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人教版必修第二册高一化学一隅三反系列第八章章末测试(提升)(原卷版+解析)
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第八章 章末测试（提升）满分100分，考试用时75分钟选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022秋·广东深圳·高一统考期末） 我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是A．马踏飞燕 B．曜变天目茶碗C．甲骨文 D．千里江山图2．（2022秋·陕西渭南·高一统考期末）以NO和为主的氮氧化物造成的污染不包括A．环境噪声污染 B．酸雨 C．雾霾 D．光化学烟雾3．（2023·全国·高一专题练习）迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。下列有关煤、石油和天然气的说法中，错误的是A．石油通过裂化，可以获得碳原子数较少的轻质油 B．煤液化后可以转变为石油C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．石油裂解后可得到短链不饱和烃4．（2023·高一课时练习）我国最近从国外引进的一套设备可以有效地消除“白色污染”。该设备把回收的废旧塑料加工处理成汽油、煤油等。该加工过程的名称是A．裂解 B．裂化C．分馏 D．干馏5．（2023春·安徽阜阳·高一安徽省阜阳第一中学校考阶段练习）雾霾严重地威胁着人们生存的生态环境。下列有关措施不可行的是A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2B．对含SO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中C．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等6．（2023秋·河南郑州·高一统考期末）铝粉与氧化铁在高温条件下的反应可用来焊接钢轨。下列说法不正确的是A．该反应放出大量的热，生成的铁呈熔融态B．该反应的化学方程式C．被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为D．实验室引发该反应通常在铝热剂表面加氯酸钾，插上镁带并点燃7．（2023·高一课时练习）目前工业上冶炼镁通常采用的方法是A．CO或H2还原法 B．铝热反应法C．电解法 D．热分解法8．（2023福建南平·高一统考期末）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄B．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收D．开发风能、氢能和太阳能等清洁能源，有利于从源头上防治酸雨9．（2023秋·广东惠州·高一惠州一中校考期末）海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法正确的是A．灼烧海带时用到的仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角B．向含I-溶液中加入H2O和稀硫酸时发生反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含I-溶液分离D．步骤②是蒸发，可将单质从I2的CCl4溶液中提取出来10．（2023秋·河南郑州·高一统考期末）下图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。下列有关叙述不正确的是A．转化为所需氧元素来源于B．汽车尾气发生的都是氧化反应C．催化剂化学反应前后质量不变D．使用该净化器可减少酸雨的发生11．（2023·全国·高三专题练习）工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的制取，其流程如图：下列说法错误的是A．氧化时使溶液变大B．活性炭吸附是为了净化水溶液C．与(浓、热)反应的化学方程式：D．热空气能吹出，是因为在水中溶解度小、易升华12．（2023·上海·一模）以卤水(富含I-)为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．“氧化1”过程既可以用Cl2，也可以用H2O2B．“解脱”过程指在酸性条件下用Na2SO3将I2还原为I-，离子方程式为I2+SO+2OH-=2I-+2SO+H2OC．用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是为了便于分离富集碘元素D．“提纯”过程是先萃取分液、蒸馏得到粗产品，再升华纯化13．（2023春·山西忻州·高一河曲县中学校校考开学考试）海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：下列说法正确的是；A．步骤I的煅烧可在表面皿中直接进行B．纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应C．步骤II中发生反应的离子方程式为D．滤液中含有的微粒仅为和14．（2022秋·陕西西安·高一高新一中校考期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对古文献记载内容或诗句谚语理解错误的是A．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应15．（2023春·江苏苏州·高一江苏省木渎高级中学校考开学考试）海水晒盐后精制得到；氯碱工业电解饱和溶液得到和；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁；海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中的 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中后的尾气16．（2023春·江苏苏州·高一江苏省木渎高级中学校考开学考试）海水晒盐后精制得到；氯碱工业电解饱和溶液得到和；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁；海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。从海水提取食盐后的母液(含等离子)中提取溴，其流程如下。下列有关说法不正确的是A．氧化性：B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质C．纯碱溶液吸收的离子反应方程式：D．控制温度在左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出非选择题：共56分。17．（10分）（2023·全国·高一专题练习）为了探究石油的裂化，某兴趣小组用如图所示实验装置(部分仪器已省略)进行实验。在试管①中加入石蜡油(通常是含20个碳原子以上的液态烷烃混合物)和氧化铝(起到催化石蜡分解的作用)，试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。(1)试管①中发生的主要反应有：，。丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另外两种有机物，它们的结构简式为_______。A． B．C． D．(2)加热一段时间后，出现如下表所示现象，试进行分析。(3)装置A的作用是_______。18．（2022·陕西）（14分）十九大报告中指出“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。汽车尾气中的以及燃煤废气中的都是大气污染物，研究它们的性质对环境治理具有重要意义。(1)是指大气中直径小于或等于的颗粒物。下列说法不正确的是_________(填字母)。a.主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程b.颗粒小，所以对人体无害c.直径介于的颗粒物分散到空气中可形成胶体d.推广使用电动汽车，可以减少的污染(2)直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的过程_________(只写第一步)。(3)洗涤含的烟气，下列物质不能作为洗涤剂的是_________(填字母)。a. b. c.(4)煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：①该技术第一步反应的离子方程式为_________。②处理含的黄铁矿，第二步消耗(标准状况下)的体积为_________L(精确到0.01)。(5)治理汽车尾气的(储存还原)技术均可有效降低柴油发动机工作过程中排放的。柴油发动机工作时在稀燃(充足、柴油较少)和富燃(不足、柴油较多)条件下交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原，原理如下：①吸收的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。②若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，吸收氮氧化物的能力会下降至很低水平，结合化学方程式解释其原因_________。19．（2022秋·福建福州·高一福州四中校考期中）（16分）海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。I.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图：(1)为除去Ca2+、Mg2+、SO，按照顺序加入试剂①～③，可以是下列组合中的_____(填字母)。A．①Na2CO3②BaCl2③NaOH B．①②NaOH③Na2CO3C．①NaOH②Na2CO3③BaCl2 D．①BaCl2②Na2CO3③NaOH(2)步骤“除杂2”中涉及反应的离子方程式有：_____。(3)粗盐提纯的整个操作过程中多处需要使用到玻璃棒，“过滤”过程中使用玻璃棒的作用是_____。II.从海带中提取碘的工业生产过程如图：(4)氧化剂将I-→I2。下列氧化剂中，最好选用_____(填字母)。A．酸性KMnO4 B．新制氯水 C．浓硫酸 D．H2O2(5)实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是_____。III.某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。(6)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是_____。A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应(7)该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为_____。20．（2022春·重庆北碚·高一西南大学附中校考期末）（16分）海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：Ⅰ．海水制盐(1)粗盐中可溶性杂质离子包含、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________(填字母)。a．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸b．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸c．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸(2)精盐水可用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式___________。Ⅱ．海水提溴(3)工业上常用“吹出法”提溴，请写出用SO2吸收Br2的化学反应方程式___________。(4)含Br2的海水经“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________。Ⅲ．从海带中提取碘的实验过程如下图所示：(5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。(6)请写出步骤④反应的离子方程式___________。Ⅳ．海水淡化(7)实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是___________。 试管实验现象解释或结论①试管内液体沸腾—②试管中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，取少量液体滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，颜色褪去_______③溴水褪色_______第八章 章末测试（提升）满分100分，考试用时75分钟选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022秋·广东深圳·高一统考期末） 我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是A．马踏飞燕 B．曜变天目茶碗C．甲骨文 D．千里江山图【答案】A【解析】A．马踏飞燕是铜制品，是铜合金，属于合金，A符合题意；B．曜变天目茶碗是硅酸盐制品，属于无机非金属材料，B错误；C．甲骨文是在骨骼上书写文字，其材料主要成分是CaCO3，我无机盐，C错误；D．千里江山图的制作材料是纸张，纸张主要成分是纤维素，属于有机物，D错误；故合理选项是A。2．（2022秋·陕西渭南·高一统考期末）以NO和为主的氮氧化物造成的污染不包括A．环境噪声污染 B．酸雨 C．雾霾 D．光化学烟雾【答案】A【解析】A．以NO和为主的氮氧化物造成的污染不包括环境噪声污染，A正确；B．氮的氧化物会导致酸雨，B错误；C．硫的氧化物和氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，C错误；D．光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（CxHy）和氮氧化物（NOx）等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物，D错误；故选A。3．（2023·全国·高一专题练习）迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。下列有关煤、石油和天然气的说法中，错误的是A．石油通过裂化，可以获得碳原子数较少的轻质油 B．煤液化后可以转变为石油C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．石油裂解后可得到短链不饱和烃【答案】B【解析】A．石油裂化和裂解的目的是为了将重油中的碳链变短，从而得到生活和工业中需求量较大的产物。裂化的主要目的是为了获得轻质油，故A正确；B．煤液化后可以转变为甲醇等化工原料，不转变为石油，故B错误；C．天然气的主要成分为甲烷，充分燃烧后生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故C正确；D．石油裂解后可得到短链不饱和烃，如乙烯、丙烯等化工原料，故D正确； 故选B。4．（2023·高一课时练习）我国最近从国外引进的一套设备可以有效地消除“白色污染”。该设备把回收的废旧塑料加工处理成汽油、煤油等。该加工过程的名称是A．裂解 B．裂化C．分馏 D．干馏【答案】B【解析】A．裂解得到的产物为乙烯、丙烯、甲烷等短链烃，选项A错误；B．裂化可提高轻质燃油的产量和质量，即得到较多的汽油、煤油等轻质油，选项B正确；C．分馏属于物理变化，无法实现将塑料加工成汽油等轻质油，选项C错误；D．干馏属于煤的综合利用，选项D错误；答案选B。5．（2023春·安徽阜阳·高一安徽省阜阳第一中学校考阶段练习）雾霾严重地威胁着人们生存的生态环境。下列有关措施不可行的是A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2B．对含SO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中C．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等【答案】C【解析】A．二氧化硫可导致酸雨的发生，则对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2，有利于保护生态环境，A项可行；B．SO2等工业废气污染环境，均可导致酸雨，二氧化氮还可导致光化学烟雾，则需对工业废气进行无害处理后，再排放到大气中，B项可行；C．大力兴建水泥厂、炼钢厂，会排放粉尘、废水及污染性气体，增加工业产值不能以破坏生态环境为代价，C项不可行；D．天然气、甲醇等的燃烧产物对环境污染小，则对汽车等交通工具采用清洁燃料可保护环境，D项可行；故选C。6．（2023秋·河南郑州·高一统考期末）铝粉与氧化铁在高温条件下的反应可用来焊接钢轨。下列说法不正确的是A．该反应放出大量的热，生成的铁呈熔融态B．该反应的化学方程式C．被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为D．实验室引发该反应通常在铝热剂表面加氯酸钾，插上镁带并点燃【答案】C【解析】A．该反应放出大量的热，温度较高，可以使铁融化，A正确；B．该反应为置换反应，铝置换出氧化铁中的铁，方程式为：，B正确；C．该反应中，，两个铝被氧化，同时1个三氧化二铁被还原，其比值为，C错误；D．该反应需要高温引发，在铝热剂表面加氯酸钾可以提供氧气，帮助镁条的燃烧，D正确；故选C。7．（2023·高一课时练习）目前工业上冶炼镁通常采用的方法是A．CO或H2还原法 B．铝热反应法C．电解法 D．热分解法【答案】C【解析】金属镁很活泼，因此目前工业上冶炼金属镁采用的是电解熔融的MgCl2来得到金属镁，综上所述故选C。8．（2023福建南平·高一统考期末）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄B．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收D．开发风能、氢能和太阳能等清洁能源，有利于从源头上防治酸雨【答案】B【解析】A．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳使馒头疏松,蒸馒头使用碳酸氢钠，碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄，选项A正确；B．包装袋中的生石灰做干燥剂，选项B错误；C．维生素C具有还原性，有利于人体对铁元素的吸收，选项C正确；D．开发风能、氢能和太阳能等清洁能源，有利于从源头上防治酸雨，选项D正确；答案选B。9．（2023秋·广东惠州·高一惠州一中校考期末）海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法正确的是A．灼烧海带时用到的仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角B．向含I-溶液中加入H2O和稀硫酸时发生反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含I-溶液分离D．步骤②是蒸发，可将单质从I2的CCl4溶液中提取出来【答案】B【解析】A．灼烧海带时用到的仪器有：酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角，不需要蒸发皿，A错误；B．H2O2在酸性条件下将I-氧化为I2，离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，B正确；C．步骤①是过滤，可将海带灰中的不溶性的硫酸盐、碳酸盐等与含I-溶液分离，可溶性的硫酸盐、碳酸盐则进入溶液中，C错误；D．步骤②是蒸馏，是利用二者沸点不同进行分离，分离方法不是蒸发，D错误；故合理选项是B。10．（2023秋·河南郑州·高一统考期末）下图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。下列有关叙述不正确的是A．转化为所需氧元素来源于B．汽车尾气发生的都是氧化反应C．催化剂化学反应前后质量不变D．使用该净化器可减少酸雨的发生【答案】B【解析】A．由图可知，转化为所需氧元素来源于，A正确；B．由图可知，氮的氧化物变为氮气，发生的还原反应，B错误；C．催化剂只是参与反应，但是反应前后其质量是不变的，C正确；D．由图可知，使用该净化器，反应产物中没有氮的氧化物，可以减少酸雨的发生，D正确；故选B。11．（2023·全国·高三专题练习）工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的制取，其流程如图：下列说法错误的是A．氧化时使溶液变大B．活性炭吸附是为了净化水溶液C．与(浓、热)反应的化学方程式：D．热空气能吹出，是因为在水中溶解度小、易升华【答案】B【解析】A．NaNO2氧化I-时，消耗H+，反应的离子方程式为2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O，则溶液pH变大，A正确；B．活性炭吸附是为了富集单质碘，B错误；C．I2与NaOH(浓、热)反应生成碘化钠、碘酸钠和水，反应的化学方程式为3I2+6NaOH(浓、热)=5NaI+NaIO3+3H2O，C正确；D．I2在水中溶解度小、易升华，故可以用热空气能吹出I2，D正确；故选B。12．（2023·上海·一模）以卤水(富含I-)为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．“氧化1”过程既可以用Cl2，也可以用H2O2B．“解脱”过程指在酸性条件下用Na2SO3将I2还原为I-，离子方程式为I2+SO+2OH-=2I-+2SO+H2OC．用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是为了便于分离富集碘元素D．“提纯”过程是先萃取分液、蒸馏得到粗产品，再升华纯化【答案】B【解析】A．“氧化1”过程既可以用Cl2，也可以用H2O2，原理分别为：2I-+Cl2=2Cl-+I2，2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，A正确；B．“解脱”过程指在酸性条件下用Na2SO3将I2还原为I-，溶液中不可能含有大量的OH-，故其离子方程式为I2+SO+H2O=2I-+SO+2H+，B错误；C．由于海水中的I-的浓度非常小，故需用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是进行分离富集碘元素，C正确；D．由于I2在水中的溶解度非常小，而易溶于有机溶剂苯或CCl4中，且具有升华的性质，故“提纯”过程是先萃取分液，得到I2单质的有机溶液(如苯或CCl4)，然后再蒸馏得到粗产品，再升华纯化，D正确；故答案为：B。13．（2023春·山西忻州·高一河曲县中学校校考开学考试）海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：下列说法正确的是；A．步骤I的煅烧可在表面皿中直接进行B．纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应C．步骤II中发生反应的离子方程式为D．滤液中含有的微粒仅为和【答案】C【解析】A．固体灼烧应该在坩埚中进行，因此步骤I的煅烧不能在表面皿中直接进行，A错误；B．纳米MgO的微粒直径超过100nm，溶于水后形成的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误；C．步骤II沉淀镁离子，其中发生反应的离子方程式为，C正确；D．滤液中含有的微粒主要为和，还含有少量镁离子等，D错误；答案选C。14．（2022秋·陕西西安·高一高新一中校考期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对古文献记载内容或诗句谚语理解错误的是A．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应【答案】C【解析】A．铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，A正确；B．雾是气溶胶，能产生丁达尔效应，B正确；C．“绳锯木断”，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，“水滴石穿”，是指水滴在石头上，和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，使石头上出现了小孔，有新物质生成，属于化学变化，C错误；D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”是指碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，是由一种物质生成多种物质的反应，反应类型是分解反应，D正确； 故选C。15．（2023春·江苏苏州·高一江苏省木渎高级中学校考开学考试）海水晒盐后精制得到；氯碱工业电解饱和溶液得到和；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁；海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中的 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中后的尾气【答案】B【解析】A．灼烧碎海带应用坩埚，故A错误；B．海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，故B正确；C．MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故C错误；D．Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，故D错误；答案选B。16．（2023春·江苏苏州·高一江苏省木渎高级中学校考开学考试）海水晒盐后精制得到；氯碱工业电解饱和溶液得到和；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁；海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。从海水提取食盐后的母液(含等离子)中提取溴，其流程如下。下列有关说法不正确的是A．氧化性：B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质C．纯碱溶液吸收的离子反应方程式：D．控制温度在左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出【答案】C【解析】A．向母液中通入氯气将溶液中的溴离子氧化为溴，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，故A正确；B．由分析可知，鼓入热空气将溴吹出得到粗溴，则得到粗溴的操作利用了溴易挥发的性质，故B正确；C．由分析可知，向粗溴中加入碳酸钠溶液，溴与碳酸钠溶液反应得到含有溴离子和溴酸根离子的混合溶液，逆向配平，中Br元素化合价变化5价，Br-中Br元素化合价变化1价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，故C错误；D．控制温度在左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出，故D正确；故选C。非选择题：共56分。17．（10分）（2023·全国·高一专题练习）为了探究石油的裂化，某兴趣小组用如图所示实验装置(部分仪器已省略)进行实验。在试管①中加入石蜡油(通常是含20个碳原子以上的液态烷烃混合物)和氧化铝(起到催化石蜡分解的作用)，试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。(1)试管①中发生的主要反应有：，。丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另外两种有机物，它们的结构简式为_______。A． B．C． D．(2)加热一段时间后，出现如下表所示现象，试进行分析。(3)装置A的作用是_______。【答案】(1)BC(2) 石蜡油的沸点低 有不饱和烃生成，有沸点较低的不饱和烃生成 气体中含有不饱和烃(3)防止试管③中液体倒吸回试管②中(或用作安全瓶)【解析】（1）丁烷的两种裂解方式为：，，还可以得到另外两种有机物，它们的结构简式为、，故答案为：BC；（2）①石蜡油的沸点低；②试管中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，取少量液体滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，颜色褪去，证明：有不饱和烃生成，有沸点较低的不饱和烃生成；③溴水褪色，证明：气体中含有不饱和烃；（3）试管②中有少量液体凝结,闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜，色褪去，可知石蜡油分解生成了烯烃,而烯烃能与溴水发生加成反应，使气压降低，发生倒吸，装置A的作用是防止试管③中液体倒吸回试管②中，故答案为:防止试管③中液体倒吸回试管②中(或用作安全瓶)。18．（2022·陕西）（14分）十九大报告中指出“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。汽车尾气中的以及燃煤废气中的都是大气污染物，研究它们的性质对环境治理具有重要意义。(1)是指大气中直径小于或等于的颗粒物。下列说法不正确的是_________(填字母)。a.主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程b.颗粒小，所以对人体无害c.直径介于的颗粒物分散到空气中可形成胶体d.推广使用电动汽车，可以减少的污染(2)直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的过程_________(只写第一步)。(3)洗涤含的烟气，下列物质不能作为洗涤剂的是_________(填字母)。a. b. c.(4)煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：①该技术第一步反应的离子方程式为_________。②处理含的黄铁矿，第二步消耗(标准状况下)的体积为_________L(精确到0.01)。(5)治理汽车尾气的(储存还原)技术均可有效降低柴油发动机工作过程中排放的。柴油发动机工作时在稀燃(充足、柴油较少)和富燃(不足、柴油较多)条件下交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原，原理如下：①吸收的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。②若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，吸收氮氧化物的能力会下降至很低水平，结合化学方程式解释其原因_________。【答案】(1)bc(2)(3)c(4) 37.35或37.33(5) 1∶4 稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为，发生反应，稳定，不易分解，也难与反应【解析】（1）a.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物。它的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，故a正确；b.PM2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量有毒物质，故b错误；c.胶体微粒直径在10-7m~10-9m之间，PM2.5粒子的大小不符合，故c错误；d.减少机动车尾气排放，减少了烟尘，能降低空气中PM2.5，故d正确；故选: bc；（2）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，形成硫酸型酸雨的过程用化学式表示为：；（3）为酸性气体，可用碱性物质作为洗涤剂来吸收它；a.Ca(OH)2显碱性，两者反应生成亚硫酸钠和水，故符合题意；b.Na2CO3显碱性，两者反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，故符合题意；c.CaCl2显中性，两者不反应，故不符合题意；故选c；（4）①第一步反应物为，生成物为，根据氧化还原反应得失电子数目相等，电荷守恒与原子守恒可知：；②第二步发生的反应为：， 含的黄铁矿能生成的物质的量为：，第二步消耗的物质的量为6.67mol÷4=1.6675mol，(标准状况下)的体积为1.6675mol×22.4L/mol=37.35L；（5）①根据题图乙所示，NO2和O2，与BaO反应生成Ba(NO3)2，化学方程式为 2BaO +4 NO2+ O2=2 Ba(NO3)2其中O2作氧化剂，NO2作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:4；②稀燃过程中氧气充足，柴油中的硫被氧化为，进一步与O2、BaO发生反应，稳定，不易分解，也难与反应，使BaO吸收氮氧化物的能力下降到很低的水平。19．（2022秋·福建福州·高一福州四中校考期中）（16分）海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。I.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图：(1)为除去Ca2+、Mg2+、SO，按照顺序加入试剂①～③，可以是下列组合中的_____(填字母)。A．①Na2CO3②BaCl2③NaOH B．①②NaOH③Na2CO3C．①NaOH②Na2CO3③BaCl2 D．①BaCl2②Na2CO3③NaOH(2)步骤“除杂2”中涉及反应的离子方程式有：_____。(3)粗盐提纯的整个操作过程中多处需要使用到玻璃棒，“过滤”过程中使用玻璃棒的作用是_____。II.从海带中提取碘的工业生产过程如图：(4)氧化剂将I-→I2。下列氧化剂中，最好选用_____(填字母)。A．酸性KMnO4 B．新制氯水 C．浓硫酸 D．H2O2(5)实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是_____。III.某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。(6)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是_____。A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应(7)该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为_____。【答案】(1)BD(2)H++OH-=H2O、CO+2H+=H2O+CO2↑(3)引流(4)D(5)I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度(6)C(7)MgCl2Mg+Cl2↑【解析】（1）粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，用氢氧化钠除去Mg2+、用氯化钡除去SO、用碳酸钠除去Ca2+和Ba2+，加入氯化钡后再加碳酸钠，所以加入试剂①～③的顺序是BD。（2）步骤“除杂2”是用盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，涉及反应的离子方程式有H++OH-=H2O、CO+2H+=H2O+CO2↑；（3）“过滤”过程中使用玻璃棒的作用是引流；（4）H2O2是绿色氧化剂，还原产物是水，H2O2能将I-→I2，最好选用H2O2把I-氧化为I2，故选D；（5）I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度，实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2；（6）①把贝壳制成石灰乳涉及反应、；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤，涉及反应；③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，涉及反应；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，涉及反应。没有涉及的化学反应类型是置换反应，选C；（7）该过程中，有元素化合价改变，属于氧化还原反应。20．（2022春·重庆北碚·高一西南大学附中校考期末）（16分）海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：Ⅰ．海水制盐(1)粗盐中可溶性杂质离子包含、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________(填字母)。a．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸b．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸c．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸(2)精盐水可用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式___________。Ⅱ．海水提溴(3)工业上常用“吹出法”提溴，请写出用SO2吸收Br2的化学反应方程式___________。(4)含Br2的海水经“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________。Ⅲ．从海带中提取碘的实验过程如下图所示：(5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。(6)请写出步骤④反应的离子方程式___________。Ⅳ．海水淡化(7)实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是___________。【答案】(1)ac(2)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-(3)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4(4)富集溴(5)坩埚(6)2I-+2H++H2O2=I2+2H2O(7)防止暴沸【解析】Ⅰ．粗盐提纯，首先要选择合适的除杂试剂，为保证杂质离子除尽，除杂试剂要过量，然后注意除杂试剂加入顺序，使过量的除杂试剂在后面加入的试剂中能够变为沉淀或气体除去；氯碱工业电解产生NaOH、H2、Cl2；Ⅱ．向含有Br-的海水中先通入Cl2，发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，利用单质溴易挥发的性质，用热空气吹出，并用SO2的水溶液吸收，发生反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，从而达到富集溴的目的，再向富集溴的溶液中通入Cl2，发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，再进行蒸馏得到液体溴；Ⅲ．海带中含有KI，将海带灼烧，得到海带灰，然后加蒸馏水溶解过滤，除去难溶性固体残渣，向所得滤液中加入H2SO4、H2O2，发生反应：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，产生I2单质，然后加入苯进行萃取分液后得到碘的苯溶液，再蒸馏得到单质碘；Ⅳ．海水淡化得到制取蒸馏水时，为了防止液体物质加热产生暴沸现象，常加入碎瓷片或沸石。（1）除去粗盐中的用BaCl2溶液；除去Mg2+用NaOH溶液；除去Ca2+用Na2CO3溶液，为了将杂质离子除尽，除杂试剂要过量，过量的除杂试剂要通过后面加入的试剂除去。要除去过量Ba2+要使用Na2CO3溶液，故BaCl2溶液要在Na2CO3溶液加入之前使用，而NaOH溶液加入顺序不受任何影响。a．若按照NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液顺序，这时产生的沉淀为Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3，过滤，所得滤液成分是NaCl、NaOH、Na2CO3，向滤液中加入过量盐酸，直至不再产生气泡，就得到精盐水，a正确；b．若按照NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸顺序加入，过量BaCl2溶液会引入新的杂质，应该再使用Na2CO3溶液除去，不除则溶液不能是精盐水，b错误；c．若按照BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸顺序加入，在加入盐酸前，反应产生沉淀成分是Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3，溶液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，过滤后加入盐酸，NaOH、Na2CO3会反应变为NaCl，因此也可以得到精盐水，c正确；故合理选项是ac；（2）电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；（3）Br2是易气化的液体物质，用热空气吹出反应产生的单质溴后用SO2的水溶液吸收，反应产生H2SO4、HBr，该反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）海水中溴元素含量较低，含Br2的海水经“空气吹出、SO2吸收时，发生反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，使Br-浓度增大，达到富集溴的目的，当溶液中Br-达到一定浓度后，再通入氯气”后发生氧化还原反应产生Br2，发生反应：2HBr+Cl2=2HCl+Br2，再蒸馏就得到液体溴，故此操作的目的是富集溴；（5）海带灼烧时应该在坩埚中进行；（6）步骤④中，在酸性条件下，H+、I-、H2O2发生氧化还原反应产生I2，反应的离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；（7）实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是防止液体物质加热时剧烈沸腾，即防止发生暴沸现象。 试管实验现象解释或结论①试管内液体沸腾—②试管中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，取少量液体滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，颜色褪去_______③溴水褪色_______
第八章 章末测试（提升）满分100分，考试用时75分钟选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022秋·广东深圳·高一统考期末） 我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是A．马踏飞燕 B．曜变天目茶碗C．甲骨文 D．千里江山图2．（2022秋·陕西渭南·高一统考期末）以NO和为主的氮氧化物造成的污染不包括A．环境噪声污染 B．酸雨 C．雾霾 D．光化学烟雾3．（2023·全国·高一专题练习）迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。下列有关煤、石油和天然气的说法中，错误的是A．石油通过裂化，可以获得碳原子数较少的轻质油 B．煤液化后可以转变为石油C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．石油裂解后可得到短链不饱和烃4．（2023·高一课时练习）我国最近从国外引进的一套设备可以有效地消除“白色污染”。该设备把回收的废旧塑料加工处理成汽油、煤油等。该加工过程的名称是A．裂解 B．裂化C．分馏 D．干馏5．（2023春·安徽阜阳·高一安徽省阜阳第一中学校考阶段练习）雾霾严重地威胁着人们生存的生态环境。下列有关措施不可行的是A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2B．对含SO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中C．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等6．（2023秋·河南郑州·高一统考期末）铝粉与氧化铁在高温条件下的反应可用来焊接钢轨。下列说法不正确的是A．该反应放出大量的热，生成的铁呈熔融态B．该反应的化学方程式C．被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为D．实验室引发该反应通常在铝热剂表面加氯酸钾，插上镁带并点燃7．（2023·高一课时练习）目前工业上冶炼镁通常采用的方法是A．CO或H2还原法 B．铝热反应法C．电解法 D．热分解法8．（2023福建南平·高一统考期末）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄B．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收D．开发风能、氢能和太阳能等清洁能源，有利于从源头上防治酸雨9．（2023秋·广东惠州·高一惠州一中校考期末）海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法正确的是A．灼烧海带时用到的仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角B．向含I-溶液中加入H2O和稀硫酸时发生反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含I-溶液分离D．步骤②是蒸发，可将单质从I2的CCl4溶液中提取出来10．（2023秋·河南郑州·高一统考期末）下图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。下列有关叙述不正确的是A．转化为所需氧元素来源于B．汽车尾气发生的都是氧化反应C．催化剂化学反应前后质量不变D．使用该净化器可减少酸雨的发生11．（2023·全国·高三专题练习）工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的制取，其流程如图：下列说法错误的是A．氧化时使溶液变大B．活性炭吸附是为了净化水溶液C．与(浓、热)反应的化学方程式：D．热空气能吹出，是因为在水中溶解度小、易升华12．（2023·上海·一模）以卤水(富含I-)为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．“氧化1”过程既可以用Cl2，也可以用H2O2B．“解脱”过程指在酸性条件下用Na2SO3将I2还原为I-，离子方程式为I2+SO+2OH-=2I-+2SO+H2OC．用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是为了便于分离富集碘元素D．“提纯”过程是先萃取分液、蒸馏得到粗产品，再升华纯化13．（2023春·山西忻州·高一河曲县中学校校考开学考试）海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：下列说法正确的是；A．步骤I的煅烧可在表面皿中直接进行B．纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应C．步骤II中发生反应的离子方程式为D．滤液中含有的微粒仅为和14．（2022秋·陕西西安·高一高新一中校考期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对古文献记载内容或诗句谚语理解错误的是A．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应15．（2023春·江苏苏州·高一江苏省木渎高级中学校考开学考试）海水晒盐后精制得到；氯碱工业电解饱和溶液得到和；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁；海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中的 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中后的尾气16．（2023春·江苏苏州·高一江苏省木渎高级中学校考开学考试）海水晒盐后精制得到；氯碱工业电解饱和溶液得到和；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁；海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。从海水提取食盐后的母液(含等离子)中提取溴，其流程如下。下列有关说法不正确的是A．氧化性：B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质C．纯碱溶液吸收的离子反应方程式：D．控制温度在左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出非选择题：共56分。17．（10分）（2023·全国·高一专题练习）为了探究石油的裂化，某兴趣小组用如图所示实验装置(部分仪器已省略)进行实验。在试管①中加入石蜡油(通常是含20个碳原子以上的液态烷烃混合物)和氧化铝(起到催化石蜡分解的作用)，试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。(1)试管①中发生的主要反应有：，。丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另外两种有机物，它们的结构简式为_______。A． B．C． D．(2)加热一段时间后，出现如下表所示现象，试进行分析。(3)装置A的作用是_______。18．（2022·陕西）（14分）十九大报告中指出“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。汽车尾气中的以及燃煤废气中的都是大气污染物，研究它们的性质对环境治理具有重要意义。(1)是指大气中直径小于或等于的颗粒物。下列说法不正确的是_________(填字母)。a.主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程b.颗粒小，所以对人体无害c.直径介于的颗粒物分散到空气中可形成胶体d.推广使用电动汽车，可以减少的污染(2)直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的过程_________(只写第一步)。(3)洗涤含的烟气，下列物质不能作为洗涤剂的是_________(填字母)。a. b. c.(4)煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：①该技术第一步反应的离子方程式为_________。②处理含的黄铁矿，第二步消耗(标准状况下)的体积为_________L(精确到0.01)。(5)治理汽车尾气的(储存还原)技术均可有效降低柴油发动机工作过程中排放的。柴油发动机工作时在稀燃(充足、柴油较少)和富燃(不足、柴油较多)条件下交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原，原理如下：①吸收的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。②若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，吸收氮氧化物的能力会下降至很低水平，结合化学方程式解释其原因_________。19．（2022秋·福建福州·高一福州四中校考期中）（16分）海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。I.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图：(1)为除去Ca2+、Mg2+、SO，按照顺序加入试剂①～③，可以是下列组合中的_____(填字母)。A．①Na2CO3②BaCl2③NaOH B．①②NaOH③Na2CO3C．①NaOH②Na2CO3③BaCl2 D．①BaCl2②Na2CO3③NaOH(2)步骤“除杂2”中涉及反应的离子方程式有：_____。(3)粗盐提纯的整个操作过程中多处需要使用到玻璃棒，“过滤”过程中使用玻璃棒的作用是_____。II.从海带中提取碘的工业生产过程如图：(4)氧化剂将I-→I2。下列氧化剂中，最好选用_____(填字母)。A．酸性KMnO4 B．新制氯水 C．浓硫酸 D．H2O2(5)实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是_____。III.某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。(6)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是_____。A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应(7)该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为_____。20．（2022春·重庆北碚·高一西南大学附中校考期末）（16分）海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：Ⅰ．海水制盐(1)粗盐中可溶性杂质离子包含、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________(填字母)。a．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸b．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸c．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸(2)精盐水可用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式___________。Ⅱ．海水提溴(3)工业上常用“吹出法”提溴，请写出用SO2吸收Br2的化学反应方程式___________。(4)含Br2的海水经“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________。Ⅲ．从海带中提取碘的实验过程如下图所示：(5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。(6)请写出步骤④反应的离子方程式___________。Ⅳ．海水淡化(7)实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是___________。 试管实验现象解释或结论①试管内液体沸腾—②试管中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，取少量液体滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，颜色褪去_______③溴水褪色_______第八章 章末测试（提升）满分100分，考试用时75分钟选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022秋·广东深圳·高一统考期末） 我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是A．马踏飞燕 B．曜变天目茶碗C．甲骨文 D．千里江山图【答案】A【解析】A．马踏飞燕是铜制品，是铜合金，属于合金，A符合题意；B．曜变天目茶碗是硅酸盐制品，属于无机非金属材料，B错误；C．甲骨文是在骨骼上书写文字，其材料主要成分是CaCO3，我无机盐，C错误；D．千里江山图的制作材料是纸张，纸张主要成分是纤维素，属于有机物，D错误；故合理选项是A。2．（2022秋·陕西渭南·高一统考期末）以NO和为主的氮氧化物造成的污染不包括A．环境噪声污染 B．酸雨 C．雾霾 D．光化学烟雾【答案】A【解析】A．以NO和为主的氮氧化物造成的污染不包括环境噪声污染，A正确；B．氮的氧化物会导致酸雨，B错误；C．硫的氧化物和氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，C错误；D．光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（CxHy）和氮氧化物（NOx）等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物，D错误；故选A。3．（2023·全国·高一专题练习）迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。下列有关煤、石油和天然气的说法中，错误的是A．石油通过裂化，可以获得碳原子数较少的轻质油 B．煤液化后可以转变为石油C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．石油裂解后可得到短链不饱和烃【答案】B【解析】A．石油裂化和裂解的目的是为了将重油中的碳链变短，从而得到生活和工业中需求量较大的产物。裂化的主要目的是为了获得轻质油，故A正确；B．煤液化后可以转变为甲醇等化工原料，不转变为石油，故B错误；C．天然气的主要成分为甲烷，充分燃烧后生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故C正确；D．石油裂解后可得到短链不饱和烃，如乙烯、丙烯等化工原料，故D正确； 故选B。4．（2023·高一课时练习）我国最近从国外引进的一套设备可以有效地消除“白色污染”。该设备把回收的废旧塑料加工处理成汽油、煤油等。该加工过程的名称是A．裂解 B．裂化C．分馏 D．干馏【答案】B【解析】A．裂解得到的产物为乙烯、丙烯、甲烷等短链烃，选项A错误；B．裂化可提高轻质燃油的产量和质量，即得到较多的汽油、煤油等轻质油，选项B正确；C．分馏属于物理变化，无法实现将塑料加工成汽油等轻质油，选项C错误；D．干馏属于煤的综合利用，选项D错误；答案选B。5．（2023春·安徽阜阳·高一安徽省阜阳第一中学校考阶段练习）雾霾严重地威胁着人们生存的生态环境。下列有关措施不可行的是A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2B．对含SO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中C．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等【答案】C【解析】A．二氧化硫可导致酸雨的发生，则对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2，有利于保护生态环境，A项可行；B．SO2等工业废气污染环境，均可导致酸雨，二氧化氮还可导致光化学烟雾，则需对工业废气进行无害处理后，再排放到大气中，B项可行；C．大力兴建水泥厂、炼钢厂，会排放粉尘、废水及污染性气体，增加工业产值不能以破坏生态环境为代价，C项不可行；D．天然气、甲醇等的燃烧产物对环境污染小，则对汽车等交通工具采用清洁燃料可保护环境，D项可行；故选C。6．（2023秋·河南郑州·高一统考期末）铝粉与氧化铁在高温条件下的反应可用来焊接钢轨。下列说法不正确的是A．该反应放出大量的热，生成的铁呈熔融态B．该反应的化学方程式C．被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为D．实验室引发该反应通常在铝热剂表面加氯酸钾，插上镁带并点燃【答案】C【解析】A．该反应放出大量的热，温度较高，可以使铁融化，A正确；B．该反应为置换反应，铝置换出氧化铁中的铁，方程式为：，B正确；C．该反应中，，两个铝被氧化，同时1个三氧化二铁被还原，其比值为，C错误；D．该反应需要高温引发，在铝热剂表面加氯酸钾可以提供氧气，帮助镁条的燃烧，D正确；故选C。7．（2023·高一课时练习）目前工业上冶炼镁通常采用的方法是A．CO或H2还原法 B．铝热反应法C．电解法 D．热分解法【答案】C【解析】金属镁很活泼，因此目前工业上冶炼金属镁采用的是电解熔融的MgCl2来得到金属镁，综上所述故选C。8．（2023福建南平·高一统考期末）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄B．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收D．开发风能、氢能和太阳能等清洁能源，有利于从源头上防治酸雨【答案】B【解析】A．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳使馒头疏松,蒸馒头使用碳酸氢钠，碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄，选项A正确；B．包装袋中的生石灰做干燥剂，选项B错误；C．维生素C具有还原性，有利于人体对铁元素的吸收，选项C正确；D．开发风能、氢能和太阳能等清洁能源，有利于从源头上防治酸雨，选项D正确；答案选B。9．（2023秋·广东惠州·高一惠州一中校考期末）海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法正确的是A．灼烧海带时用到的仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角B．向含I-溶液中加入H2O和稀硫酸时发生反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含I-溶液分离D．步骤②是蒸发，可将单质从I2的CCl4溶液中提取出来【答案】B【解析】A．灼烧海带时用到的仪器有：酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角，不需要蒸发皿，A错误；B．H2O2在酸性条件下将I-氧化为I2，离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，B正确；C．步骤①是过滤，可将海带灰中的不溶性的硫酸盐、碳酸盐等与含I-溶液分离，可溶性的硫酸盐、碳酸盐则进入溶液中，C错误；D．步骤②是蒸馏，是利用二者沸点不同进行分离，分离方法不是蒸发，D错误；故合理选项是B。10．（2023秋·河南郑州·高一统考期末）下图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。下列有关叙述不正确的是A．转化为所需氧元素来源于B．汽车尾气发生的都是氧化反应C．催化剂化学反应前后质量不变D．使用该净化器可减少酸雨的发生【答案】B【解析】A．由图可知，转化为所需氧元素来源于，A正确；B．由图可知，氮的氧化物变为氮气，发生的还原反应，B错误；C．催化剂只是参与反应，但是反应前后其质量是不变的，C正确；D．由图可知，使用该净化器，反应产物中没有氮的氧化物，可以减少酸雨的发生，D正确；故选B。11．（2023·全国·高三专题练习）工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的制取，其流程如图：下列说法错误的是A．氧化时使溶液变大B．活性炭吸附是为了净化水溶液C．与(浓、热)反应的化学方程式：D．热空气能吹出，是因为在水中溶解度小、易升华【答案】B【解析】A．NaNO2氧化I-时，消耗H+，反应的离子方程式为2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O，则溶液pH变大，A正确；B．活性炭吸附是为了富集单质碘，B错误；C．I2与NaOH(浓、热)反应生成碘化钠、碘酸钠和水，反应的化学方程式为3I2+6NaOH(浓、热)=5NaI+NaIO3+3H2O，C正确；D．I2在水中溶解度小、易升华，故可以用热空气能吹出I2，D正确；故选B。12．（2023·上海·一模）以卤水(富含I-)为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．“氧化1”过程既可以用Cl2，也可以用H2O2B．“解脱”过程指在酸性条件下用Na2SO3将I2还原为I-，离子方程式为I2+SO+2OH-=2I-+2SO+H2OC．用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是为了便于分离富集碘元素D．“提纯”过程是先萃取分液、蒸馏得到粗产品，再升华纯化【答案】B【解析】A．“氧化1”过程既可以用Cl2，也可以用H2O2，原理分别为：2I-+Cl2=2Cl-+I2，2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，A正确；B．“解脱”过程指在酸性条件下用Na2SO3将I2还原为I-，溶液中不可能含有大量的OH-，故其离子方程式为I2+SO+H2O=2I-+SO+2H+，B错误；C．由于海水中的I-的浓度非常小，故需用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是进行分离富集碘元素，C正确；D．由于I2在水中的溶解度非常小，而易溶于有机溶剂苯或CCl4中，且具有升华的性质，故“提纯”过程是先萃取分液，得到I2单质的有机溶液(如苯或CCl4)，然后再蒸馏得到粗产品，再升华纯化，D正确；故答案为：B。13．（2023春·山西忻州·高一河曲县中学校校考开学考试）海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：下列说法正确的是；A．步骤I的煅烧可在表面皿中直接进行B．纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应C．步骤II中发生反应的离子方程式为D．滤液中含有的微粒仅为和【答案】C【解析】A．固体灼烧应该在坩埚中进行，因此步骤I的煅烧不能在表面皿中直接进行，A错误；B．纳米MgO的微粒直径超过100nm，溶于水后形成的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误；C．步骤II沉淀镁离子，其中发生反应的离子方程式为，C正确；D．滤液中含有的微粒主要为和，还含有少量镁离子等，D错误；答案选C。14．（2022秋·陕西西安·高一高新一中校考期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对古文献记载内容或诗句谚语理解错误的是A．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应【答案】C【解析】A．铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，A正确；B．雾是气溶胶，能产生丁达尔效应，B正确；C．“绳锯木断”，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，“水滴石穿”，是指水滴在石头上，和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，使石头上出现了小孔，有新物质生成，属于化学变化，C错误；D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”是指碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，是由一种物质生成多种物质的反应，反应类型是分解反应，D正确； 故选C。15．（2023春·江苏苏州·高一江苏省木渎高级中学校考开学考试）海水晒盐后精制得到；氯碱工业电解饱和溶液得到和；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁；海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中的 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中后的尾气【答案】B【解析】A．灼烧碎海带应用坩埚，故A错误；B．海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，故B正确；C．MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故C错误；D．Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，故D错误；答案选B。16．（2023春·江苏苏州·高一江苏省木渎高级中学校考开学考试）海水晒盐后精制得到；氯碱工业电解饱和溶液得到和；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁；海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。从海水提取食盐后的母液(含等离子)中提取溴，其流程如下。下列有关说法不正确的是A．氧化性：B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质C．纯碱溶液吸收的离子反应方程式：D．控制温度在左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出【答案】C【解析】A．向母液中通入氯气将溶液中的溴离子氧化为溴，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，故A正确；B．由分析可知，鼓入热空气将溴吹出得到粗溴，则得到粗溴的操作利用了溴易挥发的性质，故B正确；C．由分析可知，向粗溴中加入碳酸钠溶液，溴与碳酸钠溶液反应得到含有溴离子和溴酸根离子的混合溶液，逆向配平，中Br元素化合价变化5价，Br-中Br元素化合价变化1价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，故C错误；D．控制温度在左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出，故D正确；故选C。非选择题：共56分。17．（10分）（2023·全国·高一专题练习）为了探究石油的裂化，某兴趣小组用如图所示实验装置(部分仪器已省略)进行实验。在试管①中加入石蜡油(通常是含20个碳原子以上的液态烷烃混合物)和氧化铝(起到催化石蜡分解的作用)，试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。(1)试管①中发生的主要反应有：，。丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另外两种有机物，它们的结构简式为_______。A． B．C． D．(2)加热一段时间后，出现如下表所示现象，试进行分析。(3)装置A的作用是_______。【答案】(1)BC(2) 石蜡油的沸点低 有不饱和烃生成，有沸点较低的不饱和烃生成 气体中含有不饱和烃(3)防止试管③中液体倒吸回试管②中(或用作安全瓶)【解析】（1）丁烷的两种裂解方式为：，，还可以得到另外两种有机物，它们的结构简式为、，故答案为：BC；（2）①石蜡油的沸点低；②试管中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，取少量液体滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，颜色褪去，证明：有不饱和烃生成，有沸点较低的不饱和烃生成；③溴水褪色，证明：气体中含有不饱和烃；（3）试管②中有少量液体凝结,闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜，色褪去，可知石蜡油分解生成了烯烃,而烯烃能与溴水发生加成反应，使气压降低，发生倒吸，装置A的作用是防止试管③中液体倒吸回试管②中，故答案为:防止试管③中液体倒吸回试管②中(或用作安全瓶)。18．（2022·陕西）（14分）十九大报告中指出“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。汽车尾气中的以及燃煤废气中的都是大气污染物，研究它们的性质对环境治理具有重要意义。(1)是指大气中直径小于或等于的颗粒物。下列说法不正确的是_________(填字母)。a.主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程b.颗粒小，所以对人体无害c.直径介于的颗粒物分散到空气中可形成胶体d.推广使用电动汽车，可以减少的污染(2)直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的过程_________(只写第一步)。(3)洗涤含的烟气，下列物质不能作为洗涤剂的是_________(填字母)。a. b. c.(4)煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：①该技术第一步反应的离子方程式为_________。②处理含的黄铁矿，第二步消耗(标准状况下)的体积为_________L(精确到0.01)。(5)治理汽车尾气的(储存还原)技术均可有效降低柴油发动机工作过程中排放的。柴油发动机工作时在稀燃(充足、柴油较少)和富燃(不足、柴油较多)条件下交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原，原理如下：①吸收的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。②若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，吸收氮氧化物的能力会下降至很低水平，结合化学方程式解释其原因_________。【答案】(1)bc(2)(3)c(4) 37.35或37.33(5) 1∶4 稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为，发生反应，稳定，不易分解，也难与反应【解析】（1）a.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物。它的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，故a正确；b.PM2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量有毒物质，故b错误；c.胶体微粒直径在10-7m~10-9m之间，PM2.5粒子的大小不符合，故c错误；d.减少机动车尾气排放，减少了烟尘，能降低空气中PM2.5，故d正确；故选: bc；（2）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，形成硫酸型酸雨的过程用化学式表示为：；（3）为酸性气体，可用碱性物质作为洗涤剂来吸收它；a.Ca(OH)2显碱性，两者反应生成亚硫酸钠和水，故符合题意；b.Na2CO3显碱性，两者反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，故符合题意；c.CaCl2显中性，两者不反应，故不符合题意；故选c；（4）①第一步反应物为，生成物为，根据氧化还原反应得失电子数目相等，电荷守恒与原子守恒可知：；②第二步发生的反应为：， 含的黄铁矿能生成的物质的量为：，第二步消耗的物质的量为6.67mol÷4=1.6675mol，(标准状况下)的体积为1.6675mol×22.4L/mol=37.35L；（5）①根据题图乙所示，NO2和O2，与BaO反应生成Ba(NO3)2，化学方程式为 2BaO +4 NO2+ O2=2 Ba(NO3)2其中O2作氧化剂，NO2作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:4；②稀燃过程中氧气充足，柴油中的硫被氧化为，进一步与O2、BaO发生反应，稳定，不易分解，也难与反应，使BaO吸收氮氧化物的能力下降到很低的水平。19．（2022秋·福建福州·高一福州四中校考期中）（16分）海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。I.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图：(1)为除去Ca2+、Mg2+、SO，按照顺序加入试剂①～③，可以是下列组合中的_____(填字母)。A．①Na2CO3②BaCl2③NaOH B．①②NaOH③Na2CO3C．①NaOH②Na2CO3③BaCl2 D．①BaCl2②Na2CO3③NaOH(2)步骤“除杂2”中涉及反应的离子方程式有：_____。(3)粗盐提纯的整个操作过程中多处需要使用到玻璃棒，“过滤”过程中使用玻璃棒的作用是_____。II.从海带中提取碘的工业生产过程如图：(4)氧化剂将I-→I2。下列氧化剂中，最好选用_____(填字母)。A．酸性KMnO4 B．新制氯水 C．浓硫酸 D．H2O2(5)实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是_____。III.某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。(6)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是_____。A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应(7)该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为_____。【答案】(1)BD(2)H++OH-=H2O、CO+2H+=H2O+CO2↑(3)引流(4)D(5)I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度(6)C(7)MgCl2Mg+Cl2↑【解析】（1）粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，用氢氧化钠除去Mg2+、用氯化钡除去SO、用碳酸钠除去Ca2+和Ba2+，加入氯化钡后再加碳酸钠，所以加入试剂①～③的顺序是BD。（2）步骤“除杂2”是用盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，涉及反应的离子方程式有H++OH-=H2O、CO+2H+=H2O+CO2↑；（3）“过滤”过程中使用玻璃棒的作用是引流；（4）H2O2是绿色氧化剂，还原产物是水，H2O2能将I-→I2，最好选用H2O2把I-氧化为I2，故选D；（5）I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度，实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2；（6）①把贝壳制成石灰乳涉及反应、；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤，涉及反应；③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，涉及反应；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，涉及反应。没有涉及的化学反应类型是置换反应，选C；（7）该过程中，有元素化合价改变，属于氧化还原反应。20．（2022春·重庆北碚·高一西南大学附中校考期末）（16分）海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：Ⅰ．海水制盐(1)粗盐中可溶性杂质离子包含、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________(填字母)。a．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸b．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸c．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸(2)精盐水可用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式___________。Ⅱ．海水提溴(3)工业上常用“吹出法”提溴，请写出用SO2吸收Br2的化学反应方程式___________。(4)含Br2的海水经“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________。Ⅲ．从海带中提取碘的实验过程如下图所示：(5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。(6)请写出步骤④反应的离子方程式___________。Ⅳ．海水淡化(7)实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是___________。【答案】(1)ac(2)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-(3)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4(4)富集溴(5)坩埚(6)2I-+2H++H2O2=I2+2H2O(7)防止暴沸【解析】Ⅰ．粗盐提纯，首先要选择合适的除杂试剂，为保证杂质离子除尽，除杂试剂要过量，然后注意除杂试剂加入顺序，使过量的除杂试剂在后面加入的试剂中能够变为沉淀或气体除去；氯碱工业电解产生NaOH、H2、Cl2；Ⅱ．向含有Br-的海水中先通入Cl2，发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，利用单质溴易挥发的性质，用热空气吹出，并用SO2的水溶液吸收，发生反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，从而达到富集溴的目的，再向富集溴的溶液中通入Cl2，发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，再进行蒸馏得到液体溴；Ⅲ．海带中含有KI，将海带灼烧，得到海带灰，然后加蒸馏水溶解过滤，除去难溶性固体残渣，向所得滤液中加入H2SO4、H2O2，发生反应：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，产生I2单质，然后加入苯进行萃取分液后得到碘的苯溶液，再蒸馏得到单质碘；Ⅳ．海水淡化得到制取蒸馏水时，为了防止液体物质加热产生暴沸现象，常加入碎瓷片或沸石。（1）除去粗盐中的用BaCl2溶液；除去Mg2+用NaOH溶液；除去Ca2+用Na2CO3溶液，为了将杂质离子除尽，除杂试剂要过量，过量的除杂试剂要通过后面加入的试剂除去。要除去过量Ba2+要使用Na2CO3溶液，故BaCl2溶液要在Na2CO3溶液加入之前使用，而NaOH溶液加入顺序不受任何影响。a．若按照NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液顺序，这时产生的沉淀为Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3，过滤，所得滤液成分是NaCl、NaOH、Na2CO3，向滤液中加入过量盐酸，直至不再产生气泡，就得到精盐水，a正确；b．若按照NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸顺序加入，过量BaCl2溶液会引入新的杂质，应该再使用Na2CO3溶液除去，不除则溶液不能是精盐水，b错误；c．若按照BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸顺序加入，在加入盐酸前，反应产生沉淀成分是Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3，溶液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，过滤后加入盐酸，NaOH、Na2CO3会反应变为NaCl，因此也可以得到精盐水，c正确；故合理选项是ac；（2）电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；（3）Br2是易气化的液体物质，用热空气吹出反应产生的单质溴后用SO2的水溶液吸收，反应产生H2SO4、HBr，该反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）海水中溴元素含量较低，含Br2的海水经“空气吹出、SO2吸收时，发生反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，使Br-浓度增大，达到富集溴的目的，当溶液中Br-达到一定浓度后，再通入氯气”后发生氧化还原反应产生Br2，发生反应：2HBr+Cl2=2HCl+Br2，再蒸馏就得到液体溴，故此操作的目的是富集溴；（5）海带灼烧时应该在坩埚中进行；（6）步骤④中，在酸性条件下，H+、I-、H2O2发生氧化还原反应产生I2，反应的离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；（7）实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是防止液体物质加热时剧烈沸腾，即防止发生暴沸现象。 试管实验现象解释或结论①试管内液体沸腾—②试管中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，取少量液体滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，颜色褪去_______③溴水褪色_______
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