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最新高考化学二轮复习讲练测 专题03 离子反应方程式和离子共存 （练）
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这是一份最新高考化学二轮复习讲练测 专题03 离子反应方程式和离子共存 （练），文件包含专题03离子反应方程式和离子共存练原卷版-2023年高考化学二轮复习讲练测新高考专用docx、专题03离子反应方程式和离子共存练解析版-2023年高考化学二轮复习讲练测新高考专用docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。
2、怎样查漏。
第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判；第二，通过检测的方式了解学情。
3、怎样补缺。
第一，指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络，归纳本专题的基本题型和解题思路;
第二，结合学情教师要上好核心考点的讲授课;
第三，针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;
第四，根据学生存在的问题进行跟踪性训练;
第五，教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。
第六，抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
专题03 离子反应方程式和离子共存
1．下列生产或探究活动中，相关操作或事实合理且对应的离子方程式正确的是
A．用过量氨水吸收烟道气中的：
B．用白醋除铁锈：
C．少量溶于溶液中：
D．向混有少量的溶液中通入少量氯气除杂：
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：
B．用溶液吸收少量：
C．向水垢中滴加足量醋酸：
D．向硫酸铝溶液中加过量氨水：
4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离产生的c(H+)=1×10-13ml·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、、Cl-
B．0.1ml·L-1的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I-
C．0.1ml·L-1的NaAlO2溶液中：K+、H+、、
D．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、、ClO-
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．将过量通入冷氨水中：
B．用氧化酸性溶液中的：
C．溶于氢碘酸中：
D．明矾与氢氧化钡按物质的量之比1∶2反应：
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：
B．将过量的通入NaOH溶液中：
C．与反应：
D．向溶液中加入过量氨水：
7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO
B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2+2OH-=SO+H2O
C．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O
D．Ba(OH)2溶液与过量NH4HSO4溶液混合： Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
8．下列离子方程式正确的是
A．通入热的NaOH溶液：
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的
C．溶液中加入产生沉淀：
D．溶液与少量的溶液混合：
9．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．在0.1ml·L−1氨水中：、、、
B．在0.1ml·L−1氯化钠溶液中：、、、
C．在0.1ml·L−1醋酸溶液中：、、、
D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：、、、
10．下列条件下，可以大量共存的离子组是
A．某无色溶液中：、、、
B．含有大量的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．在的溶液中：、、、
11．下列离子方程式书写正确的是
A．向浓硝酸中加入少量铜粉：
B．将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中：
C．向溶液中加入足量烧碱溶液，并加热：
D．向溶液中加入少量NaClO溶液：
12．下列相应反应的离子方程式正确的是
A．向NaClO溶液中滴加少量FeCl2溶液：ClO-＋2Fe2＋＋2H＋=Cl-＋2Fe3＋＋H2O
B．常温下铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C．将四氧化三铁投入到稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I-=2Fe2＋＋I2＋6H2O
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．0.1 ml·L 溶液：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
14．下列有关离子方程式正确的是
A．向纯碱溶液中滴加少量稀盐酸：
B．胶体的制备：(胶体)
C．向氯化镁溶液中加入过量氨水：
D．Al和氢氧化钠溶液反应：
15．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－=AgI↓
C．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO=5SO＋4H＋＋2Mn2+
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液：Cu2+、SO、Al3+、NO
B．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO、NO
C．0.1 ml∙L−1KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I－
D．0.1 ml∙L−1H2SO4溶液中：Na+、NH、Cl－、HCO
17．某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：
下列说法错误的是
A．原溶液中c(Na+)≥0.1 ml∙L−1
B．原溶液一定不存在Fe3+，可能存在Cl－
C．原溶液一定存在CO，理由是沉淀①在盐酸中部分溶解
D．是否存在Na+，只有通过焰色反应才能确定
18．下列实验对应的离子方程式正确的是
A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl−NaCl↓
B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl−+2HClO
D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+
19．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是
A．FeSO4溶液：K+、NO、[Fe(CN)6]3-、Na+
B．在醋酸溶液中：NH 、SO、H+ 、Br－
C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH、NO
D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、ClO－、Al3+
20．某混合溶液M中大量含有、、、、、、、、、、、、、、中5种浓度相等的离子。若向M溶液中加入过量0.1ml/L的HBr溶液，有无色气体N产生，但反应前后阴离子种类不发生改变。回答下列问题：
(1)在实验室中，用1ml/L的HBr溶液配置500mL 0.1ml/L的HBr溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。
(2)M溶液中含有的5种离子分别为____、_____、____、_____、_____。
(3)生成无色气体N的离子方程式为_______，实验室中制备N气体常用的药品为_______。
(4)若向M溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为_______。
1.（2021·全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B.过量铁粉加入稀硝酸中：
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D.氯化铜溶液中通入硫化氢：S2－＋Cu2＋==CuS↓
2．（2021·北京卷）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
3．（2021·湖北卷）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
4.（2021·全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B.过量铁粉加入稀硝酸中：
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D.氯化铜溶液中通入硫化氢：S2－＋Cu2＋==CuS↓
5.（2020·新课标Ⅲ）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
B. 向CaCl2溶液中通入CO2：
C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：
D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
6.（2020·江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. Cl2通入水中制氯水：
B. NO2通入水中制硝酸：
C. NaAlO2溶液中通入过量CO2：
D. AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
7.（2020·天津卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. CaCO3与稀硝酸反应：
B. FeSO4溶液与溴水反应：
C. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：
D. C6H5ONa溶液中通入少量CO2:
8.（2020·江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO
C. KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-
D. AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
9．（2020·山东卷）用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：
已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。
回答下列问题：
(1)软锰矿预先粉碎的目的是__________________________，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为_____________________________。
(2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是____________________________________。
(3)滤液I可循环使用，应当将其导入到___________________操作中(填操作单元的名称)。
(4)净化时需先加入的试剂X为______________________(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为______________(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为___________________________________________。
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。
2、怎样查漏。
第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判；第二，通过检测的方式了解学情。
3、怎样补缺。
第一，指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络，归纳本专题的基本题型和解题思路;
第二，结合学情教师要上好核心考点的讲授课;
第三，针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;
第四，根据学生存在的问题进行跟踪性训练;
第五，教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。
第六，抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
专题03 离子反应方程式和离子共存
1．下列生产或探究活动中，相关操作或事实合理且对应的离子方程式正确的是
A．用过量氨水吸收烟道气中的：
B．用白醋除铁锈：
C．少量溶于溶液中：
D．向混有少量的溶液中通入少量氯气除杂：
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：
B．用溶液吸收少量：
C．向水垢中滴加足量醋酸：
D．向硫酸铝溶液中加过量氨水：
4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离产生的c(H+)=1×10-13ml·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、、Cl-
B．0.1ml·L-1的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I-
C．0.1ml·L-1的NaAlO2溶液中：K+、H+、、
D．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、、ClO-
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．将过量通入冷氨水中：
B．用氧化酸性溶液中的：
C．溶于氢碘酸中：
D．明矾与氢氧化钡按物质的量之比1∶2反应：
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：
B．将过量的通入NaOH溶液中：
C．与反应：
D．向溶液中加入过量氨水：
7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO
B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2+2OH-=SO+H2O
C．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O
D．Ba(OH)2溶液与过量NH4HSO4溶液混合： Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
8．下列离子方程式正确的是
A．通入热的NaOH溶液：
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的
C．溶液中加入产生沉淀：
D．溶液与少量的溶液混合：
9．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．在0.1ml·L−1氨水中：、、、
B．在0.1ml·L−1氯化钠溶液中：、、、
C．在0.1ml·L−1醋酸溶液中：、、、
D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：、、、
10．下列条件下，可以大量共存的离子组是
A．某无色溶液中：、、、
B．含有大量的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．在的溶液中：、、、
11．下列离子方程式书写正确的是
A．向浓硝酸中加入少量铜粉：
B．将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中：
C．向溶液中加入足量烧碱溶液，并加热：
D．向溶液中加入少量NaClO溶液：
12．下列相应反应的离子方程式正确的是
A．向NaClO溶液中滴加少量FeCl2溶液：ClO-＋2Fe2＋＋2H＋=Cl-＋2Fe3＋＋H2O
B．常温下铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C．将四氧化三铁投入到稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I-=2Fe2＋＋I2＋6H2O
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．0.1 ml·L 溶液：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
14．下列有关离子方程式正确的是
A．向纯碱溶液中滴加少量稀盐酸：
B．胶体的制备：(胶体)
C．向氯化镁溶液中加入过量氨水：
D．Al和氢氧化钠溶液反应：
15．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－=AgI↓
C．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO=5SO＋4H＋＋2Mn2+
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液：Cu2+、SO、Al3+、NO
B．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO、NO
C．0.1 ml∙L−1KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I－
D．0.1 ml∙L−1H2SO4溶液中：Na+、NH、Cl－、HCO
17．某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：
下列说法错误的是
A．原溶液中c(Na+)≥0.1 ml∙L−1
B．原溶液一定不存在Fe3+，可能存在Cl－
C．原溶液一定存在CO，理由是沉淀①在盐酸中部分溶解
D．是否存在Na+，只有通过焰色反应才能确定
18．下列实验对应的离子方程式正确的是
A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl−NaCl↓
B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl−+2HClO
D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+
19．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是
A．FeSO4溶液：K+、NO、[Fe(CN)6]3-、Na+
B．在醋酸溶液中：NH 、SO、H+ 、Br－
C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH、NO
D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、ClO－、Al3+
20．某混合溶液M中大量含有、、、、、、、、、、、、、、中5种浓度相等的离子。若向M溶液中加入过量0.1ml/L的HBr溶液，有无色气体N产生，但反应前后阴离子种类不发生改变。回答下列问题：
(1)在实验室中，用1ml/L的HBr溶液配置500mL 0.1ml/L的HBr溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。
(2)M溶液中含有的5种离子分别为____、_____、____、_____、_____。
(3)生成无色气体N的离子方程式为_______，实验室中制备N气体常用的药品为_______。
(4)若向M溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为_______。
1.（2021·全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B.过量铁粉加入稀硝酸中：
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D.氯化铜溶液中通入硫化氢：S2－＋Cu2＋==CuS↓
2．（2021·北京卷）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
3．（2021·湖北卷）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
4.（2021·全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B.过量铁粉加入稀硝酸中：
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D.氯化铜溶液中通入硫化氢：S2－＋Cu2＋==CuS↓
5.（2020·新课标Ⅲ）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
B. 向CaCl2溶液中通入CO2：
C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：
D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
6.（2020·江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. Cl2通入水中制氯水：
B. NO2通入水中制硝酸：
C. NaAlO2溶液中通入过量CO2：
D. AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
7.（2020·天津卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. CaCO3与稀硝酸反应：
B. FeSO4溶液与溴水反应：
C. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：
D. C6H5ONa溶液中通入少量CO2:
8.（2020·江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO
C. KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-
D. AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
9．（2020·山东卷）用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：
已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。
回答下列问题：
(1)软锰矿预先粉碎的目的是__________________________，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为_____________________________。
(2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是____________________________________。
(3)滤液I可循环使用，应当将其导入到___________________操作中(填操作单元的名称)。
(4)净化时需先加入的试剂X为______________________(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为______________(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为___________________________________________。
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
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