酸和NaOH溶液进行反应，NaOH溶液浓度稍大于盐酸的浓度，原因是___________。
（3）取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①由上述实验数据可得，温度差的平均值为___________℃
②近似认为0.55 ml·L-1 NaOH溶液和0.50 ml·L-1盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH=___________kJ·ml-1(取小数点后一位)。
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和0.5 L 1 ml·L−1的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___________。
17. 如图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分。
回答下列问题：
（1）煤的气化发生的主要反应是：。
已知：


煤气化时发生主要反应的热化学方程式是： H=___________kJ/ml。
（2）用煤气化后得到的H2合成氨： 。在容积为2L的密闭容器中投入N2和H2充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。
a．t1时可能增大了的浓度 b．t2时可能充入了氦气
c．t3时可能降低了温度 d．t4时可能分离出氨气
（3）某温度时合成甲醇的反应 ，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：
①前2min的反应速率___________。
②该温度下的平衡常数为___________ (可用分数表示) 。
800℃时在2L密闭容器内反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：
（4）达平衡时NO的转化率为___________。
（5）下图中表示NO2的变化的曲线是___________(填字母)，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v(O2)=___________。
（6）能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内颜色保持不变
c．2v逆(NO)=v正(O2) d．容器内压强保持不变
（7）能增大该反应的反应速率的是___________(填字母)。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
18. 氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 ml NH3，放出92.2kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是___________。
②若起始时向容器内放入2 ml N2和6 ml H2，达平衡时放出的热量为Q，则Q(填“>”“<”或“=”)___________184.4kJ。
③已知：
1 ml N-H键断裂吸收能量等于___________kJ。
④理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是___________(填序号)。
a． 增大压强 b． 使用合适的催化剂
c． 升高温度 d． 及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示。则图中两条曲线表示的压强的关系是：p1___________p2(填“>”“=”或“<”)。
（3）原料气H2还可通过反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1 ml水蒸气和1 ml CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08ml•L-1，则该温度下反应的平衡常数K为___________。
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是___________(填序号)。
a． 混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
b． 混合气体密度不随时间改变
c． 单位时间内生成a ml CO2的同时消耗a ml H2
d． 混合气中n(CO) ：n(H2O) ：n(CO2) ：n(H2)=1 ：16 ：6 ：6
（4）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2］，反应的化学方程式为2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(1)＋H2O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
在一定温度和压强下，若原料气中NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比) =x，下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(：％)的关系。下图中的B点处，NH3的平衡转化率为___________。
A
B
C
D
神十一载人飞船发射
粮食酿醋
湿法炼铜
打磨磁石制司南
选项
化学方程式
已知条件
预测
A
M(s)=X(g)+Y(s)
△H>0
它是非自发反应
B
4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)
常温下，自发进行
△H>0
C
4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)
能自发进行
△H可能大于0
D
W(s)+G(g)=2Q(g)
△H>0
任何温度都能自发进行
燃料名称
热值(kJ/g)
氢气
142.9
一氧化碳
10.11
甲烷
5564
温度
实验次数
起始温度T1/℃
终止温度T2/℃
HCl
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.1
2
25.9
25.9
25.9
29
3
27.0
27.4
27.2
31.7
4
26.4
26.2
26.3
29.5
浓度
时间
0
1.0
1.8
0
2min
0.5
0.5
4min
0.4
0.6
0.6
6min
0.4
0.6
0.6
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0008
0.007
0.007
0.007
T/℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8