初中仁爱版单元3 盐 化学肥料随堂练习题

这是一份初中仁爱版单元3 盐 化学肥料随堂练习题，共10页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．石膏矿的主要成分是CaSO4，CaSO4属于
A．单质B．氧化物C．盐D．混合物
2．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl Ca（OH）2 Na2CO3B．KNO3 HCl BaCl2
C．HCl FeCl3 NaNO3D．NaOH HNO3 Na2SO4
3．下列化肥中，属于磷肥的是
A．NaNO3 B．K2SO4C．CO(NH2)2D．Ca3(PO4)2
4．氧化钙和碳酸钙固体混合物100g，将其高温煅烧至质量不再减少，称得剩余固体质量为70g，则原固体混合物中钙元素的质量为
A．50gB．70gC．40gD．20g
5．某化学反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A．该反应属于复分解反应
B．生成物都是氧化物
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为 1:1
D．该变化体现了无机物到有机物的转化
6．下列叙述中，正确的是
A．复分解反应的实质是参加反应的物质间的离子相互交换生成新的化合物
B．将pH试纸放入待测液中，测溶液的pH
C．在化学变化中元素的种类都发生了改变
D．利用木炭燃烧消耗掉密闭容器中的氧气来间接测定空气中氧气的含量
7．（NH4）2SO4是一种酸性化学肥料，则下列说法中，正确的是（ ）
A．（NH4）2SO4属于由两种原子团构成的复合肥料
B．（NH4）2SO4在水中会电离出H+，溶液pH＜7
C．往（NH4）2SO4溶液中滴加NaOH溶液后，溶液pH＝7
D．工业上常用硫酸和氨气发生化合反应制取（NH4）2SO4
8．有机反应CH3CH2OH+CH3COOH═CH3COOCH2CH3+H2O类似于无机反应中的
A．置换反应B．分解反应C．复分解反应D．化合反应
9．下列实验设计正确的是
A．用浓硫酸干燥NH3B．加热区分NaCl和NH4HCO3粉末
C．用过滤装置将硬水软化D．向盛水量筒中加浓硫酸配制稀硫酸
10．下列化肥中，属于复合肥料的是
A．K2 SO4B．NH4 H2PO4C．CO(NH2) 2D．Ca3(PO4) 2
二、判断题
11．磷酸二氢钾可用作复合肥( )
12．碳酸钠（sdiumcarbnate）俗称小苏打。( )
13．天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钠，它们都是重要的建筑材料，天安门前的华表就是用大理石做的。( )
14．通过闻气味的方法可以区分NH4HCO3和K2SO4( )
15．酸能与金属氧化物、碱、盐发生复分解反应。( )
三、综合应用题
16．化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题：
(1)容易产生水垢的水是 。(填“硬水”或“软水”)
(2)分析图像可知，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是 。
(3)b点对应固体的成分是 。
(4)m的值是 。
(5)样品中氢氧化镁的质量分数为 。(结果保留一位小数)
(6)n是cd(不包括c、d两点)上的任意一点，n点对应的固体中含有氧元素的质量分数用x表示，则x值的范围是 。(结果保留一位小数)
(7)取3.2克e点对应的固体于烧杯中，加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后，固体全部溶解，将所得溶液蒸发结晶，得到干燥固体6.5克(不含结晶水)，反应过程中生成水的质量为 g。
17．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动。
探究一：A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图一所示。（“→”表示物质之间的转化关系，“—”表示物质之间可以发生化学反应）
（1）四种物质中，属于盐类的物质是 （填化学式，下同）
（2）物质D是 。
探究二：设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如下图二所示。
（3）样品溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”），试剂甲是 溶液；
（4）第Ⅲ步实验中还可观察到的现象是 ；
（5）证明药品中含有氢氧化钠的证据是 ；第Ⅳ步所得滤液中除指示剂外，还含有的溶质是 。
18．我国食盐价格放开，促进盐业改革。食盐氯化钠食盐是日常生活的必需品，图一是家用环保型消毒液发生器示意图，图二是发生反应原理的流程图。

（1）实验室里做溶解实验时，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是 。
（2）根据图二中的反应原理，电解氯化钠稀溶液的化学方程式为 ，从能量变化角度看，该反应将 能转化为化学能。
（3）电解含氯化钠2.34 g的饱和食盐水，则可制得氢气的质量是多少 ？
参考答案：
1．C
【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，硫酸钙由三种元素组成，故A选项错误；
B、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，故B选项错误。
C、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，硫酸钙由钙离子和硫酸根离子构成，故C选项正确。
D、混合物是由不同种物质组成的，硫酸钙是一种物质，故D选项错误。
故选C。
2．B
【详解】A、NaCl 、Ca(OH)2、Na2CO3中，其中Ca(OH)2和Na2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，不符合题意；
B、KNO3 、HCl 、BaCl2不能形成沉淀、气体和水，且为无色溶液，可以大量共存，符合题意；
C、HCl 、FeCl3、NaNO3中FeCl3溶液是黄色溶液，不符合题意；
D、NaOH、HNO3、Na2SO4中的NaOH和HNO3会发生中和反应，不能共存，不符合题意。
故选B。
3．D
【详解】A、NaNO3中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
B、K2SO4中只含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意；
C、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
D、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，该选项符合题意。
故选D。
4．A
【详解】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则剩余固体全部是氧化钙，所以剩余固体中氧化钙中钙元素的质量为70g××100%=50g，高温煅烧过程中钙元素的质量不发生变化，则剩余固体中氧化钙中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量。
故选A。
5．D
【解析】通过分析可知，甲物质是NH3，乙物质是CO2，丙物质是CO(NH2)2，丁物质是H2O。方程式为：。
【详解】A、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外的两种新的化合物的反应。通过分析可知，该反应不属于复分解反应。A错误；
B、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。通过分析可知，该反应生成物的丙物质属于化合物，不属于氧化物，丁物质属于氧化物。B错误；
C、通过分析可知，参加反应的微粒个数比等于化学计量数之比，则甲、乙分子的个数比为2:1。C错误；
D、有机物：含有碳元素的化合物。该反应的反应物氨气、二氧化碳属于无机物，生成物的丙物质属于有机物。该反应体现了无机物到有机物的转化。D正确。
故选D。
6．A
【详解】A.复分解反应的实质是参加反应的物质间的离子交换，生成沉淀、气体或水，故A正确；
B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸放入待测液中，以免污染待测液，故B错误；
C.在化学变化中元素的种类不发生变化，故C错误；
D.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，但生成了新的气体，不能用于测定空气中氧气的含量，故D错误。
故选：A。
7．D
【详解】A、（NH4）2SO4中只含有氮元素，属于氮肥，故错误；
B、（NH4）2SO4在水中会解离出硫酸根离子和铵根离子，不会解离出H+，故错误；
C、（NH4）2SO4与NaOH反应生成氨气、水和硫酸钠，所得溶液的pH与滴加氢氧化钠溶液溶液的量有关，故错误；
D、硫酸和氨气发生化合反应制取（NH4）2SO4，即2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4，故正确。
故选：D。
8．C
【详解】由方程式可知是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，类属于无机反应中的复分解反应。
故选：C。
9．B
【详解】A、浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥NH3，故A错误。
B、NH4HCO3粉末在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，生成的氨气具有刺激性气味，氯化钠受热不能分解，现象不同，可以鉴别，故B正确。
C、过滤能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能用过滤装置将硬水软化，故C错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；不能在量筒内进行稀释，应在烧杯中进行，故D错误。故选B。
【点睛】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，根据出现不同的现象才能鉴别。
10．B
【详解】A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥；B、磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥； C、尿素中含有氮元素，属于氮肥；D、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥。故选B。
11．正确
【详解】磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，可用作为复合肥，故填：正确。
12．错误
【详解】碳酸钠俗称为纯碱、苏打，原说法错误。
13．×
【详解】大理石的主要成分是碳酸钙（CaCO3）。
此说法错误
14．正确
【详解】碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水，硫酸钾不分解，通过闻气味可以区分碳酸氢铵和硫酸钾，故说法正确。
15．正确
【详解】在酸溶液里，都有氢离子，因而酸具有一些共同的化学性质，这些共同的化学性质称作酸的通性；发生复分解反应的条件是两个化合物相互交换成分，有气体、沉淀或水的生成；酸能与金属氧化物、碱、盐反应生成盐和水等物质，发生复分解反应；故填：正确。
16．(1)硬水
(2)温度未达到氢氧化镁分解所需温度
(3)氧化镁和碳酸钙
(4)13.2
(5)12.7%
(6)30.3%-47.3%(不包括30.3%和47.3%)
(7)1.1
【详解】（1）容易产生水垢的水是硬水，因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物。
（2）氢氧化镁受热易分解，碳酸钙需要高温才能分解，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是温度未达到氢氧化镁分解所需温度。
（3）b点第一阶段反应结束，也就是氢氧化镁完全分解为氧化镁和水，此时还未达到碳酸钙高温分解的温度，所以对应固体的成分是氧化镁和碳酸钙。
（4）由图像分析可知，氢氧化镁反应生成水的质量为22.9g-22.0g=0.9g，由方程式可知氢氧化镁与水的质量关系为58~18，所以要生成0.9g水需要氢氧化镁质量为2.9g，所以碳酸钙的质量为22.9g-2.9g=20g，由方程式可知碳酸钙与二氧化碳质量关系为100~44，那么20g碳酸钙可以生成8.8g二氧化碳，所以m的值是22.0-8.8=13.2。
（5）样品中氢氧化镁的质量分数为。
（6）由质量守恒定律可知氧化镁的质量为2.9g-0.9g=2g，c点固体为氧化镁和碳酸钙，所以对应的固体中含有氧元素的质量分数为；d点碳酸钙完全反应，剩余固体物质为氧化钙和氧化镁，所以对应的固体中含有氧元素的质量分数为，则x值的范围是30.3%-47.3%(不包括30.3%和47.3%)。
（7）e点对应的固体氧化镁的质量分数为，所以3.2克e点对应的固体中氧化镁的质量为0.4848g，氧化钙质量为2.7152g，由方程式可知氧化镁和盐酸和水的质量关系为40~73~18，所以0.4848g氧化镁可以生成0.218g水，需要稀盐酸0.885g；由方程式可知氧化钙和盐酸和水的质量关系为56~73~18，所以2.7152g氧化钙可以生成0.873g水，需要稀盐酸3.539g；由此可知需要稀盐酸的质量为0.885g+3.539g=4.424g，说明氧化钙已经被稀盐酸完全反应，所以反应过程中生成水的质量为0.218g+0.873g=1.091g。
17． Na2SO4、Na2CO3/Na2CO3、Na2SO4 NaOH 大于 BaCl2 有气泡产生，上层清液由红色变成无色 第Ⅱ步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色 NaCl、BaCl2、HCl
【详解】（1）由物质的组成可知，四种物质中，属于盐类的物质是Na2SO4、 Na2CO3 ；
（2）由框图可知，只有A和B能反应，则A和B为碳酸钠和氢氧化钙；又因为A和C、D能够互相转化，所以A为碳酸钠，D为氢氧化钠，则C为硫酸钠，故D为氢氧化钠，故填NaOH；
（3）由样品溶液加入酚酞试液变红可知，样品溶液的pH>7，因为提纯氯化钠加入试剂甲和乙试剂后后的现象可以得到，试剂甲应该与碳酸根和硫酸根反应，故为氯化钡；
（4）经过步骤Ⅱ可知生成的为碳酸钡和硫酸钡，能够让沉淀部分溶解且不引入新的杂质离子，则试剂乙未稀盐酸，所以第Ⅲ步实验中还可观察到的现象是有气泡产生，上层清液由红色变成无色；
（5）证明药品中含有氢氧化钠的证据是第Ⅱ步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色，第Ⅳ步所得滤液中除指示剂外，因为所加试剂是过量的且没有去除，故还含有的溶质是NaCl 、BaCl2 、HCl。
18． 加快溶解速率 2NaCl+2H2O2NaOH + Cl2↑+H2↑ 电 0.04g
【分析】氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气。
【详解】（1）实验室里做溶解实验时，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是加快溶解速率。
（2）电解氯化钠稀溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH + Cl2↑+H2↑，从能量变化角度看，该反应将电能转化为化学能。
（3）设可制得氢气的质量是x

故可制得氢气的质量是0.04g。