34，辽宁省鞍山市第二中学2023~2024学年九年级下学期开学考试化学试卷

这是一份34，辽宁省鞍山市第二中学2023~2024学年九年级下学期开学考试化学试卷，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列物质若露置于空气中，会因发生物理变化而使质量减小的是
A. 浓盐酸B. 生石灰C. 石灰石D. 浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，发生的是物理变化，使得质量减小，正确；B、生石灰能和水反应生成氢氧化钙，发生的是化学变化，使得质量增加，错误；C、石灰石化学性质稳定，质量基本不变，错误；D、浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气，质量增加，发生的是物理变化，错误。故选A。
2. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是
A. 用稀盐酸除铁锈B. 用石墨做电极
C. 用生石灰作干燥剂D. 用铁矿石炼铁
【答案】B
【解析】
【分析】化学性质是在化学变化中体现出来的性质，例如可燃性、助燃性、氧化性等；物理性质是不需要发生化学变化就能体现出来的性质，例如色态味、熔沸点、密度、溶解性、挥发性等。
【详解】A、用稀盐酸除铁锈，盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，利用了盐酸的酸性，化学性质，错误；
B、用石墨做电极，是因为石墨有良好的导电性，物理性质，正确；
C、用生石灰作干燥剂，是生石灰和水生成氢氧化钙，化学性质，错误；
D、用铁矿石炼铁，是一氧化碳和氧化铁生成铁和二氧化碳，化学性质，错误；
故选B。
3. 下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是
A. 实验开始时先加热，再通入一氧化碳
B. 澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
C. 该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高D. 硬质玻璃管内发生的化学反应中，还原剂是CO
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验开始时先通入一氧化碳，再加热。以免一氧化碳和空气混合受热发生爆炸，错误。
B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以可以使用澄清石灰水检验二氧化碳。正确。
C、一氧化碳是空气污染物，排入空气会污染空气。该图中缺少尾气处理装置，会污染空气，正确。
D、硬质玻璃管内发生的化学反应是一氧化碳与氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，反应中一氧化碳得到氧是还原剂，正确。
故选A。
4. 将两种金属有X和Y分别放入硫酸铜溶液中，X表面无现象，Y的表面有红色固体析出，则三种金属活动性由弱到强的顺序是
A. Y、Cu、XB. X、Y、Cu
C. X、Cu、YD. Y、X、Cu
【答案】C
【解析】
【详解】根据金属活动性规律：位于前面的金属能把后面金属从盐溶液中置换出来，将两种金属有X和Y分别放入硫酸铜溶液中，X表面无现象， Y的表面有红色固体析出，说明X不能与硫酸铜反应，Y能与硫酸铜反应，则金属活动性由弱到强的顺序是X、Cu、Y，故选：C。
5. 夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是
A. 食盐B. 硝酸铵C. 氧化钙D. 氢氧化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、食盐溶于水，温度变化不大，不能形成低温环境，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，能形成低温环境，符合题意；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不能形成低温环境，不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，不能形成低温环境，不符合题意。
故选B。
6. 下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是
A. 用沐浴露洗去身上的油脂
B. 用酒精除去附着在试管内壁的碘
C. 用汽油除去衣服上的油污
D. 用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
【答案】A
【解析】
【详解】A、沐浴露中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能将大油滴分散成细小的油滴随水冲走，可洗去身上的油脂；
B、酒精能溶解碘，可用酒精除去附着在试管内壁的碘，利用的是溶解原理；
C、汽油能溶解油污，可用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理；
D、用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾，利用的是溶解原理。
故选A。
7. 下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是
A 生石灰用作食品干燥剂B. 用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C. 用小苏打做面点发酵剂D. 服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】
【分析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
【详解】A、生石灰用作食品干燥剂是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱生成盐和水的反应，不是中和反应，选项错误；
B、用熟石灰和硫酸铜制波尔多液是碱与盐的反应，不符合中和反应的特点，不是中和反应，选项错误；
C、用小苏打做面点发酵剂是因为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是盐与酸的反应，不是中和反应，选项错误；
D、服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多是氢氧化镁与盐酸生成盐和水的反应，符合中和反应的特点，是中和反应，选项正确；
故选D。
8. 下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是
A. 唾液(6.6-7.1)B. 胃液(0.9-1.5)
C. 胆汁(7.1-7.3)D. 血浆(7.35-7.45)
【答案】B
【解析】
【分析】PH=7时、溶液呈中性；
PH＜7时、溶液呈酸性、且PH值越小、酸性越强；
PH＞7时、溶液呈碱性、且PH值越大、碱性越强。
【详解】A、唾液PH值在6.6-7.1之间、可能呈酸性、中性或者碱性、由分析可知A没有B的酸性强、故A选项不符合题意；
B、胃液的PH值在0.9-1.5之间、呈酸性、而且酸性较强、由分析可知、B的PH值最小、故B液体酸性最强、故B选项符合题意；
C、胆汁的PH值在7.1-7.3之间、为碱性、由分析可知C选项不符合题意；
D、血浆的PH值在7.35-7.45之间、为碱性、由分析可知D选项不符合题意。
故选：B。
9. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、由于真假黄金都是黄色所以观察颜色鉴别不出真假，不能达到实验目的；
B、分别滴加酚酞溶液，溶液变红的是氢氧化钠，不变色的是稀盐酸和氯化钠，将另外两种溶液滴加到变红的氢氧化钠溶液中，能使溶液由红色变为无色的是稀盐酸，剩下的是氯化钠，能达到实验目的；
C、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，蒸发得到的是氯化钙，不能达到实验目的；
D、加入过量的硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸铜，不能达到实验目的，故选B。
10. 向一定质量，的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法不正确的是
A. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
B. 若滤渣中有两种金属，则向该滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
C. 若滤液中只有一种溶质，则该滤渣中至少有两种金属
D. 若滤液中有两种溶质，则该滤液为浅绿色
【答案】A
【解析】
【分析】金属活动性顺序锌>铁>铜，则向一定质量 CuSO4、FeSO4 的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，后与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌。
【详解】A、若滤渣中只有一种金属，则为铜，说明锌只与硫酸铜反应，但不确定硫酸铜是否完全反应，则滤液中一定与硫酸锌和硫酸亚铁，可能有硫酸铜，则溶质可能有两种，也可能有三种，说法错误；
B、若滤渣中有两种金属，则为铜和铁，铁能与盐酸反应生成氢气，则向该滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生，说法正确；
C、若滤液中只有一种溶质，则为硫酸锌，说明硫酸铜、硫酸亚铁完全反应，但由于不确定锌是否过量，则滤渣中一定有铜和铁，可能有锌，则该滤渣中可能有两种，也可能有三种，说法正确；
D、若滤液中有两种溶质，则为硫酸锌和硫酸亚铁，溶液中有亚铁时显浅绿色，说法正确。
故选A。
二、非选择题（共4小题，共40分）
11. 用化学用语填空。
（1）2个铁离子______；
（2）酒精溶液中的溶质______；
（3）用来中和胃酸过多的氢氧化铝______；
（4）汽水中含有的碳酸______。
（5）用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出反应的化学方程式______。
（6）铁锈（主要成分）溶解在稀硫酸中的化学方程式是______。
【答案】11. 2Fe3+
12. C2H5OH 13. Al（OH）3
14. H2CO3 15.
16.
【解析】
【小问1详解】
离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角标出离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，数字为1不写，表示多个离子则在离子符号前加上相应的数字，所以2个铁离子表示为2Fe3+，故填：2Fe3+。
【小问2详解】
酒精溶液中的溶质是酒精，化学式为C2H5OH，故填：C2H5OH。
【小问3详解】
用来中和胃酸过多的氢氧化铝中，铝元素化合价为+3，氢氧根的化合价为-1，氢氧化铝的化学式为Al（OH）3，故填：Al（OH）3。
【小问4详解】
碳酸中氢元素的化合价为+1，碳酸根的化合价为-2，其化学式为H2CO3，故填：H2CO3。
【小问5详解】
硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：，故填：。
【小问6详解】
铁锈的主要成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：，故填：。
12. A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）P点表示的含义是：__________________。
（2）在50℃时，将40gA物质投入到50g水中，形成溶液的质量为__________g。
（3）A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是___________。
（4）将50℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到20℃时，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__________。
【答案】（1）50℃时，A、B两物质的溶解度相等，均为40g。 （2）70 （3）降温结晶 （4）B＞A＞C
【解析】
【小问1详解】
P点含义是50℃时，A、B两物质的溶解度相等，均为40g。
【小问2详解】
50℃时A溶解度是40g，将40gA物质放入50g水中，充分溶解后，能够溶解20g，形成溶液的质量为20g+50g=70g。
【小问3详解】
A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，若A物质中含有少量的B物质，可采取的结晶方法是降温结晶。
小问4详解】
50℃将A、B、C三种物质的等质量饱和溶液降温到20℃，A、B析出固体后仍然是饱和溶液，B的溶解度大于A，因此B的质量分数大于A，C此时因为温度降低，溶解度上升，C溶液是20℃下的不饱和溶液，A在20℃时的溶解度大于C在20℃时的溶解度，因此A的质量分数大于C，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为B>A>C。
13. 实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。
（1）计算：需要氯化钠的质量为___________。
（2）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是___________（填字母序号）；E中玻璃棒的作用是___________。
（3）量取所需水时应选用___________mL量筒（选填“10”、“50”“100”），把上述配置好的溶液装入___________（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。
（4）若量水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1）7.5g##7.5克
（2） ①. AB##BA ②. 搅拌，加速溶解
（3） ①. 50 ②. 细口瓶
（4）偏小
【解析】
【小问1详解】
需要氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g；
【小问2详解】
使用托盘天平时应左物右码，量筒读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平，所以其中操作错误的步骤是AB；在此实验中玻璃棒的作用为搅拌，其目的为加速溶解；
【小问3详解】
需要氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g，所需水的质量=50g-7.5g=42.5g，合42.5mL，选取量筒的原则是所选量程要大于且最接近于所要量取液体的体积，量取所需水时应选用50mL量筒，把上述配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签；
【小问4详解】
若量水时仰视读数，实际量取的水偏多，溶剂的质量偏大，则配制的溶液溶质质量分数会偏小。
14. 金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。某小组同学以“认识金属”为主题开展学习。
（一）认识金属的化学性质
活动一：验证金属活动性
（1）如图1实验，发现铜、镁两种金属与稀硫酸反应现象不同，原因是______。
（2）除上述实验外，验证铜、镁两种金属活动性强弱关系，还可以使用的试剂为______。
活动二：探究金属与氧气反应的快慢
如表数据是在一定温度下，相同形状的金属镁和镍分别在表面生成氧化物薄膜的实验记录：
注：和均为与温度有关的常数，表示纳米。
（3）镁与镍比较，______生成氧化物薄膜的速度更快。
（二）认识金属的制备
如图2是实验室模拟工业炼铁的装置。
（4）实验过程中，装置玻璃管中发生反应的化学方程式为______。
（5）装置的作用有：检验二氧化碳；______。
（三）认识金属的锈蚀
（6）如图3所示，若要探究铁生锈的条件，还应该补充的实验是______（可“文字叙述”或“画图”）。
【答案】（1）在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，铜排在氢后面
（2）铁与硫酸铜溶液（合理即可）
（3）镁##Mg （4）
（5）收集一氧化碳，防止污染空气
（6）将无锈的铁钉全部浸没在煮沸迅速冷却后的蒸馏水中，水面上用植物油液封##
【解析】
【小问1详解】
如图1实验，发现铜、铁两种金属与稀硫酸反应现象不同，原因是在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，铜排在氢后面；
【小问2详解】
除上述实验外，验证铜、铁两种金属活动性强弱关系，还可以使用的试剂为铁与硫酸铜溶液，铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁比铜活泼；还可以用铜和硫酸亚铁溶液，铜与硫酸亚铁溶液不反应，说明铁比铜活泼；
【小问3详解】
开始氧化镁厚度增加的速率为：=4，而氧化镍厚度增加的速率为：=2，由数据可知：氧化镁厚度增加的速率大于氧化镍厚度增加的速率，故镁更易被氧化；
【小问4详解】
在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
根据装置B的特点分析可知，装置B的作用有：检验二氧化碳；收集一氧化碳，防止一氧化碳扩散到空气中，污染空气；
【小问6详解】
A试管中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀；B试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，还需要设计一个铁钉只与水接触的对比实验，探究铁的锈蚀是否与水有关，图示为：。
15. 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对的制备、性质、用途等开展项目式学习。
【资料一】部分物质的溶解性表（室温）
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。
【资料二】溶液显中性。
任务一 了解的制备
（1）可由生石灰和水反应制得，此反应______（填“吸热”或“放热”）。
任务二 检验的性质
小组同学设计如图所示实验：
（2）甲中溶液变浑浊，证明呼出气体中含有______。
（3）同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是______。
（4）在图丁所示实验中：将注射器内的液体全部注入中，软塑料瓶变瘪。打开弹簧夹后，中液体流入中，可观察到的现象是______。
任务三 了解的用途
（5）具有广泛应用。下列属于用途的是______。
A. 用石灰浆粉刷墙壁B. 用作食品干燥剂
C. 配制农药波尔多液D. 改良酸性土壤
【答案】（1）放热 （2）二氧化碳
（3）氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应 （4）产生白色沉淀 （5）ACD
【解析】
【小问1详解】
生石灰和水反应生成氢氧化钙和水，此反应属于放热反应；
【小问2详解】
二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有二氧化碳；
【小问3详解】
乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失，说明氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应；
【小问4详解】
A中碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，发生的反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到的现象是产生白色沉淀；
【小问5详解】
A、用石灰浆粉刷墙壁会发生氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故选项符合题意；
B、用作食品干燥剂的为氧化钙而不是氢氧化钙，故选项不符合题意；
C、配制农药波尔多液的原料是氢氧化钙和硫酸铜，农业上可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，故选项符合题意；
D、氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故选项符合题意；
故选：ACD。
16. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液变化的方法
甲同学在实验过程中测得变化如图1所示，则该同学是将______（填字母序号）。
a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和。
【进行实验】
（3）为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究：
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（4）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。
（5）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。
A. B. C. D.
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑______。
【答案】16. a 17.
18. 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
19. 氯化钡与硫酸、硫酸钾均能反应生成硫酸钡白色沉淀，故加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含硫酸 20. ABD 21. 反应物是否过量
【解析】
【小问1详解】
由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大，故该实验是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中。
故选a；
【小问2详解】
氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
方案一：实验结论为溶液中有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入氧化铜粉末，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
【小问4详解】
氯化钡与硫酸、硫酸钾均能反应生成硫酸钡白色沉淀，故滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中有硫酸，故方案二是不合理的；
【小问5详解】
A、镁能与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，产生气泡，说明溶液中含硫酸，符合题意；
B、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，说明溶液中含硫酸，符合题意；
C、氯化钾和硫酸不反应，无明显现象，不能说明溶液中含硫酸，不符合题意；
D、碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明溶液中含硫酸，符合题意。
故选ABD；
【小问6详解】
由以上分析可知，分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量，如氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，溶液中的溶质一定含硫酸钾，可能含过量的氢氧化钾或硫酸。
17. 某小组以“验证二氧化碳与氢氧化钠反应”为主题展开了化学反应可视化的项目式学习。
【方法一】通过验证二氧化碳气体的减少判断反应的发生
思考：探究一实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，理由是________；
【方法二】通过验证碳酸钠物质的生成来判断反应的发生
查阅资料：①CO2、NaOH、Na2CO3与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。
②常温下，NaOH易溶于乙醇可形成无色透明溶液，Na2CO3几乎不溶于乙醇。
【方法三】通过数字化实验判断反应的发生
探究四：小明同学利用图甲装置，进行了两次实验：

（1）向其中注入50ml氢氧化钠溶液，测定密闭容器中压强变化。
（2）向其中注入50ml水，测定密闭容器中压强变化。同学们采集数据绘制成曲线a、b（如图乙）。根据分析，曲线_______（选填“a”或“b”）表示加入氢氧化钠溶液后，装置中压强的变化。
思考：800s时，曲线a表示的溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性。
【归纳总结】对于没有明显现象的化学反应，可通过验证反应物的减少或____，从不同的角度证明反应的发生。
【答案】 ①. 胀大； ②. 降低 ③. 二氧化碳能溶于水且与反应生成碳酸，也能导致瓶内气压减小 ④. ⑤. b ⑥. 酸 ⑦. 有新物质生成
【解析】
【详解】方法一：通过验证二氧化碳气体的减少判断反应的发生
一、实验结论是NaOH与CO2发生了化学反应，瓶内二氧化碳被消耗，瓶内气压减少，可观察到集气瓶中的气球胀大；
二、实验结论是NaOH与CO2发生了化学反应，由于氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠、水两种物质，二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以一段时间后，左边容器中，气体减少较多，压强减小较多，压强差变化大，则盛有红墨水的U型管右边的液面将会降低。
思考：
探究一实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，理由是气球胀大是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致二氧化碳的含量减少，瓶内气压减小，但是也可能是因为二氧化碳能溶于水，也能与水反应生成了碳酸，导致二氧化碳含量减少，因此不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
方法二：
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式为：；
方法三：
氢氧化钠能与二氧化碳反应，等体积的水和氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳，曲线a反应前后压强变化不大，曲线b反应前后压强变化较大，曲线b表示加入氢氧化钠溶液后，装置中压强的变化；
思考： 800s时，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，曲线a表示的溶液显酸性；
根据以上探究可知，对于没有明显现象的化学反应，可通过验证反应物的减少或有新物质生成，从不同的角度证明反应的发生。选项
实验目的
实验操作
A
鉴别真假黄金
观察颜色
B
鉴别稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种溶液
分别滴加酚酞溶液，再相互混合
C
除去碳酸钙中混有的少量氯化钙
加水溶解、过滤、蒸发
D
除去硫酸钠溶液中混有的少量氢氧化钠
加入过量的硫酸铜溶液，过滤
反应时间
1
4
9
16
25
镁表面氧化薄膜层厚
镍表面氧化薄膜层厚
阳离子阴离子
溶
溶
溶
微
溶
不
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末
①______
溶液中有，猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液
②产生白色沉淀
溶液中有，猜想二正确
探究
实验操作
实验现象
实验结论
一

将氢氧化钠溶液全部注入集气瓶中充分反应
可观察到集气瓶中的气球______。
NaOH与CO2发生了化学反应
二

分别将等体积的氢氧化钠溶液和水同时注入盛有等体积CO2的集气瓶中
一段时间后，盛有红墨水的U型管右面的液面将会_____（选填“升高”、“降低”、“不变”）。
探究
实验操作
实验现象
实验结论
三

将氢氧化钠用乙醇溶解，向其溶液中通入少量二氧化碳气体
有白色沉淀从溶液中析出
NaOH与CO2发生了化学反应。该反应的方程式为______。