黑龙江省大庆外国语学校2023-2024学年高二下学期开学质量检测化学试卷（Word版含答案）

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化学试题
选 项
实验操作和现象
结论或解释
A
用 pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的 pH 约为 9 ，NaNO2 溶液的 pH
约为 8
酸性：
HNO2>CH3COOH
B
将 SO2 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液，溶液红色褪去
SO2 具有漂白性
C
用 pH 计测量 0. 1ml/L 的醋酸、盐酸的 pH ，比较溶液 pH 大小
CH3COOH 是弱电解
质
D
在 2mL0.01ml/LNa2S 溶液中先滴入几滴 0.01ml/LZnSO4 溶液，有白
色沉淀生成，再滴 0.01ml/LCuSO4 溶液有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)可能用到的相对原子质量：Cu:64 Fe:56 Na:23 H:1 O:16 K:39 Cl:35.5 C:12
第 I 卷（选择题共 45 分)
一、选择题（每题 3 分，共 45 分）
1 ．下列电离方程式或离子方程式书写正确的是( )
A ．HF 在水溶液中的电离方程式：HF=H+＋F-
B ．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+＋OHˉ = H2O
C ．CuSO4 在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+＋2H2O = Cu (OH)2＋2H+
D ．NaHSO4 在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO-4
2.下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由慢到快的顺序是( )
A ．A B ．B C ．C D ．D
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 25℃时， 由水电离产生的c(H+ ) 为1根10一9 的溶液中： Mg2+ 、 Cu2+ 、 SO一 、 NO
A . ③<①<②<④ B . ②<①<③<④
C . ①<③<②<④ D . ③<②<④<①
3 ．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。如图为海洋
中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是( )
B. ε 一)) = 1012 的溶液中： NH 、 NO 、 Cl一 、 Fe3+
C. 加酚酞呈红色的溶液中： CO一 、 Cl一 、 F一 、 NH
D. pH = 12 的溶液中： Na + 、 NH 、 MnO 、 CO一
A ．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能
6 ．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知 CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应 过程中的 能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是( )
B ．钙化释放 CO2 的离子方程式：2HCO +Ca2+=CaCO3 ↓+CO2 ↑+H2O
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7 ．下列装置图及有关说法正确的是( )
A. CO 与 H2 的物质的量之比不变
B. H2 的体积分数不再发生变化
C. 混合气体压强保持不变
D. 混合气体的密度不变
10. 已知反应2CO(g) = 2C(s) + O 2 (g) 的 ΔH > 0 ， ΔS < 0 ，下列正确的是( )
A. 该反应的ΔH ＝＋91 kJ ·ml－ 1
A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行
B. 加入催化剂，该反应的ΔH 变小
C. 任何温度下都不能自发进行 D. 任何温度下都能自发进行
11. 已知 X 、Y 是短周期的两种元素,下列有关比较或说法中一定正确的是( )
C. 如果该反应生成液态 CH3OH ，则ΔH 增大
D. 反应物的总能量大于生成物的总能量
12. 下列各项叙述中,正确的是( )
A.核外电子排布式为[Ar]3d104s2 和[Ar]4s2 的基态原子对应的元素同族
B.钠原子核外电子排布由 1s22s22p63s1→ 1s22s22p63d1 时,释放能量
A. 装置①中 K 闭合片刻后CuSO4 溶液中 c (Cl- ) 增大
C.某基态原子的价电子排布式为 4d15s2,它是第五周期ⅢB 族元素,属于 d 区元素
D.3s 、3p 能级上排满了电子且 3d 能级上未排电子的两原子对应的元素同周期
B. 装置③中当铁制品上析出1.6g 铜时，电源负极输出的电子为 0.025ml
C. 装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合 K1 > 只闭合 K3 > 只闭合K2 > 都断开
D. 装置①中 K 闭合片刻后可观察到滤纸 a 点变红色
13. 短周期元素 a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大,在下列转化关系中, 甲、乙、丙、丁、戊为上述元 素组成的二元或三元化合物。其中 A 为 d 元素组成的单质,常温下乙为液体,丁物质常用于消毒、漂
白。下列说法错误的是( )
8. 将 1 L 含 0.4 ml Cu(NO3)2 和 0.4 ml KCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上
析出 0.3 ml 铜，此时在另一个电极上放出的气体在标准状况下的体积为( )
A. 2.8 L B. 13.44 L C. 6.72 L D. 5.6 L
A.简单离子半径:c>b B.丙中既有离子键又有极性键
9. 制水煤气的反应为 C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) ΔH>0，现将一定量的原料充入一个容积不变的真
空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应，不能说明该反应达到化学平衡状态的是.
选项
条件
结论
A
若原子半径:X>Y
原子序数:XB
化合物 XnYm 中 X 显负价
元素的电负性:X>Y
C
若价电子数:X>Y
最高正价:X>Y
D
若 X 、Y 最外层电子数分别为 1 、7
X 、Y 之间一定能形成离子键
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C.b 、c 形成的化合物中阴、阳离子数目比为 1∶2
D.b 、c 、d 形成的化合物中,d 的杂化方式是 sp3
14. 下列分子或离子中,VSEPR 模型名称与分子或离子的空间结构名称不一致的是( )
A.CO2 B.H2S C.CO− D.CF4
15. 湿法提银工艺中，浸出的 Ag+ 需加入 Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含 Ag 微粒的分布系数
①图中五点对应的 KW 的关系是 。
δ[如δ(AgCl2-)= n总l粒 ]随 lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp(AgC1)]=-9.75 。下列叙
②若从 A 点到 D 点，可采用的措施是 (填序号)。
述正确的是( )
a ．升温 b ．加入少量的盐酸 c ．加入少量的 NH4Cl
c (H+ )
(3)25 ℃时，0. 1 ml ·L- 1 的 HA 溶液中 c (OH— ) = 1010。HA 是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。
(4)现有浓度均为 0. 1 ml ·L-1 的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的
H＋浓度由大到小的顺序是 (用序号表示)。
A ．沉淀最彻底时，溶液中 c(Ag+)=10-7.21ml/L
B ．AgCl 溶解程度随 c(Cl-)增大而不断减小
C ．当 c(Cl-)=10-2ml ·L-1 时，溶液中 c(AgCl )>c(AgC1 - )>c(Ag+)
D ．25℃时，AgCl +Cl- AgCl- 的平衡常数 K= 10-0.2
第 II 卷（非选择题共 55 分)
16.（16 分） (1)某温度下纯水中的 c(H+)=2 × 10-7 ml ·L-1 ，则此时 c(OH-)为 ；若温度不
变，滴入稀盐酸使 c(H+)=5 × 10-4 ml ·L-1 ，则溶液中 c(OH-)为 ，由水电离产生的 c(H+)
为 ，此时温度 (填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。
(2)已知水溶液中 c(H＋)和 c(OH-)的关系如图所示，试回答下列问题：
17. （12 分） 草酸晶体的化学式可表示为 H2C2O4 ·xH2O ，为测定 x 值进行下列实验：
①称取 W g 草酸晶体，配成 100.00 mL 溶液。
②取 25.00 mL 所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为 a ml ·L-1KMnO4 溶液滴定。
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2 ↑+H2O(未配平)
回答下列问题：
（1）实验①中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有 ；
（2）实验②中，滴定时，KMnO4 溶液应盛在 中(填酸式或碱式滴定管)；
（3）若滴定用的 KMnO4 溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的 x 值 (填偏高、
偏低、无影响)；
（4）配平：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O；
（5）若滴定终点时，共用去 KMnO4 溶液 V mL ，求草酸溶液的物质的量浓度及 x 的值： ，
。
_______
18 ．(13 分)科学家合成一种新化合物(如图所示) 。其中 W 、X 、Y 、Z 为短周期元素,且位于同一周
期,W 是所在周期中第一电离能最小的元素,Y 元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数,Z 元素
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的原子核外最外层电子数是 X 元素原子核外电子数的一半。
回答下列问题:
(1)W 、X 、Y 、Z 原子半径由大到小的顺序为 (用对应的元素符号表示)。
(2)Z 的核外电子排布式为 。
(3)基态 X 原子价电子轨道表示式为 。
(4)W 元素基态原子核外电子有 种运动状态（1 分）,其中电子占据能量最高的原子轨道符
号为 。
(5)X 的电负性 (填“大于”或“小于”)Y,原因是 。
19．（14 分）一定温度下，在三个体积均为 2.0L 的恒容密闭容器中分别加入一定量的 X，发生反应：
pX(g)⇌Y(g) + Z(g) ，相关数据如下表所示：
回答下列问题：
(1)若容器Ⅰ中反应经 10min 达到平衡，则前 10min 内 Y 的平均反应速率 v (Y) = 。容器Ⅰ
和容器Ⅱ中起始时 X 的反应速率 v (X) Ⅰ v (X)Ⅱ (填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)已知该正反应为放热反应，则 T 387(填“大于”或“ 小于”)。
(3)反应方程式中 X 的化学计量数 p = ，容器Ⅱ中 X 的平衡转化率为 。若起始
时向容器Ⅰ中充入 0. 1mlX 、0. 15mlY 和 0. 10mlZ ，则反应将向 (填“正”或“逆”)反应方向进
行，判断理由是 。
容器编号
温度(℃)
起始物质的量(ml)
平衡物质的量(ml)
X(g)
Y(g)
Z(g)
Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
0.160
0.160
Ⅲ
T
0.20
0.090
0.090
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