陕西省延安市宝塔区河庄坪中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题（原卷版+解析版）

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1. 下列说法正确的是
A. 反应热就是反应中放出能量
B. 在101 kPa时，1 ml碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C. 由C(s，石墨)＝ C(s，金刚石)，ΔH＝+1.9 kJ·ml－1可知，金刚石比石墨稳定
D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•ml-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•ml-1
B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ•ml-1则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
C. 已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ•ml-1、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ•ml-1，则a＞b
D. 已知P(红磷，s)═p(白磷，s)△H＞0，则白磷比红磷稳定
3. 如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．根据图象判断下列叙述中正确的是（ ）
A. 该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=+92kJ·ml﹣1
B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C. 加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小
D. 反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ·ml﹣1
4. 反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量
②将容器体积缩小一倍
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使体系体积增大
A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④
5. 在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A. v(A)=0.5ml/(L·s)B. v(B)=0.3ml/(L·s)
C. v(C)=0.8ml/(L·s)D. v(D)=1.0ml/(L·s)
6. 下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断
A. 降温后逆反应速率增大
B. 逆反应是放热反应
C. 若A、B是气体，则D是液体或固体
D. A、B、C、D均为气体
7. 在恒温，体积为2L的密闭容器中加入1mlCO2和3mlH2，发生如下的反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H<0.能判断反应已经达到平衡状态的是
A. 容器中CO、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1
B. 容器内混合气体密度保持不变
C. v正(H2)=3v逆(H2O)
D. CH3OH(g)和H2O(g)体积分数之比保持不变
8. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
B. 合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度
C. 溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
D. 对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深
9. 反应C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是
A. 加入催化剂，平衡常数不变B. 减小容器体积，正、逆反应速率均减小
C. 增大C的量，H2O的转化率增大D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动
10. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是
A. CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g) ΔH>0，能否自发进行与温度有关
B. 1ml H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]C. 放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的
D. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则可推知该反应的△H>0
11. 现有下列两个图像：
下列反应中符合上述图像的是
A N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0
12. 将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lg K)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是
A. 该反应的ΔH>0
B. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
C. A点对应状态的平衡常数K(A)的值为10－2.294
D. 30 ℃时，B点对应状态的v正13. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是
A. 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
B. 1ml/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
C. 常温下0.1ml/L的HF溶液的pH为2.3
D. HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
14. 在0.2 ml·L－1的CH3COOH溶液中，当CH3COOHH＋＋CH3COO－已达平衡时，若要使CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，应加入( )
A. CH3COONa固体B. 氨水C. HClD. H2O
15. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 ml N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 ml N≡N键吸收941 kJ热量，则
A. N4的熔点比P4高
B. 1 ml N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量
C. N4比N2稳定
D. 1 ml N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量
16. 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
下列说法不正确的是
A. 上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应
B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C. 在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 ml·L-1，则此时v正>v逆
D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 ml，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 ml/L
二、非选择题(共计52分)
17. 回答下列问题：
（1）2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) 反应过程的能量变化如图所示。已知1ml SO2(g)氧化为1ml SO3(g)的ΔH= –99kJ/ml。请回答下列问题：
①图中A点表示_______； C点表示_______；E的大小对该反应的反应热_______；(填“有”或“无”)影响。
②图中△H=_______kJ/ml。
（2）25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气的燃烧热的化学方程式为_______
（3）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：
CH4 (g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-570 kJ·ml-1
CH4(g)＋4NO(g)=2 N2(g) ＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·ml-1
请写出CH4 与NO2生成无毒气体的热化学方程式：_______。
18. 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热炭即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·ml－1
能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。
①增加C的物质的量 ②升高反应温度
③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：
①实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为________。
②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。
(3)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 ml的CO和6 ml的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是________。
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。________
19. 一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO (g) 十H2O (g)⇌CO2 (g) 十 H2(g) ； △H＜0
(1)在850℃时，CO和H2O浓度变化如图，则 0～4min的平均反应速率v(CO2)=______ml·L-1·min-1
(2)t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如表：
① 计算t1℃该反应的平衡常数为K = ______。
② t1℃时，反应在5min～6min间，平衡______移动(填向左、向右或不 )，若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是______。
(3)t2℃时，化学反应CO (g) + H2O (g)⇌CO2 (g) + H2(g)的平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=2 c(CO)·c(H2O)，则t2℃______850℃， 判断依据是：______
20. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如下图所示，请回答：
（1）O点为什么不导电_______。
（2）a、b、c三点pH由小到大的顺序是_______。
（3）H＋的物质的量最大的是_______(填“a”、“b”或“c”)。
（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的_______(填序号)。
A．加热 B．加很稀NaOH溶液 C．加NaOH固体 D．加水 E．加固体CH3COONa F．加入锌粒
21. CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为2L的恒温密闭容器中，按物质的量之比1∶3.5充入CO2和H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。
已知键能数据：
（1）_______。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．反应中CO2和CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成，同时生成
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的密度不随时间的变化而变化
（3）平衡时H2的转化率为_______(保留一位小数)。
（4）保持温度和容积不变，除充入H2外，还能使平衡后增大的措施是_______(任写两条)。
（5）若其他条件不变，平衡后再同时充入四种物质各0.5ml，则平衡_______移动(填正向或逆向)。温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
实验组
温度/℃
起始量/ml
平衡量/ml
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
2
4
0.8
3.2
3
时间(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
0.100
0.200
0.100
0.100
4
0.100
0.200
0.100
0.100
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
C=O
C-O
C-H
H-H
O-H
键能/kJ/ml
799
358
411
432
459