湖北省八市2023-2024学年高三下学期3月联考化学试卷（Word版附答案）

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★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 P-31 S-32
一、选择题：本题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．使用医用酒精、紫外线杀菌消毒的过程中均涉及蛋白质变性
B．工业上可采用离子交换法提高海带中碘的提取率
C．使用常温下与浓硫酸不反应的铁质容器贮运浓硫酸
D．晨雾中的光束如梦似幻，是丁达尔效应带来的美景
2．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（ ）
A．键角：PH3>NH3B．离子键成分的百分数：Ca3N2>Mg3N2
C．原子半径：Be>BD．电离常数：三氟乙酸>三氯乙酸
3．纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，可由PCl5（易水解）和NaN3制备：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．11.2 L N2含π键数目为
B．每生成3.1 g P转移电子数目为
C．0.1 ml NaN3晶体中含离子数目为
D．0.1 ml PCl5与足量水反应，所得溶液中的数目为
4．化学用语可表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是（ ）
A．用电子云轮廓图表示H—Cl σ键形成的示意图：
B．用热化学方程式表示C的燃烧热：
C．用化学方程式表示甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂：
D．用电子式表示CaCl2的形成过程：
5．灰黄霉素是一种抗真菌药，可由A和B在一定条件下合成，反应方程式如下：
下列说法正确的是（ ）
A．A的分子式为C10H10ClO4B．B分子中的所有碳原子不可能位于同一平面
C．A、B均含有2种含氧官能团D．灰黄霉素分子中含有3个手性碳原子
6．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ不具有因果关系的是（ ）
7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子构型；Z、W为同周期元素，Z核外电子总数是其最外层电子数的3倍；W最外层有一个未成对电子。下列说法错误的是（ ）
A．X有多种同位素，可使用质谱法加以区分
B．X和Y的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体
C．基态Z原子的核外电子有9种不同的空间运动状态
D．工业上可采用电解YW溶液的方式制备单质Y
8．下列图示装置不能达到实验目的的是（ ）
A．探究浓度对化学反应速率的影响
B．提纯Cl2（含少量HCl、H2O）
C．制备并收集少量NO
D．除CCl4中的Br2
9．芳杂环化合物吡啶（）与咪唑（）在科学研究与工业生产中有着重要作用。两者均含有与苯类似的6电子大π键，其碱性随N原子电子云密度的增大而增强。下列说法错误的是（ ）
A．吡啶和咪唑中的N均是sp2杂化B．水溶性：吡啶和咪唑均强于苯
C．碱性：强于D．中比更易与钴形成配位键
10．液化石油气的主要成分C3H8在光照条件下与Cl2反应，可得到各种氯代丙烷。已知：
①C3H8与Cl2反应的机理为自由基反应，包括以下几步：
Ⅰ．链引发：
Ⅱ．链传递：，，……
Ⅲ．链终止：，，……
②丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。
下列说法正确的是（ ）
A．将液化石油气灶改用天然气为燃料，若进气口保持不变，则需要调大风门
B．先将Cl2用光照射，然后迅速在黑暗处与C3H8混合，可得到氯代丙烷
C．先将Cl2用光照射，然后在黑暗处放置较长时间，再与C3H8混合，可得到氯代丙烷
D．断裂—CH3中1 ml C—H比断裂—CH2—中1 ml C—H所需能量小
11．粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰（主要含SiO2、Al2O3和CaO等）为原料提铝的工艺流程如下图1。其中“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图2所示。
下列说法错误的是（ ）
A．“浸出”时不涉及氧化还原反应B．“浸渣”的主要成分是SiO2
C．“沉铝”的滤渣为D．“滤液2”可返回“沉铝”循环使用
12．工业上采用电化学方法实现反应，装置如图所示。同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的m倍。
下列说法正确的是（ ）
A．固体电解质可采用氧离子导体B．电极p是外电源的负极
C．CO的转化率为D．为提高产品纯度，进口Ⅱ不用进行“N2吹扫”
13．实验室可用邻硝基苯胺氢化制备邻苯二胺，其反应原理和实验装置如下。装置Ⅰ用于储存H2和监测反应过程，向集气管中充入H2时，三通阀的孔路位置如图。已知：在极性有机溶剂中更有利于此反应的进行。
下列说法错误的是（ ）
A．发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置可调节为
B．若将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能会导致管道中气流不稳
C．丙酮比乙醇更适合作为雷尼Ni悬浮液的分散剂
D．判断氢化完全的依据是集气管中液面不再改变
14．硫代硫酸盐可作浸金试剂。硫代硫酸根（）可看作是中的一个O被S取代的产物。浸金时，作为配体与形成。下图为的晶胞结构示意图，其形状为长方体，晶胞参数为a nm、b nm、c nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：B．晶胞中的配位数（紧邻的阳离子数）为4
C．该晶体的密度为D．浸金时，中的S不能做配位原子
15．室温下，向10 mL 的NaHCO3溶液中滴加的盐酸（或 NaOH溶液），溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．根据题中信息不能判断NaHCO3溶液中的水解程度与电离程度的大小
B．a→n→m过程中：逐渐减小
C．a→b→c过程中：
D．m点的小于c点的
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）电子工业中常用覆铜板为基材制作印刷电路板，原理是利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某兴趣小组同学使用“腐蚀废液”回收铜，并制备无水FeCl2。回答下列问题：
Ⅰ．的制备
（1）基态铜原子的价层电子排布式为______，FeCl3溶液腐蚀电路板的化学方程式为______。
（2）试剂①与试剂②依次为______、______（填试剂名称）。
Ⅱ．制备无水FeCl2，并测量含水量
利用和亚硫酰氯（SOCl2）制备无水FeCl2，其装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。
（3）装置c的名称是______，装置c、d共同起到的作用是______。
（4）干燥管中无水CaCl2不宜换成碱石灰，原因是____________________。
（5）已知所制含少量杂质，为测定x值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取20.00 g样品，用足量稀硫酸溶解后，用 K2Cr2O7标准溶液滴定达终点时消耗15.00 mL（滴定过程中转化为，不反应）。
实验Ⅱ：另取20.00 g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为13.52 g。
则______；下列情况会导致x测量值偏大的是______（填标号）。
A．样品中含少量FeO杂质B．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
C．样品与SOCl2反应时失水不充分D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡
17．（13分）环丙沙星（H）是一种广谱抗菌药物。其工艺合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的系统命名是______，C中含氧官能团名称是______。
（2）F的结构简式是______，G→H的反应类型是______。
（3）写出A→B的化学方程式______。
（4）D生成E的反应经历了加成和消去的过程。请写出D→E中间体的结构简式。
（5）写出同时符合下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式______。（任写一种即可）
①分子中含有硝基和2个苯环；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③其核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1。
18．（14分）氧化锌是一种功能材料。利用锌焙砂（主要成分为ZnO，含As2O3及铅、铜、镉的氧化物）生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。
已知：①As2O3微溶，可与水反应生成亚砷酸（H3AsO3）；FeAsO4和ZnCO3难溶于水。
②中存在一个过氧键（—O—O—）
③常温下，相关硫化物的如下表所示。
回答下列问题：
（1）“浸出”时生成的离子方程式为____________________。
（2）“除砷”过程中，需加入过量的，其中S的化合价为______。滤渣1的主要成分是______（填化学式）。
（3）“除重金属”过程中，涉及的部分反应为：


的加入量[]对锌的回收率及溶液中铜锌比[]的影响如图所示。
①设a、b为平衡常数、对应的数值，则a、b之间存在的等式关系是______。
②较为合理的加入量约为120%。当加入量超过100%时，锌的回收率下降的原因可能是______（用离子方程式表示）。
③“除重金属”后，测得溶液中为，此时是否完全沉淀______（填“是”或“否”）。
（4）“蒸氨”后，锌元素以存在，写出CO2“沉锌”的化学方程式______。
（5）流程中可循环利用的物质有______（填化学式）。
19．（14分）“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点在化学中有着诸多体现。
Ⅰ．硫和氮两种元素与人们的生活密切相关，自然界中硫、氮的循环是维持生态平衡的重要物质基础。
（1）下列说法错误的是______（填标号）。
A．合成氨很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题
B．组成生命体的蛋白质中含有硫和氮
C．豆科植物的根瘤菌可实现自然固氮
D．二氧化硫有毒，不可用作食品添加剂
（2）一种具有高弹性的自修复聚氨酯材料（TPU）结构如下：
该聚合物由X（）和Y（）聚合而成，下列说法正确的是______（填标号）。
A．X中碳氧双键比碳氮双键更容易与Y发生反应
B．生成该聚合物反应的原子利用率为100%
C．其自修复性可能与—S—S—有关
D．废弃的聚合物直接焚烧处理即可
Ⅱ．含硫、氮物质的使用在为人类带来益处的同时，也给人们带来了一些困扰。利用化学原理处理含硫、氮的废气、废液等具有重要意义。
（3）二氧化氯（ClO2）可用于烟气中SO2和NO的脱除。研究发现ClO2氧化SO2和NO时涉及以下基元反应。
脱硝：ⅰ
ⅱ
脱硫：ⅲ
ⅳ
其中k为速率常数。对于基元反应：，其速率方程表达式为
实验测得：ClO2分别单独氧化纯SO2、纯NO以及同时氧化二者混合物的氧化率随时间（t）的变化情况如图所示。
①其它因素都相同时，ClO2氧化SO2的活化能______（填“>”或“<”）ClO2氧化NO的活化能。
②请结合ⅰ、ⅲ、ⅳ的速率常数，判断NO的存在是否会影响ClO2氧化SO2的速率并说明理由：______。
（4）CO也可以与NO反应生成无污染物：。
已知：ⅰ 在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度，可得到相对压力平衡常数。
ⅱ 气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以（）。
在某温度下，原料组成，初始总压为100 kPa的恒容容器中进行上述反应，达到平衡时CO2的分压为40 kPa，则该反应的相对压力平衡常数______。
（5）污水中的硝基苯可用铁炭混合物在酸性条件下处理。硝基苯转化过程如下：
①的电极反应式为______。
②其他条件一定，相同时间内，硝基苯的去除率与pH的关系如图所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因可能是______。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃
氢氟酸能与SiO2反应
B
液晶可用于电脑、手机和电视的显示器
施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变
C
葡萄糖能发生银镜反应
葡萄糖属于醛糖
D
钢闸门外接直流电源负极，可延长其使用时间
牺牲阳极法适用于金属防护
物质
ZnS
CdS
PbS
CuS