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陕西省西安市高新第一中学2023-2024学年九年级下学期开学收心考化学试题
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这是一份陕西省西安市高新第一中学2023-2024学年九年级下学期开学收心考化学试题，共16页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验与探究题，计算与分析题等内容，欢迎下载使用。
第一部分（选择题共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分．每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列各组物质的名称、俗名、化学式三者能表示同一种物质的是
A. 碳酸钙、生石灰、CaOB. 氧化铁、铁锈、Fe2O3
C. 氢氧化钙、消石灰﹑Ca(OH)2D. 氢氧化钠、纯碱、Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、生石灰为氧化钙的俗称，而不是碳酸钙，该选项不符合题意；
B、铁锈的主要成分为氧化铁，而不是俗名，该选项不符合题意；
C、氢氧化钙的俗称为消石灰、熟石灰，化学式为Ca（OH）2，该选项符合题意；
D、氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠，纯碱为碳酸钠的俗称，该选项不符合题意。
故选C。
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 一个镁离子Mg+2B. 两个氮原子：N2
C. 铜原子的化合价：D. 氧化铝：Al2O3
【答案】D
【解析】
【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位的电荷时1要省略，故1个镁离子可表示为：Mg2+，故A项错误；
B、用元素符号表示原子，表示多个原子就在元素符号前加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N，故B项错误；
C、元素的化合价是元素之间相互化合时表现出来的一种性质，在化合物中元素显一定的化合价，而不能说成原子显化合价，故C项错误；
D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，其化学式为：Al2O3，故D项正确；
故选D。
3. 下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是
A. 北风其凉，雨雪其雱B. 人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷任你下载，家威杏 MXSJ663 全网最新，性比价最高C. 明月松间照，清泉石上流D. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天
【答案】B
【解析】
【详解】A、“北风其凉，雨雪其雱”意思为北风刮来冰样凉,大雪漫天白茫茫，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意；
B、人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同过程中涉及到燃烧，体现物质的可燃性，属于化学性质，该选项符合题意；
C、明月松间照，清泉石上流的大意为皎皎明月从松隙间洒下清光，清清泉水在山石上淙淙淌流，过程中没有新物质生成，属于物理变化，则体现了物质的物理性质，该选项不符合题意；
D、飞流直下三千尺，疑是银河落九天，过程中没有新物质生成，属于物理变化，则体现了物质的物理性质，该选项不符合题意。
故选B。
4. 下列实验基本操作中，正确的是
A 稀释浓硫酸B. 用胶头滴管取液体
C. 加热液体物质D. 用试纸测酸碱度
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确；
B、用胶头滴管吸取液体时，应在外面挤压胶帽，然后伸入试剂中，不能将气体挤入试剂中，防止腐蚀试剂，该选项操作不正确；
C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确；
D、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项操作不正确。
故选A。
5. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生．下列关于资源说法正确的是
A. 大力开采金属矿物资源，加快经济发展B. 煤燃烧会产生SO2、CO2、CO等空气污染物
C. 大量使用农药化肥，提高粮食产量D. 可用肥皂水检验河水是否为硬水
【答案】D
【解析】
【详解】A、大力开采金属矿物资源，会浪费金属资源，该选项说法不正确；
B、煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化碳和一氧化碳等，其中二氧化硫、一氧化碳属于空气污染物，但二氧化碳不属于，该选项说法不正确；
C、大量使用化肥农药，会污染环境，应合理使用，该选项说法不正确；
D、肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该选项说法正确。
故选D。
6. 科学家成功研制出一种合成甲醇（化学式为CH3OH）的新工艺，其反应过程的微观示意图如图所示．下列有关说法正确的是
A. 该反应中生成物有两种
B. 该反应中的最小微粒是氢分子
C. 参加反应的两种物质的分子个数比为1:1
D. 参加反应的甲烷和氧气的质量比为1:1
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该反应的反应物为CH4和O2，生成物为CH3OH，则反应的化学方程式为：。
【详解】A、删去两边相同的分子，可知该反应的生成物只有一种，该选项说法不正确；
B、化学反应的微观实质为分子分成原子，原子重新组合成新分子，则该反应的最小微粒为碳原子、氢原子和氧原子，该选项说法不正确；
C、由化学式可知，参加反应的甲烷分子和氧分子的个数比为2：1，该选项说法不正确；
D、参加反应的甲烷和氧气的质量比为[（12+1×4）×2]：（16×2）=1：1，该选项说法正确。
故选D。
7. 已知10℃时KNO3的溶解度为，30℃时KNO3的溶解度为．如图，小明同学在盛有100g30℃蒸馏水的甲、乙两个烧杯中分别加入和40g KNO3固体，充分溶解，通过观察现象得出以下结论，其中正确的一项是
A. 30℃时甲是KNO3的不饱和溶液、乙是KNO3的饱和溶液
B. 乙中KNO3溶液的溶质质量分数是甲中的2倍
C. 将甲烧杯溶液温度降温到10℃，甲中溶质质量分数变大
D. 将乙烧杯溶液温度降温到10℃，烧杯有固体析出
【答案】D
【解析】
【详解】A、30℃时KNO3的溶解度为45.8g，即30℃时100g水溶解KNO345.8g达到饱和，所以甲和乙30℃时100g水中分别溶解KNO320g和40g都没有达到饱和。选项错误；
B、盛有100g30℃蒸馏水的甲、乙两个烧杯中分别加入20g和40gKNO3固体，全部溶解，甲烧杯中溶液的质量质量分数为：，乙烧杯中溶液的溶质质量分数为：，乙中KNO3溶液的溶质质量分数不是甲中的2倍，选项错误；
C、10℃时KNO3的溶解度为20.9g，即10℃时100g水中最多能溶解20.9gKNO3，将甲烧杯溶液温度降温到10℃，不会有晶体析出，溶质质量不变，降温过程中溶剂质量不变，故溶质质量分数不变。选项错误；
D、10℃时KNO3的溶解度为20.9g，即10℃时100g水中最多溶解20.9gKNO3，将乙烧杯溶液温度降温到10℃，会有40g-20.9g=19.1g晶体析出，选项正确；
故选D。
8. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，则不能达到实验目的，该选项不符合题意；
B、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则澄清石灰水变浑浊的为甲烷，无明显现象的为氢气，能达到实验目的，该选项符合题意；
C、硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，会引入新杂质硝酸，不能达到实验目的，该选项不符合题意；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则除去了氯化钙中的碳酸钙，而不是进行分离，不能达到实验目的，该选项不符合题意。
故选B。
9. 小明利用初中常见的五种物质，构建了相互关系的网络图，甲、乙、丙都属于氧化物，部分反应物、生成物和反应条件已略去．“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质之间的一步转化关系．下列有关说法不正确的是
A. 反应①的生成物难溶于水B. 反应②固体质量一定减小
C. 反应⑤和⑥的基本反应类型一定不同D. 反应④和⑥均能体现碱的化学通性
【答案】C
【解析】
【分析】甲、乙、丙都属于氧化物，甲能和氢氧化钙反应，可为二氧化碳；氢氧化钙能转化为丙，则丙为水；乙能转化为甲、丙，则可用氧化铁或氧化铜等金属氧化物，氢气还原金属氧化物生成水，碳或一氧化碳还原金属氧化物生成二氧化碳，且碳能和二氧化碳反应生成一氧化碳，符合推断。
【详解】A、根据分析，反应①即碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳难溶于水，该选项说法正确；
B、根据分析，反应②即碳和氧化铁或氧化铜反应生成铁或铜和二氧化碳气体，反应后固体质量减小，该选项说法正确；
C、反应⑤可为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应⑥为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，两个反应均属于复分解反应，该选项说法不正确；
D、反应④为碱和非金属氧化物的反应，反应⑥可为碱或非金属氧化物的反应，则均能体现碱的化学性质，该选项说法正确。
故选C。
第二部分（非选择题共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10. “西气东输”是将西部的天然气通过管道向东部输送，缓解了东部地区用气难的问题。
（1）煤、天然气、_____，被称作三大化石燃料。
（2）“西气东输”管道采用的螺纹钢管属于______材料。
（3）天然气首次供气时要先在管道内充满氮气，目的是_____。
（4）将煤炭制成蜂窝煤后，煤炭会燃烧更剧烈，这是因为_____。
【答案】10. 石油 11. 金属
12. 除去管内的空气，防止不纯时点燃发生爆炸
13. 增大了煤与氧气的接触面积
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油、天然气。
【小问2详解】
钢为铁合金，属于金属材料。
【小问3详解】
天然气为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，首次供气时要先在管道内充满氮气，能除去管内的空气，防止天然气不纯时点燃发生爆炸。
【小问4详解】
将煤炭制成蜂窝煤后，能增大可燃物与氧气的接触面积，从而使其燃烧更剧烈。
11. [科普阅读]地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水．海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施．全球海水淡化水用途如图甲所示。
海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化．石墨烯海水淡化膜工作原理如图乙所示。
依据上文，回答下列问题。
（1）与热分离法的原理相似的净水操作是____。
A. 过滤B. 吸附C. 蒸馏D. 沉淀
（2）石墨烯是从石墨材料中剥离出来，只有一层原子厚度的二维晶体，石墨烯属于___（填物质类别）。
（3）石墨烯海水淡化膜允许通过的微粒是____。
（4）下列有利于保护水资源的做法是_____（填序号）。
A. 生活垃圾分类处理B. 酸性废水直接排放C. 工业上循环使用冷凝水
【答案】11. C 12. 纯净物##单质
13. 水分子##H2O 14. AC
【解析】
【小问1详解】
热分离法是利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，而蒸馏就是利用水蒸发，从而分离水和非挥发性物质，故两者原理相似，选C。
【小问2详解】
石墨烯中只含有一种物质，属于纯净物，且其中只含碳一种元素，属于单质。
【小问3详解】
由图可知，石墨烯海水淡化膜只允许水分子通过
【小问4详解】
A、生活垃圾分类处理，可以减少水资源的污染，该选项符合题意；
B、酸性废水直接排放，会污染水资源，该选项不符合题意；
C、工业上循环使用冷凝水，能节约水资源，该选项符合题意。
故选AC。
12. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也，今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法，其反应的化学方程式为：，据此回答下列问题：
（1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于____（填“物理”或“化学”）变化。
（2）X的化学式为___。
（3）关于制取醋酸的反应，下列说法正确的是_______（填序号）。
A. 反应前后共涉及2种氧化物
B. 两种反应物中碳元素的化合价不同
C. 催化剂在化学反应前后质量和性质都不变
D. 该反应前后原子数目和分子数目均不变
（4）在制取醋酸的反应中，若两种反应物中共含有碳元素，最多可制得醋酸______g。
【答案】（1）化学 （2）CO2 （3）B （4）60
【解析】
【小问1详解】
发酵过程中有新物质生成，属于化学变化。
【小问2详解】
化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号右边有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，等号右边除X外，有1个碳原子、4个氢原子，则X中含有1个碳原子和2个氧原子，化学式为CO2。
【小问3详解】
A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则只有CO2属于氧化物，该选项说法不正确；
B、CO2中，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x=+4，而CH4中，氢元素化合价为+1价，设碳元素化合价为y，则y+（+1）×4=0，解得y=-4价，反应物中碳元素化合价不同，该选项说法正确；
C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，该选项说法不正确；
D、化学反应前后原子的种类和数目不变，但由化学式可知，分子数目改变，该选项说法不正确。
故选B。
【小问4详解】
根据碳元素守恒，则醋酸中碳元素的质量为24g，则醋酸的质量为。
13. 如图1是NaCl、KNO3的溶解度曲线。
（1）NaCl是___（填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”）于水的物质。
（2）60℃时向烧杯中加入水和110gKNO3，充分溶解后冷却到10℃，最终烧杯中固体的质量为_______g。
（3）60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl和Xg KNO3固体进行如图2所示实验。
由图可知，状态1中乙烧杯中为____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．若向状态2乙烧杯中继续加一定量的该溶质，则图3坐标图中符合实际结果的描点可能是_______ （填编号）。
【答案】（1）易溶 （2）99.55
（3） ①. 饱和 ②. AC
【解析】
【小问1详解】
由图可知，氯化钠的溶解度大于10g，则氯化钠为易溶于水的物质。
【小问2详解】
由图可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，则该温度下，50g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为，则最终烧杯中固体的质量为110g-10.45g=99.55g。
【小问3详解】
由图2可知，继续向状态1中的乙烧杯中加溶质，固体能继续溶解，则说明状态1中乙烧杯中为不饱和溶液；
A、由于60℃时，氯化钠溶解度为37.3g，硝酸钾的溶解度为110g，状态1中，甲中有未溶解的固体，为饱和溶液，则甲中的溶质为氯化钠，乙中的溶质为硝酸钾，状态乙可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，若状态乙为不饱和溶液，由于甲中有未溶解的固体，则X>37.3g，37.3g×3=111.9g>110g，则状态3中肯定会有未溶解的固体，即由状态2到状态3增加的溶质的质量应小于由状态1到状态2增加的溶质，该选项符合题意；
B、结合前面分析可知，由状态2到状态3增加的溶质的质量应小于由状态1到状态2增加的溶质，该选项不符合题意；
C、增加溶质过程中，溶液中的溶剂质量不变，该选项符合题意；
D、若状态2为饱和溶液，则则2Xg=110g，X=55g，但状态2中溶液的质量不可能会状态1中溶液质量的2倍，该选项不符合题意。
故选AC。
14. 某混合溶液含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2，对其进行如下探究（M表示一种金属元素）。已知固体乙为混合物，回答下列问题：
（1）加入一定量的铁后发生的化学反应方程式____（写一个）。
（2）滤液C中的溶质为____。
（3）铜、银、铁和M的活动性顺序从强到弱依次为____。
（4）固体丁的物质组成可能有_____种情况。
【答案】（1）##
（2）FeCl2、HCl
（3）M>铁>铜>银 （4）3##三
【解析】
【分析】由于金属活动性顺序：铁>铜>银，则铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁能和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则滤液A中一定含有硝酸亚铁，加入M后，固体乙为混合物，且固体甲能和稀盐酸反应，则说明加入的铁粉过量，且在金属活动性顺序中，M能将铁从硝酸亚铁中置换出来，则固体乙中含有铁和过量的M，即在金属活动性顺序中，M位于铁元素前面。
【小问1详解】
加入一定量的铁后，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，且铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则反应的化学方程式为：、。
【小问2详解】
结合分析可知，固体甲中含有铁、铜、银，加入盐酸后，铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则过滤后滤液C中的溶质为FeCl2和过量的HCl。
【小问3详解】
结合分析可知，金属活动性顺序从强到弱依次为M>铁>铜>银。
【小问4详解】
结合分析可知，固体乙的成分为M、Fe，加入一定量的硝酸银时，M先和硝酸银反应生成银和硝酸M，待M完全反应后，铁再与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，则充分反应后，固体丁中可能的情况为：银；银和铁；银、铁、M，共三种情况。
15. 为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如图实验，请回答：
（1）写出上述实验C中发生反应的化学方程式：_____。
（2）实验时，小英先取少量试管____（填字母序号）中的药品加入试管B中，再向试管B中逐滴滴加稀硫酸至过量，通过观察现象即可判断出实验过程中试管B中的物质成分变化。
（3）探究实验结束后，小花先将试管D中的物质倒入废液缸，然后逐滴加入试管A中的溶液，观察到一段时间后生成红褐色沉淀，则试管A中的溶质为____（指示剂除外），随后又将试管B中的物质也倒入废液缸，充分混合后测得溶液的pH=2，则最终溶液中的阳离子为_____。
【答案】（1）
（2）E （3） ①. 硫酸钠和氢氧化钠 ②. Na+、Fe3+
【解析】
【小问1详解】
实验C中，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，且碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，硫酸过量时，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则可实验前，先将试管E中的药品加入试管B中，则可通过观察现象即可判断出实验过程中试管B中的物质成分变化。
【小问3详解】
试管A中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，试管D中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，由于硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，则说明试管A中氢氧化钠过量，即其中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠；
试管B中，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，将试管B中的物质也倒入废液缸，充分混合后测得溶液的pH=2，说明混合后溶液中还有硫酸，而硫酸能和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，则最终溶液中的阳离子为钠离子和铁离子。
三、实验与探究题（共2小题，计13分）
16. 用如下图所示装置可以制备初中常见气体，并进行相关性质的实验。
请回答下列问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气，所选用的发生装置为___（填序号）。
（2）D、E、F的实验中，装置E中蜡烛熄灭，同时装置F中溶液变浑浊，则装置F中反应的化学方程式为____。
①若实验时装置E中蜡烛燃烧更旺，则装置D中产生的气体是______（填化学式）。
②装置D中小试管的作用是_____（填序号）。
a．打开或关闭K时，可以使装置D中的反应随时发生或停止
b．形成液封，防止装置D中产生的气体从长颈漏斗逸出
③实验结束后，要将F中的混合物变得澄清，可用的方法有___（填序号）。
a．将混合物过滤 b．向其中加肥皂水 c．向其中加入适量稀盐酸
（3）若用G装置收集氧气，气体应从导管_____（选填“a”或“b”）口通入。
【答案】16. A 17. ①. ②. O2 ③. b ④. ac 18. b
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为加热固体的反应，发生装置选A。
【小问2详解】
二氧化碳能使蜡烛熄灭，且二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则通入的气体为二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
①氧气具有助燃性，若蜡烛燃烧更旺，则说明装置D中产生的气体为O2。
②装置D中，小试管的作用是形成液封，防止装置D中产生的气体从长颈漏斗逸出，故选b。
③F中产生的难溶物为碳酸钙，过滤能除去水中难溶性杂质，且碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但碳酸钙不能和肥皂水反应，故选ac。
小问3详解】
氧气密度比水小，用G装置收集氧气时，气体应从b口通入，水会从a口通入，则可收集氧气。
17. 某兴趣小组通过化学实验对酸和碱能否发生反应问题进行了探究。
【探究一】
查阅资料：CaCl2溶液呈中性。
（1）甲同学实验中反应的化学方程式_____。
（2）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，并补充如下实验：在甲同学实验所得溶液中继续滴加稀盐酸至溶液____时，可以证明酸碱发生了反应。
同学们另取少量氢氧化钙溶液，向其中加入一定量的稀盐酸，并对反应后溶液中溶质成分展开进一步探究：
[提出猜想]
（3）猜想1：CaCl2；
猜想2：CaCl2和HCl；
猜想3：______。
[实验验证]
（4）向反应后所得溶液中加入无色酚酞溶液，观察到____，证明猜想3成立。
[反思交流]
（5）为验证猜想3成立，还可选择的药品或方法是_____（填字母序号）。
A. CuCl2溶液B. 通入CO2C. Na2CO3溶液D. NH4NO3溶液
【探究二】
乙同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验。
查阅资料：
①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
（6）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是____。
【拓展延伸】
（7）通过以上实验分析，对于无明显现象反应的发生，验证思路可以是：
思路一：验证反应物的减少（或消失）。
思路二：____。
【答案】（1） （2）≤7
（3）CaCl2和Ca（OH）2 （4）溶液变红色 （5）ABD
（6）AB实验中变色硅胶不变色，C实验中变色硅胶由蓝色变为红色 （7）证明生成物的生成
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
向氢氧化钠溶液中加水时，碱性会减弱，溶液的pH也会减小，则应继续滴加稀盐酸至溶液pH≤7时，溶液显中性或酸性，才能证明酸碱发生了反应。
【小问3详解】
当氢氧化钙过量时，溶液中的溶质为CaCl2和Ca（OH）2。
【小问4详解】
若猜想3成立，则溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。
【小问5详解】
A、氯化铜和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，若观察到蓝色沉淀产生，则证明猜想3成立，该选项符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，若观察到溶液变浑浊，则证明猜想3成立，该选项符合题意；
C、碳酸钠和氯化钙、氢氧化钙均能反应生成碳酸钙沉淀，则无法证明猜想3是否成立，该选项不符合题意；
D、硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水，若有刺激性气味的气体产生，则证明猜想3成立，该选项符合题意。
故选ABD。
【小问6详解】
由于变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，则能证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是AB实验中变色硅胶不变色，C实验中变色硅胶由蓝色变为红色。
【小问7详解】
结合前面分析可知，若想证明无明显现象反应的发生，即可验证反应物的减少（或消失），还可证明生成物的生成。
四、计算与分析题（共1小题，计5分）
18. 将稀硫酸逐滴加入到装有氧化铜固体的烧杯中，烧杯中溶液总质量随加入稀硫酸质量的变化曲线如图所示．请完成下列分析及计算：
（1）该反应的基本反应类型属于______反应。
（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）复分解 （2）
解：设生成硫酸铜的质量为x
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】
【小问1详解】
氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
【小问2详解】
由图可知加入稀硫酸的质量大于152g后溶液增加的质量与加入硫酸质量相同，即加入稀硫酸质量为152g时，恰好完全反应；
详细过程见答案。选项
实验目的
实验方案
A
检验NaOH溶液中是否有Na2CO3
加入酚酞溶液
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C
除去盐酸中少量的硫酸
加入适量Ba(NO3)2溶液后过滤
D
分离CaCl2和CaCO3粉末
滴加足量稀盐酸，然后蒸发结晶
实验操作及现象
实验结论
甲同学取少量氢氧化钙溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀盐酸后，测得溶液pH为9，溶液pH减小。
酸和碱能发生反应
第一部分（选择题共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分．每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列各组物质的名称、俗名、化学式三者能表示同一种物质的是
A. 碳酸钙、生石灰、CaOB. 氧化铁、铁锈、Fe2O3
C. 氢氧化钙、消石灰﹑Ca(OH)2D. 氢氧化钠、纯碱、Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、生石灰为氧化钙的俗称，而不是碳酸钙，该选项不符合题意；
B、铁锈的主要成分为氧化铁，而不是俗名，该选项不符合题意；
C、氢氧化钙的俗称为消石灰、熟石灰，化学式为Ca（OH）2，该选项符合题意；
D、氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠，纯碱为碳酸钠的俗称，该选项不符合题意。
故选C。
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 一个镁离子Mg+2B. 两个氮原子：N2
C. 铜原子的化合价：D. 氧化铝：Al2O3
【答案】D
【解析】
【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位的电荷时1要省略，故1个镁离子可表示为：Mg2+，故A项错误；
B、用元素符号表示原子，表示多个原子就在元素符号前加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N，故B项错误；
C、元素的化合价是元素之间相互化合时表现出来的一种性质，在化合物中元素显一定的化合价，而不能说成原子显化合价，故C项错误；
D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，其化学式为：Al2O3，故D项正确；
故选D。
3. 下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是
A. 北风其凉，雨雪其雱B. 人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷任你下载，家威杏 MXSJ663 全网最新，性比价最高C. 明月松间照，清泉石上流D. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天
【答案】B
【解析】
【详解】A、“北风其凉，雨雪其雱”意思为北风刮来冰样凉,大雪漫天白茫茫，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意；
B、人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同过程中涉及到燃烧，体现物质的可燃性，属于化学性质，该选项符合题意；
C、明月松间照，清泉石上流的大意为皎皎明月从松隙间洒下清光，清清泉水在山石上淙淙淌流，过程中没有新物质生成，属于物理变化，则体现了物质的物理性质，该选项不符合题意；
D、飞流直下三千尺，疑是银河落九天，过程中没有新物质生成，属于物理变化，则体现了物质的物理性质，该选项不符合题意。
故选B。
4. 下列实验基本操作中，正确的是
A 稀释浓硫酸B. 用胶头滴管取液体
C. 加热液体物质D. 用试纸测酸碱度
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确；
B、用胶头滴管吸取液体时，应在外面挤压胶帽，然后伸入试剂中，不能将气体挤入试剂中，防止腐蚀试剂，该选项操作不正确；
C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确；
D、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项操作不正确。
故选A。
5. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生．下列关于资源说法正确的是
A. 大力开采金属矿物资源，加快经济发展B. 煤燃烧会产生SO2、CO2、CO等空气污染物
C. 大量使用农药化肥，提高粮食产量D. 可用肥皂水检验河水是否为硬水
【答案】D
【解析】
【详解】A、大力开采金属矿物资源，会浪费金属资源，该选项说法不正确；
B、煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化碳和一氧化碳等，其中二氧化硫、一氧化碳属于空气污染物，但二氧化碳不属于，该选项说法不正确；
C、大量使用化肥农药，会污染环境，应合理使用，该选项说法不正确；
D、肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该选项说法正确。
故选D。
6. 科学家成功研制出一种合成甲醇（化学式为CH3OH）的新工艺，其反应过程的微观示意图如图所示．下列有关说法正确的是
A. 该反应中生成物有两种
B. 该反应中的最小微粒是氢分子
C. 参加反应的两种物质的分子个数比为1:1
D. 参加反应的甲烷和氧气的质量比为1:1
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该反应的反应物为CH4和O2，生成物为CH3OH，则反应的化学方程式为：。
【详解】A、删去两边相同的分子，可知该反应的生成物只有一种，该选项说法不正确；
B、化学反应的微观实质为分子分成原子，原子重新组合成新分子，则该反应的最小微粒为碳原子、氢原子和氧原子，该选项说法不正确；
C、由化学式可知，参加反应的甲烷分子和氧分子的个数比为2：1，该选项说法不正确；
D、参加反应的甲烷和氧气的质量比为[（12+1×4）×2]：（16×2）=1：1，该选项说法正确。
故选D。
7. 已知10℃时KNO3的溶解度为，30℃时KNO3的溶解度为．如图，小明同学在盛有100g30℃蒸馏水的甲、乙两个烧杯中分别加入和40g KNO3固体，充分溶解，通过观察现象得出以下结论，其中正确的一项是
A. 30℃时甲是KNO3的不饱和溶液、乙是KNO3的饱和溶液
B. 乙中KNO3溶液的溶质质量分数是甲中的2倍
C. 将甲烧杯溶液温度降温到10℃，甲中溶质质量分数变大
D. 将乙烧杯溶液温度降温到10℃，烧杯有固体析出
【答案】D
【解析】
【详解】A、30℃时KNO3的溶解度为45.8g，即30℃时100g水溶解KNO345.8g达到饱和，所以甲和乙30℃时100g水中分别溶解KNO320g和40g都没有达到饱和。选项错误；
B、盛有100g30℃蒸馏水的甲、乙两个烧杯中分别加入20g和40gKNO3固体，全部溶解，甲烧杯中溶液的质量质量分数为：，乙烧杯中溶液的溶质质量分数为：，乙中KNO3溶液的溶质质量分数不是甲中的2倍，选项错误；
C、10℃时KNO3的溶解度为20.9g，即10℃时100g水中最多能溶解20.9gKNO3，将甲烧杯溶液温度降温到10℃，不会有晶体析出，溶质质量不变，降温过程中溶剂质量不变，故溶质质量分数不变。选项错误；
D、10℃时KNO3的溶解度为20.9g，即10℃时100g水中最多溶解20.9gKNO3，将乙烧杯溶液温度降温到10℃，会有40g-20.9g=19.1g晶体析出，选项正确；
故选D。
8. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，则不能达到实验目的，该选项不符合题意；
B、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则澄清石灰水变浑浊的为甲烷，无明显现象的为氢气，能达到实验目的，该选项符合题意；
C、硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，会引入新杂质硝酸，不能达到实验目的，该选项不符合题意；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则除去了氯化钙中的碳酸钙，而不是进行分离，不能达到实验目的，该选项不符合题意。
故选B。
9. 小明利用初中常见的五种物质，构建了相互关系的网络图，甲、乙、丙都属于氧化物，部分反应物、生成物和反应条件已略去．“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质之间的一步转化关系．下列有关说法不正确的是
A. 反应①的生成物难溶于水B. 反应②固体质量一定减小
C. 反应⑤和⑥的基本反应类型一定不同D. 反应④和⑥均能体现碱的化学通性
【答案】C
【解析】
【分析】甲、乙、丙都属于氧化物，甲能和氢氧化钙反应，可为二氧化碳；氢氧化钙能转化为丙，则丙为水；乙能转化为甲、丙，则可用氧化铁或氧化铜等金属氧化物，氢气还原金属氧化物生成水，碳或一氧化碳还原金属氧化物生成二氧化碳，且碳能和二氧化碳反应生成一氧化碳，符合推断。
【详解】A、根据分析，反应①即碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳难溶于水，该选项说法正确；
B、根据分析，反应②即碳和氧化铁或氧化铜反应生成铁或铜和二氧化碳气体，反应后固体质量减小，该选项说法正确；
C、反应⑤可为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应⑥为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，两个反应均属于复分解反应，该选项说法不正确；
D、反应④为碱和非金属氧化物的反应，反应⑥可为碱或非金属氧化物的反应，则均能体现碱的化学性质，该选项说法正确。
故选C。
第二部分（非选择题共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10. “西气东输”是将西部的天然气通过管道向东部输送，缓解了东部地区用气难的问题。
（1）煤、天然气、_____，被称作三大化石燃料。
（2）“西气东输”管道采用的螺纹钢管属于______材料。
（3）天然气首次供气时要先在管道内充满氮气，目的是_____。
（4）将煤炭制成蜂窝煤后，煤炭会燃烧更剧烈，这是因为_____。
【答案】10. 石油 11. 金属
12. 除去管内的空气，防止不纯时点燃发生爆炸
13. 增大了煤与氧气的接触面积
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油、天然气。
【小问2详解】
钢为铁合金，属于金属材料。
【小问3详解】
天然气为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，首次供气时要先在管道内充满氮气，能除去管内的空气，防止天然气不纯时点燃发生爆炸。
【小问4详解】
将煤炭制成蜂窝煤后，能增大可燃物与氧气的接触面积，从而使其燃烧更剧烈。
11. [科普阅读]地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水．海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施．全球海水淡化水用途如图甲所示。
海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化．石墨烯海水淡化膜工作原理如图乙所示。
依据上文，回答下列问题。
（1）与热分离法的原理相似的净水操作是____。
A. 过滤B. 吸附C. 蒸馏D. 沉淀
（2）石墨烯是从石墨材料中剥离出来，只有一层原子厚度的二维晶体，石墨烯属于___（填物质类别）。
（3）石墨烯海水淡化膜允许通过的微粒是____。
（4）下列有利于保护水资源的做法是_____（填序号）。
A. 生活垃圾分类处理B. 酸性废水直接排放C. 工业上循环使用冷凝水
【答案】11. C 12. 纯净物##单质
13. 水分子##H2O 14. AC
【解析】
【小问1详解】
热分离法是利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，而蒸馏就是利用水蒸发，从而分离水和非挥发性物质，故两者原理相似，选C。
【小问2详解】
石墨烯中只含有一种物质，属于纯净物，且其中只含碳一种元素，属于单质。
【小问3详解】
由图可知，石墨烯海水淡化膜只允许水分子通过
【小问4详解】
A、生活垃圾分类处理，可以减少水资源的污染，该选项符合题意；
B、酸性废水直接排放，会污染水资源，该选项不符合题意；
C、工业上循环使用冷凝水，能节约水资源，该选项符合题意。
故选AC。
12. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也，今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法，其反应的化学方程式为：，据此回答下列问题：
（1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于____（填“物理”或“化学”）变化。
（2）X的化学式为___。
（3）关于制取醋酸的反应，下列说法正确的是_______（填序号）。
A. 反应前后共涉及2种氧化物
B. 两种反应物中碳元素的化合价不同
C. 催化剂在化学反应前后质量和性质都不变
D. 该反应前后原子数目和分子数目均不变
（4）在制取醋酸的反应中，若两种反应物中共含有碳元素，最多可制得醋酸______g。
【答案】（1）化学 （2）CO2 （3）B （4）60
【解析】
【小问1详解】
发酵过程中有新物质生成，属于化学变化。
【小问2详解】
化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号右边有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，等号右边除X外，有1个碳原子、4个氢原子，则X中含有1个碳原子和2个氧原子，化学式为CO2。
【小问3详解】
A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则只有CO2属于氧化物，该选项说法不正确；
B、CO2中，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x=+4，而CH4中，氢元素化合价为+1价，设碳元素化合价为y，则y+（+1）×4=0，解得y=-4价，反应物中碳元素化合价不同，该选项说法正确；
C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，该选项说法不正确；
D、化学反应前后原子的种类和数目不变，但由化学式可知，分子数目改变，该选项说法不正确。
故选B。
【小问4详解】
根据碳元素守恒，则醋酸中碳元素的质量为24g，则醋酸的质量为。
13. 如图1是NaCl、KNO3的溶解度曲线。
（1）NaCl是___（填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”）于水的物质。
（2）60℃时向烧杯中加入水和110gKNO3，充分溶解后冷却到10℃，最终烧杯中固体的质量为_______g。
（3）60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl和Xg KNO3固体进行如图2所示实验。
由图可知，状态1中乙烧杯中为____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．若向状态2乙烧杯中继续加一定量的该溶质，则图3坐标图中符合实际结果的描点可能是_______ （填编号）。
【答案】（1）易溶 （2）99.55
（3） ①. 饱和 ②. AC
【解析】
【小问1详解】
由图可知，氯化钠的溶解度大于10g，则氯化钠为易溶于水的物质。
【小问2详解】
由图可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，则该温度下，50g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为，则最终烧杯中固体的质量为110g-10.45g=99.55g。
【小问3详解】
由图2可知，继续向状态1中的乙烧杯中加溶质，固体能继续溶解，则说明状态1中乙烧杯中为不饱和溶液；
A、由于60℃时，氯化钠溶解度为37.3g，硝酸钾的溶解度为110g，状态1中，甲中有未溶解的固体，为饱和溶液，则甲中的溶质为氯化钠，乙中的溶质为硝酸钾，状态乙可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，若状态乙为不饱和溶液，由于甲中有未溶解的固体，则X>37.3g，37.3g×3=111.9g>110g，则状态3中肯定会有未溶解的固体，即由状态2到状态3增加的溶质的质量应小于由状态1到状态2增加的溶质，该选项符合题意；
B、结合前面分析可知，由状态2到状态3增加的溶质的质量应小于由状态1到状态2增加的溶质，该选项不符合题意；
C、增加溶质过程中，溶液中的溶剂质量不变，该选项符合题意；
D、若状态2为饱和溶液，则则2Xg=110g，X=55g，但状态2中溶液的质量不可能会状态1中溶液质量的2倍，该选项不符合题意。
故选AC。
14. 某混合溶液含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2，对其进行如下探究（M表示一种金属元素）。已知固体乙为混合物，回答下列问题：
（1）加入一定量的铁后发生的化学反应方程式____（写一个）。
（2）滤液C中的溶质为____。
（3）铜、银、铁和M的活动性顺序从强到弱依次为____。
（4）固体丁的物质组成可能有_____种情况。
【答案】（1）##
（2）FeCl2、HCl
（3）M>铁>铜>银 （4）3##三
【解析】
【分析】由于金属活动性顺序：铁>铜>银，则铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁能和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则滤液A中一定含有硝酸亚铁，加入M后，固体乙为混合物，且固体甲能和稀盐酸反应，则说明加入的铁粉过量，且在金属活动性顺序中，M能将铁从硝酸亚铁中置换出来，则固体乙中含有铁和过量的M，即在金属活动性顺序中，M位于铁元素前面。
【小问1详解】
加入一定量的铁后，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，且铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则反应的化学方程式为：、。
【小问2详解】
结合分析可知，固体甲中含有铁、铜、银，加入盐酸后，铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则过滤后滤液C中的溶质为FeCl2和过量的HCl。
【小问3详解】
结合分析可知，金属活动性顺序从强到弱依次为M>铁>铜>银。
【小问4详解】
结合分析可知，固体乙的成分为M、Fe，加入一定量的硝酸银时，M先和硝酸银反应生成银和硝酸M，待M完全反应后，铁再与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，则充分反应后，固体丁中可能的情况为：银；银和铁；银、铁、M，共三种情况。
15. 为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如图实验，请回答：
（1）写出上述实验C中发生反应的化学方程式：_____。
（2）实验时，小英先取少量试管____（填字母序号）中的药品加入试管B中，再向试管B中逐滴滴加稀硫酸至过量，通过观察现象即可判断出实验过程中试管B中的物质成分变化。
（3）探究实验结束后，小花先将试管D中的物质倒入废液缸，然后逐滴加入试管A中的溶液，观察到一段时间后生成红褐色沉淀，则试管A中的溶质为____（指示剂除外），随后又将试管B中的物质也倒入废液缸，充分混合后测得溶液的pH=2，则最终溶液中的阳离子为_____。
【答案】（1）
（2）E （3） ①. 硫酸钠和氢氧化钠 ②. Na+、Fe3+
【解析】
【小问1详解】
实验C中，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，且碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，硫酸过量时，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则可实验前，先将试管E中的药品加入试管B中，则可通过观察现象即可判断出实验过程中试管B中的物质成分变化。
【小问3详解】
试管A中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，试管D中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，由于硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，则说明试管A中氢氧化钠过量，即其中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠；
试管B中，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，将试管B中的物质也倒入废液缸，充分混合后测得溶液的pH=2，说明混合后溶液中还有硫酸，而硫酸能和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，则最终溶液中的阳离子为钠离子和铁离子。
三、实验与探究题（共2小题，计13分）
16. 用如下图所示装置可以制备初中常见气体，并进行相关性质的实验。
请回答下列问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气，所选用的发生装置为___（填序号）。
（2）D、E、F的实验中，装置E中蜡烛熄灭，同时装置F中溶液变浑浊，则装置F中反应的化学方程式为____。
①若实验时装置E中蜡烛燃烧更旺，则装置D中产生的气体是______（填化学式）。
②装置D中小试管的作用是_____（填序号）。
a．打开或关闭K时，可以使装置D中的反应随时发生或停止
b．形成液封，防止装置D中产生的气体从长颈漏斗逸出
③实验结束后，要将F中的混合物变得澄清，可用的方法有___（填序号）。
a．将混合物过滤 b．向其中加肥皂水 c．向其中加入适量稀盐酸
（3）若用G装置收集氧气，气体应从导管_____（选填“a”或“b”）口通入。
【答案】16. A 17. ①. ②. O2 ③. b ④. ac 18. b
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为加热固体的反应，发生装置选A。
【小问2详解】
二氧化碳能使蜡烛熄灭，且二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则通入的气体为二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
①氧气具有助燃性，若蜡烛燃烧更旺，则说明装置D中产生的气体为O2。
②装置D中，小试管的作用是形成液封，防止装置D中产生的气体从长颈漏斗逸出，故选b。
③F中产生的难溶物为碳酸钙，过滤能除去水中难溶性杂质，且碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但碳酸钙不能和肥皂水反应，故选ac。
小问3详解】
氧气密度比水小，用G装置收集氧气时，气体应从b口通入，水会从a口通入，则可收集氧气。
17. 某兴趣小组通过化学实验对酸和碱能否发生反应问题进行了探究。
【探究一】
查阅资料：CaCl2溶液呈中性。
（1）甲同学实验中反应的化学方程式_____。
（2）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，并补充如下实验：在甲同学实验所得溶液中继续滴加稀盐酸至溶液____时，可以证明酸碱发生了反应。
同学们另取少量氢氧化钙溶液，向其中加入一定量的稀盐酸，并对反应后溶液中溶质成分展开进一步探究：
[提出猜想]
（3）猜想1：CaCl2；
猜想2：CaCl2和HCl；
猜想3：______。
[实验验证]
（4）向反应后所得溶液中加入无色酚酞溶液，观察到____，证明猜想3成立。
[反思交流]
（5）为验证猜想3成立，还可选择的药品或方法是_____（填字母序号）。
A. CuCl2溶液B. 通入CO2C. Na2CO3溶液D. NH4NO3溶液
【探究二】
乙同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验。
查阅资料：
①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
（6）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是____。
【拓展延伸】
（7）通过以上实验分析，对于无明显现象反应的发生，验证思路可以是：
思路一：验证反应物的减少（或消失）。
思路二：____。
【答案】（1） （2）≤7
（3）CaCl2和Ca（OH）2 （4）溶液变红色 （5）ABD
（6）AB实验中变色硅胶不变色，C实验中变色硅胶由蓝色变为红色 （7）证明生成物的生成
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
向氢氧化钠溶液中加水时，碱性会减弱，溶液的pH也会减小，则应继续滴加稀盐酸至溶液pH≤7时，溶液显中性或酸性，才能证明酸碱发生了反应。
【小问3详解】
当氢氧化钙过量时，溶液中的溶质为CaCl2和Ca（OH）2。
【小问4详解】
若猜想3成立，则溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。
【小问5详解】
A、氯化铜和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，若观察到蓝色沉淀产生，则证明猜想3成立，该选项符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，若观察到溶液变浑浊，则证明猜想3成立，该选项符合题意；
C、碳酸钠和氯化钙、氢氧化钙均能反应生成碳酸钙沉淀，则无法证明猜想3是否成立，该选项不符合题意；
D、硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水，若有刺激性气味的气体产生，则证明猜想3成立，该选项符合题意。
故选ABD。
【小问6详解】
由于变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，则能证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是AB实验中变色硅胶不变色，C实验中变色硅胶由蓝色变为红色。
【小问7详解】
结合前面分析可知，若想证明无明显现象反应的发生，即可验证反应物的减少（或消失），还可证明生成物的生成。
四、计算与分析题（共1小题，计5分）
18. 将稀硫酸逐滴加入到装有氧化铜固体的烧杯中，烧杯中溶液总质量随加入稀硫酸质量的变化曲线如图所示．请完成下列分析及计算：
（1）该反应的基本反应类型属于______反应。
（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）复分解 （2）
解：设生成硫酸铜的质量为x
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】
【小问1详解】
氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
【小问2详解】
由图可知加入稀硫酸的质量大于152g后溶液增加的质量与加入硫酸质量相同，即加入稀硫酸质量为152g时，恰好完全反应；
详细过程见答案。选项
实验目的
实验方案
A
检验NaOH溶液中是否有Na2CO3
加入酚酞溶液
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C
除去盐酸中少量的硫酸
加入适量Ba(NO3)2溶液后过滤
D
分离CaCl2和CaCO3粉末
滴加足量稀盐酸，然后蒸发结晶
实验操作及现象
实验结论
甲同学取少量氢氧化钙溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀盐酸后，测得溶液pH为9，溶液pH减小。
酸和碱能发生反应
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