最新高考化学解密02 化学常用计量（分层训练）-【高频考点解密】

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第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。
二、怎样查漏。
第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判；第二，通过检测的方式了解学情。
三、怎样补缺。
1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络，归纳本专题的基本题型和解题思路;
2、结合学情教师要上好核心考点的讲授课;
3、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;
4、根据学生存在的问题进行跟踪性训练;
5、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。
6、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
A组 基础练
高考解密02 化学常用计量

1．（2022·浙江·模拟预测）为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．24g石墨中含有0.6个C—C键
B．1ml二氧化硅固体中含有2个σ键
C．标准状况下含有2.6个质子数
D．0.6ml铁单质与水蒸气高温条件下完全反应，该反应转移1.6个电子
【答案】D
【解析】A．石墨中平均1个碳原子形成1.5个碳碳键，24g石墨（物质的量为2ml）中含有3个C—C键，A错误；B．二氧化硅中1个硅原子能形成4个硅氧σ键，1ml二氧化硅固体中含有4个σ键，B错误；C．标准状况下乙醇为液体，不能计算其物质的量，C错误；D．铁单质与水蒸气高温条件下完全反应生成四氧化三铁，电子转移情况为，0.6ml铁单质与水蒸气高温条件下完全反应，该反应转移电子1.6ml，为1.6个电子，D正确；故选D。
2．（2022·上海·模拟预测）将V L浓度为0.3ml/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3ml/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9ml/L的盐酸，混合均匀
【答案】C
【解析】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3ml，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；C．V L浓度为0.3ml/L的盐酸中有0.3VmlHCl，3ml/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6Vml，稀释至1.5V L，浓度为=0.6ml/L，C合理；D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；综上所述答案为C。
3．（2022·上海·模拟预测）溶液中含有，取该溶液用水稀释至VmL，则稀释后物质的量浓度为
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则的物质的量为ml，取mL该溶液稀释至VmL，则的物质的量为ml，则其物质的量浓度为ml÷(V×10-3)L=，故答案选B。
4．（2022·广西南宁·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在空气中充分燃烧转移的电子数为0.2
B．晶体中含有的离子数为2
C．的溶液中数为0.2
D．密闭容器中充入和，充分反应后容器内的分子总数为2
【答案】B
【解析】A．0.1ml Na在空气中充分燃烧生成Na2O2，转移的电子数为0.1NA，A错误；B．NaHSO4在熔融状态下电离出Na+和，由此可知NaHSO4由Na+和构成，故1ml NaHSO4晶体中含有的离子数为2NA，B正确；C．1L pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1ml/L，则n(H+)=0.1ml/L1L=0.1ml，H+的数目为0.1NA，C错误；D．根据反应2NO+O2=2NO2可知，2ml NO和1ml O2反应生成2ml NO2，但NO2还会发生反应，故充分反应后容器内的分子总数小于2NA，D错误；故选B。
5．（2023·广东·深圳市光明区高级中学模拟预测）实验室中利用硫化亚铁和硫化锌混合物进行如图实验(忽略在水中的溶解)。下列说法错误的是。
A．“4.5g固体”一定是铁锌混合物B．“溶液2”中的溶质只有
C．混合物中硫元素的质量分数约为38％D．反应②能生成标准状况下
【答案】C
【解析】A．4.5g固体分两种情况，可能全为Fe，也可能是Fe与Zn的混合物；假设全为Fe，，根据Fe守恒则，n(Fe)= n(FeS)=0.08ml，则m(FeS)=n×M=0.08ml×88g/ml=7.04g，而题目中FeS与ZnS混合物质量为6.9g，故第一种假设不正确，即“4.5g固体”一定是铁锌混合物，A正确；B．4.5g固体中含有Zn，则溶液中午FeCl2和HCl，“溶液2”中溶质只有ZnCl2，B正确；C．设混合物FeS与ZnS中，硫元素的质量分数为38%，而FeS中硫的含量为，ZnS中硫的含量为，二者混合物中硫的含量应该在33%~36%之间，不可能为38%，C错误；D．生成，H守恒n(HCl)=0.05ml，n(HCl)总=0.2ml，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Zn总量为0.1ml()，该反应消耗的Zn为0.025ml，D正确；故选C。
6．（2022·浙江温州·模拟预测）将40.8gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4g Fe3O4，则Fe、FeO的物质的量之比为
A．1:3B．1:2C．1:1D．2:1
【答案】A
【解析】46.4g Fe3O4中，n(Fe3O4)==0.2ml，则n(Fe)=0.6ml；40.8gFe、FeO混合物中，n(Fe)=0.6ml，m(Fe)=0.6ml×56g/ml=33.6g，m(O)=40.8g-33.6g=7.2g，n(FeO)=n(O)==0.45ml，则n(Fe)=0.6ml-0.45ml=0.15ml，Fe、FeO的物质的量之比为0.15ml : 0.45ml=1 : 3，故选A。
7．（2022·浙江·模拟预测）某工厂使用的煤中硫的质量分数为1.28%，该工厂每天燃烧这种煤100t，请计算：
(1)100t该煤含S的物质的量为_______ml。
(2)假设煤中的硫全部转化为SO2，每天产生的SO2气体在标准状况下体积为_______L。
(3)若把产生的SO2全部用来生产硫酸，每天可得到98%的浓硫酸质量_______吨(请写出计算过程)
【答案】(1)4×104(2)8.96×105(3)4
【解析】（1）某工厂使用的煤中硫的质量分数为1.28%，该工厂每天燃烧这种煤100t，100t该煤含S的物质的量为 ml。
（2）由硫原子个数守恒可知，假设煤中的硫全部转化为SO2，每天产生的SO2物质的量为 ml、在标准状况下体积为4×104ml×22.4L/ml=8.96×105L。
（3）由硫原子个数守恒可知，若把产生的二氧化硫全部用来生产硫酸，理论上每天产生的硫酸的物质的量为4×104ml，则每天可得到98%的浓硫酸的质量，即4吨。
8．（2021·浙江·模拟预测）25℃时，醋酸电离平衡常数，溶液与溶液混合均匀(混合后溶液体积不变)。请计算：
(1)求混合液的_______(保留2位有效数字，下同)。
(2)向混合液中加0.10mL(2滴)盐酸，求此时溶液中_______。(写出计算过程)
【答案】(1)5.0 (2)
【解析】(1)混合后溶液中：
，根据公式，=，pH；（2）
9．（2021·浙江·模拟预测）下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气气氛中进行热重分析示意图(表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
(1)B处时残留物的化学式为_____。
(2)现取放在某真空的密闭容器中，再充入，加热至，其中反应：的平衡常数，则反应达平衡时的转化率为__。
【答案】 (1)FeC2O4 (2)50%
【解析】(1)M(FeC2O4•2H2O)=180g/ml，M(FeC2O4)=144g/ml；假设原FeC2O4•2H2O有180g，则B处时，残留固体的质量为180g80%=144g，即1ml FeC2O4•2H2O分解，失去2ml 水变为FeC2O4，故B处残留固体为FeC2O4；
(2)假设原FeC2O4•2H2O有180g，C处时，残留固体的质量为180g40%=72g，结合题中给出的信息可得C处残留的固体为FeO，则FeC2O4的分解反应为；在密闭容器中，1.44g FeC2O4（即0.01ml）分解产生0.01ml FeO、0.01ml CO、0.01ml CO2，再充入0.04ml CO，则容器中最初有0.05ml CO，设容器体积为1L，且反应达到平衡时，FeO转化x ml，则反应三段式为：

则c(CO)=(0.05-x)ml/L，c(CO2)=(0.01+x)ml/L，K===，解得x=0.005，即0.01ml FeO的在平衡时转化了0.005ml，故FeO的转化率为=50%。
10．（2022·全国·高三专题练习）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_______。
【答案】×100%
【解析】m1 kg 铬铁矿粉，含Cr2O3的质量为m140%kg，则生成K2Cr2O7的理论质量为m140%kg，则所得产品的产率为100%=×100%。
B组 提升练
1．（2022·黑龙江·佳木斯一中三模）MOH 为一元弱碱，向 MCl 的稀溶液中不断加入蒸馏水，c(H+)随 c(M+)而变化。实验发现，某温度下，c2 (H+)~c(M+)为线性关系，如下图实线所示。
下列叙述错误的是
A．当 c(M+) = 2 ×10-4 ml·L-1时，c(OH-) = 1×10-7 ml·L-1
B．溶液中存在：c(M+) + c(H+) = c(Cl- ) + c(OH-)
C．该温度下，M+的水解平衡常数 Kh = 1×10-10
D．a 点溶液中：c(Cl-) > c(M+) > c(H+) > c(MOH) > c(OH-)
【答案】D
【解析】A．该温度下纯水溶液中c(H+)=c(OH-)，Kw= c(H+)c(OH-)=c2(H+)=210-14，当 c(M+) = 2 ×10-4 ml·L-1 时，c2(H+)=410-14，Kw= 210-14，故c(OH-) = 1×10-7 ml·L-1，A正确；B．溶液呈电中性，故MCl 的稀溶液中始终存在：c(M+) + c(H+) = c(Cl- ) + c(OH-)，B正确；C．该温度下，M+ 的水解方程式为M++H2OMOH+H+，平衡常数 Kh=，利用c(M+) = 2 ×10-4 ml·L-1 点进行计算，该点c(H+)=2×10-7 ml·L-1， c(OH-) = 1×10-7 ml·L-1，c(MOH)= c(H+)- c(OH-)= 1×10-7 ml·L-1，故Kh=，C正确；D．，其中c(M+)=110-4 ml·L-1，c(OH-)/c(MOH)=2>1，故c(OH-)>c(MOH)，D错误。
2．（2020·辽宁葫芦岛·二模）在催化剂作用下主要发生反应：。已知：反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，向两个容积相等的恒容密闭容器中分别充入等量，在323K和343K时的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列说法正确的是
A．343K时反应物的平衡转化率为21%
B．a点的反应速率小于b点的反应速率
C．343K时
D．由323K时的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K
【答案】C
【解析】A．该反应为气体分子总数不变的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，且能提高的转化率；根据图象可知曲线、分别为343K和323K时的转化率-时间曲线，即343K时反应物的平衡转化率为22%，A项错误；B．a、b两点的反应物的转化率相等，则各物质浓度也相等，但a点温度较高，即a点反应速率要比b点大，B项错误；C．343K时的平衡转化率为22%，设起始时的浓度为1，则
平衡时，则，即，C项正确；D．同理，由323K时的转化率为21%，设起始时为1，根据三段式法可求出平衡时、、分别为0.79、0.105和0.105，则平衡常数，D项错误；答案选C。
3．（2022·山东·模拟预测）向分别盛有10mL3ml·L-1的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中，加入等质量的铝粉，反应结束后，相同温度和压强测得生成的气体体积分别为V(甲)、V(乙)，下列说法正确的是
A．消耗的HCl和NaOH的物质的量比为V(甲)：V(乙)
B．若V(甲)：V(乙)=1：2，投入的铝粉质量为0.54g
C．若V(甲)：V(乙)=1：3，铝粉在两烧杯中都恰好完全反应
D．若盐酸和NaOH溶液都完全反应，两反应的电子转移数之比为1：1
【答案】B
【解析】A．此实验反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，通过化学方程式可以看出，消耗的HCl和NaOH的物质的量比为3V(甲)：V（乙)，A错误；B．盐酸和NaOH溶液中的溶质的物质的量均为0.03ml，测得生成的气体体积比为V(甲)：V（乙)=1：2，即生成的氢气物质的量之比是1：2，设铝与酸完全反应时，生成的氢气的物质的量为x，，得：x=0.015ml；相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比，所以氢氧化钠和铝反应生成的氢气的物质的量为：0.015ml×2=0.03ml，碱与铝反应时，铝反应完全，设铝的物质的量为y，，得：y=0.02ml，所以铝的质量为：0.02ml×27g/ml=0.54g，B正确；C．根据方程式，当为V(甲)：V（乙)=1：3时，消耗等物质的量的HCl和氢氧化钠，铝粉过量，C错误；D．根据方程式，HCl完全反应，该反应中转移电子的物质的量为0.03ml，NaOH完全反应，该反应中转移电子的物质的量为0.09ml，两反应的电子转移数之比为1：3，D错误；故答案为：B。
4．（2022·河南·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是
A．44.8 L丙烯和44.8 L丙烷中含有的碳原子数均为6NA
B．将1ml明矾完全溶于水，所得溶液中阴离子总数小于2NA
C．12.8g铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为0.4NA
D．1 ml苯乙烯()与足量H2在催化剂和加热条件下反应，形成C- H键的数目最多为2 NA
【答案】C
【解析】A．对于气体物质有，但是该条件下Vm未知，无法计算碳原子数，A项错误；B．，的数目为2NA，同时水电离产生阴离子，所以总数目大于2NA，B项错误；C．铜与硝酸反应中关系式为Cu～2e-， ，则电子的数目为0.4NA，C项正确；D．苯乙烯中苯环消耗3mlH2产生6mlC-H，C=C消耗1mlH2形成2mlC-H，总共形成8NAC-H，D项错误；故选C。
5．（2022·浙江金华·二模）某兴趣小组设计实验测定“自然晶盐"的含碘量。取5.00g自然晶盐，加蒸馏水使其完全溶解后加稀硫酸酸化并加入足量的KI溶液，使与KI反应完全。以淀粉为指示剂，逐滴滴加的溶液5.00mL，达到滴定终点(反应为)。
(1)写出与KI反应的离子方程式___________。
(2)上述“自然晶盐"中的碘元素含量为___________mg/kg(写出计算过程，精确到小数点后一位)。
【答案】(1)(2)21.2
【解析】(1)由题意可知，酸性条件下，碘酸钾与碘化钾反应生成硫酸钾、碘和水，反应的离子方程式为；
(2)由方程式可得如下关系：KIO3~3I2~6Na2S2O3，滴定消耗5.00mL1.0×10-3ml/L硫代硫酸钠溶液，则5.00g自然晶盐中的碘元素含量为=21.2mg/kg。
C组 真题练
1．（2022·浙江·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有个阳离子
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．含有中子数为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
【答案】C
【解析】A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1ml，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确;B．没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；C．分子中有6个中子，的物质的量为0.5ml，因此，含有的中子数为，C说法正确;D．和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。综上所述，本题选C。
2．（2020·浙江·高考真题）一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法正确的是A．0~5 min用C表示的平均反应速率为0. 09 ml·L-1·min-1
B．该反应在10 min后才达到平衡
C．平衡状态时，c(C)=0.6 ml·L-1
D．物质B的平衡转化率为20%
【答案】AC
【解析】A．0~5 min内C的物质的量增加了0.9 ml，由于容器的容积是2 L，则用C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=，A正确;B．反应进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 ml，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 ml，B的物质的量为2.4 ml-0.8 ml=1.6 ml，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，说明该反应在10 min时已经达到平衡状态，而不是在10 min后才达到平衡，B错误;C．根据选项B分析可知：反应在进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 ml，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 ml，则此时B的物质的量为2.4 ml-0.8 ml=1.6 ml，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，说明该反应在10 min时已经达到平衡状态，此时反应产生C的物质的量是1.2 ml，由于容器的容积是2 L，则 平衡状态时，c(C)==0.6 ml·L-1，C正确;D．反应开始时n(B)=2.4 ml，反应达到平衡时△n(B)=0.8 ml，则B物质的平衡转化率为：，D错误;故合理选项是AC。
3．（2022·海南·高考真题）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是
A．曲线①代表与pH的关系
B．的约为
C．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以存在
D．向的溶液中加入等体积0.4ml/L的HCl后，体系中元素M主要以存在
【答案】BD
【解析】由题干信息，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)(aq)，随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，c[M(OH)]增大，即-lg c(M2+)增大，-lg c[M(OH)]减小，因此曲线①代表-lg c(M2+)与pH的关系，曲线②代表-lg c[M(OH)]与pH的关系。A．由分析可知，曲线①代表-lg c(M2+)与pH的关系，A正确;B．由图象，pH=7.0时，-lg c(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B错误;C．向c(M2+)=0.1ml/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根据图象，pH=9.0时，c(M2+)、c[M(OH)]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确;D．根据图象，c[M(OH)]=0.1ml/L时溶液的pH约为14.5，c(OH-)≈ml/L≈3.2ml/L，加入等体积的0.4ml/L的HCl后，发生中和反应，反应后c (OH-)=ml/L=1.4ml/L，此时体系中元素M仍主要以M(OH)存在，D错误;答案选BD。
4．（2014·上海·高考真题）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算：
(1)焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________ml/L。
(2)若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收_____g水
(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2＋8O2=Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2=2Fe2O3＋8SO2
若48ml FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比_______。
(4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数________（水是气体）。（已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21）
【答案】 (1)1.25 (2)40 (3)2：9 (4)0.075
【解析】(1)445g焦硫酸的物质的量＝＝2.5ml，其中硫酸和三氧化硫均是2.5ml，2.5ml三氧化硫又产生2.5ml硫酸，则溶液中硫酸的物质的量是5.0ml，浓度是＝1.25ml/L;(2)250g质量分数为98%的硫酸中硫酸的质量是250g×98%＝245g，其中溶剂水是5g，硫酸的物质的量是＝2.5ml，可以结合水的物质的量是2.5ml，质量是2.5ml×18g/ml＝45g，因此还可以吸收水的质量是45g－5g＝40g;(3)设Fe3O4的物质的量是aml，Fe2O3的物质的量是bml；反应中消耗氧气的物质的量是＝131ml；则根据方程式可知3a+2b＝48、8a+5.5b＝131，解得a＝4、b＝18，则n (Fe3O4)：n(Fe2O3)＝2：9;(4)设混合气为1体积，根据氯化氢完全燃烧的方程式2H2S＋3O2= 2SO2＋2H2O 可知，0.84体积硫化氢完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水，消耗1.26体积氧气。反应中空气过量77%，因此所需空气为×1.77＝10.62，则二氧化硫体积分数＝＝0.075。
5．（2011·四川·高考真题）(节选)三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
(1)铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010ml/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4-被还原成Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010ml/L KMnO4溶液19.98mL。
请回答下列问题：
④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”“偏高”“不变”）
【答案】(1) 11.2% 偏高
【解析】(1)在步骤三中亚铁离子被高锰酸钾氧化，发生的离子反应为：5Fe2++MnO+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O;④根据步骤三中的离子反应可知：n（Fe）=5n（MnO）=5××10-3×0.01 ml•L-1×10=1.0×10-2ml，m（Fe）=56 g•ml-1×10-2ml=0.56g。晶体中铁的质量分数=×100%=11.2%，若在步骤二中滴入酸性高锰酸钾溶液不足，则会有部分草酸根离子未被氧化，在步骤三中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大，从而计算出的铁的量增多，含量偏高，故答案为：11.2%；偏高;
时间(t/min)
物质的量(n/ml)
n(A)
n(B)
n(C)
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6