还剩18页未读，
继续阅读
黑龙江省双鸭山市第一中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析）
展开
这是一份黑龙江省双鸭山市第一中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析），共21页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2023-2024学年双鸭山一中高一(上)月考化学试卷
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A 淀粉溶液不能产生丁达尔效应
B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有氧化性
2. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是
选项
A
B
C
D
实验
铜丝能导电
固体不导电
溶液能导电
熔融能导电
结论
铜是电解质
固体中不含离子
在通电条件下发生电离
是电解质
A. A B. B C. C D. D
3. 下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是
A. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是
B. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
C. 向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加足量稀盐酸的现象是：先沉淀，后沉淀溶解
D. Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷
4. 下列物质下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是
A. Fe2O3FeFeCl3 B. H2O2H2H2O
C. CaCl2溶液CaCO3CO2 D. CuSO4溶液CuCuO
5. 下列各组物质分类正确的是
选项
纯净物
混合物
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
液氯
75%酒精
H3PO4
纯碱
NaHSO4
CO
Na2O
B
金刚石
盐酸
HNO3
烧碱
NaHCO3
SO2
CuO
C
大理石
碘酒
CH3COOH
苛性钾
NaCl
Mn2O7
MgO
D
空气
水银
H2S
熟石灰
KClO3
SiO2
CaO
A. A B. B C. C D. D
6. 下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是
A. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色氧化钠
B. 金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛
C. 因为Na有还原性，所以可用于制造高压钠灯
D. 两小块质量相等的金属钠，一块在常温下充分反应生成Na2O，另一块在加热的条件下充分反应生成Na2O2，两次转移的电子数一样多
7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A. B.
C. D.
8. 下列离子方程式正确的是
A. 醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
B. 铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C. Cu(OH)2与稀H2SO4反应：OH-+H+=H2O
D. Na2CO3溶液中和足量盐酸反应：CO+2H+→CO2↑+H2O
9. 下列离子能大量共存的是 ( )
A. 使无色酚酞试液呈红色溶液中:Na+、K+、、
B. 无色透明的溶液中:Cu2+、K+、、
C. 含有大量Ba(NO3)2溶液中:Mg2+、、、Cl-
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、、
10. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的个数是
①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水
④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
11. 关于反应，下列说法正确的是
A. 发生氧化反应 B. KI是还原产物
C. 生成时，转移电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6
12. 已知有下列三个反应：
①；
②；
③
下列有关说法正确的是
A. 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C. 可以推理得到
D. 在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为3∶1
13. 下列说法正确的个数为
①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
②根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体
③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
④苏打、氨水、醋酸、小苏打均电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑦氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
14. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
B. a时刻溶液的导电能力约为0，说明BaSO4不是电解质
C. 将稀硫酸换成稀盐酸滴入，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线一样
D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀H2SO4电离出的离子导电
15. 查找资料得知：溴水()显橙黄色，碘水()显棕黄色；还原性：，在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有、、、、中的一种或者几种，现做以下实验。
①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；
②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解。
下列关于无色溶液组成的判断正确的是
A. 肯定含有、，可能含有、，肯定不含
B. 肯定不含、，肯定含有，可能含有、
C. 肯定不含、，肯定含有，可能含有、
D. 肯定含有、，可能含有，肯定不含、
16. 某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，经测定、的个数比为7：1，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子个数比为
A. 1：3 B. 2：3 C. 3：2 D. 3：1
二、填空题(共4题；共52分)
17. 按要求完成以下方程式：
Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）NaHSO4(水溶液)：___________。
（2）CH3COOH：___________。
（3）Ba(OH)2：___________。
（4）H2O：___________。
Ⅱ．完成下列情况下的离子方程式
（5）CuO与稀硫酸溶液混合：___________。
（6）少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：___________。
18. 回答下列问题
（1）有以下六种物质：
①乙醇；②Na2CO3溶液；③固体；④液态氯化氢；⑤冰醋酸；⑥石墨。
上述状态下的物质中，能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。
（2）已知H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2属于___________(填：酸式盐、正盐或者碱式盐)。写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________
（3）某种飞船以联氨和为动力源，发生反应：，反应温度可高达，回答下列问题。
①配平该方程式。___________
②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为___________。
（4）补全并配平下列方程式
①______________HCl=______KCl+__________________ ___________
②____________________H+=_____________________ ___________
19. 回答下列问题。
Ⅰ．某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
（1）段反应的离子方程式为___________
（2）分别在A点和B点对应的溶液中滴加溶液，观察到的现象___________(填：“相同”或“不相同”)
Ⅱ．有一固体混合物，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（3）原固体混合物中一定含有的物质是___________，一定不含有的物质是___________，可能含有的物质是___________(以上空格均填写化学式)。
20. 回答下列问题：
（1）在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。
（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3N2O3＋H2O
②N2O4＋H2OHNO3＋HNO2
③NH3＋NOHNO2＋H2O
其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。
（3）下列三个氧化还原反应中：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
双线桥标出反应②的电子转移方向和数目：___________；反应③中的还原产物___________；
若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可选用上述反应中的___________做氧化剂。
2023-2024学年双鸭山一中高一(上)月考化学试卷
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 淀粉溶液不能产生丁达尔效应
B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有氧化性
【答案】B
【解析】
【详解】A．淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，故A错误；
B．“铁质菜刀生锈”铁被氧化为氧化铁，与氧化还原反应有关，故B正确；
C．生石灰是干燥剂，不能防止食品因被氧化而变质，故C错误；
D．维生素C可将转变为，发生还原反应，所以维生素C具有还原性，故D错误；
选B。
2. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是
选项
A
B
C
D
实验
铜丝能导电
固体不导电
溶液能导电
熔融能导电
结论
铜是电解质
固体中不含离子
在通电条件下发生电离
是电解质
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误；
C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误；
D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确；
答案选D。
3. 下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是
A. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是
B. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
C. 向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加足量稀盐酸的现象是：先沉淀，后沉淀溶解
D. Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷
【答案】C
【解析】
【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是，故A错误；
B．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间过长，胶体发生聚沉产生沉淀，故B错误；
C．向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加足量稀盐酸，先胶体聚沉，后氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，沉淀又溶解，故C正确；
D．Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体粒子带有一定电荷，胶体为电中性，胶体不带电，故D错误；
选C。
4. 下列物质下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是
A. Fe2O3FeFeCl3 B. H2O2H2H2O
C. CaCl2溶液CaCO3CO2 D. CuSO4溶液CuCuO
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气，故不选A；
B．H2O2受热分解为水和氧气，故不选B；
C．CaCl2溶液和二氧化碳不反应，故不选C；
D．CuSO4溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气反应生成CuO，故选D；
选D。
5. 下列各组物质分类正确的是
选项
纯净物
混合物
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
液氯
75%酒精
H3PO4
纯碱
NaHSO4
CO
Na2O
B
金刚石
盐酸
HNO3
烧碱
NaHCO3
SO2
CuO
C
大理石
碘酒
CH3COOH
苛性钾
NaCl
Mn2O7
MgO
D
空气
水银
H2S
熟石灰
KClO3
SiO2
CaO
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；
B．金刚石是碳元素组成的一种单质，属于纯净物；盐酸是氯化氢是水溶液，属于混合物；HNO3电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱；NaHCO3由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；CuO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故B正确；
C．大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故C错误；
D．空气是混合物，水银是金属单质，水银是纯净物，故D错误；
选B。
6. 下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是
A. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
B. 金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛
C. 因为Na有还原性，所以可用于制造高压钠灯
D. 两小块质量相等的金属钠，一块在常温下充分反应生成Na2O，另一块在加热的条件下充分反应生成Na2O2，两次转移的电子数一样多
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠，故A错误；
B．钠与四氯化钛溶液反应，金属钠先与水反应，不能置换出金属钛，故B错误；
C．钠灯通电发光没有发生化学反应，钠用于制造高压钠灯与Na的还原性无关，故C错误；
D．两小块质量相等的金属钠，一块在常温下充分反应生成Na2O，另一块在加热的条件下充分反应生成Na2O2，钠元素化合价都由0价升高为+1价，所以转移的电子数一样多，故D正确；
答案选D。
7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳元素的化合价升高，硅元素的化合价降低，则碳失去电子，Si得到电子，转移的电子数为4e-，故A错误；
B．该反应中钠元素的化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，故B正确；
C．该反应中锌元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，故C错误；
D．该反应中Cu元素化合价升高失去电子，硫元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，故D错误；
故答案为：B。
8. 下列离子方程式正确的是
A. 醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
B. 铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C. Cu(OH)2与稀H2SO4反应：OH-+H+=H2O
D. Na2CO3溶液中和足量盐酸反应：CO+2H+→CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． 醋酸是弱酸，醋酸和碳酸钙反应：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；
B． 铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C． Cu(OH)2是难溶固体，Cu(OH)2与稀H2SO4反应：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；
D． Na2CO3溶液中和足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2O，故D正确；
故选D。
9. 下列离子能大量共存的是 ( )
A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、、
B. 无色透明的溶液中:Cu2+、K+、、
C. 含有大量Ba(NO3)2溶液中:Mg2+、、、Cl-
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，四种离子相互不反应，且不与氢氧根反应，可以大量共存，故A符合题意；
B．含有铜离子的溶液显蓝色，不能在无色溶液中大量存在，故B不符合题意；
C．硫酸根和钡离子不能大量共存，故C不符合题意；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
10. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的个数是
①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水
④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】D
【解析】
【详解】①金属钠放入MgSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，得到的氢氧化钠与硫酸镁反应，生成氢氧化镁沉淀，反应方程式为：2Na+2H2O+MgSO4＝Na2SO4+Mg(OH)2↓+H2↑，既有气体生成，又有白色沉淀产生；
②金属钠放入Na2SO4溶液中，只发生钠与水的反应，反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，反应只有气体生成；
③金属钠放入饱和澄清石灰水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，澄清石灰水中溶剂减少，Ca(OH)2析出，既有气体生成，又有沉淀生成；
④金属钠放入Ca(HCO3)2溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与Ca(HCO3)2反应，生成CaCO3白色沉淀，既有气体生成，又有沉淀生成；
⑤金属钠放入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，得到的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成沉淀，既有气体生成，又有沉淀生成，但沉淀是蓝色不是白色；
⑥金属钠放入饱和NaCl溶液中，钠与水反应生成氢气，形成过饱和溶液，NaCl析出，既有气体生成，又有沉淀生成。
因此既有气体，又有白色沉淀产生的是①③④⑥；
故选D。
11. 关于反应，下列说法正确的是
A. 发生氧化反应 B. KI是还原产物
C. 生成时，转移电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中KIO3中I元素的化合价从+5价降低到反应后氯气中的0价，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；
B．KI中的-1价I是由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；
C．反应中KIO3中I元素的化合价从+5价降低到反应后氯气中的0价，HI中的-1价的I也升高到氯气中的0价，生成3molI2转移5mol电子，则生成1molI2时，转移电子，C正确；
D．反应中HI为还原剂，KIO3为氧化剂，1molKIO3参加反应时，6molHI被消耗，6molHI中只有5mol做还原剂生成I2，所以在反应还原剂与氧化剂的物质的量的比为5：1，D错误；
故选C。
12. 已知有下列三个反应：
①；
②；
③
下列有关说法正确的是
A. 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C. 可以推理得到
D. 在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为3∶1
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氧化产物是指被氧化即所含元素化合价升高而生成的产物，故反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Cl2，A错误；
B．根据在同一氧化还原反应中：氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，根据反应①得出：Cl2＞I2，反应②得出：Br2＞Fe3+，反应③得出：Co2O3＞Cl2，故根据以上方程式可以得到氧化性：Co2O3＞Cl2＞Fe3+，B错误；
C．由B项分析可知，氧化性：Cl2＞Fe3+ ，Br2＞Fe3+，故当Cl2和FeBr2的物质的量之比为1:1时，Cl2先氧化Fe2+，故可以推理得到，C错误；
D．还原性是指在反应中失去电子，化合价升高，将其他元素还原的性质，故在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为6：2=3∶1，D正确；
故答案为：D。
13. 下列说法正确个数为
①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
②根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体
③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
④苏打、氨水、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑦氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】B
【解析】
【详解】①根据酸分子最多电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，如：CH3COOH最多电离出1个氢离子，属于一元酸，故①错误；
②根据分散质粒子直径不同将分散系分为溶液、浊液和胶体，故②错误；
③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物；碱性氧化物一定都是金属氧化物，故③正确；
④氨水是氨气的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故④错误；
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；
⑥胶粒能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，故⑥错误；
⑦氧化还原中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，故⑦错误；
正确的是③⑤，选B。
14. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
B. a时刻溶液导电能力约为0，说明BaSO4不是电解质
C. 将稀硫酸换成稀盐酸滴入，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线一样
D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀H2SO4电离出的离子导电
【答案】D
【解析】
【分析】溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷成正比，向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，根据图知，X到Y中溶液导电能力减小，说明溶液中离子浓度减小，a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电能力增大。据此判断。
【详解】A．XY段二者发生反应Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，故A错误；
B．a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，但是溶解部分全部电离，是电解质，故B错误；
C．将稀硫酸换成稀盐酸滴入，完全反应时，生成的是氯化钡和水，氯化钡易溶于水，可以完全电离，故完全反应时，溶液还可以导电，故C错误；
D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故D正确；
故选D。
15. 查找资料得知：溴水()显橙黄色，碘水()显棕黄色；还原性：，在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有、、、、中的一种或者几种，现做以下实验。
①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；
②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解。
下列关于无色溶液组成的判断正确的是
A. 肯定含有、，可能含有、，肯定不含
B. 肯定不含、，肯定含有，可能含有、
C. 肯定不含、，肯定含有，可能含有、
D. 肯定含有、，可能含有，肯定不含、
【答案】A
【解析】
【详解】无色未知溶液一定不含，根据电荷守恒，溶液中一定含有；①溴水()显橙黄色，碘水()显棕黄色，还原性：，取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色，反应后的溶液中不含Br2、I2, 说明溴水被还原，溴水先氧化，可知原溶液一定含有还原性离子，且被氧化为；由于加入溴水不足，不能确定是否含有；
②向①溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解，能被被溴水、硝酸氧化为，所以不能判断原溶液中是否含有。根据以上分析，肯定含有、，可能含有、，肯定不含，故选A。
16. 某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，经测定、的个数比为7：1，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子个数比为
A. 1：3 B. 2：3 C. 3：2 D. 3：1
【答案】C
【解析】
【详解】设KClO的物质的量为7mol，则KClO3的物质的量为1mol，失去电子的物质的量为7mol×1+1mol×5=12mol，依据得失电子守恒的原则，生成KCl的物质的量为=12mol，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为12：(7+1)=12：8=3：2；
故答案为：C。
二、填空题(共4题；共52分)
17. 按要求完成以下方程式：
Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）NaHSO4(水溶液)：___________。
（2）CH3COOH：___________。
（3）Ba(OH)2：___________。
（4）H2O：___________。
Ⅱ．完成下列情况下的离子方程式
（5）CuO与稀硫酸溶液混合：___________。
（6）少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：___________。
【答案】（1）
（2）
（3）Ba(OH)2=Ba2++2OH-
（4）
（5）CuO+2H+=Cu2++H2O
（6）
【解析】
【小问1详解】
NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、 ，电离方程式为；
【小问2详解】
CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离为CH3COO-、H+，电离方程式为 ；
【小问3详解】
Ba(OH)2是强碱，在水溶液中完全电离为Ba2+、OH-，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
【小问4详解】
H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离为OH-、H+，电离方程式为
【小问5详解】
CuO与稀硫酸溶液混合生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O；
【小问6详解】
少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程为。
18. 回答下列问题
（1）有以下六种物质：
①乙醇；②Na2CO3溶液；③固体；④液态氯化氢；⑤冰醋酸；⑥石墨。
上述状态下的物质中，能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。
（2）已知H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2属于___________(填：酸式盐、正盐或者碱式盐)。写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________
（3）某种飞船以联氨和为动力源，发生反应：，反应温度可高达，回答下列问题。
①配平该方程式。___________
②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为___________。
（4）补全并配平下列方程式
①______________HCl=______KCl+__________________ ___________
②____________________H+=_____________________ ___________
【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ③④⑤
（2） ①. 正盐 ②. H3PO2+OH-=H2PO+H2O
（3） ①. ②. 2∶1
（4） ①. 216HCl=2KCl+258 ②. 1614H+=267H2O
【解析】
【小问1详解】
①乙醇是非电解质，不导电；②Na2CO3溶液中含有自由移动的离子，能导电，Na2CO3溶液属于混合物，既不是电解质又不是非电解质；③固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；④液态氯化氢中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑤冰醋酸中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑥石墨能导电，属于单质，既不是电解质又不是非电解质。
上述状态下的物质中，能导电的有②⑥，属于电解质的有③④⑤。
【小问2详解】
H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2属于正盐。H3PO2与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2和水，反应的离子方程式H3PO2+OH-=H2PO+H2O
【小问3详解】
①，N2H4中N元素化合价由-2升高为0、中N元素化合价由+4降低为0，根据得失电子守恒配平该方程式为。
②该反应，N2H4中N元素化合价升高被氧化为氮气，中N元素化合价降低被还原为氮气，氮气既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的质量之比为2:1。
【小问4详解】
①KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2、HCl中Cl元素由-1升高为0，根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式为216HCl=2KCl+258
②中Cr元素化合价由+6降低为+3，Fe元素化合价由+2升高为+3，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为614H+=267H2O。
19. 回答下列问题。
Ⅰ．某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
（1）段反应的离子方程式为___________
（2）分别在A点和B点对应溶液中滴加溶液，观察到的现象___________(填：“相同”或“不相同”)
Ⅱ．有一固体混合物，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（3）原固体混合物中一定含有的物质是___________，一定不含有的物质是___________，可能含有的物质是___________(以上空格均填写化学式)。
【答案】（1）H++OH-=H2O
（2）相同 （3） ①. Na2CO3 ②. Na2SO4、CuSO4、CaCl2 ③. NaCl
【解析】
【分析】Ⅰ．和盐酸的混合溶液中逐滴加入溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠、水，盐酸完全反应后再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
Ⅱ．①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，一定不含CuSO4；；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，说明Na2SO4、Na2CO3至少含有一种，CaCl2和Na2SO4、Na2CO3都不共存，一定不含CaCl2；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，沉淀是碳酸钡不是硫酸钡，则一定不含Na2SO4，必定含有Na2CO3；
【小问1详解】
段没有产生沉淀，OA段为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
【小问2详解】
A点的溶质为氯化镁、氯化钠，B点的溶质为氯化钠，分别在A点和B点对应的溶液中滴加溶液都生成氯化银沉淀，观察到的现象相同；
【小问3详解】
根据以上分析，原固体混合物中一定含有的物质是Na2CO3，一定不含有的物质是Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含有的物质是NaCl。
20. 回答下列问题：
（1）在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。
（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3N2O3＋H2O
②N2O4＋H2OHNO3＋HNO2
③NH3＋NOHNO2＋H2O
其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。
（3）下列三个氧化还原反应中：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
双线桥标出反应②的电子转移方向和数目：___________；反应③中的还原产物___________；
若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可选用上述反应中的___________做氧化剂。
【答案】（1） ①. Fe3＋、Mg2＋、H＋ ②. S2-、I- ③. Fe2＋、S
（2）③ （3） ①. ②. ClO2 ③. FeCl3
【解析】
【小问1详解】
元素处于最低价时，只有还原性；元素处于最高价时，只有氧化性，元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，Fe3＋、Mg2＋、H＋处于最高价态只有氧化性；S2-、I-处于最低价态只有还原性；Fe2＋、S处于中间价态既有氧化性又有还原性；
【小问2详解】
根据化合价升降规律，同一个氧化还原反应中，既有元素化合价升高又有元素化合价降低，NH3＋NOHNO2＋H2O中只有元素化合价升高，没有元素化合价降低，NH3＋NOHNO2＋H2O一定不可能实现，选③。
【小问3详解】
2FeCl2＋Cl2=2FeCl3反应，Fe元素化合价由+2升高为+3、Cl元素化合价由0降低为-1，用双线桥标出反应电子转移方向和数目为；反应③，NaClO3中Cl元素化合价降低发生还原反应生成ClO2，还原产物是ClO2；
根据上述反应，可知氧化性NaClO3>Cl2>Fe3+>I2，若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可选用上述反应中的FeCl3做氧化剂。
2023-2024学年双鸭山一中高一(上)月考化学试卷
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A 淀粉溶液不能产生丁达尔效应
B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有氧化性
2. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是
选项
A
B
C
D
实验
铜丝能导电
固体不导电
溶液能导电
熔融能导电
结论
铜是电解质
固体中不含离子
在通电条件下发生电离
是电解质
A. A B. B C. C D. D
3. 下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是
A. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是
B. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
C. 向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加足量稀盐酸的现象是：先沉淀，后沉淀溶解
D. Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷
4. 下列物质下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是
A. Fe2O3FeFeCl3 B. H2O2H2H2O
C. CaCl2溶液CaCO3CO2 D. CuSO4溶液CuCuO
5. 下列各组物质分类正确的是
选项
纯净物
混合物
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
液氯
75%酒精
H3PO4
纯碱
NaHSO4
CO
Na2O
B
金刚石
盐酸
HNO3
烧碱
NaHCO3
SO2
CuO
C
大理石
碘酒
CH3COOH
苛性钾
NaCl
Mn2O7
MgO
D
空气
水银
H2S
熟石灰
KClO3
SiO2
CaO
A. A B. B C. C D. D
6. 下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是
A. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色氧化钠
B. 金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛
C. 因为Na有还原性，所以可用于制造高压钠灯
D. 两小块质量相等的金属钠，一块在常温下充分反应生成Na2O，另一块在加热的条件下充分反应生成Na2O2，两次转移的电子数一样多
7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A. B.
C. D.
8. 下列离子方程式正确的是
A. 醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
B. 铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C. Cu(OH)2与稀H2SO4反应：OH-+H+=H2O
D. Na2CO3溶液中和足量盐酸反应：CO+2H+→CO2↑+H2O
9. 下列离子能大量共存的是 ( )
A. 使无色酚酞试液呈红色溶液中:Na+、K+、、
B. 无色透明的溶液中:Cu2+、K+、、
C. 含有大量Ba(NO3)2溶液中:Mg2+、、、Cl-
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、、
10. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的个数是
①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水
④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
11. 关于反应，下列说法正确的是
A. 发生氧化反应 B. KI是还原产物
C. 生成时，转移电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6
12. 已知有下列三个反应：
①；
②；
③
下列有关说法正确的是
A. 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C. 可以推理得到
D. 在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为3∶1
13. 下列说法正确的个数为
①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
②根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体
③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
④苏打、氨水、醋酸、小苏打均电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑦氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
14. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
B. a时刻溶液的导电能力约为0，说明BaSO4不是电解质
C. 将稀硫酸换成稀盐酸滴入，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线一样
D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀H2SO4电离出的离子导电
15. 查找资料得知：溴水()显橙黄色，碘水()显棕黄色；还原性：，在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有、、、、中的一种或者几种，现做以下实验。
①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；
②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解。
下列关于无色溶液组成的判断正确的是
A. 肯定含有、，可能含有、，肯定不含
B. 肯定不含、，肯定含有，可能含有、
C. 肯定不含、，肯定含有，可能含有、
D. 肯定含有、，可能含有，肯定不含、
16. 某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，经测定、的个数比为7：1，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子个数比为
A. 1：3 B. 2：3 C. 3：2 D. 3：1
二、填空题(共4题；共52分)
17. 按要求完成以下方程式：
Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）NaHSO4(水溶液)：___________。
（2）CH3COOH：___________。
（3）Ba(OH)2：___________。
（4）H2O：___________。
Ⅱ．完成下列情况下的离子方程式
（5）CuO与稀硫酸溶液混合：___________。
（6）少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：___________。
18. 回答下列问题
（1）有以下六种物质：
①乙醇；②Na2CO3溶液；③固体；④液态氯化氢；⑤冰醋酸；⑥石墨。
上述状态下的物质中，能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。
（2）已知H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2属于___________(填：酸式盐、正盐或者碱式盐)。写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________
（3）某种飞船以联氨和为动力源，发生反应：，反应温度可高达，回答下列问题。
①配平该方程式。___________
②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为___________。
（4）补全并配平下列方程式
①______________HCl=______KCl+__________________ ___________
②____________________H+=_____________________ ___________
19. 回答下列问题。
Ⅰ．某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
（1）段反应的离子方程式为___________
（2）分别在A点和B点对应的溶液中滴加溶液，观察到的现象___________(填：“相同”或“不相同”)
Ⅱ．有一固体混合物，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（3）原固体混合物中一定含有的物质是___________，一定不含有的物质是___________，可能含有的物质是___________(以上空格均填写化学式)。
20. 回答下列问题：
（1）在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。
（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3N2O3＋H2O
②N2O4＋H2OHNO3＋HNO2
③NH3＋NOHNO2＋H2O
其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。
（3）下列三个氧化还原反应中：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
双线桥标出反应②的电子转移方向和数目：___________；反应③中的还原产物___________；
若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可选用上述反应中的___________做氧化剂。
2023-2024学年双鸭山一中高一(上)月考化学试卷
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 淀粉溶液不能产生丁达尔效应
B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有氧化性
【答案】B
【解析】
【详解】A．淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，故A错误；
B．“铁质菜刀生锈”铁被氧化为氧化铁，与氧化还原反应有关，故B正确；
C．生石灰是干燥剂，不能防止食品因被氧化而变质，故C错误；
D．维生素C可将转变为，发生还原反应，所以维生素C具有还原性，故D错误；
选B。
2. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是
选项
A
B
C
D
实验
铜丝能导电
固体不导电
溶液能导电
熔融能导电
结论
铜是电解质
固体中不含离子
在通电条件下发生电离
是电解质
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误；
C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误；
D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确；
答案选D。
3. 下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是
A. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是
B. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
C. 向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加足量稀盐酸的现象是：先沉淀，后沉淀溶解
D. Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷
【答案】C
【解析】
【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是，故A错误；
B．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间过长，胶体发生聚沉产生沉淀，故B错误；
C．向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加足量稀盐酸，先胶体聚沉，后氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，沉淀又溶解，故C正确；
D．Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体粒子带有一定电荷，胶体为电中性，胶体不带电，故D错误；
选C。
4. 下列物质下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是
A. Fe2O3FeFeCl3 B. H2O2H2H2O
C. CaCl2溶液CaCO3CO2 D. CuSO4溶液CuCuO
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气，故不选A；
B．H2O2受热分解为水和氧气，故不选B；
C．CaCl2溶液和二氧化碳不反应，故不选C；
D．CuSO4溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气反应生成CuO，故选D；
选D。
5. 下列各组物质分类正确的是
选项
纯净物
混合物
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
液氯
75%酒精
H3PO4
纯碱
NaHSO4
CO
Na2O
B
金刚石
盐酸
HNO3
烧碱
NaHCO3
SO2
CuO
C
大理石
碘酒
CH3COOH
苛性钾
NaCl
Mn2O7
MgO
D
空气
水银
H2S
熟石灰
KClO3
SiO2
CaO
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；
B．金刚石是碳元素组成的一种单质，属于纯净物；盐酸是氯化氢是水溶液，属于混合物；HNO3电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱；NaHCO3由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；CuO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故B正确；
C．大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故C错误；
D．空气是混合物，水银是金属单质，水银是纯净物，故D错误；
选B。
6. 下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是
A. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
B. 金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛
C. 因为Na有还原性，所以可用于制造高压钠灯
D. 两小块质量相等的金属钠，一块在常温下充分反应生成Na2O，另一块在加热的条件下充分反应生成Na2O2，两次转移的电子数一样多
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠，故A错误；
B．钠与四氯化钛溶液反应，金属钠先与水反应，不能置换出金属钛，故B错误；
C．钠灯通电发光没有发生化学反应，钠用于制造高压钠灯与Na的还原性无关，故C错误；
D．两小块质量相等的金属钠，一块在常温下充分反应生成Na2O，另一块在加热的条件下充分反应生成Na2O2，钠元素化合价都由0价升高为+1价，所以转移的电子数一样多，故D正确；
答案选D。
7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳元素的化合价升高，硅元素的化合价降低，则碳失去电子，Si得到电子，转移的电子数为4e-，故A错误；
B．该反应中钠元素的化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，故B正确；
C．该反应中锌元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，故C错误；
D．该反应中Cu元素化合价升高失去电子，硫元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，故D错误；
故答案为：B。
8. 下列离子方程式正确的是
A. 醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
B. 铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C. Cu(OH)2与稀H2SO4反应：OH-+H+=H2O
D. Na2CO3溶液中和足量盐酸反应：CO+2H+→CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． 醋酸是弱酸，醋酸和碳酸钙反应：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；
B． 铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C． Cu(OH)2是难溶固体，Cu(OH)2与稀H2SO4反应：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；
D． Na2CO3溶液中和足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2O，故D正确；
故选D。
9. 下列离子能大量共存的是 ( )
A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、、
B. 无色透明的溶液中:Cu2+、K+、、
C. 含有大量Ba(NO3)2溶液中:Mg2+、、、Cl-
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，四种离子相互不反应，且不与氢氧根反应，可以大量共存，故A符合题意；
B．含有铜离子的溶液显蓝色，不能在无色溶液中大量存在，故B不符合题意；
C．硫酸根和钡离子不能大量共存，故C不符合题意；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
10. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的个数是
①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水
④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】D
【解析】
【详解】①金属钠放入MgSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，得到的氢氧化钠与硫酸镁反应，生成氢氧化镁沉淀，反应方程式为：2Na+2H2O+MgSO4＝Na2SO4+Mg(OH)2↓+H2↑，既有气体生成，又有白色沉淀产生；
②金属钠放入Na2SO4溶液中，只发生钠与水的反应，反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，反应只有气体生成；
③金属钠放入饱和澄清石灰水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，澄清石灰水中溶剂减少，Ca(OH)2析出，既有气体生成，又有沉淀生成；
④金属钠放入Ca(HCO3)2溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与Ca(HCO3)2反应，生成CaCO3白色沉淀，既有气体生成，又有沉淀生成；
⑤金属钠放入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，得到的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成沉淀，既有气体生成，又有沉淀生成，但沉淀是蓝色不是白色；
⑥金属钠放入饱和NaCl溶液中，钠与水反应生成氢气，形成过饱和溶液，NaCl析出，既有气体生成，又有沉淀生成。
因此既有气体，又有白色沉淀产生的是①③④⑥；
故选D。
11. 关于反应，下列说法正确的是
A. 发生氧化反应 B. KI是还原产物
C. 生成时，转移电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中KIO3中I元素的化合价从+5价降低到反应后氯气中的0价，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；
B．KI中的-1价I是由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；
C．反应中KIO3中I元素的化合价从+5价降低到反应后氯气中的0价，HI中的-1价的I也升高到氯气中的0价，生成3molI2转移5mol电子，则生成1molI2时，转移电子，C正确；
D．反应中HI为还原剂，KIO3为氧化剂，1molKIO3参加反应时，6molHI被消耗，6molHI中只有5mol做还原剂生成I2，所以在反应还原剂与氧化剂的物质的量的比为5：1，D错误；
故选C。
12. 已知有下列三个反应：
①；
②；
③
下列有关说法正确的是
A. 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C. 可以推理得到
D. 在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为3∶1
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氧化产物是指被氧化即所含元素化合价升高而生成的产物，故反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Cl2，A错误；
B．根据在同一氧化还原反应中：氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，根据反应①得出：Cl2＞I2，反应②得出：Br2＞Fe3+，反应③得出：Co2O3＞Cl2，故根据以上方程式可以得到氧化性：Co2O3＞Cl2＞Fe3+，B错误；
C．由B项分析可知，氧化性：Cl2＞Fe3+ ，Br2＞Fe3+，故当Cl2和FeBr2的物质的量之比为1:1时，Cl2先氧化Fe2+，故可以推理得到，C错误；
D．还原性是指在反应中失去电子，化合价升高，将其他元素还原的性质，故在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为6：2=3∶1，D正确；
故答案为：D。
13. 下列说法正确个数为
①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
②根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体
③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
④苏打、氨水、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑦氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】B
【解析】
【详解】①根据酸分子最多电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，如：CH3COOH最多电离出1个氢离子，属于一元酸，故①错误；
②根据分散质粒子直径不同将分散系分为溶液、浊液和胶体，故②错误；
③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物；碱性氧化物一定都是金属氧化物，故③正确；
④氨水是氨气的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故④错误；
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；
⑥胶粒能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，故⑥错误；
⑦氧化还原中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，故⑦错误；
正确的是③⑤，选B。
14. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
B. a时刻溶液导电能力约为0，说明BaSO4不是电解质
C. 将稀硫酸换成稀盐酸滴入，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线一样
D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀H2SO4电离出的离子导电
【答案】D
【解析】
【分析】溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷成正比，向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，根据图知，X到Y中溶液导电能力减小，说明溶液中离子浓度减小，a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电能力增大。据此判断。
【详解】A．XY段二者发生反应Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，故A错误；
B．a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，但是溶解部分全部电离，是电解质，故B错误；
C．将稀硫酸换成稀盐酸滴入，完全反应时，生成的是氯化钡和水，氯化钡易溶于水，可以完全电离，故完全反应时，溶液还可以导电，故C错误；
D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故D正确；
故选D。
15. 查找资料得知：溴水()显橙黄色，碘水()显棕黄色；还原性：，在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有、、、、中的一种或者几种，现做以下实验。
①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；
②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解。
下列关于无色溶液组成的判断正确的是
A. 肯定含有、，可能含有、，肯定不含
B. 肯定不含、，肯定含有，可能含有、
C. 肯定不含、，肯定含有，可能含有、
D. 肯定含有、，可能含有，肯定不含、
【答案】A
【解析】
【详解】无色未知溶液一定不含，根据电荷守恒，溶液中一定含有；①溴水()显橙黄色，碘水()显棕黄色，还原性：，取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色，反应后的溶液中不含Br2、I2, 说明溴水被还原，溴水先氧化，可知原溶液一定含有还原性离子，且被氧化为；由于加入溴水不足，不能确定是否含有；
②向①溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解，能被被溴水、硝酸氧化为，所以不能判断原溶液中是否含有。根据以上分析，肯定含有、，可能含有、，肯定不含，故选A。
16. 某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，经测定、的个数比为7：1，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子个数比为
A. 1：3 B. 2：3 C. 3：2 D. 3：1
【答案】C
【解析】
【详解】设KClO的物质的量为7mol，则KClO3的物质的量为1mol，失去电子的物质的量为7mol×1+1mol×5=12mol，依据得失电子守恒的原则，生成KCl的物质的量为=12mol，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为12：(7+1)=12：8=3：2；
故答案为：C。
二、填空题(共4题；共52分)
17. 按要求完成以下方程式：
Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）NaHSO4(水溶液)：___________。
（2）CH3COOH：___________。
（3）Ba(OH)2：___________。
（4）H2O：___________。
Ⅱ．完成下列情况下的离子方程式
（5）CuO与稀硫酸溶液混合：___________。
（6）少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：___________。
【答案】（1）
（2）
（3）Ba(OH)2=Ba2++2OH-
（4）
（5）CuO+2H+=Cu2++H2O
（6）
【解析】
【小问1详解】
NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、 ，电离方程式为；
【小问2详解】
CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离为CH3COO-、H+，电离方程式为 ；
【小问3详解】
Ba(OH)2是强碱，在水溶液中完全电离为Ba2+、OH-，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
【小问4详解】
H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离为OH-、H+，电离方程式为
【小问5详解】
CuO与稀硫酸溶液混合生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O；
【小问6详解】
少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程为。
18. 回答下列问题
（1）有以下六种物质：
①乙醇；②Na2CO3溶液；③固体；④液态氯化氢；⑤冰醋酸；⑥石墨。
上述状态下的物质中，能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。
（2）已知H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2属于___________(填：酸式盐、正盐或者碱式盐)。写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________
（3）某种飞船以联氨和为动力源，发生反应：，反应温度可高达，回答下列问题。
①配平该方程式。___________
②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为___________。
（4）补全并配平下列方程式
①______________HCl=______KCl+__________________ ___________
②____________________H+=_____________________ ___________
【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ③④⑤
（2） ①. 正盐 ②. H3PO2+OH-=H2PO+H2O
（3） ①. ②. 2∶1
（4） ①. 216HCl=2KCl+258 ②. 1614H+=267H2O
【解析】
【小问1详解】
①乙醇是非电解质，不导电；②Na2CO3溶液中含有自由移动的离子，能导电，Na2CO3溶液属于混合物，既不是电解质又不是非电解质；③固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；④液态氯化氢中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑤冰醋酸中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑥石墨能导电，属于单质，既不是电解质又不是非电解质。
上述状态下的物质中，能导电的有②⑥，属于电解质的有③④⑤。
【小问2详解】
H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2属于正盐。H3PO2与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2和水，反应的离子方程式H3PO2+OH-=H2PO+H2O
【小问3详解】
①，N2H4中N元素化合价由-2升高为0、中N元素化合价由+4降低为0，根据得失电子守恒配平该方程式为。
②该反应，N2H4中N元素化合价升高被氧化为氮气，中N元素化合价降低被还原为氮气，氮气既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的质量之比为2:1。
【小问4详解】
①KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2、HCl中Cl元素由-1升高为0，根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式为216HCl=2KCl+258
②中Cr元素化合价由+6降低为+3，Fe元素化合价由+2升高为+3，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为614H+=267H2O。
19. 回答下列问题。
Ⅰ．某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
（1）段反应的离子方程式为___________
（2）分别在A点和B点对应溶液中滴加溶液，观察到的现象___________(填：“相同”或“不相同”)
Ⅱ．有一固体混合物，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（3）原固体混合物中一定含有的物质是___________，一定不含有的物质是___________，可能含有的物质是___________(以上空格均填写化学式)。
【答案】（1）H++OH-=H2O
（2）相同 （3） ①. Na2CO3 ②. Na2SO4、CuSO4、CaCl2 ③. NaCl
【解析】
【分析】Ⅰ．和盐酸的混合溶液中逐滴加入溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠、水，盐酸完全反应后再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
Ⅱ．①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，一定不含CuSO4；；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，说明Na2SO4、Na2CO3至少含有一种，CaCl2和Na2SO4、Na2CO3都不共存，一定不含CaCl2；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，沉淀是碳酸钡不是硫酸钡，则一定不含Na2SO4，必定含有Na2CO3；
【小问1详解】
段没有产生沉淀，OA段为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
【小问2详解】
A点的溶质为氯化镁、氯化钠，B点的溶质为氯化钠，分别在A点和B点对应的溶液中滴加溶液都生成氯化银沉淀，观察到的现象相同；
【小问3详解】
根据以上分析，原固体混合物中一定含有的物质是Na2CO3，一定不含有的物质是Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含有的物质是NaCl。
20. 回答下列问题：
（1）在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。
（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3N2O3＋H2O
②N2O4＋H2OHNO3＋HNO2
③NH3＋NOHNO2＋H2O
其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。
（3）下列三个氧化还原反应中：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
双线桥标出反应②的电子转移方向和数目：___________；反应③中的还原产物___________；
若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可选用上述反应中的___________做氧化剂。
【答案】（1） ①. Fe3＋、Mg2＋、H＋ ②. S2-、I- ③. Fe2＋、S
（2）③ （3） ①. ②. ClO2 ③. FeCl3
【解析】
【小问1详解】
元素处于最低价时，只有还原性；元素处于最高价时，只有氧化性，元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，Fe3＋、Mg2＋、H＋处于最高价态只有氧化性；S2-、I-处于最低价态只有还原性；Fe2＋、S处于中间价态既有氧化性又有还原性；
【小问2详解】
根据化合价升降规律，同一个氧化还原反应中，既有元素化合价升高又有元素化合价降低，NH3＋NOHNO2＋H2O中只有元素化合价升高，没有元素化合价降低，NH3＋NOHNO2＋H2O一定不可能实现，选③。
【小问3详解】
2FeCl2＋Cl2=2FeCl3反应，Fe元素化合价由+2升高为+3、Cl元素化合价由0降低为-1，用双线桥标出反应电子转移方向和数目为；反应③，NaClO3中Cl元素化合价降低发生还原反应生成ClO2，还原产物是ClO2；
根据上述反应，可知氧化性NaClO3>Cl2>Fe3+>I2，若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可选用上述反应中的FeCl3做氧化剂。
相关试卷
重庆市第一中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析）： 这是一份重庆市第一中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析），共22页。试卷主要包含了答非选择题时，必须使用0， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
浙江金华第一中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析）： 这是一份浙江金华第一中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析），文件包含专题一近代中国人民的反侵略斗争同步练习教师版2023-2024部编版历史八年级上册docx、专题一近代中国人民的反侵略斗争同步练习学生版2023-2024部编版历史八年级上册docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
甘肃省天水市第一中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析）： 这是一份甘肃省天水市第一中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
