10，山东省济南市天桥区泺口实验学校2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试题

这是一份10，山东省济南市天桥区泺口实验学校2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试题，共17页。试卷主要包含了 中华优秀传统文化博大精深， 化学与人体健康密切相关，96， 化学与生产生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
本试题共8页，满分为100分，考试时间为60分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置，并同时考点、姓名、准考证号和座号填写在试题规定的位置。
答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮干净，再选涂其他答案标号；答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔在答题卡上题号所提示的
答题区域作答。直接在试题上作答无效。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137
第I卷（选择题 共40分）
一．单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1. 中华优秀传统文化博大精深。下列成语的本意主要涉及化学变化的是
A 云蒸霞蔚B. 大浪淘沙C. 百炼成钢D. 滴水成冰
【答案】C
【解析】
【详解】A、云蒸霞蔚是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B、大浪淘沙没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；
C、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化，C符合题意；
D、滴水成冰是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意；
故选C。
2. 化学与人体健康密切相关。下列说法中正确的是
A. 吃水果蔬菜可以补充维生素
B. 霉变的花生，油炸后可食用
C. 奶茶具有良好的口感，可取代水长期饮用
D. 贫血的人补充的铁越多越好
【答案】A您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高【解析】
【详解】A、蔬菜中含有丰富的维生素，故A正确；
B、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉素，即使油炸后也不能食用，故B错误；
C、奶茶中含有大量的糖分，长期饮用会影响身体健康，不能代替水饮用，故C错误；
D、贫血的人需要补铁，但要适量补充，并不是越多越好，故D错误。
故选A。
3. 习近平发表2024年新年贺词中指出我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底就是让百姓过上更好的日子。化学与国计民生息息相关，以下做法中，不合理的是
A. 农业上，用熟石灰中和土壤的酸性B. 生活中，用小苏打做发酵粉
C. 医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多D. 工业上，用铁桶盛放硫酸铜溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，可与酸性物质发生反应，则农业上，可用熟石灰中和土壤的酸性，故A合理；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，则生活中，用小苏打做发酵粉，故B合理；
C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故C合理；
D、铁比铜活泼，铁可与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则工业上，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故D不合理；
故选：D。
4. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验基本操作，正确的是
A. 滴加液体B. 倾倒液体
C. 取固体药品D. 量取液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，应该竖直、悬空在试管口上方1-2cm处滴加；故选项正确；
B、倾倒溶液倒放瓶塞，标签对手心，两口紧挨，试管稍斜；故选项错误；
C、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，故选项错误；
D、用量筒量取液体体积时，读数时，视线要与凹液面的最低处相平读数；故选项错误。
故选A。
5. 硒（Se）是人体必需的微量元素，下图是硒元素在元素周期表中的信息和硒原子的原子结构示意图。下列说法中，错误的是
A. 硒属于非金属元素
B. 硒原子的相对原子质量是78.96
C. m的值为34，硒原子的中子数也一定为34
D. n的值为6，硒元素和硫元素具有相似的化学性质
【答案】C
【解析】
【详解】A、硒为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法正确；
B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则硒原子的相对原子质量是78.96，该选项说法正确；
C、原子序数=原子的质子数=核外电子数，元素的相对原子质量≈质子数+中子数，元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则m=34，则硒原子的中子数也一定为79-34=45，该选项说法不正确；
D、原子的质子数=核外电子数，则n=34-2-8-18=6，最外层电子数和硫原子的相同，化学性质相似，该选项说法正确。
故选C。
6. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法中，不符合安全要求的是
A. 炒菜时油锅起火，可以迅速用锅盖盖灭防止火灾发生
B. 家中天然气泄漏时，应该迅速打开排气扇排净可燃性气体
C. 酒精灯不慎打翻起火，可以迅速用湿抹布扑盖
D. 可以在森林大火蔓延路线前开辟一条“隔离带”，以防止火势蔓延
【答案】B
【解析】
【详解】A.炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭，利用的隔绝氧气的原理，故选项做法符合安全要求；
B.家中天然气泄露，天然具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸,打开排气扇排气可能会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项做法不符合安全要求；
C.灭火原理是破坏燃烧的一个条件使燃烧停止达到灭火的目的，燃着的酒精灯不慎打翻可用湿抹布盖灭，用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，故选项做法符合安全要求；
D.在森林大火蔓延路线前开辟一条"隔离带"， 以控制火灾，这是采用了隔离可燃物灭火的原理，故选项做法符合安全要求；
故选B。
7. 化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是
A. 在潮湿的空气中，铁制品通常容易锈蚀
B. 乘坐公交车时，不能携带酒精汽油等易燃易爆物品
C. 氯化铵与熟石灰混合施用，既可以增加肥效，又可以改良酸性土壤
D. 可以用活性炭除去自来水中的异味和色素
【答案】C
【解析】
【详解】A.铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，铁制品在潮湿的空气中与氧气和水充分接触，满足生锈的条件，通常容易锈蚀，故A说法合理，不符合题意；
B.根据安全常识及所学知识可知，乘坐公交车时，禁止携带酒精、汽油等易燃易爆物品，故B说法合理，不符合题意；
C.氯化铵属于铵态氮肥，不能和熟石灰混合施用，因为它们混合后会产生氨气，降低肥效，故C说法不合理，符合题意；
D.活性炭具有吸附性，能吸附除去自来水中的颜色和异味，故D说法合理，不符合题意。
故选C。
8. 将白色硫酸铜粉末（CuSO4）加入到盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是
A. 温度降低过程中，烧杯内溶液始终是硫酸铜的饱和溶液
B. 随着温度的降低，硫酸铜溶液的颜色逐渐变浅
C. 随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断减小
D. 当温度不变后，硫酸铜晶体的质量不变，形状也不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、由题意可知开始形成的溶液为60°C时的硫酸铜饱和溶液，降温过程中硫酸铜的溶解度逐渐变小，饱和溶液中有晶体析出，析出晶体后的溶液仍为硫酸铜的饱和溶液，选项正确；
B、降温过程中有硫酸铜晶体析出，溶液的溶质质量分数变小，溶液变浅，选项正确；
C、随着温度的降低，硫酸铜的溶解度减小，有晶体析出，硫酸铜溶液的质量逐渐变小，选项正确；
D、当温度不变后，硫酸铜晶体不断溶解，溶液中的铜离子、硫酸根离子、水分子不断结合生成硫酸铜晶体，保持动态平衡，硫酸铜晶体的质量不变，形状会发生改变，选项错误；
故选D。
9. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释中，不正确的是
A. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
B. 夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
C. 十里桂花飘香——分子在不停地运动
D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；
B、夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，符合题意；
C、十里桂花飘香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，从而芳香四溢，不符合题意；
D、液氧是液态氧气，氧气和液氧均是由氧分子构成，故化学性质相同，均能支持燃烧，不符合题意。
故选B。
10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列有关叙述中，正确的是
A. 含碳元素的物质完全燃烧都能产生CO2，在O2中燃烧生成CO2的物质都含碳元素
B. 木炭、细铁丝均可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
C. 氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
D. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故含碳元素的物质完全燃烧都能产生CO2，在O2中燃烧生成CO2的物质都含碳元素，符合题意；
B、木炭、细铁丝均可以在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故酸碱中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
故选A。
二.多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
11. 杭州亚运会的火炬名为“薪火”，寓意着中华文明薪火相传。火炬以丙烷为燃料，丙烷燃烧的微观示意图如下图所示。下列说法中正确的是
A. 该反应为氧化反应B. 参加反应的两种物质的分子个数比为1:1
C. 反应前后共涉及两种氧化物D. 反应后生成的丙、丁两物质的质量比为11:6
【答案】ACD
【解析】
【分析】由图可知，甲为C3H8、乙为O2、丙为CO2、丁为H2O，化学方程式为：。
【详解】A、该反应为丙烷和氧气发生的反应，属于氧化反应，故A说法正确；
B、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1:5或5:1，故B说法错误；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应前后共涉及CO2、H2O两种氧化物，故C说法正确；
D、由化学方程式可知，反应后生成的丙、丁两物质的质量比为（3×44）：（4×18）=11：6，故D说法正确；
故选：ACD。
12. 如图是A、B两固体物质的溶解度曲线，在t1℃时，将25gA物质和25gB物质分别加到各盛有50g水的甲、乙两烧杯中，充分溶解（不考虑溶剂的挥发），则下列说法中，正确的是
A. t2℃时，A、B两物质的饱和溶液的溶质质量分数相同
B. 若A物质中混有少量B物质，可用降温结晶的方法提纯A
C. 由t1℃升温到t2℃，甲烧杯中A物质溶液中溶质质量分数不变
D. 由t1℃升温到t2℃，乙烧杯中B物质溶液中溶质质量分数不变
【答案】ABD
【解析】
【详解】A、由图可知，t2℃时，A、B溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=，则A、B两物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，该选项说法正确；
B、由图可知，A、B溶解度均随温度降低而减小，且A的溶解度受温度影响比较大，则若A物质中混有少量B物质，可用降温结晶的方法提纯A，该选项说法正确；
C、t1℃时，A的溶解度为40g，则该温度下，50g水中最多可溶解A的质量为，将25gA物质加入到50g水中，甲烧杯中有未溶解的固体，升高温度，A的溶解度增大，固体继续溶解，则甲烧杯中A物质溶液中溶质质量分数增大，该选项说法不正确；
D、t1℃时，B的溶解度为55g，则该温度下，50g水中最多可溶解B的质量为，将25gB物质加入到50g水中，乙烧杯中固体全部溶解，升高温度，B的溶解度增大，则B物质溶液中溶质质量分数不变，该选项说法正确。
故选ABD。
13. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AC
【解析】
【详解】A、因为N2化学性质不活泼，O2与铜在高温下生成氧化铜，所以将混合气体通过足量灼热的铜粉，能除去O2，故选项合理；
B、根据金属化学活动性顺序可知，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，所以加入适量的稀硫酸，过滤，干燥，把主要物质铁给除去了，故选项不合理；
C、因为氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3不溶于水，所以加入过量的CaCO3除去氯化氢，过滤，得到CaCl2溶液，故选项合理；
D、因为Na2SO4和Ba（OH）2反应生成硫酸钡和氢氧化钠，能除去硫酸钠，但加入的是过量的Ba（OH）2溶液，最后过滤后溶液中含有新的杂质氢氧化钡了，故选项不合理；
故选AC。
14. 向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m克。下列对所得滤液和滤渣的判断，正确的是
A. 滤液一定是无色B. 滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
C. 滤渣中一定有铜D. 向滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
【答案】BC
【解析】
【分析】由于金属活动性是锌>铁>铜，将Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，锌与先氯化铜反应生成氯化锌和铜，，固体质量会减小，当锌反应完后，铁再与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，，固体质量会增加，而反应后金属的质量不变，故铁一定参加了反应。
【详解】A、氯化亚铁的水溶液是浅绿色的，溶液不可能为无色，故A不正确；
B、当锌反应完后，铁再与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体质量会增加，而反应后金属的质量不变，故铁一定参加了反应，则滤液中一定有ZnCl2和FeCl2，故B正确；
C、锌、铁与氯化铜反应都生成铜，故滤渣中一定含有铜，故C正确；
D、实验中锌完全反应无剩余，锌被完全反应后铁与氯化铜发生了反应，滤渣中一定不会锌，不一定含有铁，故加入盐酸不一定有气泡产生，故D不正确。
故选BC
15. 向100g含有NaOH和Na2CO3两种溶质的混合溶液中，逐滴加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到295.6g不饱和溶液M和气体N。下列说法中，正确的是
A. 气体N的质量为4.4g
B. 原混合溶液中NaOH的质量为8g
C. 原混合溶液中钠元素的质量为6.9g
D. 反应后所得不饱和溶液M中溶剂的质量为272.2g
【答案】ABD
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：100g+200g-295.6g=4.4g，符合题意；
B、原混合溶液中碳酸钠的质量及消耗氯化氢的质量为：
与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为：200g×7.3%-7.3g=7.3g
原混合溶液中氢氧化钠的质量为，符合题意；
C、原混合溶液中钠元素的质量为：，不符合题意；
D、由化学方程式可知，稀盐酸中的氯元素完全转化到了氯化钠中，则反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为：，溶剂的质量为：295.6g-23.4g=272.2g。符合题意。
故选ABD。
第II卷（非选择题 共60分）
三.非选择题（本大题共5小题，共60分）
16. 回答下列问题：
（1）按要求从氢氧化钡、氧化铜、氢气、氯化银中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。
①一种可燃性气体_____________；②一种金属氧化物_____________；
③一种可溶性的碱_____________；④一种难溶性的盐_____________；
（2）我国科研人员通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成了高浓度乙酸，
并进一步利用微生物合成了葡萄糖。
①科学家将CO2转化成葡萄糖的过程中，第一阶段的反应可表示为：2CO2+2X=CH3COOH+2O2，X的化学式是_______，该过程将电能转化为______能；
②葡萄糖（C6H12O6）是由______种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。
③葡萄糖在生物学领域具有重要地位，是活细胞的能量来源和新陈代谢中间产物，医学上的葡萄糖注射用营养剂可补充能量和体液，其标签部分信息如图所示，该葡萄糖注射液中溶质质量分数为_______，一袋该注射液中含有葡萄糖的质量为_______克。
【答案】（1） ①. H2 ②. CuO ③. Ba（OH）2 ④. AgCl
（2） ①. H2O ②. 化学 ③. 3##三 ④. 1：8 ⑤. 5% ⑥. 25
【解析】
【小问1详解】
①氢气具有可燃性，是可燃性气体，化学式为：H2；
②氧化铜是由铜、氧两种元素组成的化合物，属于金属氧化物，化学式为：CuO；
③氢氧化钡是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化钡易溶于水，是一种可溶性的碱，化学式为：Ba（OH）2；
④氯化银是由银离子和氯离子构成的化合物，属于盐，且氯化银难溶于水，是一种难溶性的盐，化学式为：AgCl；
【小问2详解】
①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个C、4个O，反应后有2个C、6个O、4个H，则2X中有2个O和4个H，X中有1个O和2个H，化学式为H2O，该过程将电能转化为化学能；
②葡萄糖（C6H12O6）是由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为（1×12）：（16×6）=1：8；
③根据标签部分信息，该葡萄糖注射液中溶质质量分数为5%，一袋该注射液中含有葡萄糖的质量为500mL/袋×1g/mL×5%=25克。
17. 国内新一代载人运载火箭八通蓄压器，近日成功通过冷冲击试验和1.4兆帕液压试验。八通蓄压器是新一代载人运载火箭通用芯一级氧输送系统的关键部件，在我国运载火箭上是首次使用。
（1）①液氧在一定条件下变成氧气，下列有关该变化的说法中，不正确的是_______（填写序号）。
A.物质的化学性质保持不变 B.变化过程中物质吸收能量
C.分子的体积变大 D.分子运动速度加快
②通电分解9kg水，最多可以产生_____kg氧气，该反应属于________（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一）。
（2）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要化工原料海水提镁：从海水中提取单质镁的工艺流程如图所示：
①海水或卤水中含有氯化镁，石灰乳的主要成分为氢氧化钙，写出第Ⅰ步发生反应的化学方
程式_____________；
②在上述转化过程中，第Ⅱ步属于_________反应（选填：“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一）。
③海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程Ⅰ、Ⅱ的原因是_____________。
【答案】17. ①. C ②. 8 ③. 分解
18. ①. MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 ②. 复分解 ③. 将氯化镁富集提纯
【解析】
【小问1详解】
①A、液氧在一定条件下变成氧气，过程中没有生成新物质，分子的种类没有改变，所以物质的化学性质不变，故正确；
B、液氧在一定条件下变成氧气，物质由液态转化为气态的气化过程需要吸收热量，故正确；
C、物质由液态转化为气态，分子间隔变大，分子的体积不变，故不正确；
D、液氧在一定条件下变成氧气，分子运动速度加快，故正确；
故选：C；
②通电分解9kg水，设最多可以产生氧气的质量为x，则有，解得x=8kg；
水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
【小问2详解】
①海水或卤水中含有氯化镁，石灰乳的主要成分为氢氧化钙，第Ⅰ步氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
②在上述转化过程中，第Ⅱ步是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
③海水或卤水中本来就含有氯化镁，但海水中氯化镁的浓度很小，通过过程Ⅰ、Ⅱ可以将氯化镁富集提纯。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验，试回答下列问题：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制二氧化碳的化学方程式为____________，该反应前后碳元素的化合价变化情况为_________（选填“升高”、“降低”、“不变”之一）。
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管的顺序连接，实验前检验装置气密性。该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为__________；
②在该装置中，洗气瓶B1的作用是_________；
③仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，测得仪器B2质量增加bg，则Wg该塑料试样中含氧元素的质量为_______（计算结果可为分数形式）。
【答案】18. ①. ACBF ②. ③. 不变
19. ①. ②. 吸收水分，干燥气体 ③. （W－－）g
【解析】
【小问1详解】
①实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选A，由于盐酸会挥发出HCl，而HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选F，则连接顺序为ACBF。
②石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
碳酸钙中，钙元素的化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则(+2)+x+（-2）×3=0，解得x=+4，同理可求出二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，则反应前后碳元素的化合价不变。
【小问2详解】
①仪器A中发生反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应化学方程式为：；
②该塑料中含碳、氢、氧三种元素，则燃烧会生成二氧化碳和水，若想测定该塑料的组成，则可测量充分燃烧时生成的二氧化碳和水的质量，而反应生成的氧气中可能含有水蒸气，会对实验产生干扰，浓硫酸具有吸水性，则洗气瓶B1的作用是吸收水分，干燥气体；
③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则仪器D增加的质量为生成的二氧化碳的质量，仪器B2增加的质量为生成的水的质量，生成的二氧化碳中碳元素的质量为，生成的水中氢元素的质量为，根据反应前后元素的种类和质量不变，则该塑料试样中碳、氢元素的质量分别为、，则Wg该塑料试样中含氧元素的质量为。
19. 回答下列问题：
（1）实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和碳粉中的各一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小明各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的黑色粉末逐渐溶解，形成浅绿色溶液，B试管中无明显现象。则A试管中加入的黑色粉末是__________（填化学式）。
②小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂，利用化学方法也一次性成功鉴别了上述两种黑色粉末。则小刚所选的试剂是________（填选项序号之一）。
A.水 B.Ca（OH）2溶液 C.Cu（NO3）2溶液 D.NaCl溶液
（2）已知某无色溶液A中的溶质可能是KCl和K2CO3或两者之一，另有一种无色溶液B中的溶质可能是NH4Cl和（NH4)2SO4或两者之一。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体C的化学式为___________；
②将气体F通入紫色石蕊试液中，试液变________；
③根据上述实验，在无色溶液B中，（NH4)2SO4_______（选填“一定有”、“可能有”、“一定没有”之一）。
④在滤液G中，一定大量存在的溶质是_________（填化学式）。
【答案】19. ①. Fe ②. C
20. ①. CO2 ②. 蓝 ③. 一定有 ④. KCl
【解析】
【小问1详解】
①根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳和盐酸不反应，各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的黑色粉末逐渐溶解，形成浅绿色溶液，B试管中无明显现象，说明A试管中加入的是铁粉（Fe），B试管中是碳粉；
②A、铁粉和碳粉都不溶于水，将两种粉末加入水中，两种粉末都不溶解，故A不符合题意；
B、向两种粉末中加入氢氧化钙溶液，两种物质都不与氢氧化钙反应，故B不符合题意；
C、向两种粉末中加入硝酸铜溶液，铁粉会与硝酸铜溶液反应反应生成红色固体铜，并且溶液从蓝色变为浅绿色，而碳粉不与硝酸铜溶液反应，现象不同，可以鉴别，故C符合题意；
D、向两种粉末中加入氯化钠溶液，两种物质都不与氯化钠反应，故D不符合题意；
故选：C。
【小问2详解】
①因为将气体C通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明气体C为二氧化碳，化学式为：CO2；
②无色溶液B中的溶质可能是NH4Cl和(NH4)2SO4或两者之一，则溶液B中一定存在铵根离子，加入适量氢氧化钾溶液，反应生成的气体F一定是氨气，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；
③已知过程中发生所有反应都恰好完全反应，A溶液中加入稀盐酸后有气体生成，说明A溶液中含有碳酸钾（碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水），且反应是恰好完全反应，说明反应后的D溶液中一定不存在碳酸根，但是会有反应生成的氯化钾；向溶液D和溶液E的混合溶液中加入氯化钡有沉淀生成，硫酸根和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，所以E溶液中一定存在硫酸根，即在无色溶液B中(NH4)2SO4一定有；
④根据③可知，溶液D中一定存在氯化钾，而溶液E中的一定含有硫酸钾，再向混合溶液中加入氯化钡后，反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，所以滤液G中一定大量存在的溶质是KCl。
20. 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有下列反应：
① NaCl + NH3 + CO2 + H2O＝NaHCO3 + NH4Cl
② 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点时常用作发酵粉的是______（填化学式）。
（2）在反应①中，应先通入______（填“氨气”“二氧化碳”之一）。
（3）反应②属于______反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。
（4）用“氨碱法”制得的纯碱样品中通常含有一些氯化钠。某化学兴趣小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量，称取12g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当加入CaCl2溶液50g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质是______（写化学式）。
②当加入CaCl2溶液100g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求该样品中碳酸钠的质量。______（计算结果精确至0.1g）
【答案】（1）NaHCO3
（2）氨气 （3）分解
（4） ①. NaCl、Na2CO3 ②. 解：参加反应的CaCl2的质量是：100g×11.1%＝11.1g
设碳酸钠的质量为x。
x＝10.6g
答：样品中碳酸钠的质量是10.6g。
【解析】
【小问1详解】
发酵粉的主要成分是小苏打，其化学式是：NaHCO3；故填：NaHCO3；
【小问2详解】
氨气在水中可以大量溶解，而二氧化碳溶解的不是很多。先通氨气，使得溶液呈现碱性，二氧化碳在碱性条件下溶解的多，故在反应①中，应先通入氨气；
【小问3详解】
反应②是由一种物质在加热条件下生成多种物质的反应，属于分解反应；
【小问4详解】
①根据关系图分析，图中A点说明加入50gCaCl2溶液时，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，但溶液里的碳酸钠没有反应完全，故A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是NaCl、Na2CO3；
②根据关系图看出，加入100gCaCl2溶液时，恰好完全反应，而CaCl2溶液溶质质量分数为11.1%，可以求出氯化钙质量，由化学方程式再求出碳酸钠质量，详解见答案。选项
物质
杂质
实验方案
A
N2
O2
将气体通过足量灼热的铜粉
B
铁粉
铜粉
加入适量的稀硫酸，过滤，干燥
C
CaCl2溶液
HCl
加入过量的CaCO3，过滤
D
NaOH溶液
Na2SO4
加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤