还剩36页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
人教版必修第二册高一化学一隅三反系列8.1自然资源的开发与利用(精练)(原卷版+解析)
展开
这是一份人教版必修第二册高一化学一隅三反系列8.1自然资源的开发与利用(精练)(原卷版+解析)，共39页。
8.1 自然资源的开发与利用（精练）题组一 金属矿物的开发利用1．（2022秋·陕西渭南·高一统考期末）铝是生产和生活中大量使用的金属材料，下列说法不正确的是A．Al2O3→Al(OH)3可通过一步反应实现转化B．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会与酸或碱反应C．铝热反应是强烈的放热反应，常用于野外焊接D．用酒精灯加热铝箔，铝箔熔化但不滴落2．（2022春·四川成都·高一校考阶段练习）下列关于铝热反应的说法不正确的是A．该反应氧化产物与还原产物的物质的量的比为1:2B．实验过程中常用氯酸钾作为引燃剂C．该反应中冶炼转移电子D．该反应可以焊接钢轨3．（2022春·北京海淀·高一首都师范大学附属中学校考期末）以下金属冶炼方法不正确的是A． B．C． D．4．（2022春·陕西西安·高一统考期末）铝热反应有广泛的用途，实验装置如图1所示。下列说法错误的是A．铝热反应的能量变化可用图2表示B．和铝粉的混合物被称为铝热剂C．铝热反应只能用于冶炼铁、锰、铬、镁等熔点较高的金属D．铝热反应可用于焊接铁轨，反应的化学方程式为5．（2022春·福建莆田·高一莆田一中校考期末）下列说法不正确的是A．有些活泼金属如铝可作高温还原法的还原剂B．用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D．回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物6．（2022春·陕西宝鸡·高一统考期末）野外焊接钢轨原理常用如图所示装置示意，如图。镁条引燃混合物后，反应非常剧烈，火星四射，有熔融铁珠落入沙子中。则下列叙述错误的是A．该反应属于置换反应B．有“熔融铁珠”生成说明该反应放出大量的热C．该反应的化学能主要转化为热能D．该反应化学方程式为：3Mg+Fe2O32Fe+3MgO7．（2022春·上海杨浦·高一复旦附中校考期中）下列制备金属单质的方法或原理正确的是A．在高温条件下，可以用铝热反应制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融制备单质AlC．工业上金属Mg、Fe都是用热还原法制得的D．工业上CuO在高温条件下分解制备单质Cu8．（2022春·山西太原·高一校考阶段练习）如图所示：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：_______，该反应称为_______反应。(2)选出该实验的实验现象(填写在横线上)：_______。①镁条剧烈燃烧②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射③纸漏斗的下部被烧穿④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体(3)写出各物质的作用：蒸发皿盛沙：_______；镁条：_______；氯酸钾：_______。9．（2022春·内蒙古通辽·高一校考期中）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：(1)①中引发铝热反应的实验操作是______，产物中的单质B是_____。(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_____。(3)③中所发生的各反应的离子方程式是_____。(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为______，c(Fe2+)为_____。题组二 海水资源的开发利用1．（2023·上海宝山·高一上海交大附中校考阶段练习）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可依次加入沉淀剂NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴元素可以用水蒸气吹出单质溴，再用Na2SO3将其还原吸收2．（2023·高一课时练习）下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D．从海水中可以得到NaCl， 电解熔融NaCl可制备Na3．（2023秋·江苏徐州·高一统考期末）海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是利用海水制取食盐、纯碱、烧碱和氯气、金属镁以及溴的精简流程图：下列有关说法正确的是A．步骤①，粗盐制取精盐的过程中没有发生化学变化B．步骤②，用熟石灰代替氢氧化钠主要原因是熟石灰的溶解性更好C．在步骤③④⑤中，只有步骤③与步骤⑤中的溴元素被氧化D．从步骤⑤所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取4．（2023·江苏淮安·高一校考阶段练习）海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法中，正确的是A．从海水中可以获得NaCl，电解NaCl溶液可制备金属钠B．从海水中提取碘的过程中利用了氧化还原反应原理C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D．目前工业上可直接从海水中提取Br24．（2022春·重庆渝中·高一重庆巴蜀中学校考期末）下列说法正确的是A．从海带中提取碘的过程是：灼烧→浸泡→过滤→氧化→萃取→蒸馏B．海水的“吹出法”提溴过程只涉及物理变化C．工业上常用电解熔融氯化铝法冶炼铝单质D．玻璃是将黏土、石灰石、石膏在玻璃熔炉中高温熔融制得的5．（2023春·山西忻州·高一河曲县中学校校考开学考试）海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：下列说法正确的是；A．步骤I的煅烧可在表面皿中直接进行B．纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应C．步骤II中发生反应的离子方程式为D．滤液中含有的微粒仅为和6．（2023=江苏徐州·高一统考期末）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，从海水中除了可以提取食盐外，还可以从海水提取食盐后的母液(也称苦卤水，含、等)中提取溴、镁等。工业上一种利用苦卤水制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法不正确的是A．物质X常选用生石灰B．工业上常用电解溶液制备金属镁C．“氯化”过程中发生的反应为D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，再利用结晶法可获得7．（2022春·新疆克拉玛依·高一克拉玛依市高级中学校考期末）下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化B．从海水中提取碘不涉及氧化还原反应C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等D．提取海水中的，在沉淀的过程中，从经济角度考虑可选用溶液8．（2022秋·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海洋资源综合利用的流程图：请根据以上信息回答下列问题：(1)写出流程中⑦所用的方法：_______。(2)初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制时一般步骤如下：加入的试剂①、②分别是：_______、_______。(3)步骤③的条件是通直流电，其离子方程式为_______。D具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是_______。(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(氯元素均被还原至-1价)。则亚氯酸钠NaClO2的有效氯含量为_______(保留两位小数)。(5)若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是_______。A．从外地购买 B．在当地新建生产厂 C．从本厂生产烧碱处循环(6)流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性。对粗溴一般做如下处理：其中步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是_______。向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应。(7)写出制备氯化银胶体的方程式：_______。(8)具有明显的丁达尔效应的是区域_______(填字母)，该区域中分散质的粒径大小为_______。(9)分离出C区域的分散质的方法是_______。9．（2022秋·福建厦门·高一厦门一中校考期中）以苦卤(海水晒盐后得到的母液，含)为原料，利用空气吹出法进行“海水提溴”的工艺流程如图。请回答下列问题：(1)步骤②苦卤中的被氧化的离子方程式为___________。(2)若步骤④使用和吸收吹出的，则化学方程式为___________，接着骤⑤再次用氧化吸收液，重新生成。(3)若步骤④使用溶液吸收吹出的，请配平补全以下化学方程式：___________。_______________________________________________________则步骤⑤用硫酸酸化吸收液，得到和的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得的质量减少，原因是___________。(4)该工艺流程中，不直接对“含的海水”进行蒸馏，而是经历步骤③④⑤后才对“溴水混合物”进行蒸馏获得单质，“步骤③④⑤”的作用是___________。10．（2022秋·新疆省直辖县级单位·高一校考期中）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(1)I2的一种制备方法如下图所示：①生成AgI沉淀从悬浊液中分离出来的操作为_______。(填名称)②氧化工序中通入过量Cl2，被氧化的离子为_______。(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物：再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，其制备流程可表示如下：①反应I中，的氧化产物为，NaIO3被还原为I-，请配平反应物的计量数并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。②上述反应Ⅱ溶液呈酸性，写出反应Ⅱ生成I2离子反应方程式为_______。③反应Ⅱ中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。10．（2023吉林延边·高一汪清县汪清第四中学校考期末）某同学依照如图所示流程提取海带中的碘元素。(1)步骤①中灼烧海带所用的仪器是_______(填序号)。a.试管 b.坩埚 c.烧杯 d.锥形瓶(2)从环保角度考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是_______(填标号)。A．氯气 B．硝酸 C．H2O2若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为_______ 。(3)步骤⑤所用的主要仪器是_______。(4)请设计一个简单的实验方案，检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：_______。(5)步骤⑦的反应中，当1molIO发生反应时，转移电子的物质的量_______mol。11．（2022秋·福建泉州·高一统考阶段练习）海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是海水综合利用的示意图：(1)实验室进行实验操作①中过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。(2)除去粗盐溶液中杂质离子(Mg2+、、Ca2+)，加入的药品顺序不合理的是_____(填序号)。a.NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸b.Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸c.BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸(3)电解饱和食盐水的化学方程式为______。(4)“滤液(Br-)”中通Cl2，反应的离子方程式为______。(5)操作③是“鼓入热空气”，利用了溴单质的______性。(6)“精制”过程中，包含萃取、______、蒸馏等操作。(7)Mg(OH)2和盐酸反应的离子方程式______；海水中c(Mg2+)=0.05mol•L-1，取10L海水实验，操作④中产生标准状况下8.96LCl2，则镁元素的提取率为______%。12．（2022春·河南三门峡·高一统考期末）海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。试回答下列问题：(1)目前海水淡化的主要方法有____(填写一种)。(2)海水提镁工艺流程如图所示：①操作a的名称为____。②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下列两种方法甲：电解氯化镁溶液乙：电解熔融的氯化镁其中____(填“甲”或“乙”)同学能够成功制备金属镁，制备120g镁所需生石灰的质量至少为____g(假设生产过程中镁元素无损失)。(3)海水提溴工艺流程如图所示：①写出海水中的Br－被Cl2氧化的离子方程式____。②写出吸收塔中SO2与Br2反应的化学方程式____。③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。试配平以下化学方程式：____。Br2+Na2CO3+H2O=NaBr+NaBrO3+NaHCO313．（2022春·吉林长春·高一长春市第五中学校考期末）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)请列举海水淡化的一种方法_______。(2)在实验室中除去粗盐中不溶性杂质的操作是_______(填操作名称)，所用主要仪器的名称是_______。检验粗盐中可溶性杂质SO操作方法_______。(3)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式_______。(4)工业上完成MgCl2→Mg常用的冶炼方法_______。题组三 煤、石油天然气的综合利用1．（2023·广东·高一学业考试）下列说法错误的是A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来2．（2022春·云南文山·高一统考期末）科学、可持续、合理利用资源是习近平建立新时代中国特色社会主义思想的重要组成部分。下列有关资源开发和利用的说法不正确的是A．煤的干馏，又称为煤的焦化，属于化学变化B．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯等重要化工原料C．以石油、煤、天然气为原料，可获得性能优异的高分子材料D．从海水中提取粗盐、溴单质、镁及其化工产品的过程中均涉及氧化还原反应3．（2022春·陕西渭南·高一白水县白水中学校考阶段练习）下列说法正确的是A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料4．（2022春·福建泉州·高一校考期中）下列说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物C．石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物D．石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，再经冷凝而分离出来5．（2021·高一单元测试）煤、石油和天然气是工农业生产、国防建设的重要资源。下列有关说法正确的是A．煤的干馏是将煤在空气中加强热使之分解的过程B．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程C．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物D．天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇6．（2021·高一课时练习）下列有关说法正确的是①石油裂化得到的汽油可与溴水反应②石油的分馏是化学变化③石油的分馏实验中，温度计的水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度④石油分馏得到的汽油仍是混合物A．①③ B．②④ C．①④ D．②③7．（2022春·安徽六安·高一六安一中校考期末）近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列有关说法正确的是（ ）①石油裂解得到的汽油可与溴水反应②石油的分馏是化学变化③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度④石油分馏得到的汽油仍是混合物A．①③B．②④C．①④D．②③8．（2022春·河南三门峡·高一统考期末）有关煤的综合利用如图所示。下列说法错误的是A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程B．条件a为Cl2/光照C．反应②为置换反应D．B为甲醇或乙酸时，反应③原子利用率均可达到100%9．（2023江苏泰州）有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程B．煤焦油通过分馆可得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，所以煤中含有苯等有机物C．②是放热的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%10．（2023·高一课时练习）下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C．煤就是碳，属于单质D．天然气是一种清洁的化石燃料11．（2022春·内蒙古呼伦贝尔·高一校考期末）下列气体主要成分不是甲烷的是A．天然气 B．沼气 C．煤矿坑道气 D．液化石油气12．（2023河北）关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油分馏得到的汽油是纯净物B．石油产品都可以用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料13．（2022春·山东济南·高一校考阶段练习）石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。如图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。完成以下填空：(1)CH2=CH2→B的反应类型(填“取代反应”或“加成反应”)：_______。(2)A的结构简式：_______。(3)B＋C→D反应的化学方程式：_______。(4)区别乙烯和乙烷时，可将两种气体分别通入_______中，观察溶液是否褪色。 8.1 自然资源的开发与利用（精练）题组一 金属矿物的开发利用1．（2022秋·陕西渭南·高一统考期末）铝是生产和生活中大量使用的金属材料，下列说法不正确的是A．Al2O3→Al(OH)3可通过一步反应实现转化B．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会与酸或碱反应C．铝热反应是强烈的放热反应，常用于野外焊接D．用酒精灯加热铝箔，铝箔熔化但不滴落【答案】A【解析】A．Al2O3不溶于水，不能与水直接反应产生Al(OH)3，因此Al2O3→Al(OH)3不可通过一步反应实现转化，A错误；B．Al既能与酸反应，又能与碱反应，因此不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水，否则会引起容器的腐蚀，B正确；C．铝热反应是Al与金属氧化物在高温下反应产生金属单质和氧化铝，反应放出大量热量，使产生的金属熔化，因此常用于野外焊接，C正确；D．用酒精灯加热铝箔，铝箔表面的铝与空气中的氧气反应产生熔点高的氧化铝，因此即使内部的铝熔化，但表面覆盖熔点高的氧化铝，因此铝箔熔化但不滴落，D正确；故合理选项是A。2．（2022春·四川成都·高一校考阶段练习）下列关于铝热反应的说法不正确的是A．该反应氧化产物与还原产物的物质的量的比为1:2B．实验过程中常用氯酸钾作为引燃剂C．该反应中冶炼转移电子D．该反应可以焊接钢轨【答案】B【解析】A．反应中铁元素化合价降低，得到铁，Fe为还原产物；铝元素化合价升高，得到氧化铝，Al2O3为氧化产物；由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量比为1:2，故A正确； B．实验过程中常用燃着的镁作为引燃剂，B错误；C．反应中Fe元素化合价由价降低到0价，则冶炼1molFe转移3mol电子，C正确；D．反应可置换出铁，且在高温下进行，可用于焊接钢轨，D正确；故选B。3．（2022春·北京海淀·高一首都师范大学附属中学校考期末）以下金属冶炼方法不正确的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．铝的还原性大于铁，可利用铝热反应来冶炼铁，发生的反应为，故A正确；B．AlCl3为共价化合物，熔融的AlCl3不导电，不能电解熔融的AlCl3来冶炼Al，通常电解熔融的氧化铝来冶炼金属Al，故B错误；C．金属铁可通过热还原法冶炼，用CO还原氧化铁即可得到单质Fe，发生的反应为，故C正确；D．Hg为不活泼金属，通常采用热分解法冶炼，发生的反应为，故D正确；故答案选B。4．（2022春·陕西西安·高一统考期末）铝热反应有广泛的用途，实验装置如图1所示。下列说法错误的是A．铝热反应的能量变化可用图2表示B．和铝粉的混合物被称为铝热剂C．铝热反应只能用于冶炼铁、锰、铬、镁等熔点较高的金属D．铝热反应可用于焊接铁轨，反应的化学方程式为【答案】C【解析】A．铝热反应是放热反应，能量变化可用图2表示，故A正确；B．和铝粉的混合物被称为铝热剂，故B正确；C．镁的活泼性大于Al，不能用铝热反应冶炼金属镁，故C错误；D．铝热反应可用于焊接铁轨，反应的化学方程式为，故D正确；选C。5．（2022春·福建莆田·高一莆田一中校考期末）下列说法不正确的是A．有些活泼金属如铝可作高温还原法的还原剂B．用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D．回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物【答案】C【解析】A．Al可用与铝热反应的还原剂，可用于冶炼铁等金属，用于焊接钢轨，故A正确；B．钠是活泼金属，冶炼金属钠，应用电解熔融的氯化钠的方法，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，故B正确；C．铝为活泼金属，应用电解熔融的氧化铝的方法治炼，故C错误；D．回收旧金属可进行冶炼生成金属单质，也可用于制备其它化工产品，如回收铁、铝等，故D正确；答案选C。6．（2022春·陕西宝鸡·高一统考期末）野外焊接钢轨原理常用如图所示装置示意，如图。镁条引燃混合物后，反应非常剧烈，火星四射，有熔融铁珠落入沙子中。则下列叙述错误的是A．该反应属于置换反应B．有“熔融铁珠”生成说明该反应放出大量的热C．该反应的化学能主要转化为热能D．该反应化学方程式为：3Mg+Fe2O32Fe+3MgO【答案】D【解析】A．该反应是Al与Fe2O3在高温条件下反应生成Fe和Al2O3，属于置换反应，A正确；B．该反应发生后，有“熔融铁珠”生成，铁发生了熔化，则说明该反应放出大量的热，B正确；C．该反应产生大量的热，表明发生化学能向热能的转化，C正确；D． 该反应中，Al与Fe2O3发生了铝热反应，化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，D错误；故选D。7．（2022春·上海杨浦·高一复旦附中校考期中）下列制备金属单质的方法或原理正确的是A．在高温条件下，可以用铝热反应制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融制备单质AlC．工业上金属Mg、Fe都是用热还原法制得的D．工业上CuO在高温条件下分解制备单质Cu【答案】B【解析】A．Mg的活泼性比Al强，因此在高温条件下，不可以用铝热反应制备单质Mg，故A错误；B．在通电条件下，电解熔融制备单质Al，不能电解氯化铝，故B正确；C．工业上金属Mg用电解法制得，Fe是用热还原法制得的，故C错误；D．工业上利用热还原法制备单质Cu，故D错误。综上所述，答案为B。8．（2022春·山西太原·高一校考阶段练习）如图所示：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：_______，该反应称为_______反应。(2)选出该实验的实验现象(填写在横线上)：_______。①镁条剧烈燃烧②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射③纸漏斗的下部被烧穿④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体(3)写出各物质的作用：蒸发皿盛沙：_______；镁条：_______；氯酸钾：_______。【答案】(1) Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe 铝热(2)①②③④(3) 为防止溅落物炸裂蒸发皿 引燃剂 助燃剂【解析】（1）氧化铁和铝粉在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；该反应为铝热反应，故答案为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；铝热；（2）该反应在高温条件下进行，反应的现象有：镁条剧烈燃烧、放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射、纸漏斗的下部被烧穿、有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体，所以①②③④都正确，故答案为：①②③④；（3）铝热反应中，为了防止溅落物炸裂蒸发皿，需要在蒸发皿中盛放沙；该反应需要在高温下进行，镁条作引燃剂，氯酸钾受热分解放出氧气，在反应中起到助燃剂的作用，使反应产生高温，引发铝热反应，故答案为：为防止溅落物炸裂蒸发皿；引燃剂；助燃剂。9．（2022春·内蒙古通辽·高一校考期中）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：(1)①中引发铝热反应的实验操作是______，产物中的单质B是_____。(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_____。(3)③中所发生的各反应的离子方程式是_____。(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为______，c(Fe2+)为_____。【答案】(1) 加少量KClO3，插上镁条并将其点燃 Fe(2)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl＝MgCl2+H2O(3)Fe+2H+＝Fe2++H2↑，Fe+2Fe3+＝3Fe2+(4) 0.67mol·L-1 2.3mol·L-1【解析】（1）铝热反应是指单质Al和某些金属氧化物发生的反应，反应过程中放出大量热，但该反应需要较高的温度才能引发。在混合物上加少量KClO3固体并插上Mg条，点燃Mg条后放出热量，使KClO3固体分解放出O2，进一步加剧Mg的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅速升高，引发反应。发生的反应为Fe2O3+2A1Al2O3+2Fe，所以产物中单质B为Fe。（2）Fe2O3和MgO都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水。发生的化学反应为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl＝MgCl2+H2O。（3）C溶液中有反应生成的FeCl3，还有未反应的HCl，发生的离子反应为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，Fe+2Fe3+＝3Fe2+。（4）假设步骤②用去的20g固体中，MgO的物质的量为x，则Fe2O3的物质的量也为x，则40g·mol-1×x+160g·mol-1×x＝20g，解得：x＝0.1mol。根据MgO～MgCl2的关系，则溶液中MgCl2的浓度为0.1mol÷0.15L＝0.67mol·L-1。步骤④说明溶液中没有Fe3+，也就是溶质为FeCl2和MgCl2。根据Cl-不变的关系，可知MgCl2和FeCl2的总的物质的量等于＝0.45mol，所以FeCl2的浓度为＝2.3mol·L-1。题组二 海水资源的开发利用1．（2023·上海宝山·高一上海交大附中校考阶段练习）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可依次加入沉淀剂NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴元素可以用水蒸气吹出单质溴，再用Na2SO3将其还原吸收【答案】C【解析】A．向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴单质，通入氯气是为了提取溴，A正确；B．粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，精制时可在溶液中依次加入过量的氢氧化钠溶液、过量的氯化钡溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；C．工业常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，C错误；D．提取溴时一般用氯气置换出溴单质，由于Br2具有挥发性，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用Na2SO3将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确；故选C。2．（2023·高一课时练习）下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D．从海水中可以得到NaCl， 电解熔融NaCl可制备Na【答案】D【解析】A．通过蒸馏的方法从海水中获取淡水，电解水会分解为氢气和氧气，A错误；B．钾是活泼的金属，需要通过电解法冶炼，为化学方法，B错误；C．海水蒸发制海盐的过程没有新物质生成，只发生了物理变化，C错误；D．海水晒盐可得到NaCl，电解熔融NaCl可得到Na，D正确；故选D。3．（2023秋·江苏徐州·高一统考期末）海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是利用海水制取食盐、纯碱、烧碱和氯气、金属镁以及溴的精简流程图：下列有关说法正确的是A．步骤①，粗盐制取精盐的过程中没有发生化学变化B．步骤②，用熟石灰代替氢氧化钠主要原因是熟石灰的溶解性更好C．在步骤③④⑤中，只有步骤③与步骤⑤中的溴元素被氧化D．从步骤⑤所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取【答案】C【解析】A．步骤①，粗盐制取精盐的过程中需要除去溶液中的杂质离子，因此发生化学变化，A错误；B．氢氧化钙微溶，步骤②，用熟石灰代替氢氧化钠主要原因是熟石灰的来源丰富，价格便宜，B错误；C．在步骤③④⑤中，只有步骤③与步骤⑤中的溴元素被氧化，步骤④中溴元素被还原，C正确；D．酒精和水互溶，因此从步骤⑤所得溶液中分离出单质溴的方法不能用酒精萃取，应该用苯或四氯化碳，D错误；答案选C。4．（2023·江苏淮安·高一校考阶段练习）海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法中，正确的是A．从海水中可以获得NaCl，电解NaCl溶液可制备金属钠B．从海水中提取碘的过程中利用了氧化还原反应原理C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D．目前工业上可直接从海水中提取Br2【答案】B【解析】A．海水晒盐得到NaCl，Na为活泼金属，则电解熔融NaCl可制备Na同时产生氯气，A错误；B．从海水中提取碘的过程中碘离子发生氧化反应生成碘单质，利用了氧化还原反应原理，B正确；C．海水中镁以离子形成存在，经过化学反应可以获得氯化镁，然后电解熔融氯化镁可冶炼Mg，一定发生化学变化，C错误；D．虽然海水中溴的总含量很大，但是海水中溴的浓度很低，不能直接由海水提取溴，D错误；故选B。4．（2022春·重庆渝中·高一重庆巴蜀中学校考期末）下列说法正确的是A．从海带中提取碘的过程是：灼烧→浸泡→过滤→氧化→萃取→蒸馏B．海水的“吹出法”提溴过程只涉及物理变化C．工业上常用电解熔融氯化铝法冶炼铝单质D．玻璃是将黏土、石灰石、石膏在玻璃熔炉中高温熔融制得的【答案】A【解析】A．从海带中提取碘是将I-转化为I2，过程是：灼烧→浸泡→过滤→氧化→萃取→蒸馏，故A正确；B．海水的“吹出法”提溴过程是将Br-转化为Br2，既有物理变化，又有化学变化，故B错误；C．由于氯化铝熔融状态不导电，工业上常用电解熔融氧化铝法冶炼铝单质，故C错误；D．玻璃是将纯碱、石灰石、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的，故D错误；故选A。5．（2023春·山西忻州·高一河曲县中学校校考开学考试）海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：下列说法正确的是；A．步骤I的煅烧可在表面皿中直接进行B．纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应C．步骤II中发生反应的离子方程式为D．滤液中含有的微粒仅为和【答案】C【解析】A．固体灼烧应该在坩埚中进行，因此步骤I的煅烧不能在表面皿中直接进行，A错误；B．纳米MgO的微粒直径超过100nm，溶于水后形成的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误；C．步骤II沉淀镁离子，其中发生反应的离子方程式为，C正确；D．滤液中含有的微粒主要为和，还含有少量镁离子等，D错误；答案选C。6．（2023=江苏徐州·高一统考期末）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，从海水中除了可以提取食盐外，还可以从海水提取食盐后的母液(也称苦卤水，含、等)中提取溴、镁等。工业上一种利用苦卤水制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法不正确的是A．物质X常选用生石灰B．工业上常用电解溶液制备金属镁C．“氯化”过程中发生的反应为D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，再利用结晶法可获得【答案】B【解析】A．苦卤水中加入物质X的目的是将溶液中的镁离子转化为Mg(OH)2沉淀，故物质X溶于水后应该显碱性，生石灰价格便宜且溶于水显碱性，故物质常选用生石灰，选项A正确；B．因钠镁铝为活泼金属，故选用电解法进行冶炼，制备镁可选用电解熔融MgCl2的方法，而不是电解MgCl2溶液，选项B不正确；C．根据流程反应物是MgO、C和Cl2发生氧化还原反应，又因高温条件下碳元素转化为一氧化碳，生成物质为MgCl2和CO，据电子守恒配平方程式，选项C正确；D．煅烧后的产物中主要为MgO，MgO中加入稀盐酸后得到MgCl2溶液，再利用结晶法可获得，选项D正确；答案选B。7．（2022春·新疆克拉玛依·高一克拉玛依市高级中学校考期末）下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化B．从海水中提取碘不涉及氧化还原反应C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等D．提取海水中的，在沉淀的过程中，从经济角度考虑可选用溶液【答案】C【解析】A．海水蒸发制海盐的过程中只发生物理变化，选项A错误；B．从海水中提取溴，先通过氧化剂将氧化为，然后鼓入热空气将吹出，再用还原剂将还原为，最后用氧化剂将氧化为，涉及氧化还原反应，选项B错误；C．海水淡化可通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等实现，选项C正确；D．提取海水中的，在沉淀的过程中，从经济角度考虑可选用溶液，若选用溶液，则成本较高，选项D错误；答案选C。8．（2022秋·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海洋资源综合利用的流程图：请根据以上信息回答下列问题：(1)写出流程中⑦所用的方法：_______。(2)初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制时一般步骤如下：加入的试剂①、②分别是：_______、_______。(3)步骤③的条件是通直流电，其离子方程式为_______。D具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是_______。(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(氯元素均被还原至-1价)。则亚氯酸钠NaClO2的有效氯含量为_______(保留两位小数)。(5)若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是_______。A．从外地购买 B．在当地新建生产厂 C．从本厂生产烧碱处循环(6)流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性。对粗溴一般做如下处理：其中步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是_______。向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应。(7)写出制备氯化银胶体的方程式：_______。(8)具有明显的丁达尔效应的是区域_______(填字母)，该区域中分散质的粒径大小为_______。(9)分离出C区域的分散质的方法是_______。【答案】(1)萃取分液(2) BaCl2 Na2CO3(3) 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ 空气中的二氧化碳和水蒸气与NaClO反应生成强氧化性的HClO(4)1.57(5)C(6) 挥发 浓缩和富集溴或得到高纯度的溴单质(7)NaCl+AgNO3=AgCl(胶体)+NaNO3(8) B 1~100nm(9)过滤【解析】（1）流程⑦中，从含碘的水溶液中用有机溶剂提取碘，则所用的方法：萃取分液。答案为：萃取分液；（2）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，由于加入的除杂试剂通常是过量的，且过量的BaCl2需要用Na2CO3除去，所以Na2CO3一定要放在BaCl2的后面，从而得出加入的试剂①、②分别是：BaCl2、Na2CO3。答案为：BaCl2；Na2CO3；（3）步骤③的条件是通直流电，电解饱和NaCl的水溶液，生成NaOH、Cl2、H2，其离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。D具有杀菌消毒的作用，则其为NaClO，由于NaClO的氧化能力弱于HClO，且HClO的酸性比碳酸弱，所以在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是：空气中的二氧化碳和水蒸气与NaClO反应生成强氧化性的HClO。答案为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；空气中的二氧化碳和水蒸气与NaClO反应生成强氧化性的HClO；（4）依据有效氯的定义，可建立如下关系式：NaClO2——4e-——2Cl2，从而得出亚氯酸钠NaClO2的有效氯含量为≈1.57。答案为：1.57；（5）提取Br2，反应⑤所用的氧化剂可以使用Cl2，最好从本厂生产烧碱处循环，所以较合理的是C。答案为：C；（6）往低浓度的Br2溶液中通入热空气，吹出Br2蒸汽，用一定量的SO2水溶液吸收，可得到浓度较大的HBr溶液，再通入Cl2，生成浓度较大的Br2，蒸馏可得工业溴。所以步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是：浓缩和富集溴或得到高纯度的溴单质。答案为：挥发；浓缩和富集溴或得到高纯度的溴单质；（7）用NaCl溶液与AgNO3溶液反应，可制备氯化银胶体，化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl(胶体)+NaNO3。答案为：NaCl+AgNO3=AgCl(胶体)+NaNO3；（8）AgCl属于难溶物，静置后A、B、C三个区域中，A区域为溶液，C区域为沉淀，只有B区域属于胶体，所以具有明显的丁达尔效应的是区域B，该区域中分散质的粒径大小为1~100nm。答案为：B；1~100nm；（9）C区域为难溶物，固、液分离方法为过滤，则分离出C区域的分散质的方法是过滤。答案为：过滤。9．（2022秋·福建厦门·高一厦门一中校考期中）以苦卤(海水晒盐后得到的母液，含)为原料，利用空气吹出法进行“海水提溴”的工艺流程如图。请回答下列问题：(1)步骤②苦卤中的被氧化的离子方程式为___________。(2)若步骤④使用和吸收吹出的，则化学方程式为___________，接着骤⑤再次用氧化吸收液，重新生成。(3)若步骤④使用溶液吸收吹出的，请配平补全以下化学方程式：___________。_______________________________________________________则步骤⑤用硫酸酸化吸收液，得到和的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得的质量减少，原因是___________。(4)该工艺流程中，不直接对“含的海水”进行蒸馏，而是经历步骤③④⑤后才对“溴水混合物”进行蒸馏获得单质，“步骤③④⑤”的作用是___________。【答案】(1)(2)(3) 3656 酸性条件下，氯离子能被溴酸根离子氧化成氯气，而使生成的溴单质的量变少(即：盐酸有还原性，与溴酸根反应)(4)富集(增大溶液中溴单质的浓度)【解析】（1）步骤②苦卤中的被氧化生成Br2，同时被还原为氯离子，反应的离子方程式为；（2）若步骤④使用和吸收吹出的，反应生成氢溴酸和硫酸，反应的化学方程式为；；（3）Br2 + Na2CO3 + 3H2O→NaBr+ NaBrO3+ NaHCO3中，溴元素化合价部分升高，部分降低；溴元素由0价升高到+5价，化合价升高5价；溴元素降低到一1价，化合价降低1价，根据化合价升降总数相等，所以溴化钠填化学计量数5，溴酸钠填化学计量数1，溴填化学计量数3，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为: 3656；故答案为: 3656；酸性条件下，氯离子能被溴酸根离子氧化成氯气，而使生成的溴单质的量变少；（4）步骤①②之后并未直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，主要是②后的海水含溴量少,蒸馏时会消耗大量能源，而是经过步骤③④⑤后再蒸馏，主要是富集溴后再蒸馏，消耗的能源低，这样操作的原因步骤③④⑤实际上是溴的富集过程，与直接蒸馏含溴的海水相比，富集后再蒸馏效率更高，消耗能量更少，成本更低；故答案为: 富集(增大溶液中溴单质的浓度)。10．（2022秋·新疆省直辖县级单位·高一校考期中）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(1)I2的一种制备方法如下图所示：①生成AgI沉淀从悬浊液中分离出来的操作为_______。(填名称)②氧化工序中通入过量Cl2，被氧化的离子为_______。(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物：再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，其制备流程可表示如下：①反应I中，的氧化产物为，NaIO3被还原为I-，请配平反应物的计量数并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。②上述反应Ⅱ溶液呈酸性，写出反应Ⅱ生成I2离子反应方程式为_______。③反应Ⅱ中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。【答案】(1) 过滤 I－和Fe2+(2) ＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O 5:1【解析】（1）①AgI沉淀从悬浊液中分离出来属于固液分离，操作为过滤；②氧化工序是FeI2溶液中通入过量Cl2生成氯化铁和碘单质，反应方程式为2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，Fe、I元素化合价均升高，被氧化的离子为I－和Fe2+；（2）①反应I中，的氧化产物为，NaIO3被还原为I-，NaIO3中I元素化合价由+5降低为-1，NaHSO3中S元素化合价由+4升高为+6，根据得失电子守恒，NaIO3的系数为1，NaHSO3的系数为3，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为。②反应Ⅱ是I-和在酸性条件下生成碘单质和水，I-中的I元素化合价由-1升高为0、中I元素化合价由+5降低为0，根据得失电子守恒，反应Ⅱ生成I2离子反应方程式为＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。③反应Ⅱ中，I-中的I元素化合价由-1升高为0、中I元素化合价由+5降低为0，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的质量比为5:1。10．（2023吉林延边·高一汪清县汪清第四中学校考期末）某同学依照如图所示流程提取海带中的碘元素。(1)步骤①中灼烧海带所用的仪器是_______(填序号)。a.试管 b.坩埚 c.烧杯 d.锥形瓶(2)从环保角度考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是_______(填标号)。A．氯气 B．硝酸 C．H2O2若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为_______ 。(3)步骤⑤所用的主要仪器是_______。(4)请设计一个简单的实验方案，检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：_______。(5)步骤⑦的反应中，当1molIO发生反应时，转移电子的物质的量_______mol。【答案】(1)b(2) C (3)铁架台、分液漏斗、烧杯(4)取少量水层中的溶液于洁净的试管中，加入几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则含有碘单质，反之则不含碘单质(5)5【解析】（1）灼烧需要在高温下进行，其中试管、烧杯、锥形瓶均不能用于高温灼烧，选用坩埚作为灼烧的器皿，故填b；（2）从环保角度考虑，选择的试剂为无毒无害或者氧化产物中没有有毒物质生成，氯气有毒，不符合环保的概念；稀硝酸还原产物为NO，为有害气体，不符合环保的理念；双氧水还原产物为水，对环境无污染，符合环保观念，双氧水在酸性条件下将碘离子氧化成碘单质，其反应为故填C；；（3）步骤⑤为萃取分液，用四氯化碳将碘单质从水中萃取出来，分液得到含碘单质的四氯化碳溶液，需要的主要仪器为铁架台、分液漏斗、烧杯，故填铁架台、分液漏斗、烧杯；（4）检验碘单质可用淀粉溶液，根据题意，检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质的操作为：取少量水层中的溶液于洁净的试管中，加入几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则含有碘单质，反之则不含碘单质，故填取少量水层中的溶液于洁净的试管中，加入几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则含有碘单质，反之则不含碘单质；（5）步骤⑦的反应为，转移电子总数为5，即每1molIO发生反应时，转移电子的物质的量为5mol，故填5。11．（2022秋·福建泉州·高一统考阶段练习）海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是海水综合利用的示意图：(1)实验室进行实验操作①中过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。(2)除去粗盐溶液中杂质离子(Mg2+、、Ca2+)，加入的药品顺序不合理的是_____(填序号)。a.NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸b.Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸c.BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸(3)电解饱和食盐水的化学方程式为______。(4)“滤液(Br-)”中通Cl2，反应的离子方程式为______。(5)操作③是“鼓入热空气”，利用了溴单质的______性。(6)“精制”过程中，包含萃取、______、蒸馏等操作。(7)Mg(OH)2和盐酸反应的离子方程式______；海水中c(Mg2+)=0.05mol•L-1，取10L海水实验，操作④中产生标准状况下8.96LCl2，则镁元素的提取率为______%。【答案】(1)(普通)漏斗(2)b(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(4)2Br-+Cl2=2Cl-+Br2(5)挥发(6)分液(7) Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 80【解析】（1）实验操作①为过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、(普通)漏斗。答案为：(普通)漏斗；（2）除去粗盐溶液中杂质离子(Mg2+、、Ca2+)，加入的药品都是过量的，过量的BaCl2需要使用Na2CO3除去，所以Na2CO3一定要在BaCl2的后面加入，从而得出操作顺序可能为a．NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸，或c．BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸，不能使用b．Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸，则不合理的是b。故选。答案为：b；（3）电解饱和食盐水时，生成烧碱、氯气和氢气，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（4）“滤液(Br-)”中通Cl2，发生置换反应，生成Br2和Cl-，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2。答案为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；（5）操作③是“鼓入热空气”，将Br2从溶液中“吹出”，利用了溴单质的挥发性。答案为：挥发；（6）“精制”过程中，将粗溴转化为纯溴，需去除杂质，包含萃取、分液、蒸馏等操作。答案为：分液；（7）Mg(OH)2和盐酸反应，生成氯化镁和水，离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；10L海水中c(Mg2+)=0.05mol•L-1，则n(Mg2+)=0.05mol/L×10L=0.5mol，操作④中产生标准状况下8.96LCl2，其物质的量为=0.4mol，则生成Mg的物质的量为0.4mol，镁元素的提取率为=80%。答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；80。12．（2022春·河南三门峡·高一统考期末）海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。试回答下列问题：(1)目前海水淡化的主要方法有____(填写一种)。(2)海水提镁工艺流程如图所示：①操作a的名称为____。②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下列两种方法甲：电解氯化镁溶液乙：电解熔融的氯化镁其中____(填“甲”或“乙”)同学能够成功制备金属镁，制备120g镁所需生石灰的质量至少为____g(假设生产过程中镁元素无损失)。(3)海水提溴工艺流程如图所示：①写出海水中的Br－被Cl2氧化的离子方程式____。②写出吸收塔中SO2与Br2反应的化学方程式____。③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。试配平以下化学方程式：____。Br2+Na2CO3+H2O=NaBr+NaBrO3+NaHCO3【答案】(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任写其中一种)(2) 过滤 乙 280(3) 2Br－+Cl2=Br2+2Cl－ SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3【解析】（1）目前海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法；故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任写其中一种)。（2）①海水中加入生石灰反应生成氢氧化镁沉淀，因此操作a的名称为过滤；故答案为：过滤。②制备金属镁是电解熔融的氯化镁，则乙同学能够成功制备金属镁，根据关系式CaO～Mg，制备120g镁(物质的量为5mol)所需生石灰物质的量为5mol，则生石灰质量至少为5mol×56g∙mol−1＝280g；故答案为：乙；280。（3）①海水中的Br－被Cl2氧化生成溴单质和氯离子，其反应的离子方程式2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；故答案为：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。②吸收塔中SO2与Br2反应生成硫酸和氢溴酸，其反应的化学方程式SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；故答案为：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。溴既升高又降低，变为NaBr降低1个价态，变为NaBrO3升高5个价态，根据升降守恒得到NaBr系数配5，NaBrO3系数配1，根据溴守恒得到溴单质系数为3，根据碳酸钠和碳酸氢钠分析，氧没有变，则NaBrO3中氧来自水，则水系数配3，根据氢守恒配碳酸氢钠系数6，在根据钠守恒配碳酸钠系数为6，则得到方程式3Br2＋6Na2CO3＋3H2O=5NaBr＋1 NaBrO3＋6NaHCO3；故答案为：3Br2＋6Na2CO3＋3H2O=5NaBr＋1 NaBrO3＋6NaHCO3。13．（2022春·吉林长春·高一长春市第五中学校考期末）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)请列举海水淡化的一种方法_______。(2)在实验室中除去粗盐中不溶性杂质的操作是_______(填操作名称)，所用主要仪器的名称是_______。检验粗盐中可溶性杂质SO操作方法_______。(3)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式_______。(4)工业上完成MgCl2→Mg常用的冶炼方法_______。【答案】(1)蒸馏、离子交换法、电渗析等等(其中一种即可)(2) 过滤 漏斗 SO操作方法：取少量溶液于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若看到白色沉淀，证明含有硫酸根离子(3)Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-(4)电解法【解析】（1）海水淡化的方法有蒸馏、离子交换法、电渗析等，故答案为：蒸馏、离子交换法、电渗析等；（2）在实验室中除去粗盐中不溶性杂质的操作是过滤，所用主要仪器的名称是漏斗；检验粗盐中可溶性杂质操作方法：取少量溶液于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若看到白色沉淀，证明含有硫酸根离子，故答案为：过滤；漏斗；取少量溶液于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若看到白色沉淀，证明含有硫酸根离子；（3）步骤Ⅱ是溴单质与SO2在溶液中反应生成HBr、H2SO4，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-；（4）Mg是活泼金属，工业上完成MgCl2→Mg常用的冶炼方法电解法，故答案为：电解法。题组三 煤、石油天然气的综合利用1．（2023·广东·高一学业考试）下列说法错误的是A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来【答案】D【解析】A．石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃，石油中肯定含有C5～C11的烷烃，因此可以通过石油炼厂的分馏得到汽油，故A正确；B．含C18以上的固态烃利用率低，交通运输业需要更多的燃料油，使重油长链烃分子经过催化裂化断裂就可以得到汽油，故B正确； C．煤是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的，是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳元素，此外还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素以及无机矿物质，主要含硅、铝、钙、铁等元素， 故C正确；D．煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质，而煤焦油在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物，所以煤中不含苯和甲苯，故D错误；答案选D。2．（2022春·云南文山·高一统考期末）科学、可持续、合理利用资源是习近平建立新时代中国特色社会主义思想的重要组成部分。下列有关资源开发和利用的说法不正确的是A．煤的干馏，又称为煤的焦化，属于化学变化B．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯等重要化工原料C．以石油、煤、天然气为原料，可获得性能优异的高分子材料D．从海水中提取粗盐、溴单质、镁及其化工产品的过程中均涉及氧化还原反应【答案】D【解析】A．煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，属于化学变化，A正确；B．工业制的乙烯是石油裂解和精馏的一个产物，B正确；C．用石油、天然气、煤作原料加工得到单体，经聚合反应可得到合成纤维高分子材料，C正确；D．从海水中提取粗盐未涉及氧化还原反应，D不正确；故选D。3．（2022春·陕西渭南·高一白水县白水中学校考阶段练习）下列说法正确的是A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料【答案】A【解析】A．食用植物油属于油脂，油脂为高级脂肪酸甘油酯，油脂是人体重要的营养物质，故A说法正确；B．干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，裂化、裂解是将长链的烃变为短链烃，也属于化学变化，分馏是利用各组分的沸点不同进行分离的过程，属于物理变化，故B说法错误；C．淀粉、蛋白质属于高分子化合物，葡萄糖不属于高分子化合物，故C说法错误；D．汽油是碳氢化合物，生物柴油属于油脂，含有C、H、O，属于含氧衍生物，乙醇分子式为C2H6O，含有C、H、O，属于含氧衍生物，故D说法错误；答案为A。4．（2022春·福建泉州·高一校考期中）下列说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物C．石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物D．石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，再经冷凝而分离出来【答案】B【解析】A．石油的分馏是物理变化过程，A错误；B． 石油分馏出来的各馏分是沸点在一定范围内的多种烃的混合物，B正确；C． 石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后不能制得纯净物、仍是沸点在一定范围内的多种成分的混合物，C错误；D．含碳原子数较少的烃沸点低、先气化，石油分馏的目的是将含碳原子数较少的烃先气化，再经冷凝而分离出来，D错误；答案选B。5．（2021·高一单元测试）煤、石油和天然气是工农业生产、国防建设的重要资源。下列有关说法正确的是A．煤的干馏是将煤在空气中加强热使之分解的过程B．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程C．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物D．天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇【答案】D【解析】A．煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，故A错误；B．煤的气化过程是一个热化学过程，它是以煤或煤焦(半焦)为原料，以氧气(空气、富氧或纯氧)、水蒸气或氢气等作气化剂(或称气化介质)，在高温条件下通过化学反应把煤或煤焦中的可燃部分转化为气体的过程，故B错误；C．石油是指气态、液态和固态的烃类混合物，因此分馏(物理变化)不可能得到乙酸，故C错误；D．天然气中主要成分为甲烷，其燃烧放出大量热量，因此可作燃料，同时甲烷与水蒸气在一定条件下能够反应生成CO、H2，二者可在一定条件下生成甲醇，H2与N2在高温高压以及催化剂作用下能够合成氨，故D正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。6．（2021·高一课时练习）下列有关说法正确的是①石油裂化得到的汽油可与溴水反应②石油的分馏是化学变化③石油的分馏实验中，温度计的水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度④石油分馏得到的汽油仍是混合物A．①③ B．②④ C．①④ D．②③【答案】C【解析】①裂化汽油中含有烯烃，故能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，故①正确；②根据石油中各组分的沸点的不同，用加热的方法将各组分分离的方法称为石油的分馏，故石油的分馏是物理变化，不是化学变化，故②错误；③在石油的分馏实验中，温度计通过测量蒸汽的温度来确定出来的馏分是什么，故温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故③错误；④石油分馏所收集的均是一个温度段内的馏分，故所得的汽油仍然是多种烃的混合物，故④正确；综上所述，①④的说法正确，故C正确；故选C。7．（2022春·安徽六安·高一六安一中校考期末）近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列有关说法正确的是（ ）①石油裂解得到的汽油可与溴水反应②石油的分馏是化学变化③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度④石油分馏得到的汽油仍是混合物A．①③B．②④C．①④D．②③【答案】C【解析】石油裂解为了获得乙烯、丙烯、甲烷等化工原料，其中乙烯、丙烯可以与溴水反应，①正确；石油的分馏是依据各物质的沸点不同经加热气化和冷凝而分离的操作，故为物理变化，②错；石油分馏实验中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，以测量馏出蒸气的温度，③错；石油分馏得到的汽油是C5～C11的烷烃，属于混合物，④正确，C项符合题意。答案选C。8．（2022春·河南三门峡·高一统考期末）有关煤的综合利用如图所示。下列说法错误的是A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程B．条件a为Cl2/光照C．反应②为置换反应D．B为甲醇或乙酸时，反应③原子利用率均可达到100%【答案】A【解析】A．①是煤的干馏，是指煤在隔绝空气的条件下加热，使煤分解的过程，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，故A错误；B．甲苯侧链甲基上的H原子被取代的条件a为Cl2/光照，故B正确；C．固体A的主要成分是碳，反应②是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为置换反应，故C正确；D．水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气。但B为甲醇或乙酸时，甲醇(CH4O)可变为(CO)1(H2)2，乙酸(C2H4O2)可变为(CO)2(H2)2，因此反应③原子利用率均可达到100%，故D正确；故选A。9．（2023江苏泰州）有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程B．煤焦油通过分馆可得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，所以煤中含有苯等有机物C．②是放热的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%【答案】D【解析】A．①是煤的干馏，即煤在隔绝空气的情况下加强热的过程称为煤的干馏，故A错误；B．煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故B错误；C．反应②是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为吸热反应，故C错误；D．甲醇(CH4O)可写成(CO)(H2)2，乙酸(C2H4O2)可写成(CO)2(H2)2，因此B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%，故D正确；答案选D。10．（2023·高一课时练习）下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C．煤就是碳，属于单质D．天然气是一种清洁的化石燃料【答案】D【解析】A．汽油是C5~C11的烃类混合物，A项错误；B．煤的气化指的是高温下与水蒸气的化学反应，B项错误；C．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，C项错误；D．天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分为甲烷，D项正确；答案选D。11．（2022春·内蒙古呼伦贝尔·高一校考期末）下列气体主要成分不是甲烷的是A．天然气 B．沼气 C．煤矿坑道气 D．液化石油气【答案】D【解析】A．天然气主要成分是甲烷，不符合题意，错误；B．沼气主要成分是甲烷，不符合题意，错误；C．煤矿坑道气主要成分是甲烷，不符合题意，错误；D．液化石油气主要成分是丁烷，不是甲烷，符合题意，正确。故选D。12．（2023河北）关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油分馏得到的汽油是纯净物B．石油产品都可以用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料【答案】C【解析】A．石油分馏得到的汽油是混合物，故A错误； B．石油分馏产品主要为烷烃、环烷烃等，不能发生聚合反应，故B错误；C．天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故C正确；D．水煤气是通过煤高温下与水蒸气反应得到的气体燃料，水煤气不是通过煤的液化得到的，通过煤的气化可得到水煤气，故D错误；答案选C。13．（2022春·山东济南·高一校考阶段练习）石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。如图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。完成以下填空：(1)CH2=CH2→B的反应类型(填“取代反应”或“加成反应”)：_______。(2)A的结构简式：_______。(3)B＋C→D反应的化学方程式：_______。(4)区别乙烯和乙烷时，可将两种气体分别通入_______中，观察溶液是否褪色。【答案】(1)加成反应(2)(3)(4)溴水或酸性KMnO4溶液【解析】（1）CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生B是CH3CH2OH，反应类型是加成反应；（2）A是乙烯发生加聚反应产生的，则A的结构简式是 ；（3）B＋C→D的反应为CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸加热下发生酯化反应产生CH3COOCH2CH3。化学方程式：；（4）乙烯能够使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能使两种溶液褪色，因此区别乙烯和乙烷时，可将两种气体分别通入溴水或酸性KMnO4溶液中，通过观察溶液是否褪色判断气体是乙烯还是乙烷。
8.1 自然资源的开发与利用（精练）题组一 金属矿物的开发利用1．（2022秋·陕西渭南·高一统考期末）铝是生产和生活中大量使用的金属材料，下列说法不正确的是A．Al2O3→Al(OH)3可通过一步反应实现转化B．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会与酸或碱反应C．铝热反应是强烈的放热反应，常用于野外焊接D．用酒精灯加热铝箔，铝箔熔化但不滴落2．（2022春·四川成都·高一校考阶段练习）下列关于铝热反应的说法不正确的是A．该反应氧化产物与还原产物的物质的量的比为1:2B．实验过程中常用氯酸钾作为引燃剂C．该反应中冶炼转移电子D．该反应可以焊接钢轨3．（2022春·北京海淀·高一首都师范大学附属中学校考期末）以下金属冶炼方法不正确的是A． B．C． D．4．（2022春·陕西西安·高一统考期末）铝热反应有广泛的用途，实验装置如图1所示。下列说法错误的是A．铝热反应的能量变化可用图2表示B．和铝粉的混合物被称为铝热剂C．铝热反应只能用于冶炼铁、锰、铬、镁等熔点较高的金属D．铝热反应可用于焊接铁轨，反应的化学方程式为5．（2022春·福建莆田·高一莆田一中校考期末）下列说法不正确的是A．有些活泼金属如铝可作高温还原法的还原剂B．用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D．回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物6．（2022春·陕西宝鸡·高一统考期末）野外焊接钢轨原理常用如图所示装置示意，如图。镁条引燃混合物后，反应非常剧烈，火星四射，有熔融铁珠落入沙子中。则下列叙述错误的是A．该反应属于置换反应B．有“熔融铁珠”生成说明该反应放出大量的热C．该反应的化学能主要转化为热能D．该反应化学方程式为：3Mg+Fe2O32Fe+3MgO7．（2022春·上海杨浦·高一复旦附中校考期中）下列制备金属单质的方法或原理正确的是A．在高温条件下，可以用铝热反应制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融制备单质AlC．工业上金属Mg、Fe都是用热还原法制得的D．工业上CuO在高温条件下分解制备单质Cu8．（2022春·山西太原·高一校考阶段练习）如图所示：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：_______，该反应称为_______反应。(2)选出该实验的实验现象(填写在横线上)：_______。①镁条剧烈燃烧②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射③纸漏斗的下部被烧穿④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体(3)写出各物质的作用：蒸发皿盛沙：_______；镁条：_______；氯酸钾：_______。9．（2022春·内蒙古通辽·高一校考期中）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：(1)①中引发铝热反应的实验操作是______，产物中的单质B是_____。(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_____。(3)③中所发生的各反应的离子方程式是_____。(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为______，c(Fe2+)为_____。题组二 海水资源的开发利用1．（2023·上海宝山·高一上海交大附中校考阶段练习）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可依次加入沉淀剂NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴元素可以用水蒸气吹出单质溴，再用Na2SO3将其还原吸收2．（2023·高一课时练习）下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D．从海水中可以得到NaCl， 电解熔融NaCl可制备Na3．（2023秋·江苏徐州·高一统考期末）海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是利用海水制取食盐、纯碱、烧碱和氯气、金属镁以及溴的精简流程图：下列有关说法正确的是A．步骤①，粗盐制取精盐的过程中没有发生化学变化B．步骤②，用熟石灰代替氢氧化钠主要原因是熟石灰的溶解性更好C．在步骤③④⑤中，只有步骤③与步骤⑤中的溴元素被氧化D．从步骤⑤所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取4．（2023·江苏淮安·高一校考阶段练习）海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法中，正确的是A．从海水中可以获得NaCl，电解NaCl溶液可制备金属钠B．从海水中提取碘的过程中利用了氧化还原反应原理C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D．目前工业上可直接从海水中提取Br24．（2022春·重庆渝中·高一重庆巴蜀中学校考期末）下列说法正确的是A．从海带中提取碘的过程是：灼烧→浸泡→过滤→氧化→萃取→蒸馏B．海水的“吹出法”提溴过程只涉及物理变化C．工业上常用电解熔融氯化铝法冶炼铝单质D．玻璃是将黏土、石灰石、石膏在玻璃熔炉中高温熔融制得的5．（2023春·山西忻州·高一河曲县中学校校考开学考试）海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：下列说法正确的是；A．步骤I的煅烧可在表面皿中直接进行B．纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应C．步骤II中发生反应的离子方程式为D．滤液中含有的微粒仅为和6．（2023=江苏徐州·高一统考期末）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，从海水中除了可以提取食盐外，还可以从海水提取食盐后的母液(也称苦卤水，含、等)中提取溴、镁等。工业上一种利用苦卤水制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法不正确的是A．物质X常选用生石灰B．工业上常用电解溶液制备金属镁C．“氯化”过程中发生的反应为D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，再利用结晶法可获得7．（2022春·新疆克拉玛依·高一克拉玛依市高级中学校考期末）下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化B．从海水中提取碘不涉及氧化还原反应C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等D．提取海水中的，在沉淀的过程中，从经济角度考虑可选用溶液8．（2022秋·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海洋资源综合利用的流程图：请根据以上信息回答下列问题：(1)写出流程中⑦所用的方法：_______。(2)初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制时一般步骤如下：加入的试剂①、②分别是：_______、_______。(3)步骤③的条件是通直流电，其离子方程式为_______。D具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是_______。(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(氯元素均被还原至-1价)。则亚氯酸钠NaClO2的有效氯含量为_______(保留两位小数)。(5)若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是_______。A．从外地购买 B．在当地新建生产厂 C．从本厂生产烧碱处循环(6)流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性。对粗溴一般做如下处理：其中步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是_______。向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应。(7)写出制备氯化银胶体的方程式：_______。(8)具有明显的丁达尔效应的是区域_______(填字母)，该区域中分散质的粒径大小为_______。(9)分离出C区域的分散质的方法是_______。9．（2022秋·福建厦门·高一厦门一中校考期中）以苦卤(海水晒盐后得到的母液，含)为原料，利用空气吹出法进行“海水提溴”的工艺流程如图。请回答下列问题：(1)步骤②苦卤中的被氧化的离子方程式为___________。(2)若步骤④使用和吸收吹出的，则化学方程式为___________，接着骤⑤再次用氧化吸收液，重新生成。(3)若步骤④使用溶液吸收吹出的，请配平补全以下化学方程式：___________。_______________________________________________________则步骤⑤用硫酸酸化吸收液，得到和的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得的质量减少，原因是___________。(4)该工艺流程中，不直接对“含的海水”进行蒸馏，而是经历步骤③④⑤后才对“溴水混合物”进行蒸馏获得单质，“步骤③④⑤”的作用是___________。10．（2022秋·新疆省直辖县级单位·高一校考期中）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(1)I2的一种制备方法如下图所示：①生成AgI沉淀从悬浊液中分离出来的操作为_______。(填名称)②氧化工序中通入过量Cl2，被氧化的离子为_______。(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物：再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，其制备流程可表示如下：①反应I中，的氧化产物为，NaIO3被还原为I-，请配平反应物的计量数并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。②上述反应Ⅱ溶液呈酸性，写出反应Ⅱ生成I2离子反应方程式为_______。③反应Ⅱ中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。10．（2023吉林延边·高一汪清县汪清第四中学校考期末）某同学依照如图所示流程提取海带中的碘元素。(1)步骤①中灼烧海带所用的仪器是_______(填序号)。a.试管 b.坩埚 c.烧杯 d.锥形瓶(2)从环保角度考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是_______(填标号)。A．氯气 B．硝酸 C．H2O2若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为_______ 。(3)步骤⑤所用的主要仪器是_______。(4)请设计一个简单的实验方案，检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：_______。(5)步骤⑦的反应中，当1molIO发生反应时，转移电子的物质的量_______mol。11．（2022秋·福建泉州·高一统考阶段练习）海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是海水综合利用的示意图：(1)实验室进行实验操作①中过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。(2)除去粗盐溶液中杂质离子(Mg2+、、Ca2+)，加入的药品顺序不合理的是_____(填序号)。a.NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸b.Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸c.BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸(3)电解饱和食盐水的化学方程式为______。(4)“滤液(Br-)”中通Cl2，反应的离子方程式为______。(5)操作③是“鼓入热空气”，利用了溴单质的______性。(6)“精制”过程中，包含萃取、______、蒸馏等操作。(7)Mg(OH)2和盐酸反应的离子方程式______；海水中c(Mg2+)=0.05mol•L-1，取10L海水实验，操作④中产生标准状况下8.96LCl2，则镁元素的提取率为______%。12．（2022春·河南三门峡·高一统考期末）海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。试回答下列问题：(1)目前海水淡化的主要方法有____(填写一种)。(2)海水提镁工艺流程如图所示：①操作a的名称为____。②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下列两种方法甲：电解氯化镁溶液乙：电解熔融的氯化镁其中____(填“甲”或“乙”)同学能够成功制备金属镁，制备120g镁所需生石灰的质量至少为____g(假设生产过程中镁元素无损失)。(3)海水提溴工艺流程如图所示：①写出海水中的Br－被Cl2氧化的离子方程式____。②写出吸收塔中SO2与Br2反应的化学方程式____。③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。试配平以下化学方程式：____。Br2+Na2CO3+H2O=NaBr+NaBrO3+NaHCO313．（2022春·吉林长春·高一长春市第五中学校考期末）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)请列举海水淡化的一种方法_______。(2)在实验室中除去粗盐中不溶性杂质的操作是_______(填操作名称)，所用主要仪器的名称是_______。检验粗盐中可溶性杂质SO操作方法_______。(3)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式_______。(4)工业上完成MgCl2→Mg常用的冶炼方法_______。题组三 煤、石油天然气的综合利用1．（2023·广东·高一学业考试）下列说法错误的是A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来2．（2022春·云南文山·高一统考期末）科学、可持续、合理利用资源是习近平建立新时代中国特色社会主义思想的重要组成部分。下列有关资源开发和利用的说法不正确的是A．煤的干馏，又称为煤的焦化，属于化学变化B．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯等重要化工原料C．以石油、煤、天然气为原料，可获得性能优异的高分子材料D．从海水中提取粗盐、溴单质、镁及其化工产品的过程中均涉及氧化还原反应3．（2022春·陕西渭南·高一白水县白水中学校考阶段练习）下列说法正确的是A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料4．（2022春·福建泉州·高一校考期中）下列说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物C．石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物D．石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，再经冷凝而分离出来5．（2021·高一单元测试）煤、石油和天然气是工农业生产、国防建设的重要资源。下列有关说法正确的是A．煤的干馏是将煤在空气中加强热使之分解的过程B．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程C．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物D．天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇6．（2021·高一课时练习）下列有关说法正确的是①石油裂化得到的汽油可与溴水反应②石油的分馏是化学变化③石油的分馏实验中，温度计的水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度④石油分馏得到的汽油仍是混合物A．①③ B．②④ C．①④ D．②③7．（2022春·安徽六安·高一六安一中校考期末）近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列有关说法正确的是（ ）①石油裂解得到的汽油可与溴水反应②石油的分馏是化学变化③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度④石油分馏得到的汽油仍是混合物A．①③B．②④C．①④D．②③8．（2022春·河南三门峡·高一统考期末）有关煤的综合利用如图所示。下列说法错误的是A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程B．条件a为Cl2/光照C．反应②为置换反应D．B为甲醇或乙酸时，反应③原子利用率均可达到100%9．（2023江苏泰州）有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程B．煤焦油通过分馆可得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，所以煤中含有苯等有机物C．②是放热的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%10．（2023·高一课时练习）下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C．煤就是碳，属于单质D．天然气是一种清洁的化石燃料11．（2022春·内蒙古呼伦贝尔·高一校考期末）下列气体主要成分不是甲烷的是A．天然气 B．沼气 C．煤矿坑道气 D．液化石油气12．（2023河北）关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油分馏得到的汽油是纯净物B．石油产品都可以用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料13．（2022春·山东济南·高一校考阶段练习）石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。如图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。完成以下填空：(1)CH2=CH2→B的反应类型(填“取代反应”或“加成反应”)：_______。(2)A的结构简式：_______。(3)B＋C→D反应的化学方程式：_______。(4)区别乙烯和乙烷时，可将两种气体分别通入_______中，观察溶液是否褪色。 8.1 自然资源的开发与利用（精练）题组一 金属矿物的开发利用1．（2022秋·陕西渭南·高一统考期末）铝是生产和生活中大量使用的金属材料，下列说法不正确的是A．Al2O3→Al(OH)3可通过一步反应实现转化B．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会与酸或碱反应C．铝热反应是强烈的放热反应，常用于野外焊接D．用酒精灯加热铝箔，铝箔熔化但不滴落【答案】A【解析】A．Al2O3不溶于水，不能与水直接反应产生Al(OH)3，因此Al2O3→Al(OH)3不可通过一步反应实现转化，A错误；B．Al既能与酸反应，又能与碱反应，因此不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水，否则会引起容器的腐蚀，B正确；C．铝热反应是Al与金属氧化物在高温下反应产生金属单质和氧化铝，反应放出大量热量，使产生的金属熔化，因此常用于野外焊接，C正确；D．用酒精灯加热铝箔，铝箔表面的铝与空气中的氧气反应产生熔点高的氧化铝，因此即使内部的铝熔化，但表面覆盖熔点高的氧化铝，因此铝箔熔化但不滴落，D正确；故合理选项是A。2．（2022春·四川成都·高一校考阶段练习）下列关于铝热反应的说法不正确的是A．该反应氧化产物与还原产物的物质的量的比为1:2B．实验过程中常用氯酸钾作为引燃剂C．该反应中冶炼转移电子D．该反应可以焊接钢轨【答案】B【解析】A．反应中铁元素化合价降低，得到铁，Fe为还原产物；铝元素化合价升高，得到氧化铝，Al2O3为氧化产物；由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量比为1:2，故A正确； B．实验过程中常用燃着的镁作为引燃剂，B错误；C．反应中Fe元素化合价由价降低到0价，则冶炼1molFe转移3mol电子，C正确；D．反应可置换出铁，且在高温下进行，可用于焊接钢轨，D正确；故选B。3．（2022春·北京海淀·高一首都师范大学附属中学校考期末）以下金属冶炼方法不正确的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．铝的还原性大于铁，可利用铝热反应来冶炼铁，发生的反应为，故A正确；B．AlCl3为共价化合物，熔融的AlCl3不导电，不能电解熔融的AlCl3来冶炼Al，通常电解熔融的氧化铝来冶炼金属Al，故B错误；C．金属铁可通过热还原法冶炼，用CO还原氧化铁即可得到单质Fe，发生的反应为，故C正确；D．Hg为不活泼金属，通常采用热分解法冶炼，发生的反应为，故D正确；故答案选B。4．（2022春·陕西西安·高一统考期末）铝热反应有广泛的用途，实验装置如图1所示。下列说法错误的是A．铝热反应的能量变化可用图2表示B．和铝粉的混合物被称为铝热剂C．铝热反应只能用于冶炼铁、锰、铬、镁等熔点较高的金属D．铝热反应可用于焊接铁轨，反应的化学方程式为【答案】C【解析】A．铝热反应是放热反应，能量变化可用图2表示，故A正确；B．和铝粉的混合物被称为铝热剂，故B正确；C．镁的活泼性大于Al，不能用铝热反应冶炼金属镁，故C错误；D．铝热反应可用于焊接铁轨，反应的化学方程式为，故D正确；选C。5．（2022春·福建莆田·高一莆田一中校考期末）下列说法不正确的是A．有些活泼金属如铝可作高温还原法的还原剂B．用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D．回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物【答案】C【解析】A．Al可用与铝热反应的还原剂，可用于冶炼铁等金属，用于焊接钢轨，故A正确；B．钠是活泼金属，冶炼金属钠，应用电解熔融的氯化钠的方法，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，故B正确；C．铝为活泼金属，应用电解熔融的氧化铝的方法治炼，故C错误；D．回收旧金属可进行冶炼生成金属单质，也可用于制备其它化工产品，如回收铁、铝等，故D正确；答案选C。6．（2022春·陕西宝鸡·高一统考期末）野外焊接钢轨原理常用如图所示装置示意，如图。镁条引燃混合物后，反应非常剧烈，火星四射，有熔融铁珠落入沙子中。则下列叙述错误的是A．该反应属于置换反应B．有“熔融铁珠”生成说明该反应放出大量的热C．该反应的化学能主要转化为热能D．该反应化学方程式为：3Mg+Fe2O32Fe+3MgO【答案】D【解析】A．该反应是Al与Fe2O3在高温条件下反应生成Fe和Al2O3，属于置换反应，A正确；B．该反应发生后，有“熔融铁珠”生成，铁发生了熔化，则说明该反应放出大量的热，B正确；C．该反应产生大量的热，表明发生化学能向热能的转化，C正确；D． 该反应中，Al与Fe2O3发生了铝热反应，化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，D错误；故选D。7．（2022春·上海杨浦·高一复旦附中校考期中）下列制备金属单质的方法或原理正确的是A．在高温条件下，可以用铝热反应制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融制备单质AlC．工业上金属Mg、Fe都是用热还原法制得的D．工业上CuO在高温条件下分解制备单质Cu【答案】B【解析】A．Mg的活泼性比Al强，因此在高温条件下，不可以用铝热反应制备单质Mg，故A错误；B．在通电条件下，电解熔融制备单质Al，不能电解氯化铝，故B正确；C．工业上金属Mg用电解法制得，Fe是用热还原法制得的，故C错误；D．工业上利用热还原法制备单质Cu，故D错误。综上所述，答案为B。8．（2022春·山西太原·高一校考阶段练习）如图所示：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：_______，该反应称为_______反应。(2)选出该实验的实验现象(填写在横线上)：_______。①镁条剧烈燃烧②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射③纸漏斗的下部被烧穿④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体(3)写出各物质的作用：蒸发皿盛沙：_______；镁条：_______；氯酸钾：_______。【答案】(1) Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe 铝热(2)①②③④(3) 为防止溅落物炸裂蒸发皿 引燃剂 助燃剂【解析】（1）氧化铁和铝粉在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；该反应为铝热反应，故答案为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；铝热；（2）该反应在高温条件下进行，反应的现象有：镁条剧烈燃烧、放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射、纸漏斗的下部被烧穿、有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体，所以①②③④都正确，故答案为：①②③④；（3）铝热反应中，为了防止溅落物炸裂蒸发皿，需要在蒸发皿中盛放沙；该反应需要在高温下进行，镁条作引燃剂，氯酸钾受热分解放出氧气，在反应中起到助燃剂的作用，使反应产生高温，引发铝热反应，故答案为：为防止溅落物炸裂蒸发皿；引燃剂；助燃剂。9．（2022春·内蒙古通辽·高一校考期中）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：(1)①中引发铝热反应的实验操作是______，产物中的单质B是_____。(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_____。(3)③中所发生的各反应的离子方程式是_____。(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为______，c(Fe2+)为_____。【答案】(1) 加少量KClO3，插上镁条并将其点燃 Fe(2)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl＝MgCl2+H2O(3)Fe+2H+＝Fe2++H2↑，Fe+2Fe3+＝3Fe2+(4) 0.67mol·L-1 2.3mol·L-1【解析】（1）铝热反应是指单质Al和某些金属氧化物发生的反应，反应过程中放出大量热，但该反应需要较高的温度才能引发。在混合物上加少量KClO3固体并插上Mg条，点燃Mg条后放出热量，使KClO3固体分解放出O2，进一步加剧Mg的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅速升高，引发反应。发生的反应为Fe2O3+2A1Al2O3+2Fe，所以产物中单质B为Fe。（2）Fe2O3和MgO都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水。发生的化学反应为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl＝MgCl2+H2O。（3）C溶液中有反应生成的FeCl3，还有未反应的HCl，发生的离子反应为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，Fe+2Fe3+＝3Fe2+。（4）假设步骤②用去的20g固体中，MgO的物质的量为x，则Fe2O3的物质的量也为x，则40g·mol-1×x+160g·mol-1×x＝20g，解得：x＝0.1mol。根据MgO～MgCl2的关系，则溶液中MgCl2的浓度为0.1mol÷0.15L＝0.67mol·L-1。步骤④说明溶液中没有Fe3+，也就是溶质为FeCl2和MgCl2。根据Cl-不变的关系，可知MgCl2和FeCl2的总的物质的量等于＝0.45mol，所以FeCl2的浓度为＝2.3mol·L-1。题组二 海水资源的开发利用1．（2023·上海宝山·高一上海交大附中校考阶段练习）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可依次加入沉淀剂NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴元素可以用水蒸气吹出单质溴，再用Na2SO3将其还原吸收【答案】C【解析】A．向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴单质，通入氯气是为了提取溴，A正确；B．粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，精制时可在溶液中依次加入过量的氢氧化钠溶液、过量的氯化钡溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；C．工业常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，C错误；D．提取溴时一般用氯气置换出溴单质，由于Br2具有挥发性，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用Na2SO3将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确；故选C。2．（2023·高一课时练习）下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D．从海水中可以得到NaCl， 电解熔融NaCl可制备Na【答案】D【解析】A．通过蒸馏的方法从海水中获取淡水，电解水会分解为氢气和氧气，A错误；B．钾是活泼的金属，需要通过电解法冶炼，为化学方法，B错误；C．海水蒸发制海盐的过程没有新物质生成，只发生了物理变化，C错误；D．海水晒盐可得到NaCl，电解熔融NaCl可得到Na，D正确；故选D。3．（2023秋·江苏徐州·高一统考期末）海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是利用海水制取食盐、纯碱、烧碱和氯气、金属镁以及溴的精简流程图：下列有关说法正确的是A．步骤①，粗盐制取精盐的过程中没有发生化学变化B．步骤②，用熟石灰代替氢氧化钠主要原因是熟石灰的溶解性更好C．在步骤③④⑤中，只有步骤③与步骤⑤中的溴元素被氧化D．从步骤⑤所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取【答案】C【解析】A．步骤①，粗盐制取精盐的过程中需要除去溶液中的杂质离子，因此发生化学变化，A错误；B．氢氧化钙微溶，步骤②，用熟石灰代替氢氧化钠主要原因是熟石灰的来源丰富，价格便宜，B错误；C．在步骤③④⑤中，只有步骤③与步骤⑤中的溴元素被氧化，步骤④中溴元素被还原，C正确；D．酒精和水互溶，因此从步骤⑤所得溶液中分离出单质溴的方法不能用酒精萃取，应该用苯或四氯化碳，D错误；答案选C。4．（2023·江苏淮安·高一校考阶段练习）海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法中，正确的是A．从海水中可以获得NaCl，电解NaCl溶液可制备金属钠B．从海水中提取碘的过程中利用了氧化还原反应原理C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D．目前工业上可直接从海水中提取Br2【答案】B【解析】A．海水晒盐得到NaCl，Na为活泼金属，则电解熔融NaCl可制备Na同时产生氯气，A错误；B．从海水中提取碘的过程中碘离子发生氧化反应生成碘单质，利用了氧化还原反应原理，B正确；C．海水中镁以离子形成存在，经过化学反应可以获得氯化镁，然后电解熔融氯化镁可冶炼Mg，一定发生化学变化，C错误；D．虽然海水中溴的总含量很大，但是海水中溴的浓度很低，不能直接由海水提取溴，D错误；故选B。4．（2022春·重庆渝中·高一重庆巴蜀中学校考期末）下列说法正确的是A．从海带中提取碘的过程是：灼烧→浸泡→过滤→氧化→萃取→蒸馏B．海水的“吹出法”提溴过程只涉及物理变化C．工业上常用电解熔融氯化铝法冶炼铝单质D．玻璃是将黏土、石灰石、石膏在玻璃熔炉中高温熔融制得的【答案】A【解析】A．从海带中提取碘是将I-转化为I2，过程是：灼烧→浸泡→过滤→氧化→萃取→蒸馏，故A正确；B．海水的“吹出法”提溴过程是将Br-转化为Br2，既有物理变化，又有化学变化，故B错误；C．由于氯化铝熔融状态不导电，工业上常用电解熔融氧化铝法冶炼铝单质，故C错误；D．玻璃是将纯碱、石灰石、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的，故D错误；故选A。5．（2023春·山西忻州·高一河曲县中学校校考开学考试）海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：下列说法正确的是；A．步骤I的煅烧可在表面皿中直接进行B．纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应C．步骤II中发生反应的离子方程式为D．滤液中含有的微粒仅为和【答案】C【解析】A．固体灼烧应该在坩埚中进行，因此步骤I的煅烧不能在表面皿中直接进行，A错误；B．纳米MgO的微粒直径超过100nm，溶于水后形成的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误；C．步骤II沉淀镁离子，其中发生反应的离子方程式为，C正确；D．滤液中含有的微粒主要为和，还含有少量镁离子等，D错误；答案选C。6．（2023=江苏徐州·高一统考期末）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，从海水中除了可以提取食盐外，还可以从海水提取食盐后的母液(也称苦卤水，含、等)中提取溴、镁等。工业上一种利用苦卤水制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法不正确的是A．物质X常选用生石灰B．工业上常用电解溶液制备金属镁C．“氯化”过程中发生的反应为D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，再利用结晶法可获得【答案】B【解析】A．苦卤水中加入物质X的目的是将溶液中的镁离子转化为Mg(OH)2沉淀，故物质X溶于水后应该显碱性，生石灰价格便宜且溶于水显碱性，故物质常选用生石灰，选项A正确；B．因钠镁铝为活泼金属，故选用电解法进行冶炼，制备镁可选用电解熔融MgCl2的方法，而不是电解MgCl2溶液，选项B不正确；C．根据流程反应物是MgO、C和Cl2发生氧化还原反应，又因高温条件下碳元素转化为一氧化碳，生成物质为MgCl2和CO，据电子守恒配平方程式，选项C正确；D．煅烧后的产物中主要为MgO，MgO中加入稀盐酸后得到MgCl2溶液，再利用结晶法可获得，选项D正确；答案选B。7．（2022春·新疆克拉玛依·高一克拉玛依市高级中学校考期末）下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化B．从海水中提取碘不涉及氧化还原反应C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等D．提取海水中的，在沉淀的过程中，从经济角度考虑可选用溶液【答案】C【解析】A．海水蒸发制海盐的过程中只发生物理变化，选项A错误；B．从海水中提取溴，先通过氧化剂将氧化为，然后鼓入热空气将吹出，再用还原剂将还原为，最后用氧化剂将氧化为，涉及氧化还原反应，选项B错误；C．海水淡化可通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等实现，选项C正确；D．提取海水中的，在沉淀的过程中，从经济角度考虑可选用溶液，若选用溶液，则成本较高，选项D错误；答案选C。8．（2022秋·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海洋资源综合利用的流程图：请根据以上信息回答下列问题：(1)写出流程中⑦所用的方法：_______。(2)初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制时一般步骤如下：加入的试剂①、②分别是：_______、_______。(3)步骤③的条件是通直流电，其离子方程式为_______。D具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是_______。(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(氯元素均被还原至-1价)。则亚氯酸钠NaClO2的有效氯含量为_______(保留两位小数)。(5)若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是_______。A．从外地购买 B．在当地新建生产厂 C．从本厂生产烧碱处循环(6)流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性。对粗溴一般做如下处理：其中步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是_______。向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应。(7)写出制备氯化银胶体的方程式：_______。(8)具有明显的丁达尔效应的是区域_______(填字母)，该区域中分散质的粒径大小为_______。(9)分离出C区域的分散质的方法是_______。【答案】(1)萃取分液(2) BaCl2 Na2CO3(3) 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ 空气中的二氧化碳和水蒸气与NaClO反应生成强氧化性的HClO(4)1.57(5)C(6) 挥发 浓缩和富集溴或得到高纯度的溴单质(7)NaCl+AgNO3=AgCl(胶体)+NaNO3(8) B 1~100nm(9)过滤【解析】（1）流程⑦中，从含碘的水溶液中用有机溶剂提取碘，则所用的方法：萃取分液。答案为：萃取分液；（2）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，由于加入的除杂试剂通常是过量的，且过量的BaCl2需要用Na2CO3除去，所以Na2CO3一定要放在BaCl2的后面，从而得出加入的试剂①、②分别是：BaCl2、Na2CO3。答案为：BaCl2；Na2CO3；（3）步骤③的条件是通直流电，电解饱和NaCl的水溶液，生成NaOH、Cl2、H2，其离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。D具有杀菌消毒的作用，则其为NaClO，由于NaClO的氧化能力弱于HClO，且HClO的酸性比碳酸弱，所以在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是：空气中的二氧化碳和水蒸气与NaClO反应生成强氧化性的HClO。答案为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；空气中的二氧化碳和水蒸气与NaClO反应生成强氧化性的HClO；（4）依据有效氯的定义，可建立如下关系式：NaClO2——4e-——2Cl2，从而得出亚氯酸钠NaClO2的有效氯含量为≈1.57。答案为：1.57；（5）提取Br2，反应⑤所用的氧化剂可以使用Cl2，最好从本厂生产烧碱处循环，所以较合理的是C。答案为：C；（6）往低浓度的Br2溶液中通入热空气，吹出Br2蒸汽，用一定量的SO2水溶液吸收，可得到浓度较大的HBr溶液，再通入Cl2，生成浓度较大的Br2，蒸馏可得工业溴。所以步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是：浓缩和富集溴或得到高纯度的溴单质。答案为：挥发；浓缩和富集溴或得到高纯度的溴单质；（7）用NaCl溶液与AgNO3溶液反应，可制备氯化银胶体，化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl(胶体)+NaNO3。答案为：NaCl+AgNO3=AgCl(胶体)+NaNO3；（8）AgCl属于难溶物，静置后A、B、C三个区域中，A区域为溶液，C区域为沉淀，只有B区域属于胶体，所以具有明显的丁达尔效应的是区域B，该区域中分散质的粒径大小为1~100nm。答案为：B；1~100nm；（9）C区域为难溶物，固、液分离方法为过滤，则分离出C区域的分散质的方法是过滤。答案为：过滤。9．（2022秋·福建厦门·高一厦门一中校考期中）以苦卤(海水晒盐后得到的母液，含)为原料，利用空气吹出法进行“海水提溴”的工艺流程如图。请回答下列问题：(1)步骤②苦卤中的被氧化的离子方程式为___________。(2)若步骤④使用和吸收吹出的，则化学方程式为___________，接着骤⑤再次用氧化吸收液，重新生成。(3)若步骤④使用溶液吸收吹出的，请配平补全以下化学方程式：___________。_______________________________________________________则步骤⑤用硫酸酸化吸收液，得到和的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得的质量减少，原因是___________。(4)该工艺流程中，不直接对“含的海水”进行蒸馏，而是经历步骤③④⑤后才对“溴水混合物”进行蒸馏获得单质，“步骤③④⑤”的作用是___________。【答案】(1)(2)(3) 3656 酸性条件下，氯离子能被溴酸根离子氧化成氯气，而使生成的溴单质的量变少(即：盐酸有还原性，与溴酸根反应)(4)富集(增大溶液中溴单质的浓度)【解析】（1）步骤②苦卤中的被氧化生成Br2，同时被还原为氯离子，反应的离子方程式为；（2）若步骤④使用和吸收吹出的，反应生成氢溴酸和硫酸，反应的化学方程式为；；（3）Br2 + Na2CO3 + 3H2O→NaBr+ NaBrO3+ NaHCO3中，溴元素化合价部分升高，部分降低；溴元素由0价升高到+5价，化合价升高5价；溴元素降低到一1价，化合价降低1价，根据化合价升降总数相等，所以溴化钠填化学计量数5，溴酸钠填化学计量数1，溴填化学计量数3，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为: 3656；故答案为: 3656；酸性条件下，氯离子能被溴酸根离子氧化成氯气，而使生成的溴单质的量变少；（4）步骤①②之后并未直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，主要是②后的海水含溴量少,蒸馏时会消耗大量能源，而是经过步骤③④⑤后再蒸馏，主要是富集溴后再蒸馏，消耗的能源低，这样操作的原因步骤③④⑤实际上是溴的富集过程，与直接蒸馏含溴的海水相比，富集后再蒸馏效率更高，消耗能量更少，成本更低；故答案为: 富集(增大溶液中溴单质的浓度)。10．（2022秋·新疆省直辖县级单位·高一校考期中）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(1)I2的一种制备方法如下图所示：①生成AgI沉淀从悬浊液中分离出来的操作为_______。(填名称)②氧化工序中通入过量Cl2，被氧化的离子为_______。(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物：再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，其制备流程可表示如下：①反应I中，的氧化产物为，NaIO3被还原为I-，请配平反应物的计量数并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。②上述反应Ⅱ溶液呈酸性，写出反应Ⅱ生成I2离子反应方程式为_______。③反应Ⅱ中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。【答案】(1) 过滤 I－和Fe2+(2) ＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O 5:1【解析】（1）①AgI沉淀从悬浊液中分离出来属于固液分离，操作为过滤；②氧化工序是FeI2溶液中通入过量Cl2生成氯化铁和碘单质，反应方程式为2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，Fe、I元素化合价均升高，被氧化的离子为I－和Fe2+；（2）①反应I中，的氧化产物为，NaIO3被还原为I-，NaIO3中I元素化合价由+5降低为-1，NaHSO3中S元素化合价由+4升高为+6，根据得失电子守恒，NaIO3的系数为1，NaHSO3的系数为3，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为。②反应Ⅱ是I-和在酸性条件下生成碘单质和水，I-中的I元素化合价由-1升高为0、中I元素化合价由+5降低为0，根据得失电子守恒，反应Ⅱ生成I2离子反应方程式为＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。③反应Ⅱ中，I-中的I元素化合价由-1升高为0、中I元素化合价由+5降低为0，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的质量比为5:1。10．（2023吉林延边·高一汪清县汪清第四中学校考期末）某同学依照如图所示流程提取海带中的碘元素。(1)步骤①中灼烧海带所用的仪器是_______(填序号)。a.试管 b.坩埚 c.烧杯 d.锥形瓶(2)从环保角度考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是_______(填标号)。A．氯气 B．硝酸 C．H2O2若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为_______ 。(3)步骤⑤所用的主要仪器是_______。(4)请设计一个简单的实验方案，检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：_______。(5)步骤⑦的反应中，当1molIO发生反应时，转移电子的物质的量_______mol。【答案】(1)b(2) C (3)铁架台、分液漏斗、烧杯(4)取少量水层中的溶液于洁净的试管中，加入几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则含有碘单质，反之则不含碘单质(5)5【解析】（1）灼烧需要在高温下进行，其中试管、烧杯、锥形瓶均不能用于高温灼烧，选用坩埚作为灼烧的器皿，故填b；（2）从环保角度考虑，选择的试剂为无毒无害或者氧化产物中没有有毒物质生成，氯气有毒，不符合环保的概念；稀硝酸还原产物为NO，为有害气体，不符合环保的理念；双氧水还原产物为水，对环境无污染，符合环保观念，双氧水在酸性条件下将碘离子氧化成碘单质，其反应为故填C；；（3）步骤⑤为萃取分液，用四氯化碳将碘单质从水中萃取出来，分液得到含碘单质的四氯化碳溶液，需要的主要仪器为铁架台、分液漏斗、烧杯，故填铁架台、分液漏斗、烧杯；（4）检验碘单质可用淀粉溶液，根据题意，检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质的操作为：取少量水层中的溶液于洁净的试管中，加入几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则含有碘单质，反之则不含碘单质，故填取少量水层中的溶液于洁净的试管中，加入几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则含有碘单质，反之则不含碘单质；（5）步骤⑦的反应为，转移电子总数为5，即每1molIO发生反应时，转移电子的物质的量为5mol，故填5。11．（2022秋·福建泉州·高一统考阶段练习）海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是海水综合利用的示意图：(1)实验室进行实验操作①中过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。(2)除去粗盐溶液中杂质离子(Mg2+、、Ca2+)，加入的药品顺序不合理的是_____(填序号)。a.NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸b.Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸c.BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸(3)电解饱和食盐水的化学方程式为______。(4)“滤液(Br-)”中通Cl2，反应的离子方程式为______。(5)操作③是“鼓入热空气”，利用了溴单质的______性。(6)“精制”过程中，包含萃取、______、蒸馏等操作。(7)Mg(OH)2和盐酸反应的离子方程式______；海水中c(Mg2+)=0.05mol•L-1，取10L海水实验，操作④中产生标准状况下8.96LCl2，则镁元素的提取率为______%。【答案】(1)(普通)漏斗(2)b(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(4)2Br-+Cl2=2Cl-+Br2(5)挥发(6)分液(7) Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 80【解析】（1）实验操作①为过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、(普通)漏斗。答案为：(普通)漏斗；（2）除去粗盐溶液中杂质离子(Mg2+、、Ca2+)，加入的药品都是过量的，过量的BaCl2需要使用Na2CO3除去，所以Na2CO3一定要在BaCl2的后面加入，从而得出操作顺序可能为a．NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸，或c．BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸，不能使用b．Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸，则不合理的是b。故选。答案为：b；（3）电解饱和食盐水时，生成烧碱、氯气和氢气，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（4）“滤液(Br-)”中通Cl2，发生置换反应，生成Br2和Cl-，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2。答案为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；（5）操作③是“鼓入热空气”，将Br2从溶液中“吹出”，利用了溴单质的挥发性。答案为：挥发；（6）“精制”过程中，将粗溴转化为纯溴，需去除杂质，包含萃取、分液、蒸馏等操作。答案为：分液；（7）Mg(OH)2和盐酸反应，生成氯化镁和水，离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；10L海水中c(Mg2+)=0.05mol•L-1，则n(Mg2+)=0.05mol/L×10L=0.5mol，操作④中产生标准状况下8.96LCl2，其物质的量为=0.4mol，则生成Mg的物质的量为0.4mol，镁元素的提取率为=80%。答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；80。12．（2022春·河南三门峡·高一统考期末）海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。试回答下列问题：(1)目前海水淡化的主要方法有____(填写一种)。(2)海水提镁工艺流程如图所示：①操作a的名称为____。②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下列两种方法甲：电解氯化镁溶液乙：电解熔融的氯化镁其中____(填“甲”或“乙”)同学能够成功制备金属镁，制备120g镁所需生石灰的质量至少为____g(假设生产过程中镁元素无损失)。(3)海水提溴工艺流程如图所示：①写出海水中的Br－被Cl2氧化的离子方程式____。②写出吸收塔中SO2与Br2反应的化学方程式____。③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。试配平以下化学方程式：____。Br2+Na2CO3+H2O=NaBr+NaBrO3+NaHCO3【答案】(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任写其中一种)(2) 过滤 乙 280(3) 2Br－+Cl2=Br2+2Cl－ SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3【解析】（1）目前海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法；故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任写其中一种)。（2）①海水中加入生石灰反应生成氢氧化镁沉淀，因此操作a的名称为过滤；故答案为：过滤。②制备金属镁是电解熔融的氯化镁，则乙同学能够成功制备金属镁，根据关系式CaO～Mg，制备120g镁(物质的量为5mol)所需生石灰物质的量为5mol，则生石灰质量至少为5mol×56g∙mol−1＝280g；故答案为：乙；280。（3）①海水中的Br－被Cl2氧化生成溴单质和氯离子，其反应的离子方程式2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；故答案为：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。②吸收塔中SO2与Br2反应生成硫酸和氢溴酸，其反应的化学方程式SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；故答案为：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。溴既升高又降低，变为NaBr降低1个价态，变为NaBrO3升高5个价态，根据升降守恒得到NaBr系数配5，NaBrO3系数配1，根据溴守恒得到溴单质系数为3，根据碳酸钠和碳酸氢钠分析，氧没有变，则NaBrO3中氧来自水，则水系数配3，根据氢守恒配碳酸氢钠系数6，在根据钠守恒配碳酸钠系数为6，则得到方程式3Br2＋6Na2CO3＋3H2O=5NaBr＋1 NaBrO3＋6NaHCO3；故答案为：3Br2＋6Na2CO3＋3H2O=5NaBr＋1 NaBrO3＋6NaHCO3。13．（2022春·吉林长春·高一长春市第五中学校考期末）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)请列举海水淡化的一种方法_______。(2)在实验室中除去粗盐中不溶性杂质的操作是_______(填操作名称)，所用主要仪器的名称是_______。检验粗盐中可溶性杂质SO操作方法_______。(3)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式_______。(4)工业上完成MgCl2→Mg常用的冶炼方法_______。【答案】(1)蒸馏、离子交换法、电渗析等等(其中一种即可)(2) 过滤 漏斗 SO操作方法：取少量溶液于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若看到白色沉淀，证明含有硫酸根离子(3)Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-(4)电解法【解析】（1）海水淡化的方法有蒸馏、离子交换法、电渗析等，故答案为：蒸馏、离子交换法、电渗析等；（2）在实验室中除去粗盐中不溶性杂质的操作是过滤，所用主要仪器的名称是漏斗；检验粗盐中可溶性杂质操作方法：取少量溶液于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若看到白色沉淀，证明含有硫酸根离子，故答案为：过滤；漏斗；取少量溶液于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若看到白色沉淀，证明含有硫酸根离子；（3）步骤Ⅱ是溴单质与SO2在溶液中反应生成HBr、H2SO4，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-；（4）Mg是活泼金属，工业上完成MgCl2→Mg常用的冶炼方法电解法，故答案为：电解法。题组三 煤、石油天然气的综合利用1．（2023·广东·高一学业考试）下列说法错误的是A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来【答案】D【解析】A．石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃，石油中肯定含有C5～C11的烷烃，因此可以通过石油炼厂的分馏得到汽油，故A正确；B．含C18以上的固态烃利用率低，交通运输业需要更多的燃料油，使重油长链烃分子经过催化裂化断裂就可以得到汽油，故B正确； C．煤是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的，是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳元素，此外还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素以及无机矿物质，主要含硅、铝、钙、铁等元素， 故C正确；D．煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质，而煤焦油在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物，所以煤中不含苯和甲苯，故D错误；答案选D。2．（2022春·云南文山·高一统考期末）科学、可持续、合理利用资源是习近平建立新时代中国特色社会主义思想的重要组成部分。下列有关资源开发和利用的说法不正确的是A．煤的干馏，又称为煤的焦化，属于化学变化B．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯等重要化工原料C．以石油、煤、天然气为原料，可获得性能优异的高分子材料D．从海水中提取粗盐、溴单质、镁及其化工产品的过程中均涉及氧化还原反应【答案】D【解析】A．煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，属于化学变化，A正确；B．工业制的乙烯是石油裂解和精馏的一个产物，B正确；C．用石油、天然气、煤作原料加工得到单体，经聚合反应可得到合成纤维高分子材料，C正确；D．从海水中提取粗盐未涉及氧化还原反应，D不正确；故选D。3．（2022春·陕西渭南·高一白水县白水中学校考阶段练习）下列说法正确的是A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料【答案】A【解析】A．食用植物油属于油脂，油脂为高级脂肪酸甘油酯，油脂是人体重要的营养物质，故A说法正确；B．干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，裂化、裂解是将长链的烃变为短链烃，也属于化学变化，分馏是利用各组分的沸点不同进行分离的过程，属于物理变化，故B说法错误；C．淀粉、蛋白质属于高分子化合物，葡萄糖不属于高分子化合物，故C说法错误；D．汽油是碳氢化合物，生物柴油属于油脂，含有C、H、O，属于含氧衍生物，乙醇分子式为C2H6O，含有C、H、O，属于含氧衍生物，故D说法错误；答案为A。4．（2022春·福建泉州·高一校考期中）下列说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物C．石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物D．石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，再经冷凝而分离出来【答案】B【解析】A．石油的分馏是物理变化过程，A错误；B． 石油分馏出来的各馏分是沸点在一定范围内的多种烃的混合物，B正确；C． 石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后不能制得纯净物、仍是沸点在一定范围内的多种成分的混合物，C错误；D．含碳原子数较少的烃沸点低、先气化，石油分馏的目的是将含碳原子数较少的烃先气化，再经冷凝而分离出来，D错误；答案选B。5．（2021·高一单元测试）煤、石油和天然气是工农业生产、国防建设的重要资源。下列有关说法正确的是A．煤的干馏是将煤在空气中加强热使之分解的过程B．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程C．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物D．天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇【答案】D【解析】A．煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，故A错误；B．煤的气化过程是一个热化学过程，它是以煤或煤焦(半焦)为原料，以氧气(空气、富氧或纯氧)、水蒸气或氢气等作气化剂(或称气化介质)，在高温条件下通过化学反应把煤或煤焦中的可燃部分转化为气体的过程，故B错误；C．石油是指气态、液态和固态的烃类混合物，因此分馏(物理变化)不可能得到乙酸，故C错误；D．天然气中主要成分为甲烷，其燃烧放出大量热量，因此可作燃料，同时甲烷与水蒸气在一定条件下能够反应生成CO、H2，二者可在一定条件下生成甲醇，H2与N2在高温高压以及催化剂作用下能够合成氨，故D正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。6．（2021·高一课时练习）下列有关说法正确的是①石油裂化得到的汽油可与溴水反应②石油的分馏是化学变化③石油的分馏实验中，温度计的水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度④石油分馏得到的汽油仍是混合物A．①③ B．②④ C．①④ D．②③【答案】C【解析】①裂化汽油中含有烯烃，故能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，故①正确；②根据石油中各组分的沸点的不同，用加热的方法将各组分分离的方法称为石油的分馏，故石油的分馏是物理变化，不是化学变化，故②错误；③在石油的分馏实验中，温度计通过测量蒸汽的温度来确定出来的馏分是什么，故温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故③错误；④石油分馏所收集的均是一个温度段内的馏分，故所得的汽油仍然是多种烃的混合物，故④正确；综上所述，①④的说法正确，故C正确；故选C。7．（2022春·安徽六安·高一六安一中校考期末）近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列有关说法正确的是（ ）①石油裂解得到的汽油可与溴水反应②石油的分馏是化学变化③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度④石油分馏得到的汽油仍是混合物A．①③B．②④C．①④D．②③【答案】C【解析】石油裂解为了获得乙烯、丙烯、甲烷等化工原料，其中乙烯、丙烯可以与溴水反应，①正确；石油的分馏是依据各物质的沸点不同经加热气化和冷凝而分离的操作，故为物理变化，②错；石油分馏实验中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，以测量馏出蒸气的温度，③错；石油分馏得到的汽油是C5～C11的烷烃，属于混合物，④正确，C项符合题意。答案选C。8．（2022春·河南三门峡·高一统考期末）有关煤的综合利用如图所示。下列说法错误的是A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程B．条件a为Cl2/光照C．反应②为置换反应D．B为甲醇或乙酸时，反应③原子利用率均可达到100%【答案】A【解析】A．①是煤的干馏，是指煤在隔绝空气的条件下加热，使煤分解的过程，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，故A错误；B．甲苯侧链甲基上的H原子被取代的条件a为Cl2/光照，故B正确；C．固体A的主要成分是碳，反应②是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为置换反应，故C正确；D．水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气。但B为甲醇或乙酸时，甲醇(CH4O)可变为(CO)1(H2)2，乙酸(C2H4O2)可变为(CO)2(H2)2，因此反应③原子利用率均可达到100%，故D正确；故选A。9．（2023江苏泰州）有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程B．煤焦油通过分馆可得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，所以煤中含有苯等有机物C．②是放热的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%【答案】D【解析】A．①是煤的干馏，即煤在隔绝空气的情况下加强热的过程称为煤的干馏，故A错误；B．煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故B错误；C．反应②是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为吸热反应，故C错误；D．甲醇(CH4O)可写成(CO)(H2)2，乙酸(C2H4O2)可写成(CO)2(H2)2，因此B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%，故D正确；答案选D。10．（2023·高一课时练习）下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C．煤就是碳，属于单质D．天然气是一种清洁的化石燃料【答案】D【解析】A．汽油是C5~C11的烃类混合物，A项错误；B．煤的气化指的是高温下与水蒸气的化学反应，B项错误；C．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，C项错误；D．天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分为甲烷，D项正确；答案选D。11．（2022春·内蒙古呼伦贝尔·高一校考期末）下列气体主要成分不是甲烷的是A．天然气 B．沼气 C．煤矿坑道气 D．液化石油气【答案】D【解析】A．天然气主要成分是甲烷，不符合题意，错误；B．沼气主要成分是甲烷，不符合题意，错误；C．煤矿坑道气主要成分是甲烷，不符合题意，错误；D．液化石油气主要成分是丁烷，不是甲烷，符合题意，正确。故选D。12．（2023河北）关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油分馏得到的汽油是纯净物B．石油产品都可以用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料【答案】C【解析】A．石油分馏得到的汽油是混合物，故A错误； B．石油分馏产品主要为烷烃、环烷烃等，不能发生聚合反应，故B错误；C．天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故C正确；D．水煤气是通过煤高温下与水蒸气反应得到的气体燃料，水煤气不是通过煤的液化得到的，通过煤的气化可得到水煤气，故D错误；答案选C。13．（2022春·山东济南·高一校考阶段练习）石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。如图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。完成以下填空：(1)CH2=CH2→B的反应类型(填“取代反应”或“加成反应”)：_______。(2)A的结构简式：_______。(3)B＋C→D反应的化学方程式：_______。(4)区别乙烯和乙烷时，可将两种气体分别通入_______中，观察溶液是否褪色。【答案】(1)加成反应(2)(3)(4)溴水或酸性KMnO4溶液【解析】（1）CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生B是CH3CH2OH，反应类型是加成反应；（2）A是乙烯发生加聚反应产生的，则A的结构简式是 ；（3）B＋C→D的反应为CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸加热下发生酯化反应产生CH3COOCH2CH3。化学方程式：；（4）乙烯能够使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能使两种溶液褪色，因此区别乙烯和乙烷时，可将两种气体分别通入溴水或酸性KMnO4溶液中，通过观察溶液是否褪色判断气体是乙烯还是乙烷。
相关资料
更多
