2024海南省部分学校高三下学期高考全真模拟卷（六）化学含解析

这是一份2024海南省部分学校高三下学期高考全真模拟卷（六）化学含解析，共16页。试卷主要包含了考查范围，在一定条件下的转化关系如下，物质结构决定性质等内容，欢迎下载使用。

1．本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。
2．考查范围：高考全部内容。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生活中用途广泛的各类“水”中，常表现氧化性的是（ ）
A．卤水B．双氧水
C．生理盐水D．苏打水
2．“实践出真知”。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是（ ）
3．在一定条件下的转化关系如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．丙分子的空间结构是平面三角形
B．上述过程涉及2个氧化还原反应
C．5ml乙和2ml恰好完全反应
D．甲一定是红色粉末，化学式为
4．下列操作中颜色变化不符合事实的是（ ）
5．铁及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．可存在的循环转化关系
B．上述四种物质在潮湿空气中最容易反应
C．、与足量稀硝酸反应均生成红棕色气体
D．高温下，与水蒸气反应生成
6．下列离子方程式正确且符合题意的是（ ）
A．向含酚酞的石灰乳中滴加少量纯碱溶液，粉红色加深：
B．向溶液中加入足量溶液产生沉淀：
C．向烧碱溶液中撒一些铝粉产生气泡：
D．向溶液中滴加溶液至不再产生沉淀：
7．物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是（ ）
8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的某种同位素可以用来测定文物年代，X、Z同主族，Z的单质为淡黄色粉末，Y元素的焰色试验显黄色。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：X>Y>ZB．简单离子半径：Z>Y>X
C．W的最高价含氧酸为弱酸D．X与Y形成的化合物中只含有离子键
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．（四氢铝钠）是一种重要的还原剂和供氢剂，在有机合成中广泛应用。实验室制备原理为（在乙醚中进行，乙醚沸点：34.5℃）。某实验小组选择下列装置制备（装置可以重复使用，遇水蒸气剧烈反应）。下列叙述错误的是（ ）
A．装置连接顺序为
B．不能用浓硫酸、硝酸替代装置Ⅰ中的稀硫酸
C．实验中观察到装置Ⅳ中产生黑色沉淀
D．实验室制备的装置要保持干燥
10．香港城市大学科研人员开发一种电极材料（四氨基苯醌铜）可实现高效率地将硝酸根转化为氨，工作原理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．装置工作时将化学能转化成电能
B．一段时间后，电极附近溶液升高
C．电极的电极反应式为
D．每生成17g时有9ml由膜的左侧向右侧迁移
11．优思弗是一种治疗胆结石的药物，其有效成分的结构简式如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．该有机物分子中含两种官能团
B．该有机物属于芳香族化合物
C．1ml该有机物含个手性碳原子
D．1ml该有机物最多能与3ml反应
12．甲醇是一种潜在的储氢材料，一定条件下发生反应：。实验测得甲醇的平衡转化率与温度、投料比关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．B．投料比：
C．正反应速率：D．平衡常数：
13．华中师范大学某团队成功制备了单原子分散于催化剂表面的催化剂，并用于氧化制备，分别在催化剂、催化剂作用下，测得反应过程中的相对能量变化如图所示。已知：TS代表过渡态，S1~S5、Ⅰ~Ⅴ代表中间产物。下列叙述错误的是（ ）
A．氧化制备为放热反应
B．的催化效率低于
C．两种催化剂作用下反应热相等
D．催化时总反应速率由S1→S2步骤决定
14．常温下，在含、的混合液中滴加溶液，混合溶液中[，X代表与pH的关系如图所示。已知：常温下，，。下列叙述正确的是（ ）
A．代表与的关系
B．的电离常数
C．的平衡常数
D．溶液中
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15．（10分）高纯度是制造牙膏的成分之一，某小组以白云石[主要成分是，含少量的和等]制备高纯度的流程如下。
已知：，，回答下列问题：
（1）“浸渣”的主要成分是______（填化学式）。
（2）“沉钙镁”中同时生成两种沉淀时=_________________________。
（3）“浸钙”时使用溶液，而不能用水替代的原因是__________________________。
（4）写出通入时“沉钙”的离子方程式：________________________________________。
（5）分离时要进行过滤、洗涤等操作，检验沉淀已洗涤干净的操作是_______________________________________________。
16．（12分）1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧化气体制取的方法，称为“地康法”。其反应原理为。回答下列问题：
（1）已知部分共价键的键能如表所示。
根据键能数据计算上述反应的=______，该反应在______（填“较高”“较低”或“任何”）温度下能自发进行。
（2）在反应器中充入一定量和，发生上述反应，测得的平衡转化率与压强、温度关系如图1所示。
①其他条件相同时，增大压强，的平衡转化率增大的原因是___________________________________________________________________。
②下列物理量中，点大于点的是______（填字母）。
A．正反应速率B．体积分数C．混合气体的平均摩尔质量
③若对P点体系升温，同时扩大容器体积使压强减小，达到新平衡时P点可能达到图中______点（填“”“”“”或“”）。
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得平衡体系中体积分数与起始投料比关系如图2所示。在、、三点中，的平衡转化率最大的点是______。若点对应体系压强为，则该点平衡常数=______（列出计算式）。
17．（10分）某小组设计如下实验装置制备漂白粉和氯酸钙并探究的性质。
查阅资料：①。
②。
回答下列问题：
（1）中试剂是______。
（2）写出中反应的离子方程式：_______________________。
（3）、中常采用的加热方式为_____________________________。
（4）探究影响漂白性的因素。
①设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是_______________________________________。
②实验测得：。由此得出的结论是_________________________________。
③某同学根据相关原理预测：，实验结果：。原理预测与实验结果相反的主要原因可能是________________________________________________________________。
18．（14分）阿斯巴甜是一种人工合成甜味剂，广泛用于各种食品和饮料产品中，在食用后会在体内迅速代谢为天冬氨酸、苯丙氨酸和甲醇等。一种合成阿斯巴甜（G）的路线如下：
已知：。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，F中官能团名称为______。
（2）A→B的反应类型为______，E→G的反应类型为______。
（3）D→E的化学方程式为________________________________________________。
（4）B有多种同分异构体，符合下列条件的有______种，其中能与氯化铁溶液发生显色反应，含有手性碳原子，且核磁共振氢谱中有5组峰的物质的结构简式为______。
①与B含有相同官能团；②苯环上有2个取代基
（5）设计以乙醛为原料制备聚丙烯酸的合成路线____________（无机试剂任选）。
19．（14分）第ⅣA族元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）基态锗原子的价层电子轨道表示式为______，第ⅣA族元素位于______区。
（2）的电负性比大，其主要原因是________________________________。、的稳定性依次减弱，其主要原因是_______________________________。
（3）的VSEPR模型名称为________________________________。
（4）碳化硅（）熔点为2700°C，常作砂轮磨料，用于切割金属。由此推知，碳化硅晶体类型为______。
（5）铁和碳能形成如图所示的晶胞。它可以看成是铁晶胞中插入若干个碳原子，晶胞体积不变。铁碳晶体的化学式为______，铁晶体转化为铁碳晶体时晶体密度净增______%（结果保留3位有效数字）。
2023—2024学年海南省高考全真模拟卷（六）
化学·答案
1．B卤水的主要成分是、和，可用卤水点豆腐，A项不符合题意；双氧水的主要成分是，常用于消毒杀菌，表现氧化性，B项符合题意；生理盐水为质量分数为0.9%的溶液，常用于补充体液等，C项不符合题意；苏打水为溶液，对胃酸过多症状、酸中毒有抑制作用，D项不符合题意。
2．C纯碱除污是因水解显碱性，而不是电离的原因，A项不符合题意；废纸的主要成分为纤维素，在自然界中可水解降解，B项不符合题意；作为发酵粉的原因是与有机酸反应生成，使面团松软，C项符合题意；无毒且禁止焚烧秸秆的原因是产生的烟对环境有影响，D项不符合题意。
3．D在标准状况下呈固态，则固体丙为，原子采用杂化，分子呈平面三角形，A项正确；的分解反应中部分S元素化合价降低，则有元素化合价升高，属于氧化还原反应，与酸性溶液反应属于氧化还原反应，故上述过程涉及2个氧化还原反应，B项正确；，C项正确；根据氧化还原反应规律，甲中铁元素化合价高于+2价，故甲可能是，也可能是或和的混合物，D项错误。
4．C转化为，白色沉淀变为红褐色沉淀，A项不符合题意；氯气将氧化为，遇溶液显红色，B项不符合题意；向品红溶液中通入过量，溶液由红色变为无色，加热时溶液又变为红色，C项符合题意；向溶液中逐滴加入氨水，生成难溶的蓝色沉淀，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色溶液，D项不符合题意。
5．B根据图示，为，为，为，为。不能直接生成，A项错误；在空气中迅速被氧化，最终生成红褐色沉淀，B项正确；在稀硝酸中和被氧化生成，被还原生成无色气体，C项错误；铁与水蒸气在高温下反应生成，D项错误。
6．C石灰乳在离子方程式中不能拆成离子形式，离子方程式为，A项错误；溶液过量，继续反应，离子方程式为，B项错误；铝与溶液反应生成四羟基合铝酸根离子，C项正确；向溶液中滴加溶液至不再产生沉淀，有剩余，离子方程式为，D项错误。
7．D的电负性大于，中键极性较强，易电离出，A项正确；根据相似相溶原理可知，B项正确；对羟基苯甲酸分子间存在氢键，邻羟基苯甲酸分子内存在氢键，前者沸点升高，后者沸点降低，C项正确；乙烯中碳碳双键的键能小于乙炔中碳碳三键的键能，故乙烯比乙炔活泼，与范德华力大小无关，D项错误。
8．C由题意可知，W、X、Y、Z分别为、、、。第一电离能：，A项错误；简单离子半径：，B项错误；为弱酸，C项正确；中含有离子键和非极性键，D项错误。
9．A装置连接顺序为制氢、净化、干燥、合成、吸水、收集氢气，装置Ⅱ可使用两次，第一次干燥氢气，第二次吸收水槽中挥发出来的水蒸气，连接顺序为，A项错误；锌与浓硫酸反应生成，锌与稀硝酸反应生成，与浓硝酸反应生成，均不生成，故不能用浓硫酸、硝酸替代装置Ⅰ中的稀硫酸，B项正确；锌粒中含，则产生的中混有，用硫酸铜溶液吸收，发生反应：，产生黑色沉淀，C项正确；、均能够与水蒸气反应，D项正确。
10．BD该装置为原电池装置，工作时将化学能转化为电能，A项正确；电极b的电极反应式为，降低，B项错误；电极为正极，发生还原反应，电极反应式为，C项正确；根据得失电子数确定迁移电荷数，为了维持电荷守恒，每生成17g时有8ml由膜的左侧向右侧迁移，D项错误。
11．AC该有机物分子中含羟基、羧基两种官能团，A项正确；该有机物不含苯环，不属于芳香族化合物，B项错误；如图*代表手性碳原子，，1ml该有机物含个手性碳原子，C项正确；羟基不能与反应，1ml该有机物最多能与1ml反应，D项错误。
12．BC由图可知，升高温度，甲醇的平衡转化率增大，则正反应为吸热反应，，A项错误；投料比增大，相当于甲醇浓度增大，温度不变时，甲醇的平衡转化率减小，故，B项正确；温度越高，正反应速率越大，C项正确；点、点温度相同，平衡常数相等，D项错误。
13．B由图可知，反应物总能量高于产物总能量，反应放热，A项正确；催化时，S1→S2过程中活化能最高，反应速率最慢，总反应速率由慢反应决定，同理催化时，Ⅲ→Ⅳ是决速步骤，S1和TS3的相对能量差大于Ⅲ和TS2的相对能量差，故的催化效率高于，B项错误、D项正确；不同催化剂条件下，反应物和产物的相对能量相等，即反应热不变，C项正确。
14．C根据电离方程式和电离常数表达式，，增大时，酸对应的减小，结合可知，代表与的关系，A项错误；由点数据可知，，，B项错误；由点数据可知，，的平衡常数，C项正确；由已知可知，，故溶液中阴、阳离子水解程度相等，，D项错误。
15．解析（1）与盐酸不反应，故“浸渣”的主要成分是。
（2）根据溶度积计算，。
（3）在水中的溶解度小，使用溶液可提高的浸出率。
（4）“浸钙”的主要反应为，生成氨水，浸液显碱性，通入二氧化碳生成碳酸钙沉淀。
（5）碳酸钙表面吸附有氯离子，可通过检验氯离子验证沉淀是否洗涤干净。
答案（1）（2分）
（2）2000（2分）
（3）氢氧化钙在水中的溶解度小，不能完全溶解（2分）
（4）或（2分）
（5）取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的溶液，不产生白色沉淀，证明沉淀已洗涤干净（2分）
16．解析（1）反应热等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。。该反应的，，根据，判断，该反应在较低温度下能自发进行。
（2）①正反应是气体分子数减小的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向右移动，的平衡转化率增大。②正反应是放热反应，升高温度，的平衡转化率降低，故高于，反应速率随温度升高而增大，A项正确；升高温度，平衡向左移动，浓度增大，B项正确；升高温度，气体质量不变，平衡向左移动，气体物质的量增大，平均摩尔质量减小，C项错误。③升高温度，的平衡转化率降低；减小压强，平衡向左移动，的平衡转化率降低，两个因素都使的平衡转化率降低，故达到新平衡时，点可能达到点。
（3）其他条件相同，投料比越大，的平衡转化率越小，故点HCl的平衡转化率最大。假设投入4ml和1ml，列出三段式：
，解得。平衡体系中，，，。
答案（1）－112.1（2分）较低（1分）
（2）①正反应是气体分子数减小的反应，其他条件相同，增大压强，平衡向右移动（2分）
②AB（2分）
③c（2分）
（3）（1分）（2分）
17．解析（1）制备的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯化氢，避免其与氢氧化钙反应。
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。
（3）反应温度分别为40℃、70℃，应严格控制水浴温度，避免因温度高，次氯酸钙含量降低。
（4）①实验Ⅰ、Ⅱ中溶液的酸性不同，可探究溶液的酸性对漂白性的影响。
②实验测得：，可得出其他条件相同，越高，漂白性越弱。③温度升高，的水解程度增大，分解生成和，漂白性减弱。
答案（1）饱和食盐水（1分）
（2）（2分）
（3）水浴加热（1分）
（4）①探究溶液的酸性对漂白性的影响（2分）
②其他条件相同，越高，漂白性越弱[或其他条件相同，越低，漂白性越强]（2分）
③温度升高，的水解程度增大，分解生成和，漂白性减弱（或其他合理答案，2分）
18．解析根据已知信息可知，A为，C为，
D为，D在浓硫酸和加热的条件下与甲醇酯化生成E（），E和F生成阿斯巴甜。
（1）A的结构简式为，F中官能团名称为氨基、羧基。
（2）A→B过程中醛基与HCN发生加成反应；E→G过程中羧基与氨基脱水缩合生成酰胺基，发生取代反应。
（3）D和甲醇发生酯化反应，化学方程式为。
（4）苯环上有2个取代基时有以下几种情况：①、；②、；③、；④、；⑤、；⑥、，每种情况下有邻、间、对3种结构，共18种。能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，含有手性碳原子，说明2个取代基是、，核磁共振氢谱中有5组峰，说明苯环上的2个取代基处于对位，符合条件的结构简式为。
（5）根据已知信息可知，与发生加成反应，增长碳链，再经水解、消去、加聚反应可得目标产物。
答案（1）（2分）氨基、羧基（2分）
（2）加成反应（1分）取代反应（1分）
（3）（2分）
（4）18（2分）（1分）
（5）（3分）
19．解析（1）基态锗原子的价层电子排布式为，轨道表示式为。
（2）和为同主族元素，从上至下，原子半径增大，电负性减小。、、与之间形成的共价键键长依次增大，键能依次减小，故、、的稳定性依次减弱。
（3）中原子的价层电子对数为，没有孤电子对，为杂化，VSEPR模型名称为平面三角形。
（4）依题意，碳化硅熔点高、硬度大，故它是共价晶体。
（5）铁碳晶胞中，铁原子位于顶点和面心，碳原子位于棱心和体心，1个晶胞有4个铁、4个碳，化学式为。依题意，晶胞体积不变，晶体密度之比等于质量之比，则晶体密度净增百分率为。
答案（1）（2分）（1分）
（2）的原子半径小于（1分）、、原子半径依次增大，键、键、键键长依次增大，键能依次减小（2分）
（3）平面三角形（2分）
（4）共价晶体（2分）
（5）（2分）21.（2分）选项
劳动项目
化学知识
A
社区劳动：用含纯碱的去污粉擦拭餐具
电离显碱性
B
环保志愿者：公园捡拾塑料袋、废纸等集中处理
塑料、废纸均为难降解的高分子化合物
C
帮厨劳动：用含的发酵粉拌面，蒸制馒头
与有机酸反应生成
D
田间宣传：田间不能焚烧农作物秸秆
秸秆焚烧产生、等有毒气体
选项
操作
颜色变化
A
在浊液中滴加溶液
白色沉淀变为红褐色沉淀
B
向溶液中通入Cl₂，再滴入溶液
溶液由浅绿色变为黄色，最后变为红色
C
向品红溶液中通入过量，加热
溶液由红色变无色，加热时仍为无色
D
向溶液中逐滴加入氨水至过量
先产生蓝色沉淀，最后变为深蓝色溶液
选项
物质性质
解释
A
一氟乙酸的大于一溴乙酸
的电负性比的大
B
、易溶于
三者均为非极性分子
C
对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸
对羟基苯甲酸分子间存在氢键
D
乙烯比乙炔活泼
分子间范德华力：乙烯>乙炔
共价键
键能/（）
431.8
497.3
242.7
462.8
实验
溶液
添加试剂
1%品红溶液
水浴温度
定溶液褪色时间/s
I
10mL
2mL蒸馏水
2滴
25℃
Ⅱ
10mL
2mL盐酸
2滴
25℃
Ⅲ
10mL
2mL盐酸
2滴
25℃
Ⅳ
10mL
2mL蒸馏水
2滴
50℃