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2022年中考化学试卷-天津
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这是一份2022年中考化学试卷-天津，文件包含2022年天津市中考化学试卷-答案docx、2022年天津市中考化学试卷docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．纸张燃烧B．海水晒盐C．铁丝弯曲D．玻璃破碎
2．（2分）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．二氧化碳B．水蒸气C．氧气D．氮气
3．（2分）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．FeB．AlC．SiD．O
4．（2分）分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A．化合物：汽水B．单质：氢气
C．混合物：氯酸钾D．有机物：一氧化碳
5．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体B．读取液体体积
C．取用粉末药品D．点燃酒精灯
6．（2分）垃圾分类从我做起，用过的塑料矿泉水瓶属于（ ）
A．可回收物B．厨余垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾
7．（2分）生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH＝1、食盐水pH＝7、肥皂水pH＝10、炉具清洁剂pH＝12，其中碱性最强的是（ ）
A．厕所清洁剂B．食盐水C．肥皂水D．炉具清洁剂
8．（2分）下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
9．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．湿衣服晾干是水分子不断运动的结果
B．在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子体积变小
C．电线由于老化短路而起火可用水灭火
D．甲烷与空气混合后遇明火不会发生爆炸
10．（2分）在2NO+O2═2NO2的反应中，下列说法不正确的是（ ）
A．NO2为空气污染物
B．该反应为化合反应
C．在NO中N的化合价为+2价
D．参加反应的NO和O2的质量比为15：16
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
11．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．含洗洁精的水可溶解油污形成溶液
B．化学反应在生成新物质的同时伴随能量变化
C．为提高农作物产量可大量使用农药和化肥
D．有气体生成的反应均为复分解反应
（多选）12．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．铵盐与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥
B．人体由50多种元素组成，其中碘、铁为常量元素
C．将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液
D．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
13．（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
（多选）14．（2分）如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
（多选）15．（2分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是（ ）
A．原混合物中钠元素的质量为4.6g
B．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g
C．反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7%
D．原混合物中碳酸钠的质量为5.3g
三、填空题（本大题共3小题，共19分）
16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③硝酸钾④蛋白质⑤氦⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）属于复合肥料的是 ；
（2）属于基本营养素的是 ；
（3）可用于制作导线的是 ；
（4）可用于裁玻璃的是 ；
（5）可供给人呼吸的气体是 ；
（6）可用于制造低温环境的是 。
17．（6分）人类生命活动离不开水。
（1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图1所示，其中陆地淡水约占全球水储量的 。
（2）下列有关水的说法正确的是 （填序号）。
A．过滤可以降低水的硬度
B．大量开采地下水可缓解水资源短缺
C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水
（3）如图2为电解水实验的示意图。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为 mL。试管 （填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为 。
18．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氮气是由 组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。
（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为 。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有 种（填数字）；
②氟和氯两种元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为 。
（4）如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式 。
四、简答题（本大题共3小题，共19分）
19．（6分）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧 ；
（2）锌与稀硫酸反应 ；
（3）加热高锰酸钾制取氧气 。
20．（6分）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填序号）。
A．植物油
B．面粉
C．白糖
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 ；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（3）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a.称量及量取 b.计算 c.溶解 d.装瓶贴标签，正确顺序是 （填序号）。
A．abcd
B．bcad
C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠 g。
21．（7分）有A～E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合，可以观察到：
A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，其余无明显现象。回答下列问题：
（1）A为 。
（2）A与E反应的化学方程式为 。
（3）B与E反应的化学方程式为 。
（4）对还没有确定的两种溶液，下列鉴别方法中可行的是 （填序号）。
①分别滴加酚酞溶液
②分别滴加氯化镁溶液
③分别加入铁粉
五、实验题（本大题共3小题，共22分）
22．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：
①写出仪器a的名称： 。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 （填序号）。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填序号），反应的化学方程式为 。
④做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和 （填序号）。
A．隔绝空气
B．降低着火点
C．清除可燃物
（2）下列选项中，对相应实验描述正确的是 （填序号）。
23．（7分）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 （填化学式）。
（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是 （填化学式）。
（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 。现将某铁合金（只含铁和碳）8.7g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到108.1g溶液，则该样品中碳的质量分数为 （结果精确到0.1%）。该铁合金属于 （填“钢”或“生铁”）。
24．（7分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、 和天然气。
（2）化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式 。
（3）绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式 。
（4）乙醇是常用的燃料，现有9.2g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则反应过程中生成水的质量为 g，参加反应的氧气质量为 g。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（3分）甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算：
（1）甲醇的相对分子质量为 ；
（2）甲醇中碳、氢元素的质量比为 （填最简比）；
（3）甲醇中氧元素的质量分数为 。
26．（7分）现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。
可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。
该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算：
（1）该同学选择的试剂为 溶液；
（2）所选试剂中溶质的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液
分别滴加足量稀盐酸，观察现象
B
鉴别水和5%的过氧化氢溶液
分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
C
鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液
分别滴加氯化钡溶液，观察现象
D
鉴别氮气和二氧化碳两种气体
将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象
选项
甲
乙
丙
丁
A
BaCl2
H2SO4
Zn
H2
B
H2SO4
CuO
C
CO
C
BaCO3
HCl
Mg
MgO
D
Zn
H2SO4
Cu（OH）2
K2CO3
选项
A
B
C
实验
实验描述
蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大
烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水吸收热量使烧杯中溶液温度降低
水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．纸张燃烧B．海水晒盐C．铁丝弯曲D．玻璃破碎
2．（2分）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．二氧化碳B．水蒸气C．氧气D．氮气
3．（2分）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．FeB．AlC．SiD．O
4．（2分）分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A．化合物：汽水B．单质：氢气
C．混合物：氯酸钾D．有机物：一氧化碳
5．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体B．读取液体体积
C．取用粉末药品D．点燃酒精灯
6．（2分）垃圾分类从我做起，用过的塑料矿泉水瓶属于（ ）
A．可回收物B．厨余垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾
7．（2分）生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH＝1、食盐水pH＝7、肥皂水pH＝10、炉具清洁剂pH＝12，其中碱性最强的是（ ）
A．厕所清洁剂B．食盐水C．肥皂水D．炉具清洁剂
8．（2分）下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
9．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．湿衣服晾干是水分子不断运动的结果
B．在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子体积变小
C．电线由于老化短路而起火可用水灭火
D．甲烷与空气混合后遇明火不会发生爆炸
10．（2分）在2NO+O2═2NO2的反应中，下列说法不正确的是（ ）
A．NO2为空气污染物
B．该反应为化合反应
C．在NO中N的化合价为+2价
D．参加反应的NO和O2的质量比为15：16
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
11．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．含洗洁精的水可溶解油污形成溶液
B．化学反应在生成新物质的同时伴随能量变化
C．为提高农作物产量可大量使用农药和化肥
D．有气体生成的反应均为复分解反应
（多选）12．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．铵盐与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥
B．人体由50多种元素组成，其中碘、铁为常量元素
C．将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液
D．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
13．（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
（多选）14．（2分）如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
（多选）15．（2分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是（ ）
A．原混合物中钠元素的质量为4.6g
B．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g
C．反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7%
D．原混合物中碳酸钠的质量为5.3g
三、填空题（本大题共3小题，共19分）
16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③硝酸钾④蛋白质⑤氦⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）属于复合肥料的是 ；
（2）属于基本营养素的是 ；
（3）可用于制作导线的是 ；
（4）可用于裁玻璃的是 ；
（5）可供给人呼吸的气体是 ；
（6）可用于制造低温环境的是 。
17．（6分）人类生命活动离不开水。
（1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图1所示，其中陆地淡水约占全球水储量的 。
（2）下列有关水的说法正确的是 （填序号）。
A．过滤可以降低水的硬度
B．大量开采地下水可缓解水资源短缺
C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水
（3）如图2为电解水实验的示意图。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为 mL。试管 （填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为 。
18．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氮气是由 组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。
（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为 。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有 种（填数字）；
②氟和氯两种元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为 。
（4）如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式 。
四、简答题（本大题共3小题，共19分）
19．（6分）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧 ；
（2）锌与稀硫酸反应 ；
（3）加热高锰酸钾制取氧气 。
20．（6分）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填序号）。
A．植物油
B．面粉
C．白糖
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 ；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（3）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a.称量及量取 b.计算 c.溶解 d.装瓶贴标签，正确顺序是 （填序号）。
A．abcd
B．bcad
C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠 g。
21．（7分）有A～E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合，可以观察到：
A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，其余无明显现象。回答下列问题：
（1）A为 。
（2）A与E反应的化学方程式为 。
（3）B与E反应的化学方程式为 。
（4）对还没有确定的两种溶液，下列鉴别方法中可行的是 （填序号）。
①分别滴加酚酞溶液
②分别滴加氯化镁溶液
③分别加入铁粉
五、实验题（本大题共3小题，共22分）
22．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：
①写出仪器a的名称： 。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 （填序号）。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填序号），反应的化学方程式为 。
④做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和 （填序号）。
A．隔绝空气
B．降低着火点
C．清除可燃物
（2）下列选项中，对相应实验描述正确的是 （填序号）。
23．（7分）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 （填化学式）。
（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是 （填化学式）。
（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 。现将某铁合金（只含铁和碳）8.7g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到108.1g溶液，则该样品中碳的质量分数为 （结果精确到0.1%）。该铁合金属于 （填“钢”或“生铁”）。
24．（7分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、 和天然气。
（2）化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式 。
（3）绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式 。
（4）乙醇是常用的燃料，现有9.2g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则反应过程中生成水的质量为 g，参加反应的氧气质量为 g。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（3分）甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算：
（1）甲醇的相对分子质量为 ；
（2）甲醇中碳、氢元素的质量比为 （填最简比）；
（3）甲醇中氧元素的质量分数为 。
26．（7分）现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。
可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。
该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算：
（1）该同学选择的试剂为 溶液；
（2）所选试剂中溶质的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液
分别滴加足量稀盐酸，观察现象
B
鉴别水和5%的过氧化氢溶液
分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
C
鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液
分别滴加氯化钡溶液，观察现象
D
鉴别氮气和二氧化碳两种气体
将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象
选项
甲
乙
丙
丁
A
BaCl2
H2SO4
Zn
H2
B
H2SO4
CuO
C
CO
C
BaCO3
HCl
Mg
MgO
D
Zn
H2SO4
Cu（OH）2
K2CO3
选项
A
B
C
实验
实验描述
蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大
烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水吸收热量使烧杯中溶液温度降低
水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同
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