苏教版 (2019)必修 第二册专题9 金属与人类文明第二单元 探究铁及其化合物的转化同步测试题

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册专题9 金属与人类文明第二单元 探究铁及其化合物的转化同步测试题，共4页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（下列各题只有一个正确答案）
1.有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A.盐酸 B.烧碱溶液 C.硫氰化钾溶液 D.硝酸银溶液
2.下列离子的检验方法合理的是（ ）
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋
B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C.向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，
说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋
3.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，有如下实验操作：①加足量新制氯水；
②加足量酸性KMnO4溶液；③加少量KSCN溶液。则最佳顺序是（ ）
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
4.刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，反应为Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。根据该反应判断下列说法不正确的是（ ）
A.铜是还原剂 B.Fe3＋具有氧化性
C.该反应是置换反应 D.该反应属于离子反应
5.(2020·天津市蓟州区月考)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，溶液变红，证明原溶液含有Fe2＋
C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成红色沉淀
D.Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2
6.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）
A.Cu2＋ B.Fe3＋ C.Fe2＋ D.H＋
7.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2＋
C.溶液中一定含Cu2＋ D.剩余固体中一定含Cu
二、填空题
8.(2019·哈尔滨高一)同学们用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 ml·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________________________。
(2)甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变血红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：__________________________________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变血红，煤油的作用是____________________________________________________。
(4)丙同学取10 mL 0.1 ml·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液混合。取2 mL此溶液于试管中，加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，发生反应的离子方程式为______________________________________。
(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________________________________________。
9.小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测说：Fe2＋肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是______________________________________________________________________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 ml·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为_______________________。
②若小明计划在0.1 ml·L－1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应是__________________________(写离子方程式)，溶液由浅绿色变为___________色。
③实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选____________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现_______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
(3)小明分析H2O2中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2反应时，Fe2＋还做氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe2＋在反应中表现出氧化性应转化成_____(填化学符号，下同)，若Fe2＋在反应中表现出还原性应转化成______。
②实际上Fe2＋的还原性较强，实验室中的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是______________，相关反应的离子方程式：_____________________________。
10.某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 ml·L-1 FeCl3溶液，0.1 ml·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式________________。
(2)设计实验方案，完成下列表格。
(3)该兴趣小组为说明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_____________________________________。
(4)某反应中反应物与生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO4-、H2O和一种未知离子X，已知 MnO4-在反应中得到电子，则X是_____________。
专题9-§2-1反应的合理选择（同步练习）
答案及解析
1.B
解析：将过量NaOH溶液分别加入题述几种溶液中，无明显现象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2，立即生成红褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀且沉淀颜色无变化的是MgCl2。
2.C
解析 ①Fe3＋与SCN－生成红色Fe(SCN)3；
②Fe2＋遇到OH－生成白色Fe(OH)2沉淀；
③Fe3＋遇到OH－生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
A项中现象可以证明存在Fe3＋，但无法确定Fe2＋是否存在，错误；
B项中现象可以证明通入Cl2后存在Fe3＋，但原溶液是只存在Fe2＋，还是只存在Fe3＋或Fe2＋、Fe3＋均含有，不能确定，错误；
Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3时会干扰其他白色沉淀的观察，所以当含Fe2＋的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也同样出现D项所述现象，D项错误。
3.C
解析：检验的原理是Fe3＋遇SCN－显红色，而Fe2＋遇SCN－不显红色。加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3＋，再加新制氯水，如有Fe2＋则可被氧化为Fe3＋，遇SCN－显红色。酸性KMnO4溶液也能氧化Fe2＋，但因其本身呈紫色，使Fe3＋与SCN－的反应现象不明显，因此不选用酸性KMnO4溶液。
4.C
解析：该反应中铜元素化合价升高，被氧化，为还原剂；铁元素化合价降低，被还原，Fe3＋为氧化剂；生成物中没有单质，不是置换反应；该反应为离子反应。
5.B
解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；
磁铁矿粉末溶于盐酸后生成氯化亚铁、氯化铁和水，加入KSCN溶液，溶液变为红色，不是生成红色沉淀，C错误；
Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，D错误。
6.C
解析：因所剩固体能被磁铁吸引，说明Fe有剩余；
2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，Cu2＋+Fe=Cu+Fe2＋，2H＋+Fe=Fe2＋+H2↑，即Fe3＋、Cu2＋、H＋可与Fe反应，不可能存在较多。
7.C
解析：溶液中Fe3＋、Cu2＋均具有氧化性，且氧化性：Fe3＋>Cu2＋，若加入的铁粉是少量的，Fe3＋有剩余，加入KSCN溶液仍会变血红，但若Fe3＋有剩余，则不会有Cu置换出来，即没有固体存在。铁粉无论与Fe3＋还是与Cu2＋反应，均生成Fe2＋，若铁粉是过量的，则Cu会被完全置换出来，溶液中无Cu2＋。
8.（1）防止Fe2＋被氧化。 （2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
（3）隔绝空气(排除氧气对实验的影响)。 （4）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
9.(1)因为Fe2＋中铁元素的化合价处于中间价态，既可以升高也可以降低。
(2) ① Zn＞Fe＞Cu ② Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋； 棕黄。③KSCN溶液；血红。
(3) ① Fe；Fe3＋ ②加入适量铁粉；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
10.(1) 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 (2)浅绿色；不变色。 (3) Fe2＋＋Zn=Zn2＋＋Fe (4) Fe2＋探究内容
实验方案
实验现象
探究Fe3＋具有氧化性
取少量0.1 ml·L－1FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液
加入铁粉后，溶液颜色变为
__________；加入KSCN溶液后，
溶液__________。