湖南省部分校2023-2024学年高二上学期10月联考化学试卷(含答案)

这是一份湖南省部分校2023-2024学年高二上学期10月联考化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，推断题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与航天、能源、化工等密切相关。下列说法错误的是( )
A.液氢和液氧是理想的火箭推进剂之一
B.煤经干馏可以获得煤焦油
C.工业合成氨反应选用合适的催化剂能提高生产效率
D.天然气、沼气的主要成分都是甲烷，二者均是不可再生能源
2．下列物质的分类、用途均正确的是( )
A.：盐，食品膨松剂B.：碱性氧化物，供氧剂
C.HClO：酸，与碳酸盐反应制备D.胶体：混合物，饮用水消毒剂
3．阿司匹林是生活中的常用药，具有解热镇痛作用，其活性成分为乙酰水杨酸，结构简式如图所示。下列有关乙酰水杨酸的说法错误的是( )
A.分子式为B.属于烃的衍生物
C.不能与溶液反应D.能发生取代反应
4．下列说法正确的是( )
A.升高温度和增大压强均可增大活化分子百分数
B.升高温度，无论是吸热反应，还是放热反应，、均加快
C.对于反应，增加C粉用量，反应速率明显加快
D.对于反应的平衡体系，增大压强，可用勒夏特列原理解释颜色加深现象
5．下列离子方程式书写正确的是( )
A.向水中通入氯气：
B.向硫酸铜溶液中加入小块钠：
C.磁性氧化铁与盐酸反应：
D.用烧碱溶液除去铁粉中的铝粉：
6．二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是( )
A.升高温度后，、均增大
B.向溶液中加入少量KHX固体，减小
C.该温度下的溶液中
D.向溶液中加水稀释过程中，减小
7．为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.64gCu和32gS共热充分反应时转移电子数为
B.64g溶于足量的水中生成的分子数小于
C.1ml和2ml在一定条件下充分反应生成的分子数为
D.标准状况下，11.2L含有的原子总数为
8．以CO为碳源制COS的反应分两步进行：①、②，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是( )
A.的能量比高
B.总反应的能量变化为
C.升高温度时，反应②的平衡常数减小
D.投料比越大，一氧化碳的平衡转化率一定越高
9．按如图所示的实验装置或方案进行实验，能达到相应实验目的的是( )
A.用甲证明KI与的反应存在一定的限度
B.用乙探究浓度时化学反应速率的影响
C.用丙验证对分解反应有催化作用
D.用丁比较不同浓度的稀硫酸与锌反应的速率大小
10．实验室中利用如图装置可实现相应气体的制备、干燥、收集的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．已知25℃时，某些物质的燃烧热数据如表：
下列热化学方程式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
12．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应，反应历程（如图所示）中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法错误的是( )
A.该反应反应物的总能量大于生成物的总能量
B.当催化剂为Ⅰ时，增大压强，反应速率加快，R的平衡转化率增大
C.使用催化剂Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能
D.Ⅰ和Ⅱ相比，使用催化剂Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
13．用消除NO有害气体的反应原理为。在一定条件下，该反应的速率方程为（、分别为正、逆反应速率常数，与温度、催化剂有关，与浓度无关），测得速率常数k（表示、）的对数温度倒数的关系如图所示。其中，能代表与关系的直线为( )
A.aB.bC.cD.d
14．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：，各容器的容积、反应温度、反应物起始量如表所示，其中甲、乙容器反应过程中C的浓度随时间变化的关系如图所示：
下列分析与推断错误的是( )
A.
B.
C.平衡时丙容器中
D.保持其他条件不变，向平衡后的乙容器中再充入0.5mlA和0.5mlC，则
二、推断题
15．以淀粉为原料合成F和J的简易流程如下：
回答下列问题：
（1）淀粉的分子式为___________。
（2）检验麦芽糖中含有醛基的常用试剂是___________（填名称）。
（3）葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇的化学方程式为___________。
（4）E→F的反应类型是___________。G中含有的官能团名称是___________。
（5）H→J的化学方程式为___________。
三、填空题
16．工业合成氨解决了世界约二分之一人的粮食问题，是人类科学技术的一项重大突破。
（1）在（Ⅲ）铁原子簇表面发生反应的机理如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
ⅳ．
①___________0（填“>”或“<”）。
②推测该机理中，速率控制步骤为___________（填“ⅰ”“ⅱ”“ⅲ”或“ⅳ”），理由是___________。
③___________（用含、、、的代数式表示）。
（2）工业合成氨生产中，原料气的平衡转化率低于30%，工业生产为了提高原料气总转化率采取了多项措施，其中有___________（填两点）。
（3）最新“人工固氮”途径为。已知： ，欲计算的，还需要从教材中查询的一个数据是___________。
（4）利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，反应原理之一为，当该反应转移3ml电子时，放出的热量为___________kJ；已知该反应的，试通过计算说明该反应常温下（298K）能否自发进行？___________。
17．的资源化利用能有效助力“碳中和”和“碳达峰”，工业上用与催化合成甲醇，相关反应如下：
请回答下列问题：
（1）___________（用含、代数式表示）。
（2）已知平衡常数、、随温度变化的曲线如图所示：
①___________0（填“>”或“<”），判断依据为___________。
②___________（填“>”“<”或“=”）。
（3）一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入3ml和1ml，只发生反应ⅰ和ⅱ，经过10min后达到平衡状态，测得平衡时气体的压强是开始时的0.7倍，的平衡转化率为80%。
①0~10min内用表示的平均反应速率___________。
②平衡时___________。该温度下反应ⅱ的化学平衡常数___________。
（4）在催化剂作用下，向某密闭容器中按投料，发生反应ⅰ、ⅱ和ⅲ，研究发现，在180~250℃温度区域，随温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量持续减小，在250℃以上区域，平衡时混合气体的平均摩尔质量几乎不变。试分析，250℃以上区域，随温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量几乎不变的原因可能是___________。
四、实验题
18．是重要的化工产品，某小组设计如下实验装置制备氯化铁并探究其性质。
已知：①易升华、遇水蒸气易潮解。
②实验室用铁氰化钾溶液检验，产生蓝色沉淀。
回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器是___________（填名称），装置B中的试剂是___________，装置C的作用是___________。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（3）装置E中冰水浴的作用是___________。
（4）上述实验装置存在两处缺陷：一是制备产品的导气管太细，易堵塞；二是___________。
（5）对实验装置进行改进后，继续完成实验。实验完毕后，取产品探究其性质：
根据上述实验现象，不能确定产品中是否含有铁单质，理由是___________（用离子方程式表示）。为了确认产品中是否含有铁单质，取上述实验②所得溶液于试管中，___________（补充步骤和现象），则证明产品中含有铁单质。
参考答案
1．答案：D
解析：A.液氢和液氧反应除释放大量能量外，产物水对环境也友好，是理想的火箭推进剂之一，A项正确；
B.煤的干馏可以得到出炉煤气、煤焦油和焦炭等化工原料，B项正确；
C.工业合成氨反应选用合适的催化剂，能加快反应速率，提高单位时间的产量，从而提高生产效率，C项正确；
D.天然气、沼气的主要成分都是甲烷，但天然气、沼气分别为不可再生能源和可再生能源，D项错误；
故选D。
2．答案：A
解析：是盐，可作食品膨松剂，A正确；
是碱性氧化物，不能作供氧剂，B错误；
是过氧化物，不是酸，C错误；
胶体是混合物，可作净水剂，不能作消毒剂，D错误。
3．答案：C
解析：A.由图可知，乙酰水杨酸的分子式为，A项正确；
B.乙酰水杨酸含碳、氢、氧元素，属于烃的含氧衍生物，B项正确；
C.羧基能与碳酸氢钠溶液反应生成，C项错误；
D.乙酰水杨酸能发生酯化反应、水解反应，都属于取代反应，D项正确；
故选C。
4．答案：B
解析：A.增大压强可增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，故A错误；
B.升高温度，无论是吸热反应，还是放热反应，正逆反应速率均加快，故B正确；
C.固体的浓度为定值，增加固体碳粉的用量，不能改变反应物的浓度，反应速率不变，故C错误；
D.该反应为气体体积不变的反应，增大压强，碘蒸气的浓度增大，气体颜色加深，但平衡不移动，所以颜色加深不能用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选B。
5．答案：D
解析：
6．答案：D
解析：，加水稀释过程中，减小，故增大，故D错误；
故选D。
7．答案：B
解析：64gCu和32gS共热充分反应时生成，转移电子数为，A项错误；
溶于水生成的反应是可逆反应，64g溶于足量的水中生成的分子数小于，B项正确；
和在一定条件下的反应是可逆反应，1ml和2ml在一定条件下充分反应生成的分子数小于，C项错误；
标准状况下，是固体，D项错误。
8．答案：C
解析：B.由图知，能量变化为，故B错误；
C.反应②为放热反应，则升温，平衡逆移，k值变小，故C正确。
9．答案：D
解析：C.变量不仅有是否用了溶液，还有温度也不同，故无法验证对的分解有催化作用，故C错误；
D.可用不同浓度的稀硫酸，与Zn反应，测得收集相同体积所需时间的不同，从而可比较不同浓度的稀硫酸与Zn反应的速率大小，故D正确；
故选D。
10．答案：A
解析：A.与70%的硫酸反应生成，通过浓硫酸进行干燥，的密度大于空气，可用向上排空气法收集，有毒，可用NaOH溶液吸收尾气，A项正确；
B.Cu与稀硝酸反应生成NO，NO与空气密度相近，且与空气中的氧气反应，只能用排水法收集，B项错误；
C.Zn与稀硫酸反应生成，的密度小于空气，不能用向上排空气法收集，C项错误；
D.浓氨水与生石灰反应生成，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，D项错误；
答案选A。
11．答案：A
解析：
12．答案：B
解析：A.由图可知，该反应的反应物总能量大于生成物总能量，A项正确；
B.当催化剂为Ⅰ时，增大压强，反应速率加快，R的平衡转化率不变，B项错误；
C.由图可知，使用催化剂Ⅰ的最高活化能小于催化剂Ⅱ的最高活化能，C项正确；
D.由图可知，在前两个历程中，使用催化剂Ⅰ，活化能较低反应速率较快，后两个历程中，使用催化剂Ⅰ，活化能较高反应速率较慢，所以使用催化剂Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D项正确；
答案选B。
13．答案：C
解析：
14．答案：C
解析：
15．答案：（1）
（2）银氨溶液（或新制的氢氧化铜）
（3）
（4）酯化反应（或取代反应）；羧基、碳碳双键
（5）
解析：（1）淀粉的分子式：；
（2）醛基可以用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验；
（3）葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇的化学方程式：；
（4）E→F发生酯化反应，脱去两分子水；G中含有的官能团名称：羧基、碳碳双键；
（5）G与甲醇反应生成丙烯酸甲酯，丙烯酸甲酯发生加聚反应生成高聚物J，反应方程式：。
16．答案：（1）①>
②ⅱ；较稳定，断裂氮氮三键需要的能量较多
③
（2）增大压强；及时分离出氨气；将反应混合物中分离出的氢气和氮气进行循环操作等
（3）的燃烧热
（4）453；常温下，该反应的，反应能自发进行
解析：（1）①为化学键断裂过程，断键吸热，；
②步骤ii涉及氮氮三键断裂，该步反应的活化能最大，反应速率最慢，所以速率控制步骤为ii；
③根据盖斯定律可得；
（2）合成氨反应是气体体积减小的可逆反应，工业生产时提高原料气总转化率的方法有增大压强、及时分离出氨气等；反应后的混合气分离出氨气后还含有氛气和氮气，进行循环操作也可以提高原料气的总转化率。
17．答案：（1）
（2）①>；升高温度，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应
②>
（3）①0.04；②0.3；0.8
（4）当温度高于250℃时，以反应ii为主
解析：
18．答案：（1）分液漏斗；饱和食盐水；干燥氯气
（2）
（3）冷凝氯化铁
（4）E和F之间缺少干燥装置或装置F中挥发出来的水蒸气进入E中，导致氯化铁潮解
（5）；滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀
解析：（1）用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢,用浓硫酸干燥氯气；
（2）二氧化锰与浓盐酸反应的条件是加热,离子方程式为；
（3）氯化铁易升华，可用冰水浴冷凝；
（4）依题意，氯化铁易潮解，装置F中挥发出来的水蒸气进入E中，导致氯化铁潮解；
（5）若产品溶于稀硫酸无气泡产生，不能说明产品中不含铁单质，因为氯化铁能与铁发生反应；向溶液中加入铁氰化钾溶液，可检验亚铁离子，若存在亚铁离子，则铁过量，否则铁不过量。
选项
X
Y
装置
A
70%的硫酸
B
稀硝酸
Cu
C
稀硫酸
Zn
D
浓氨水
生石灰
物质
燃烧热
-285.8
-393.5
-395.0
-3267.5
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
0.5L
温度/℃
反应物
起始量
1.5mlA
0.5mlB
1.5mlA
0.5mlB
3mlA
1mlB
相关反应
化学平衡常数（K）
ⅰ
ⅱ
ⅲ
实验
操作
现象
①
取少量固体溶于蒸馏水，滴加KSCN溶液
溶液变红色
②
取少量固体溶于稀硫酸
固体溶解，无气泡产生