高中化学新教材同步选择性必修第一册 第3章 阶段重点突破练(五)（同步讲义）

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阶段重点突破练(五)一、盐类水解及影响因素1．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　　)A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)答案　D解析　NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A项错误；pH：HClO＜HCN，B项错误；由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误；同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，c(CN－)＜c(ClO－)，D项正确。2．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是(　　)A．10 mL 0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液与10 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液B．10 mL 0.1 mol·L－1K2S溶液与10 mL 0.1 mol·L－1K2SO4溶液C．10 mL 0.1 mol·L－1KOH溶液与10 mL 0.1 mol·L－1KHCO3溶液，再加入10 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液D．10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液与5 mL 0.1 mol·L－1H2SO4溶液答案　B解析　A项，正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项，K2S水解显碱性；C项，反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项，恰好中和显中性。二、盐类水解的应用3．下列说法中正确的是(　　)A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3答案　C解析　A项不正确，AlCl3和Al2(SO4)3水解方程式为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，加热，由于盐酸易挥发，促进水解，硫酸难挥发，抑制水解，故前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3；B项不正确，FeCl3固体溶于硫酸中，会引入杂质SOeq \o\al(2－,4)；C项正确，由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO消耗H＋，会促进水解生成Fe(OH)3沉淀，除去Fe3＋；D项不正确，为加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。4．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类的水解有关的是(　　)A．全部 B．除②⑤以外C．除②⑦以外 D．除③⑧以外答案　B5．下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCOeq \o\al(－,3)、Cl－、H＋、Na＋B．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NHeq \o\al(＋,4)、K＋、COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)C．在c(HCOeq \o\al(－,3))＝0.1 mol·L－1的溶液中：NHeq \o\al(＋,4)、AlOeq \o\al(－,2)、Cl－、NOeq \o\al(－,3)D．常温下eq \f(Kw,cH＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SOeq \o\al(2－,4)、NOeq \o\al(－,3)答案　D解析　铁离子和碳酸氢根离子会发生相互促进水解反应，A错误；水电离出来的c(H＋)＝10－14 mol·L－1溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液；如果是酸溶液，那么碳酸根离子和氢离子会发生反应；如果是碱溶液，铵根离子和氢氧根离子会发生反应，B错误；HCOeq \o\al(－,3)和AlOeq \o\al(－,2)会发生反应：HCOeq \o\al(－,3)＋AlOeq \o\al(－,2)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \o\al(2－,3)，C错误；eq \f(Kw,cH＋)＝c(OH－)，所以此溶液是碱性的，氢氧根离子和这4种微粒都没有发生反应，这四种微粒相互间也不反应，D正确。三、离子浓度大小比较6．对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，说法正确的是(　　)A．升高温度，溶液的pH降低B．c(Na＋)＝2c(SOeq \o\al(2－,3))＋c(HSOeq \o\al(－,3))＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \o\al(2－,3))＋2c(HSOeq \o\al(－,3))＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SOeq \o\al(2－,3))与c(Na＋)均增大答案　D解析　Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，故A不正确；B项考查物料守恒，正确的表达式为c(Na＋)＝2c(SOeq \o\al(2－,3))＋2c(HSOeq \o\al(－,3))＋2c(H2SO3)，故B不正确；C项考查电荷守恒，其正确的表达式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \o\al(2－,3))＋c(HSOeq \o\al(－,3))＋c(OH－)，故C不正确；加入少量NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，c(SOeq \o\al(2－,3))与c(Na＋)均增大，故D正确。7．有关①100 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　)A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(COeq \o\al(2－,3))>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCOeq \o\al(－,3))>c(H2CO3)答案　C解析　A项，盐类水解促进水的电离，因Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H＋个数更多，正确；B项，②中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，而①中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①，正确；C项，NaHCO3水解程度大于电离程度，所以c(H2CO3)>c(COeq \o\al(2－,3))，错误；D项，Na2CO3溶液中COeq \o\al(2－,3)分步水解，且第一步水解占主要地位，正确。8．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(　　)A.eq \f(Kw,cH＋)<1.0×10－7mol·L－1B．c(Na＋)＝c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(COeq \o\al(2－,3))＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋2c(COeq \o\al(2－,3))D．c(Cl－)>c(NHeq \o\al(＋,4))>c(HCOeq \o\al(－,3))>c(COeq \o\al(2－,3))答案　C解析　水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以eq \f(Kw,cH＋)＝c(OH－)，因pH<7，故c(OH－)<1.0×10－7mol·L－1，A正确；因两物质是等体积、等物质的量浓度加入，故当未发生任何反应时，钠与碳应是恒等关系，而发生反应并析出晶体时，钠与碳同样是以1∶1的比例析出，故滤液中的钠与碳仍应恒等，B正确；D中因氯离子不发生水解反应，故浓度应最大，而HCOeq \o\al(－,3)部分析出，故应小于NHeq \o\al(＋,4)，COeq \o\al(2－,3)由HCOeq \o\al(－,3)电离而来，反应微弱，故浓度最小，D正确。四、根据图像分析离子浓度关系9．常温时，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示。有关粒子浓度大小关系的比较正确的是(　　)A．在A、B间任一点(不包含A、B两点)，溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．在B点，a＞12.5，且有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)答案　C解析　A点附近，是加入少量醋酸时，可以出现c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，由题可知当醋酸溶液体积为12.5 mL时恰好完全反应生成CH3COONa，显碱性，B点为中性点，所以a＞12.5，但是c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，D点可理解为CH3COOH和CH3COONa两种溶质物质的量相同，所以c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)。10．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是(　　)A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液中的c(Na＋)：②＞①B．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)C．上图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．上图a点溶液中各离子浓度的关系：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)答案　D解析　pH相等的钠盐中，弱酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小，则钠离子浓度越小，弱酸根离子水解程度：HCOeq \o\al(－,3)>CH3COO－，则c(Na＋)：②＜①，A错误；任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)，B错误；常温下，pH＝7时溶液呈中性，则c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒得c(Na＋)＝c(CH3COO－)，C错误；任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，根据物料守恒得c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，所以得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，D正确。11．常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。[已知：peq \f(cA－,cHA)＝－lgeq \f(cA－,cHA)]。下列叙述不正确的是(　　)A．Ka(HA)的数量级为10－5B．滴加NaOH溶液过程中，eq \f(cA－,cHA·cOH－)保持不变C．m点所示溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)D．n点所示溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)答案　D解析　根据题图，m点时peq \f(cA－,cHA)＝0，知eq \f(cA－,cHA)＝1，即c(A－)＝c(HA)，m点所示溶液pH＝4.76，则c(H＋)＝10－4.76mol·L－1，Ka(HA)＝eq \f(cH＋·cA－,cHA)＝c(H＋)＝10－4.76＝100.24×10－5，0<100.24<10，故Ka(HA)的数量级为10－5，A项正确；eq \f(cA－,cHA·cOH－)＝eq \f(cA－·cH＋,cHA·cOH－·cH＋)＝eq \f(KaHA,Kw)，滴加NaOH溶液过程中，温度不变，Ka(HA)、Kw不变，故eq \f(cA－,cHA·cOH－)保持不变，B项正确；m点所示溶液中的电荷守恒式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)－c(Na＋)，m点所示溶液中c(A－)＝c(HA)，故c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA)－c(Na＋)，C项正确；n点所示溶液呈酸性，根据电荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，得c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)<0，故c(Na＋)”“＝”或“<”)NaOH溶液的pH。(2)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(Cl－)，则盐酸的体积________(填“>”“＝”或“<”)氨水的体积。(3)将0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。(4)常温时，取0.1 mol·L－1HX溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝8。①混合溶液中由水电离出的c(OH－)与0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)之比为________。②已知NH4X溶液呈中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。答案　(1)>　(2)<　(3)①<　②＝　(4)①107∶1　②>解析　(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液中c(OH－)相等，分别加热到相同的温度后，NaOH溶液中c(OH－)不变，而CH3COONa溶液中CH3COO－的水解平衡正向移动，c(OH－)增大，则CH3COONa溶液中c(OH－)大于NaOH溶液中c(OH－)，故CH3COONa溶液的pH大。(2)物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(Cl－)，据电荷守恒可得c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，此时溶液呈中性；若两溶液恰好完全反应则生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则有V(HCl)c(A－)，则有c(H＋)7。15．25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ的溶液，滴定曲线如图所示。(1)在相同温度下，相同浓度的三种酸溶液的导电能力由强到弱的顺序是________________。(2)V(NaOH)＝20.00 mL时，溶液中c(HY)＝________(填“<”“>”或“＝”，下同)c(Y－)。若使最终溶液的pH＝7，则滴定HZ溶液和滴定HX溶液所需NaOH溶液的体积的关系是HX溶液________HZ溶液。(3)将上述HX溶液、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________________________________________________。(4)根据滴定曲线，可得Ka(HY)＝_________________________________________________。答案　(1)HZ>HY>HX　(2)<　<　(3)c(Na＋)>c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)　(4)10－5解析　(1)当氢氧化钠的体积为0时，0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HXHY>HX。(2)V(NaOH)＝20.00 mL时，NaY溶液中c(HY)HX，若使最终溶液pH＝7，则滴定HZ溶液和滴定HX溶液所需NaOH溶液的体积关系是HX溶液c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)据图像，当V(NaOH)＝0时，0.100 0 mol·L－1的HY的pH＝3，据HYH＋＋Y－，c(H＋)≈c(Y－)＝10－3 mol·L－1，c(HY)＝0.100 0 mol·L－1－10－3 mol·L－1≈0.100 0 mol·L－1，则据Ka(HY)＝eq \f(cH＋·cY－,cHY)＝eq \f(10－3×10－3,0.100 0)＝10－5。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝3.0×10－8