湖北省武汉市汉阳区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题（原卷版+解析版）

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1. 春节是中国的传统节日。下列相关活动涉及化学变化的是
A. 贴春联B. 包饺子
C. 磨豆腐D. 放鞭炮
【答案】D
【解析】
【详解】A、贴春联，只是将春联贴在门上等，无新物质生成，属于物理变化；
B、包饺子，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、磨豆腐，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、放鞭炮，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2. 下列物质属于纯净物的是
A. 石灰水B. 氮气C. 天然气D. 铝合金
【答案】B
【解析】
【详解】A、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，不符合题意；
B、氮气是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意；
C、天然气的主要成分是甲烷，还含有其它成分，属于混合物，不符合题意；
D、铝合金中含有铝和其它物质，属于混合物，不符合题意；
故选：B。
3. 化学知识与人类生活息息相关。下列有关说法正确的是
A. 使用乙醇汽油可节省石油资源
B. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用水浇灭
C. 汉江水经沉淀、过滤、吸附后，可以得到蒸馏水
D. 古画可长时间保存，说明碳的化学性质在任何条件下都不活泼
【答案】A
【解析】
【详解】A、使用乙醇汽油，可以减少化石燃料的使用，节约石油资源，符合题意；
B、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不能用水，因为油的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，不符合题意；
C、汉江水经沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）后，水中还含有可溶性杂质等，属于混合物，不能得到蒸馏水，不符合题意；
D、古画可长时间保存，说明常温下，碳的化学性质不活泼，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，不是任何条件，不符合题意。
故选A。
4. 某去污爆炸盐的主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），其标签上的部分文字如表所示。下列说法正确的是
A. 过碳酸钠中含有5种元素
B. 钠原子的结构示意图为
C. 碳酸钠中阴离子的符号为
D. 过氧化氢中氢元素为+1价
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学式可知，过碳酸钠由Na、C、O、H四种元素组成，不符合题意；
B、钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，故钠原子的结构示意图为： ，不符合题意；
C、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，碳酸根离子属于阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故碳酸根离子表示为：，不符合题意；
D、过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价，符合题意。
故选D。
5. 如图所示的I~V装置，可供实验室制取有关气体时选用。下列有关说法正确的是（ ）
A. 实验室制取CO2可选用I、V装置
B. 实验室用锌粒和稀硫酸制取H2可选用Ⅱ、Ⅴ装置
C. 实验室用氯酸钾制取O2可选用Ⅰ、Ⅳ装置
D. 实验室用过氧化氢溶液制取O2可选用Ⅱ、Ⅲ装置
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳气体是用大理石和稀盐酸在常温下制取气体，发生装置应选Ⅱ，故选项说法不正确；
B、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，即选Ⅳ，故选项说法不正确；
C、氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，即选Ⅴ，故选项说法不正确；
D、过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，反应是在常温下进行的，故选Ⅱ来制取，氧气不易溶于水，故可用排水法来收集，故选项说法正确。
故选：D。
6. 某兴趣小组为探究蜡烛燃烧的产物进行了实验，其装置如图所示，主要实验现象如表所示。已知：蓝色石蕊试纸是由蓝色石蕊溶液浸渍滤纸，晾干后得到；湿润的黄色氯化钯试纸遇CO会变蓝。下列说法错误的是
A. 图中蓝色石蕊试纸变红说明蜡烛燃烧只生成了CO2
B. 图中黄色氯化钯试纸变蓝说明蜡烛燃烧会生成CO和H2O
C. 此实验可说明蜡烛燃烧的产物有H2O、CO2和CO
D. 实验结束吹灭蜡烛，吹气不仅吹走了石蜡蒸气，还将温度降低到石蜡着火点以下
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，干燥的蓝色石蕊试纸变红，是由于二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸使蓝色石蕊试纸变红，说明蜡烛燃烧生成了CO2和H2O，故选项说法错误；
B、湿润的黄色氯化钯试纸遇CO会变蓝，干燥的黄色氯化钯试纸变蓝，说明蜡烛燃烧生成CO和H2O，故选项说法正确；
C、干燥的蓝色石蕊试纸变红，干燥的黄色氯化钯试纸变蓝，可说明蜡烛燃烧的产物有H2O、CO2和CO，故选项说法正确；
D、实验结束吹灭蜡烛，吹气不仅吹走了石蜡蒸气，还能将温度降低到石蜡着火点以下，达到灭火的目的，故选项说法正确；
故选：A。
7. 如图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。图中“→”表示两种物质间的转化关系；“—”表示相连物质能发生化学反应（部分反应物、生成物及反应条件略）。下列说法错误的是
A. 若甲是Mg，则丁可能是金属单质
B. 若甲为C，则戊可能是非金属单质
C. 若乙是相对分子质量最小的氧化物，则乙→丁可能是放热反应
D. 若乙、丙都是绿色植物光合作用的原料，则戊可能是氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A、若甲是Mg，镁能转化为乙和丙，乙能转化为丙，则丙可能是铁，乙可能是铝，乙能转化为丁，丙能转化为戊，丁能与戊反应，丁可能是锌，戊可能是硫酸亚铁，不符合题意；
B、若甲为C，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，乙可能是一氧化碳，丙可能是二氧化碳，乙能转化为丁，丁可能是铜，丁能与戊反应，丙能转化为戊，戊可能是氧气，氧气属于非金属单质，不符合题意；
C、若乙是相对分子质量最小的氧化物，可推出乙为水，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲为过氧化氢，丙为氧气，乙能转化为丁，丙能转化为戊，丁能与戊反应，则丁可能是氢氧化钙，戊可能是二氧化碳，则乙→丁的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，不符合题意；
D、若乙、丙都是绿色植物光合作用的原料，乙能转化为丙，可推出乙为二氧化碳，丙为水，甲能转化为乙、丙，甲可能是甲烷，乙能转化为丁，二氧化碳能转化为氧气、一氧化碳、碳酸、碳酸盐等，丙能转化为戊，水能转化为氢气、氧气、氢氧化钙、碳酸等，如果戊是氧化物，初中阶段常见的反应中找不到合适的物质，符合题意。
故选D
8. 向一定量的AgNO3和Fe（NO3）2溶液中逐渐加入Zn粉，充分反应，反应过程中Fe（NO3）2某些时刻的质量如图所示，下列说法错误的是
A. t1时刻溶液质量小于O时刻溶液质量
B. t2时刻过滤，向所得滤渣中加稀盐酸，有气泡产生
C. 与O时刻相比，t2时刻溶液质量增加了g
D. t3时刻溶液质量可能与O时刻溶液质量相等
【答案】C
【解析】
【详解】A、由金属活动性Zn＞Fe＞Ag，向一定量的AgNO3和Fe（NO3）2溶液中逐渐加入Zn粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Fe（NO3）2反应生成硝酸锌和铁；t1时刻硝酸亚铁的质量不变，O-t1发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，则t1时刻溶液质量小于O时刻溶液质量，故选项说法正确；
B、t1-t2发生了锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，t2时刻过滤，滤渣中一定含有铁和银，向所得滤渣中加稀盐酸，铁和稀盐酸反应生产氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，故选项说法正确；
C、锌和硝酸银溶液反应，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，锌和硝酸亚铁反应生产硝酸锌和铁，化学方程式为：Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后溶液质量增加，参加反应的硝酸亚铁的质量为（m1-m2）g，设溶液增加的质量为x，则有，，x=，与O时刻相比，t2时刻溶液质量增加的质量应该是锌和硝酸亚铁反应使溶液增加的质量（即）减去锌和硝酸银反应使溶液减少的质量，故选项说法错误；
D、由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe可知，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，溶液的质量会增加，锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸亚铁溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变，则t3时刻溶液质量可能与O时刻溶液质量相等，故选项说法正确；
故选：C。
二、非选择题
9. 为了探究燃烧的条件，小明同学进行了如图所示实验，观察到铜片上的白磷逐渐熔化，过一会儿燃烧起来，但红磷和水下的白磷都没有燃烧。回答下列问题：
（1）白磷燃烧的化学方程式为______，其基本反应类型为______。
（2）关于上述实验，下列说法错误的是______（填标号）。
A. 该实验的缺点是污染环境
B. 向热水中的白磷通O2，白磷不燃烧
C. 该实验说明红磷的着火点高于白磷的着火点
D. 由铜片上的白磷燃烧，水下的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气
【答案】（1） ①. ②. 化合反应 （2）B
【解析】
【小问1详解】
白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
【小问2详解】
A、白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，散逸到空气中，会污染空气，不符合题意；
B、向热水中的白磷通氧气，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，符合题意；
C、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，说明红磷的着火点高于白磷的着火点，不符合题意；
D、铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水下的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，不符合题意。
故选B。
10. 第19届亚运会在杭州开幕，亚运史上首次利用“零碳”甲醇点燃火炬。此次亚运会使用的“零碳”甲醇经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成甲醇（CH3OH），从而实现二氧化碳资源循环利用，彰显了“碳中和”的亚运会成果，如图为制备甲醇的微观过程。
回答下列问题：
（1）“零碳”甲醇和“碳中和”中的“碳”是指______（填“二氧化碳”或“碳元素”）。
（2）参加反应的和分子数之比为______。
（3）该反应涉及的氧化物有______种。
（4）该反应中甲醇和另一种生成物的质量之比为______。
【答案】10. 二氧化碳
11. 3：1 12. 2##二##两
13. 16：9
【解析】
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
【小问1详解】
“零碳”甲醇和“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳；
【小问2详解】
由化学方程式可知，参加反应的 和 的分子数之比为：3:1；
【小问3详解】
该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲醇和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及的氧化物有2种；
小问4详解】
由化学方程式可知，该反应中甲醇和另一种生成物水的质量比为：。
11. 2022年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银的操作流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“装置Ⅰ”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，其操作名称是______。
（2）“滤液1”中除H2O外，还含有的物质有______（填“化学式”）。
（3）“装置Ⅱ”中发生反应的化学方程式为______。
（4）试剂X为______（填“物质名称”）。
（5）设计“装置Ⅳ”的目的是______。
【答案】11. 过滤 12. H2SO4、FeSO4、MgSO4
13. Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag
14. 稀硫酸 15. 回收铜
【解析】
【小问1详解】
“装置Ⅰ”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，操作名称是过滤；
【小问2详解】
铜、银和稀硫酸不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，以及加入的硫酸是过量的，所以“滤液1”中除H2O外，还含有的物质有H2SO4、FeSO4、MgSO4；
【小问3详解】
经过装置Ⅰ过滤后得到的固体1中含有银、铜，“装置Ⅱ”中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
【小问4详解】
经过装置Ⅱ过滤后得到的滤液2中含有硝酸铜，加入过量的铁，铁和硝酸铜反应生产铜和硝酸亚铁，经过装置Ⅲ过滤后得到的固体3中一定含有铜和过量的铁，经过装置Ⅳ过滤后得到铜，则加入的足量试剂X可以除去铁且不能引入新的杂质，则试剂X为稀硫酸，铁和稀硫酸反应生产硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫酸反应；
【小问5详解】
根据题干要求，某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，则“装置Ⅳ”的目的是回收铜。
12. 小明同学学习了木炭还原氧化铜的实验后，对生成气体的成分产生了质疑。他认为生成的气体中除含CO2外，可能还含CO。
【查阅资料】
①浓硫酸具有吸水性，可除去气体中混有的水蒸气；
②NaOH溶液可以吸收CO2，其反应方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
为了探究木炭还原氧化铜实验中是否产生了一氧化碳，小明称取m1g的木炭和氧化铜混合物放入装置A中，并设计了如图所示的装置进行实验探究。
（1）仪器a的名称为______。
（2）从环保角度，实验时应先加热______（填“A”或“E”）装置的硬质玻璃管。
（3）装置A中一定会发生的反应方程式为______。
（4）若观察到的实验现象：______，则证明木炭还原氧化铜的气体产物中含CO。
（5）小明同学通过反思：仅用虚线框中的实验装置也能判断装置A中生成的气体是否含CO，测定的实验数据如下：
若实验步骤及操作无误，能证明装置A生成的气体中含CO的证据是______（用合适的“代数式”表示）。
【答案】（1）酒精灯 （2）E
（3）
（4）C中无明显现象，E中黑色固体变红色，F中澄清石灰水变浑浊
（5）m1+m2+m3+m4＞m1′+m2′+m3′+m4′
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是：酒精灯；
【小问2详解】
木炭能与氧化铜在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故从环保角度，实验时应先加热E装置的硬质玻璃管，使反应生成的一氧化碳充分反应，防止一氧化碳逸出，污染空气；
小问3详解】
装置A中一定会发生的反应为木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
小问4详解】
一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故若观察到C中无明显现象（说明A中生成的二氧化碳被B装置完全吸收），E装置中黑色固体逐渐变红，F中澄清石灰水变浑浊，则证明木炭还原氧化铜的气体产物中含CO；
【小问5详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，若反应生成了一氧化碳，B、C、D装置不能吸收一氧化碳，则m1+m2+m3+m4＞m1′+m2′+m3′+m4′。
13. 某补钙剂的主要成分为碳酸钙。某同学称取30.0g该补钙剂测定其中碳酸钙的质量分数，进行了如图所示的操作（补钙剂中其它成分不参与反应；不考虑盐酸的挥发和水蒸气的逸出）。
（1）生成二氧化碳的质量为______。
（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）8.8g
（2）解：设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为x
x≈66.7%
答：该补钙剂中碳酸钙质量分数为66.7%
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：380.0g-371.2g=8.8g；
【小问2详解】
见答案。品名：去污爆炸盐
主要成分：2Na2CO3•3H2O2
注意事项：使用时充分溶解于40～60℃的温水，分解产生碳酸钠和过氧化氢
保存：避光、密封
适用范围：衣物，织物的杀菌和漂白
实验现象
1．蓝色石蕊试纸变红
2．黄色氮化钯试纸变蓝
装置
A
B
C
D
反应前质量/g
m1
m2
m3
m4
反应后质量/g
m1′
m2′
m3′
m4′