最新高考化学总复习高频考点必刷1000题 必练13 微观探析与离子反应30题（广东专用）

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【尖子生创造营】2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）
必练13 微观探析与离子反应30题
1．(2022·广东高考真题)下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
【答案】B
【解析】
A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误；
B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；
D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；
故选B。
2. (2021·广东高考真题) 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A. 放入水中：
B. 通过灼热铁粉：
C. 铜丝插入热的浓硫酸中：
D. 通入酸性溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误；
B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；
C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；
D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确；
故选D。
3. (2022东莞市上学期期末考试)化学方程式属于符号表征体系。是重要的化学语言。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A. Na2O2与SO2反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
B. 硫代硫酸钠溶液中滴入硫酸：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+2H2O
C. 铁在氯气里燃烧：Fe+Cl2FeCl2
D. 少量Fe与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
【答案】B
【解析】
A．过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，两者反应生成硫酸钠，其反应为：，故A错误；
B．硫代硫酸钠溶液中滴入硫酸，生成硫单质、二氧化硫等，其反应为：，故B正确；
C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，其反应为：，故C错误；
D．少量铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，其反应为：，故D错误；
故选B。
4. (2022东莞市上学期期末考试)微粒观是重要的化学观念，其形成对物质及其变化的学习具有重要作用。下列关于离子共存的判断及离子方程式的书写正确的是
A. 在能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中，离子：Na+、、、ClO-可大量共存
B. 在含有硝酸钠的溶液中，离子：H+、Mg2+、Fe2+、可大量共存
C. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板发生反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D. 将过量SO2通入NaOH溶液中发生反应：SO2+OH-=
【答案】D
【解析】
A．在能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中含有OH-，OH-与不可大量共存，A错误；
B．在含有硝酸钠的溶液中含有，则、H+、Fe2+三者因发生氧化还原反应而不可大量共存，B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板发生反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误；
D．将过量SO2通入NaOH溶液中发生反应的离子方程式为：SO2+OH-=，D正确；
故答案为：D。
5．(2022珠海高三上学期摸底测试)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．pH=7的溶液中能大量存在：Cl-、SO、Na+、Fe3+
B．0.lml/L NaAlO2溶液中能大量存在：Na+、NO、NH、HCO
C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】
A．pH=7的溶液中，Fe3+完全水解为氢氧化铁，故不选A；
B．AlO与HCO反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，NaAlO2溶液中不可能大量含有HCO，故不选B；
C．氧化亚铁溶于稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是3FeO+10H++ NO=3Fe3++NO↑+5H2O，故C错误；
D．Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液1:2反应，恰好显中性，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D。
6．(2022珠海高三上学期期末)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于离子反应或离子共存的说法正确的是
A．Cu与溶液：
B．与溶液反应：
C．常温下，的溶液：、、、能大量共存
D．常温下，由水电离出的：、、、能大量共存
【答案】D
【解析】
A．Cu与溶液反应的离子方程式为：，A错误；
B．与溶液反应的离子方程式为：，B错误；
C．常温下，的溶液中含大量的OH-，则OH-与、OH-与不能大量共存，C错误；
D．常温下，由水电离出的的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液即H+、、、、能大量共存，OH-、、、、也能大量共存，D正确；
故答案为D。
7．(2022肇庆市高中毕业班第三次教学质量检测)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：5Fe2+＋MnO4- ＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O
B．足量NH3通入氯化铝溶液中：Al3+＋4NH3＋2H2O＝AlO2-＋4NH4＋
C．足量氯气通入碳酸钠溶液中：Cl2 +CO32-＝Cl－+ ClO－+CO2
D．SO2通入H2S溶液中：4H＋＋2S2－＋SO2＝3S↓＋2H2O
【答案】A
【解析】硫酸亚铁使高锰酸钾溶液褪色：，A项正确；氢氧化铝不溶于弱碱，过量通人氯化铝溶液中：，B项错误；次氯酸酸性弱于碳酸，向碳酸钠溶液中通人足量氯气：，C项错误；为弱酸，通入溶液中：，D项错误。
故答案为A。
8．(2022肇庆二模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写正确，且能完整解释对应实验现象的是
A．将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失：Na+H2O=OH-+Na++H2↑
B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体：+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C．向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好变为无色：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O
D．NaAlO2溶液中通入过量CO2，产生白色沉淀：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+
【答案】B
【解析】
A．将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失的离子方程式为2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑，A项错误；
B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，B项正确；
C．向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好变为无色，说明氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，离子方程式为：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，C项错误；
D．NaAlO2溶液中通入过量CO2，产生白色沉淀：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，D项错误；
故选B。
9．(2022湛江一模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：
B．足量通入氯化铝溶液中：
C．足量氯气通入碳酸钠溶液中：
D．通入溶液中：
【答案】A
【解析】
A．硫酸亚铁使高锰酸钾溶液褪色：，选项A正确；
B．氢氧化铝不溶于弱碱，过量通入氯化铝溶液中：，选项B错误；
C．次氯酸酸性弱于碳酸，向碳酸钠溶液中通入足量氯气：，选项C错误；
D．为弱酸，通入溶液中：，选项D错误；
答案选A。
10．(2022广东四校第二次联考)常温下，指定溶液中一定能大量共存的离子组合是
A．澄清透明的溶液中：
B．使甲基橙变黄的溶液中：
C．溶液：
D．由水电离的的溶液中：
【答案】A
【解析】
A．，离子间不会相互反应，可以大量共存，选项A符合题意；
B．使甲基橙变黄的溶液中，可以强碱性条件，强碱性条件下，Al3+不能共存，选项B不符合题意；
C．铁离子会与SCN-离子反应，不能大量共存，选项C不符合题意；
D．由水电离的的溶液中，可以是强酸性，也可以是强碱性， CH3COO-与HCO3-均不能在强酸性条件下大量共存，而HCO3-也不能在强碱性条件下大量共存，选项D不符合题意；
答案选A。
11．(2022广东四校第二次联考)下列性质实验的方程式正确的是
A．在空气中由淡黄色变为白色：
B．铜与稀硝酸反应：
C．溶液与盐酸反应：
D．过量气体通入硅酸钠溶液中：
【答案】D
【解析】
A．过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A错误；
B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．中S元素的化合价为+2价，在盐酸中发生S元素的歧化反应，+2价的S反应生成相邻价态的含硫物质，有0价的单质S，和+4价的SO2，离子方程式为：，故C错误；
D．过量气体与硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
12．(2022潮州高三上学期期末)下列离子方程式书写正确的是
A．Na与H2O反应：2Na+2H+=2Na++H2↑
B．向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：Al3++4OH-=+2H2O
C．铁丝与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D．将H2C2O4溶液(弱酸)滴入酸性KMnO4溶液：5C2O+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】C
【解析】
A．H2O是弱电解质，应该写化学式，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-++H2↑，A错误；
B．向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液时，溶液中的、Al3+都会与OH-发生反应，该反应的离子方程式应该为：+Al3++5OH-=+ NH3·H2O +2H2O，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．H2C2O4是二元弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D错误；
故合理选项是C。
13. (2022广州二模)下列反应方程式书写正确的是
A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 呼吸面具中Na2O2和CO2反应：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
C. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(S)+SO(aq)
【答案】D
【解析】
A．盐酸和铁生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应要配平：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B错误；
C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2反应会生成碳酸氢钙和次氯酸：Ca(ClO)2+2CO2+H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，C错误；
D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，硫酸钙沉淀会转化为碳酸钙沉淀：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(S)+SO(aq)，D正确；
故选D。
14. (2022广州一模)下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A. Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O
D. Na2S2O3溶液中通入足量氯气：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氢气：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A错误；
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：2I-+Fe(OH)3+6H+=2Fe2++6H2O+I2，B错误；
C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合只发生氢离子和氢氧根离子的反应：H+ +OH-= H2O，C错误；
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气生成硫酸钠、硫酸、HCl和水：+4C12+5H2O=2+8Cl-+10H+，D正确；
答案选D。
15. (2022华附、省实、广雅、深中四校联考)下列实验对应的反应方程式书写正确的是
A. 吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色先变浅后变深：2NO2(g)N2O4(g)
B. 用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+
C. 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
【答案】A
【解析】
A．增大容积，二氧化氮浓度瞬间减小，气体颜色变浅，随后平衡向着生成二氧化氮方向移动，气体颜色加深，A正确；
B．白醋中的醋酸是弱酸，离子方程式中不拆，B错误；
C．用铁电极电解饱和食盐水，阳极是铁失电子生成亚铁离子，不是氯离子失电子，C错误；
D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，硫酸铁少，离子方程式为：2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，D错误；
答案选A。
16．(2022惠州一模)下列离子方程式书写正确的是
A．氨水与稀盐酸反应：OH−＋H+=H2O
B．FeI2溶液中加入足量的Br2：2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D．大理石与稀盐酸反应：CO＋2H+=CO2↑＋H2O
【答案】B
【解析】
A．氨水与稀盐酸反应，氨水是弱碱，不能拆：NH3·H2O＋H+=H2O＋，故A错误；
B．FeI2溶液中加入足量的Br2，碘离子、亚铁离子都被反应：2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－，故B正确；
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应，要遵循硫酸电离出的氢离子和硫酸根的比例关系：Ba2+＋2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．大理石与稀盐酸反应，碳酸钙是固体，不能拆：CO＋2H+=CO2↑＋H2O，故D错误。
综上所述，答案为B。
17．(2022江门一模)不能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将少量溴水滴入过量溶液中：
B．将足量溶液滴入浊液中：
C．将过量通入溶液中：
D．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：
【答案】A
【解析】
A．过量，溴和亚硫酸根发生氧化还原反应生成的H+和过量的反应生成H2O和SO2，反应的离子方程式为，A错误；
B．氢氧化铁的溶度积远远小于氢氧化镁的溶度积，因此氢氧化镁能转换为氢氧化铁，即将足量溶液滴入浊液中：，B正确；
C．将过量通入溶液中，二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成硫和亚硫酸氢钾，反应的离子方程式为，C正确；
D．葡萄糖中的醛基能被银氨溶液氧化，发生银镜反应，反应的离子方程式为，D正确；
答案选A。
18．(2022江门高三上学期调研测试)下列方程式能正确解释相应现象的是
A．闪锌矿遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝：
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：
【答案】A
【解析】
根据反应现象判断产物，根据反应机理、事实、原子守恒、电荷守恒进行书写化学方程式或离子方程式，A属于沉淀转化，B根据事实判断产物，C不符合原子守恒，D不符合离子方程式书写规则。
【详解】
A．根据沉淀转化原理，难溶物转化为更难溶的物质，故A正确；
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，故B不正确；
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生的离子方程式为：，故C不正确；
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀，氢硫酸属于弱酸，在离子方程式中不拆写，故正确的离子方程式为：，故D不正确；
故选答案A。
19．(2022揭阳市高三上学期期末)有关明矾的叙述正确的是
A．蒸干溶液可以得到固体
B．溶液中，、、、可以大量共存
C．往浑浊的井水中加入少量明矾并搅拌，一段时间后水底会出现絮状不溶物
D．往溶液加入少量，反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】
A．蒸干溶液只考虑水解过程不考虑分解，而且水解后硫酸不挥发，最终还是得到固体，A错误；
B．和彻底双水解反应不能大量共存，B错误；
C．水解得到胶体，能够吸附水中细小悬浮物从而聚沉，C正确；
D．氢氧化钡是少量的，离子方程式应该是，D错误；
答案选C。
20．(2022茂名二模）)下列离子方程式书写正确的是
A．用醋酸除去水垢：
B．铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：
C．NO2通入水中制硝酸：
D．电解饱和食盐水：
【答案】C
【解析】
A．醋酸是弱酸不能拆写成离子，用醋酸除去水垢的离子方程式是
，故A错误；
B．铝粉和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，故B错误；
C．NO2与H2O反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为，故C正确；
D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的离子方程式为，故D错误；
故选C。
21．(2022茂名一模）)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应的反应方程式书写正确的是
A．用溶液刻蚀覆铜板：
B．用于防毒面具供氧：
C．浓硝酸应保存在棕色瓶中：
D．用溶液去除铝表面的氧化膜：
【答案】D
【解析】
A．FeCl3溶液可拆，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故B错误；
C．浓硝酸见光分解，分解的反应方程式为，浓硝酸应盛放在棕色细口瓶中，故C错误；
D．溶液与铝表面的氧化膜Al2O3反应生成NaAlO2和H2O，反应的离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
22．(2022梅州二模）)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式正确的是
A．过量SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去：SO2 +OH- =HSO
B．大理石与盐酸接触，产生无色气泡：CO+2H+=CO2↑ +H2O
C．CO2 通入饱和Na2CO3溶液中出现浑浊现象：CO2 +H2O +CO= 2HCO
D．铁钉浸泡在CuSO4溶液中，铁钉表面产生红色固体：2Fe +3Cu2+= 3Cu +2Fe3+
【答案】A
【解析】
A．二氧化硫为酸性氧化物，过量的SO2与NaOH溶液反应生成酸式盐和水，溶液红色褪去，其离子方程式为SO2 +OH- =，故A正确；
B．大理石与盐酸接触，发生反应生成CaCl2、CO2和H2O，由于CaCO3难溶于水，在离子方程式中应保留化学式，其离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C．CO2 通入饱和Na2CO3溶液中，二者发生反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则产生沉淀，即溶液出现浑浊，其离子方程式为CO2 +H2O +2Na++=2NaHCO3↓，故C错误；
D．铁钉浸泡在CuSO4溶液中，铁钉表面产生红色固体，说明铁能与硫酸铜发生置换反应，即Fe与CuSO4发生反应，生成硫酸亚铁和Cu，其离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误；
答案为A。
23．(2022清远市高三上学期期末)某强酸性溶液中可能存在中的若干种，为确定溶液组成进行如下实验：
(1)取100mL原溶液，加入足量溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。
(2)往(1)所得滤液c中加人足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤。
(3)取(2)中过滤所得滤液，通入少量的CO2，有白色沉淀f生成。
下列有关判断正确的是
A．试液中一定没有
B．试液中一定有
C．气体b和气体d在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体
D．沉淀f一定含有，可能含有
【答案】C
【解析】
在强酸性溶液中，不能大量存在，和也不能同时存在，钡离子和碳酸根离子不共存，根据实验(1)可知溶液中一定不存在，一定存在、，气体b为，沉淀a为，根据实验(2)可知溶液中含有，气体d为，沉淀e为，可能有因为氢氧化铝溶于氢氧化钠，根据实验(3)可知原溶液中可能含有，沉淀f可能为或和的混合物，因为实验(1)中的溶液是过量的。
【详解】
A．由上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为，A项错误；
B．由上述分析可知，原溶液中可能会含有，B项错误；
C．一氧化氮和氨气一定条件下可以生成氮气和水，C项正确；
D．沉淀f一定含有，可能含有，D项错误；
答案选C。
24．(2022清远市高三上学期期末)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写错误的是
A．将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：5I-++6H+=3I2+3H2O
B．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O
C．用酸性KMnO4溶液吸收含SO2尾气：5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5
D．用碳酸钠溶液浸泡处理锅炉水垢(主要成分为CaSO4)：CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq)
【答案】B
【解析】
A．将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中，二者发生归中反应生成碘单质，离子方程式为5I-++6H+=3I2+3H2O，A正确；
B．过量铁粉与稀硝酸反应，最终生成Fe2+，总的离子方程式为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误；
C．用酸性KMnO4溶液吸收含SO2尾气，SO2被氧化为，高锰酸钾被还原为Mn2+，离子方程式为5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5，C正确；
D．用碳酸钠溶液浸泡处理锅炉水垢(主要成分为CaSO4)，硫酸钙转化为可溶于酸的碳酸钙，离子方程式为CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq)，D正确；
综上所述答案为B。
25．(2022汕头市高三下学期第一次模拟考试)宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关离子方程式的书写正确的是
A．向溶液中通入过量：
B．用惰性电极电解NaCl溶液：
C．将铜丝插入稀硝酸溶液中：
D．向中通入过量HI溶液：
【答案】B
【解析】
A．过量的CO2能与CO反应生成HCO，因此向硅酸钠溶液中通入过量的CO2发生SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO，故A错误；
B．用惰性电极电解饱和食盐水，得到NaOH、氢气和氯气，其离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．Fe3+具有强氧化性，能将I-氧化成I2，氢氧化铁中通入过量HI溶液反应2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故D错误；
答案为B。
26. (2022汕尾市高三上学期期末调研考试)下列反应方程式书写正确的是
A. 铁与足量氯气反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
B. 金属Na在空气中加热：4Na+O2≜Na2O
C. NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2−+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32−
D. Cl2与水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
【答案】A
【解析】
A．铁与氯气反应生成氯化铁，A正确；
B．钠在空气中加热应生成过氧化钠，2Na+O2ΔNa2O2， B错误；
C．偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠，AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−，C错误；
D．Cl2与水反应生成次氯酸和氯化氢，次氯酸为弱电解质，Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，D错误；
答案选A。
27．(2022韶关市高三上学期综合测试)化学的特征是从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑ + H2O
B．用氯化铁溶液刻蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2+ +Cu2+
C．同物质的量浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O
D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3SO+Cl2 +H2O = SO+2Cl- +2HSO
【答案】D
【解析】
A．醋酸为弱酸，书写离子方程式时，不能拆写成离子形式，故A错误；
B．电荷不守恒，正确的是2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+，故B错误；
C．NH4HSO4在水中电离方程式为NH4HSO4=NH＋H＋＋SO，氢氧化钠电离出OH－，先与H+反应，因为两种物质的物质的量相同，因此只发生H＋＋OH－=H2O，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，能将SO氧化，离子方程式为Cl2+SO+H2O=2Cl－+SO+2H+，所加氯气是少量，因此H+还与SO反应生成HSO，总反应为3SO+Cl2+H2O=SO+2Cl- +2HSO，故D正确；
答案为D。
28．(2022深圳二模)下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是
A．将Na2O2放入水中：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O3+6HI=2Fe2++4I- +3H2O+I2
C．将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：SO+H++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】
A．原离子方程式H原子不守恒，则将Na2O2放入水中的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A错误；
B．由于Fe3+能够氧化I-生成I2，且HI是强酸，离子方程式书写时要拆，故Fe2O3溶于过量的氢碘酸的离子方程式为：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2，B错误；
C．将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，故离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH，C正确；
D．已知1分子Ba(OH)2电离出2分子的OH-，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性时的离子方程式为：SO+2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故答案为：C。
29. (2022深圳一模)下列过程中化学反应，有关离子方程式书写正确的是
A. 将硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：NH+SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O
B. 向氧化亚铁中加入适量稀硝酸：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O
C. 使用泡沫灭火器灭火：2Al3++3CO+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑
D. 向亚硫酸氢钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：6H++5SO+2MnO=5SO+2Mn2++3H2O
【答案】B
【解析】
A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨，反应的离子方程式为：2NH+SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，故A错误；
B．氧化亚铁溶于稀硝酸，生成的亚铁离子被硝酸根氧化成铁离子，反应的离子方程式为：
3FeO+10H++NO═3Fe3++NO↑+5H2O，故B正确；
C．泡沫灭火器灭火其原理是硫酸铝与碳酸氢钠混合发生双水解反应，是完全反应，不需要打可逆符号，离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故C错误；
D．亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液生成硫酸根离子、锰离子和水，反应的离子方程式为：5HSO+H++2MnO=5SO+2Mn2++3H2O，故D错误；
故选：B。
30．(2022粤港澳大湾区二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液：、、、
B．水电离出的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．使甲基橙变黄的溶液：、、、
【答案】A
【解析】
A． 、、、之间不发生反应，能大量共存，故A符合题意；
B．水电离出的溶液可能呈碱性也可能呈酸性，与H+、OH-均发生反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C． 具有氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D．使甲基橙呈黄色的溶液是pH>4.4的溶液，可能呈酸性，酸性溶液中，H+与反应生成Al(OH)3，不能大量共存，故D不符合题意；
答案选A。