湖北省七市州教科研协作体2024届高三下学期二模化学试题

这是一份湖北省七市州教科研协作体2024届高三下学期二模化学试题，共17页。试卷主要包含了24L时导线中通过0，75×10-7，75%，5℃等内容，欢迎下载使用。

命题单位：荆门市教学研究室 2024.3
本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
祝考试顺利
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Ga 70 As 75 Se 79 I 127
一、选择题：本题共15小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产和生活息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．有毒，不能作为食品添加剂
B．工业上以纤维素为原料生产燃料乙醇
C．松花蛋在制备过程中蛋白质发生了变性
D．工业上制取NaOH一般不用与反应
2．化学遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是（ ）
A．向1ml/L溶液中滴加1ml/L稀盐酸，刚开始没有明显现象，后产生气体
B．向2%溶液中滴加2%氨水，先产生沉淀，后沉淀溶解
C．向蓝色石蕊试纸上滴加氯水，试纸先变为红色，后迅速褪色
D．向装有细铁丝的两支试管中分别加入稀硫酸与浓硫酸，实验现象不同
3．化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达错误的是（ ）
A．用离子方程式表示铜在氨水中被腐蚀：
B．用电子式表示水分子的形成过程：
C．牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因：
D．用化学方程式表示钢铁表面进行“烤蓝”处理：
4．是重要的化工原料，下列流程涉及的制备与用途。有关说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中，实验室制氨可用氢氧化钠代替熟石灰
B．过程Ⅱ中，物质A是一种高效氮肥
C．过程Ⅲ中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．过程Ⅳ中，反应的离子方程式为：
5．泽布替尼是第一款完全由中国企业自主研发，在FDA获准上市的抗癌新药，其结构简式如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．一个泽布替尼分子中有2个手性碳原子B．泽布替尼在一定条件下能发生加成反应
C．泽布替尼能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去D．泽布替尼既能与盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应
6．由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体，其结构如图。Z的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂。W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是（ ）
A．电负性：B．最简单氢化物的沸点：
C．空间结构为正八面体形D．该离子液体中的Z原子的杂化方式均为
7．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。某种超分子结构如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．该超分子中的键角小于的键角
B．该超分子中存在配位键、氢键等化学键
C．该超分子具有自组装的特征
D．该超分子不能发生水解反应
8．药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其制备原理为：
在实验室可用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备贝诺酯（沸点453.11℃），实验中利用环己烷－水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃）。下列说法正确的是（ ）
A．反应时水浴温度不能高于69℃
B．根据环己烷带出水的体积可估算出反应进度
C．因为蒸出的是共沸体系，故锥形瓶中不会出现分层现象
D．以共沸体系带出水促使反应正向进行，同时加快了反应速率
9．砷化镓是超级计算机、光信号处理的理想材料。图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影图。已知该晶胞边长为d pm，a、b两点原子的分数坐标分别为（0，0，0），（1，1，1）。下列说法错误的是（ ）
A．Ga原子占据As原子形成的四面体空隙
B．两个As原子间最短距离是
C．该晶胞的密度为
D．c点原子的分数坐标为
10．利用光伏并网发电装置电解得到高纯度的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．m极电势高于n极电势
B．离子交换膜最好为阳离子交换膜
C．b电极的电极反应式为：
D．电解产生2.24L时导线中通过0.2ml电子
11．下列实验装置（部分夹持装置略）正确且能够达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析说法错误的是（ ）
13．常温常压下利用Cu/ZnO/ZrO催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）：
下列说法正确的是（ ）
A．转化历程有四个基元反应，决速步为：
B．若无Cu/ZnO/ZrO催化剂，二氧化碳加氢制甲醇不能自发进行
C．反应过程中断裂与形成的共价键类型相同
D．寻找高效催化剂，有利于的回收利用，使该反应原子利用率达到100%
14．向密闭容器中充入一定量和混合气体，在一定条件下，发生反应： 。测得在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．平衡常数：B．逆反应速率：
C．反应温度：D．混合气体平均摩尔质量：
15．为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将NaOH溶液滴到1m/L溶液中，各种含R微粒的分布分数δ［如随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的
B．当pH调至11～12时发生反应的离子方程式为：
C．时，溶液中
D．时，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣（碲和硒的含量较高，还含有少量Cu、Pb等元素）分离硒回收碲的工艺流程如下：
已知：①水浸液的主要成分为、及少量可溶性的铜、铅化合物等。
②为两性氧化物，微溶于水。
③亚硒酸为二元弱酸，
回答下列问题：
（1）硒与氧同族，基态Se原子价电子排布式为______。
（2）“除杂渣”的主要成分为______。
（3）“中和”时控制pH为4～5，生成沉淀，若硫酸过量，将导致Te的回收率下降的原因是______。
（4）“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH为2，此时溶液中______。
（5）“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式______。
（6）碘量法测定“粗硒”中硒的含量，过程如下：
取0.1000g粗硒，加入足量硫酸和硝酸，充分反应生成，再加热至90℃使过量的硝酸挥发；继续向溶液中加入过量的KI溶液，生成Se和；然后滴入2滴淀粉溶液，用0.4000ml/L溶液滴定（）。重复上述操作2次，消耗的溶液的平均体积为12.50mL。①判断滴定至终点的方法是______。
②该粗硒的纯度为______。
17．（13分）化合物G（4－甲基－3－环己烯甲腈）是一种重要的化工原料，以丙烯和乙炔为主要原料的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）化合物F的名称是______。
（2）化合物C中的官能团名称为______，C→D的反应类型为______。
（3）化合物D中最多有______个原子共平面，化合物G核磁共振氢谱图中有______组峰。
（4）A→B的化学方程式为______。
（5）化合物H是B的同系物，且相对分子质量比B大14，则满足以下条件的H的同分异构体有______种（不考虑立体异构体，羟基直接连在碳碳双键的碳原子上的结构不稳定）。
①分子中无环状结构②能使溴水褪色
（6）参照化合物G合成路线，以乙炔、甲醛及无机试剂为原料合成1，4－环己二烯（），请完成下列合成路线：
18．（14分）DMSO（）是一种无色粘稠液体，广泛用作溶剂和反应试剂。实验模拟“氧化法”制备DMSO粗品的装置如图所示（部分夹持和加热装置省略）。
已知：Ⅰ．DMSO与的相关数据如下表
Ⅱ．微热易分解为NO、和。
实验过程：①连接好装置，检查装置的气密性，装好药品。打开活塞b，通入，打开活塞a，滴加稀硫酸，微热三颈烧瓶A。将A仪器中制得的足量气体通入31.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60～80℃，反应一段时间得到DMSO粗品，
②粗品经减压蒸馏后共收集到24.11mLDMSO纯品。
回答下列问题：
（1）B中盛放的试剂是______（填名称）；仪器X的进水口为______（填“d”或“c”）口。
（2）多孔球泡的主要作用是______。
（3）关闭活塞b，装置A中产生的气体通入装置C中发生反应后，气体成分不变。生成DMSO的化学方程式是______。
（4）D装置吸收尾气的优点是______。
（5）实验中通入过量的目的是______（答两点）。
（6）DMSO被誉为“万能溶剂”，其易溶于水的主要原因是______。
（7）本实验的产率是______%（结果保留2位小数）。
19．（14分）为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。回答下列问题：
方法Ⅰ：催化加氢制甲醇。
以、为原料合成涉及的反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
（1）计算反应ⅲ的______。
（2）一定温度和催化剂条件下，在密闭恒容容器中按照投料发生反应（不参与反应），平衡时的转化率、和CO的选择性（如的选择性）随温度的变化曲线如图所示。
①图中曲线a表示物质______的变化（填“”“”或“CO”）。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有______（填标号）。
A．升高温度，反应ⅰ逆向移动，所以正反应速率减小
B．向容器中再通入少量，的平衡转化率下降
C．移去部分，反应ⅲ平衡一定不移动
D．选择合适的催化剂能提高的选择性
③保持温度不变，在恒容反应器中，初始总压为5p kPa，只发生反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时的转化率为80%，CO的选择性为25%，则的转化率为______，反应ⅱ的压强平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
方法Ⅱ：催化加氢制甲酸
（3）科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的转化为HCOOH，实现碳中和的目标。
已知。温度为达到平衡时，化学平衡常数。实验测得：，，、为速率常数。时，______；若温度为达到平衡时，，则______（填“＞”、“＜”或“＝”）。
化学参考答案、评分标准和解析
16．（共14分，每空2分）
（1）4s24p4（2分）
（2）CuSPbS（答对1个1分，答错0分）
（3）TeO2为两性氧化物，会与过量的硫酸反应进入中和液中导致碲元素损失。（2分）
（4）6.75×10-7（2分）（6.8×10-7得分，其余不得分）
（5）H2SeO3+4HONH3Cl=Se↓+2N2↑+7H2O+4HCl（2分，无“↓”“↑”扣1分）
（6） = 1 \* GB3 ①滴入半滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色消失，且半分钟内不变色（溶液蓝色消失，且半分钟内不变色2分，其余不得分）
= 2 \* GB3 ②98.75%（2分，98.8%得分，其余不得分）
17．（共13分）
（1）丙烯腈（1分，错别字0分）
（2）碳碳三键，羟基（2分，答对1个得1分，答错0分，错别字0分）
消去反应（1分，无“反应”0分）
（3）9（1分）6（1分）
（4）（2分，无反应条件或不完整，其余都正确得1分）
（5）10（2分）
（3分，一步1分，分步得分，无反应条件该步不得分）
18．（共14分）
（1）五氧化二磷或硅胶或无水氯化钙（2分，答对一种得1分，填化学式不得分）d（1分）
（2）增大接触面积（1分），提高吸收效率（或吸收速率）（1分）；
（3）（2分，无反应条件其余都正确得1分）
（4）防止倒吸
（5）①氧气将NO转化为NO2，可以提高原料利用率。②过量的氧气将C中生成的尾气NO氧化，促进尾气吸收。③将装置中的气体赶入后面的装置充分吸收。（2分，1点1分，答对其中两点得2分）
（6）DMSO与水分子之间可形成氢键（2分）
（7）80.00（2分，80或80.00不得分）
19．（共14分，每空2分）
（1）－90
（2）①CO②D③23（或者66.7%）0.8
（3）1.8<
化学解析
1．【解析】
A选项，虽然SO2虽有毒，但食品中添加适量的SO2能起到漂白、防腐和抗氧化作用，故A错误；
B选项，工业上可以以纤维素为原料生产燃料乙醇，故B正确；
C选项，松花蛋在制备过程中蛋白质发生了变性，故C正确；
D选项，工业上制取NaOH一般采用电解饱和食盐水，用Na2O与H2O反应，成本太高，故D正确。
综上，答案为A。
2．【解析】
A选项，Na2CO3与稀盐酸反应，分步进行，依次为：CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=CO2↑+H2O，遵循“量变引起质变”的哲学思想；
B选项，AgNO3溶液与氨水反应，分步进行，遵循“量变引起质变”的哲学思想；
C选项，氯水中的H+使试纸变红，氯水中的HClO的漂白性使红色褪去，不遵循“量变引起质变”的哲学思想；
D选项，铁丝与稀硫酸、浓硫酸反应实验现象不同，是因为硫酸浓度不同导致反应原理不同，遵循“量变引起质变”的哲学思想。
综上，答案为C。
3．【解析】
A选项，正确；
B选项，水为共价化合物，用电子式表示水分子的形成过程应：，故B错误；
C选项，正确；
D选项，正确。
综上，答案为B。
4．【解析】
A选项，实验室制氨气不能用氢氧化钠代替熟石灰，因为氢氧化钠易吸水结块，且易腐蚀试管，故A错误；
B选项，根据质量守恒定律可推出物质A为尿素，是一种高效氮肥，故B正确；
C选项，反应的化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故C错误；
D选项，离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O=NH4++NaHCO3↓，故D错误。
综上，答案为B。
5．【解析】
A选项，由图可知，一个泽布替尼分子中有1个手性碳原子，故A错误；
B选项，双键、苯环均可发生加成反应，故B正确；
C选项，碳碳双键可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D选项，氨基可以与盐酸反应，酰胺基可以与氢氧化钠溶液反应，故D正确。
综上，答案为A。
6．【解析】根据题意可推出X、Y、Z、W、R分别为：H、C、N、F、P。
A选项，电负性F>N>C，故A正确；
B选项，最简单氢化物的沸点NH3>PH3，因为氨气分子间存在氢键，故B正确；
C选项，PF6-有6个成键电子对，无孤电子对，空间结构为正八面体形，故C正确；
D选项，Z原子均为SP2杂化，故D错误。
综上，答案为D。
7．【解析】
A选项，-CH3的碳原子为SP3杂化无孤电子对，-NH2的氮原子为SP2杂化有1对孤电子对，孤电子与成键电子对之间的排斥力>成键电子对之间的排斥力，-CH3的键角∠HCH大于-NH2的键角∠HNH，故A错误；
B选项，该分子中无配位键，氢键是较强的分子间作用力，不是化学键，故B错误；
C选项，超分子具有自组装的特征，故C正确；
D选项，该超分子不能发生水解反应，故D错误。
综上，答案为C。
8．【解析】
A选项，实验中利用环己烷-水的共沸体系（沸点69℃）带出水分，体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃），反应时水浴温度应高于69℃，低于81℃，故A错误；
B选项，根据环己烷带出水的体积，结合反应方程式，可估算出反应进度，故B正确；
C选项，蒸出的是共沸体系，环己烷与水不混溶，锥形瓶中冷却为液体后会出现分层现象，故C错误；
D选项，以共沸体系带出水促使反应正向进行，会减小反应速率，故D错误。
综上，答案为B。
9．【解析】
A选项，Ga原子占据As原子形成的四面体空隙，故A正确；
B选项，两个As原子间最短距离为面对角线的一半，为22dpm，故B正确；
C选项，该晶胞的密度为4×145NA×d3×1030g/cm3，故C错误；
D选项，c点原子的坐标分数为（14，34，34），故D正确。
综上，答案为C。
10．【解析】a电极（阴极）的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，b电极（阳极）的电极反应式为：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，n为正极，m为负极。
A选项，正极电势高于负极，n极电势高于m极电势，故A错误；
B选项，OH-由a经过离子交换膜到b，离子交换膜应选择阴离子交换膜，故B错误；
C选项，b电极的电极反应式为：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，故C正确；
D选项，电解产生2．24LH2（标况）时导线中通过0.2ml电子，故D错误。
综上，答案为C。
11．【解析】
A选项，中硝酸具有挥发性和强氧化性，进入b中干扰了NO2与I-的反应，故A错误；
B选项，纯银为阳极，铝件为阴极，符合电镀条件，故B正确；
C选项，Na的燃烧实验不能在玻璃表面皿中进行，应在坩埚中进行，故C错误；
D选项，蒸发结晶应该在蒸发皿中进行，且需蒸发浓缩、冷却结晶才能得到FeSO4·7H2O晶体，故D错误。
综上，答案为B。
12．【解析】
A选项，HF形成分子间氢键，沸点相对较高，HF在标准状况下为液态，故A正确；
B选项，O3是极性分子，O2是非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相容原理，O3在水中的溶解度大于O2，故B正确；
C选项，石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，故C正确；
D选项，分子空间结构不同，物质的稳定性不同，椅式的空间位阻小，椅式环己烷（C6H12）比船式环己烷稳定，故D错误。
综上，答案为D。
13．【解析】
A选项，由图可知，转化历程有四个基元反应；活化能越大，反应越慢，为决速步，决速步为，故A正确；
B选项，催化剂能改变反应的速率，不能决定反应是否自发进行，无Cu/ZnO/ZrO催化剂，二氧化碳加氢制甲醇依然能自发进行，故B错误；
C选项，反应过程中断裂与形成的共价键类型不相同，故C错误；
D选项，反应产物还有水生成，原子利用率不可能达到100%，故D错误。
综上，答案为A。
14．【解析】
ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，氨气的平衡产率降低，K减小，故T1>T2；Δn（g）<0，增大压强，平衡正向移动。
A选项，平衡常数只与温度有关，K（A）>K（B）=K（C），故A错误；
B选项，平衡时，正逆反应速率相等，相同压强，温度高反应速率大，v（B）>v（A），相同温度时，压强大反应速率快，v（B）>v（C），所以v（B）>v（A）>v（C），故B错误；
C选项，ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，氨气的平衡产率降低，K减小，故T1>T2，故C错误；
D选项，平均摩尔质量=质量/物质的量，质量守恒，物质的量越大，平均摩尔质量越小，n（A）M（B）>M（C），故D正确。
综上，答案为D。
15．【解析】
图中，a、b、c、d分别表示H3RO3、H2RO3−、HRO32−、RO33−分布分数随pH变化曲线。
A选项，H3RO3的ka1=10-9．22，故A错误；
B选项，当pH调至11~12时，所发生的离子方程式为：H2RO3−+OH-=HRO32−+H2O，故B错误；
C选项，pH=12.8时，溶液中电荷守恒c（H2RO3−）+2c（HRO32−）+3c（RO33−）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），而c（H2RO3−）=c（RO33−），所以2c（HRO32−）+4c（RO33−）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），故C正确；
D选项，pH=14时，c（OH-）=1ml/L，溶液中c（OH-）>c（RO33−）>c（HRO32−）>c（H2RO3−），故D错误。
综上，答案为C。
16．
略（2）略
（3）由信息可知TeO2为两性氧化物，若硫酸过量，TeO2会与过量硫酸反应进入溶液。
（4）由电离平衡常数的关系可知：c2（H+）×c（SeO32−）c（H2SeO3）=Ka1×Ka2，
所以c（SeO32−）c（H2SeO3）=Ka1×Ka2c2（H+）=2．7×10−3×2．5×10−810−4=6．75×10−7
（5）“沉硒”时生成了一种无污染的气体，说明生成了N2，故反应方程式为：H2SeO3+4HONH3Cl=Se↓+2N2↑+7H2O+4HCl
（6）由题目可知：Se与硫酸和硝酸反应生成H2SeO3；H2SeO3与KI反应生成I2，反应方程式为：4H++H2SeO3+4I-=2I2+Se↓+3H2O；再用Na2S2O3滴定I2：
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
可以建立相关物质的关系Se~H2SeO3~2I2~4Na2S2O3
4
n（Se）12.50×0.1000×10-3
n（Se）=12.50×0.1000×10−34=0.00125ml
Se的纯度为：0.00125×790.1000×100%=98.75%
17．【解析】
丙烯到A增加了2个H1个O，故为与H2O加成，A为正丙醇或异丙醇，B比A少2个H，发生了催化氧化，B为丙醛或丙酮。B与乙炔反应生成C，由C的分子式可知为加成反应，D中保留了三键，因此是碳氧双键加成，若B为丙醛，将得直链化合物，与D得碳链不符合，故B为丙
CH=C
─C=CH2
│
CH3
CH≡C─C─CH3
│
CH3
OH
│
酮，C为 ，D选择性加氢，E为
F为丙烯腈，与E双烯合成得到G。
腈的命名在课本选择性必修3p85出现过该物质名称。
（2）C的官能团是碳碳三键和羟基。C转化为D是消去反应
（3）化合物D中所有碳原子共平面，甲基上只能有一个氢原子可以在平面上，共最多9个原子共平面。化合物G有6种氢原子，核磁共振氢谱图中有6组峰。
（5）醛2种，不饱和醇4种，不饱和醚4种。
（6）主要参考上述流程中的碳氧双键和乙炔的加成及双烯合成。
18．（1）B中盛放的试剂的目的是干燥NO2，则B中盛放的试剂可能是五氧化二磷或硅胶或无水氯化钙。仪器x为冷凝管，进水口为下端，故答案为d。
（2）多孔球泡可以增大气体与溶液接触面积，提高吸收效率，增大接触面积，提高吸收效率。
（3）双球U型吸收尾气，双球的容积大可防止液体倒吸。
（4）检测发现装置A中产生的气体通入装置C中发生反应后，气体成分不变，可推测C中反应生成DMSO的同时生成NO，故答案为
（5）HNO2微热易分解为NO、NO2和H2O，为得到更多的NO2，因此需要将NO转变为NO2，则实验中O2需过量的原因是将NO氧化成NO2，可以提高原料利用率，过量的氧气还能氧化尾气中的NO，促进尾气的吸收；同时O2可将装置中的气体赶入后面的装置充分吸收。
（6）分子间形成氢键是溶解度增大为主要因素。分子的极性是次要因素。
（7）根据二甲基硫醚（CH3SCH3）制备DMSO的反应原理，则理论上得到DMSO的质量，则本实验的产率是；故答案为80.00。
19．（1）根据盖斯定律，i-ii=iii，所以ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.0kJ·ml-1-（+41.0kJ·ml-1）=-90kJ·ml-1，故答案为：-90
（2）①反应ii为吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO的选择性提高，反应中CO2的转化率升高，CO的选择性为a曲线；反应i为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OH的选择性降低，反应中CO2的转化率降低，CH3OH的选择性为c曲线；两反应综合效应，CO2的转化率为b曲线。故答案为：CO
②A．升高温度，所有反应的正逆反应速率均升高，所以A错误；
B．在恒容容器中充入N2，反应体系中各物质的浓度不会发生改变，反应速率不变，平衡不移动，所以CO2转化率不变，B错误；
C．移去部分H2O（g），反应i、ii均正向移动，导致CH3OH和CO增加，浓度熵可能发生变化，所以反应iii平衡可能发生移动。C错误；
D．催化剂具有专一性，所以选择合适的催化剂能提高CH3OH的选择性。D正确。
所以答案为：D
③投料n（CO2）：n（H2）：n（N2）=1：3：1，假设物质的量分别为1ml、3ml、1ml。因为发生反应i和ii，达到平衡时CO2的转化率为80%，CO的选择性为25%，所以共反应掉CO20.8ml，生成CO：0.8×25%=0.2ml，生成CH3OH0.6ml。所以根据三段式有
反应i：CO2g+ 3H2(g) ⇌ CH3OHg+H2Og 反应ii：CO2g+H2g⇌COg+H2Og
∆n/ml 0.6 1.8 0.6 0.6 0.2 0.2 0.2 0.2
n平/ml 1-0.6-0.2 3-1.8-0.2 0.6 0.6+0.2 0.2 1 0.2 0.8
=0.2 =1 0.6 = 0.8
所以，H2的转化率为（1.8+0.2）/3，即2/3。平衡时气体（包括N2）的总物质的量为0.2+1+0.6+0.8+0.2+1=3.8ml，根据PV=nRT可得平衡时总压强P平=3.8pkPa，CO2、H2、CO、H2O的分压分别为0.2pkPa、1pkPa、0.2pkPa、0.8pkPa，反应ii的Kp=0.8pkPa××1pkPa=0.8。故答案为：23，0.8
（3）反应CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）的化学平衡常数表达式K=c（HCOOH）c（CO2）×c（H2）。而v正=k正c（CO2）c（H2），v逆=k逆c（HCOOH），k正、k逆为速率常数，平衡时v正=v逆，即k正c（CO2）c（H2）=k逆c（HCOOH），所以K=c（HCOOH）c（CO2）×c（H2）=K正K逆，所以k正=1.8k逆。温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则K=K正K逆=1.9，即平衡常数K增大，反应正向移动。反应为放热反应，降低温度才正向移动，所以T2A．验证浓分解生成
B．铝件镀银
C．Na的燃烧
D．制备晶体
宏观辨识
微观探析
A
HF在标准状况下为液态
HF分子间存在氢键
B
在水中的溶解度大于
是极性分子，是非极性分子
C
石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远
D
船式环己烷（）比椅式环己烷稳定
分子空间结构不同，船式的空间位阻小
相对分子质量
熔点
沸点
密度
DMSO
78
18.4℃
189℃
1.10
62
－83.2℃
37.5℃
0.85
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
B
B
A
D
C
B
C
C
B
D
A
D
C