江西省赣州市南康区2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份江西省赣州市南康区2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，选择填空题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．2023年10月26日上午，神舟十七号在酒泉卫星发射中心顺利发射。下列过程中一定发生化学变化的是( )
A.火箭转场B.燃料加注C.点火发射D.自动对接
2．地壳中含量最多的金属元素是( )
A.氧B.硅C.铝D.铁
3．创建国家卫生城市，营造最佳人居环境。下列做法不合理的是( )
A.防治雾霾，禁止使用化石燃料B.绿色出行，积极践行“低碳生活”
C.变废为宝，回收利用废旧电池D.布袋购物，努力减少“白色污染”
4．下列实验操作正确的是( )
A.闻气味B.倾倒液体
C.验满D.读取液体体积
5．生活中的下列“水”或“冰”,属于氧化物的是( )
A.盐水B.海水C.可燃冰D.干冰
6．2022年下半年，我国发生多起重大火灾事故，造成人员财产损失，运用灭火、自救等安全知识判断，下列做法不正确的是( )
A.图书馆的书籍失火时，选用二氧化碳灭火器扑灭
B.发现燃气泄漏，立即打开排气扇通风
C.不慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿抹布扑盖
D.家用电器着火，立即断开电源
7．科学研究发现，金星大气的成分之一是三氧化二碳，实验证明的化学性质与相似。下列关于的叙述正确的是( )
A.组成：由和混合而成B.用途：可用于冶金工业
C.性质：有氧化性D.分类：属于金属氧化物
8．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观现象的微观解释，不正确的是( )
A.水和过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同
B.氧气可压缩储存于钢瓶中——分子体积变小
C.生铁和钢性能不同——含碳量不同
D.自然界中金刚石最硬但石墨质软——构成它们的原子排列方式不同
9．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是( )
A.单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
B.同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
C.置换反应中一定生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D.金属具有导电性，所以能导电的一定是金属
10．下列图象与对应的叙述相符合的是( )
A.加热一定量的高锰酸钾固体
B.将等质量的、分别与溶质质量分数相同的足量稀盐酸反应
C.电解一定量的水
D.一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
二、选择填空题
11．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( )。
A.B.C.OD._______
12．向和混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后，过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，下列说法正确的是( )
A.一定有银、铜生成
B.滤液质量比原混合溶液变重了
C.所得滤液可能呈蓝色
D.所得滤液中一定含有的阳离子_________
13．下列实验方案能达到预期目的的是( )
三、填空题
14．江西物产丰厚，品种多样。
(1)龙南的酿米酒是一种特色传统名酒走进酒厂就能闻见浓浓的酒香，这是由于_______。
(2)广昌自古以来被称为“莲乡”，白莲种植历史悠久，莲子芯所含莲心碱具有降血压作用，莲心碱中氢元素和氧元素的最简质量比为_______。莲藕中含有淀粉、蛋白质、钙、磷、铁及多种维生素，其中钙、磷、铁指的是_______（填“原子”、“分子”或“元素”）。
(3)江西铜矿资源丰富，细菌冶金是近代湿法冶金工业上的一种新工艺，铜矿石细菌冶炼时，可发生如下反应：，X的化学式为_______。
(4)于都屏山牧场出产的绿色饮品“高山青草奶”采用真空包装，目的是隔绝_______。
15．科技腾飞，化学助力。
(1)2019年10月1日普天同庆祖国70华诞阅兵仪式上，中国最强核导弹“东风-41”的亮相震撼世界。制导弹材料中的稀土元素钕在元素周期表中的信息示意图如图1所示，钕的相对原子质量为_______，该元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)联欢晚会中，五颜六色的烟花给节日增添了喜庆的色彩。部分烟花燃放呈现红色是因为其中含有锶元素。已知锶原子的结构示意图如图2所示，则锶离子的符号为_______；锶元素与图3中的_______(填序号)元素具有相似的化学性质。
(3)我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是_______。(双选)
A.参加反应的甲与乙的质量比为22:3
B.该反应前后的分子个数和原子个数不变
C.甲、乙、丙、丁都属于化合物
D.反应生成丙与丁的分子个数比为1:1
16．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题：
(1)实验①中能证明空气中氧气含量的现象是_______。
(2)实验②中硫燃烧集气瓶底部加少量水的目的是_______，写出其中铁燃烧反应的化学方程式：_______。
(3)实验③中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是_______。
(4)实验④的目的是探究铁钉生锈的条件。试管c内棉花中放氯化钙的目的是_______。实验几天后观察到试管_______(填序号)中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触。
17．发展利用太阳能可以推进节能减排，晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料，如图是工业上以石英砂(主要成分是)为主要原料制取纯硅的一种工艺流程，请回答下列问题：
(1)中元素的化合价为_______。
(2)流程①中发生反应的化学方程式为，该反应中焦炭表现出_______(选填“还原”或“氧化”)性。
(3)写出流程③的化学方程式：_______，该反应要在无氧气的环境中进行，原因是_______(答出一种即可)。
18．根据下图回答有关问题：
(1)图一中仪器①的名称是_______。
(2)实验室用氯酸钾制氧气，可从图一中选择的发生装置是_______(填序号)，该反应的化学方程式为_______。使用装置D收集氧气时应从导管口_______(填“a”或“b”)通入。
(3)实验室制二氧化碳时，图一中，与装置A相比选用装置B的优点是_______。将产生的二氧化碳通入图二装置中，观察到玻璃管中试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，试管中饱和澄清石灰水变浑浊，根据上述实验现象可知二氧化碳的化学性质是_______。(写一条即可)
(4)图三是根据图一中的B装置设计的简易制氧机简图。推断A剂和B剂是_______。
四、实验题
19．为了探究金属的化学性质，某化学兴趣小组设计了以下实验。
实验Ⅰ：探究、、、R四种金属的活动性顺序。（R为未知金属）
【实验装置】
【实验过程】
(1)如图1所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲烧杯中可观察到的现象是_______。乙烧杯中发生应的化学方程式为_______。
(2)一段时间后，将烧杯中的铁丝替换为R进行实验，如图2所示。若甲、乙烧杯中R表面均有明显现象，可得出、、、R的活动性由强到弱依次为_______。
实验Ⅱ：同学们在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中气泡产生的速率有快有慢，于是进行如下探究。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
【猜想与假设】
(3)猜想一：可能与酸的浓度有关；
猜想二：可能与_______有关；
猜想三：可能与金属的形状有关。
【进行实验】用图3所示装置进行四组实验。
(4)检查图3装置气密性的方法：关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞向右拉动一段距离，停止用力后松手，若观察到______________，则表示装置气密性良好。
(5)要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验是_______（填序号，双选）。
(6)实验①中试管外壁发烫，说明铝与盐酸的反应是放热反应，实验测得该反应中产生气体的反应速率（v）与反应时间（t）的关系如图4所示。在-时间段内，反应速率逐渐减慢的主要原因是_______。
五、计算题
20．某校化学社团为了测定一块大理石中碳酸钙的质量分数，进行了如下图的实验。（杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水
(1)过滤时玻璃棒的作用是______________。
(2)大理石中碳酸钙的质量分数是______________。
(3)化学社团此次测定大理石的质量分数过程中，生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）
(4)实验过程中某同学出现了以下问题。
①过滤后得到的滤液还是浑浊的，原因可能是______________（只写一种）。
②该同学过滤所得的滤渣未洗涤、干燥就直接称量，这一操作会导致该样品中碳酸钙的质量分数计算结果______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
参考答案
1．答案：C
解析：A、火箭转场过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、燃料加注过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、点火发射过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；
D、自动对接过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选C。
2．答案：C
解析：试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、、、，含量最多的金属元素是。故选C。
考点：元素的含量
3．答案：A
解析：A、目前使用的能源主要还是化石燃料，不能完全禁止，应合理使用，该选项做法不合理；
B、绿色出行，能减少二氧化碳的排放，该选项做法合理。
C、回收废旧电池，能保护金属资源，防止污染环境，该选项做法合理；
D、布袋购物，能减少塑料袋的使用，减少“白色污染”，该选项做法合理。
故选：A。
4．答案：B
解析：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；
C、氧气验满操作为将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则满，不能将带火星的小木条伸入集气瓶中，图中所示操作错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；
故选：B。
5．答案：D
解析：A、盐水是氯化钠溶液，氯化钠溶液由溶质氯化钠和溶剂水组成，属于混合物，故A选项不符合题意；
B、海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物，故B选项不符合题意；
C、可燃冰的主要成分是甲烷，属于混合物，故C选项不符合题意；
D、干冰是二氧化碳的固体，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故D选项符合题意。
故选D。
6．答案：B
解析：A、图书档案起火，为更好保护图书档案，若使用水灭火会使大量图书档案浸水而损坏，所以用二氧化碳灭火器灭火，说法正确；
B、 发现燃气泄漏时，应立即关闭燃气总阀，然后打开门窗，现场切勿开关任何电器，说法错误；
C、不慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿抹布扑盖，说法正确；
D、家用电器着火，应该立即断开电源，说法正确。
故选B。
7．答案：B
解析：A、三氧化二碳由同种物质组成，属于纯净物，不是由一氧化碳和二氧化碳混合而成，不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业，故三氧化二碳可用于冶金工业，符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，故三氧化二碳具有还原性，不符合题意；
D、三氧化二碳是由C、O元素组成的化合物，属于非金属氧化物，不符合题意。
故选B。
8．答案：B
解析：A、水和过氧化氢的化学性质不同，水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，选项正确；
B、氧气经压缩可以储存在钢瓶中，压强增大，分子间的间隔变小，分子自身体积不变，选项错误；
C、生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，则生铁和钢的性能不同由于含碳量不同，选项正确；
D、自然界金刚石的硬度比石墨大，是因为碳原子排列方式不同，选项正确；
故选B。
9．答案：A
解析：A、单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确，符合题意；
B、同种元素的质子数相同，但具有相同质子数的粒子不一定属同一种元素，比如水分子和氖原子都含有10个质子，故选项推理错误，不符合题意；
C、置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所以置换反应中一定生成单质和化合物，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，比如一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，有单质和化合物生成，但该反应不是置换反应，故选项推理错误，不符合题意；
D、金属具有导电性，但能导电的不一定是金属，如石墨可导电，但不是金属，故选项推理错误，不符合题意；
故选：A。
10．答案：D
解析：A、加热高锰酸钾时，开始温度没达到其分解温度故没分解，固体中锰元素的质量分数不变，后来随着反应的进行，产生了氧气，固体总质量减少，但锰元素的质量不变，所以锰元素的质量分数变大，反应结束后固体质量不再改变，则锰元素的质量分数也不变，错误；
B、将等质量的、分别与溶质质量分数相同的足量稀盐酸反应，开始时加入的稀盐酸质量少，完全反应，产生氢气的质量由盐酸决定，因加入盐酸质量相等，故产生氢气质量相等，之后加入酸过量，产生氢气质量由金属决定，此时产生氢气质量=，镁、铁的质量相等，化合价也相同，镁的相对原子质量比铁小，故生成氢气质量应镁比铁多，错误；
C、电解水时产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比是1：8，错误；
D、镁与氧气恰好完全反应时由化学方程式可知，48g镁与32g氧气恰好完全反应生成80g氧化镁，当氧气过量时，镁反应完，氧气有剩余，故质量变化为镁减少到零，氧气有剩余，氧化镁的质量从零增加最后不变，正确。
故选：D。
11．答案：B；或C等
解析：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；
B、属于气态非金属元素，可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这种物质，故选项符合题意；
C、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意；
D、化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的可以是稀有气体元素、固态非金属元素和金属元素，故填：或C等。
故选B；或C等。
12．答案：A；
解析：A、加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有镁，那么硝酸银溶液、硝酸铜溶液完全反应，镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，故A正确；
B、硝酸镁的相对质量小于硝酸铜和硝酸银，则反应后滤液质量变轻了，故B错误；
C、硝酸铜溶液完全被消耗，则溶液颜色由蓝色变为无色，故C错误；
D、所得滤液中一定含有阳离子镁离子，故D错误。
故选A。
13．答案：C；高温煅烧
解析：A、氢气和甲烷燃烧都有水生成，分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，只能证明有水生成，不能鉴别氢气和甲烷，不能达到实验目的；
B、硬水和软水均是无色的，观察颜色无法区分，不能达到实验目的；
C、将气体通过灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去杂质，能达到实验目的；
D、除去氧化钙中碳酸钙，将其放在高温下加热，碳酸钙高温可分解为氧化钙和二氧化碳，除去了碳酸钙，生成了氧化钙。
故填：C、高温煅烧。
14．答案：(1)分子在不断运动
(2)7：16；元素
(3)S
(4)空气或氧气
解析：（1）走进酒厂就能闻见浓浓的酒香，这是由于分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散；
（2）莲心碱中氢元素和氧元素的最简质量比为：42：（16×6）=7:16；
其中钙、磷、铁不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含、S、、O的个数分别是2、7、4、24，生成物中含、S、、O的个数分别是2、6、4、24，故生成物中还应含1个S，故X的化学式为：S；
（4）采用真空包装，可以隔绝氧气，达到保鲜的目的。
15．答案：(1)144.2；金属
(2)；D
(3)AD
解析：（1）由钕在元素周期表中的信息可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，故钕的相对原子质量为144.2；
钕是金字旁，故该元素属于金属元素；
（2）锶原子的结构示意图可知，锶原子核外有5个电子层，则锶元素位于第五周期；锶原子的最外层电子数为2，小于4，易失去电子，形成阳离子，故锶离子的符号为 ；
元素的最外层电子数相同，则元素的化学性质相似，D的最外层电子数和锶原子的最外层电子数相同，均为2，故锶元素与图丙中的D具有相似的化学性质。
（3）根据围观示意图可知，该反应的化学方程式为。
A、根据化学方程式可知，参加反应的甲与乙的质量比为，故说法正确；
B、根据化学方程式可知，反应前分子个数为4，反应后分子个数为2，分子数目发生改变，该反应是化学反应，遵守质量守恒定律，化学反应前后质量不变，故说法错误；
C、根据微观示意图可知，甲是二氧化碳，由两种元素组成，属于化合物；乙是氢气，由一种元素组成，属于单质；丙是甲醇，由三种元素组成，属于化合物；丁是水，由两种元素组成，属于化合物，则甲、丙、丁都属于化合物，乙属于单质，故说法错误；
D、根据化学方程式可知，反应生成丙与丁的分子个数比为1:1，故说法正确；
故选AD。
16．答案：(1)水进入集气瓶中，水面上升至刻度1处
(2)吸收有毒的二氧化硫气体；
(3)需要可燃物
(4)作干燥剂或吸水；a
解析：（1）由于空气中氧气的含量约占五分之一，因此红磷燃烧消耗装置内的氧气，装置内氧气被消耗，压强减小，在外界大气压的作用下，水进入集气瓶后水面上升至刻度1处；
（2）硫与氧气在点燃的条件下燃烧生成二氧化硫，二氧化硫为空气污染物且有毒，由于二氧化硫溶于水，故实验②中硫燃烧集气瓶底部加少量水的目的是吸收有毒的二氧化硫气体；
铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；
（3）实验③中棉花上蘸有的酒精属于可燃物，能燃烧，而棉花上蘸有的水，不属于可燃物，不能燃烧，说明燃烧需要可燃物；
（4）实验④的目的是探究铁钉生锈的条件，试管c内棉花中放氯化钙的目的是作干燥剂或吸水；
铁生锈的条件是与空气和水同时接触，由于a中的铁钉与氧气和水同时接触，b中的铁钉只与水接触，c中的铁钉只与氧气接触，则实验几天后观察到试管a中的铁钉生锈。
17．答案：(1)+4
(2)还原
(3)；防止发生爆炸或防止硅重新被氧化
解析：（1）在化合物中氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则，x=+4，故填+4；
（2）由化学方程式可知，焦炭中的碳元素得到氧元素生成二氧化碳，表现还原性，故填：还原；
（3）由图可知，流程③中发生的反应是四氯化硅和氢气在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，故反应的化学方程式写为：；
流程③要在无氧气的环境中进行，防止氢气与氧气在高温的条件下发生燃烧引起爆炸，或者防止硅重新与氧气反应生成氧化硅，故填：防止发生爆炸或防止硅重新被氧化。
18．答案：(1)试管
(2)C；；b
(3)控制反应速率；二氧化碳与水反应生成碳酸或二氧化碳能与澄清石灰水反应
(4)过氧化氢溶液和二氧化锰
解析：（1）根据图可知，仪器①的名称是试管；
（2）氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，根据反应物为固体，反应条件为加热，该反应的发生装置为固固加热型装置，因此可从图一中选择的发生装置是C；
氯酸钾在加热条件和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气密度比空气大，使用装置D收集氧气时应从导管口b通入；
（3）装置B中有分液漏斗，可以通过控制活塞的开关，调节滴入液体药品的速率，能实现控制反应速率还能节约药品；
将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，可知能与水反应生成碳酸；当饱和澄清石灰水变浑浊，可知二氧化碳的化学性质是：能与澄清石灰水反应；
（4）根据B图可知，没有加热装置，从而判断是用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，A剂和B剂是过氧化氢溶液和二氧化锰。
19．答案：(1)铁丝表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，铜丝表面无明显现象；
(2)
(3)金属的种类
(4)活塞回到原位
(5)①③
(6)铝与盐酸反应消耗了盐酸，盐酸的浓度变小，因此反应速率逐渐减慢
解析：（1）图A中甲烧杯中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到的现象是：铁丝表面有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色，铜丝表面无明显变化。乙烧杯中发生反应的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；
（2）甲烧杯中R表面有明显现象，可得出；乙烧杯中R表面有明显现象，可得出，综合上述分析，可得出、、、R的活动性顺序由强到弱为：；
（3）由进行的四组实验可知，用了铝和铁两种金属进行实验，所以猜想二：可能与金属的种类有关；
（4）装置密封后，拉动活塞，内部体积变大，压强减少，而松手后，外部大气压就将活塞重新压回原位置，保证气体体积不变，从而说明装置气密性良好；
（5）影响因素为金属形状，所以根据金属形状进行设计对比实验，其他实验条件需要保持一致，在①和③中，选用铝的质量相同，盐酸的浓度用量相同，制取相同体积的氢气，只改变了铝的形状，考查制取所需的时间，满足实验设计的要求；
（6）由编号②和④可知酸的浓度影响反应速率，而t2-t3时间段内，盐酸在不断消耗，造成盐酸浓度降低，所以反应速率变慢。
20．答案：(1)引流
(2)80%
(3)5.28g
(4)滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘）偏小
解析：（1）过滤时玻璃棒的作用是引流。
（2）大理石中碳酸钙的质量分数=。
（3）解：设生成二氧化碳的质量为x
解得x=5.28g
答：生成二氧化碳的质量为5.28g。
（4）①过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净和滤纸破损也会造成同样的结果。
②滤渣未洗涤、干燥就直接称量，会使滤渣带有水分，滤渣质量偏大，导致该样品中碳酸钙的质量分数计算结果偏小。
选项
实验方法
实验目的
A
鉴别甲烷和氢气
分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象
B
鉴别硬水和软水
观察样品的颜色
C
除去氮气中的少量氧气
将气体通过灼热的铜网
D
除去氧化钙中少量的碳酸钙
_______
实验
编号
盐酸的浓度
（均取20mL）
金属（均取2g）
金属的形状
收集50mL氢气
所需时间/s
①
10%
铝
粉状
70
②
10%
铁
片状
120
③
10%
铝
片状
112
④
20%
铁
片状
110