上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高三下学期3月阶段性质量检测化学试题

这是一份上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高三下学期3月阶段性质量检测化学试题，共10页。试卷主要包含了晶胞示意图中等内容，欢迎下载使用。

（本次考试时间60分钟，满分100分）
考生注意：
1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答案请写在答题纸上；
2．答题纸与试卷在试题编号上一一对应，答题时请勿超出答题框。
3．标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：
一、氟元素及相关化合物（本题共25分）
可用于炼铝生产，其晶胞见下图（左）。晶体广泛应用在光学、冶金等领域，其晶胞见下图（中）。气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构见下图（右）。
1．上表格中所涉及的全部元素，其中位于元素周期表s区的是______（填元素符号）。基态原子的最高能级电子云轮廓图形状为______。基态原子价层电子的轨道表示式为______。
2．晶体中距离最近的有______个。
A．2B．6C．8D．12
3．二聚体中的轨道杂化类型为______
A．B．C．D．
4．晶胞示意图中：
（1）表示______（填离子符号）；
（2）已知晶胞体积为，阿伏加德罗常数的值为，则其晶体密度=______（用含和的代数式表示）。
5．请从结构角度解释、的熔点高低的原因______。
一种由制备的工艺流程如下
已知：ⅰ．易溶于甲醇；
ⅱ．，，
6．上述流程中，可循环利用的物质是______。
A．B．C．D．
7．比较相同条件下化学反应速率的大小：①与；②与。实验表明化学反应速率：①>②，分析其原因可能是______。
8．上述流程中开始转化为可选择或，请通过计算说明哪个试剂的转化效果更好______。
二、钛及其化合物（本题共18分）
9．基态原子核外电子的空间运动状态数为______。
10．下列状态的原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是______。
A．B．C．D．
以钛铁矿（主要成分为、）为原料制备高纯度钛白粉（）．同时得到绿矾的工艺流程如图。
已知：常温下，稀硫酸几乎与不反应；钛元素在整个流程中化合价没有变化。
11．稀硫酸浸出的目的是______。
12．下面两图分别为不同固液比、不同浸出温度下滤渣与热浓硫酸反应时的浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是______和______，原因为______。
13．“一系列操作”得到的绿矾先用稀钛液洗涤，再用冰水洗涤，请问先用稀钛液洗涤的目的是______，从溶液中获得晶体的实验操作是______。
14．若用浓硫酸浸出后元素的存在形式为，将钛液加热煮沸时，发生反应的离子方程式为______。
15．若取10kg钛铁矿（的质量分数为95%），经过上述流程（钛元素在整个流程中损失率为5%），则可制得钛白粉固体（）的质量为______kg。
三、酶的抑制剂（本题共18分）
酶的抑制剂能有选择性地对特定酶的功能基团产生影响。
4-氨基苯乙酸（药物X）是一种上皮肽转运蛋白PepT1抑制剂，科学家利用水微滴制备的原理如图所示。
16．药物X的分子式为______。
17．乙分子中苯环上的二溴代物有______种。
A．3B．4C．5D．6
18．比甲多2个碳原子的同系物中，一溴代物最小的芳香烃的名称是______。
19．该药物X在胃液中的存在形式是______。
植物提取液AbyssinneI能抑制芳香酶的活性，其人工合成路线如下。
已知：
20．芳香族化合物A的官能团名称是______。A→B的反应类型是______。
21．C的结构简式是______。
22．D→E反应的化学方程式是______。
23．G中含有4个六元环G的结构简式是______。
24．合成路线中，D→E和G→AbyssinneI两步的作用是______。
四、铁元素的应用（本题共21分）
铁及其化合物与人类生产生活关系密切。
25．某班同学用如下实验探究、的性质：
甲组同学取2mL溶液，加1滴溶液，无明显现象，再加几滴3%溶液（用酸化至），溶液颜色变红。甲组同学通过上述实验分析具有______（填“氧化”或“还原”）性。写出上面划线处操作所发生反应的离子方程式______。
26．针对，下列说法正确的是______、不定项）
A．增大溶液的浓度，平衡常数增大
B．向上述平衡体系中加入适量圆体，平衡不移动
C．加水稀释，平衡向左移动，且溶液的红色变浅
D．加入少量铁粉，减小
27．乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴溶液和13%溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
28．同时乙组同学查阅资料发现与可发生反应，生成无色的电中性配合物。为证实该性质，乙组同学用进行了如下所示的和两组实验：
写出实验中与反应的离子方程式______，实验的目的是______。
29．反应在加入催化后，反应进程中的能量变化如下图所示。已知：反应机理中有出现。
（1）写出反应历程中“速率决定步骤”的热化学方程式：______；
（2）反应过程中由于浓度较低而不容易被检测到，请回答浓度较低的原因：______。
30．溶液中与邻二集非X会生成橘黄色的配合物Y．
（1）邻二氮菲提供的配位原子是______。
（2）使用该方法时，需要控制在2~9之间，其原因为：______。
（3）取2.00mL的溶液，加入不同体积、浓度均为的邻二氮菲溶液，充分反应后加水定容至25mL，得到系列溶液，测其吸光度，结果如下表：
已知吸光度与有色物质的浓度成正比。和邻二氮菲X的吸光度近似为0。
（橘黄色）
结合上面实验数据，通过计算回答Y中的配位数（与中心原子或离子以配位键形式结合的配位原子数目）：______。
五、与的转化与利用（本题共18分）
可作为弱氧化剂用于乙烷脱氢制备乙烯。
31．查阅下面资料，可实现计算氧化脱氢反应的反应热：
i．需要查阅______的燃烧热数据（填化学式）。
ii．再查阅水的汽化热：。
利用上述数据，可得如下热化学方程式：
32．判断该反应能够自发进行的条件______。
A．低温自发B．高温自发C．任何条件下均自发D．任何条件下均不自发
33．下图是科学家利用温室气体转化为的装置（、均采用石墨烯材料），下列说法正确的是______。（不定项）
A．极的电极反应式为
B．电路中通过2ml电子，将得到28g和11.2L
C．该装置工作一段时间后，电解质溶液的减小
D．电极为阴极，离子交换膜为阴离子交换膜，移向极
是白色粉末状固体，在合成氨工业中常用来定量测量的含量。
已知：（I）
（Π）
34．结合反应I和反应II分析，在转化为的反应中所起的作用是______。20℃时向装有足量的2L恒容密闭容器中充入2ml，发生反应II，反应达到平衡后固体质量减小8g，该温度下反应的平衡常数=______（写出计算过程，结果用分数表示）。
35．若在恒温恒容的密闭体系中进行上述反应Ⅱ，下列不能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是______（不定项）。
A．混合气体的密度保持不变B．和的物质的量相等
C．D．混合气体的平均分子量不变
36．10℃时，某恒容密闭容器中充有足量的，向该容器中充入，发生反应Ⅱ，平衡时与充入的物质的量关系如图所示。
若压缩容器体积；值______（填“增大”“减小”或“不变”），理由是______。
复旦大学附属中学2023学年第二学期高三年级
化学学科3月阶段性质量检测答案
一、氟元素及相关化合物（本题共25分）
1．（2’+2’+2’）哑铃形2．（2’）A3．（2’）D
4．（2’+2’）
5．（3’）为分子晶体，熔化破坏范德华力，为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键强于范德华力，所以熔点。（晶体1分，作用力1分，比较1分）
6．（2’）A
7．（2’）易溶于甲醇；难溶于水，覆盖在表面上，减少了与水的接触面积
8．（4’）与反应：（1分）
与反应：
，（2分），所以效果更好（1分）
二、钛及其化合物（本题共18分）
9．（2’）12
10．（2’）B
11．（2’）除去
12．（1’+1’+2’）1；10160℃增大固液比和升高温度，对钛浸出率的提升不大，且增加生产成本
13．（2’+2’）回收绿矾表面吸附的钛液，并减少绿矾的溶解蒸发浓缩冷却结晶洗涤过滤干燥
14．（2’）
15．4.75（2分）
10kg钛铁矿中含有的的质量为：，钛元素在整个流程中损失率为5%，设钛白粉的质量为
由钛守恒得
解。
三、酶的抑制剂（本题共18分）
16．（1’）17．（2’）D18．（2’）1，3，5-三甲苯/均三甲苯
19．
20．（2’+1’）醛基、羟基取代反应21．
22．
23．（2'）
24．（2’）保护D中酮羰基对位的羟基，防止其在合成G过程中被反应
四、铁元素的应用（本题共21分）
25．（1’+2’）还原26．（2’）BC
27．（2’）隔离溶液与空气，排除氧气对实验的影响
28．（2’+2’）排除了溶解产生的对实验的影响
29．（2’）（1）
（2’）（2）第一步基元反应活化能较高为慢反应，第二步基元反应活化能较小为快反应。第一步反应产生的很快被第二步反应消耗，故浓度较小
30．（1）（1’）；（2）（3’），浓度较大，邻二氮菲中的会与结合（形成配位键）（1分），导致其与配位能力减弱（1分）；，浓度较大，与反应，影响与邻二氮菲配位（1分）
（3）（2’）6
由表格数据可知，加入6.00mLX溶液后，吸光度的不变化，说明溶液中亚铁离子与X溶液完全反应，则值为，则Y的化学式为，由X的结构简式可知，Y中具有空轨道的亚铁离子与6个具有孤对电子的氮原子形成配位键，亚铁离子的配位数为6
五、与的转化与利用（本题共18分）
31．（2’）、、32．（2’）B33．（3’）AD
34．（2’+4’）催化剂
反应Ⅱ：，开始时，的质量足量，反应达到平衡时固体质量减少了8g
，则根据物质反应转化关系可知反应消耗的物质的量是0.5ml，反应产生的物质的量是0.5ml，则平衡时、的浓度分别是则该温度下反应的平衡常数；（算与的物质的量各1分，表达式1分，计算结果正确1分）
35．（2’）BC
36．（1’+2’）不变反应Ⅱ是反应前后气体体积不变的反应，压缩容器的容积，导致容器内气体的压强增大，压强增大，反应Ⅱ的化学平衡不发生移动；所以值不变。（或温度不变，不变，与浓度之比不变，故物质的量之比不变，值不变）物质化学式
熔点/℃
993
1090
-
1261
沸点/℃
1695
178（升华）
2260
/mL
2.00
3.00
4.00
5.00
6.00
8.00
吸光度/
0.24
0.36
0.48
0.60
0.72
0.72