仁爱版九年级 下册单元2 金属的性质随堂练习题

这是一份仁爱版九年级 下册单元2 金属的性质随堂练习题，共13页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．下列金属浸入硫酸铜溶液中，表面有红色固体析出的是
A．NaB．ZnC．AgD．Au
2．下列图像中能正确体现所叙述变化的相关信息的是
A．向Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的锌粉
B．向等质量的镁粉和锌粉中分别同时逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量
C．向生铁中加入足量的稀硫酸
D．向稀硫酸中加入过量的金属铝
3．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体
B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质
C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸
4．分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入 X 的硫酸盐溶液中，有 X 析出。则三种金属的活动性顺序是
A．Y > X > ZB．X > Y > ZC．X > Z > YD．Z > Y > X
5．湿法炼铜是用硫酸将铜矿中的铜元素转变成可溶性的硫酸铜,再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。铁与硫酸铜反应的微观示意图如图所示,下列说法正确的是

A．反应前后铜离子数目不变
B．反应前后硫酸根离子数目一定变多
C．该反应结束后铁原子质量增大,铜原子质量减小
D．该反应实质为铁原子变为亚铁离子,铜离子变为铜原子
6．为比较X、Y、Z三种金属活动性强弱，进行如下四个实验。从所述实验现象得出的正确结论是
A．Z＞Y＞XB．Y＞X＞ZC．X＞Y＞ZD．X＞Z＞Y
7．有X、Y、Z三种金属，只有X在自然界中主要以单质形式存在，而Z形成的化合物的溶液不能用Y制的容器盛放。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．X>Z>YB．X>Y>ZC．Y>Z>XD．Z>Y>X
8．下列物质的转化在给定条件下能直接实现的是
A．
B．
C．
D．
9．为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是
A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D．将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
10．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之。下列推理合理的是
A．金属铝的活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更易被腐蚀
B．NaOH溶液能使酚酞试液变红，所以Mg(OH)2也能使酚酞试液变红
C．复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应
D．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
二、判断题
11．地球上的金属资源中金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在( )
12．用Ag、Fe和CuSO4溶液可设计实验证明三种金属活动性顺序( )
13．室温下，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g。( )
14．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝( )
15．Fe2(SO4)3可由相应的金属和酸发生置换反应生成( )
三、综合应用题
16．化学与生活、生产、科技息息相关。请利用化学知识回答下列问题。
(1)健康生活离不开化学
①厨房中的加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是 。
a.元素 b.原子 c.单质
②碳酸氢钠可治疗胃酸过多症。请写出碳酸氢钠与胃酸反应的化学方程式 。
(2)航空航天离不开化学
①航空航天铝材是一种铝合金。铝合金的硬度 纯铝(填“大于”、“小于”或“等于")。纯铝具有良好的抗腐蚀性能，请分析原因 (用化学方程式表示)。
②未来在月球建设基地，可以电解熔融月壤(含等)制造氧气。理论上电解等质量的产生氧气由多到少的顺序是 。
③中国天宫空间站中常用水气整合系统实现二氧化碳的清除和氧气的再生。简易流程如下图。该过程中，可循环利用的化合物有 (填物质的化学式)，请写出反应③的化学方程式 。

(3)现为空间站航天员提供氧气，如果每小时消耗氧气的质量为0.08kg，需要的氧气全部由电解水提供，那么一天同时生成氢气的质量是多少？
17．金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。用废铁屑与软锰矿(MnO2)制备硫酸锰的工艺过程中，研究人员用硫酸酸浸的方法提取锰元素，并探究最佳的提取条件。酸浸时，铁和MnO2发生如下反应：
反应①：
反应②：
请回答：
(1)反应②的生成物中，锰元素存在的微粒是 (填化学符号，下同)；发生化合价变化的元素有 。
(2)研究人员研究反应时间对锰元素浸出率的影响，实验数据如图所示。生产中应采用的最佳时间为 min。
(3)现有含铁量80%的废铁屑200g，其中铁的质量为 g。用此废铁屑与足量的软锰矿作用，求理论上可以制得MnSO4的质量 。(写出计算过程)。
(4)研究人员研究铁的加入量和温度对锰元素浸出率的影响，部分数据如下：
根据编号2、3、4组数据，绘制出图α曲线，根据上表数据，请你预测40℃时锰元素浸出率受Fe加入量的影响规律，并在图中绘画出大致曲线 。
18．课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应。
【提出问题】铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？
【查阅资料】铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关。
【进行实验】探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。
【提出问题】纯铁在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”是什么？
【查阅资料】
①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO易被氧化）
②铁的氧化物均能溶于酸溶液
【进行实验】测定黑色固体的成分。
编号
Fe加入量/g
温度/℃
锰元素浸出率/%
1
43.7
40
86.5
2
39.2
50
80.0
3
42.0
50
85.0
4
43.7
50
95.0
5
43.7
60
95.2
实验
现象
解释与结论
实验1：取直径0.20mm、含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧
零星的火星四射
①写出铁丝燃烧的化学方程式
②0.20mm的铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为
实验2：取直径0.20mm、含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧
较明显的火星四射
实验3：取直径0.20mm、含碳0.52%的铁丝，在氧气中燃烧

实验
现象及数据
解释与结论
实验4：将冷却后的黑色固体碾碎，装入试管，加入 溶液
固体溶解且有气泡产生
铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有 。
实验5：取2.8g纯铁在氧气中燃烧，收集溅落的黑色固体，干燥并称其质量
黑色固体质量为3.44g
黑色固体的组成及质量为 。
参考答案：
1．B
【详解】根据题意，金属能从硫酸铜溶液中置换出铜，说明该金属的活动性比铜强，根据金属活动性顺序，Au和Ag的活动性比铜弱，不能置换出铜。Na和Zn的活动性都比铜强，但Na的金属活动性太强，在水溶液中先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换硫酸铜溶液中的铜，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌。
故选：B。
2．D
【详解】A. 向Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的锌粉，锌首先和硝酸铜、再和硝酸亚铁反应；

由化学方程式体现的质量关系可知，锌和硝酸铜反应溶解固体质量大于生成固体质量，溶液质量变大，锌和硝酸亚铁反应溶解固体质量大于生成固体质量，溶液质量也变大，错误；
B. 化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；向等质量的镁粉和锌粉中分别同时逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量，则镁得到氢气质量更大，错误；
C. 生铁是含碳铁合金，向生铁中加入足量的稀硫酸，铁和硫酸反应，碳和硫酸不反应，最终固体不会变为零，错误；
D.
由化学方程式体现的质量关系可知，向稀硫酸中加入过量的金属铝溶解固体质量小于生成氢气质量，溶液质量变大，反应结束溶液质量不再改变，正确。
故选D。
3．D
【详解】试题分析：A氮气也可以作保护气，错误；B、由一种元素组成的纯净物是单质，错误；C、铝的化学性质比较活泼，在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，使铝制品耐腐蚀，错误；D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，二氧化碳不是酸，正确。故选D
考点：氮气的化学性质、单质的概念、金属的化学性质
4．A
【详解】分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象，说明X、Y的金属活动性比氢强，Z的金属活动性比氢弱，可知：X、Y的金属活动性比Z强；Y加入X 的硫酸盐溶液中，有 X 析出，可得Y的金属活动性比X强，综上所述：三种金属的活动性顺序是Y > X > Z；
故选：A。
5．D
【详解】A、铁与硫酸铜反应的微观实质是铁原子变为亚铁离子，铜离子变为铜原子，反应前后铜离子数目减少，故错误；
B、铁与硫酸铜反应的微观实质是铁原子变为亚铁离子，铜离子变为铜原子，硫酸根离子数目不变，故错误；
C、根据质量守恒定律可知反应前后原子种类、质量、个数均不变，故错误；
D、铁与硫酸铜反应的微观实质是铁原子变为亚铁离子，铜离子变为铜原子，故正确；
故选D。
6．C
【详解】根据实验现象可知，金属X能与稀硫酸反应，金属Y与稀硫酸不反应，说明金属活动性X＞Y；金属Y与硝酸银溶液反应析出银，说明Y的活泼性大于银，金属Z与硝酸银溶液不反应，说明Z的活泼性小于银，即金属活动性Y＞Z；综上所述，X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序为X＞Y＞Z，C选项正确，符合题意。故选C。
【点睛】本题考查金属活动性强弱的判断，通常情况下，活泼性位于氢元素前面的金属与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，且活泼性强的金属与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气的速率快，产生气泡快，活泼性位于氢元素后面的金属与稀盐酸或稀硫酸不反应；活泼性强的金属能将活泼性弱的金属离子从其盐溶液中置换出来；结合以上两点来判断金属的活泼性强弱。
7．C
【详解】X在自然界中主要以单质形式存在，说明X的活动性最弱；Z形成的化合物的溶液不能用Y制的容器盛放，说明Y＞Z，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为Y＞Z＞X。
故选：C。
8．C
【详解】A、氢气和氧气点燃生成水，但水和一氧化碳反应不能生成碳酸。不符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰催化及加热条件下反应生成氧气，氧气和铁点燃生成的是四氧化三铁，不是氧化铁。不符合题意；
C、活动性Fe>Cu>Ag，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。所以铁和氯化铜溶液反应生成铜，铜和硝酸银溶液反应生成银。符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，不生成氢气。氢气和氧化铜加热反应可以生成铜。不符合题意；
故选C。
9．B
【详解】A、将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，只有铁与稀盐酸反应生成气体产生气泡，而铜、银都不与稀盐酸反应，只能够证明铁的金属活动性比铜、银强，但不能验证铜、银活动性的关系，选项错误；
B、将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜不与氯化亚铁反应，证明铜的活动性比铁弱，铜能够与硝酸银反应生成银和硝酸铜，证明铜的活动性比银强，选项正确；
C、将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，铜、银都不与硫酸亚铁反应，证明铜、银的活动性都比铁弱，但不能验证铜、银活动性的关系，选项错误；
D、将Fe放入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氢气产生气泡，证明铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，Cu放入AgNO3溶液中反应生成硝酸铜和银，证明铜的活动性比银强，但不能验证铁与铜的活动性的关系，选项错误，故选B。
10．D
【详解】A、金属铝的活动性比铁强，但是铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀，故选项推理不正确；
B、NaOH溶液能使酚酞试液变红，但Mg(OH)2难溶于水，不能使酚酞试液变红，故选项推理不正确；
C、复分解反应生成两种化合物，但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如H2CO3=CO2↑+H2O属于分解反应，故选项推理不正确；
D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确。
故选D。
11．正确
【详解】地球上的金属资源中金、银化学性质稳定，所以以单质形式存在，其余化学性质相对活泼，以化合物形式存在，正确。
12．正确
【详解】铁和硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，但是银不和硫酸铜反应，故可证明金属活动性顺序为：铁＞铜＞银，正确。
13．错误
【详解】室温下，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式，其中镁与硫酸的质量比为24：98，1g稀硫酸不能完全消耗1g镁且该反应会放出气体氢气，利用质量守恒定律，可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量不会等于2g，故错误。
14．正确
【详解】灯丝通电后温度很高，金属钨熔点高、耐高温，所以被用来制造灯泡中的灯丝，说法正确。
15．错误
【详解】铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，不能生成硫酸铁，故填：错误。
16．(1) a

(2) 大于

SiO2、Al2O3、CaO、FeO H2O、CO2
(3)解：宇航员一天消耗氧气的质量为0.08kg/h×24h=1.92kg，
设一天同时生成氢气的质量为x，
解得x=0.24kg
答：一天同时生成氢气的质量为0.24kg。
【详解】（1）①物质是由元素组成的，则厨房中的加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的“铁、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素，故选：a；
②碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）①根据合金的硬度一般大于其组分纯金属的硬度，航空航天铝材是一种铝合金，铝合金的硬度大于纯铝；
常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化，所以纯铝具有良好的抗腐蚀性能，该反应的化学方程式为：；
②电解等质量的SiO2、FeO、CaO、Al2O3产生氧气的大小与物质中氧元素的质量分数大小成正比，SiO2、FeO、CaO、Al2O3中氧元素的质量分数分别为、、、，即、、、，故理论上电解等质量的SiO2、FeO、CaO、Al2O3产生氧气由多到少的顺序是SiO2、Al2O3、CaO、FeO；
③由流程图可知，水和二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，同时水和二氧化碳既是反应物又是生成物，故该过程中，可循环利用的化合物有H2O、CO2；
反应③为二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和甲烷，该反应的化学方程式为：；
（3）见答案。
17． Mn2+ Mn、Fe 80 160 215.7
解：设160g铁生成硫酸亚铁的质量为m，
设理论上可以制得MnSO4的质量为n，
答：理论上可以制得MnSO4的质量为215.7g；
【详解】（1）反应②的生成物中，硫酸锰是由锰离子和硫酸根离子构成的化合物；二氧化锰中锰元素化合价为+4价，硫酸亚铁中铁元素化合价为+2价，硫酸锰中锰元素化合价为+2价，硫酸铁中铁元素化合价为+3价，因此反应②中发生化合价变化的元素有锰元素和铁元素，故填：Mn2+；Mn、Fe；
（2）由图可知，80 min前随着时间的增加，浸出率增加幅度较大，80 min后浸出率不再增加，因此生产中应采用的最佳时间为80 min，故填：80；
（3）含铁量80%的废铁屑200g，其中铁的质量为200g×80%=160g，故填：160；
见答案；
（4）由表格中数据规律可知，40℃时，Fe的加入量对应锰元素的浸出率分别为43.7g～86.5%；42.0g～81.5%；39.2g～76.5%。
如下图所示：
18． 3Fe+2O2Fe3O4 在实验范围内当其他条件都相同时，含碳量越高火星四射越剧烈 大量火星四射 稀盐酸 铁 Fe：1.12g；Fe3O4：2.32
【详解】实验1：
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
实验2：
根据表格中的数据和实验现象，0.20mm的铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为在实验范围内当其他条件都相同时，含碳量越高火星四射越剧烈；
实验3：
直径0.20mm、含碳0.52%的铁丝中含碳量大于0.20mm、含碳0.32%的铁丝。根据实验①②的结论可知，实验3中直径0.20mm、含碳0.52%的铁丝，在氧气中燃烧大量火星四射；
实验4：
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此：
实验5：
设参加反应的铁的质量为x，生成的四氧化三铁为y，
，
所以y=
2.8g-x+=3.44g
x=1.68
剩余的铁为：2.8g-1.68g=1.12g，生成的四氧化三铁为：3.44g-1.12g=2.32g。
实验
现象及数据
解释与结论
实验4：将冷却后的黑色固体碾碎，装入试管，加入稀盐酸溶液
固体溶解且有气泡产生
铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有铁。