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最新高考化学二轮复习讲练测 专题11 化学实验基础（练）
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这是一份最新高考化学二轮复习讲练测 专题11 化学实验基础（练），文件包含专题11化学实验基础练-2023年高考化学二轮复习讲练测新高考专用原卷版docx、专题11化学实验基础练-2023年高考化学二轮复习讲练测新高考专用解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
一、对知识进行层级化的框架梳理：生物知识点比较多，我们可以引导学生以逻辑关系对知识进行层级化的“知识框架”梳理，以便让学生更牢固地掌握基础知识， 从而能够更好地把知识融会贯通。
二、回归教材，注重教材细节：新课标I卷的题“不偏”“不怪”“不坑”，不会在题目中设“语言陷阱”，大多数题考查的内容直接或改编至教材。
三、帮助学生进行“方法类知识”的梳理，深入理解生物学研究方法
四、掌握生物学实验的两大要素：自变量和对照。
自变量保证了实验设计的逻辑正确，对照保证实验在特定条件下进行。所有的实验设计题都是由自变量得到的因变量（实验结论），因此在做实验题时首先要找准自变量。
五、帮助学生总结一些答题技巧
做选择题把握住（1）高考题往往有非常明确的选项，比我们平时的模拟题要简单。（2）对于重要概念不能过于死记硬背，要理解。（3）生物不是数学，不考复杂的计算，数字越复杂，答案可能越简单。所以要善于运用倒推法、排除法来做选择题。做好以上几点，相信二轮复习后学生会有一个很大的提升。
专题11 化学实验基础
1．下列关于仪器使用的说法错误的是
A．①可直接加热，可用作反应容器
B．②可用于蒸馏操作，冷凝水应“上进下出”
C．为球形干燥管，也可用作防倒吸装置
D．④用作洗气瓶时，气体应“长进短出”
【答案】B【解析】A． ①为坩埚、是陶瓷制品，可直接加热，灼烧固体时的反应容器，A正确；B． ②可用于蒸馏操作，冷凝水应“下进上出” 以充满整个套管、达到充分冷却的目的 ，B不正确；C． 为球形干燥管、能装固体干燥剂，球形部分能容纳较多液体、故也可用作防倒吸装置，C正确；D． ④用作洗气瓶时，气体应“长进短出”，使进入瓶内的气体与液体充分接触、不被吸收的气体则可从短管逸出 ，D正确；故选B。
2．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
A．图1制备溴苯并验证其反应类型
B．图2 分离乙醇与乙酸
C．图3蒸发结晶制备NH4Cl(s)
D．图4高温熔化烧碱
【答案】A【解析】A．苯与液溴在Fe存在下发生取代反应生成溴苯和HBr，用四氯化碳除去HBr中的Br2，观察中AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀，说明反应生成HBr，进一步说明发生了取代反应，A项符合题意；B．乙酸和乙醇互溶，不能用分液法分离乙醇与乙酸，B项不符合题意；C．NH4Cl受热易分解成NH3和HCl，不能用蒸发结晶制备NH4Cl(s)，C项不符合题意；D．石英的主要成分为SiO2，烧碱（NaOH）能与SiO2反应生成Na2SiO3和H2O，不能用石英坩埚熔化烧碱，D项不符合题意；故选A。
3．化学实验操作是进行科学实验的基础，下列操作符合规范的是
【答案】B【解析】A．应用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，A错误；B．浓硫酸密度大于水，又稀释时放热，所以将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，B正确；C．左侧漏斗漏气，无法检验装置气密性，C错误；D．右侧收集气体装置未与外界连通，易发生危险，D错误； 故选B。
4．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
【答案】B【解析】A．浓硫酸稀释需要在烧杯中进行，容量瓶不能用于稀释、溶解溶液，A错误；B．球形冷凝管可用于冷凝回流，冷凝水下进上出，B正确；C．长颈漏斗中的水会全部进入锥形瓶，不能控制反应，不可用该装置制备C2H2，C错误；D．用胶头滴管向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的Fe(OH)2容易被氧化，应该隔绝空气进行操作，D错误；故选B。
5．实验室制备并收集氨气，下列装置不能达到实验目的的是
A． B．
C．D．
【答案】D【解析】A．在实验室中用铵盐与碱共热产生NH3，可以使用该装置制取NH3，A正确；B．NH3是碱性气体，可以使用碱性干燥剂碱石灰干燥，B正确；C．NH3的密度比空气小，可以使用向下排空气方法收集，导气管短进长出，C正确；D．NH3极易溶于水，溶解在水中使导气管中气体压强减小，水容易沿导气管进入前边装置，引起倒吸，故为防止倒吸现象，应该在导气管末端安装一个倒扣漏斗，使漏斗边缘紧贴水面，D错误；故选D。
6．关于下列仪器使用的说法不正确的是
A．②、④均标有使用温度`B．①、③、④可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离`D．①、③可加热
【答案】B【解析】A．酸式滴定管和容量瓶都是精密仪器，均标有使用温度，故A正确；B．容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用作反应容器，故B错误；C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，故C正确；D．锥形瓶和蒸馏烧瓶都可以加热，故D正确；故选B。
7．下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是
【答案】B【解析】A．煅烧石灰石用坩埚，A错误；B．关闭止水夹，从长颈漏斗中加水，当水的液面高于长颈漏斗下端时，继续加水，漏斗中液面高于烧瓶内液面，一段时间内液面差保持不变，证明装置不漏气，B正确；C．氨气密度比空气小，应采用向下排空气法，导气管应该插入试管底部，C错误；D．纯碱为粉末状会从带孔隔板漏下，不能控制反应停止，无法满足制取少量二氧化碳的要求，D错误；故选B。
8．下列装置能达到实验目的的是
A．用甲吸收氨气并防倒吸B．用乙制备SO2
C．用丙制备乙酸乙酯D．用丁分离苯和三溴苯酚
【答案】A【解析】A．氨气易溶于水，难溶于四氯化碳，可用乙吸收氨气并防倒吸，故A正确； B．SO2易溶于水，不能用排水法收集SO2，故B错误；C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应，应用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故C错误； D．冷凝管中的冷却水应下口进，上口出，故D错误；故选A。
9．实验室以铜和浓硫酸为原料，按照制备SO2、检验所有气体产物及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
A． B． C． D．
【答案】D【解析】A．烧瓶中铜在加热条件下与浓硫酸反应生成二氧化硫气体、硫酸铜和水，装置能达到实验目的，A错误；B．无水硫酸铜是检验生成的H2O，若有H2O生成，无水硫酸铜变蓝，装置能达到实验目的，B错误；C．品红溶液是检验生成的二氧化硫，使品红褪色是因为二氧化硫具有漂白性，装置能达到实验目的，C错误；D．尾气处理装置，SO2在NaHSO3溶液中溶解度减小，应该用NaOH溶液，装置达不到实验目的，D正确； 故选D。
10．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是
【答案】C【解析】A．Cu+FeCl3=CuCl2+FeCl2，加入过量的Cu，能将杂质FeCl3除去，但引入了新的杂质FeCl2，A错误；B．Fe+2FeCl3=3FeCl2，用Fe除去CuCl2的同时，FeCl3被消耗，B错误；C．Al2O3为两性氧化物，能和NaOH溶液反应，而Fe2O3不反应，经过滤可达到除杂的目的，C正确；D．Cl2能将FeSO4氧化为三价铁离子，不能达到除杂的目的，D错误； 故选C。
11．亚硝酸钠()是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备：。下列实验装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备NOB．用装置乙干燥NO
C．用装置丙合成D．用装置丁处理尾气
【答案】A【解析】A．碳和浓硝酸在加热条件下反应生成CO2和NO2，甲装置缺少加热装置，A错误；B．碱石灰是碱性干燥剂，能用来干燥NO，B正确；C．由，干燥洁净的NO可与过氧化钠反应合成，C正确；D．多余的NO尾气在丁装置中能与酸性高锰酸钾溶液反应从而被吸收，D正确；故选A。
12．由实验操作和现象可得出相应正确结论的是
【答案】A【解析】A．利用最高价氧化物对应水化物酸性越强，其非金属性越强，向硅酸钠溶液中通入少量CO2，有凝胶生成，即发生CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，说明碳酸的酸性强于硅酸，推出C的非金属性强于Si，故A正确；B．验证某因素对对化学反应速率的影响，需要控制变量法，探究Fe3+、Cu2+催化能力，要求阴离子相同，故B错误；C．通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，只能说明溶液中含有钾元素，不能证明没有其他元素，故C错误；D．无色溶液中滴入盐酸，产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀，气体为SO2，淡黄色沉淀为S，无色溶液可能是S2-、SO32-的混合溶液，也可能含有S2O32-，故D错误；故选A。
13．下列有关实验操作、现象及解释或结论都正确且有因果关系的选项是
【答案】B【解析】A．高温下二氧化硅与焦炭反应制备粗硅，SiO2+2Ceq \(=====,\s\up8(高温))Si+2CO，生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅，此反应属于非自发进行的氧化还原反应，不能比较非金属性强弱，A错误；B．碘单质易溶于CCl4，不易溶于水，CCl4的密度比水大，萃取静置后，上层接近无色，下层液体呈紫红色，可以说明碘在四氯化碳的溶解度大于在水中的溶解度，B正确；C．铁粉过量会将溶液中Fe3+还原为Fe2+，因此充分反应后滴入KSCN溶液，溶液不会变为红色，C错误；D．加热用砂纸打磨过的铝箔，新生成的氧化铝比铝单质熔点高，包裹在铝单质外面，铝熔化但并不会滴落，D错误；故选B。
14．化学是以实验为基础的科学。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
【答案】B【解析】A．过氧化钠、碳酸钠和盐酸反应都能放出气体，取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能确定该气体是氧气还是二氧化碳，所以不能判断Na2O2是否变质，故不选A；B．根据“强酸制弱酸”，在 0.1 ml·L-1 H2C2O4 溶液中加入少量 NaHCO3溶液，产生气泡，说明有二氧化碳气体放出，证明酸性：H2C2O4> H2CO3，故选B；C．Fe2+、Cl-都能还原高锰酸钾溶液，向较浓的 FeCl2溶液中滴入少量酸性 KMnO4溶液，观察到 KMnO4溶液紫色褪去，不能证明 Fe2+具有还原性，故不选C；D．向 2mL 0.1 ml·L-1 AgNO3溶液中先滴加 3 滴 0.1 ml·L-1 NaCl 溶液，有白色沉淀生成，AgNO3有剩余，再滴加 5 滴 0.1 ml·L-1 KI 溶液，AgNO3和KI反应生成AgI沉淀，出现黄色沉淀，不是氯化银沉淀转化为碘化银，所以不能证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，故不选D；故选B。
15．由下列实验及现象不能推出相应结论的是
【答案】C【解析】A．溶液不足，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明有存在，则该反应为可逆反应，A项正确；B．集气瓶内有黑色颗粒碳生成，说明CO2被还原，则CO2具有氧化性，B项正确；C．乙醇具有挥发性，挥发出来的乙醇也可以使酸性溶液褪色，C项错误；D．白色沉淀转化为黑色沉淀，说明CuS的溶解度小于ZnS，CuS和ZnS属于同类型的难溶电解质，则溶度积关系为，D项正确。故选C。
16．某小组设计实验探究是否能与形成络离子。查阅资料：向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。实验表明：“盐效应”与离子浓度、离子所带电量有关。分别取等量的纯进行实验，实验结果如图所示：
下列推断正确的是
A．实验Ⅱ中，KCl溶液能促进溶解B．相同浓度下，KSCN溶液盐效应大于KCl溶液
C．滤液中＋2价铁离子总浓度：实验Ⅰ=实验ⅡD．实验表明，和不能形成络离子
【答案】A
【解析】两个为对比实验，通过实验现象的不同可知，实验Ⅰ中浓度较大， 和能形成无色络离子，会促进溶解的溶解，使在KSCN溶液中溶解度大于在KCl溶液中的溶解度，据此分析。A．盐效应实质是阴、阳离子之间静电吸引力，促进平衡向溶解方向移动，A正确；B．根据盐效应的影响因素可知，KSCN和KCl的阳离子相同、阴离子所带电荷数相等，在浓度相同条件下它们的盐效应相近，B错误；C．实验Ⅰ最终产生红褐色沉淀，说明对应的滤液中含有总浓度较大，实验Ⅱ中总浓度较小，C错误；D．通过实验说明，和能形成无色络离子，D错误；故选A。
17．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
【答案】C【解析】A．配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，A不符合题意；B．用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，B不符合题意；C．往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，C符合题意；D．制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意；故选C。
18．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
【答案】A【解析】A．血红蛋白中铁元素呈+2价，所以补铁口服液中铁元素呈+2价，若加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中含Fe3+，+2价铁被氧化，故该实验可探究，A项正确；B．除去碱式滴定管胶管内的气泡应将尖嘴胶管向上弯曲，再挤压管内玻璃珠使气泡排出，B项错误；C．溴水应该适量，并且苯的密度比水小，萃取分液后在上层，应分离得到上层溶液，C项错误；D．也可证明淀粉部分水解，D项错误；故选A。
19．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
【答案】A【解析】A．将氧化铁加入到足量HI溶液中，充分溶解后生成的铁离子与碘离子生成碘单质，说明氧化性：，A正确；B．新制氯水中含有漂白性的次氯酸，不能使用pH试纸测其pH值，B错误；C．碳酸根离子、硫酸根离子均会和钡离子生成白色沉淀，不能判断沉淀种类，不能两者Ksp大小，C错误；D．银镜反应需要在碱性溶液中进行，应加入氢氧化钠调溶液为碱性，D错误；故选A。
20．下列有机物的实验室制备装置(夹持仪器省略)中，正确的是
【答案】C【解析】A．实验室用浓硫酸与乙醇制备乙烯时，应用温度计控制反应温度为170℃，由图可知，装置中缺少温度计，故A错误；B．实验室用电石与饱和食盐水反应制备乙炔，电石与水反应会放出大量的热，且生成的氢氧化钙乳状物易堵塞导气管，所以不能用启普发生器制备乙炔气体，故B错误；C．加热加有碎瓷片的乙酸、乙醇和浓硫酸的混合溶液能制得乙酸乙酯，盛有饱和碳酸钠溶液的试管可以除去乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出乙酸乙酯，故C正确；D．加热没有加碎瓷片的乙酸、1—丁醇和浓硫酸的混合溶液能制乙酸丁酯时，溶液受热会发生暴沸导致实验失败或发生意外事故，故D错误；故选C。
1.（2022·海南卷）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是
A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发
【答案】C
【解析】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，故选C。
2.（2022·浙江卷）下列说法不正确的是
A.灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化
B.用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中
C.将盛有苯酚与水形成浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清
D.不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶
【答案】D
【解析】灼烧使海带灰化，除去其中的有机物，便于用水溶解时碘离子的浸出，故A正确；纸层析法中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，所以纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑，如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败，故B正确；苯酚常温为微溶，高于60℃时易溶于水，故C正确；钠是活泼的金属，易与水反应，易被氧气氧化，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，故D错误；故选D。
3.（2021·北京卷）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
【答案】B
【解析】KMnO4是固体物质，加热分解产生O2，由于O2难溶于水，因此可以用排水方法或向上排空气的方法收集，故不可以使用a、d装置制取和收集O2，A错误；Zn与H2SO4发生置换反应产生H2，块状固体与液体反应制取气体，产生的H2难溶于水，因此可以用排水方法收集，故可以使用装置b、e制取H2，B正确；Cu与稀HNO3反应产生NO气体，NO能够与O2发生反应产生NO2气体，因此不能使用排空气的方法收集，C错误；CaCO3与稀硫酸反应产生的CaSO4、CO2气体，CaSO4微溶于水，使制取CO2气体不能持续发生，因此不能使用该方法制取CO2气体，D错误；故选B。
4.（2021·广东卷）测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取待测液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000ml/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故故选B。
5. （2021·广东卷）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
【答案】B
【解析】将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意；
二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：，正反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将密闭烧瓶中NO2降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符合题意；乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C不符合题意；一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不符合题意；故选B。
6.（2021·海南卷）用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是
【答案】B
【解析】与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，故A错误；发生反应2H2O22H2O+O2，浓硫酸干燥氧气，故B正确；铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，故C错误；氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误；故选B。
7．（2021·海南卷）一次性鉴别等浓度的、、三种溶液，下列方法不可行的是
A．测定B．焰色试验
C．滴加溶液D．滴加饱和溶液，微热
【答案】C
【解析】溶液显中性，溶液显酸性，溶液显碱性，故可以用测定pH的方法鉴别，故A正确；的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色，的焰色试验中无现象，的焰色试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B正确；、、中只有能与反应有现象，故和不能鉴别，故C错误；2+CaCl2+2NH3+2H2O有刺激性气味气体产生，+=CaCO3+2NaOH有白色沉淀产生，而不反应无现象，故可以鉴别，故D正确；故选C。
8．（2021·海南卷）依据下列实验和现象，得出结论正确的是
【答案】D
【解析】无色气体甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水也会先浑浊后澄清，则无色气体X不一定为一氧化碳，故A错误；若无色Y溶液的pH在7—8之间，向溶液中滴加1～2滴酚酞试液，溶液也为无色，则溶液仍为无色不能判断得到溶液pH小于7，故B错误；若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氰化钾溶液，碘未完全反应，溶液也呈蓝色，则溶液仍为蓝色不能判断硫氰气和碘的氧化性强弱，故C错误；在稀硫酸中加入少量氧化亚铜固体，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成说明氧化亚铜在稀硫酸溶液中反应生成硫酸铜和铜，则反应中氧化亚铜既作氧化剂又作还原剂，故D正确；故选D。
9. （2021·河北卷）下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A. 图甲测定醋酸浓度B. 图乙测定中和热
C. 图丙稀释浓硫酸D. 图丁萃取分离碘水中的碘
【答案】A
【解析】氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故选A；测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充，防止热量散失，故不选B；容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故不选C；分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故不选D。
10.（2021·湖北卷）下列实验现象与实验操作不相匹配的是
【答案】D
【解析】Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，A项正确；Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：，NH EQ \s(+,4) 可与 OH-结合为，使减小，溶解平衡正向移动，因此白色沉淀溶解，B项正确；向无水乙醇中加入金属钠可发生反应：，有气泡产生，C项正确；甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，因此溶液紫色变浅或消失，D项错误。故选D。
A．测量溶液的pH
B．稀释浓硫酸
C．检验装置气密性
D．快速制氨气
A
B
C
D
稀释浓硫酸
该仪器可用于冷凝回流
可用该装置制备C2H2
向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制备Fe(OH)2
A．煅烧石灰石
B．检查装置气密性
C．收集并检验NH3
D．用该装置制取少量CO2
A
B
C
D
X
CuCl2溶液
FeCl3溶液
Fe2O3
FeSO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al2O3
Fe2(SO4)3
Z
Cu
Fe
NaOH溶液
Cl2
选项
实验操作
现象
结论
A
往Na2SiO3溶液中通入少量CO2
有透明凝胶生成
非金属性：C>Si
B
向两支均盛有10mL0.1ml•L-1的H2O2溶液的试管中分别加入3滴0.05ml•L-1的Fe2(SO4)3溶液和0.1ml•L-1CuCl2溶液
前者产生气泡较快
催化能力：Fe3+＞Cu2+
C
铂丝蘸取某无色溶液，在火焰上灼烧
透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
该无色溶液中阳离子只含K+
D
向某无色溶液中滴入盐酸
产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀
该无色溶液中一定含有S2O
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅
生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅
非金属性：C＞Si
B
向碘水中加入等体积的四氯化碳，振荡静置
溶液分层，上层接近无色，下层呈紫红色
碘在四氯化碳的溶解度大于在水中的溶解度
C
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后滴入KSCN溶液
溶液变为红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
D
加热用砂纸打磨过的铝箔
铝熔化后滴落
氧化铝的熔点很高
选项
实验方案
实验目的
A
取久置的 Na2O2 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
验证 Na2O2 是否变质
B
在 0.1 ml·L-1 H2C2O4 溶液中加入少量 NaHCO3 溶液，产生气泡
证明酸性：H2C2O4> H2CO3
C
向较浓的 FeCl2 溶液中滴入少量酸性 KMnO4 溶液，观察到 KMnO4溶液紫色褪去
证明 Fe2+具有还原性
D
向 2mL 0.1 ml·L-1 AgNO3 溶液中先滴加 3 滴 0.1 ml·L-1 NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 5 滴 0.1 ml·L-1 KI 溶液，出现黄色沉淀
证明 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
选项
实验
现象
结论
A
向溶液中滴加5滴的溶液，振荡，再滴加1~2滴KSCN溶液
溶液呈血红色
与KI的反应是可逆反应
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性溶液
溶液紫红色褪去
有乙烯生成
D
向溶液中加入溶液，再滴加几滴溶液
先有白色沉淀生成，后转化为黑色沉淀
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
B
测定NaOH溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管
待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
C
制备胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和溶液
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液
选项
操作或做法
目的
A
取适量补铁口服液于试管中，加入少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化
探究补铁口服液中铁是否被氧化
B
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球使气泡排出
除去碱式滴定管胶管内的气泡
C
将溴水滴入KI溶液中，加入苯并充分振荡，用分液漏斗分离得到下层溶液
萃取溶液中生成的碘
D
向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
证明淀粉未水解
选项
探究方案
探究目的
A
将氧化铁加入到足量溶液中，充分溶解后，滴入后振荡、静置，观察层颜色变化
氧化性：
B
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量新制氯水，点在pH试纸上，半分钟内与标准比色卡对照
测量新制氯水的pH值
C
向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，观察现象
D
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，观察现象
验证蔗糖的水解产物具有还原性
A．制乙烯
B．制乙炔
C．制乙酸乙酯
D．制乙酸丁酯
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
O2
KMnO4
a
d
B
H2
Zn+稀H2SO4
b
e
C
NO
Cu+稀HNO3
b
c
D
CO2
CaCO3+稀H2SO4
b
c
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备NO
B
将密闭烧瓶中的NO2降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶
节约试剂
选项
气体
a
b
A
稀
B
溶液
C
浓
铁片
D
浓氨水
选项
实验
现象
结论
A
点燃无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水先浑浊后澄清
为
B
25℃时，向无色的溶液中滴加1～2滴酚酞试液
溶液仍为无色
溶液的
C
在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知：、分别与卤素单质、卤素离子性质相似]
溶液仍为蓝色
氧化性：
D
在稀中加入少量
溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成
反应中既作氧化剂又作还原剂
实验操作
实验现象
A
将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体
在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”
B
向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡
白色沉淀溶解
C
向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加人一小块金属钠
有气泡产生
D
向盛有2.0mL甲苯的试管中加人3滴酸性KMnO4，溶液，用力振荡
紫色不变
一、对知识进行层级化的框架梳理：生物知识点比较多，我们可以引导学生以逻辑关系对知识进行层级化的“知识框架”梳理，以便让学生更牢固地掌握基础知识， 从而能够更好地把知识融会贯通。
二、回归教材，注重教材细节：新课标I卷的题“不偏”“不怪”“不坑”，不会在题目中设“语言陷阱”，大多数题考查的内容直接或改编至教材。
三、帮助学生进行“方法类知识”的梳理，深入理解生物学研究方法
四、掌握生物学实验的两大要素：自变量和对照。
自变量保证了实验设计的逻辑正确，对照保证实验在特定条件下进行。所有的实验设计题都是由自变量得到的因变量（实验结论），因此在做实验题时首先要找准自变量。
五、帮助学生总结一些答题技巧
做选择题把握住（1）高考题往往有非常明确的选项，比我们平时的模拟题要简单。（2）对于重要概念不能过于死记硬背，要理解。（3）生物不是数学，不考复杂的计算，数字越复杂，答案可能越简单。所以要善于运用倒推法、排除法来做选择题。做好以上几点，相信二轮复习后学生会有一个很大的提升。
专题11 化学实验基础
1．下列关于仪器使用的说法错误的是
A．①可直接加热，可用作反应容器
B．②可用于蒸馏操作，冷凝水应“上进下出”
C．为球形干燥管，也可用作防倒吸装置
D．④用作洗气瓶时，气体应“长进短出”
【答案】B【解析】A． ①为坩埚、是陶瓷制品，可直接加热，灼烧固体时的反应容器，A正确；B． ②可用于蒸馏操作，冷凝水应“下进上出” 以充满整个套管、达到充分冷却的目的 ，B不正确；C． 为球形干燥管、能装固体干燥剂，球形部分能容纳较多液体、故也可用作防倒吸装置，C正确；D． ④用作洗气瓶时，气体应“长进短出”，使进入瓶内的气体与液体充分接触、不被吸收的气体则可从短管逸出 ，D正确；故选B。
2．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
A．图1制备溴苯并验证其反应类型
B．图2 分离乙醇与乙酸
C．图3蒸发结晶制备NH4Cl(s)
D．图4高温熔化烧碱
【答案】A【解析】A．苯与液溴在Fe存在下发生取代反应生成溴苯和HBr，用四氯化碳除去HBr中的Br2，观察中AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀，说明反应生成HBr，进一步说明发生了取代反应，A项符合题意；B．乙酸和乙醇互溶，不能用分液法分离乙醇与乙酸，B项不符合题意；C．NH4Cl受热易分解成NH3和HCl，不能用蒸发结晶制备NH4Cl(s)，C项不符合题意；D．石英的主要成分为SiO2，烧碱（NaOH）能与SiO2反应生成Na2SiO3和H2O，不能用石英坩埚熔化烧碱，D项不符合题意；故选A。
3．化学实验操作是进行科学实验的基础，下列操作符合规范的是
【答案】B【解析】A．应用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，A错误；B．浓硫酸密度大于水，又稀释时放热，所以将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，B正确；C．左侧漏斗漏气，无法检验装置气密性，C错误；D．右侧收集气体装置未与外界连通，易发生危险，D错误； 故选B。
4．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
【答案】B【解析】A．浓硫酸稀释需要在烧杯中进行，容量瓶不能用于稀释、溶解溶液，A错误；B．球形冷凝管可用于冷凝回流，冷凝水下进上出，B正确；C．长颈漏斗中的水会全部进入锥形瓶，不能控制反应，不可用该装置制备C2H2，C错误；D．用胶头滴管向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的Fe(OH)2容易被氧化，应该隔绝空气进行操作，D错误；故选B。
5．实验室制备并收集氨气，下列装置不能达到实验目的的是
A． B．
C．D．
【答案】D【解析】A．在实验室中用铵盐与碱共热产生NH3，可以使用该装置制取NH3，A正确；B．NH3是碱性气体，可以使用碱性干燥剂碱石灰干燥，B正确；C．NH3的密度比空气小，可以使用向下排空气方法收集，导气管短进长出，C正确；D．NH3极易溶于水，溶解在水中使导气管中气体压强减小，水容易沿导气管进入前边装置，引起倒吸，故为防止倒吸现象，应该在导气管末端安装一个倒扣漏斗，使漏斗边缘紧贴水面，D错误；故选D。
6．关于下列仪器使用的说法不正确的是
A．②、④均标有使用温度`B．①、③、④可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离`D．①、③可加热
【答案】B【解析】A．酸式滴定管和容量瓶都是精密仪器，均标有使用温度，故A正确；B．容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用作反应容器，故B错误；C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，故C正确；D．锥形瓶和蒸馏烧瓶都可以加热，故D正确；故选B。
7．下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是
【答案】B【解析】A．煅烧石灰石用坩埚，A错误；B．关闭止水夹，从长颈漏斗中加水，当水的液面高于长颈漏斗下端时，继续加水，漏斗中液面高于烧瓶内液面，一段时间内液面差保持不变，证明装置不漏气，B正确；C．氨气密度比空气小，应采用向下排空气法，导气管应该插入试管底部，C错误；D．纯碱为粉末状会从带孔隔板漏下，不能控制反应停止，无法满足制取少量二氧化碳的要求，D错误；故选B。
8．下列装置能达到实验目的的是
A．用甲吸收氨气并防倒吸B．用乙制备SO2
C．用丙制备乙酸乙酯D．用丁分离苯和三溴苯酚
【答案】A【解析】A．氨气易溶于水，难溶于四氯化碳，可用乙吸收氨气并防倒吸，故A正确； B．SO2易溶于水，不能用排水法收集SO2，故B错误；C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应，应用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故C错误； D．冷凝管中的冷却水应下口进，上口出，故D错误；故选A。
9．实验室以铜和浓硫酸为原料，按照制备SO2、检验所有气体产物及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
A． B． C． D．
【答案】D【解析】A．烧瓶中铜在加热条件下与浓硫酸反应生成二氧化硫气体、硫酸铜和水，装置能达到实验目的，A错误；B．无水硫酸铜是检验生成的H2O，若有H2O生成，无水硫酸铜变蓝，装置能达到实验目的，B错误；C．品红溶液是检验生成的二氧化硫，使品红褪色是因为二氧化硫具有漂白性，装置能达到实验目的，C错误；D．尾气处理装置，SO2在NaHSO3溶液中溶解度减小，应该用NaOH溶液，装置达不到实验目的，D正确； 故选D。
10．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是
【答案】C【解析】A．Cu+FeCl3=CuCl2+FeCl2，加入过量的Cu，能将杂质FeCl3除去，但引入了新的杂质FeCl2，A错误；B．Fe+2FeCl3=3FeCl2，用Fe除去CuCl2的同时，FeCl3被消耗，B错误；C．Al2O3为两性氧化物，能和NaOH溶液反应，而Fe2O3不反应，经过滤可达到除杂的目的，C正确；D．Cl2能将FeSO4氧化为三价铁离子，不能达到除杂的目的，D错误； 故选C。
11．亚硝酸钠()是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备：。下列实验装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备NOB．用装置乙干燥NO
C．用装置丙合成D．用装置丁处理尾气
【答案】A【解析】A．碳和浓硝酸在加热条件下反应生成CO2和NO2，甲装置缺少加热装置，A错误；B．碱石灰是碱性干燥剂，能用来干燥NO，B正确；C．由，干燥洁净的NO可与过氧化钠反应合成，C正确；D．多余的NO尾气在丁装置中能与酸性高锰酸钾溶液反应从而被吸收，D正确；故选A。
12．由实验操作和现象可得出相应正确结论的是
【答案】A【解析】A．利用最高价氧化物对应水化物酸性越强，其非金属性越强，向硅酸钠溶液中通入少量CO2，有凝胶生成，即发生CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，说明碳酸的酸性强于硅酸，推出C的非金属性强于Si，故A正确；B．验证某因素对对化学反应速率的影响，需要控制变量法，探究Fe3+、Cu2+催化能力，要求阴离子相同，故B错误；C．通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，只能说明溶液中含有钾元素，不能证明没有其他元素，故C错误；D．无色溶液中滴入盐酸，产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀，气体为SO2，淡黄色沉淀为S，无色溶液可能是S2-、SO32-的混合溶液，也可能含有S2O32-，故D错误；故选A。
13．下列有关实验操作、现象及解释或结论都正确且有因果关系的选项是
【答案】B【解析】A．高温下二氧化硅与焦炭反应制备粗硅，SiO2+2Ceq \(=====,\s\up8(高温))Si+2CO，生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅，此反应属于非自发进行的氧化还原反应，不能比较非金属性强弱，A错误；B．碘单质易溶于CCl4，不易溶于水，CCl4的密度比水大，萃取静置后，上层接近无色，下层液体呈紫红色，可以说明碘在四氯化碳的溶解度大于在水中的溶解度，B正确；C．铁粉过量会将溶液中Fe3+还原为Fe2+，因此充分反应后滴入KSCN溶液，溶液不会变为红色，C错误；D．加热用砂纸打磨过的铝箔，新生成的氧化铝比铝单质熔点高，包裹在铝单质外面，铝熔化但并不会滴落，D错误；故选B。
14．化学是以实验为基础的科学。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
【答案】B【解析】A．过氧化钠、碳酸钠和盐酸反应都能放出气体，取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能确定该气体是氧气还是二氧化碳，所以不能判断Na2O2是否变质，故不选A；B．根据“强酸制弱酸”，在 0.1 ml·L-1 H2C2O4 溶液中加入少量 NaHCO3溶液，产生气泡，说明有二氧化碳气体放出，证明酸性：H2C2O4> H2CO3，故选B；C．Fe2+、Cl-都能还原高锰酸钾溶液，向较浓的 FeCl2溶液中滴入少量酸性 KMnO4溶液，观察到 KMnO4溶液紫色褪去，不能证明 Fe2+具有还原性，故不选C；D．向 2mL 0.1 ml·L-1 AgNO3溶液中先滴加 3 滴 0.1 ml·L-1 NaCl 溶液，有白色沉淀生成，AgNO3有剩余，再滴加 5 滴 0.1 ml·L-1 KI 溶液，AgNO3和KI反应生成AgI沉淀，出现黄色沉淀，不是氯化银沉淀转化为碘化银，所以不能证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，故不选D；故选B。
15．由下列实验及现象不能推出相应结论的是
【答案】C【解析】A．溶液不足，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明有存在，则该反应为可逆反应，A项正确；B．集气瓶内有黑色颗粒碳生成，说明CO2被还原，则CO2具有氧化性，B项正确；C．乙醇具有挥发性，挥发出来的乙醇也可以使酸性溶液褪色，C项错误；D．白色沉淀转化为黑色沉淀，说明CuS的溶解度小于ZnS，CuS和ZnS属于同类型的难溶电解质，则溶度积关系为，D项正确。故选C。
16．某小组设计实验探究是否能与形成络离子。查阅资料：向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。实验表明：“盐效应”与离子浓度、离子所带电量有关。分别取等量的纯进行实验，实验结果如图所示：
下列推断正确的是
A．实验Ⅱ中，KCl溶液能促进溶解B．相同浓度下，KSCN溶液盐效应大于KCl溶液
C．滤液中＋2价铁离子总浓度：实验Ⅰ=实验ⅡD．实验表明，和不能形成络离子
【答案】A
【解析】两个为对比实验，通过实验现象的不同可知，实验Ⅰ中浓度较大， 和能形成无色络离子，会促进溶解的溶解，使在KSCN溶液中溶解度大于在KCl溶液中的溶解度，据此分析。A．盐效应实质是阴、阳离子之间静电吸引力，促进平衡向溶解方向移动，A正确；B．根据盐效应的影响因素可知，KSCN和KCl的阳离子相同、阴离子所带电荷数相等，在浓度相同条件下它们的盐效应相近，B错误；C．实验Ⅰ最终产生红褐色沉淀，说明对应的滤液中含有总浓度较大，实验Ⅱ中总浓度较小，C错误；D．通过实验说明，和能形成无色络离子，D错误；故选A。
17．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
【答案】C【解析】A．配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，A不符合题意；B．用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，B不符合题意；C．往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，C符合题意；D．制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意；故选C。
18．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
【答案】A【解析】A．血红蛋白中铁元素呈+2价，所以补铁口服液中铁元素呈+2价，若加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中含Fe3+，+2价铁被氧化，故该实验可探究，A项正确；B．除去碱式滴定管胶管内的气泡应将尖嘴胶管向上弯曲，再挤压管内玻璃珠使气泡排出，B项错误；C．溴水应该适量，并且苯的密度比水小，萃取分液后在上层，应分离得到上层溶液，C项错误；D．也可证明淀粉部分水解，D项错误；故选A。
19．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
【答案】A【解析】A．将氧化铁加入到足量HI溶液中，充分溶解后生成的铁离子与碘离子生成碘单质，说明氧化性：，A正确；B．新制氯水中含有漂白性的次氯酸，不能使用pH试纸测其pH值，B错误；C．碳酸根离子、硫酸根离子均会和钡离子生成白色沉淀，不能判断沉淀种类，不能两者Ksp大小，C错误；D．银镜反应需要在碱性溶液中进行，应加入氢氧化钠调溶液为碱性，D错误；故选A。
20．下列有机物的实验室制备装置(夹持仪器省略)中，正确的是
【答案】C【解析】A．实验室用浓硫酸与乙醇制备乙烯时，应用温度计控制反应温度为170℃，由图可知，装置中缺少温度计，故A错误；B．实验室用电石与饱和食盐水反应制备乙炔，电石与水反应会放出大量的热，且生成的氢氧化钙乳状物易堵塞导气管，所以不能用启普发生器制备乙炔气体，故B错误；C．加热加有碎瓷片的乙酸、乙醇和浓硫酸的混合溶液能制得乙酸乙酯，盛有饱和碳酸钠溶液的试管可以除去乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出乙酸乙酯，故C正确；D．加热没有加碎瓷片的乙酸、1—丁醇和浓硫酸的混合溶液能制乙酸丁酯时，溶液受热会发生暴沸导致实验失败或发生意外事故，故D错误；故选C。
1.（2022·海南卷）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是
A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发
【答案】C
【解析】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，故选C。
2.（2022·浙江卷）下列说法不正确的是
A.灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化
B.用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中
C.将盛有苯酚与水形成浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清
D.不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶
【答案】D
【解析】灼烧使海带灰化，除去其中的有机物，便于用水溶解时碘离子的浸出，故A正确；纸层析法中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，所以纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑，如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败，故B正确；苯酚常温为微溶，高于60℃时易溶于水，故C正确；钠是活泼的金属，易与水反应，易被氧气氧化，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，故D错误；故选D。
3.（2021·北京卷）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
【答案】B
【解析】KMnO4是固体物质，加热分解产生O2，由于O2难溶于水，因此可以用排水方法或向上排空气的方法收集，故不可以使用a、d装置制取和收集O2，A错误；Zn与H2SO4发生置换反应产生H2，块状固体与液体反应制取气体，产生的H2难溶于水，因此可以用排水方法收集，故可以使用装置b、e制取H2，B正确；Cu与稀HNO3反应产生NO气体，NO能够与O2发生反应产生NO2气体，因此不能使用排空气的方法收集，C错误；CaCO3与稀硫酸反应产生的CaSO4、CO2气体，CaSO4微溶于水，使制取CO2气体不能持续发生，因此不能使用该方法制取CO2气体，D错误；故选B。
4.（2021·广东卷）测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取待测液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000ml/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故故选B。
5. （2021·广东卷）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
【答案】B
【解析】将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意；
二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：，正反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将密闭烧瓶中NO2降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符合题意；乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C不符合题意；一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不符合题意；故选B。
6.（2021·海南卷）用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是
【答案】B
【解析】与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，故A错误；发生反应2H2O22H2O+O2，浓硫酸干燥氧气，故B正确；铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，故C错误；氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误；故选B。
7．（2021·海南卷）一次性鉴别等浓度的、、三种溶液，下列方法不可行的是
A．测定B．焰色试验
C．滴加溶液D．滴加饱和溶液，微热
【答案】C
【解析】溶液显中性，溶液显酸性，溶液显碱性，故可以用测定pH的方法鉴别，故A正确；的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色，的焰色试验中无现象，的焰色试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B正确；、、中只有能与反应有现象，故和不能鉴别，故C错误；2+CaCl2+2NH3+2H2O有刺激性气味气体产生，+=CaCO3+2NaOH有白色沉淀产生，而不反应无现象，故可以鉴别，故D正确；故选C。
8．（2021·海南卷）依据下列实验和现象，得出结论正确的是
【答案】D
【解析】无色气体甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水也会先浑浊后澄清，则无色气体X不一定为一氧化碳，故A错误；若无色Y溶液的pH在7—8之间，向溶液中滴加1～2滴酚酞试液，溶液也为无色，则溶液仍为无色不能判断得到溶液pH小于7，故B错误；若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氰化钾溶液，碘未完全反应，溶液也呈蓝色，则溶液仍为蓝色不能判断硫氰气和碘的氧化性强弱，故C错误；在稀硫酸中加入少量氧化亚铜固体，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成说明氧化亚铜在稀硫酸溶液中反应生成硫酸铜和铜，则反应中氧化亚铜既作氧化剂又作还原剂，故D正确；故选D。
9. （2021·河北卷）下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A. 图甲测定醋酸浓度B. 图乙测定中和热
C. 图丙稀释浓硫酸D. 图丁萃取分离碘水中的碘
【答案】A
【解析】氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故选A；测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充，防止热量散失，故不选B；容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故不选C；分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故不选D。
10.（2021·湖北卷）下列实验现象与实验操作不相匹配的是
【答案】D
【解析】Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，A项正确；Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：，NH EQ \s(+,4) 可与 OH-结合为，使减小，溶解平衡正向移动，因此白色沉淀溶解，B项正确；向无水乙醇中加入金属钠可发生反应：，有气泡产生，C项正确；甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，因此溶液紫色变浅或消失，D项错误。故选D。
A．测量溶液的pH
B．稀释浓硫酸
C．检验装置气密性
D．快速制氨气
A
B
C
D
稀释浓硫酸
该仪器可用于冷凝回流
可用该装置制备C2H2
向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制备Fe(OH)2
A．煅烧石灰石
B．检查装置气密性
C．收集并检验NH3
D．用该装置制取少量CO2
A
B
C
D
X
CuCl2溶液
FeCl3溶液
Fe2O3
FeSO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al2O3
Fe2(SO4)3
Z
Cu
Fe
NaOH溶液
Cl2
选项
实验操作
现象
结论
A
往Na2SiO3溶液中通入少量CO2
有透明凝胶生成
非金属性：C>Si
B
向两支均盛有10mL0.1ml•L-1的H2O2溶液的试管中分别加入3滴0.05ml•L-1的Fe2(SO4)3溶液和0.1ml•L-1CuCl2溶液
前者产生气泡较快
催化能力：Fe3+＞Cu2+
C
铂丝蘸取某无色溶液，在火焰上灼烧
透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
该无色溶液中阳离子只含K+
D
向某无色溶液中滴入盐酸
产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀
该无色溶液中一定含有S2O
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅
生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅
非金属性：C＞Si
B
向碘水中加入等体积的四氯化碳，振荡静置
溶液分层，上层接近无色，下层呈紫红色
碘在四氯化碳的溶解度大于在水中的溶解度
C
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后滴入KSCN溶液
溶液变为红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
D
加热用砂纸打磨过的铝箔
铝熔化后滴落
氧化铝的熔点很高
选项
实验方案
实验目的
A
取久置的 Na2O2 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
验证 Na2O2 是否变质
B
在 0.1 ml·L-1 H2C2O4 溶液中加入少量 NaHCO3 溶液，产生气泡
证明酸性：H2C2O4> H2CO3
C
向较浓的 FeCl2 溶液中滴入少量酸性 KMnO4 溶液，观察到 KMnO4溶液紫色褪去
证明 Fe2+具有还原性
D
向 2mL 0.1 ml·L-1 AgNO3 溶液中先滴加 3 滴 0.1 ml·L-1 NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 5 滴 0.1 ml·L-1 KI 溶液，出现黄色沉淀
证明 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
选项
实验
现象
结论
A
向溶液中滴加5滴的溶液，振荡，再滴加1~2滴KSCN溶液
溶液呈血红色
与KI的反应是可逆反应
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性溶液
溶液紫红色褪去
有乙烯生成
D
向溶液中加入溶液，再滴加几滴溶液
先有白色沉淀生成，后转化为黑色沉淀
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
B
测定NaOH溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管
待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
C
制备胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和溶液
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液
选项
操作或做法
目的
A
取适量补铁口服液于试管中，加入少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化
探究补铁口服液中铁是否被氧化
B
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球使气泡排出
除去碱式滴定管胶管内的气泡
C
将溴水滴入KI溶液中，加入苯并充分振荡，用分液漏斗分离得到下层溶液
萃取溶液中生成的碘
D
向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
证明淀粉未水解
选项
探究方案
探究目的
A
将氧化铁加入到足量溶液中，充分溶解后，滴入后振荡、静置，观察层颜色变化
氧化性：
B
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量新制氯水，点在pH试纸上，半分钟内与标准比色卡对照
测量新制氯水的pH值
C
向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，观察现象
D
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，观察现象
验证蔗糖的水解产物具有还原性
A．制乙烯
B．制乙炔
C．制乙酸乙酯
D．制乙酸丁酯
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
O2
KMnO4
a
d
B
H2
Zn+稀H2SO4
b
e
C
NO
Cu+稀HNO3
b
c
D
CO2
CaCO3+稀H2SO4
b
c
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备NO
B
将密闭烧瓶中的NO2降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶
节约试剂
选项
气体
a
b
A
稀
B
溶液
C
浓
铁片
D
浓氨水
选项
实验
现象
结论
A
点燃无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水先浑浊后澄清
为
B
25℃时，向无色的溶液中滴加1～2滴酚酞试液
溶液仍为无色
溶液的
C
在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知：、分别与卤素单质、卤素离子性质相似]
溶液仍为蓝色
氧化性：
D
在稀中加入少量
溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成
反应中既作氧化剂又作还原剂
实验操作
实验现象
A
将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体
在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”
B
向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡
白色沉淀溶解
C
向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加人一小块金属钠
有气泡产生
D
向盛有2.0mL甲苯的试管中加人3滴酸性KMnO4，溶液，用力振荡
紫色不变
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