广东省惠东荣超中学2023-2024学年高一下学期开学质量检测化学试题（解析版）

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可能到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 S-32
一、单选题（1-10题2分，11-16题4分，共44分）
1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．转轮排字为印刷操作，无新物质产生，没有涉及化学反应，A符合题意；
B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，B不符合题意；
C．火药使用涉及燃烧的过程，涉及化学反应，C不符合题意；
D．将Fe从其化合物中还原出来，涉及化学反应，D不符合题意；
答案选A。
2. 下列说法不正确的是
A. 生铁和钢都属于合金
B. 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物
C. 食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应
D. 漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒
【答案】C
【解析】
【详解】A．生铁和钢均为Fe的合金，还含碳等物质，A正确；
B．明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，则明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物，B正确；
C．丁达尔效应为胶体的性质，而食盐水和蔗糖水为溶液，只有稀豆浆能产生丁达尔效应，C错误；
D．次氯酸钠具有强氧化性，则以次氯酸钠为有效成分的漂白液可用于游泳池消毒，D正确；
故选C。
3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 生石灰、白磷、熟石灰B. 空气、氮气、胆矾
C. 干冰、铁、氯化氢D. 烧碱、液态氧、碘酒
【答案】D
【解析】
【详解】A．生石灰是氧化钙的俗称为化合物，白磷为单质，熟石灰为氢氧化钙的俗称为化合物，不符合按化合物、单质、混合物顺序排列的要求，A不选；
B．空气为混合物，氮气为单质，胆矾为化合物，不是按化合物、单质、混合物顺序排列，B不选；
C．干冰是固态CO2为化合物，铁为单质，氯化氢为化合物，不符合按化合物、单质、混合物顺序排列的要求，C不选；
D．烧碱是NaOH的俗称为化合物，液态氧为单质，碘酒为混合物，是按化合物、单质、混合物顺序排列，D选；
故选D。
4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 溶液B. 稀盐酸
C. 溶液D. 胶体
【答案】D
【解析】
【详解】只有胶体具有丁达尔效应，而溶液和浊液都不具有此性质，KCl溶液、稀盐酸、CuSO4溶液均属于溶液，不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体为胶体，所以能产生丁达尔效应；故选：D。
5. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向铜粉中加入氯化铁溶液：
B. 向氧化镁中加入稀硫酸：
C. 向大理石中加入盐酸：
D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：
【答案】A
【解析】
详解】A．向铜粉中加入氯化铁溶液：，A正确；
B．向氧化镁中加入稀硫酸：，B错误；
C．碳酸钙为难溶电解质，不拆为离子形式，离子方程式：，C错误；
D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：，D错误；
答案选A。
6. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．转移的电子数目应该是12，选项A错误；
B．得失电子的数目是4，Mg元素失去电子，氧元素得到电子，选项B正确；
C．Cu元素得到电子，C元素失去电子，选项C中得失电子标反了，选项C错误；
D．得失电子的数目不相等，选项D错误；
答案选B。
7. 下列说法正确的是
A. 常温常压下，所含的氧原子数目为
B. 所含氧的质量为
C. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
D. 若气体摩尔体积为，则所处条件为标准状况
【答案】A
【解析】
【详解】A．物质的量为，含氧原子数，A正确；
B．所含氧质量为，B错误；
C．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，C错误；
D．气体体积与温度和压强有关，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，气体摩尔体积有可能是，D错误；
答案选A。
8. 下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. K＋、Na＋、、Cl-B. K＋、Ag＋、、Cl-
C. Ba2＋、Na＋、Cl-、D. Na＋、Cu2＋、、Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A．在碱性溶液中，K＋、Na＋、、Cl-都能大量存在，A符合题意；
B．在碱性溶液中，Ag＋、Cl-不能大量共存，B不符合题意；
C．在碱性溶液中，Ba2＋、不能大量共存，C不符合题意；
D．在碱性溶液中，Cu2＋不能大量存在，D不符合题意；
故选A。
9. 下列变化中，加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．Br元素化合价升高，需加入氧化剂将 氧化为，A正确；
B．S元素化合价降低，需加入还原剂将还原为，B错误；
C．Fe元素化合价降低，需加入还原剂将还原为，C错误；
D．Cl元素化合价降低，需加入还原剂将还原为，D错误；
答案选A。
10. 劳动创造幸福。下列劳动实践与化学知识不相匹配的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝是活泼金属，表面生成一层致密的氧化铝保护膜，可用于制造铝制品烧水，故A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，可作发酵粉，故B正确；；
C．实验后废液中可能含有酸碱性物质，随意排放会造成土壤污染，所以实验后仪器要清洗，清洗液要倒入指定容器处理，故C正确；
D．NaOH溶液和铝粉反应生成氢气，能使管道内压增大，疏通堵塞的管道，故D正确；
故选：A。
11. 金属是人类生产生活中不可缺少的材料之一。地壳中金属元素含量最高的是铝，其次是铁，铜的含量相对较少，然而人类历史上最早被冶炼出的金属反而是含量较少的铜，含量最多的铝最迟被冶炼出来。下列有关金属的说法错误的是
A. 铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼，更难获得其单质
B. 废弃铝制包装既浪费金属材料，又易造成环境污染，应回收循环利用
C. 生铁易生锈，不耐腐蚀，而纯铁具有耐腐蚀性，所以常用的铁制器具大多数是用高纯度的铁制造的
D. 目前已制得的纯金属只有80多种，但制得的合金已几千种，大量使用的不是纯金属而是各种合金
【答案】C
【解析】
【详解】A．活泼的金属冶炼难度大，铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼，更难获得铝单质，A正确；
B．环境与资源是人类在地球上生存的保障．它制约着人类的行为活动，而人为因素也影响、改变着自然环境，铝的废弃物不仅是浪费金属铝资源，而且铝的废弃物难降解，还污染了环境，B正确；
C．生铁中含有杂质碳，生铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中处于弱酸或中性环境中，具备了原电池的构成条件，铁为原电池的负极，碳为正极，发生电化学腐蚀，而生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，纯铁是一种具有 银白色金属光泽的固体，因成分单一，无法构成原电池，所以纯铁具有耐蚀性，含量在1.7%以上的叫生铁，生铁中含碳量高，而含量在0.2-1.7%的叫钢，虽不锈钢具有耐腐蚀性，但不锈钢是铁的合金，不是纯金属，C错误；
D．合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，因金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化，合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金，D正确；
故选C。
12. 高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其 中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO+3Cl－+5H2O，关于该反应说法错误的是
A. ClO－中氯元素显+1价B. Fe3+被氧化
C. ClO－被还原D. FeO中铁元素显+2价
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．ClO－中氧元素化合价为-2，则氯元素显+1价，故A正确；
B．铁元素化合价升高，则Fe3+被氧化为FeO，故B正确；
C．ClO－中氯元素化合价降低，则被还原，故C正确；
D．FeO中铁元素显+6价，故D错误。
故选D。
13. 下列装置或操作一定能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，应将碳酸氢钠置于内管，碳酸钠置于外管，故A错误；
B．铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，故B错误；
C．Na2O2与水反应生成O2，氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，故C正确；
D．氯化铁溶液与NaOH溶液反应生成沉淀，故D错误；
故选：C。
14. 下列实验与结论相匹配的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl，溶液中不一定含有硫酸根离子，A错误；
B．溶于水后与水反应生成硫酸，硫酸溶液能够导电，本身不能电离，所以是非电解质，B错误；
C．某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定为碳酸根离子，C错误；
D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板，离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Fe3+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，氧化性Fe3+>Cu2+，D正确；
故选D。
15. 部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. b是黄绿色气体，H2能在b中燃烧发出苍白色火焰
B. c的化学式为ClO2，具有氧化性，可作自来水消毒剂
C. 存在a→b→d→a的转化关系
D. e→c的转化需要加入氧化剂，d→f的转化需要加入碱
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，b为氯气，氯气为黄绿色气体，H2能在氯气中燃烧发出苍白色火焰，A正确；
B．c为正四价氯形成的氧化物二氧化氯，ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作自来水消毒剂，故B正确；
C．浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，氯气和水生成次氯酸，HClO光照分解生成HCl，故C正确；
D．e→c中氯元素化合价由+5价降低到+4价，发生还原反应需要还原剂；d→f的转化不一定需要加入碱，例如次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，故D错误；
故选D。
16. 食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，可根据反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O验证食盐中存在。根据上述反应，下列说法错误的是
A. 作氧化剂，发生还原反应
B. I2既是氧化产物又是还原产物
C. 该条件下氧化性：>I2
D. 被氧化的I原子和被还原的I原子个数比1：5
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中，的I从+5价降低到0价，被还原，作氧化剂，发生还原反应，A正确；
B．I2由化合价降低和I-化合价升高得到，既是氧化产物又是还原产物，B正确；
C．该反应是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：>I2，C正确；
D．被氧化的I原子，即化合价升高的I-，被还原的I原子即化合价降低的，根据反应化学计量数之比可知，其个数比5:1，D错误；
故选D。
二、解答题（共56分）
17. 元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。
请回答一下问题：
（1）中的化合价为_______。
（2）是否为碱性氧化物_______（填是或否），理由：_______。
（3）制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：_______。其中检验溶液中的试剂是_______。
（4）电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式_______；印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，准备过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是_______。
aA.没有滤渣 B.有也有 C.只有 D.只有
【答案】（1）+6 （2） ①. 是 ②. 与盐酸反应生成了盐和水
（3） ①. ②. 溶液
（4） ①. ②. AC
【解析】
【小问1详解】
中钠、氧元素化合价分别为、，根据化合价代数和为零，可知的化合价为+6；
【小问2详解】
能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；与盐酸反应生成了盐和水，故其为碱性氧化物；
【小问3详解】
氢氧化亚铁和空气中氧气、水生成红褐色氢氧化铁，反应为；铁离子能和溶液变红色，故其中检验溶液中的试剂是溶液；
【小问4详解】
覆铜板原理：；刷电路板的废液中加入一定量铁粉，发生反应，若铁粉少量，则滤渣的成分只有，若铁粉过量，则滤渣的成分有和；
18. 实验需要配制溶液100ml。
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（或电子天平）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______以及称量纸等。
（2）配制溶液：
计算，称取蓝矾（）_______（保留一位小数）。
（3）用进行配制，配制过程中的正确操作顺序是：b、d、_______、e（填“字母”）。
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。
b.用托盘天平称取所需质量的于烧杯中，注入约蒸馏水溶解。
c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.将稀释后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下处。
（4）误差分析：
配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响。
①容量瓶有少量水_______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）；
②定容时仰视读数_______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。
【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管
（2）1.3 （3）f、a、g、c
（4） ① 不影响 ②. 偏低
【解析】
【分析】用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据步骤选择需要的仪器；依据计算需要蓝矾（）的质量；依据c=进行误差分析。
【小问1详解】
（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，因此缺少的仪器为容量瓶、胶头滴管；
【小问2详解】
（2）配制溶液，其物质的量为，需称取蓝矾（）的质量为；
【小问3详解】
（3）配制溶液时，需要先计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀；故答案为：f、a、g、c；
【小问4详解】
（4）①只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，因此容量瓶有少量水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，对溶液浓度无影响；②定容时仰视读数，会导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低。故答案为：不影响 偏低
19. “消毒液(主要成分为NaClO)”是生活中常用的含氯消毒剂，在防控新冠疫情过程中发挥了重要作用，它可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。某高一化学兴趣小组利用此原理设计了如图的实验装置制氯气并探究氯气的性质：
（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是___，请写出工业制“84消毒液”的离子反应方程式：___。
（2）从以下①、②、③装置中为本实验选择合适的制氯气装置(A处)____(填序号)。
（3）装置B、C中放的依次是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中有同学发现装置B中的布条也褪色，如果要观察到装置B中的布条不褪色，请提出合理的改进方法：___。
（4）D装置这样设计的目的是防倒吸，除了防倒吸之外还有的作用是___。
（5）工业生产中常用NH3检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___。
（6）某同学做实验时不慎划伤了手指，下列常用的消毒剂中可以用于伤口消毒的是：___。
A. “84”消毒液B. 高锰酸钾溶液C. 碘酒D. 酒精
【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-
（2）② （3）在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
（4）吸收氯气 （5）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl （6）CD
【解析】
【分析】根据该实验制氯气并探究氯气的性质的目的，A框应是氯气制取的装置图，生成的氯气分别通过B装有干燥有色布条、C装有湿润有色布条可探究湿润氯气的漂白性，多余的氯气在D中用氢氧化钠溶液吸收，以防污染环境。
【小问1详解】
该实验制取氯气，连接好装置，装药品之前，必须检查装置的气密性；工业制“84消毒液”是用氯气与氢氧化钠溶液反应，离子反应方程式：Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-；
【小问2详解】
氯气的实验室制法是用浓盐酸与二氧化锰固体一起加热，故应选择装置②；
【小问3详解】
B中干燥的布条也褪色，是因为从A中制取的氯气带有水分，是湿润的氯气，如果要观察到装置B中的布条不褪色，应在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶，使通入B的是干燥氯气；
【小问4详解】
D装置这样设计的目的是防倒吸，除了防倒吸之外还有的作用是吸收氯气，以防有毒的氯气污染环境；
【小问5详解】
工业生产中常用NH3检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，即氮气，反应的化学方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；
【小问6详解】
某同学做实验时不慎划伤了手指，碘酒和酒精常用于伤口消毒，“84”消毒液用于环境消毒，高锰酸钾溶液可用于无伤口消毒，故选择CD。
20. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：
Ⅰ．根据以上流程回答下列问题：
（1）“侯氏制碱法”中的“碱”为___________(填化学式)，其用途有___________(写一种)。
（2）生产时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是下列中的___________。(填选项)
A．NH3比CO2更易制取
B．使CO2更易被吸收，加快反应速率
C．CO2的密度比NH3大
（3）从沉淀池中分离出NaHCO3晶体的方法是___________。
（4）燃烧炉中发生反应的化学方程式为___________，循环Ⅱ中X的分子式为___________。
Ⅱ．产品分析：
（5）碳酸钠中可能含有氯化钠，检验的操作和现象为___________。
（6）把6.0 g含有少量NaCl杂质的Na2CO3样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，Na2O2增重1.4 g，回答下列问题：
①气体与Na2O2反应的化学方程式为___________。
②产品纯度(质量分数)为___________(保留3位有效数字)。
【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 纺织、制皂、造纸、制玻璃等
（2）B （3）过滤
（4） ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. CO2
（5）取少量试样溶于水后，先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有氯化钠
（6） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 88.3%或 0.883
【解析】
【分析】N2、H2在高温、高压、催化剂条件下合成氨气，然后在沉淀池中，先将NH3先通入饱和食盐水中，使溶液显碱性，然后通入CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。将NaHCO3沉淀过滤出来，然后煅烧，发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，制取得到纯碱Na2CO3，分解产生的CO2气体再加入到沉淀池中，用于物质的循环利用。向沉淀池中通入NH3，可以得到副产品NH4Cl，溶液可以循环利用。
【小问1详解】
“侯氏制碱法”中的“碱”为Na2CO3，其用途有纺织、制皂、造纸、制玻璃等；
【小问2详解】
生产时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，可以使CO2溶解度增大，反应产生更多，从而得到NaHCO3沉淀，从而加快制取纯碱的反应速率，故合理选项是B；
【小问3详解】
在沉淀池中发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。从中分离NaHCO3沉淀和溶液的方法是过滤；
【小问4详解】
NaHCO3不稳定，受热会发生分解反应产生Na2CO3，故燃烧炉中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
在循环Ⅱ中NaHCO3分解产生的CO2气体鼓入沉淀池中，可以使CO2被充分利用，循环Ⅱ中物质X的分子式是CO2；
【小问5详解】
可根据AgCl是白色既不溶于水，也不溶于酸的性质检验碳酸钠中是否含有氯化钠，检验的操作和现象为取少量试样溶于水后，先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有氯化钠；
【小问6详解】
①Na2CO3样品与足量稀硫酸发生反应产生CO2气体，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，然后将CO2通入到足量Na2O2中，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，而NaCl不能发生反应，因此可根据反应前后固体质量差值计算CO2气体的质量，进而可得NaCl中Na2CO3的纯度。
②根据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知：每有2 ml CO2发生反应，反应后固体质量增加56 g，现在Na2O2增重 1.4 g，则反应的CO2的物质的量是n(CO2)==0.05 ml，则根据C元素守恒，可知在样品中含有0.05 ml Na2CO3，其质量是m(Na2CO3)=0.05 ml×106 g/ml=5.3g，故产品纯度(质量分数)为。A.转轮排字
B.粮食酿酒
C.火药使用
D.铁的冶炼
劳动实践
化学知识
A
用铝制品烧水、煮饭
铝在常温下不与空气中的氧气反应
B
用发酵粉做面包松软可☐
发酵粉中含有碳酸氢钠
C
实验后，清洗仪器、处理废液等
废液随意排放会造成污染
D
用固体疏通剂(主要成分为NaOH和铝粉)疏通堵塞的管道
NaOH、铝粉与水反应产生大量气体
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
验证热稳定性：
生成蓝色的雾
验证与水反应生成
制备胶体
实验
结论
A
向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定有
B
的水溶液可以导电
是电解质
C
向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体
溶液中一定有
D
用溶液腐蚀铜电路板
氧化性：