人教版（2019）必修第二册高一化学练习第八章第一节自然资源的开发与利用跟踪训练（附参考答案）

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第八章第一节自然资源的开发与利用跟踪训练--人教版（2019）必修第二册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的制取，其流程如图：下列说法错误的是A．氧化时使溶液变大B．活性炭吸附是为了净化水溶液C．与(浓、热)反应的化学方程式：D．热空气能吹出，是因为在水中溶解度小、易升华2．工业上制备下列物质的生产流程合理的是A．从海水中提取镁：B．C．由NaCl制漂白粉：D．由铝土矿冶炼铝：3．近年我国科技成果显著，下列说法不正确的是A．三星堆遗址出土的黄金面具最薄处仅为0.2毫米，体现了金具有良好的延展性B．蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，钛合合的熔点低于单质钛C．中国天眼FAST用到的碳化硅(SiC)是一种新型的金属材料D．Ti-Fe是新型储氢合金材料，为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。4．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可依次加入沉淀剂NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴元素可以用水蒸气吹出单质溴，再用Na2SO3将其还原吸收5．海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如图所示：下列有关叙述不正确的是A．实验室在坩埚中焙烧干海带B．“氧化”时，试剂可选用氯水或H2O2C．“系列操作”中涉及的操作是萃取、分液D．在含I-的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明I-被氧化6．钛合金具有熔点高、密度小、易于加工和良好的“生物相容性”。其用途不合理的是A．制造电流保险丝 B．制造眼镜架C．制造“人造关节” D．制造飞机机身7．ⅠA族、ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似。工业上制备下列物质的生产流程合理的是A．饱和食盐水制备纯碱：NaCl溶液B．从海水中提取镁：海水C．工业上制备漂白粉：浓盐酸漂白粉D．黄铁矿制备硫酸：发烟硫酸8．将铝粉与粉末充分混合，分成三等份。分别进行如下实验：①一份放入足量盐酸中，充分反应后放出的气体的体积为(标准状况，下同)；②一份放入足量烧碱溶液中，充分反应后放出的气体的体积为；③一份在高温下恰好发生反应()，反应后所得混合物与足量盐酸反应，放出的气体的体积为。下列说法正确的是A． B． C． D．9．下列可以作为制造飞机要使用的轻质金属材料的是A．硬铝 B．碳素钢 C．不锈钢 D．合金10．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A．我国最早使用的合金是青铜B．化学既是一门具有创造性的科学，又是一门具有实用性的科学C．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该成果可以缓解温室效应D．国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为EFET膜，具有防火、抗老化等功能，它不属于化学研究范畴11．2022年12月4日，“神舟十四号”载人飞船成功返回地球，飞船中使用了大量合金。下列关于合金的说法不正确的是A．硬铝密度小，强度高，是制造飞船的理想材料B．新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用C．合金属于化合物D．合金的硬度比其成分金属大，是因为纯金属内加入其他元素的原子后，原子层之间的相对滑动变得困难12．下列关于钠的叙述中，错误的是A．钠原子的最外层上只有1个电子 B．金属钠是银白色金属，硬度很大C．少量金属钠通常保存在煤油中 D．利用钠的强还原性可制备金属钛13．中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是A．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金B．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性C．核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体D．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料14．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高碳钢的韧性较好，低碳钢的硬度较大C．五彩缤纷的烟花利用了焰色反应的原理，焰色反应是化学变化D．《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为Fe2O315．下列生产(生活)中的事实与涉及的化学知识没有关联的是A．A B．B C．C D．D二、填空题16．海水中含有多种盐类物质，在一定温度下将海水不断浓缩，其间会不断有晶体析出，且海水的密度逐渐增大，表中为一定温度下不同密度的海水中几种盐类的含量(g/mL)。回答下列问题：(1)在海水晒盐的过程中，卤水的密度应该控制在什么范围内?_____(2)恒温下，当蒸发1m3密度为1.22g/mL的海水达到密度为1.26g/mL时，析出MgSO4的质量为_____kg，析出NaCl的质量为_____kg。(3)请画出能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数(A%)与海水密度(d)(密度区间为1.13g/mL-1.31g/mL)的关系图_____。17．海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：Ⅰ．海水制盐(1)粗盐中可溶性杂质离子包含、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________(填字母)。a．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸b．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸c．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸(2)精盐水可用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式___________。Ⅱ．海水提溴(3)工业上常用“吹出法”提溴，请写出用SO2吸收Br2的化学反应方程式___________。(4)含Br2的海水经“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________。Ⅲ．从海带中提取碘的实验过程如下图所示：(5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。(6)请写出步骤④反应的离子方程式___________。Ⅳ．海水淡化(7)实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是___________。18．阅读短文，回答问题。2021年10月16日，我国神舟十三号载人飞船成功将三名航天员送入太空。飞船的轨道舱壳体结构、座椅金属结构等使用的铝合金材料，具有高强度、高韧性、耐腐蚀以及超塑性等特点；飞船上大尺寸、多开口、薄壁(最薄处1.2mm)的推进舱承力截锥，使用的是高强度、承载力大的碳纤维复合材料；航天员舱内工作及生活用服装，采用了高科技康纶纤维材料，不仅体感舒适，还有助于航天员的身体健康。我国自主研发、拥有知识产权的高科技新材料为航天事业的发展做出了巨大贡献。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。(1)飞船使用的铝合金材料仅由铝元素组成。(_______)(2)用于飞船推进舱承力截锥的碳纤维复合材料，具备强度高、承载力大的特点。(_______)(3)航天员舱内生活用服装体感舒适，采用了高科技康纶纤维材料。(_______)(4)我国研发的高科技新材料为航天事业的发展做出了巨大贡献。(_______)19．回答下列问题:(1)观察 A、B、C、D、E 五种微粒(原子或离子)的结构示意图回答有关问题：①属于离子的是_______ (填字母)；②性质最稳定的原子是_____ (填字母)。 最容易失去电子的原子是_____ (填字母)，最容易得到电子的原子是_____ (填字母)③用电子式表示 A、D 形成离子化合物的过程： _____。(2)地球上 99%的溴元素以 Br-的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。工业上提取溴的操作可分为浓缩、氧化、提纯等步骤，请回答：①如何检验苦卤中是否含有Br-_____；②Cl2氧化 Br-应在_______性条件下进行，请写出对应的离子方程式_______；目的是为了避免_______；③Br2可用热空气吹出，其原因是_______；④请列举溴的两种用途：_______。20．从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。图1是及其化合物的化合价—物质类别二维图。回答下列问题：(1)工业上冶炼常用的方法是_______(填字母)。a.电解法    b.还原法    c.热分解法    d.物理方法(2)若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式：_______。(3)图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式为_______。(4)图1中的F与C在水溶液中转化的离子反应有：，为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组取的溶液于试管中，再加入的溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的_______(填字母)。A．淀粉溶液 B．溶液 C． D．酸性高锰酸钾溶液(5)用可以去除水体中的(原理如图2)。若有转化为，则参加反应的失去的电子的物质的量为_______。选项生产(生活)中的事实化学知识A304不锈钢可制作电饭锅内胆不锈钢属于合金B干冰可在舞台上制造“云雾”干冰升华，吸收大量的热C将模具干燥后再注入熔融钢水铁单质具有良好的导热能力D清晨的阳光射入密林形成光柱雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应海水密度(g/mL)CaSO4(g/L)NaCl(g/L)MgCl2(g/L)MgSO4(g/L)NaBr(g/L)1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06参考答案：1．B【分析】亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成NO和碘；利用活性炭吸附，然后加入热的浓氢氧化钠溶液吸收单质碘，最后加入调节，碘离子和碘酸根离子在酸性溶液中发生归中反应生成单质碘：，再用热空气吹出获得纯净的单质碘。【详解】A．NaNO2氧化I-时，消耗H+，反应的离子方程式为2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O，则溶液pH变大，A正确；B．活性炭吸附是为了富集单质碘，B错误；C．I2与NaOH(浓、热)反应生成碘化钠、碘酸钠和水，反应的化学方程式为3I2+6NaOH(浓、热)=5NaI+NaIO3+3H2O，C正确；D．I2在水中溶解度小、易升华，故可以用热空气能吹出I2，D正确；故选B。2．B【详解】A．从海水中提取镁，先加石灰乳得到Mg(OH)2，Mg(OH)2中加入盐酸生成MgCl2，在HCl气流中加热MgCl2溶液得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2得到金属镁，MgO熔点高，电解时能耗高，故A不合理；B．石英石和焦炭高温反应得到粗硅，粗硅和HCl在300℃反应生成SiHCl3，得到的SiHCl3再和过量的H2在高温下反应得到高纯硅，故B合理；C．漂白粉是将氯气通入冷的消石灰中制得的，故C不合理；D．AlCl3是共价化合物，电解AlCl3不能得到铝，应电解熔融的Al2O3，故D不合理；故选B。3．C【详解】A．三星堆遗址出土的黄金面具最薄处仅为0.2毫米，可见金属可由较厚延展到很薄，体现了金属具有良好的延展性，A正确；B．蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，合金的熔点一般低于它的各成分金属，钛合合的熔点低于单质钛，B正确；C．中国天眼FAST用到的碳化硅(SiC)是一种新型的非金属材料，C错误；D．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，Ti-Fe是新型储氢合金材料，D正确；故选C。4．C【分析】海水经晒盐后得到粗盐和苦卤（含K+、Mg2+、Br-等），往苦卤中通入氯气置换出溴单质，由于Br2具有挥发性，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用Na2SO3将其还原吸收转化为溴化氢，从而达到富集的目的，再次通入氯气置换出溴单质；往溴单质吹出后的苦卤中加入生石灰或石灰乳作为沉淀剂，将镁转化为氢氧化镁沉淀；据此分析解答。【详解】A．向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴单质，通入氯气是为了提取溴，A正确；B．粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，精制时可在溶液中依次加入过量的氢氧化钠溶液、过量的氯化钡溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；C．工业常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，C错误；D．提取溴时一般用氯气置换出溴单质，由于Br2具有挥发性，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用Na2SO3将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确；故选C。5．C【详解】A．焙烧干海带相当于灼烧，实验室完成此操作应在坩埚中进行，故A正确；B．“氧化”时，是将I-氧化为I2，则需使用氧化能力比I2强的氧化剂，此试剂可选用氯水或H2O2等，故B正确；C．“系列操作”中需提取碘单质，若只进行萃取、分液操作，只能得到碘的有机溶液，所以还需进行蒸馏，故C错误；D．在含的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明反应生成了I2，从而说明I-被加入的氧化剂氧化，故D正确；故答案选C。6．A【详解】A．保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，而钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，A正确；B．钛合金眼镜架密度低、强度高、机械性能好、耐腐蚀性，B错误；C．因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，C错误；D．因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机机身，D错误； 故选A。7．D【详解】A．NH3极易溶于水，CO2微溶于水，饱和食盐水制备纯碱的流程中，先向饱和实验水中通入氨气，使溶液呈碱性，再通入CO2，可以增大CO2的吸收量，故流程为：NaCl溶液，A正确；B．MgO的熔点比MgCl2高，故工业冶炼镁是电解熔融的MgCl2，故从海水中提取镁的流程为：海水，B错误；C．工业制取氯气：2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH ，工业上制备漂白粉：漂白粉， C错误；D．黄铁矿制备硫酸：发烟硫酸，D正确；答案选D。8．B【详解】假设每份含2mol铝，①能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2mol铝与盐酸溶液反应生成氢气3mol氢气；②能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al+2NaOH+2H2O= =2NaAlO2+3H2↑，2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气3mol；③铝先和反应生成氧化铝和铁，铁和盐酸反应生成氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2mol铝与反应生成2mol铁，2mol铁与盐酸反应生成2mol氢气，所以V1=V2>V3；故选B。9．A【详解】A．硬铝是一种铝合金，其硬度大、密度小、抗腐蚀，是制造飞机和飞船的理想材料，A正确；B．碳素钢中铁属于重金属，且易形成电化学腐蚀，不符合制造飞机外壳的要求，B错误；C．不锈钢是由铁和碳等组成的合金，密度较大，不适合制造飞机，C错误；D．合金，与氢气反应生成氢化物，适合于做储氢合金，D错误；故选A。10．D【详解】A．青铜是铜锌合金，我国最早使用的合金是青铜，A正确；B．通过化学方法可以制造自然界已经存在的物质，也可以制造自然界中不存在的物质，同时也可以应用化学方法解决环境污染、水污染及农业等许多方面的实际问题，因此化学既是一门具有创造性的科学，又是一门具有实用性的科学，B正确；C．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，这样既可以解决能源问题，同时也可以用于缓解温室效应，C正确；D．化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的一门自然科学，故EFET膜具有防火、抗老化等功能属于化学研究范畴，D错误；故合理选项是D。11．C【详解】A．硬铝密度小，强度高，耐腐蚀，是制造飞船的理想材料，故A正确；B．氢气是新型绿色能源，新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用，故B正确；C．合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，故C错误；D．合金的硬度比其成分金属大，是因为纯金属内加入其他元素的原子后，原子层之间的相对滑动变得困难，故D正确；选C。12．B【详解】A．钠的原子结构示意图为，则钠原子的最外层上只有1个电子，A正确；B．金属钠是银白色金属，质地较软，可以用刀子切割，硬度较小，B错误；C．钠的密度比煤油大，与煤油不反应，但能与空气中的氧气反应，所以保存时需隔绝空气，通常将少量金属钠保存在煤油中，C正确；D．钠具有强还原性，将钠与四氯化钛混合后熔融，可发生置换反应，从而制得金属钛，D正确；故选B。13．B【详解】A．太空机械臂主要成分为性能优良的铝合金，其强度大于纯铝，故A正确；B．砷化镓是性能优良的半导体，不具有良好的导电性，故B错误；C．氙和氩都是位于元素周期表0族的稀有气体，故C正确；D．碳纤维框架和玻璃纤维网都是性能优良的无机非金属材料，故D正确；故选B。14．A【详解】A．合金熔点比单一金属熔点低，A正确；B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大，韧性越差，B错误；C．五彩缤纷的烟花利用了焰色反应的原理，焰色反应是物理变化，C错误；D．磁石主要成分为，D错误；故选A。15．C【详解】A．合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，304不锈钢属于合金，A正确； B．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成 “云雾”效果，B正确；C．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁高温能和水蒸气反应，不是因为铁单质具有良好的导热能力，C错误；D．清晨的阳光射入密林产生了丁达尔效应，是因为雾属于气溶胶，D正确；故选C。16．(1)1.21~1.26 g/mL(2)     0.03     8.33(3)【详解】（1）在海水晒盐的过程中，由于在密度1.21g/L～1.26 g/L之间NaCl已经大部分析出，当近一步浓缩时NaCl的析出量已经不多，而此时其他盐类的析出量在明显增加，这样会使食盐中杂质含量升高，所以控制在1.21g/mL～1.26 g/mL以内。（2）设蒸发水的体积为xL，蒸发后氯化镁的浓度增大，说明氯化镁没有析出，蒸发前后氯化镁的质量不变，所以1000L×0.01g/L=（1000L-x）×0.02g/L，x=500L，则蒸发前后的溶液体积差为500L；恒温下，当蒸发1m3密度为1.22g/mL的海水达到密度为1.26g/mL时，析出MgSO4的质量为：1000L×0.04g/L-500L×0.02g/L=30g=0.03kg；析出NaCl的质量为1000L×9.65g/L-500L×2.64g/L=8300g=8.33kg；（3）由于浓缩过程水分减少，氯化钠的质量不变，所以氯化钠的质量分数增大，达到饱和后，由于温度不变溶解度不变，溶质质量分数不变，浓缩过程中海水中NaCl的质量分数(A%)与海水密度(d)的关系图为。17．(1)ac(2)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-(3)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4(4)富集溴(5)坩埚(6)2I-+2H++H2O2=I2+2H2O(7)防止暴沸【分析】Ⅰ．粗盐提纯，首先要选择合适的除杂试剂，为保证杂质离子除尽，除杂试剂要过量，然后注意除杂试剂加入顺序，使过量的除杂试剂在后面加入的试剂中能够变为沉淀或气体除去；氯碱工业电解产生NaOH、H2、Cl2；Ⅱ．向含有Br-的海水中先通入Cl2，发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，利用单质溴易挥发的性质，用热空气吹出，并用SO2的水溶液吸收，发生反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，从而达到富集溴的目的，再向富集溴的溶液中通入Cl2，发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，再进行蒸馏得到液体溴；Ⅲ．海带中含有KI，将海带灼烧，得到海带灰，然后加蒸馏水溶解过滤，除去难溶性固体残渣，向所得滤液中加入H2SO4、H2O2，发生反应：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，产生I2单质，然后加入苯进行萃取分液后得到碘的苯溶液，再蒸馏得到单质碘；Ⅳ．海水淡化得到制取蒸馏水时，为了防止液体物质加热产生暴沸现象，常加入碎瓷片或沸石。【详解】（1）除去粗盐中的用BaCl2溶液；除去Mg2+用NaOH溶液；除去Ca2+用Na2CO3溶液，为了将杂质离子除尽，除杂试剂要过量，过量的除杂试剂要通过后面加入的试剂除去。要除去过量Ba2+要使用Na2CO3溶液，故BaCl2溶液要在Na2CO3溶液加入之前使用，而NaOH溶液加入顺序不受任何影响。a．若按照NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液顺序，这时产生的沉淀为Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3，过滤，所得滤液成分是NaCl、NaOH、Na2CO3，向滤液中加入过量盐酸，直至不再产生气泡，就得到精盐水，a正确；b．若按照NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸顺序加入，过量BaCl2溶液会引入新的杂质，应该再使用Na2CO3溶液除去，不除则溶液不能是精盐水，b错误；c．若按照BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸顺序加入，在加入盐酸前，反应产生沉淀成分是Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3，溶液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，过滤后加入盐酸，NaOH、Na2CO3会反应变为NaCl，因此也可以得到精盐水，c正确；故合理选项是ac；（2）电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；（3）Br2是易气化的液体物质，用热空气吹出反应产生的单质溴后用SO2的水溶液吸收，反应产生H2SO4、HBr，该反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）海水中溴元素含量较低，含Br2的海水经“空气吹出、SO2吸收时，发生反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，使Br-浓度增大，达到富集溴的目的，当溶液中Br-达到一定浓度后，再通入氯气”后发生氧化还原反应产生Br2，发生反应：2HBr+Cl2=2HCl+Br2，再蒸馏就得到液体溴，故此操作的目的是富集溴；（5）海带灼烧时应该在坩埚中进行；（6）步骤④中，在酸性条件下，H+、I-、H2O2发生氧化还原反应产生I2，反应的离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；（7）实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是防止液体物质加热时剧烈沸腾，即防止发生暴沸现象。18．(1)错误(2)正确(3)正确(4)正确【详解】（1）合金材料是一种由金属和另一种 (或几种)金属或非金属组成的材料，因此飞船使用的铝合金材料不仅仅由铝元素组成，故错误；（2）碳纤维复合材料是由有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于90%的无机高性能纤维，是一种力学性能优异的新材料，具备强度高、承载力大的特点，故正确；（3）康纶纤维材料既改进了沟槽纤维截面的三维立体形态，大幅提高了面料产品的各项吸湿速干效果，又在纤维内部加入纳米级抗菌物质，能迅速杀死引起了汗臭味的金黄色葡萄球菌和肺炎杆菌，大肠杆菌等有害细菌；同时，由于其杀菌功能具有非渗出性特点，不会伤害有益细菌，不会刺激感染皮肤，从而给航天员带来舒适感受，故正确；（4）我国研发的高科技新材料，对航天事业的发展起到了巨大贡献，故正确。19．(1)     BE     C     D     A     (2)     取少量苦卤与试管中，加入新制氯水，再加入适量四氯化碳和苯，振荡静置，弱有机层呈橙红色则苦卤中含有，反之不含     通风橱中、酸          溴中毒及生成的溴与碱发生反应     溴易挥发     制作农药、化学试剂、感光胶片等(任写两种)【详解】（1）如图，A的核外电子数等于质子数为17，为Cl原子；B质子数为8，核外电子数为10，为；C的质子数等于核外电子数为10，为Ne原子；D的的质子数等于核外电子数为11，为Na原子；E的质子数为12，核外电子数为10，为；综上所述，属于离子的是、；故答案为：BE；综上所述，A为Cl、B为、C为Ne、D为Na、E为，其中性质最稳定的原子是Ne；最外层电子数小于4，易失电子，为Na；最外层电子数≥4，易得电子，为Cl；故答案为：C；D；A；综上所述，A为Cl、D为Na，其形成的NaCl的过程用电子式可表示为；故答案为：；（2）①溴单质在四氯化碳或苯中呈橙红色，所以检验苦卤中是否含有的实验方法为：取少量苦卤与试管中，加入新制氯水，再加入适量四氯化碳和苯，振荡静置，弱有机层呈橙红色则苦卤中含有，反之不含；故答案为：取少量苦卤与试管中，加入新制氯水，再加入适量四氯化碳和苯，振荡静置，弱有机层呈橙红色则苦卤中含有，反之不含；②溴单质有毒，在碱性条件下发生歧化反应，且易挥发，所以氧化应该在通风橱中酸性条件下进行，防止溴中毒及生成的溴与碱发生反应，其反应的离子方程式为；故答案为：通风橱中、酸；；溴中毒及生成的溴与碱发生反应；③因溴易挥发，所以可以用热空气吹出；故答案为：溴易挥发；④溴的用途包括用于制作农药、化学试剂、感光胶片等；故答案为：制作农药、化学试剂、感光胶片等(任写两种)。20．(1)b(2)(3)(4)B(5)8【详解】（1）工业上常用碳还原铁矿石冶炼Fe，为还原法，故选b。（2）根据图1，D到F过程中铁的化合价未变，F为硫酸盐，则D为氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为。（3）B为+2价的碱，为氢氧化亚铁，可与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为。（4）F与C在水溶液中转化的离子反应有：，为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组取的溶液于试管中，再加入的溶液，可知KI过量，若反应为可逆反应，则溶液中存在Fe3+，可用KSCN溶液检验，故选B。（5）转化为，N的化合价由+5变为-3，1 mol 得到8 mol电子，根据得失电子守恒，则参加反应的Fe失去8 mol电子。