黑龙江省方正县高楞高级中学校2023-2024学年高二上学期期中化学试题

这是一份黑龙江省方正县高楞高级中学校2023-2024学年高二上学期期中化学试题，共7页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分，本试卷主要命题范围，可能用到的相对原子质量，灰锡和白锡是锡的两种同素异形体等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。
2．答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本试卷主要命题范围：选择性必修1第一章～第三章第3节。
4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各图所示的能量转化形式主要是化学能转化为热能的是（ ）
2．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用和表示。
①
②
下列关系正确的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列属于电离方程式且书写正确的一项是（ ）
A． B．
C． D．
4．一定条件下，某密闭容器内发生反应，经一段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的平均反应速率为，则这段时间为（ ）
A．B．C．D．
5．对于盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用盐酸；③改用盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用的硫酸。其中能使反应速率加快的是（ ）
A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤
6．在醋酸溶液中，的电离达到平衡状态的标志是（ ）
A． B．溶液中：
C．分子的浓度不再变化 D．溶液中同时存在
7．常温下，设的溶液中由水电离出的的物质的量为的盐酸中由水电离出的的物质的量为，则为（ ）
A．0.01B．1C．10D．100
8．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①
②
③，
下列说法正确的是（ ）
A．B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏
9．对于反应的平衡常数，下列说法正确的是（ ）
A．
B．
C．增大或减小，会使该反应平衡常数增大
D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化
10．已知时，几种弱酸的电离平衡常数如下：，则以下反应不能自发进行的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．已知反应：。某温度下，将置于密闭容器中，一定时间后反应达到平衡。则下列说法正确的是（ ）
A．图甲中表示的转化率，表示温度，则可推断出：
B．图乙中表示的浓度，则可推断出：为平衡状态
C．图丙中表示的平衡转化率，表示体系总压强，则推断出点
D．达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示
12．已知溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
① ②
向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
A．加入少量金属，平衡①左移，平衡②右移，溶液中增大
B．加入少量固体，则
C．加入少量溶液，的值均增大
D．加入氨水至中性，则
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
13．（12分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知8g固体硫完全燃烧时放出74.2kJ的热量，该反应的热化学方程式是______。
（2）在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1ml电子放出热量190.0kJ，该反应的热化学方程式是______。
（3）如图a曲线是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为______。
（4）拆开1mlH－H键、1mlN－H键、键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则1mlN2完全反应生成NH3的反应热为______，1mlH2完全反应生成NH3反应过程所放出的热量为______。
（5）已知：
则肼与完全反应的热化学方程式为______。
14．（10分）汽车尾气里含有的气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气与氧气反应所致：。已知该反应在时的平衡常数。请回答下列问题。
（1）该反应的平衡常数表达式为______。
（2）该温度下，向密闭容器中充入与各，平衡时的转化率是______（保留整数）。
（3）该温度下，某时刻测得容器内的浓度分别为，此时反应______（填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”）。
（4）将的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图所示变化趋势正确的是______（填字母）。
（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2与O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。
15．（14分）醋酸是常见的一元弱酸。请运用化学反应原理回答下列问题：
（1）室温下，pH=2的醋酸中，水电离出的c（H+）=______ml·L－1该醋酸和pH=2的盐酸溶液相比，导电性______（填“相同”“不同”或“无法判断”）。
（2）pH相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粒反应，生成等量的H2时所需时间较短的是______。
（3）向醋酸溶液中滴入溶液，下列浓度大小顺序不可能出现的是______（填字母）。
a． b．
c． d．
（4）常温下，将的醋酸溶液稀释至，溶液的______（填“>”“<”或“=”）4；在醋酸稀释过程中下列数值变大的是______。
A．B．C．D．
（5）醋酸中存在平衡：，下列措施可使醋酸的增大，并且电离平衡向右移动的是______。
A．加入溶液 B．加入盐酸 C．加水稀释 D．对醋酸溶液加热
16．（16分）研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题：
（1）有下列反应：①
②
③
已知某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：______。
（2）往恒容密闭容器中充入一定量的，在三种不同条件下发生反应：，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）
①下列说法正确的是______（填正确选项的序号）。
A．实验2容器内压强比实验1的小
B．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应
C．实验1比实验3的平衡常数大
D．实验2使用了比实验1效率更高的催化剂
E．在0→10min内实验2的反应速率v（O2）=0.015ml/（L·min）
②不能判断反应已达到化学平衡状态的是______（填正确选项的序号）
A．容器内的气体压强不变B．2v正（NO2）=v逆（O2）
C．气体的平均相对分子质量保持不变D．NO2和NO的浓度比保持不变
③已知容器内的起始压强为p0kPa，在800℃温度下该反应的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2ml，平衡将______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。
（3）为了减少雾霾中的SO2，工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为______；25℃时，若用1ml/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当恰好完全反应时，溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。（已知：常温下H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8）。
2023－2024学年度上学期期中考试卷·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 2．A 3．D 4．B 5．A 6．C 7．D 8．D 9．B 10．B 11．B 12．C
13．（每空2分）
（1）
（2）
（3）［或］
（4）
（5）
14．（每空2分）
（1） （2）4 （3）正向进行 （4）AC （5）不变
15．（每空2分）
（1）1.0×10－1 相同 （2）醋酸 （3）d （4）< BD （5）AC
16．（每空2分）
（2）
（2）①DE ②B ③ 不移动
（3） 小于 选项
A．钻木取火
B．电器取暖
C．蜡烛燃烧
D．燃煤发电
图片
时间（min）
浓度（ml·L－1）
实验序号/温度（℃）
0
10
20
30
40
50
实验1/800
1.00
0.80
0.65
0.55
0.50
0.50
实验2/800
1.00
0.70
0.50
0.50
0.50
0.50
实验3/850
1.00
0.50
0.40
0.35
0.35
0.35