2024福建省福清一中高二下学期开门检测试题化学含解析

这是一份2024福建省福清一中高二下学期开门检测试题化学含解析，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每题各3分，共45分）
1. 民以食为天，《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列说法正确的是
A. “五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物
B. “五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应
C. “五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同
D. “五菜”富含纤维素，纤维素不属于糖类物质
2. 下列说法正确的是
A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右均依次减弱
C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
3. 和是氧元素的两种核素，表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 与互为同分异构体
B. 与核外电子排布方式不同
C. 通过化学变化可以实现与间的相互转化
D 标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子
4. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A. 次氯酸的结构式 H-Cl-OB. 甲烷分子的空间充填模型为
C. 乙烯的结构简式 CH2CH2D. 羟基的电子式
5. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X＞Y
B. 由水溶液的酸性:HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性:Cl＞S
C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH＞Ba(OH)2
6. 下列叙述中，不正确的是
A. 只有非金属原子间才能形成共价键
B. 离子化合物中可能含有共价键
C. 单质中不可能含有离子键
D. 共价化合物中一定不含离子键
7. 下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用(力)属同种类型的是
A. 碘和干冰的升华B. 二氧化硅和生石灰的熔化
C. 氯化钠和铁的熔化D. 乙醇的蒸发和氧化铝的熔化
8. 布洛芬是一种消炎止痛药，异丁基苯是合成它的一种原料，二者的结构简式如图。下列说法正确的是
A. 布洛芬的分子式为C12H16O2
B. 异丁基苯的一氯代物有6种
C 异丁基苯分子中最多有7个碳原子共平面
D. 布洛芬可以发生取代、加成、氧化、聚合反应
9. 下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. NA代表阿伏加 德罗常数的值，以下说法正确的是
A. 2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA
B. 32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
C. 物质的量浓度均为1ml/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA
D. 1ml D318O+（其中D代表）中含有的中子数为10 NA
11. 下列说法正确的是
A. 和互为同位素
B. 和互称为同分异构体
C. 和互为同素异形体
D. 和互称为同系物
12. 下列化学方程式书写不正确的是
A. 乙醇的催化氧化：
B. 乙酸乙酯的水解：
C. 工业上用乙烯和水制取酒精：
D. 三氯甲烷与液氯混合后，强光照射发生反应：
13. 下列高分子化合物是由两种单体通过加聚反应而制得的是（ ）
A.
B.
C
D.
14. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是
A. 由“Cl2+H2O=HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O=HF+HFO”反应也能发生
B. SO3可以和BaCl2反应生成BaSO4，CO2也可以与BaCl2反应生成BaCO3
C. 由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
D. Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
15. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成0.05ml/Lb溶液的pH为1，d能使品红溶液褪色，e是液体，f的焰色反应为黄色，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是（ ）
A. 二元化合物沸点：e>d>cB. 氢化物的稳定性：Q>Y>X
C. 元素的非金属性：Y>X>WD. 原子半径的大小：Z>Q>Y
二、填空题（共55分）
16. 高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。
资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4碱性溶液中性质稳定。
（1）研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置示意图如下。Ni电极作___________(填“阴”或“阳”)极。
②Fe电极上的电极反应式为___________。
③结合化学用语解释制备过程中需补充KOH的原因是___________。
（2）K2FeO4可用于处理废水中的NaCN。用如下方法测定处理后的废水中NaCN的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
资料：，(黄色)，CN-优先于I-与Ag+反应。
取a mL处理后废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用c ml/L的AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为VmL。滴定终点时的现象是___________，经处理后的废水中NaCN的含量为___________g/L。(已知：NaCN的摩尔质量：49g/ml)
17. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡。常温下，向1 L 0.1 ml/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图：
（1）在0.1ml·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________；
A. c(A2–)+c(HA–)+c(H2A)=0.1ml·L-1
B. c(Na+)>c(A2–)>c(HA–)>c(OH–)>c(H+)
C. c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HA–)+2c(A2–)
D. c(Na+)=2c(A2–)+2c(HA–)
（2）已知0.1ml·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1ml·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11ml·L-1(填“”或“=”)，理由是___________。
（3）25℃时，将a ml·L-1的氨水与0.01 ml·L-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7，用含的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。
18. 氮、磷、砷锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）砷在元素周期表中的位置___________。
已知：，白磷，黑磷
，白磷，红磷
由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。
（2）沸点：___________(填“>”或“d>cB. 氢化物的稳定性：Q>Y>X
C. 元素的非金属性：Y>X>WD. 原子半径的大小：Z>Q>Y
【答案】B
【解析】
【分析】自然界硬度最大的单质为金刚石，X为碳元素a为碳，根据b由W、Y、Q三种元素组成0.05ml/Lb溶液的pH为1，d能使品红溶液褪色，e为液体推出b为硫酸，d为SO2，那么c为CO2，e为H2O，f的焰色反应为黄色又可以和H2O反应，f为Na2O2，进一步推出g为O2，h为SO3，W、X、Y、Z、Q依次为H、C、O、Na、S元素。a、b、c、d、e、f、g、h依次为C、H2SO4、CO2、SO2、H2O、Na2O2、O2、SO3。
【详解】A．H2O中有氢键，熔沸点是三种化合物中最高的，CO2比SO2的相对分子质量小，所以熔沸点CO2 SO2> CO2，故A正确；
B．元素的非金属性越强对应氢化物的稳定性越稳定，故氢化物的稳定性应该是O的稳定性最好，故B错误；
C．H、C、O的非金属性强弱为O>C>H，故C正确；
D．同周期随着原子序数增大原子半径依次减小，同主族从上到下半径依次增大，半径大小Na>S>O，故D正确；
故选B
二、填空题（共55分）
16. 高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。
资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。
（1）研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置示意图如下。Ni电极作___________(填“阴”或“阳”)极。
②Fe电极上的电极反应式为___________。
③结合化学用语解释制备过程中需补充KOH的原因是___________。
（2）K2FeO4可用于处理废水中的NaCN。用如下方法测定处理后的废水中NaCN的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
资料：，(黄色)，CN-优先于I-与Ag+反应。
取a mL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用c ml/L的AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为VmL。滴定终点时的现象是___________，经处理后的废水中NaCN的含量为___________g/L。(已知：NaCN的摩尔质量：49g/ml)
【答案】（1） ①. 阴 ②. ③. ，总反应消耗KOH(阳极发生：，失6mle-消耗8 ml OH-的同时，6mlOH-过阴离子交换膜进入阳极区)
（2） ①. 产生黄色沉淀 ②.
【解析】
【小问1详解】
①在Ni电极上H2O电离产生的H+得到电子变为H2，发生还原反应，因此Ni电极作阴极；
②在Fe电极上Fe失去电子变为FeO，发生氧化反应，则Fe电极为阳极，阳极Fe上发生的电极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O；
③制备过程中需补充KOH的原因是，总反应消耗KOH(阳极发生：，失6mle-消耗8 ml OH-的同时，6mlOH-过阴离子交换膜进入阳极区)。
【小问2详解】
当溶液中CN-与Ag+反应完全后会发生反应：Ag++ I-=AgI↓，产生黄色沉淀，因此该反应滴定终点时的现象是：产生黄色沉淀；V mL c ml/LAgNO3溶液中含AgNO3的物质的量n(AgNO3)=cV×10-3ml，根据方程式Ag++2CN-=Ag(CN)可知在a mL废水中含有CN-的物质的量n(CN-)=2n(AgNO3)=2cV×10-3ml，则经处理后的废水中NaCN的含量为。
17. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡。常温下，向1 L 0.1 ml/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图：
（1）在0.1ml·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________；
A. c(A2–)+c(HA–)+c(H2A)=0.1ml·L-1
B. c(Na+)>c(A2–)>c(HA–)>c(OH–)>c(H+)
C. c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HA–)+2c(A2–)
D. c(Na+)=2c(A2–)+2c(HA–)
（2）已知0.1ml·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1ml·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11ml·L-1(填“”或“=”)，理由是___________。
（3）25℃时，将a ml·L-1的氨水与0.01 ml·L-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7，用含的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。
【答案】（1）CD （2） ①. < ②. H2A发生完全电离生成的H+，对HA–的电离起抑制作用
（3）
【解析】
【小问1详解】
A．由图可知，第一步电离为完全电离，根据物料守恒，，A错误；
B．溶液中存在电离及水解，，，，则溶液中离子，B错误；
C．根据电荷守恒，，C正确；
D．根据氢离子守恒，，结合电荷守恒，得出，D正确；
故答案为：CD；
【小问2详解】
0.1ml•L-1H2A溶液，第一步电离为完全电离，，电离出H+等于0.1ml/L，0.1ml•L-1NaHA溶液的pH=2，则由可知，电离出0.01ml/LH+，但0.1ml•L-1H2A溶液中第一步电离生成的H+抑制了HA–的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1ml/L+0.01ml/L；
故答案为：＜；H2A发生完全电离生成的H+，对HA–的电离起抑制作用；
【小问3详解】
氨水与盐酸等体积混合，若混合后溶液显中性，，溶液显中性，氨水过量，根据电荷守恒，，NH3·H2O的电离常数Kb=，，，c(OH-)=10-7ml/L，；
故答案为：。
18. 氮、磷、砷锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）砷在元素周期表中的位置___________。
已知：，白磷，黑磷
，白磷，红磷
由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。
（2）沸点：___________(填“>”或“ ②. 分子间存在氢键
（3）b、c （4） ①. ②. 加入盐酸，抑制水解
【解析】
【小问1详解】
砷元素的原子序数为33，位于元素周期表第四周期VA族；将已知反应依次编号为①②，由②可知，白磷的能量高于红磷，由盖斯定律可知，反应①—②可得反应P（s，红磷）=P（s，黑磷）△H=（—39.3+17.6）kJ/ml=—21.7kJ/ml，则红磷的能量高于黑磷，物质的能量越高越不稳定，则最稳定的磷单质是黑磷，故答案为：第四周期VA族；黑磷；
【小问2详解】
可以形成分子间氢键，不能形成分子间氢键，则的分子间作用力大于，沸点高于，故答案为：＞；
【小问3详解】
PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似，PH3与HI反应产物为PH4I，PH4I相当于铵盐，具有铵盐结构性质；
a．铵盐能和氢氧化钠发生复分解反应，所以PH4I也能与氢氧化钠反应，故错误；
b．铵盐中存在离子键和共价键，所以PH4I中含离子键、共价键，故正确；
c．铵盐都易发生水解反应，所以PH4I能与水反应，故正确；
故选bc；
小问4详解】
由题意可知，发生较强烈的水解生成难溶的和盐酸，反应的化学方程式为，所以配制溶液时应向溶液中加入盐酸，抑制水解，故答案为：；加入盐酸，抑制水解。
19. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______(用分子式表示)。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式_______。
（4）④和⑤形成的一种化合物若能与水发生化合反应，则该化合物电子式为_______。
（5）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_______。
a. b. c. d.
（6）⑤、⑥各自的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：_______。
【答案】（1）Na>Al>O
（2）
（3）NaOH，NaClO等
（4） （5）ab
（6）
【解析】
【分析】根据元素①－⑧在元素周期表中的位置，可以推出它们分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl等8种元素。
【小问1详解】
④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O；
小问2详解】
②、③、⑦的非金属性从强到弱的顺序为N＞C> Si，所以其最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是；
【小问3详解】
①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，如氢氧化钠或次氯酸钠等，其化学式为NaOH，NaClO；
【小问4详解】
④和⑤形成的一种化合物若能与水发生化合反应，则该化合物Na2O的电子式为；
【小问5详解】
由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，这种物质一定是H2O2，可使用的催化剂为MnO2或 FeCl3，答案为ab；
【小问6详解】
⑤、⑥各自的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，相互反应的离子方程式为：。
20. 乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。

（1）F中官能团的名称为_______。
（2）③的化学方程式是_______。
（3）F和D反应生成G的化学方程式为_______，反应类型为_______。
（4）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化过程符合绿色化学要求的是_______(填序号)。
a．上图中反应① b．甲烷制备 c．
（5）1ml乳酸与足量金属反应，消耗金属的质量为_______g。
【答案】（1）羟基、羧基
（2）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（3） ①. ②. 酯化反应或取代反应
（4）c （5）46
【解析】
【分析】烃A是衡量一个国家化工水平的重要标志，A为CH2=CH2，A与水发生反应生成B是乙醇，化学式是CH3CH2OH，B催化氧化生成C为CH3CHO，C催化氧化生成D为CH3COOH，D与乳酸发生酯化反应生成G为 。乳酸乙酯在酸性条件下水解生成乳酸F为 和B为乙醇CH3CH2OH，以此解答该题。
【小问1详解】
F中官能团的名称为羟基和羧基。
【小问2详解】
③是CH3CH2OH催化氧化产生CH3CHO和H2O，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。
【小问3详解】
F和D反应生成G，即 与乙酸发生酯化反应生成G为 ，化学方程式为： ，反应类型为酯化反应或取代反应。
【小问4详解】
a．上图中反应①为酯水解，需要酸做催化剂、产物不止一种，不符合绿色化学，a错误；
b．甲烷制备同时还生成HCl、其它氯代烃，不符合绿色化学，b错误；
c．，该反应产物只有一种，符合绿色化学，c正确；
故答案c。
【小问5详解】
乳酸分子中含有1个-OH和1个-COOH都可以与金属Na发生反应产生H2，则1 ml 乳酸与足量 Na 反应，消耗2 ml的金属 Na、质量为46g。
选项
物质
所用试剂
方法
A
甲烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
乙醇（水）
生石灰
分液
C
乙醇（乙酸）
氢氧化钠溶液
分液
D
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
分液
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
选项
物质
所用试剂
方法
A
甲烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
乙醇（水）
生石灰
分液
C
乙醇（乙酸）
氢氧化钠溶液
分液
D
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
分液
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧