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最新高考化学解密02 化学常用计量（讲义）-【高频考点解密】
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这是一份最新高考化学解密02 化学常用计量（讲义）-【高频考点解密】，文件包含高考解密02化学常用计量讲义-高频考点解密2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练新高考专用原卷版docx、高考解密02化学常用计量讲义-高频考点解密2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练新高考专用解析版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共36页， 欢迎下载使用。
第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。
二、怎样查漏。
第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判；第二，通过检测的方式了解学情。
三、怎样补缺。
1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络，归纳本专题的基本题型和解题思路;
2、结合学情教师要上好核心考点的讲授课;
3、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;
4、根据学生存在的问题进行跟踪性训练;
5、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。
6、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
高考解密02 化学常用计量
考点热度 ★★★★★
考点1、阿伏加德罗常数及其应用
1．（2022·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA
考点2、一定物质的量浓度溶液的配制
2．（2008·广东·高考真题）下列实验能达到预期目的的是
A．向煮沸的1 ml·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 ml·L-1SnCl2溶液
D．检验葡萄糖，应用氢氧化铜粉末，加热检验。
考点3、以物质的量为中心的多角度计算
3．（2022·海南·高考真题）在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mlB．HCl溶液中数为3NA
C．含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L
4．（2022·浙江·高考真题）某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：
(1)x=_______(写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O2)_______ml。
1、对点核心素养
（1）宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角认识物质的组成、结构、性质和变化。
（2）变化观念与平衡思想：能以变化观念认识物质是变化的,并遵循质量守恒定律。
（3）证据推理与模型认知：掌握与阿伏加德罗常数有关的判断及简单计算,培养学生的证据推理意识。
（4）科学探究与创新意识：明确物质的量浓度的含义,掌握一定物质的量浓度溶液的配制及相关仪器的使用,培养学生的科学探究与创新能力。
2、对点命题分析
主要考查内容有:以选择题的形式考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念;以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念;对物质的量浓度的理解及简单的计算;配制一定物质的量浓度溶液的方法及相关误差分析。预计2023年高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱,同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识等学科核心素养。
核心考点一 阿伏加德罗常数及其应用
一、气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷
此角度通常在标准状况下气体摩尔体积具体应用的易错点上组织命题，有时候虽满足标准状况的使用条件，但不满足是气体；有时候满足是气体的条件，但不满足在标准状况下。
【破题技巧】抓“两看”，突破陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。
二、设置与计算无关的一些干扰条件
题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。
【破题技巧】排“干扰”，突破陷阱
解题时要注意两点：①物质的量或质量与物质所处状况无关；②物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
三、忽视常见物质的结构特点
此角度所设题目考查的主要内容包括：一定量的物质中所含相关粒子的数目(如质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数)；一定量的物质中存在的化学键数目(如共价键数目)。
【破题技巧】牢记“结构特点”，突破陷阱：
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。
(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。
(5)记Na2O2中O2eq \\al(2－,2)为一个阴离子。
(6)记物质的特殊结构,如白磷、SiO2、苯等
(7)记特殊物质的组成,如He、Ne为单原子分子,O3为三原子分子,P4为四原子分子。
四、常在电子转移数目上设陷
此角度易在特殊氧化还原反应中电子转移数目上命题，主要的命题点有：歧化反应中转移的电子数(如Cl2与NaOH溶液的反应)；变价元素的单质参与反应时转移电子数(量不同，所表现的化合价不同，如Fe与HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，如Cu与Cl2反应生成CuCl2，而Cu与S反应生成Cu2S)。
【破题技巧】抓“反应”，突破陷阱
电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：
一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 ml Cl2转移1 ml电子；
二要注意变价元素，如1 ml Fe与足量盐酸反应转移2 ml电子，而与足量硝酸反应转移3 ml电子；
三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
五、常在电解质溶液中微粒数目上设陷
此角度主要考查电解质在溶液中的存在形式，绝大多数需要利用公式cV＝n进行解题，其具体的表现形式为弱酸溶液中所含的H＋数目，弱碱溶液中所含的OH－数目；强酸弱碱盐溶液中所含的阳离子数，强碱弱酸盐溶液中所含弱酸根的离子数等。
【破题技巧】注意“五看”，突破陷阱
一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解
二看：溶液中是否有弱电解质的电离
三看：是否指明了溶液的体积
四看：是否为可逆反应
五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 ml·L－1，与电解质组成无关；0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 ml·L－1，与电解质组成有关。
特别注意：求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。
六、忽视“特殊条件”或“隐含反应”
此角度是考生最易失分的点，因反应过程“隐含”着特殊情况，稍不留神就会掉入命题人设计的陷阱，常涉及的命题范围有：含有特殊的条件要求(如MnO2与浓盐酸的反应)；含有特殊的转化关系(如N2与H2的反应为可逆反应不能进行到底)；具有特殊结构物质的混合(如一定量的乙炔与苯的混合物)。
【破题技巧】树立“平衡观念”，突破陷阱
要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。
反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如
合成氨N2＋3H2 2NH3
(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。
(3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。
(4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。
核心考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
一、所需仪器及配制步骤:
二、仪器使用:
①容量瓶使用的第一步操作是“检漏”。回答容量瓶时应指明规格,并选择合适的容量瓶,如配制480 mL溶液,应选用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体,也不能作为反应容器。
②玻璃棒的作用是搅拌和引流。
三、根据表达式cB=nBV进行误差分析:
①导致cB偏低的错误操作:垫滤纸称量NaOH固体;左码右物(用游码);称量时间过长(潮解);洗涤或转移时溶液溅出;未洗涤烧杯及玻璃棒;超过刻度线时用滴管吸出液体;定容时仰视;定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
②导致cB偏高的错误操作:砝码生锈;定容时俯视;未等溶液冷却至室温就转移并定容。
四、有关溶液的计算
(1)熟练推导两种换算关系。
①气体溶质物质的量浓度的计算。
标准状况下,1 L水中溶解某气体V L,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,气体的摩尔质量为M g·ml-1,则c=1000ρV22400+MV ml·L-1。
②物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算。
c=1000ρwM(c为溶质的物质的量浓度,其单位是ml·L-1,ρ为溶液的密度,其单位是g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,其单位是g·ml-1)。
(2)理解两条规律。
①稀释定律。
a.如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度,有c1V1=c2V2。
b.如用m1和m2、w1和w2分别表示稀释前后溶液的质量和溶质的质量分数,有m1w1=m2w2。
②混合规律。
计算或判断同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质的质量分数时,设溶质的质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。
a.两溶液等质量混合:w=12(w1+w2)。
b.两溶液等体积混合:
(a)若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度,则w>12(w1+w2),如H2SO4溶液。
(b)若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度,则w<12(w1+w2),如氨水、酒精溶液。
核心考点三 以物质的量为中心的多角度计算
一、化学计算题的特点：在近几年高考中是考生在化学学习中比较头痛的题目也是考生在考试中最难得分的一类题目。化学计算过程，主要是一个化学问题的数学处理过程，即对物质的组成、结构、性质和变化规律的量化过程。它以基本概念、基本理论、元素化合物知识为基础，以物质的量为中心，以化学式、化学方程式及溶液组成知识为定量工具，理解和运用化学概念、化学原理，进行对比、判断、推理。
二、化学计算解题的基本思维方式：题目信息+相关知识+逻辑思维+心理素质。即按以下四个步骤进行：一是通读题目，挖掘题示信息；二是灵活组合，运用相关知识；三是充分思维，形成解题思路；四是回顾检查，树立信心。
三、化学计算解题的一个中心：以物质的量为中心；二个基本点：一是守恒，守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂的数据中寻找恒量对象及其关系。二是化学方程式中的比例关系。。用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：① 利用微粒守恒关系建立关系式；② 利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式；③ 利用方程式的加合建立关系式。
四、平时复习中要注意培养考生会看图表，会分析流程图、关系曲线，能快速阅读、快速提取信息、快速决策判断的能力，形成良好的信息素养。注重计算方法和技巧的训练以及计算能力的培养，注重计算过程的思维方法与思维转变。
五、化学计算常用解题方法和技巧
（一）差量法
1、质量差法
【例题1】将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。求混合物中碳酸钠的质量分数。
2、体积差法
【例题2】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
3、物质的量差法
【例题3】白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为1.01×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时PCl5的分解百分率。
（二）、 守恒法
1. 原子守恒
【例题4】有0.4g铁的氧化物， 用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5
2. 元素守恒
【例题5】将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7ml•L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为 （ ）
A. 72.4% B. 71.4% C. 79.0% D. 63.6%
3. 电荷守恒法
【例题6】将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4ml/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（ ）
A. 1.5ml/L B. 0.5ml/L C. 2ml/L D. 1.2ml/L
4. 得失电子守恒法
【例题7】某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，生成NO，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为 （ ）
A. 4∶1 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 3∶2
（三）、关系式法
【例题8】工业上制硫酸的主要反应如下：
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4
煅烧2.5t含85％FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中的S有5.0％损失而混入炉渣，计算可制得98％硫酸的质量。
（四）方程式叠加法
【例题9】 将2.1g 由CO 和H2 组成的混合气体，在足量的O2 充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2 固体中，固体的质量增加
A. 2.1g B. 3.6g C. 4.2g D. 7.2g
（五）等量代换法
【例题10】有一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为 （ ）
A. 70％ B. 30％ C. 47.6％ D. 52.4％
（六）、摩尔电子质量法
【例题11】由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下)，此合金可能是 （ ）
A. 镁铝合金 B. 镁铁合金 C. 铝铁合金 D. 镁锌合金
（七）、十字交叉法
1、混和气体计算中的十字交叉法
【例题12】在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。
2、同位素原子百分含量计算的十字叉法
【例题13】溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。
A 79 、81 B 45 、46 C 44 、45 D 44 、46
3、溶液配制计算中的十字交叉法
【例题14】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？
4、混和物反应计算中的十字交叉法
【例题15】用1L1ml/L的NaOH溶液吸收0.8mlCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为
（八）、均值法
【例题16】铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( )
A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g
（九）、极值法
【例题17】 将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是( )
A. 2g B. 4g C. 8g D. 10g
（十）、优先原则法
【例题18】在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和 AgNO3各0.1ml的混合溶液中加入铁粉，经反应未见气体放出，当析出3.2g铜时，溶解的铁粉的质量是 （ ）
A. 5.6g B. 2.8g C. 14g D. 8.4g
（十一）、热重分析法
热重分析是指在程序控制温度下测量待测样品的质量与温度变化关系的一种热分析技术,用来研究材料的热稳定性和组分。晶体加热时失重一般是先失水、再失非金属氧化物。晶体中金属质量不减少,仍在残余固体中,失重最后一般剩余金属氧化物,根据剩余物质的质量可进行相应的计算和分析。
【例题19】如下图是小组同学将MnC2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时,固体失重质量分数随温度(T)变化的曲线(已知草酸锰不稳定,但其中锰元素的化合价在300 ℃以下不变)。
试根据各点的坐标(近似值)回答下列问题:
(1)C~D的化学方程式为 。
(2)从D点到E点过程中固体失重的质量分数下降的原因是 。
考点一 考查阿伏加德罗常数及其应用
【高考解密】判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。命题者青睐将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态等)、物质结构(涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移数目)、可逆反应等结合，考查有关摩尔质量、气体体积、溶液浓度、电子转移数目等的简单计算。
例1．（2022·浙江宁波·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．20g重水(D2O)中含有的中子数为8NA
B．pH为l3的NaOH溶液中，OH-数目为0.1NA
C．6.4gN2H4中含σ键数目为NA
D．2ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA
【变式训练1】（考查常见物质的结构特点，如AB选项）（2022·湖南郴州·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的碳氢键数目为5
B．晶体中含有键数目为2
C．水溶液中含有的氧原子数为0.2
D．的的溶液中数为0.1
【变式训练2】（考查气体摩尔体积的适用“对象及条件”，如C选项）（2022·云南·曲靖市第二中学二模）已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．13.3g含有的中子数为5.5NA
B．1ml/L的碳酸钠溶液中阴离子总数小于NA
C．11.2LNO和5.6LO2充分反应生成NO2的分子数为0.5NA
D．0.5mlCH4与1.0mlCl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
【变式训练3】（考查氧化还原反应的电子转移数目，如AC选项）（2022·天津·耀华中学模拟预测）若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．向FeI2溶液中通入氯气，当有2mlFe2+被氧化时，转移电子的数目为2NA
B．0.01L1ml/L饱和FeCl3溶液滴入沸水完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为0.01NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．12gNaHSO4中含有0.1NA个阳离子
【变式训练4】（考查电解质溶液中微粒数目的计算，如AB选项）（2022·江西·模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是
A．1LpH=5的某溶液中，含有H+数目为10-5NA
B．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为0.4NA
C．标准状况下，22.4LHF中含有的原子数为2NA
D．28g乙烯和环丙烷的混合气体中含C-H键的数目为4NA
【变式训练5】（考查隐含反应，如BCD选项）（2022·江西宜春·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．18 g H218O含有的中子数为10 NA
B．2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
C．11.2 L CH4和22. 4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5 NA
D．1 L0.1 ml· L-1 NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA
考点二、考查一定物质的量浓度的配制及误差分析
【高考解密】在近几年高考题中,没有出现专门考查一定物质的量浓度溶液配制的试题,而是作为实验题的一个小题或某个选项呈现的。由于题目单一,难度较小,考生掌握其基本的配制要领即可,同时要熟记所需实验仪器和步骤。有关溶液的计算也没有直接命题,但有关溶液的计算作为基本技能,是解决其他问题的基础,仍要重视。
例2.（2022·浙江·一模）配制500 mL 0.100 ml·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液物质的量浓度偏低
【变式训练1】（考查配制溶液操作的正误判断）（2022·上海松江·二模）配制0.100ml·L-1的某溶液，有关操作正确的是
A．配制H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
B．配制NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量
C．配制NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线
D．配制HCl溶液时，将量取浓盐酸的量筒洗涤并转入容量瓶中
【变式训练2】（考查配制溶液的误差分析）（2022·辽宁·模拟预测）某化学小组的同学要配制的溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项？
A．1B．2C．3D．4
【变式训练3】（考查有关配制溶液的计算）（2022·广东·汕头市潮阳黄图盛中学一模）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．用20mL量筒量取15mL 酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液
B．在200mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属阳离子，不考虑水解问题，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5ml·L−1
C．实验中需用2.0ml·L−1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为 1000mL、201.4g
D．实验室配制500mL0.2ml·L−1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
考点三、以物质的量为中心的多角度计算
【高考解密】高考化学计算的特点是主要考查学生知识建构的整体性和灵活应用的能力，综合性较强；试题整体的计算量不大，更多的是对化学基本概念、理论和性质的理解，试题不会做数学游戏、审题绕圈子，保留化学计算的本来面目；把实验操作、生产实践和化学计算综合起来，或者通过图表、报刊文献等背景呈现方式、力求题型出新，体现化学学科对计算的要求，更体现对计算综合能力的考查；考试方式的变化决定了化学计算应该降低难度。化学计算题还常同时考查化学基础知识和数学思维，数学思维包括逻辑推理、数形变换等。化学计算常要根据量的关系建立数学模型，但建立教学模型的前提应该是先建立正确的化学概念、弄清概念的含义，即找出计算依据。只有对化学基本概念、基础知识正确理解，建立起来的算式或数学表达关系才能正确，才能顺利解答计算题。
例3.（2022·新疆·二模）某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线。下列说法不正确的是
A．该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+HCl =KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑
B．混合物样品中含碳酸钾20.0g
C．混合物中碳元素的质量分数为9. 77%
D．若将61.4 g原混合物样品充分加热，放出CO2的质量为4.40g
【变式训练1】（考查有关化学反应速率和化学平衡计算）（2022·湖南·模拟预测）在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应，图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示200℃和100℃下平衡时C的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率
B．图Ⅱ可知反应的，且
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前
D．200℃时，向容器中充入3ml C，达到平衡时，C的体积分数大于0.25
【变式训练2】（考查有关电解质溶液的计算）（2022·四川泸州·模拟预测）天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，温度不变下若改变某溶洞水体中的pH，测得平衡时溶液中pX=-lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①代表X为HCO
B．H2CO3的二级电离常数为1×10-10.3
C．点a溶液中，c(Ca2+)=0.28ml·L-1
D．点b溶液中，c(HCO)=1×10-3ml·L-1
【变式训练3】（考查有关物质纯度或产率的计算）（江苏省无锡市2022-2023学年高三上学期期中教学质量调研测试化学试题）（节选）项目小组制备草酸并测量其纯度。实验室制备草酸的流程如下：
(2)产品纯度测定。称取上述得到的粗产品9.00g，配成1000mL溶液，取5.00mL溶液放入锥形瓶中，再稀释到20mL，用酸性标准溶液滴定至恰好反应完全，消耗溶液18.00mL。
已知：测定过程中发生的反应为
①滴定过程中的操作是_______。
②草酸产品的纯度为_______(产品中的杂质不参与反应，写出计算过程)。
【变式训练4】（考查有关物质热重分析的计算）（2022·河南·焦作市第一中学模拟预测）研究表明固体(固体的组成用表示)热分解得到的过程可分为四步，每一步产生和的物质的量之比依次为2∶1、x∶y、3∶2、3∶2。某实验小组取固体进行热重分析，剩余固体的质量与温度的关系如图所示：
下列分析错误的是
A．可表示为
B．时，剩余固体的组成可表示为
C．已知时，剩余固体的组成可表示为，则
D．图中m的值为18.20
第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。
二、怎样查漏。
第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判；第二，通过检测的方式了解学情。
三、怎样补缺。
1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络，归纳本专题的基本题型和解题思路;
2、结合学情教师要上好核心考点的讲授课;
3、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;
4、根据学生存在的问题进行跟踪性训练;
5、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。
6、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
高考解密02 化学常用计量
考点热度 ★★★★★
考点1、阿伏加德罗常数及其应用
1．（2022·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA
考点2、一定物质的量浓度溶液的配制
2．（2008·广东·高考真题）下列实验能达到预期目的的是
A．向煮沸的1 ml·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 ml·L-1SnCl2溶液
D．检验葡萄糖，应用氢氧化铜粉末，加热检验。
考点3、以物质的量为中心的多角度计算
3．（2022·海南·高考真题）在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mlB．HCl溶液中数为3NA
C．含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L
4．（2022·浙江·高考真题）某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：
(1)x=_______(写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O2)_______ml。
1、对点核心素养
（1）宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角认识物质的组成、结构、性质和变化。
（2）变化观念与平衡思想：能以变化观念认识物质是变化的,并遵循质量守恒定律。
（3）证据推理与模型认知：掌握与阿伏加德罗常数有关的判断及简单计算,培养学生的证据推理意识。
（4）科学探究与创新意识：明确物质的量浓度的含义,掌握一定物质的量浓度溶液的配制及相关仪器的使用,培养学生的科学探究与创新能力。
2、对点命题分析
主要考查内容有:以选择题的形式考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念;以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念;对物质的量浓度的理解及简单的计算;配制一定物质的量浓度溶液的方法及相关误差分析。预计2023年高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱,同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识等学科核心素养。
核心考点一 阿伏加德罗常数及其应用
一、气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷
此角度通常在标准状况下气体摩尔体积具体应用的易错点上组织命题，有时候虽满足标准状况的使用条件，但不满足是气体；有时候满足是气体的条件，但不满足在标准状况下。
【破题技巧】抓“两看”，突破陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。
二、设置与计算无关的一些干扰条件
题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。
【破题技巧】排“干扰”，突破陷阱
解题时要注意两点：①物质的量或质量与物质所处状况无关；②物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
三、忽视常见物质的结构特点
此角度所设题目考查的主要内容包括：一定量的物质中所含相关粒子的数目(如质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数)；一定量的物质中存在的化学键数目(如共价键数目)。
【破题技巧】牢记“结构特点”，突破陷阱：
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。
(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。
(5)记Na2O2中O2eq \\al(2－,2)为一个阴离子。
(6)记物质的特殊结构,如白磷、SiO2、苯等
(7)记特殊物质的组成,如He、Ne为单原子分子,O3为三原子分子,P4为四原子分子。
四、常在电子转移数目上设陷
此角度易在特殊氧化还原反应中电子转移数目上命题，主要的命题点有：歧化反应中转移的电子数(如Cl2与NaOH溶液的反应)；变价元素的单质参与反应时转移电子数(量不同，所表现的化合价不同，如Fe与HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，如Cu与Cl2反应生成CuCl2，而Cu与S反应生成Cu2S)。
【破题技巧】抓“反应”，突破陷阱
电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：
一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 ml Cl2转移1 ml电子；
二要注意变价元素，如1 ml Fe与足量盐酸反应转移2 ml电子，而与足量硝酸反应转移3 ml电子；
三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
五、常在电解质溶液中微粒数目上设陷
此角度主要考查电解质在溶液中的存在形式，绝大多数需要利用公式cV＝n进行解题，其具体的表现形式为弱酸溶液中所含的H＋数目，弱碱溶液中所含的OH－数目；强酸弱碱盐溶液中所含的阳离子数，强碱弱酸盐溶液中所含弱酸根的离子数等。
【破题技巧】注意“五看”，突破陷阱
一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解
二看：溶液中是否有弱电解质的电离
三看：是否指明了溶液的体积
四看：是否为可逆反应
五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 ml·L－1，与电解质组成无关；0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 ml·L－1，与电解质组成有关。
特别注意：求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。
六、忽视“特殊条件”或“隐含反应”
此角度是考生最易失分的点，因反应过程“隐含”着特殊情况，稍不留神就会掉入命题人设计的陷阱，常涉及的命题范围有：含有特殊的条件要求(如MnO2与浓盐酸的反应)；含有特殊的转化关系(如N2与H2的反应为可逆反应不能进行到底)；具有特殊结构物质的混合(如一定量的乙炔与苯的混合物)。
【破题技巧】树立“平衡观念”，突破陷阱
要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。
反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如
合成氨N2＋3H2 2NH3
(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。
(3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。
(4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。
核心考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
一、所需仪器及配制步骤:
二、仪器使用:
①容量瓶使用的第一步操作是“检漏”。回答容量瓶时应指明规格,并选择合适的容量瓶,如配制480 mL溶液,应选用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体,也不能作为反应容器。
②玻璃棒的作用是搅拌和引流。
三、根据表达式cB=nBV进行误差分析:
①导致cB偏低的错误操作:垫滤纸称量NaOH固体;左码右物(用游码);称量时间过长(潮解);洗涤或转移时溶液溅出;未洗涤烧杯及玻璃棒;超过刻度线时用滴管吸出液体;定容时仰视;定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
②导致cB偏高的错误操作:砝码生锈;定容时俯视;未等溶液冷却至室温就转移并定容。
四、有关溶液的计算
(1)熟练推导两种换算关系。
①气体溶质物质的量浓度的计算。
标准状况下,1 L水中溶解某气体V L,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,气体的摩尔质量为M g·ml-1,则c=1000ρV22400+MV ml·L-1。
②物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算。
c=1000ρwM(c为溶质的物质的量浓度,其单位是ml·L-1,ρ为溶液的密度,其单位是g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,其单位是g·ml-1)。
(2)理解两条规律。
①稀释定律。
a.如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度,有c1V1=c2V2。
b.如用m1和m2、w1和w2分别表示稀释前后溶液的质量和溶质的质量分数,有m1w1=m2w2。
②混合规律。
计算或判断同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质的质量分数时,设溶质的质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。
a.两溶液等质量混合:w=12(w1+w2)。
b.两溶液等体积混合:
(a)若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度,则w>12(w1+w2),如H2SO4溶液。
(b)若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度,则w<12(w1+w2),如氨水、酒精溶液。
核心考点三 以物质的量为中心的多角度计算
一、化学计算题的特点：在近几年高考中是考生在化学学习中比较头痛的题目也是考生在考试中最难得分的一类题目。化学计算过程，主要是一个化学问题的数学处理过程，即对物质的组成、结构、性质和变化规律的量化过程。它以基本概念、基本理论、元素化合物知识为基础，以物质的量为中心，以化学式、化学方程式及溶液组成知识为定量工具，理解和运用化学概念、化学原理，进行对比、判断、推理。
二、化学计算解题的基本思维方式：题目信息+相关知识+逻辑思维+心理素质。即按以下四个步骤进行：一是通读题目，挖掘题示信息；二是灵活组合，运用相关知识；三是充分思维，形成解题思路；四是回顾检查，树立信心。
三、化学计算解题的一个中心：以物质的量为中心；二个基本点：一是守恒，守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂的数据中寻找恒量对象及其关系。二是化学方程式中的比例关系。。用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：① 利用微粒守恒关系建立关系式；② 利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式；③ 利用方程式的加合建立关系式。
四、平时复习中要注意培养考生会看图表，会分析流程图、关系曲线，能快速阅读、快速提取信息、快速决策判断的能力，形成良好的信息素养。注重计算方法和技巧的训练以及计算能力的培养，注重计算过程的思维方法与思维转变。
五、化学计算常用解题方法和技巧
（一）差量法
1、质量差法
【例题1】将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。求混合物中碳酸钠的质量分数。
2、体积差法
【例题2】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
3、物质的量差法
【例题3】白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为1.01×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时PCl5的分解百分率。
（二）、 守恒法
1. 原子守恒
【例题4】有0.4g铁的氧化物， 用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5
2. 元素守恒
【例题5】将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7ml•L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为 （ ）
A. 72.4% B. 71.4% C. 79.0% D. 63.6%
3. 电荷守恒法
【例题6】将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4ml/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（ ）
A. 1.5ml/L B. 0.5ml/L C. 2ml/L D. 1.2ml/L
4. 得失电子守恒法
【例题7】某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，生成NO，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为 （ ）
A. 4∶1 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 3∶2
（三）、关系式法
【例题8】工业上制硫酸的主要反应如下：
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4
煅烧2.5t含85％FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中的S有5.0％损失而混入炉渣，计算可制得98％硫酸的质量。
（四）方程式叠加法
【例题9】 将2.1g 由CO 和H2 组成的混合气体，在足量的O2 充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2 固体中，固体的质量增加
A. 2.1g B. 3.6g C. 4.2g D. 7.2g
（五）等量代换法
【例题10】有一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为 （ ）
A. 70％ B. 30％ C. 47.6％ D. 52.4％
（六）、摩尔电子质量法
【例题11】由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下)，此合金可能是 （ ）
A. 镁铝合金 B. 镁铁合金 C. 铝铁合金 D. 镁锌合金
（七）、十字交叉法
1、混和气体计算中的十字交叉法
【例题12】在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。
2、同位素原子百分含量计算的十字叉法
【例题13】溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。
A 79 、81 B 45 、46 C 44 、45 D 44 、46
3、溶液配制计算中的十字交叉法
【例题14】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？
4、混和物反应计算中的十字交叉法
【例题15】用1L1ml/L的NaOH溶液吸收0.8mlCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为
（八）、均值法
【例题16】铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( )
A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g
（九）、极值法
【例题17】 将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是( )
A. 2g B. 4g C. 8g D. 10g
（十）、优先原则法
【例题18】在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和 AgNO3各0.1ml的混合溶液中加入铁粉，经反应未见气体放出，当析出3.2g铜时，溶解的铁粉的质量是 （ ）
A. 5.6g B. 2.8g C. 14g D. 8.4g
（十一）、热重分析法
热重分析是指在程序控制温度下测量待测样品的质量与温度变化关系的一种热分析技术,用来研究材料的热稳定性和组分。晶体加热时失重一般是先失水、再失非金属氧化物。晶体中金属质量不减少,仍在残余固体中,失重最后一般剩余金属氧化物,根据剩余物质的质量可进行相应的计算和分析。
【例题19】如下图是小组同学将MnC2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时,固体失重质量分数随温度(T)变化的曲线(已知草酸锰不稳定,但其中锰元素的化合价在300 ℃以下不变)。
试根据各点的坐标(近似值)回答下列问题:
(1)C~D的化学方程式为 。
(2)从D点到E点过程中固体失重的质量分数下降的原因是 。
考点一 考查阿伏加德罗常数及其应用
【高考解密】判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。命题者青睐将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态等)、物质结构(涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移数目)、可逆反应等结合，考查有关摩尔质量、气体体积、溶液浓度、电子转移数目等的简单计算。
例1．（2022·浙江宁波·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．20g重水(D2O)中含有的中子数为8NA
B．pH为l3的NaOH溶液中，OH-数目为0.1NA
C．6.4gN2H4中含σ键数目为NA
D．2ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA
【变式训练1】（考查常见物质的结构特点，如AB选项）（2022·湖南郴州·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的碳氢键数目为5
B．晶体中含有键数目为2
C．水溶液中含有的氧原子数为0.2
D．的的溶液中数为0.1
【变式训练2】（考查气体摩尔体积的适用“对象及条件”，如C选项）（2022·云南·曲靖市第二中学二模）已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．13.3g含有的中子数为5.5NA
B．1ml/L的碳酸钠溶液中阴离子总数小于NA
C．11.2LNO和5.6LO2充分反应生成NO2的分子数为0.5NA
D．0.5mlCH4与1.0mlCl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
【变式训练3】（考查氧化还原反应的电子转移数目，如AC选项）（2022·天津·耀华中学模拟预测）若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．向FeI2溶液中通入氯气，当有2mlFe2+被氧化时，转移电子的数目为2NA
B．0.01L1ml/L饱和FeCl3溶液滴入沸水完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为0.01NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．12gNaHSO4中含有0.1NA个阳离子
【变式训练4】（考查电解质溶液中微粒数目的计算，如AB选项）（2022·江西·模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是
A．1LpH=5的某溶液中，含有H+数目为10-5NA
B．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为0.4NA
C．标准状况下，22.4LHF中含有的原子数为2NA
D．28g乙烯和环丙烷的混合气体中含C-H键的数目为4NA
【变式训练5】（考查隐含反应，如BCD选项）（2022·江西宜春·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．18 g H218O含有的中子数为10 NA
B．2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
C．11.2 L CH4和22. 4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5 NA
D．1 L0.1 ml· L-1 NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA
考点二、考查一定物质的量浓度的配制及误差分析
【高考解密】在近几年高考题中,没有出现专门考查一定物质的量浓度溶液配制的试题,而是作为实验题的一个小题或某个选项呈现的。由于题目单一,难度较小,考生掌握其基本的配制要领即可,同时要熟记所需实验仪器和步骤。有关溶液的计算也没有直接命题,但有关溶液的计算作为基本技能,是解决其他问题的基础,仍要重视。
例2.（2022·浙江·一模）配制500 mL 0.100 ml·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液物质的量浓度偏低
【变式训练1】（考查配制溶液操作的正误判断）（2022·上海松江·二模）配制0.100ml·L-1的某溶液，有关操作正确的是
A．配制H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
B．配制NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量
C．配制NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线
D．配制HCl溶液时，将量取浓盐酸的量筒洗涤并转入容量瓶中
【变式训练2】（考查配制溶液的误差分析）（2022·辽宁·模拟预测）某化学小组的同学要配制的溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项？
A．1B．2C．3D．4
【变式训练3】（考查有关配制溶液的计算）（2022·广东·汕头市潮阳黄图盛中学一模）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．用20mL量筒量取15mL 酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液
B．在200mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属阳离子，不考虑水解问题，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5ml·L−1
C．实验中需用2.0ml·L−1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为 1000mL、201.4g
D．实验室配制500mL0.2ml·L−1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
考点三、以物质的量为中心的多角度计算
【高考解密】高考化学计算的特点是主要考查学生知识建构的整体性和灵活应用的能力，综合性较强；试题整体的计算量不大，更多的是对化学基本概念、理论和性质的理解，试题不会做数学游戏、审题绕圈子，保留化学计算的本来面目；把实验操作、生产实践和化学计算综合起来，或者通过图表、报刊文献等背景呈现方式、力求题型出新，体现化学学科对计算的要求，更体现对计算综合能力的考查；考试方式的变化决定了化学计算应该降低难度。化学计算题还常同时考查化学基础知识和数学思维，数学思维包括逻辑推理、数形变换等。化学计算常要根据量的关系建立数学模型，但建立教学模型的前提应该是先建立正确的化学概念、弄清概念的含义，即找出计算依据。只有对化学基本概念、基础知识正确理解，建立起来的算式或数学表达关系才能正确，才能顺利解答计算题。
例3.（2022·新疆·二模）某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线。下列说法不正确的是
A．该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+HCl =KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑
B．混合物样品中含碳酸钾20.0g
C．混合物中碳元素的质量分数为9. 77%
D．若将61.4 g原混合物样品充分加热，放出CO2的质量为4.40g
【变式训练1】（考查有关化学反应速率和化学平衡计算）（2022·湖南·模拟预测）在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应，图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示200℃和100℃下平衡时C的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率
B．图Ⅱ可知反应的，且
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前
D．200℃时，向容器中充入3ml C，达到平衡时，C的体积分数大于0.25
【变式训练2】（考查有关电解质溶液的计算）（2022·四川泸州·模拟预测）天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，温度不变下若改变某溶洞水体中的pH，测得平衡时溶液中pX=-lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①代表X为HCO
B．H2CO3的二级电离常数为1×10-10.3
C．点a溶液中，c(Ca2+)=0.28ml·L-1
D．点b溶液中，c(HCO)=1×10-3ml·L-1
【变式训练3】（考查有关物质纯度或产率的计算）（江苏省无锡市2022-2023学年高三上学期期中教学质量调研测试化学试题）（节选）项目小组制备草酸并测量其纯度。实验室制备草酸的流程如下：
(2)产品纯度测定。称取上述得到的粗产品9.00g，配成1000mL溶液，取5.00mL溶液放入锥形瓶中，再稀释到20mL，用酸性标准溶液滴定至恰好反应完全，消耗溶液18.00mL。
已知：测定过程中发生的反应为
①滴定过程中的操作是_______。
②草酸产品的纯度为_______(产品中的杂质不参与反应，写出计算过程)。
【变式训练4】（考查有关物质热重分析的计算）（2022·河南·焦作市第一中学模拟预测）研究表明固体(固体的组成用表示)热分解得到的过程可分为四步，每一步产生和的物质的量之比依次为2∶1、x∶y、3∶2、3∶2。某实验小组取固体进行热重分析，剩余固体的质量与温度的关系如图所示：
下列分析错误的是
A．可表示为
B．时，剩余固体的组成可表示为
C．已知时，剩余固体的组成可表示为，则
D．图中m的值为18.20
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