(新高考)高考化学一轮复习讲测练专题一能力提升检测卷(2份打包，解析版+原卷版，可预览)

                              专题一 能力提升检测卷

一、选择题(本题共20小题，每小题4分，共80分)

1．下列说法中正确的是  (　　)

A．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定

B．不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同

C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

D．22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含分子数相同

2．下列叙述中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．通常状况下，将0.5 mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于NA

B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等

C．5.3 g Na2CO3固体中含有的离子数为1.5NA

D．标准状况下，0.5NA个Br2所占的体积约为11.2 L

3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．25 ℃、101.3 kPa时，11.2 L H2中含有的原子数为NA

B．39 g Na2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5NA

C．17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NA

D．1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

4．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状态，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是                            (　　)

5．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为NA

B．7.8 g Na2O2固体中含有0.3NA个离子

C．100 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6NA

D．将27 g Al加入到1 mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3NA

6．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是                            (　　)

A．该温度和压强可能是标准状况

B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L

C．每个该气体分子含有2个原子

D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L

7．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1的NaCl溶液中Cl－的数目为0.1NA

B．16 g O3 中所含的氧原子数为NA

C．22.4 L H2中含有的氢原子数一定为2NA

D．1 mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是  (　　)

A．1 mol C中含有的电子数为10NA

B．0 ℃、101 kPa时，22.4 L SO3中含有的氧原子数目为3NA

C．25 ℃时，向1 L 0.5 mol/L的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO－的数目为0.5NA

D．将足量的Cu与50 mL 18 mol/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9NA

9．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃时，pH＝12的氨水中所含OH－的数目为0.01NA

B．36 g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA

C．7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NA

D．30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C—H键的数目为2NA

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是  (　　)

A．0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA

B．0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA

C．64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子

D．标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA

B．1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NA

C．高温下，16.8 g Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA

D．28.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA

12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(　　)

A．标准状况下，H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA

B．一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA

C．25 ℃时，0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有Na＋的数目为0.2NA

D．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA

13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．10 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18NA

B．0.1 mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NA

C．标准状况下，22.4 L CO2中含有的共用电子对数为2NA

D．6.0 g醋酸晶体中含有的H＋数为0.1NA

14．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 (　　)

A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数

B．稀释搅拌时有液体飞溅

C．定容时仰视容量瓶刻度线

D．定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线

15．一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO 0.01 mol，则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为                                          (　　)

A．5∶4 B．4∶5 

C．4∶3 D．3∶4

16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2NA

B．常温下，1 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的个数必定小于NA

C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA

D．1 mol苯分子中含有3NA个碳碳单键

17．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋完全分离，至少应加入1.6 mol·L－1的氢氧化钠溶液                            (　　)

A．0.5 L B．1.625 L 

C．1.8 L D．2 L

18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

A．常温下，60 g SiO2中含有Si—O极性键的数目为4NA

B．常温下，16.8 g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9NA

C．叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3===2N2↑＋2H2↑，则每收集标准状况下89.6 L气体转移电子数为4NA

D．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA

19．用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，下列操作正确的是               (　　)

A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平

C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容

20．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是                            (　　)

A．溶质的质量分数w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝ mol/L

C．溶液中c(OH－)＝ mol/L＋c(H＋)

D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w

二、非选择题(本题共2小题，每小题10分，共20分)

21．（10分）(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。

(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。

(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。

①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________。(用含m、d的代数式表示)

②若所得混合气体的密度换算成标准状况下为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________(用含ρ的代数式表示)。

③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为____________________(用含a、b、c的代数式表示)。

22．（10分）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

(1)所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是________、________。

(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。

(4)将1 g不纯的NaOH样品(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。