2023年高考化学一轮复习 考点22 化学平衡状态与化学平衡移动 模拟测试

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考点22 化学平衡状态与化学平衡移动
模拟检测

1．(2022·辽宁省丹东市一模)下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是( )
A．在恒温恒容条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢
B．已知2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)   ΔHIII，三者的起始投料量相同，该反应为气体分子数减少的反应，压强减小，平衡正向移动，N2O的转化率增大，故压强pIV3，温度相同时，容器体积越大，反应物浓度越低，起始的反应速率越低，故起始反应速率：，B错误；C项，从图中可以看出，A、B、C三点N2O的转化率相同，容器中各物质的物质的量均相同，由B中分析可知，V1>1>V3，且A、B、C三点中C点对应的温度最高，故压强：，C正确；D项，IV中，平衡常数只与温度有关，如图，470℃时，II的N2O的转化率为60%，可列出三段式：

，Qc0；(2)①物质的量分数均随温度升高减小，温度低温时反应Ⅲ不发生，只发生反应Ⅰ和Ⅱ，所以二氧化碳的物质的量分数小于甲烷物质的量分数，平衡时CO2的物质的量分数随温度变化的曲线是a；②曲线c、d分别代表CO2和CH4的转化率曲线，温度高于1300K后，升高温度有利于积碳反应的进行，导致CH4的转化率大于CO2；(3)①a点时与无催化剂的转化率相同，说明已无催化活性，则a点CO2转化率相等的原因是：催化剂失活；②压强恒定时，充入水蒸气，平衡右移，CO2的平衡转化率a大于50%；(4)平衡时氢气的分压为b kPa，依据相对压力平衡常数，可得平衡时。根据阿伏伽德罗定律推论，恒温恒容时气体的压强之比等于物质的量之比，按投料比，初始总压为150kPa，则起始时，消耗的，所以甲烷的平衡转化率为=kPa。
23．(2022·河南省顶级名校高三考前押题信息卷)二甲醚(CH3OCH3)在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。相关合成反应的热化学方程式为：
①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H1=-122.9kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g ) △H2=+40.9kJ·mol-1
③2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
(1)△H3=____kJ·mol-1。
(2)一定条件下，将2molCO2和6molH2充入2L的恒容密闭容器中发生上述反应，平衡时测得CH3OCH3的物质的量为0.8mol、CO的物质的量为0.2mol，则此时的c(H2O)=____mol·L-1，反应②的平衡常数为____。
(3)将CO和H2以体积比1：2通入一绝热的恒容密闭容器中，发生反应③，反应过程中容器内压强(P)与时间(t)的变化如图甲所示，随着反应的进行，AB段压强增大的原因是____；BC段压强减小的原因是____。

(4)工业生产中常通过改变外界条件(如温度或压强)，来提高反应物的转化率或生成物的产率，从而提高工厂的效益。将CO2和H2以体积比为1：2的方式投料，发生上述反应。实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图乙所示，CH3OCH3的平衡产率随温度和压强的变化关系如图丙所示。

①图乙中温度为T0时，三条曲线几乎交于一点的原因是____。
②图丙中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为____，结合图像分析可知，要提高CO2的平衡转化率和CH3OCH3的平衡产率，应提供的条件是____(从温度和压强的角度分析)。
【答案】(1)-204.7 (2) 1.3     2.6
(3) 反应放热，温度升高引起压强增大的程度大于气体分子减少引起压强减小的程度    随着反应的进行，气体分子减少引起压强减小的程度大于反应放热引起压强增大的程度
(4) 反应②为吸热反应，故温度升高时主要以反应②为主，该反应前后气体分子数相同，压强对CO2的平衡转化率没有影响     T1