湖北省黄冈中学自主招生七校联考2023-2024学年九年级下学期年3月化学试题

这是一份湖北省黄冈中学自主招生七校联考2023-2024学年九年级下学期年3月化学试题，共14页。试卷主要包含了选择题，填空简答题等内容，欢迎下载使用。
(分数：50分 时间：50分钟)
一、选择题(每小题2分，共10小题，共20分)
1. 从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是
A. “百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化种类相同
B. “畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D. “火上浇油”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件
【答案】A
【解析】
【详解】A. “百炼成钢”所涉及的变化是化学变化，“沙里淘金”所涉及的变化是物理变化，“百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化种类不相同，此选项错误；
B. “畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动，此选项正确；
C. “真金不怕火炼”说明即使在高温条件下，黄金也不容易发生化学反应，说明黄金的化学性质非常稳定，此选项正确；
D. “火上浇油”是增加可燃物，“钻木取火”是因为钻木头时，内能增大，温度达到了木头的着火点，都体现了燃烧的条件，此选项正确。
故选A。
2. 下列“液体“中可能为纯净物的是
A. 胃液
B. 波尔多液
C. 滤液
D. “84”消毒液
【答案】C
【解析】
【详解】A、胃液中含有盐酸等物质，属于混合物，故错误；
B、硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液混合配制波尔多液，属于混合物，故错误；
C、过滤后的滤液中可能只含有水，属于纯净物，故正确；您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高D、“84”消毒液中含有水、次氯酸钠等物质，属于混合物，故错误。
故选C。
3. 下列有关叙述中正确的个数有
①硝酸铵中的N为+5价 ②Ne既可以表示氖元素、还可以表示氖气
③金刚石转化为石墨是化学变化 ④NaNO2、H2O2、Cu2O中氧元素化合价相同
⑤铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 ⑥粒子结构示意图表示的粒子符号是S
⑦含有相同质子数的微粒一定是同种元素 ⑧NaCl表示1个氯化钠分子
⑨""右上角的“2”：每个碳酸根离子带两个单位负电荷
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
【答案】B
【解析】
【详解】①根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，硝酸铵中硝酸根显-1价，铵根离子显示+1价，故硝酸铵中硝酸根中的氮元素显+5价，铵根中的氮元素显-3价，错误；
②Ne既可以表示氖元素、还可以表示氖气，正确；
③金刚石转化为石墨，有新物质生成，是化学变化，正确；
④NaNO2、Cu2O中氧元素都是-2价，H2O2中氧元素显-1价，故氧元素化合价不同；错误；
⑤铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中需要点燃才能剧烈燃烧，错误；
⑥粒子结构示意图表示的粒子符号是S2-，错误；
⑦含有相同质子数的微粒不一定是同种元素，如H2O和Ne，错误；
⑧NaCl是由钠离子和氯离子构成的，不能表示1个氯化钠分子，错误；
⑨""右上角的“2”：每个碳酸根离子带两个单位负电荷，正确；
正确的个数为3个，故选B。
4. 物质的量是一种物理量，其单位是摩尔（ml），1ml物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒。如lml氢气含有6.02×1023个氢气分子，含有2×6.02×1023个H原子，据此下列说法正确的是
A. 物质的量与物质的质量是相同的物理量B. 1mlH2O中含有3×6.02×1023个原子
C. 1ml氢气与1ml氦气中的原子个数相等D. 1ml氧气分子中含有个2×6.02×1023电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、物质的量与物质的质量、物质的数量是不同的物理量，故A错误；
B、1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，则1mlH2O中大约含有6.02×1023个水分子，含有3×6.02×1023个原子，故B正确；
C、1个H2分子中有2个氢原子，氦气是由氦原子构成的，因此1ml氢气与1ml氦气中的原子个数不相等，故C错误；
D、1个氧气分子中含有16个电子，1ml氧气分子中含有个16×6.02×1023电子，故D错误。
故选B。
5. 如图所示探究实验， 反应开始杠杆处于平衡状态。下列说法错误的是

A. 铁片逐渐溶解,铁片上有气泡冒出B. 烧杯甲中溶液由无色变浅绿色
C. 烧杯乙中溶液由无色变蓝色D. 杠杆失去平衡，左边低右边高
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁与稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁，可以看到铁片逐渐溶解，铁片上有气泡冒出，溶液逐渐由无色变为浅绿色，选项正确；
B、烧杯甲中铁与稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁，溶液逐渐由无色变为浅绿色，选项正确；
C、烧杯乙中铜与硝酸银溶液发生置换反应，生成银和硝酸铜，可以看到溶液溶液由无色变蓝色，铜片上有银白色物质生成，选项正确；
D、甲中铁与稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁，铁片质量在不断减小，杠杆左边质量减小，乙中铜与硝酸银溶液发生置换反应，生成银和硝酸铜，化学方程式为：，反应中铜片上有银白色物质生成，杠杆右边质量增大，应该为左边高右边低，选项错误。
故选；D
6. 表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（填字母）
A. H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑
B. 2HCl+CaS＝CaCl2+H2S↑
C. CO2+H2O+Ca（ClO）2＝CaCO3↓+2HClO
D. H2S+CuSO4＝H2SO4+CuS↓
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫酸酸性比碳酸强，硫酸能和碳酸氢钠反应生成碳酸，碳酸再分解为二氧化碳和水，A正确，不符合题意；
B、盐酸的酸性比硫化氢强，故盐酸能与硫化钙发生复分解反应生成硫化氢，B正确，不符合题意；
C、二氧化碳和水可以看作是碳酸，能发生复分解反应生成酸性更弱的次氯酸，C正确，不符合题意；
D、硫化氢的酸性比硫酸弱，不符合题干中强酸发生复分解反应生成弱酸的规律，D错误，符合题意。
故选：D。
7. 现有一瓶未贴标签的常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化，形成金属氧化物（由R和氧两种元素组成的化合物）冷却后再称重。获得如表数据。已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为
A. 27B. 18C. 24D. 48
【答案】A
【解析】
【详解】设：R的相对原子质量为M，则根据题意有
故选：A
8. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2、20gHF中所含分子数均为a．一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示(H2和物质X的变化曲线重合)。下列说法不正确的是
A. 一个F原子的质量为B. t时刻，H2和HF的质量相等
C. 反应开始时，物质X的质量为38gD. 物质X的分子式为F2
【答案】B
【解析】
【详解】A.因为2g氢气所含分子数为a，则含有的氢原子数为2a，则a个H的质量为1g，20g氟化氢中所含分子数为a，因为a个氟化氢分子中含有a个氢原子和a个F原子，所以a个氟原子的质量为20g-1g=19g，所以一个F原子的质量，故A正确；
B.t时刻，剩余氢分子个数与生成氟化氢的分子个数相等，根据“已知2gH2、20gHF中所含分子数均为a”，可知分子个数相同数氟化氢的质量大于氢气质量，故B不正确；
C.该反应的方程式，从图像可知a个氢分子和a个氟分子反应生成2a个氟化氢分子，又因为2g氢气、20g氟化氢中所含分子数均为a，所以参加反应氢气质量为2g，生成氟化氢的质量为40g，所以反应开始时，物质氟气的质量为38g，故C正确；
D.分析图像可知a个氢分子和a个X分子反应生成2a个氟化氢分子，依据质量守恒定律可知一个X分子中含有2个F原子，所以X的化学式为F2，故D正确。
故选：B。
9. 某同学设计了“空气中氧气体积分数的测定”实验改进装置，如下图，Y型管的体积为V，开始注射器的内液体刻度在V1，结束时停在V2处。下列说法正确的是：
①快推与慢拉注射器都可以检查该装置的气密性
②此装置环保、便捷、节约时间，便于读数
③注射器内的液体的体积对实验的结果有影响
④滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变无色，说明白磷燃烧产生了酸性物质
⑤氧气体积分数（V1—V2）/V
A. ②⑤B. ②③⑤C. ②③④⑤D. ①②③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①开始不装入任何药品，如快推注射器，注射器中的空气进入装置，装置内的气体体积快速变大，压强快速变大，容易导致瓶塞弹开，Y型管破裂等，错误；
②生成的五氧化二磷不会进入空气被氢氧化钠溶液吸收，较为环保。装置组装简单，较为便捷，使用注射器，注射器有刻度，便于读数，使用白磷较少，则反应及冷却时间较短，可以节约时间。正确。
③注射器内的液体的体积对实验的结果有影响，如注射器内的液体体积较小，小于消耗氧气的体积，则液体全部注入后无液体可以注入，会导致结果不准确，正确；
④氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，而氢氧化钠溶液由红色变为无色，说明有物质与氢氧化钠反应，使溶液变为了中性或酸性。但不能说明白磷燃烧产生了酸性物质。错误；
⑤注射器反应前后的液体体积差值为消耗氧气的体积，是V1-V2，则氧气的体积分数为。正确；
②③⑤正确，故选B。
10. 如右图所示，“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法错误的是
A. 甲的物质类别只能是单质或酸
B. 甲是镁，乙和丙可以是酸
C. 甲是酸，乙和丙可以是金属
D. 甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质
【答案】A
【解析】
【详解】A、甲可以是盐，乙和丙可以是金属，例如如甲是硝酸银，乙和丙是铁和锌，丁是硝酸铜，故A错误；
B、甲是镁，乙和丙可以是酸，比如乙是稀盐酸，丙是稀硫酸，丁是氧化镁，可以实现转化，故B正确；
C、甲是酸，乙和丙可以是金属，比如甲是硫酸，乙和丙分别是铁和锌，丁是硫酸铜，能实现该转化，故C正确；
D、甲是盐酸，乙是碳酸钠，丙是氢氧化钙，丁是二氧化碳，能实现转化，故甲、乙、丙、丁可以是不同类别物质，故D正确。故选A。
二、填空简答题(每空1分，共7小题，共30分)
11. 在化学实验室里点燃可燃性气体，为了确保安全，往往在气体发生器的导管口加上一个防回火装置，防止气体不纯，发生火焰回缩，使气体发生器里的气体引燃发生爆炸。说明如图的两种防回火装置能防爆的原因。
甲：___________。
乙：___________。
【答案】 ①. 铜丝可以和空气中氧气反应，把氧气消耗掉，从而防止气体不纯而发生爆炸 ②. 导气管伸入水中，可以隔绝氧气，起到水封的作用，从而防止气体不纯而发生爆炸
【解析】
【详解】点燃不纯的可燃性气体可能会发生爆炸，甲装置中铜丝可以和空气中氧气反应，把氧气消耗掉，从而防止气体不纯而发生爆炸；
乙装置中导气管伸入水中，可以隔绝氧气，起到水封的作用，从而防止气体不纯而发生爆炸。
12. 铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：
（1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的化学方程式___________。
（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的化学方程式_______。
（3）火法炼铜的原理为：Cu2S+O2═2Cu+SO2，下列说法中，正确的是______。
A. Cu2S只做还原剂B. O2发生氧化反应
C. S元素被氧化D. 只有Cu、O元素的化合价发生变化
【答案】（1）
（2） （3）C
【解析】
【小问1详解】
向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，说明生成了硫酸铜，根据质量守恒定律可知还应该有氢元素形成产物水，故反应的方程式为：;
【小问2详解】
将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出绿色固体，根据质量守恒定律可知还应该有水参加反应提供氢元素，生成物有由硫酸根离子形成的硫酸钠，结合原子的种类和个数都不变，可知还应该生成二氧化碳，故反应的方程式为：
【小问3详解】
在该化学反应中，各元素的化合价为：
A、铜元素的化合价降低，发生还原反应，做氧化剂，硫元素化合价升高，做还原剂，被氧化，所以Cu2S既是氧化剂也是还原剂，故错误；
B、氧气中氧元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂，故错误；
C、硫元素化合价升高，做还原剂，被氧化，故正确；
D、硫元素的化合价也发生了改变，故错误。
故选C。
13. 肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C12H25COONa)，它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀，这沉淀物是___________(写名称)；若在肥皂水中加入硬水(含Ca2+、Mg2+)也会出现白色沉淀，试写出生成沉淀的离子方程式(离子方程式是指用实际参加反应的离子来表示反应过程的式子，如氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式是：H++OH-=H2O)(任意写一条)：___________。
【答案】 ①. 硬脂酸 ②. ##
【解析】
【详解】因肥皂的主要成分为硬脂酸钠，其化学式为C17H35COONa，在肥皂水中滴入盐酸会反应生成不溶于水的硬脂酸，则观察到白色沉淀，若肥皂水中加入硬水，反应的本质是钙离子和硬脂酸根离子反应产生硬脂酸钙沉淀，镁离子和硬脂酸根离子反应产生硬脂酸镁沉淀，则其离子方程式是：、。
14. 根据酸能电离出H+的数目可将酸分为一元酸（如HCl）、二元酸（如H2CO3）、三元酸（如H3PO4）．二元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na2CO3）和一种酸式盐（如NaHCO3）；三元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na3PO4）和两种酸式盐（如NaH2PO4、Na2HPO4）．
（1）H2SO3是二元酸，写出它与Ca（OH）2反应生成的酸式盐的化学式为_____；
（2）H3PO3能与NaOH反应只能生成两种盐，则H3PO3是_____元酸，生成的正盐的化学方程式为_____．
【答案】 ①. Ca(HSO3)2 ②. 二 ③. H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
【解析】
【详解】解：（1）亚硫酸和氢氧化钙反应会生成亚硫酸钙和亚硫酸氢钙两种盐，所以与Ca（OH）2反应生成的酸式盐的化学式为Ca（HSO3）2；
（2）亚磷酸的化学式中虽有3个氢原子，但在水中只能离解出2个氢离子，它是二元酸，生成的正盐的反应是亚磷酸和氢氧化钠反应生成Na2HPO3和水，化学方程式为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．
故答案为（1）Ca（HSO3）2；
（2）二，H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．
15. 实验室制取O2有以下方法：2H2O22H2O+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（1）某化学兴趣小组进行制取O2的有关实验。取3.2g纯净的KMnO4加热到220℃，测得生成O2的质量为0.36g，明显超过理论产量。为探究多余O2的来源，请提出合理的假设，并设计实验方案证明你的假设。
假设：___________。
实验方案：___________。
（2）甲同学发现，将H2O2与KMnO4混合后，在酸性条件下也有O2放出。据此他认为，H2O2也可以在KMnO4和酸的催化作用下发生分解反应。乙同学为验证甲的观点，重做了实验。他将含H2O21.7g的双氧水溶液与足量KMnO4固体混合，加酸反应，得到1.6gO2。据此判断，甲的观点___________(正确或错误)，理由是___________。(原因错误不给分)
【答案】（1） ①. 多余氧气可能来源于锰酸钾（或二氧化锰）的进一步分解 ②. 取一定量的锰酸钾（或二氧化锰）加热，插入带火星的木条，观察木条是否复燃
（2） ①. 错误 ②. 如果是过氧化氢催化分解，1.7克过氧化氢应得到0.8克氧气，而不可能是1.6克氧气
【解析】
【小问1详解】
要生成氧气，反应物中肯定含有氧元素，除高锰酸钾外，锰酸钾和二氧化锰都含有氧元素，多余的氧气可能来自锰酸钾（或二氧化锰）的进一步分解；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以取一定量的锰酸钾（或二氧化锰）加热，用带火星的木条检验是否有氧气产生。故①填：多余氧气可能来源于锰酸钾（或二氧化锰）的进一步分解，②填：取一定量的锰酸钾（或二氧化锰）加热，插入带火星的木条，观察木条是否复燃。
【小问2详解】
设1.7g过氧化氢完全分解生成氧气质量为x。
在催化剂作用下，1.7g过氧化氢完全分解得到0.8克氧气，而不可能是1.6克氧气。
故①填：错误，②填：如果是过氧化氢催化分解，1.7克过氧化氢应得到0.8克氧气，而不可能是1.6克氧气。
16. 银铜合金广泛用于航空工业，切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：【已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃，Al(OH)3和NaOH能发生反应NaAlO2和水。】

（1）写出铜银合金废料在空气中熔炼时的化学反应方程式________。
（2）操作Ⅰ的名称为________。
（3）写出向CuSO4溶液中加入Al2(SO4)3和稀NaOH其中的一个化学反应方程式_______。
（4）固体混合物B的组成为_______；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，原因是_______。
（5）煅烧固体B获得CuAlO2时通入惰性气体的作用_____，CuAlO2中铜元素的化合价为____价。
【答案】（1）
（2）过滤 （3）或
（4） ①. Al(OH)3和CuO ②. 防止氢氧化铝和氢氧化钠发反应
（5） ①. 做保护气 ②. +1
【解析】
【小问1详解】
铜银合金在空气熔炼，根据图中显示银没有变化，所以是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，对应的化学方程式是：；
【小问2详解】
操作I实现了固体和液体的分离，所以该操作的名称为过滤；
【小问3详解】
Al2(SO4)3与NaOH发生复分解反应生成Na2SO4和 Al(OH)3；CuSO4与 NaOH发生复分解反应生成Na2SO4和Cu(OH)2； CuSO4溶液中加入Al2(SO4)3和稀NaOH其中的一个化学反应方程式是：或；
【小问4详解】
未煮沸之前是Cu（OH）2和Al（OH）3，Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃，煮沸后Cu（OH）2分解产生氧化铜，可知固体混合物B为Al（OH）3和CuO；
氢氧化铝能和NaOH发生反应，故在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，防止氢氧化铝和NaOH发生反应；
【小问5详解】
惰性气体化学性质稳定可用作反应的保护气。所以煅烧固体B获得CuAlO2时通入惰性气体的作用作保护气；
CuAlO2中铝元素显+3价，氧元素显-2价，设铜元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有x+（+3）×1+（-2）×2=0，x=+1，故CuAlO2中铜元素的化合价为+1价。
17. 化学研究物质的组成、结构、性质、变化之间的关系。
（1）科学家通过研究水的变化认识了水的组成。右图为电解水的简易装置，试管①中产生的气体是________，由此实验得出水是由________组成的。
（2）组成和性质有着密切的联系，酸溶液具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有________。
（3）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。已知硫酸氢钠溶液中大量存在Na+、H+、。关于NaHSO4性质的下列推测，合理的是_______（填序号）。
①其水溶液能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀
②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
③其水溶液能与锌反应生成氢气
④硫酸氢钠属于酸
【答案】（1） ①. 氢气##H2 ②. 氢元素、氧元素
（2）氢离子##H+ （3）①②③
【解析】
【小问1详解】
试管①连接的是电源的负极，产生的气体体积较大，是氢气；试管②产生的是氧气，根据质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的；
【小问2详解】
酸溶液中都含有氢离子，所以酸具有通性；
【小问3详解】
在水溶液中，NaHSO4能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子。
①其水溶液中的硫酸根离子能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；正确；
②其水溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；正确；
③水溶液含有氢离子，能与活泼的金属锌发生置换反应产生氢气；正确；
④硫酸氢钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子属于盐；错误；
故填①②③。
18. 在a克稀硫酸中加入混合均匀的BaCl2和Ba(NO3)2粉末，充分反应。如图是加入粉末质量与得到沉淀质量的关系。
（1）若该稀硫酸的质量为1.2a克，加入粉末的质量为30克时，产生沉淀质量为___________克。
（2）若粉末的质量为x克，该硫酸的质量为2a克，产生的沉淀的质量为y克。则粉末质量x克与产生沉淀质量y克之间的关系是________。
【答案】（1）27.96
（2）当x≥48时，y=46.6g；当x