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湖南省名校教育联盟2023-2024学年高二上学期中联考化学试卷含答案
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这是一份湖南省名校教育联盟2023-2024学年高二上学期中联考化学试卷含答案，共18页。试卷主要包含了下列离子方程式书写不正确的是，下列图示与对应的叙述相符的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共6页．全卷满分100分，考试时间75分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与生产、生活和科技密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．蛋白质、糖类、油脂均属于营养物质，均能发生水解反应
B．“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为高纯度的晶体硅
C．医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”
D．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌消毒
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．质量数为238、中子数为146的铀（U）核素：
B．乙酸乙酯的结构简式：
C．用广泛试纸测得次氯酸钠溶液的为10.4
D．醋酸的电离方程式：
3．为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含的数目为
B．的乙醇溶液中含有氧原子数为
C．与于密闭容器中充分反应后，容器内的分子数为
D．标准状况下，中含有的分子数为
4．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．用过量氨水吸收工业尾气中的
B．有还原性，是一种二元弱酸，可使酸性高锰酸钾溶液褪色：
C．溶液与稀疏酸混合：
D．已知泡沫灭火器内有和两种溶液，则其灭火原理：
5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（ ）
A．制取Y元素的氢化物可以使用玻璃仪器
B．W的简单氢化物比X的简单氢化物稳定
C．简单离子半径的大小：
D．可以通过电解Z的氯化物水溶液来获得Z单质
6．铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．是反应中间体
B．甲醇羰基化反应为
C．反应过程中的成键数目保持不变
D．增大的浓度，可以增大单位体积内活化分子数
7．用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是（ ）
A．用装置①可准确测定醋酸溶液的浓度 B．用装置②可测定中和反应的反应热
C．用装置③可由溶液制无水固体 D．用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率
8．地下水是隐藏的资源，最近文献报道的一种可用于修复被污染的地下水的模拟装置如图所示，石墨做电极，下列说法错误的是（ ）
A．乙池中石墨作正极，发生氧化反应
B．装置工作时，电子从甲池经导线进入乙池
C．甲池发生的电极反应为
D．当处理含的废水时，有通过质子膜
9．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．室温下，的溶液与的溶液等体积混合，溶液
B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
C．将溶液从升温至，溶液中增大
D．浓度均为的混合溶液中：,且
10．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中与的关系曲线，的溶液中：
B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C．图丙可知，反应,a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点
D．图丁是在醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线，且水电离出的氢离子浓度A点大于B点
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．利用合成乙烯的反应原理为：,往恒压密闭容器中按充入气体，在常压和催化剂作用下进行反应．测得温度对平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该反应,平衡常数：
B．反应速率有可能是
C．改用其他催化剂，如果能加快反应速率，可能影响平衡转化率
D．若投料比改为,可提高的平衡转化率
13．某温度时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．a点是不饱和溶液
B．可以通过加入硫酸银固体使a点移动到b点
C．该温度下，的溶度积的数量级是
D．该温度下，溶液与溶液等体积混合，不会生成沉淀
14．草酸是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高．时，向溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随的变化关系图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ中X表示的是
B．当溶液时，
C．已知：时，的电离常数为，则溶液呈酸性
D．溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）
Ⅰ：研究化学平衡是中学化学中非常重要的课题．请回答下列问题：
（1）已知：,不同条件下反应进程的能量变化如图所示，则该反应在_______________（填“低温”或“高温”）下能自发进行．
（2）盐碱地（含较多）不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：_______________（用离子方程式说明）．
（3）时，的电离常数为;的电离常数为．在溶液加入过量溶液的离子反应方程式为______________________________________________．
（4）相同条件下，下列四种溶液中由大到小的顺序是_______________（填序号）．
①溶液
②溶液
③溶液
④氨水
（5）时，有的盐酸和的溶液中由水电离出的之比为_______________．
（6）某温度时，．某溶液中含有和浓度均为,向该溶液中逐滴加入的溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为_______________（用阴离子符号表示）．
Ⅱ：电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛．
（7）利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示．
A电极的电极反应式为_______________．
16．（14分）二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂．实验室用如图所示装置制备（夹持装置已略去）．回答下列问题：
已知：实验原理为：,该反应为放热反应．
（1）仪器a的名称为_______________．
（2）装置B的作用是除去氯气中的,用平衡原理解释30%硫酸的作用：_______________．
（3）写出装置C中制取的化学方程式：________________________________________．
（4）实验过程中装置C的温度必须保持在，若温度过高，会生成,为避免生成,可采取的比较简便的改进措施为_______________．
（5）二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生消毒灭菌．通过下列实验检测样品的有效氯含量：准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置;加入淀粉，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液．
[已知、、有效氯含量]
①滴定终点的现象为_________________________．
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是_______________（填字母）．
A．盛装标准溶液的滴定管未润洗
B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
C．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少
③该样品的有效氯含量为_______________．
17．（14分）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用含钴废料（主要成分为,含有一定量的等）制备草酸钴晶体的流程如下：
已知：①草酸钴晶体难溶于水．
②为有机物（难电离）、代表金属离子，．
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：
④滤液中元素以形式存在．
回答下列问题：
（1）为提高浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可采取的措施有_______________．
（2）“浸出液”中加入后发生反应的离子方程式为_______________．
（3）加入氧化钴调节溶液的,调节的范围是_______________．
（4）滤渣Ⅰ主要为_______________（填化学式）．
（5）可向溶有的有机层中加入_______________使从有机相返回水相，实现金属回收利用．
（6）可否考虑先将转化为,再利用反应,将转化为：____________________________________（填“能”或“不能”，并说明理由）．
（7）若改用草酸“沉钴”，时的草酸溶液中_______________．[已知：时，]
18．（16分）碳、氮、硫的氧化物是造成污染的重要物质，研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要的意义．回答下列问题：
Ⅰ:已知反应：
（1）与反应生成和的热化学方程式为_______________．
（2）将与置于一恒容绝热密闭容器中，改变原料气配比进行多组实验，测得的平衡转化率部分实验结果如图所示．
①下列说法能表示化学反应达到平衡状态的是_______________（填字母）．
a．气体的平均摩尔质量不变 b．
c．气体的压强保持不变 d．保持不变
②C点的转化率为_______________,B点时的化学平衡常数_______________．
Ⅱ：二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放．涉及的主要反应如下：
①
②
③
（3）反应①一般认为通过反应②和反应③两步来实现，若反应②为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______________（填标号）．
A． B．
C． D．
（4）不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示．
图甲 图乙
已知：的平衡产率．
其中纵坐标表示平衡转化率的是图_______________（填“甲”或“乙”），压强由大到小的顺序为_______________,图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是________________________________________________．
湖南省名校教育联盟2023-2024学年高二上学期中联考
化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 糖类中的单糖不能水解，A错误；光纤的主要成分是二氧化硅，B错误；钡餐是用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服剂，俗称钡餐，故选C;明矾做净水剂，不能起到杀菌消毒作用，D错误．
2．B
3．C选项A中会水解，所以数目不是;选项B中乙醇溶液中还有水中的氧原子；与反应是前后分子数不变的反应，故选C；三氧化硫在标准状况下不是气体，故不知道此时的物质的量，D错误．
4．D
5．C 根据题目的描述，可以推断出W、X、Y、Z分别为N、O、F、,A:制取时，会腐蚀玻璃，故不能用玻璃仪器制备，A错误；B:W的简单氢化物为,X的简单氢化物为,故稳定性大于,B错误；核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，即离子半径,C正确；获得金属镁，应使用熔融的氯化镁，D错误．
6．C 根据催化甲醇羰基化的过程图，是催化剂，是反应中间体，A正确；从整个过程来看甲醇羰基化反应为,B正确；观察反应过程，可知的成键数目发生了变化，故选C;依据碰撞理论，可知增大的浓度，可以增大单位体积内活化分子数，D正确．
7．D 酸碱中和滴定，标准液氢氧化钠应放碱式滴定管，A错误；中和热测定实验装置缺少玻璃搅拌器，B错误；由溶液制无水固体，因没有防水解，C错误；测定锌与稀硫酸的反应速率，实验装置没有问题，故选D．
8．A 根据电池装置图，可知为原电池，甲池石墨做负极，发生氧化反应，乙池石墨做正极，发生还原反应，A错误，故选A;电池工作时，电子从负极经导线到正极，B正确；甲池发生的电极反应为,C正确；当处理含的废水时，转移电子，故有通过质子膜，D正确．
9．A 室温下，的溶液与的溶液等体积混合，因为醋酸是弱酸，故反应后溶液醋酸过量，呈酸性,选A;向盐酸中加入氨水至中性，此时电荷守恒可知，,故溶液中,B错误；醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，水解过程吸热，升温平衡正向进行，水解平衡常数增大，增大，则减小，C错误；浓度均为的、混合溶液中根据元素守恒，元素：C元素为，D错误．
10．B 根据图像中交点的坐标可知，的电离常数时电离常数不变，A错误；由图可知，时刻突然变大，一段时间后，K不变，浓度与改变前相同，则时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，故B正确；选项C,增加氢气的量，可以增大氮气的转化率，则反应物的转化率最高的是c点，C错误；醋酸溶液中加水稀释，越稀越电离，随着加水量的增加，醋酸的电离程度越来越大，但溶液体积增大，逐渐减小，同时氢离子浓度也减小，对水电离的抑制作用减小，水电离出的氢离子浓度A点小于B点，D错误．
11．D 与反应达平衡，再加入少量固体，不会影响平衡移动，A错误；选项B无法说明已全部变质，B错误；未说明溶液和溶液的浓度相同，故不能判断酸性强弱，C错误；选项D考查蛋白质的变性，故选D．
12．B 随着温度的升高，转化率下降，平衡逆向进行，故,平衡常数,A错误；M时催化剂的催化效率比N高，反应速率有可能是,B正确；催化剂不能改变平衡转化率，C错误；若投料比改为,相当于在原平衡基础上增加浓度，使得平衡正向移动，可提高的平衡转化率，D错误．
l3．B 曲线上的点对应溶液为饱和溶液，根据图像可知，a点,因此a点是不饱和溶液，A正确；a点是的不饱和溶液，加入的固体能继续溶解，最后得到该温度下的饱和溶液，均增大，因此不能使a点移动到b点，B错误；图中b点处于沉淀溶解平衡曲线上，该温度下，的,故的数量级为，C正确；该温度下，溶液与溶液等体积混合后，,不能生成沉淀，D正确．
14．B 二元弱酸草酸的,当时，,表明,所以Ⅰ中X表示的是,Ⅱ中X表示的是，A正确；当溶液时，,根据电荷守恒有,故,B不确；的电离常数为，则的水解数为；的水解常数为水解程度较大，则溶液呈酸性，C正确；溶液中，电离平衡常数为,水解常数,电离程度大于水解程度，溶液为酸性，则浓度大小为,D正确．
15．（每空2分）
（1）低温 （2） （3）
（4） （5） （6）
（7）
16．（每空2分）
（1）恒压滴液漏斗
（2）氯气溶于水存在：,30%硫酸中的使平衡左移，减少氯气损失
（3）
（4）将装置C进行冷水浴
（5）①当滴入最后半滴标准液时，溶液的颜色由蓝色变成无色，且半分钟内不变色
②A ③50%
【解析】（5）③由题干信息可知，反应的关系式为,即样品溶液,则样品中,所以样品的有效氯测定值为．
17．（每空2分）
（1）适当提高酸浸温度、适当增加硫酸浓度等（答案合理即可）
（2）
（3）（也可以）
（4）（少答一个给1分，答错不给分）
（5）硫酸（或其他非氧化性无机强酸，合理即可）
（6）不能，该反应的平衡常数,转化程度小，不能实现转化
（7）
【解析】（5）“反萃取”原理是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程．向操作①后溶有的有机层中加入硫酸（或其他非氧化性无机强酸，合理即可），根据反应原理可重新得到,循环使用．
（6）根据题干数据可知，该反应的平衡常数,转化程度小，不能实现该转化．
（7）时的草酸溶液中．
18．（每空2分）
（1）
（2）①cd ②60% 1 （3）B
（4）乙 时以反应②为主，反应②前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响.
①
②
③
④
选项
实验操作和现象
结论
A
向的溶液中加入1滴溶液变为红色后，再加入少量固体，溶液红色变浅
说明增大生成物浓度会使平衡逆向移动
B
向久置的溶液中滴加几滴溶液，振荡，观察溶液颜色变红
已全部变质
C
测得饱和溶液的约为9，饱和溶液的约为8
电离出的能力比电离出的能力强
D
向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可观察到有沉淀产生，再加蒸馏水，沉淀不溶解
蛋白质在甲醛溶液中发生了变性
沉淀物
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.5
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
8.0
本试卷共6页．全卷满分100分，考试时间75分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与生产、生活和科技密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．蛋白质、糖类、油脂均属于营养物质，均能发生水解反应
B．“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为高纯度的晶体硅
C．医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”
D．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌消毒
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．质量数为238、中子数为146的铀（U）核素：
B．乙酸乙酯的结构简式：
C．用广泛试纸测得次氯酸钠溶液的为10.4
D．醋酸的电离方程式：
3．为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含的数目为
B．的乙醇溶液中含有氧原子数为
C．与于密闭容器中充分反应后，容器内的分子数为
D．标准状况下，中含有的分子数为
4．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．用过量氨水吸收工业尾气中的
B．有还原性，是一种二元弱酸，可使酸性高锰酸钾溶液褪色：
C．溶液与稀疏酸混合：
D．已知泡沫灭火器内有和两种溶液，则其灭火原理：
5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（ ）
A．制取Y元素的氢化物可以使用玻璃仪器
B．W的简单氢化物比X的简单氢化物稳定
C．简单离子半径的大小：
D．可以通过电解Z的氯化物水溶液来获得Z单质
6．铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．是反应中间体
B．甲醇羰基化反应为
C．反应过程中的成键数目保持不变
D．增大的浓度，可以增大单位体积内活化分子数
7．用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是（ ）
A．用装置①可准确测定醋酸溶液的浓度 B．用装置②可测定中和反应的反应热
C．用装置③可由溶液制无水固体 D．用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率
8．地下水是隐藏的资源，最近文献报道的一种可用于修复被污染的地下水的模拟装置如图所示，石墨做电极，下列说法错误的是（ ）
A．乙池中石墨作正极，发生氧化反应
B．装置工作时，电子从甲池经导线进入乙池
C．甲池发生的电极反应为
D．当处理含的废水时，有通过质子膜
9．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．室温下，的溶液与的溶液等体积混合，溶液
B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
C．将溶液从升温至，溶液中增大
D．浓度均为的混合溶液中：,且
10．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中与的关系曲线，的溶液中：
B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C．图丙可知，反应,a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点
D．图丁是在醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线，且水电离出的氢离子浓度A点大于B点
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．利用合成乙烯的反应原理为：,往恒压密闭容器中按充入气体，在常压和催化剂作用下进行反应．测得温度对平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该反应,平衡常数：
B．反应速率有可能是
C．改用其他催化剂，如果能加快反应速率，可能影响平衡转化率
D．若投料比改为,可提高的平衡转化率
13．某温度时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．a点是不饱和溶液
B．可以通过加入硫酸银固体使a点移动到b点
C．该温度下，的溶度积的数量级是
D．该温度下，溶液与溶液等体积混合，不会生成沉淀
14．草酸是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高．时，向溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随的变化关系图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ中X表示的是
B．当溶液时，
C．已知：时，的电离常数为，则溶液呈酸性
D．溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）
Ⅰ：研究化学平衡是中学化学中非常重要的课题．请回答下列问题：
（1）已知：,不同条件下反应进程的能量变化如图所示，则该反应在_______________（填“低温”或“高温”）下能自发进行．
（2）盐碱地（含较多）不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：_______________（用离子方程式说明）．
（3）时，的电离常数为;的电离常数为．在溶液加入过量溶液的离子反应方程式为______________________________________________．
（4）相同条件下，下列四种溶液中由大到小的顺序是_______________（填序号）．
①溶液
②溶液
③溶液
④氨水
（5）时，有的盐酸和的溶液中由水电离出的之比为_______________．
（6）某温度时，．某溶液中含有和浓度均为,向该溶液中逐滴加入的溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为_______________（用阴离子符号表示）．
Ⅱ：电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛．
（7）利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示．
A电极的电极反应式为_______________．
16．（14分）二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂．实验室用如图所示装置制备（夹持装置已略去）．回答下列问题：
已知：实验原理为：,该反应为放热反应．
（1）仪器a的名称为_______________．
（2）装置B的作用是除去氯气中的,用平衡原理解释30%硫酸的作用：_______________．
（3）写出装置C中制取的化学方程式：________________________________________．
（4）实验过程中装置C的温度必须保持在，若温度过高，会生成,为避免生成,可采取的比较简便的改进措施为_______________．
（5）二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生消毒灭菌．通过下列实验检测样品的有效氯含量：准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置;加入淀粉，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液．
[已知、、有效氯含量]
①滴定终点的现象为_________________________．
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是_______________（填字母）．
A．盛装标准溶液的滴定管未润洗
B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
C．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少
③该样品的有效氯含量为_______________．
17．（14分）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用含钴废料（主要成分为,含有一定量的等）制备草酸钴晶体的流程如下：
已知：①草酸钴晶体难溶于水．
②为有机物（难电离）、代表金属离子，．
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：
④滤液中元素以形式存在．
回答下列问题：
（1）为提高浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可采取的措施有_______________．
（2）“浸出液”中加入后发生反应的离子方程式为_______________．
（3）加入氧化钴调节溶液的,调节的范围是_______________．
（4）滤渣Ⅰ主要为_______________（填化学式）．
（5）可向溶有的有机层中加入_______________使从有机相返回水相，实现金属回收利用．
（6）可否考虑先将转化为,再利用反应,将转化为：____________________________________（填“能”或“不能”，并说明理由）．
（7）若改用草酸“沉钴”，时的草酸溶液中_______________．[已知：时，]
18．（16分）碳、氮、硫的氧化物是造成污染的重要物质，研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要的意义．回答下列问题：
Ⅰ:已知反应：
（1）与反应生成和的热化学方程式为_______________．
（2）将与置于一恒容绝热密闭容器中，改变原料气配比进行多组实验，测得的平衡转化率部分实验结果如图所示．
①下列说法能表示化学反应达到平衡状态的是_______________（填字母）．
a．气体的平均摩尔质量不变 b．
c．气体的压强保持不变 d．保持不变
②C点的转化率为_______________,B点时的化学平衡常数_______________．
Ⅱ：二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放．涉及的主要反应如下：
①
②
③
（3）反应①一般认为通过反应②和反应③两步来实现，若反应②为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______________（填标号）．
A． B．
C． D．
（4）不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示．
图甲 图乙
已知：的平衡产率．
其中纵坐标表示平衡转化率的是图_______________（填“甲”或“乙”），压强由大到小的顺序为_______________,图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是________________________________________________．
湖南省名校教育联盟2023-2024学年高二上学期中联考
化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 糖类中的单糖不能水解，A错误；光纤的主要成分是二氧化硅，B错误；钡餐是用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服剂，俗称钡餐，故选C;明矾做净水剂，不能起到杀菌消毒作用，D错误．
2．B
3．C选项A中会水解，所以数目不是;选项B中乙醇溶液中还有水中的氧原子；与反应是前后分子数不变的反应，故选C；三氧化硫在标准状况下不是气体，故不知道此时的物质的量，D错误．
4．D
5．C 根据题目的描述，可以推断出W、X、Y、Z分别为N、O、F、,A:制取时，会腐蚀玻璃，故不能用玻璃仪器制备，A错误；B:W的简单氢化物为,X的简单氢化物为,故稳定性大于,B错误；核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，即离子半径,C正确；获得金属镁，应使用熔融的氯化镁，D错误．
6．C 根据催化甲醇羰基化的过程图，是催化剂，是反应中间体，A正确；从整个过程来看甲醇羰基化反应为,B正确；观察反应过程，可知的成键数目发生了变化，故选C;依据碰撞理论，可知增大的浓度，可以增大单位体积内活化分子数，D正确．
7．D 酸碱中和滴定，标准液氢氧化钠应放碱式滴定管，A错误；中和热测定实验装置缺少玻璃搅拌器，B错误；由溶液制无水固体，因没有防水解，C错误；测定锌与稀硫酸的反应速率，实验装置没有问题，故选D．
8．A 根据电池装置图，可知为原电池，甲池石墨做负极，发生氧化反应，乙池石墨做正极，发生还原反应，A错误，故选A;电池工作时，电子从负极经导线到正极，B正确；甲池发生的电极反应为,C正确；当处理含的废水时，转移电子，故有通过质子膜，D正确．
9．A 室温下，的溶液与的溶液等体积混合，因为醋酸是弱酸，故反应后溶液醋酸过量，呈酸性,选A;向盐酸中加入氨水至中性，此时电荷守恒可知，,故溶液中,B错误；醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，水解过程吸热，升温平衡正向进行，水解平衡常数增大，增大，则减小，C错误；浓度均为的、混合溶液中根据元素守恒，元素：C元素为，D错误．
10．B 根据图像中交点的坐标可知，的电离常数时电离常数不变，A错误；由图可知，时刻突然变大，一段时间后，K不变，浓度与改变前相同，则时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，故B正确；选项C,增加氢气的量，可以增大氮气的转化率，则反应物的转化率最高的是c点，C错误；醋酸溶液中加水稀释，越稀越电离，随着加水量的增加，醋酸的电离程度越来越大，但溶液体积增大，逐渐减小，同时氢离子浓度也减小，对水电离的抑制作用减小，水电离出的氢离子浓度A点小于B点，D错误．
11．D 与反应达平衡，再加入少量固体，不会影响平衡移动，A错误；选项B无法说明已全部变质，B错误；未说明溶液和溶液的浓度相同，故不能判断酸性强弱，C错误；选项D考查蛋白质的变性，故选D．
12．B 随着温度的升高，转化率下降，平衡逆向进行，故,平衡常数,A错误；M时催化剂的催化效率比N高，反应速率有可能是,B正确；催化剂不能改变平衡转化率，C错误；若投料比改为,相当于在原平衡基础上增加浓度，使得平衡正向移动，可提高的平衡转化率，D错误．
l3．B 曲线上的点对应溶液为饱和溶液，根据图像可知，a点,因此a点是不饱和溶液，A正确；a点是的不饱和溶液，加入的固体能继续溶解，最后得到该温度下的饱和溶液，均增大，因此不能使a点移动到b点，B错误；图中b点处于沉淀溶解平衡曲线上，该温度下，的,故的数量级为，C正确；该温度下，溶液与溶液等体积混合后，,不能生成沉淀，D正确．
14．B 二元弱酸草酸的,当时，,表明,所以Ⅰ中X表示的是,Ⅱ中X表示的是，A正确；当溶液时，,根据电荷守恒有,故,B不确；的电离常数为，则的水解数为；的水解常数为水解程度较大，则溶液呈酸性，C正确；溶液中，电离平衡常数为,水解常数,电离程度大于水解程度，溶液为酸性，则浓度大小为,D正确．
15．（每空2分）
（1）低温 （2） （3）
（4） （5） （6）
（7）
16．（每空2分）
（1）恒压滴液漏斗
（2）氯气溶于水存在：,30%硫酸中的使平衡左移，减少氯气损失
（3）
（4）将装置C进行冷水浴
（5）①当滴入最后半滴标准液时，溶液的颜色由蓝色变成无色，且半分钟内不变色
②A ③50%
【解析】（5）③由题干信息可知，反应的关系式为,即样品溶液,则样品中,所以样品的有效氯测定值为．
17．（每空2分）
（1）适当提高酸浸温度、适当增加硫酸浓度等（答案合理即可）
（2）
（3）（也可以）
（4）（少答一个给1分，答错不给分）
（5）硫酸（或其他非氧化性无机强酸，合理即可）
（6）不能，该反应的平衡常数,转化程度小，不能实现转化
（7）
【解析】（5）“反萃取”原理是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程．向操作①后溶有的有机层中加入硫酸（或其他非氧化性无机强酸，合理即可），根据反应原理可重新得到,循环使用．
（6）根据题干数据可知，该反应的平衡常数,转化程度小，不能实现该转化．
（7）时的草酸溶液中．
18．（每空2分）
（1）
（2）①cd ②60% 1 （3）B
（4）乙 时以反应②为主，反应②前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响.
①
②
③
④
选项
实验操作和现象
结论
A
向的溶液中加入1滴溶液变为红色后，再加入少量固体，溶液红色变浅
说明增大生成物浓度会使平衡逆向移动
B
向久置的溶液中滴加几滴溶液，振荡，观察溶液颜色变红
已全部变质
C
测得饱和溶液的约为9，饱和溶液的约为8
电离出的能力比电离出的能力强
D
向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可观察到有沉淀产生，再加蒸馏水，沉淀不溶解
蛋白质在甲醛溶液中发生了变性
沉淀物
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.5
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
8.0
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