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苏教版 (2019)必修 第二册专题9 金属与人类文明第二单元 探究铁及其化合物的转化课后练习题
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这是一份苏教版 (2019)必修 第二册专题9 金属与人类文明第二单元 探究铁及其化合物的转化课后练习题，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是
A．铝与氧化铁能发生铝热反应生成铁和氧化铝
B．过量的铁在氯气中燃烧生成
C．工业上用氨的催化氧化生产硝酸
D．实验室可通过加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法制取氨气
2．下列离子方程式中，错误的是
A．二氧化氮通入水中制硝酸：
B．氯气通入石灰乳中制漂白粉：
C．氯化铝与氨水反应制氢氧化铝：
D．利用覆铜板制作印刷电路板：
3．实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料。其主要实验流程如下：
下列说法错误的是
A．酸浸：用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度，加快搅拌速度
B．还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可用KSCN溶液检验是否完全还原
C．沉铁：将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀的离子方程式为
D．沉铁步骤中为防止生成，应在搅拌下向氨水混合溶液中缓慢加入溶液
4．下列关于亚铁盐说法正确的是
A．向溶液中通入氯气
B．向溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝
C．溶液配制时加入少量铁粉以防止被氧化
D．用酸性溶液检验溶液中是否含有
5．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B．不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②
C．中加稀(强氧化剂)可实现转化⑦
D．加热发生转化⑥，但加水不能转化为
6．下列离子方程式书写正确的是
A．Na2CO3溶液中加入少量SO3：
B．向FeI2溶液中通入足量Cl2发生反应：
C．把足量锌粉加入稀硝酸中：
D．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合：
7．下列有关物质的性质与用途正确且对应关系也正确的是
A．BaSO4不溶于盐酸，“钡餐”常用作医疗上消化系统检查的造影剂
B．浓硝酸有强氧化性，常温下可以和铁反应生成Fe(NO3)3
C．金属铁比铜活泼，可以用FeCl3溶液刻蚀覆铜板
D．二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳可用于金属钠着火后灭火
8．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如下图所示，下列叙述不正确的是
A．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，生成的Fe(OH)3胶体可吸附杂质净化水
B．反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
C．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4K2FeO4
D．铁屑在干燥的氯气中发生反应I时，若铁屑过量，可能生成FeCl2
9．现有m g由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的固体混合物，将该固体混合物全部加入VLcml⋅L-1稀硫酸中，固体恰好完全溶解，且所得的溶液中仅含有一种溶质。若等质量的上述固体混合物用H2充分还原，则所得到的铁的质量为
A．56cVgB．(m﹣16)gC．D．
10．下列物质与其俗名匹配，且相关叙述合理的是
A．磁性氧化铁：四氧化三铁，黑色晶体
B．铁红：氧化亚铁，可作为红色油漆的涂料
C．苏打：碳酸氢钠，治疗胃酸过多
D．双氧水：过氧化氢，受热稳定
11．下列关于性质实验的说法错误的是
A．用如图装置可以制备
B．配制溶液，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．可用溶液检验溶液中是否存在
D．向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化
12．利用辉锑矿(主要成分为Sb2S3，含Fe2O3、MgO，SiO2等杂质)为原料制备SbOCl的工艺流程如图所示。已知：还原性：Fe>Sb>Fe2+。
下列说法正确的是
A．“水解”时发生的主要反应为：Sb3++H2O+Cl–=SbOCl↓+2H+
B．“水解”时可采用边加热边通入空气搅拌的形式促进Sb3+的水解
C．“还原”加入Sb的目的是将Fe3+还原为Fe
D．“溶浸”中浸出渣的成分只有SiO2
13．利用硫铁矿烧渣（主要成分为和等）制备的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．“酸浸”时，充入高压氧的目的是增大溶解氧的量，使充分被氧化
B．浸渣的主要成分为硅酸，若酸浸时不进行过滤，其将会导致产品纯度降低
C．“氧化”时，发生反应的离子方程式为
D．根据流程可知的溶解度小于，洗涤固体时可选择溶液
14．“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价类二维图”。下列说法正确的是
A．a与水蒸气在高温条件下反应生成cB．b与NaOH溶液反应生成d
C．可用KSCN溶液检验f中是否含有gD．e是红褐色物质，常用作红色颜料
15．下列有关物质检验方法不合理的是
A．检验绿矾晶体（）是否已氧化变质，可将其溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显无色后再滴加H2O2溶液显红色，该溶液中一定含有
C．用足量酸性KMnO4溶液检验溶液中是否含有FeSO4
D．向某溶液中持续加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀，后白色沉淀全部溶解，说明溶液中可能含有
二、填空题
16．铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。回答下列问题：
(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为 (填化学式)。
(2)水浸渣中主要有SiO2和 。
(3)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1时，溶解为VO或VO3+；在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V2O5具有 (填标号)。
A．酸性 B．碱性 C．两性
(4)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为 。
17．构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价-类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)在空气中C→B的现象是 。
(2)下列各图示中能较长时间观察到的是 。
(3)铁单质可与水蒸气在高温下发生反应，写出反应的方程式 ，当生成时，转移电子数为 。
(4)将溶于盐酸后再加入1滴溶液，则溶液变红时发生反应的离子方程式为 。
(5)绿矾是补血剂的原料，易变质。将硫酸亚铁溶液加热浓缩，冷却结晶，之后 可获得绿矾晶体，如何检验绿矾是否完全变质 。
(6)将硫酸亚铁固体隔绝空气煅烧，可发生以下反应，请将方程式配平： 。
____________________
三、解答题
18．以某种铁钴矿(主要成分为，还含有少量等杂质)为原料制取和黄钠铁矾的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)滤渣3的主要成分为 ；确定“滤液1”中的已被完全氧化的方法是 。
(2)向“溶液A”中加入适量的溶液，生成颗粒较大的黄钠铁矾[]沉淀的同时还生成一种气体，这种气体的化学式是 。
(3)向“滤液3”中按物质的量之比为加入和，若“滤渣4”的成分为，总反应的离子方程式是 。经检测，“滤渣4”是由和形成的混合物。隔绝空气灼烧时，发生反应的化学方程式是 ；如果控制温度不当，会生成杂质，反应的化学方程式是 。
(4)向“滤液1”中加入的“溶液”须控制用量，请解释原因 。
19．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作：点燃酒精灯，加热
实验现象：ⅰ．A中部分固体溶解，上方出现白雾
ⅱ．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
ⅲ．B中溶液变蓝
已知：①溴水为橙色；
②三氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，300℃以上易升华，易溶于水。
(1)现象ⅰ中的白雾主要成分是 (化学式)的水溶液。
(2)分析现象ⅰ和ⅱ，推测黄色气体的成分，有以下三种可能：
甲．同时存在Cl2和FeCl3 乙．FeCl3 丙．Cl2
①为检验黄色气体中是否存在氯化铁，应将黄色气体通入 溶液，溶液变红。黄色气体中存在氯化铁说明氯化铁具有的性质为 。
结论：甲或乙成立。
氯化铁可使B中溶液变蓝，反应的离子方程式是 。
②为进一步确认黄色气体中存在氯气，该小组提出以下2个方案：
Ⅰ．在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C除去FeCl3，观察到B中溶液变为蓝色。C中盛放的试剂是 (填字母序号)
A．饱和NaHCO3溶液 B．NaOH溶液 C．饱和NaCl溶液
D．浓硫酸 E．Na2SO3溶液
Ⅱ．将B中KI—淀粉溶液替换为NaBr溶液，B中溶液呈橙色；并检验反应后不存在。检验的原因是 。
选择NaBr溶液是由氧化剂氧化性的强弱决定，则、Cl2、Br2的氧化性由强到弱的顺序为 。
结论：甲成立。
(3)使用NaOH溶液处理尾气中存在的Cl2所对应的离子反应方程式为 。
参考答案：
1．B
【详解】A．铝的金属性比铁强，铝热反应是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，故A正确；
B．无论铁过量与否，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故B错误；
C．工业上用氨的催化氧化制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，然后将二氧化氮溶于水制得硝酸，故C正确；
D．实验室可通过加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，化学方程式为，故D正确；
故答案为：B。
2．B
【详解】A．二氧化氮通入水中制硝酸的化学反应方程式为，离子方程式：，A正确；
B．石灰乳为悬浊液，不能拆，该反应的离子方程式为（若化简，为），B错误；
C．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，该离子方程式无误，C正确；
D．利用覆铜板制作印刷电路板，涉及氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该离子方程式无误，D正确；
故选B。
3．D
【详解】A．实验中适当升高酸浸温度、适当加快搅拌速度都能提高铁元素浸出率，缩短酸浸时间会降低铁元素浸出率，故A正确；
B．可利用KSCN溶液检验Fe3+是否被完全还原，故B正确；
C．FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，Fe2＋与CO结合生成FeCO3沉淀，促进了HCO的电离，离子方程式为，故C正确；
D．Fe(OH)2开始沉淀的pH约为6.5，沉铁步骤中为防止生成，应控制溶液的pH不大于6.5，与缓慢加入溶液无关，故D错误；
故选D。
4．C
【详解】A．电荷不守恒，应为，A错误；
B．向FeSO4溶液中加入淀粉KI溶液，FeSO4溶液不能把碘离子氧化为碘单质，B错误；
C．FeSO4溶液溶液配置时加入少量铁粉可以将氧化生成的Fe3+还原，以防止FeSO4被氧化，C正确；
D．酸性条件下，溶液也能将Cl-氧化，D错误。
故选C。
5．D
【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述转化①，故A错误；
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化生成Fe3O4，故B错误；
C．具有强氧化剂，中加稀(强氧化剂)生成Fe(NO3)3，故C错误；
D．Fe(OH)3加热生成Fe2O3，Fe2O3和水不反应，故D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．Na2CO3溶液中加入少量SO3：，A错误；
B．向FeI2溶液中通入足量Cl2发生反应：，B正确；
C．锌粉加入稀硝酸中，硝酸是氧化性酸，反应生成一氧化氮气体而不是氢气，C错误；
D．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合：，D错误；
故选B。
7．A
【详解】A．BaSO4不溶于盐酸，也不溶于水，不会被人体吸收，所以可以用作医疗上消化系统检查的造影剂，A正确；
B．常温下浓硝酸能使铁钝化，不能直接和铁反应生成Fe(NO3)3，B错误；
C．FeCl3溶液蚀刻铜板的原理是：2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+，三价铁离子的氧化性大于铜，C错误；
D．二氧化碳不支持燃烧，但是不能用于金属钠着火后灭火，因为钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，D错误；
故选A。
8．D
【分析】铁屑与氯气反应生成氯化铁，氯化铁、NaClO和NaOH反应生成高铁酸钠，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾，分离得到粗高铁酸钾。
【详解】A．高铁酸钾具有强氧化性，对饮用水具有杀菌消毒的作用，同时生成的氢氧化铁胶体具有吸附作用，可吸附杂质净化水，A正确；
B．反应Ⅱ的化学方程式为2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，该反应中NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B正确；
C．Na2FeO4溶液中加入饱和KOH，高铁酸钠转化为高铁酸钾结晶析出，说明该条件下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，C正确；
D．氯气的氧化性较强，无论铁屑是否过量，在干燥的氯气中发生反应Ⅰ只能生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，D错误；
故答案选D。
9．A
【分析】向mgFe3O4、Fe2O3、FeO、Fe的混合物中加入硫酸溶液中，固体恰好完全溶解，固体恰好完全溶解，且所得的溶液中仅含有一种溶质，溶液中溶质为FeSO4，，由原子守恒可知n(Fe)=n(Fe2+)=n(H2SO4)=cVml，m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=cVml×56g/ml=56cVg。
【详解】等质量的上述固体混合物用H2充分还原，所得到的铁的质量与硫酸反应的铁质量相等，根据铁原子守恒，所得到的铁的质量为56cVg，故选A。
10．A
【详解】A．四氧化三铁，黑色晶体，俗称磁性氧化铁，A正确；
B．氧化铁，俗称铁红，可作为红色油漆的涂料，B错误；
C．碳酸氢钠，俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多，C错误；
D．双氧水：过氧化氢，受热易分解，D错误；
故选A。
11．C
【详解】A．关闭C，Fe与硫酸反应生成氢气，压强增大将生成的硫酸亚铁溶液挤压入NaOH溶液中生成氢氧化亚铁，A正确；
B．FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度，B正确；
C．亚铁离子与NaOH反应生成白色沉淀，被氢氧化铁红色沉淀覆盖，C错误；
D．向溶液中加入少量铁粉可防止被氧化，D正确；
答案选C。
12．A
【分析】辉锑矿先利用盐酸进行溶解，其中二氧化硅不与盐酸反应，同时硫离子被铁离子氧化为硫单质，与二氧化硅同时过滤除去；将Sb加入滤液中，将滤液中的铁离子还原为为亚铁离子，避免影响后续Sb3+的水解；最终Sb3+水解为SbOCl，从滤液中分离出来；
【详解】A．“水解”时是Sb3+水解为SbOCl，发生的主要反应为：Sb3++H2O+Cl–=SbOCl↓+2H+，故A正确；
B．边加热、边通入空气搅拌会使亚铁离子被氧化为铁离子，水解生成氢氧化铁，故B错误；
C．还原性：Fe>Sb>Fe2+，加入Sb将还原为Fe2+，故C错误；
D．辉锑矿中二氧化硅不被盐酸溶解，硫离子被铁离子氧化为硫单质，所以滤除的滤渣主要成分为二氧化硅和硫单质，故D错误；
答案选A。
13．B
【分析】Fe2O3与FeO在酸浸条件下转化为Fe3+和Fe2+，二氧化硅不反应在滤渣中，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，“酸浸”时，充入高压氧的目的是增大溶解氧的量，使Fe2+充分被氧化，加入氢氧化钠将铁离子转化为氢氧化铁的沉淀，氢氧化铁沉淀与氢氧化钠和次氯酸钠反应转化为Na2FeO4，Na2FeO4加入KOH转化为K2FeO4，据此回答。
【详解】A．根据分析可知，“酸浸”时，充入高压氧的目的是增大溶解氧的量，使Fe2+充分被氧化，A正确；
B．浸渣的主要成分为二氧化硅，二氧化硅不与硫酸反应，B错误；
C．氧化时将氢氧化铁氧化为高铁酸根，离子方程式为，C正确；
D．Na2FeO4加入KOH转化为K2FeO4，通过过滤得到K2FeO4固体，用KOH洗涤K2FeO4固体可以减少溶解损失，D正确；
故选B。
14．C
【分析】从“价类二维图”横纵坐标可知，a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)2、e为Fe(OH)3、f为FeSO4、g为Fe2(SO4)3。
【详解】A．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4，故A错误；
B．FeO与NaOH溶液不反应，故B错误；
C．可用KSCN溶液检验FeSO4中是否含有Fe2(SO4)3，故C正确；
D．Fe2O3为红棕色，可用作红色颜料，故D错误；
故答案为：C。
15．C
【详解】A．绿矾中的铁是+2价，容易被空气中的氧气氧化为+3价，所以检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红，A正确；
B．向某溶液中加入KSCN溶液无明显变化，说明不含Fe3+，再滴入H2O2，溶液变为血红色，说明滴加H2O2后有Fe3+生成，则溶液中一定含有Fe2+，B正确；
C．由于酸性KMnO4溶液足量，则无论溶液中含有FeSO4，都不会褪色，所以无法确定原溶液中是否含有FeCl2，故C错误；
D．Al3+遇NaOH能产生“先生成沉淀后沉淀溶解”的现象，该操作可以说明溶液中可能含有Al3+，D正确；
故选C。
16．(1)Na2CrO4
(2)Fe2O3
(3)C
(4)
【详解】（1）最高价铬酸根在碱性介质中以CrO存在，所以煅烧过程中，含铬化合物主要为Na2CrO4；
（2）氧化铁难溶于水，水浸渣中主要有SiO2和Fe2O3；
（3）V2O5在pH<1时，溶解为VO或VO3+；在碱性条件下，溶解为VO或VO，V2O5既能与酸反应又能与碱反应，说明V2O5具有两性，故选C；
（4）最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，加入硫酸调节pH所得溶液中Cr元素以Cr2O形式存在，加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，Cr2O被还原为Cr3+，被氧化为 ，反应的离子方程式为；
17．(1)白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
(2)①②④
(3)
(4)
(5) 过滤洗涤 取样品溶于水，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质(答案合理即给分)
(6)2
【分析】A是+2价铁的氧化物，A是FeO；B是+3价铁的氢氧化物，B是Fe(OH)3；C是+2价铁的氢氧化物，C是Fe(OH)2；
【详解】（1）在空气中Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
（2）装置①，铁和稀硫酸反应放出的氢气排出装置内的空气，氢氧化亚铁与氧气隔绝，能较长时间观察到；装置②，打开止水夹a，A中铁和稀硫酸反应放出的氢气排出试管B内的空气后，关闭止水夹a，A中的氢气把硫酸亚铁溶液压入B中生成，能较长时间观察到；装置③，氢氧化亚铁与空气接触氧化为氢氧化铁，不能较长时间观察到；装置④，苯起到隔绝空气的作用，能较长时间观察到；故选①②④；
（3）铁单质可与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式为，生成1ml四氧化三铁转移8ml电子，当生成时，转移电子数为4NA。
（4）将溶于盐酸生成氯化铁和氯化亚铁的混合液，再加入1滴溶液，则溶液变红时发生反应的离子方程式为。
（5）将硫酸亚铁溶液加热浓缩，冷却结晶，之后过滤洗涤可获得绿矾晶体；取绿矾样品溶于水，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，说明含有Fe2+，则表示样品没有完全变质。
（6）将硫酸亚铁固体隔绝空气煅烧，铁元素化合价由+2升高为+3，S元素化合价由+6降低为+4生成二氧化硫，根据得失电子守恒，元素守恒，配平反应方程式为2。
18．(1) MgF2 取适量滤液1于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀产生，说明Fe2+已被完全氧化
(2)CO2
(3)
(4)由于Fe2+的还原性强于C2+，优先被NaClO溶液氧化为Fe3+，若NaClO溶液过量，则C2+也会被氧化，所以控制NaClO溶液有利于得到较纯的黄钠铁矾
【分析】铁钴矿焙烧时硫元素转化为二氧化硫，高温下碳元素转化为碳的氧化物，铁元素转化为铁单质，钴元素转化为钴单质，然后用硫酸酸浸，二氧化硅不溶，滤液1中主要含有C2+、Fe2+、Mg2+等，加入次氯酸钠氧化溶液中的亚铁离子，加入碳酸钠调节pH沉淀铁离子，使其转化为黄钠铁矾，滤液2中加入氟化钠沉淀镁离子，滤液3中加入次氯酸和碳酸钠，氧化C2+，同时使其转化为滤渣4，滤渣4焙烧得到三氧化二钴，据此解答。
【详解】（1）①滤液2中加入氟化钠沉淀镁离子，所以滤渣3的主要成分为MgF2；
②检验亚铁离子一般用K3[Fe(CN)6]溶液，所以确定滤液1中的Fe2+已被氧化完全的方法为：取适量滤液1于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀产生，说明Fe2+已被完全氧化；
（2）①在溶液A中加入适量的Na2CO3调节pH为1.6∼2.0，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，根据原子守恒可知生成气体的化学式为CO2；
（3）①滤液3中加入次氯酸和碳酸钠，氧化C2+钴离子，同时使其转化为C(OH)3，根据添加比例及氧化还原规律可得到总反应的离子方程式是；
②由流程可知，C(OH)SO4隔绝空气灼烧时生成C2O3，根据原子守恒可知还有水和三氧化硫生成，则发生的化学反应方程式为；
③如果控制温度不当，C(OH)3会生成CO杂质，发生氧化还原反应，根据氧化还原规律，可得反应方程式为：；
（4）由于Fe2+的还原性强于C2+，优先被NaClO溶液氧化为Fe3+，若NaClO溶液过量，则C2+也会被氧化，所以控制NaClO溶液有利于得到较纯的黄钠铁矾。
19．(1)HCl
(2) KSCN 氧化性 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C 排除Fe3+将Br-氧化成Br2的可能性 Cl2＞Br2＞I2
(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【分析】由题意可知，加热试管A中二氧化锰与六水氯化铁混合物时，二氧化锰与六水氯化铁反应生成氯化铁、氯化锰、氯气和水，其中氯化铁能与碘化钾溶液发生氧化还原反应生成单质碘，会干扰氯气的检验，利用KSCN溶液可以检验FeCl3存在，利用Cl2能够氧化Br-，而FeCl3不能氧化Br-，可以排除FeCl3的干扰，最后Cl2有毒，需要用NaOH溶液吸收进行尾气处理，据此分析解题。
【详解】（1）形成白雾的原因是FeCl3•6H2O 受热水解，生成HCl气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，而形成白雾，故答案为：HCl；
（2）①铁离子遇到KSCN 溶液变红，为检验黄色气体中是否存在氯化铁，应将黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红，说明含有FeCl3，氯化铁可使B中溶液变蓝，即FeCl3将KI氧化为I2，该反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2，该反应中FeCl3作氧化剂，具有氧化性，即黄色气体中存在氯化铁说明氯化铁具有的性质为氧化性，故答案为：KSCN；氧化性；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
②
Ⅰ．除去Cl2中的FeCl3和O2(H+)，若仍能观察到B 中溶液仍变为蓝色，则证明原气体中确实存在Cl2，使用饱和NaCl 溶液，可以让FeCl3溶解，并且除去O2影响过程中提供酸性的HCl 气体，从而排除两个其他影响因素，在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C除去FeCl3，观察到B中溶液变为蓝色，饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2SO3溶液均会与Cl2反应，不合题意，而浓硫酸不能除去HCl，不合题意，故该试剂应为饱和NaCl溶液，故答案为：C；
Ⅱ．若B中观察到浅橙红色，则证明有物质能够将Br-氧化成Br2，若未检查到Fe2+，则证明是Cl2氧化的Br-，而不是Fe3+，另外，因为还原剂用的不是I-，可不用考虑O2(H+)的影响问题，故答案为：排除Fe3+将Br-氧化成Br2的可能性；
选择NaBr溶液是由氧化剂氧化性的强弱决定，由上述实验可知，发生的反应有：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，Fe3+与Br-不反应，故则Fe3+、Cl2、Br2的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2，故答案为：Cl2＞Br2＞I2；
（3）Cl2与NaOH反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故使用NaOH溶液处理尾气中存在的Cl2所对应的离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
一、选择题
1．下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是
A．铝与氧化铁能发生铝热反应生成铁和氧化铝
B．过量的铁在氯气中燃烧生成
C．工业上用氨的催化氧化生产硝酸
D．实验室可通过加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法制取氨气
2．下列离子方程式中，错误的是
A．二氧化氮通入水中制硝酸：
B．氯气通入石灰乳中制漂白粉：
C．氯化铝与氨水反应制氢氧化铝：
D．利用覆铜板制作印刷电路板：
3．实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料。其主要实验流程如下：
下列说法错误的是
A．酸浸：用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度，加快搅拌速度
B．还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可用KSCN溶液检验是否完全还原
C．沉铁：将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀的离子方程式为
D．沉铁步骤中为防止生成，应在搅拌下向氨水混合溶液中缓慢加入溶液
4．下列关于亚铁盐说法正确的是
A．向溶液中通入氯气
B．向溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝
C．溶液配制时加入少量铁粉以防止被氧化
D．用酸性溶液检验溶液中是否含有
5．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B．不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②
C．中加稀(强氧化剂)可实现转化⑦
D．加热发生转化⑥，但加水不能转化为
6．下列离子方程式书写正确的是
A．Na2CO3溶液中加入少量SO3：
B．向FeI2溶液中通入足量Cl2发生反应：
C．把足量锌粉加入稀硝酸中：
D．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合：
7．下列有关物质的性质与用途正确且对应关系也正确的是
A．BaSO4不溶于盐酸，“钡餐”常用作医疗上消化系统检查的造影剂
B．浓硝酸有强氧化性，常温下可以和铁反应生成Fe(NO3)3
C．金属铁比铜活泼，可以用FeCl3溶液刻蚀覆铜板
D．二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳可用于金属钠着火后灭火
8．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如下图所示，下列叙述不正确的是
A．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，生成的Fe(OH)3胶体可吸附杂质净化水
B．反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
C．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4K2FeO4
D．铁屑在干燥的氯气中发生反应I时，若铁屑过量，可能生成FeCl2
9．现有m g由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的固体混合物，将该固体混合物全部加入VLcml⋅L-1稀硫酸中，固体恰好完全溶解，且所得的溶液中仅含有一种溶质。若等质量的上述固体混合物用H2充分还原，则所得到的铁的质量为
A．56cVgB．(m﹣16)gC．D．
10．下列物质与其俗名匹配，且相关叙述合理的是
A．磁性氧化铁：四氧化三铁，黑色晶体
B．铁红：氧化亚铁，可作为红色油漆的涂料
C．苏打：碳酸氢钠，治疗胃酸过多
D．双氧水：过氧化氢，受热稳定
11．下列关于性质实验的说法错误的是
A．用如图装置可以制备
B．配制溶液，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．可用溶液检验溶液中是否存在
D．向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化
12．利用辉锑矿(主要成分为Sb2S3，含Fe2O3、MgO，SiO2等杂质)为原料制备SbOCl的工艺流程如图所示。已知：还原性：Fe>Sb>Fe2+。
下列说法正确的是
A．“水解”时发生的主要反应为：Sb3++H2O+Cl–=SbOCl↓+2H+
B．“水解”时可采用边加热边通入空气搅拌的形式促进Sb3+的水解
C．“还原”加入Sb的目的是将Fe3+还原为Fe
D．“溶浸”中浸出渣的成分只有SiO2
13．利用硫铁矿烧渣（主要成分为和等）制备的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．“酸浸”时，充入高压氧的目的是增大溶解氧的量，使充分被氧化
B．浸渣的主要成分为硅酸，若酸浸时不进行过滤，其将会导致产品纯度降低
C．“氧化”时，发生反应的离子方程式为
D．根据流程可知的溶解度小于，洗涤固体时可选择溶液
14．“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价类二维图”。下列说法正确的是
A．a与水蒸气在高温条件下反应生成cB．b与NaOH溶液反应生成d
C．可用KSCN溶液检验f中是否含有gD．e是红褐色物质，常用作红色颜料
15．下列有关物质检验方法不合理的是
A．检验绿矾晶体（）是否已氧化变质，可将其溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显无色后再滴加H2O2溶液显红色，该溶液中一定含有
C．用足量酸性KMnO4溶液检验溶液中是否含有FeSO4
D．向某溶液中持续加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀，后白色沉淀全部溶解，说明溶液中可能含有
二、填空题
16．铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。回答下列问题：
(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为 (填化学式)。
(2)水浸渣中主要有SiO2和 。
(3)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1时，溶解为VO或VO3+；在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V2O5具有 (填标号)。
A．酸性 B．碱性 C．两性
(4)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为 。
17．构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价-类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)在空气中C→B的现象是 。
(2)下列各图示中能较长时间观察到的是 。
(3)铁单质可与水蒸气在高温下发生反应，写出反应的方程式 ，当生成时，转移电子数为 。
(4)将溶于盐酸后再加入1滴溶液，则溶液变红时发生反应的离子方程式为 。
(5)绿矾是补血剂的原料，易变质。将硫酸亚铁溶液加热浓缩，冷却结晶，之后 可获得绿矾晶体，如何检验绿矾是否完全变质 。
(6)将硫酸亚铁固体隔绝空气煅烧，可发生以下反应，请将方程式配平： 。
____________________
三、解答题
18．以某种铁钴矿(主要成分为，还含有少量等杂质)为原料制取和黄钠铁矾的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)滤渣3的主要成分为 ；确定“滤液1”中的已被完全氧化的方法是 。
(2)向“溶液A”中加入适量的溶液，生成颗粒较大的黄钠铁矾[]沉淀的同时还生成一种气体，这种气体的化学式是 。
(3)向“滤液3”中按物质的量之比为加入和，若“滤渣4”的成分为，总反应的离子方程式是 。经检测，“滤渣4”是由和形成的混合物。隔绝空气灼烧时，发生反应的化学方程式是 ；如果控制温度不当，会生成杂质，反应的化学方程式是 。
(4)向“滤液1”中加入的“溶液”须控制用量，请解释原因 。
19．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作：点燃酒精灯，加热
实验现象：ⅰ．A中部分固体溶解，上方出现白雾
ⅱ．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
ⅲ．B中溶液变蓝
已知：①溴水为橙色；
②三氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，300℃以上易升华，易溶于水。
(1)现象ⅰ中的白雾主要成分是 (化学式)的水溶液。
(2)分析现象ⅰ和ⅱ，推测黄色气体的成分，有以下三种可能：
甲．同时存在Cl2和FeCl3 乙．FeCl3 丙．Cl2
①为检验黄色气体中是否存在氯化铁，应将黄色气体通入 溶液，溶液变红。黄色气体中存在氯化铁说明氯化铁具有的性质为 。
结论：甲或乙成立。
氯化铁可使B中溶液变蓝，反应的离子方程式是 。
②为进一步确认黄色气体中存在氯气，该小组提出以下2个方案：
Ⅰ．在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C除去FeCl3，观察到B中溶液变为蓝色。C中盛放的试剂是 (填字母序号)
A．饱和NaHCO3溶液 B．NaOH溶液 C．饱和NaCl溶液
D．浓硫酸 E．Na2SO3溶液
Ⅱ．将B中KI—淀粉溶液替换为NaBr溶液，B中溶液呈橙色；并检验反应后不存在。检验的原因是 。
选择NaBr溶液是由氧化剂氧化性的强弱决定，则、Cl2、Br2的氧化性由强到弱的顺序为 。
结论：甲成立。
(3)使用NaOH溶液处理尾气中存在的Cl2所对应的离子反应方程式为 。
参考答案：
1．B
【详解】A．铝的金属性比铁强，铝热反应是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，故A正确；
B．无论铁过量与否，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故B错误；
C．工业上用氨的催化氧化制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，然后将二氧化氮溶于水制得硝酸，故C正确；
D．实验室可通过加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，化学方程式为，故D正确；
故答案为：B。
2．B
【详解】A．二氧化氮通入水中制硝酸的化学反应方程式为，离子方程式：，A正确；
B．石灰乳为悬浊液，不能拆，该反应的离子方程式为（若化简，为），B错误；
C．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，该离子方程式无误，C正确；
D．利用覆铜板制作印刷电路板，涉及氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该离子方程式无误，D正确；
故选B。
3．D
【详解】A．实验中适当升高酸浸温度、适当加快搅拌速度都能提高铁元素浸出率，缩短酸浸时间会降低铁元素浸出率，故A正确；
B．可利用KSCN溶液检验Fe3+是否被完全还原，故B正确；
C．FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，Fe2＋与CO结合生成FeCO3沉淀，促进了HCO的电离，离子方程式为，故C正确；
D．Fe(OH)2开始沉淀的pH约为6.5，沉铁步骤中为防止生成，应控制溶液的pH不大于6.5，与缓慢加入溶液无关，故D错误；
故选D。
4．C
【详解】A．电荷不守恒，应为，A错误；
B．向FeSO4溶液中加入淀粉KI溶液，FeSO4溶液不能把碘离子氧化为碘单质，B错误；
C．FeSO4溶液溶液配置时加入少量铁粉可以将氧化生成的Fe3+还原，以防止FeSO4被氧化，C正确；
D．酸性条件下，溶液也能将Cl-氧化，D错误。
故选C。
5．D
【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述转化①，故A错误；
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化生成Fe3O4，故B错误；
C．具有强氧化剂，中加稀(强氧化剂)生成Fe(NO3)3，故C错误；
D．Fe(OH)3加热生成Fe2O3，Fe2O3和水不反应，故D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．Na2CO3溶液中加入少量SO3：，A错误；
B．向FeI2溶液中通入足量Cl2发生反应：，B正确；
C．锌粉加入稀硝酸中，硝酸是氧化性酸，反应生成一氧化氮气体而不是氢气，C错误；
D．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合：，D错误；
故选B。
7．A
【详解】A．BaSO4不溶于盐酸，也不溶于水，不会被人体吸收，所以可以用作医疗上消化系统检查的造影剂，A正确；
B．常温下浓硝酸能使铁钝化，不能直接和铁反应生成Fe(NO3)3，B错误；
C．FeCl3溶液蚀刻铜板的原理是：2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+，三价铁离子的氧化性大于铜，C错误；
D．二氧化碳不支持燃烧，但是不能用于金属钠着火后灭火，因为钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，D错误；
故选A。
8．D
【分析】铁屑与氯气反应生成氯化铁，氯化铁、NaClO和NaOH反应生成高铁酸钠，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾，分离得到粗高铁酸钾。
【详解】A．高铁酸钾具有强氧化性，对饮用水具有杀菌消毒的作用，同时生成的氢氧化铁胶体具有吸附作用，可吸附杂质净化水，A正确；
B．反应Ⅱ的化学方程式为2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，该反应中NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B正确；
C．Na2FeO4溶液中加入饱和KOH，高铁酸钠转化为高铁酸钾结晶析出，说明该条件下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，C正确；
D．氯气的氧化性较强，无论铁屑是否过量，在干燥的氯气中发生反应Ⅰ只能生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，D错误；
故答案选D。
9．A
【分析】向mgFe3O4、Fe2O3、FeO、Fe的混合物中加入硫酸溶液中，固体恰好完全溶解，固体恰好完全溶解，且所得的溶液中仅含有一种溶质，溶液中溶质为FeSO4，，由原子守恒可知n(Fe)=n(Fe2+)=n(H2SO4)=cVml，m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=cVml×56g/ml=56cVg。
【详解】等质量的上述固体混合物用H2充分还原，所得到的铁的质量与硫酸反应的铁质量相等，根据铁原子守恒，所得到的铁的质量为56cVg，故选A。
10．A
【详解】A．四氧化三铁，黑色晶体，俗称磁性氧化铁，A正确；
B．氧化铁，俗称铁红，可作为红色油漆的涂料，B错误；
C．碳酸氢钠，俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多，C错误；
D．双氧水：过氧化氢，受热易分解，D错误；
故选A。
11．C
【详解】A．关闭C，Fe与硫酸反应生成氢气，压强增大将生成的硫酸亚铁溶液挤压入NaOH溶液中生成氢氧化亚铁，A正确；
B．FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度，B正确；
C．亚铁离子与NaOH反应生成白色沉淀，被氢氧化铁红色沉淀覆盖，C错误；
D．向溶液中加入少量铁粉可防止被氧化，D正确；
答案选C。
12．A
【分析】辉锑矿先利用盐酸进行溶解，其中二氧化硅不与盐酸反应，同时硫离子被铁离子氧化为硫单质，与二氧化硅同时过滤除去；将Sb加入滤液中，将滤液中的铁离子还原为为亚铁离子，避免影响后续Sb3+的水解；最终Sb3+水解为SbOCl，从滤液中分离出来；
【详解】A．“水解”时是Sb3+水解为SbOCl，发生的主要反应为：Sb3++H2O+Cl–=SbOCl↓+2H+，故A正确；
B．边加热、边通入空气搅拌会使亚铁离子被氧化为铁离子，水解生成氢氧化铁，故B错误；
C．还原性：Fe>Sb>Fe2+，加入Sb将还原为Fe2+，故C错误；
D．辉锑矿中二氧化硅不被盐酸溶解，硫离子被铁离子氧化为硫单质，所以滤除的滤渣主要成分为二氧化硅和硫单质，故D错误；
答案选A。
13．B
【分析】Fe2O3与FeO在酸浸条件下转化为Fe3+和Fe2+，二氧化硅不反应在滤渣中，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，“酸浸”时，充入高压氧的目的是增大溶解氧的量，使Fe2+充分被氧化，加入氢氧化钠将铁离子转化为氢氧化铁的沉淀，氢氧化铁沉淀与氢氧化钠和次氯酸钠反应转化为Na2FeO4，Na2FeO4加入KOH转化为K2FeO4，据此回答。
【详解】A．根据分析可知，“酸浸”时，充入高压氧的目的是增大溶解氧的量，使Fe2+充分被氧化，A正确；
B．浸渣的主要成分为二氧化硅，二氧化硅不与硫酸反应，B错误；
C．氧化时将氢氧化铁氧化为高铁酸根，离子方程式为，C正确；
D．Na2FeO4加入KOH转化为K2FeO4，通过过滤得到K2FeO4固体，用KOH洗涤K2FeO4固体可以减少溶解损失，D正确；
故选B。
14．C
【分析】从“价类二维图”横纵坐标可知，a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)2、e为Fe(OH)3、f为FeSO4、g为Fe2(SO4)3。
【详解】A．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4，故A错误；
B．FeO与NaOH溶液不反应，故B错误；
C．可用KSCN溶液检验FeSO4中是否含有Fe2(SO4)3，故C正确；
D．Fe2O3为红棕色，可用作红色颜料，故D错误；
故答案为：C。
15．C
【详解】A．绿矾中的铁是+2价，容易被空气中的氧气氧化为+3价，所以检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红，A正确；
B．向某溶液中加入KSCN溶液无明显变化，说明不含Fe3+，再滴入H2O2，溶液变为血红色，说明滴加H2O2后有Fe3+生成，则溶液中一定含有Fe2+，B正确；
C．由于酸性KMnO4溶液足量，则无论溶液中含有FeSO4，都不会褪色，所以无法确定原溶液中是否含有FeCl2，故C错误；
D．Al3+遇NaOH能产生“先生成沉淀后沉淀溶解”的现象，该操作可以说明溶液中可能含有Al3+，D正确；
故选C。
16．(1)Na2CrO4
(2)Fe2O3
(3)C
(4)
【详解】（1）最高价铬酸根在碱性介质中以CrO存在，所以煅烧过程中，含铬化合物主要为Na2CrO4；
（2）氧化铁难溶于水，水浸渣中主要有SiO2和Fe2O3；
（3）V2O5在pH<1时，溶解为VO或VO3+；在碱性条件下，溶解为VO或VO，V2O5既能与酸反应又能与碱反应，说明V2O5具有两性，故选C；
（4）最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，加入硫酸调节pH所得溶液中Cr元素以Cr2O形式存在，加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，Cr2O被还原为Cr3+，被氧化为 ，反应的离子方程式为；
17．(1)白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
(2)①②④
(3)
(4)
(5) 过滤洗涤 取样品溶于水，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质(答案合理即给分)
(6)2
【分析】A是+2价铁的氧化物，A是FeO；B是+3价铁的氢氧化物，B是Fe(OH)3；C是+2价铁的氢氧化物，C是Fe(OH)2；
【详解】（1）在空气中Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
（2）装置①，铁和稀硫酸反应放出的氢气排出装置内的空气，氢氧化亚铁与氧气隔绝，能较长时间观察到；装置②，打开止水夹a，A中铁和稀硫酸反应放出的氢气排出试管B内的空气后，关闭止水夹a，A中的氢气把硫酸亚铁溶液压入B中生成，能较长时间观察到；装置③，氢氧化亚铁与空气接触氧化为氢氧化铁，不能较长时间观察到；装置④，苯起到隔绝空气的作用，能较长时间观察到；故选①②④；
（3）铁单质可与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式为，生成1ml四氧化三铁转移8ml电子，当生成时，转移电子数为4NA。
（4）将溶于盐酸生成氯化铁和氯化亚铁的混合液，再加入1滴溶液，则溶液变红时发生反应的离子方程式为。
（5）将硫酸亚铁溶液加热浓缩，冷却结晶，之后过滤洗涤可获得绿矾晶体；取绿矾样品溶于水，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，说明含有Fe2+，则表示样品没有完全变质。
（6）将硫酸亚铁固体隔绝空气煅烧，铁元素化合价由+2升高为+3，S元素化合价由+6降低为+4生成二氧化硫，根据得失电子守恒，元素守恒，配平反应方程式为2。
18．(1) MgF2 取适量滤液1于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀产生，说明Fe2+已被完全氧化
(2)CO2
(3)
(4)由于Fe2+的还原性强于C2+，优先被NaClO溶液氧化为Fe3+，若NaClO溶液过量，则C2+也会被氧化，所以控制NaClO溶液有利于得到较纯的黄钠铁矾
【分析】铁钴矿焙烧时硫元素转化为二氧化硫，高温下碳元素转化为碳的氧化物，铁元素转化为铁单质，钴元素转化为钴单质，然后用硫酸酸浸，二氧化硅不溶，滤液1中主要含有C2+、Fe2+、Mg2+等，加入次氯酸钠氧化溶液中的亚铁离子，加入碳酸钠调节pH沉淀铁离子，使其转化为黄钠铁矾，滤液2中加入氟化钠沉淀镁离子，滤液3中加入次氯酸和碳酸钠，氧化C2+，同时使其转化为滤渣4，滤渣4焙烧得到三氧化二钴，据此解答。
【详解】（1）①滤液2中加入氟化钠沉淀镁离子，所以滤渣3的主要成分为MgF2；
②检验亚铁离子一般用K3[Fe(CN)6]溶液，所以确定滤液1中的Fe2+已被氧化完全的方法为：取适量滤液1于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀产生，说明Fe2+已被完全氧化；
（2）①在溶液A中加入适量的Na2CO3调节pH为1.6∼2.0，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，根据原子守恒可知生成气体的化学式为CO2；
（3）①滤液3中加入次氯酸和碳酸钠，氧化C2+钴离子，同时使其转化为C(OH)3，根据添加比例及氧化还原规律可得到总反应的离子方程式是；
②由流程可知，C(OH)SO4隔绝空气灼烧时生成C2O3，根据原子守恒可知还有水和三氧化硫生成，则发生的化学反应方程式为；
③如果控制温度不当，C(OH)3会生成CO杂质，发生氧化还原反应，根据氧化还原规律，可得反应方程式为：；
（4）由于Fe2+的还原性强于C2+，优先被NaClO溶液氧化为Fe3+，若NaClO溶液过量，则C2+也会被氧化，所以控制NaClO溶液有利于得到较纯的黄钠铁矾。
19．(1)HCl
(2) KSCN 氧化性 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C 排除Fe3+将Br-氧化成Br2的可能性 Cl2＞Br2＞I2
(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【分析】由题意可知，加热试管A中二氧化锰与六水氯化铁混合物时，二氧化锰与六水氯化铁反应生成氯化铁、氯化锰、氯气和水，其中氯化铁能与碘化钾溶液发生氧化还原反应生成单质碘，会干扰氯气的检验，利用KSCN溶液可以检验FeCl3存在，利用Cl2能够氧化Br-，而FeCl3不能氧化Br-，可以排除FeCl3的干扰，最后Cl2有毒，需要用NaOH溶液吸收进行尾气处理，据此分析解题。
【详解】（1）形成白雾的原因是FeCl3•6H2O 受热水解，生成HCl气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，而形成白雾，故答案为：HCl；
（2）①铁离子遇到KSCN 溶液变红，为检验黄色气体中是否存在氯化铁，应将黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红，说明含有FeCl3，氯化铁可使B中溶液变蓝，即FeCl3将KI氧化为I2，该反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2，该反应中FeCl3作氧化剂，具有氧化性，即黄色气体中存在氯化铁说明氯化铁具有的性质为氧化性，故答案为：KSCN；氧化性；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
②
Ⅰ．除去Cl2中的FeCl3和O2(H+)，若仍能观察到B 中溶液仍变为蓝色，则证明原气体中确实存在Cl2，使用饱和NaCl 溶液，可以让FeCl3溶解，并且除去O2影响过程中提供酸性的HCl 气体，从而排除两个其他影响因素，在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C除去FeCl3，观察到B中溶液变为蓝色，饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2SO3溶液均会与Cl2反应，不合题意，而浓硫酸不能除去HCl，不合题意，故该试剂应为饱和NaCl溶液，故答案为：C；
Ⅱ．若B中观察到浅橙红色，则证明有物质能够将Br-氧化成Br2，若未检查到Fe2+，则证明是Cl2氧化的Br-，而不是Fe3+，另外，因为还原剂用的不是I-，可不用考虑O2(H+)的影响问题，故答案为：排除Fe3+将Br-氧化成Br2的可能性；
选择NaBr溶液是由氧化剂氧化性的强弱决定，由上述实验可知，发生的反应有：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，Fe3+与Br-不反应，故则Fe3+、Cl2、Br2的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2，故答案为：Cl2＞Br2＞I2；
（3）Cl2与NaOH反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故使用NaOH溶液处理尾气中存在的Cl2所对应的离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
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