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湖北省部分高中2023-2024学年高三下学期2月质量检测化学试卷（含答案）
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这是一份湖北省部分高中2023-2024学年高三下学期2月质量检测化学试卷（含答案），共17页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列有关说法错误的是，碘元素是人体的必需微量元素之一等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cr 52 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在物质的分离和合成等方面有重要应用。下列说法错误的是（ ）
A．超分子“杯酚”具有分子识别的特性，利用此特性可分离和
B．色谱法是有机化学中获得分子中所含化学键或官能团信息的方法之一
C．与合成可降解塑料的单体的反应原子利用率100%
D．纤维素与硝酸作用生成的硝酸纤维可用于生产火药、塑料和涂料
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的电子式：
B．分子的球棍模型：
C．的名称：3-甲基戊烷
D．的电离方程式：
3．天然气的无机成因说十分诱人。据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和反应可生成，反应可表示为。下列说法错误的是（ ）
A．电负性：B．的空间结构为正四面体形
C．沸点：D．基态原子核外存在15种能量不同的电子
4．下列有关物质性质和用途的说法错误的是（ ）
A．和都具有氧化性B．和都可用于物质的漂白
C．和均可作锌锰电池的电解质D．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质
5．硫酸铵主要用作肥料，还可用于纺织、皮革、医药等方面。其加热分解的方程式为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．的溶液中的数目小于
B．每生成，反应中转移电子
C．标准状况下，中含有的原子数为
D．分子中中心原子上的孤电子对数为
6．下列有关说法错误的是（ ）
A．键的极性强于键的极性
B．和含有的键数目相等
C．石墨的导电性跟单层石墨中存在的大键有关
D．和分子中所有原子均满足8电子稳定结构
7．有机物（）是含有不同官能团的溶剂，可以溶解纤维、树脂、橡胶等难溶物质，广泛应用于涂料、油漆等领域。科研人员采用一步烷氧基化法制备的方程式为：
下列说法正确的是（ ）
A．中含有三种官能团
B．一系列的互为同系物
C．最多可与反应
D．与甲具有相同官能团的芳香族同分异构体还有6种（不含立体异构）
8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用稀盐酸处理铜器表面的铜绿：
B．用溶液吸收少量：
C．向溶液中滴加少量：
D．电解饱和食盐水制氢气和氯气：
9．碘元素是人体的必需微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，其流程如下：
上述实验过程中未涉及的操作是（ ）
A．B．C．D．
10．工业上以黄铜矿（主要含，还含等）为原料制备的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．“浸取”时参加主要反应的
B．“滤液”与反应后可循环利用
C．中含配位键，中心离子是
D．“稀释”时反应的化学方程式为
11．由短周期X、Y、Z、W、Q五种元素形成的一种化合物的结构式及成键方式如图所示，Y、Z、W、Q位于同一周期，化合物XQ可用于雕刻玻璃，下列说法错误的是（ ）
A．该化合物中的杂化类型为B．最简单氢化物的键角：
C．元素可形成多种晶体类型不同的单质D．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸
12．实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．磷化镓（）是优良的半导体材料，发光范围涵盖红色至黄绿色，是制造LED的主要材料之一，其晶胞结构如图所示，图中原子1的坐标为，原子2的坐标为。下列有关说法中错误的是（ ）
A．第一电离能：
B．原子3的坐标为
C．Ga原子的配位数为4
D．若晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积为
14．对氨基苯酚可用作农药、医药、染料等精细化学品的中间体，利用电池（其装置如图1所示）作为电源电解硝基苯制备对氨基苯酚，其装置如图2所示。已知反应过程中溶液浓度增大，下列说法错误的是（ ）
A．通过膜移向区
B．铅合金电极应与电极相连
C．消耗时，区域电解质溶液质量减少
D．汞齐化铜电极的反应式为
15．某二元弱酸的（即），向和混合溶液中滴加的溶液，与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．水的电离程度：
B．b点溶液中：
C．c点溶液中：
D．d点溶液中若，则
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）磷锂铝石是一种含锂、铝的氟磷酸盐，常含等元素，是含锂较高的工业矿物之一。以磷锂铝石为原料制备锂离子动力电池正极材料的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）HF分子间的氢键可表示为______。
（2）滤渣1的成分为和______（填化学式）。
（3）“氧化”的目的是____________（语言叙述），滤渣2的成分为______。
（4）的溶解度曲线如图所示。图中对应温度下的溶度积之比______（最简整数比），“沉锂”时，控制温度为90℃，饱和的浓度约为______（填“可能”或“不可能”）沉淀完全。[饱和溶液的密度近似为，，认为沉淀完全]。
（5）“沉锂”时反应，测得沉淀率随温度升高而增加，其原因是____________（任写一条即可）。
（6）“沉锂”后分离得到的操作是加热浓缩、______、洗涤、干燥。
（7）“合成”在高温下进行，写出该反应的化学方程式：____________（葡萄糖→）。
17．（13分）有机物是一种新颖的杀菌剂，其用量低且杀菌活性高，应用前景佳。一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B的化学名称是______，其分子中最多有______个原子共平面。
（2）C中含氧官能团的名称是______，C生成D的反应类型为______。
（3）己二酸二甲酯的结构简式为______。
（4）写出E生成F的化学方程式：____________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体有______种（不含立体异构）。任意写出一种核磁共振氢谱显示有5组峰的结构简式：____________。
①苯环上有三个取代基，其中一个为—；
②分子中含有片段结构。
18．（14分）某兴趣小组为探究粉和溶液能否反应，进行如下实验。回答下列问题：
Ⅰ．分别配制溶液和溶液
（1）在配制溶液时，以下仪器不需要用到的是______（填字母），还需要用到的玻璃仪器有______（填仪器名称）。
Ⅱ．探究粉和溶液的反应，实验如下：
（2）由实验①②③可知与溶液的反应是______（“放热”或“吸热”）反应。
（3）由实验②③可知碱性越强，反应速率越快，可能的原因是____________。
（4）由实验现象可判断铝的氧化产物有______。为进一步证明中性条件下的氧化产物中还有，进行的操作是取实验______（填“①”“②”或“③”）试管内的上层清液于另一支试管中，____________（补充操作和现象），说明有。
（5）实验③中，与溶液反应的离子方程式为____________。
19．（14分）和是两种常见的温室气体，利用和生成高附加值合成气和，以及甲烷部分催化裂解制备乙烯是目前研究的热点之一。回答下列问题：
（1）已知：；
；
。
反应的______；对于该反应，有利于提高平衡转化率的条件是______（填字母）。
A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压
（2）常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下还原三种金属氧化物达平衡后气体中与温度的关系曲线图。
①下列说法正确的是______（填字母）。
A．还原的反应
B．不适宜用于工业冶炼金属铬（）
C．工业冶炼金属铜时较低的温度有利于提高的利用率
D．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和接触的时间，减少尾气中的含量
②某铜铬合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与铬原子的数量比为______；若合金的密度为，晶胞参数表达式为______（阿伏加德罗常数的值用表示）。
（3）甲烷部分催化裂解制备乙烯的反应原理为。温度为，压强为时，向体积可变的密闭容器中加入，平衡时转化率为，若温度、压强和初始量不变，充入作为稀释气，平衡时转化率为，则充入的物质的量为______ml。
（4）一定温度下，将充入的固定容积容器中发生反应。实验测得容器内各气体分压与时间的关系如图所示。
①的平衡转化率为______。
②反应的平衡常数______。
③若在该温度下，向容器中再充入，达到平衡时，平衡混合物中的物质的量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
高三化学参考答案、提示及评分细则
1．B “杯酚”空腔大小具有适配性，可以分离和，A项正确；色谱法是分离、提纯物质的一种方法，不能获得分子中所含化学键或官能团信息，B项错误；与合成可降解塑料的单体的反应原子利用率100%，C项正确；纤维素与硝酸作用生成的硝酸纤维可用于生产火药、塑料和涂料，D项正确。
2．C 分子中与之间共用一对电子，A项错误；半径：，且分子空间结构为形，B项错误；的名称：3-甲基戊烷，C项正确；的电离方程式：，D项错误。
3．D电 负性：，A项正确；中，为杂化，空间结构为正四面体形，B项正确；分子间存在氢键，沸点最高，的分子量大于，沸点：，C项正确；基态原子有能量的电子，所以有7种能量不同的电子，D项错误。
4．D 与反应，与反应，表现出氧化性，A项正确；溶于水产生的和都有漂白性，可用于物质的漂白，B项正确；锌锰电池中电解质主要是而碱性锌锰电池中的电解质主要是，C项正确；硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，不是形成酸雨的主要物质，D项错误。
5．B A项没有溶液的体积，错误；配平方程式为，每生成，反应中转移电子，B项正确；C项，标准状况下，不是气体，错误；D项中，中心原子上的孤电子对数为，错误。
6．A 非金属性：，故键极性小于键的极性，A项错误；的结构简式为的结构简式为，二者均含5个键，B项正确；石墨的导电性跟单层石墨中存在的大键有关，C项正确；的结构式为，的结构式为，所有原子均满足8电子稳定结构，D项正确。
7．C 中只含醚键和酯基两种官能团，A项错误；时分子相差，不符合同系物的定义，一系列的不互为同系物，B项错误；中只含1个酯基，最多可与反应，C项正确；与甲具有相同官能团的芳香族同分异构体还有5种，D项错误。
8．B 铜绿的成分是，A项错误；与反应生成硫酸，由于多，生成与其反应，B项正确；的氧化性弱于，不能氧化，但能催化的分解，正确的方程式应为，C项错误；电解饱和食盐水的方程式为，D项错误。
9．A 整个实验过程中涉及的操作有灼烧、过滤、萃取分液、蒸馏，没有加热蒸发，A项不符合题意。
10．C 浸取时，A项正确；滤液主要成分为，与反应生成后可循环利用，B项正确；中心离子应为，C项错误；稀释时反应的化学方程式为，D项正确。
11．D 依题意可推出分别为。由化合物结构可知，A项正确；的键角大于，B项正确；C元素可形成共价晶体金刚石、分子晶体等，C项正确；硼酸为弱酸，D项错误。
12．D 麦芽糖本身具有还原性，若麦芽糖没水解，也会出现银镜，不能证明麦芽糖的水解产物具有还原性，A项错误；浓硝酸加热分解也会产生红棕色气体，不能说明木炭将浓硝酸还原，B项错误；酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液生成二氧化碳的速率先加快是因为反应生成的锰离子做了反应的催化剂，后反应速率减慢是因为反应物浓度减小，产生二氧化碳的速率先增大后减小与反应是否为放热反应无直接关系，C项错误；与反应为，D项正确。
13．A 第一电离能：，A项错误；根据晶胞结构，B、C项正确；晶体的摩尔体积为，D项正确。
14．C 反应过程中溶液浓度增大，说明区的和区的，分别移向区，A项正确；硝基苯电解生成对氨基苯酚是还原反应，汞齐化铜电极作阴极，铅合金电极作阳极应与电源正极相连，电极是正极，B、D项正确；消耗时，转移电子，极区电极反应式为，使溶液减少，同时有迁移到区，区域电解质溶液减少的质量共为，C项错误。
15．C 加溶液，水的电离程度减小，A项正确；由，可知点，B项正确；点时，与刚好反应生成，或根据溶液，说明的电离程度大于水解程度，，C项错误；点，若，由，可得出，D项正确。
16．（1）（或其他合理形式）
（2）
（3）将转化为；
（4）；不可能
（5）随温度升高，“沉锂”反应速率加快，相同时间内沉淀量增大或随温度升高，溶解度减小，沉淀量增大
（6）趁热过滤
（7）
解析：
（1）分子中，原子的电负性大，与另一分子的形成分子间氢键，可表示为；能与碱液反应。
（2）因为含有元素，灼烧后产生和与浓硫酸反应生成与浓硫酸不反应。
（3）从流程知，一次净化主要除去铁铝，故氧化时将转化为；滤渣2的成分为。
（4）a点的溶解度为，为，溶液总质量为饱和溶液的密度近似为，故体积为点的溶解度为，为，溶液总质量为饱和溶液的密度近似为，故体积为，；当沉锂时，溶液中的浓度最大为时，，远大于，故不可能沉淀完全。
（5）“沉锂”时反应，测得沉淀率随温度升高而增加，其原因是温度升高，“沉锂”反应速率加快，相同时间内沉淀量增大或随温度升高，溶解度减小，沉淀量增大。
（6）因为的溶解度随温度的升高而减小，故“沉锂”后分离得到的操作是加热浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。
（7）“合成”反应的化学方程式为。
17．（1）对氯苯甲醛（或4-氯苯甲醛，2分）；14
（2）（酮）羰基、酯基；取代反应
（3）
（4）
（5）20；等[或其他合理答案，与二者互换位置均可，各2分]
解析：
（1）的化学名称为对氯苯甲醛或4-氯苯甲醛；分子中最多所有原子共平面。
（2）C中含氧官能团的名称是（酮）羰基、酯基；C生成D的反应类型为取代反应。
（3）己二酸二甲酯的结构简式为。
（4）E生成F的化学方程式为。
（5）根据条件知，以为结构的异构体有10种，将与二者位置互换，异构体有10种，共20种，或以三个取代基与苯环相连的同分异构体有10种，以三个取代基与苯环相连的同分异构体有10种，共20种。任意写出一种结构中有5种不同环境的氢原子。
18．（1）AD；玻璃棒、容量瓶
（2）放热
（3）碱溶液能除去铝粉表面的氧化膜，同时铝与碱溶液反应放热，加快了反应（余述合理即可，2分）
（4）；①；逐滴加稀盐酸至过量，开始产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解（或其他合理答案，2分）
（5）
解析：
（1）一定物质的量浓度溶液配制时，不需要用到圆底烧瓶和分液漏斗，A、D项符合题意；配制时除了需要天平、量筒、烧杯外，还需要玻璃棒、容量瓶。
（2）由实验①②③可知与溶液的反应是放热反应。
（3）铝粉表面有一层氧化铝膜，溶液量越多（溶液碱性越强），氧化铝膜溶解的越快，同时铝与碱溶液反应放热，加快了反应。
（4）由实验①②固体表面有白色物质生成可知，铝生成了；实验①为中性条件下反应，为进一步证明中性条件下的氧化产物中有，进行的操作是取实验①试管内的上层清液于另一支试管中，逐滴滴加稀盐酸至过量，开始产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解，说明有。
（5）实验③中无白色沉淀生成，结合实验①②可知，与溶液反应的离子方程式为。
19．（1）；B
（2）①BC ②3∶1；
（3）2.125
（4）① ②0.125 ③减小
解析：
（1）可得到反应的；该反应为吸热反应，故高温有利于正向进行，反应后气体分子数增大，低压有利于正向进行，故选择B项。
（2）①CO还原，温度升高，增大，增大，减小，平衡左移，反应放热，A项不符合题意；还原的反应为吸热反应，低温下，平衡常数小，工业上若使用高温，对设备要求高，故不适宜用于工业冶炼金属铬，B项符合题意；工业冶炼金属铜时为放热反应，较低的温度有利于提高的利用率，C项符合题意；延长矿石和接触的时间，不能减少尾气中的含量，D项不符合题意。
②根据分摊法，每个晶胞中铜原子为3，铬原子为1；由。
，其中
同理，若充入的转化率为
解得
（4）根据图知，反应后体系的总压强为，设转化率为
①解得；②。
③若在该温度下，向容器中再充入，由于容积体积不变，压强增大，平衡逆向移动，转化率减小，达到平衡时，平衡混合物中的物质的量分数减小。选项
操作
现象
结论
A
向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热
出现银镜
麦芽糖的水解产物具有还原性
B
在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热
烧瓶中出现红棕色气体
木炭具有还原性，能还原
C
向酸性溶液中加入溶液
产生气泡的速率先增大后减小
该反应一定为放热反应
D
向溶液中加入溶液，再加入苯，振荡后静置
上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成
可以氧化，白色沉淀可能为
编号
实验操作
实验现象
①
无明显现象。加热试管至沸腾，发生剧烈反应，停止加热，反应仍剧烈进行，产生有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝。反应结束后，仔细观察会发现固体表面有白色物质生成。
②
开始看不到明显的气泡，加热试管，立即发生剧烈反应，停止加热，反应仍剧烈进行，产生大量有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应结束后，仔细观察会发现固体表面有白色物质生成。
③
开始无明显现象，振荡试管约3min，剧烈反应，产生大量能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体。
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cr 52 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在物质的分离和合成等方面有重要应用。下列说法错误的是（ ）
A．超分子“杯酚”具有分子识别的特性，利用此特性可分离和
B．色谱法是有机化学中获得分子中所含化学键或官能团信息的方法之一
C．与合成可降解塑料的单体的反应原子利用率100%
D．纤维素与硝酸作用生成的硝酸纤维可用于生产火药、塑料和涂料
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的电子式：
B．分子的球棍模型：
C．的名称：3-甲基戊烷
D．的电离方程式：
3．天然气的无机成因说十分诱人。据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和反应可生成，反应可表示为。下列说法错误的是（ ）
A．电负性：B．的空间结构为正四面体形
C．沸点：D．基态原子核外存在15种能量不同的电子
4．下列有关物质性质和用途的说法错误的是（ ）
A．和都具有氧化性B．和都可用于物质的漂白
C．和均可作锌锰电池的电解质D．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质
5．硫酸铵主要用作肥料，还可用于纺织、皮革、医药等方面。其加热分解的方程式为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．的溶液中的数目小于
B．每生成，反应中转移电子
C．标准状况下，中含有的原子数为
D．分子中中心原子上的孤电子对数为
6．下列有关说法错误的是（ ）
A．键的极性强于键的极性
B．和含有的键数目相等
C．石墨的导电性跟单层石墨中存在的大键有关
D．和分子中所有原子均满足8电子稳定结构
7．有机物（）是含有不同官能团的溶剂，可以溶解纤维、树脂、橡胶等难溶物质，广泛应用于涂料、油漆等领域。科研人员采用一步烷氧基化法制备的方程式为：
下列说法正确的是（ ）
A．中含有三种官能团
B．一系列的互为同系物
C．最多可与反应
D．与甲具有相同官能团的芳香族同分异构体还有6种（不含立体异构）
8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用稀盐酸处理铜器表面的铜绿：
B．用溶液吸收少量：
C．向溶液中滴加少量：
D．电解饱和食盐水制氢气和氯气：
9．碘元素是人体的必需微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，其流程如下：
上述实验过程中未涉及的操作是（ ）
A．B．C．D．
10．工业上以黄铜矿（主要含，还含等）为原料制备的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．“浸取”时参加主要反应的
B．“滤液”与反应后可循环利用
C．中含配位键，中心离子是
D．“稀释”时反应的化学方程式为
11．由短周期X、Y、Z、W、Q五种元素形成的一种化合物的结构式及成键方式如图所示，Y、Z、W、Q位于同一周期，化合物XQ可用于雕刻玻璃，下列说法错误的是（ ）
A．该化合物中的杂化类型为B．最简单氢化物的键角：
C．元素可形成多种晶体类型不同的单质D．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸
12．实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．磷化镓（）是优良的半导体材料，发光范围涵盖红色至黄绿色，是制造LED的主要材料之一，其晶胞结构如图所示，图中原子1的坐标为，原子2的坐标为。下列有关说法中错误的是（ ）
A．第一电离能：
B．原子3的坐标为
C．Ga原子的配位数为4
D．若晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积为
14．对氨基苯酚可用作农药、医药、染料等精细化学品的中间体，利用电池（其装置如图1所示）作为电源电解硝基苯制备对氨基苯酚，其装置如图2所示。已知反应过程中溶液浓度增大，下列说法错误的是（ ）
A．通过膜移向区
B．铅合金电极应与电极相连
C．消耗时，区域电解质溶液质量减少
D．汞齐化铜电极的反应式为
15．某二元弱酸的（即），向和混合溶液中滴加的溶液，与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．水的电离程度：
B．b点溶液中：
C．c点溶液中：
D．d点溶液中若，则
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）磷锂铝石是一种含锂、铝的氟磷酸盐，常含等元素，是含锂较高的工业矿物之一。以磷锂铝石为原料制备锂离子动力电池正极材料的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）HF分子间的氢键可表示为______。
（2）滤渣1的成分为和______（填化学式）。
（3）“氧化”的目的是____________（语言叙述），滤渣2的成分为______。
（4）的溶解度曲线如图所示。图中对应温度下的溶度积之比______（最简整数比），“沉锂”时，控制温度为90℃，饱和的浓度约为______（填“可能”或“不可能”）沉淀完全。[饱和溶液的密度近似为，，认为沉淀完全]。
（5）“沉锂”时反应，测得沉淀率随温度升高而增加，其原因是____________（任写一条即可）。
（6）“沉锂”后分离得到的操作是加热浓缩、______、洗涤、干燥。
（7）“合成”在高温下进行，写出该反应的化学方程式：____________（葡萄糖→）。
17．（13分）有机物是一种新颖的杀菌剂，其用量低且杀菌活性高，应用前景佳。一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B的化学名称是______，其分子中最多有______个原子共平面。
（2）C中含氧官能团的名称是______，C生成D的反应类型为______。
（3）己二酸二甲酯的结构简式为______。
（4）写出E生成F的化学方程式：____________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体有______种（不含立体异构）。任意写出一种核磁共振氢谱显示有5组峰的结构简式：____________。
①苯环上有三个取代基，其中一个为—；
②分子中含有片段结构。
18．（14分）某兴趣小组为探究粉和溶液能否反应，进行如下实验。回答下列问题：
Ⅰ．分别配制溶液和溶液
（1）在配制溶液时，以下仪器不需要用到的是______（填字母），还需要用到的玻璃仪器有______（填仪器名称）。
Ⅱ．探究粉和溶液的反应，实验如下：
（2）由实验①②③可知与溶液的反应是______（“放热”或“吸热”）反应。
（3）由实验②③可知碱性越强，反应速率越快，可能的原因是____________。
（4）由实验现象可判断铝的氧化产物有______。为进一步证明中性条件下的氧化产物中还有，进行的操作是取实验______（填“①”“②”或“③”）试管内的上层清液于另一支试管中，____________（补充操作和现象），说明有。
（5）实验③中，与溶液反应的离子方程式为____________。
19．（14分）和是两种常见的温室气体，利用和生成高附加值合成气和，以及甲烷部分催化裂解制备乙烯是目前研究的热点之一。回答下列问题：
（1）已知：；
；
。
反应的______；对于该反应，有利于提高平衡转化率的条件是______（填字母）。
A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压
（2）常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下还原三种金属氧化物达平衡后气体中与温度的关系曲线图。
①下列说法正确的是______（填字母）。
A．还原的反应
B．不适宜用于工业冶炼金属铬（）
C．工业冶炼金属铜时较低的温度有利于提高的利用率
D．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和接触的时间，减少尾气中的含量
②某铜铬合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与铬原子的数量比为______；若合金的密度为，晶胞参数表达式为______（阿伏加德罗常数的值用表示）。
（3）甲烷部分催化裂解制备乙烯的反应原理为。温度为，压强为时，向体积可变的密闭容器中加入，平衡时转化率为，若温度、压强和初始量不变，充入作为稀释气，平衡时转化率为，则充入的物质的量为______ml。
（4）一定温度下，将充入的固定容积容器中发生反应。实验测得容器内各气体分压与时间的关系如图所示。
①的平衡转化率为______。
②反应的平衡常数______。
③若在该温度下，向容器中再充入，达到平衡时，平衡混合物中的物质的量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
高三化学参考答案、提示及评分细则
1．B “杯酚”空腔大小具有适配性，可以分离和，A项正确；色谱法是分离、提纯物质的一种方法，不能获得分子中所含化学键或官能团信息，B项错误；与合成可降解塑料的单体的反应原子利用率100%，C项正确；纤维素与硝酸作用生成的硝酸纤维可用于生产火药、塑料和涂料，D项正确。
2．C 分子中与之间共用一对电子，A项错误；半径：，且分子空间结构为形，B项错误；的名称：3-甲基戊烷，C项正确；的电离方程式：，D项错误。
3．D电 负性：，A项正确；中，为杂化，空间结构为正四面体形，B项正确；分子间存在氢键，沸点最高，的分子量大于，沸点：，C项正确；基态原子有能量的电子，所以有7种能量不同的电子，D项错误。
4．D 与反应，与反应，表现出氧化性，A项正确；溶于水产生的和都有漂白性，可用于物质的漂白，B项正确；锌锰电池中电解质主要是而碱性锌锰电池中的电解质主要是，C项正确；硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，不是形成酸雨的主要物质，D项错误。
5．B A项没有溶液的体积，错误；配平方程式为，每生成，反应中转移电子，B项正确；C项，标准状况下，不是气体，错误；D项中，中心原子上的孤电子对数为，错误。
6．A 非金属性：，故键极性小于键的极性，A项错误；的结构简式为的结构简式为，二者均含5个键，B项正确；石墨的导电性跟单层石墨中存在的大键有关，C项正确；的结构式为，的结构式为，所有原子均满足8电子稳定结构，D项正确。
7．C 中只含醚键和酯基两种官能团，A项错误；时分子相差，不符合同系物的定义，一系列的不互为同系物，B项错误；中只含1个酯基，最多可与反应，C项正确；与甲具有相同官能团的芳香族同分异构体还有5种，D项错误。
8．B 铜绿的成分是，A项错误；与反应生成硫酸，由于多，生成与其反应，B项正确；的氧化性弱于，不能氧化，但能催化的分解，正确的方程式应为，C项错误；电解饱和食盐水的方程式为，D项错误。
9．A 整个实验过程中涉及的操作有灼烧、过滤、萃取分液、蒸馏，没有加热蒸发，A项不符合题意。
10．C 浸取时，A项正确；滤液主要成分为，与反应生成后可循环利用，B项正确；中心离子应为，C项错误；稀释时反应的化学方程式为，D项正确。
11．D 依题意可推出分别为。由化合物结构可知，A项正确；的键角大于，B项正确；C元素可形成共价晶体金刚石、分子晶体等，C项正确；硼酸为弱酸，D项错误。
12．D 麦芽糖本身具有还原性，若麦芽糖没水解，也会出现银镜，不能证明麦芽糖的水解产物具有还原性，A项错误；浓硝酸加热分解也会产生红棕色气体，不能说明木炭将浓硝酸还原，B项错误；酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液生成二氧化碳的速率先加快是因为反应生成的锰离子做了反应的催化剂，后反应速率减慢是因为反应物浓度减小，产生二氧化碳的速率先增大后减小与反应是否为放热反应无直接关系，C项错误；与反应为，D项正确。
13．A 第一电离能：，A项错误；根据晶胞结构，B、C项正确；晶体的摩尔体积为，D项正确。
14．C 反应过程中溶液浓度增大，说明区的和区的，分别移向区，A项正确；硝基苯电解生成对氨基苯酚是还原反应，汞齐化铜电极作阴极，铅合金电极作阳极应与电源正极相连，电极是正极，B、D项正确；消耗时，转移电子，极区电极反应式为，使溶液减少，同时有迁移到区，区域电解质溶液减少的质量共为，C项错误。
15．C 加溶液，水的电离程度减小，A项正确；由，可知点，B项正确；点时，与刚好反应生成，或根据溶液，说明的电离程度大于水解程度，，C项错误；点，若，由，可得出，D项正确。
16．（1）（或其他合理形式）
（2）
（3）将转化为；
（4）；不可能
（5）随温度升高，“沉锂”反应速率加快，相同时间内沉淀量增大或随温度升高，溶解度减小，沉淀量增大
（6）趁热过滤
（7）
解析：
（1）分子中，原子的电负性大，与另一分子的形成分子间氢键，可表示为；能与碱液反应。
（2）因为含有元素，灼烧后产生和与浓硫酸反应生成与浓硫酸不反应。
（3）从流程知，一次净化主要除去铁铝，故氧化时将转化为；滤渣2的成分为。
（4）a点的溶解度为，为，溶液总质量为饱和溶液的密度近似为，故体积为点的溶解度为，为，溶液总质量为饱和溶液的密度近似为，故体积为，；当沉锂时，溶液中的浓度最大为时，，远大于，故不可能沉淀完全。
（5）“沉锂”时反应，测得沉淀率随温度升高而增加，其原因是温度升高，“沉锂”反应速率加快，相同时间内沉淀量增大或随温度升高，溶解度减小，沉淀量增大。
（6）因为的溶解度随温度的升高而减小，故“沉锂”后分离得到的操作是加热浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。
（7）“合成”反应的化学方程式为。
17．（1）对氯苯甲醛（或4-氯苯甲醛，2分）；14
（2）（酮）羰基、酯基；取代反应
（3）
（4）
（5）20；等[或其他合理答案，与二者互换位置均可，各2分]
解析：
（1）的化学名称为对氯苯甲醛或4-氯苯甲醛；分子中最多所有原子共平面。
（2）C中含氧官能团的名称是（酮）羰基、酯基；C生成D的反应类型为取代反应。
（3）己二酸二甲酯的结构简式为。
（4）E生成F的化学方程式为。
（5）根据条件知，以为结构的异构体有10种，将与二者位置互换，异构体有10种，共20种，或以三个取代基与苯环相连的同分异构体有10种，以三个取代基与苯环相连的同分异构体有10种，共20种。任意写出一种结构中有5种不同环境的氢原子。
18．（1）AD；玻璃棒、容量瓶
（2）放热
（3）碱溶液能除去铝粉表面的氧化膜，同时铝与碱溶液反应放热，加快了反应（余述合理即可，2分）
（4）；①；逐滴加稀盐酸至过量，开始产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解（或其他合理答案，2分）
（5）
解析：
（1）一定物质的量浓度溶液配制时，不需要用到圆底烧瓶和分液漏斗，A、D项符合题意；配制时除了需要天平、量筒、烧杯外，还需要玻璃棒、容量瓶。
（2）由实验①②③可知与溶液的反应是放热反应。
（3）铝粉表面有一层氧化铝膜，溶液量越多（溶液碱性越强），氧化铝膜溶解的越快，同时铝与碱溶液反应放热，加快了反应。
（4）由实验①②固体表面有白色物质生成可知，铝生成了；实验①为中性条件下反应，为进一步证明中性条件下的氧化产物中有，进行的操作是取实验①试管内的上层清液于另一支试管中，逐滴滴加稀盐酸至过量，开始产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解，说明有。
（5）实验③中无白色沉淀生成，结合实验①②可知，与溶液反应的离子方程式为。
19．（1）；B
（2）①BC ②3∶1；
（3）2.125
（4）① ②0.125 ③减小
解析：
（1）可得到反应的；该反应为吸热反应，故高温有利于正向进行，反应后气体分子数增大，低压有利于正向进行，故选择B项。
（2）①CO还原，温度升高，增大，增大，减小，平衡左移，反应放热，A项不符合题意；还原的反应为吸热反应，低温下，平衡常数小，工业上若使用高温，对设备要求高，故不适宜用于工业冶炼金属铬，B项符合题意；工业冶炼金属铜时为放热反应，较低的温度有利于提高的利用率，C项符合题意；延长矿石和接触的时间，不能减少尾气中的含量，D项不符合题意。
②根据分摊法，每个晶胞中铜原子为3，铬原子为1；由。
，其中
同理，若充入的转化率为
解得
（4）根据图知，反应后体系的总压强为，设转化率为
①解得；②。
③若在该温度下，向容器中再充入，由于容积体积不变，压强增大，平衡逆向移动，转化率减小，达到平衡时，平衡混合物中的物质的量分数减小。选项
操作
现象
结论
A
向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热
出现银镜
麦芽糖的水解产物具有还原性
B
在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热
烧瓶中出现红棕色气体
木炭具有还原性，能还原
C
向酸性溶液中加入溶液
产生气泡的速率先增大后减小
该反应一定为放热反应
D
向溶液中加入溶液，再加入苯，振荡后静置
上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成
可以氧化，白色沉淀可能为
编号
实验操作
实验现象
①
无明显现象。加热试管至沸腾，发生剧烈反应，停止加热，反应仍剧烈进行，产生有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝。反应结束后，仔细观察会发现固体表面有白色物质生成。
②
开始看不到明显的气泡，加热试管，立即发生剧烈反应，停止加热，反应仍剧烈进行，产生大量有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应结束后，仔细观察会发现固体表面有白色物质生成。
③
开始无明显现象，振荡试管约3min，剧烈反应，产生大量能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体。
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