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湖北省九师联盟2023-2024学年高三上学期1月联考化学试题（Word版附解析）
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这是一份湖北省九师联盟2023-2024学年高三上学期1月联考化学试题（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，樱黄素等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 W 184
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学促进科技进步和社会发展。下列说法错误的是（ ）
A．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为
B．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铦元素，其单质遇水能缓慢反应放出
C．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．东方超环（人造太阳）使用的（氘）、（氚）是不同的核素
2．下列有关化学用语错误的是（ ）
A．中子数为10的氧原子： B．甲胺的电子式：
C．的VSEPR模型： D．乙烯分子中的键：
3．已知一定条件下与可发生如下反应：。下列有关说法错误的是（ ）
A．第一电离能： B．是非极性分子
C．中含有配位键 D．的沸点高于
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．重水比水多个质子
B．分子中共价键的数目为
C．与足量单质硫充分反应，转移的电子数为
D．标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为
5．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．樱黄素（乙）具有抗过敏、抗炎、抗肿瘤和保护心脑血管等多方面生物活性。以金雀异黄酮（甲）为原料，经碘甲烷甲基化合成樱黄素的反应如下，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙所含官能团种类不相同
B．的甲、乙分别与足量溴水反应，均消耗
C．一定条件下，甲与足量的加成产物的分子中有8个手性碳原子
D．甲、乙既能与溶液反应，又能与溶液反应
7．工业上制备金属的一种方法是与反应，，钾蒸气用石蜡收集，纯度可达以上。下列有关说法正确的是（ ）
A．的熔点高于
B．中存在离子键和非极性键
C．每生成转移电子
D．实验室中少量金属钾可以保存在四氯化碳中
8．已知甲、乙为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系：
下列说法错误的是（ ）
A．若丙溶于水得到蓝绿色溶液，则甲可能为
B．若“溶液”滴加溶液产生白色沉淀，则甲可能是
C．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是
D．若“溶液”遇放出气体，则甲可能是
9．丙二醇醚类化合物具有很强的溶解能力，素有“万能溶剂”之称。环氧丙烷醚化反应生成丙二醇醚的反应机理如图所示（R指烃基）。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中作催化剂 B．反应过程中有配位键形成
C．反应过程中有的断裂和形成 D．中间产物乙中C原子杂化方式均为
10．叠氮化钠可用于汽车安全气囊的制造，与发生反应可以生成，反应方程式为。下列有关说法错误的是（ ）
A．键角： B．电负性：
C．溶液显碱性 D．中含键
11．过渡金属的氮化物和碳化物都表现了较好的催化性能，由碳（C）、钨（W）两种元素形成的两种碳化物甲（晶胞边长为）和乙（晶胞边长为）的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碳化物甲的化学式为WC B．晶体甲中与原子距离最近的原子有8个
C．甲、乙两种晶胞的密度比为 D．晶胞乙中两个原子最近距离为
12．实验室以水泥厂的废料（主要成分为，含少量等杂质）为原料制备的实验流程如下：
下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．可在装置甲中进行“酸浸”操作
B．按图乙所示操作检验“氧化”步骤中是否完全氧化
C．用装置丙过滤“调”后所得悬浊液
D．用装置丁加热烘干晶体
13．为原子序数依次增大的四种短周期元素。与同族，的核电荷数是的2倍。原子层的电子数与层的电子数的乘积等于其层的电子数。下列说法错误的是（ ）
A．非金属性： B．与形成的二元化合物可溶于水
C．化合物中各原子均满足8电子稳定结构 D．的单质均可与溶液反应
14．盐酸羟胺是一种常见的还原剂，工业上采用如图1所示方法利用制备盐酸差胺，图2是用图1的电池处理含的酸性废水的装置。下列说法正确的是（ ）
A．图2电解池工作时a电极应与电极相连
B．处理，电路中转移
C．电池工作时，每消耗（标准状况下），左室溶液质量增加
D．电池工作一段时间后，正负极区溶液的均下降
15．时，用的溶液滴定等浓度的一元酸溶液，混合溶液的及[指水电离出的浓度]与滴入溶液体积关系如图所示（忽略体积变化）。下列说法正确的是（ ）
A．滴定过程中应选用甲基橙作指示剂
B．点a溶液中，
C．点溶液中
D．点溶液呈中性，
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）以废旧锂离子电池（主要成分为）为原料制备棒状草酸钴晶体（，微溶于水，溶解度随温度升高而逐渐增大）的一种方法如下图所示。该法经济可行，为工业化回收废旧锂电池中有色金属提供了依据。
已知：①浸出液中除外，还含等离子；
②。
回答下列问题：
（1）“浸出”时，与、稀硫酸反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（2）“水解沉淀铝铜”时，沉淀铝反应的离子方程式为______________。
（3）沉淀2的成分为和_______，“氧化沉淀铁锰”时，生成的离子方程式为______________。
（4）“沉钴”时，温度与钴的沉淀率的关系如图所示。沉淀反应时间为，反应温度为以上时，温度升高，而钴的沉淀率下降，可能原因为______________。
（5）“沉钴”时也可用溶液代替，反应为，则该反应的平衡常数为_______。若平衡时，则此时是否沉淀完全？_______（填“是”或“否”，离子浓度即可认为沉淀完全）。
17．（14分）喹啉酮及其衍生物是一类重要的杂环化合物，大部分存在于各种天然植物的生物碱中，因其具有多样的生物活性，被广泛地应用于农药、医药、化工等重要领域。一种喹啉酮衍生物M的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。
（2）B→C的反应类型为_______，F中官能团的名称是_______。
（3）A→B、D→E的过程中回流的目的是_______。
（4）E的结构简式为_______。
（5）写出一定条件下，G与足量NaOH溶液反应的化学方程式：______________。
（6）在M的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种（不考虑立体异构）；
①苯环上有两个取代基；②含和两种官能团。
写出其中含有手性碳原子的同分异构体的结构简式：_______（任写一种）。
18．（14分）过氧化尿素[，无毒无味的白色粉末，易溶于水，水溶液离解为尿素和，以上能分解]是一种新型精细化工产品，也是一种新型的固体消毒剂和氧化剂，其合成原理如下：。实验过程：在三口烧瓶（实验装置如图所示）中加入一定比例的双氧水、尿素和稳定剂，搅拌，固体溶解后，升温至，反应，加入包膜剂，继续搅拌。然后降温至，结晶后，抽滤，将滤饼置于烘箱中，下烘干，得到最终的过氧化尿素产品。
回答下列问题：
（1）仪器的名称是_______。
（2）过氧化尿素是过氧化氢和尿素的加合产物，二者之间通过_______（填“配位键”或“氢键”）相结合。
（3）从抽滤后的母液中分离出和尿素，可采用的操作是_______（填字母）。
A．盐析、过滤 B．诚压蒸馏、结晶
C．分液、过滤 D．减压蒸馏、萃取
（4）过氧化尿素的纯度与干燥温度的关系如图所示，干燥温度高于50℃后过氧化尿素的纯度下降的原因是______________。
（5）为测定产品中活性氧的含量，称取干燥样品4.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25mL于锥形瓶中，加入硫酸，然后用的标准溶液滴定，滴定终点时，消耗溶液（已知溶液与尿素不反应）。
①写出用标准溶液滴定时反应的离子方程式：_______。
②本实验溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______（填字母）。
③活性氧的计算公式为，根据滴定结果，可确定产品中活性氧的含量为_______%。
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量_______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
19．（14分）等烟道气对环境有污染，需经处理后才能排放，处理含烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质：。回答下列问题：
（1）已知的燃烧热为；。
则上述反应的_______。
（2）其他条件相同、催化剂不同时发生上述反应。的转化率随反应温度的变化如图1所示。和作催化剂均能使的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择的主要优点是______________。某种铁镍合金的立方晶胞如图2所示，铁原子的配位数为_______，晶体中，铁与镍数目之比为_______。
（3）在容积为的密闭容器中，充入和，在一定条件下发生上述反应，体系混合气体中的物质的量分数随时间的变化如图3所示：
①内的平均反应速率_______。
②后改变下列条件能使上述反应的速率增大，且平衡向正向移动的是_______（填字母）。
a．选用更高效的催化剂 b．升高温度
c．及时分离出 d．增加的浓度
（4）在密闭容器中，充入和，发生上述反应，的平衡转化率随温度、压强的变化如图4所示。
①压强由大到小的关系是_______。
②B点对应条件下_______[对于反应为物质的量分数]。
③点和点压强平衡常数之比为_______（用分压代替浓度，分压总压物质的量分数）。
高三化学参考答案、提示及评分细则
1．B 熟石膏的主要成分为，A项正确；铷单质的金属性强，与水剧烈反应放出氢气，B项错误；石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C项正确；（氘）、（氚）是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，D项正确。
2．C 中子数为10，质子数为8的原子质量数为，其原子表示为，A项正确；甲胺的结构简式为，电子式为，B项正确；氨分子的VSEPR模型是四面体结构，C项错误；键是肩并肩，则乙烯中键可以表示为，D项正确。
3．B 第一电离能：，A项正确；分子中原子杂化方式为，存在孤电子对，为极性分子，B项错误；中含有配位键，C项正确；分子间存在氢键，其沸点高于，D项正确。
4．B 重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，A项错误；结构可能为或，二种分子均有8个共价键，分子中共价键的数目为，B项正确；与反应生成与足量单质硫充分反应，转移的电子数为，C项错误；标准状况下，的物质的量为，通入水中后只有一部分与水反应生成和，所以溶液中氯离子数小于，D项错误。
5．D 铜丝与稀硫酸不反应，不能制取，A项错误；将通入新制氯水中，氯水褪色，被氧化，表现还原性，没有体现漂白性，B项错误；浓溴水与苯酚生成的三溴苯酚易溶于苯，不能通过分液除去苯酚，C项错误；乙酸与碳酸钠反应，转化为易溶于水的盐，再通过分液即可提纯乙酸乙酯，D项正确。
6．D 甲、乙中均含羟基、醚键、碳碳双键、酮羰基四种官能团，A项错误；的甲、乙与分别足量溴水反应，均消耗，B项错误；一定条件下，甲与足量的加成产物的分子中有6个手性碳原子，项错误；酚羟基能与和反应，D项正确。
7．B 半径小于带电荷多，的熔点高于，A项错误；中含和中存在离子键和非极性键，B项正确；中元素化合价为价，生成转移电子，C项错误；四氯化碳的密度比钾大，钾不能保存在四氯化碳中，D项错误。
8．B 若丙溶于水得到蓝绿色溶液，则丙为，则甲、乙为和，电解溶液可得和，A项正确；电解含的溶液，不可能得到，B项错误；若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲、乙可能为和，丙为，电解溶液得到，C项正确；若溶液遇放出气体，则丙可能为，电解溶液可得到，D项正确。
9．D 作催化剂，A项正确；中间产物甲生成时与形成了配位键，甲生成乙的过程中有的断裂，乙生成丙的过程中有的形成，B、C项正确；中间产物乙中带十电荷的原子杂化方式为，D项错误。
10．A 与中原子杂化方式均为有2个孤电子对，只有一个孤电子对，中键角小，A项错误；电负性：，B项正确；溶于水会水解，生成和溶液显碱性，C项正确；中含键，D项正确。
11．D 由甲图可知，碳化物甲的化学式为，A项错误；晶体甲中与原子距离最近的有12个，B项错误；甲的化学式为，乙的化学式为，晶胞的质量比不为，甲乙两种晶胞的密度比不会是，C项错误；由乙的晶胞可知，两个原子最近距离为面对角线长度的一半，D项正确。
12．A 由图可知，甲装置为固液不加热装置，可进行“酸浸”操作，A项符合题意；胶头滴管应在试管口的正上方，不能插入试管中，B项不符合题意；过滤时，应用玻璃棒引流，防止溶液浅出，C项不符合题意；加热烘干容易失去结晶水，应低温烘干，D项不符合题意。
13．B 依题意可推出分别为，非金属性：，A项正确；不溶于水，B项错误；为，其结构为，各原子均满足8电子稳定结构，C项正确；均可与溶液反应，D项正确。
14．C 图1中，电极上，生成元素化合价降低，为正极，电极上失电子生成，为负极，图2中a电极生成元素化合价升高，电极为阳极，应与电池正极相连，电极应与含铁催化电极相连，A项错误；生成，转移，B项错误；电池工作时左室反应为参加反应转移，右室有迁移到左室，左室溶液质量增加，C项正确；电池工作一段时间后，负极区溶液的不变，正极区增大，D项错误。
15．C 强碱滴定弱酸，应使用酚酞作指示剂，A项错误；点时，为等物质的量与混合的溶液，溶液显酸性，HA电离程度大于的水解程度，此时应有，B项错误；由的溶液中知，溶液，故点为恰好完全反应点，溶质为的，根据，，，即，C项正确；点溶液呈碱性，D项错误。
16．（1）
（2）
（3）；
（4）草酸钴的溶解度随温度的升高而逐渐增大
（5）900；否
17．（1）苯丙酸
（2）取代反应；酯基、氨基
（3）使原料充分反应，提高原料的利用率
（4）
（5）
（6）18；邻、间、对任意一种或邻、间、对任意一种或邻、间、对任意一种（各2分）
18．（1）（球形）冷凝管（2分）
（2）氢键（2分）
（3）B（2分）
（4）温度高于50℃时，过氧化尿素容易分解（2分）
（5）① ②A ③16 ④偏高
19．（1）
（2）作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的转化率，从而节约能源；8；
（3）①0.3 ②d选项
实验操作
实验目的
A
将铜丝插入稀硫酸中，加热
制备
B
将通入新制氯水中
探究的漂白性
C
向苯和苯酚的混合物中加入浓溴水，振荡后静置，分液
除去苯中混有的苯酚
D
向乙酸和乙酸乙酯的混合物加入饱和溶液后分液
除去乙酸乙酯中的乙酸
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 W 184
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学促进科技进步和社会发展。下列说法错误的是（ ）
A．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为
B．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铦元素，其单质遇水能缓慢反应放出
C．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．东方超环（人造太阳）使用的（氘）、（氚）是不同的核素
2．下列有关化学用语错误的是（ ）
A．中子数为10的氧原子： B．甲胺的电子式：
C．的VSEPR模型： D．乙烯分子中的键：
3．已知一定条件下与可发生如下反应：。下列有关说法错误的是（ ）
A．第一电离能： B．是非极性分子
C．中含有配位键 D．的沸点高于
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．重水比水多个质子
B．分子中共价键的数目为
C．与足量单质硫充分反应，转移的电子数为
D．标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为
5．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．樱黄素（乙）具有抗过敏、抗炎、抗肿瘤和保护心脑血管等多方面生物活性。以金雀异黄酮（甲）为原料，经碘甲烷甲基化合成樱黄素的反应如下，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙所含官能团种类不相同
B．的甲、乙分别与足量溴水反应，均消耗
C．一定条件下，甲与足量的加成产物的分子中有8个手性碳原子
D．甲、乙既能与溶液反应，又能与溶液反应
7．工业上制备金属的一种方法是与反应，，钾蒸气用石蜡收集，纯度可达以上。下列有关说法正确的是（ ）
A．的熔点高于
B．中存在离子键和非极性键
C．每生成转移电子
D．实验室中少量金属钾可以保存在四氯化碳中
8．已知甲、乙为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系：
下列说法错误的是（ ）
A．若丙溶于水得到蓝绿色溶液，则甲可能为
B．若“溶液”滴加溶液产生白色沉淀，则甲可能是
C．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是
D．若“溶液”遇放出气体，则甲可能是
9．丙二醇醚类化合物具有很强的溶解能力，素有“万能溶剂”之称。环氧丙烷醚化反应生成丙二醇醚的反应机理如图所示（R指烃基）。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中作催化剂 B．反应过程中有配位键形成
C．反应过程中有的断裂和形成 D．中间产物乙中C原子杂化方式均为
10．叠氮化钠可用于汽车安全气囊的制造，与发生反应可以生成，反应方程式为。下列有关说法错误的是（ ）
A．键角： B．电负性：
C．溶液显碱性 D．中含键
11．过渡金属的氮化物和碳化物都表现了较好的催化性能，由碳（C）、钨（W）两种元素形成的两种碳化物甲（晶胞边长为）和乙（晶胞边长为）的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碳化物甲的化学式为WC B．晶体甲中与原子距离最近的原子有8个
C．甲、乙两种晶胞的密度比为 D．晶胞乙中两个原子最近距离为
12．实验室以水泥厂的废料（主要成分为，含少量等杂质）为原料制备的实验流程如下：
下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．可在装置甲中进行“酸浸”操作
B．按图乙所示操作检验“氧化”步骤中是否完全氧化
C．用装置丙过滤“调”后所得悬浊液
D．用装置丁加热烘干晶体
13．为原子序数依次增大的四种短周期元素。与同族，的核电荷数是的2倍。原子层的电子数与层的电子数的乘积等于其层的电子数。下列说法错误的是（ ）
A．非金属性： B．与形成的二元化合物可溶于水
C．化合物中各原子均满足8电子稳定结构 D．的单质均可与溶液反应
14．盐酸羟胺是一种常见的还原剂，工业上采用如图1所示方法利用制备盐酸差胺，图2是用图1的电池处理含的酸性废水的装置。下列说法正确的是（ ）
A．图2电解池工作时a电极应与电极相连
B．处理，电路中转移
C．电池工作时，每消耗（标准状况下），左室溶液质量增加
D．电池工作一段时间后，正负极区溶液的均下降
15．时，用的溶液滴定等浓度的一元酸溶液，混合溶液的及[指水电离出的浓度]与滴入溶液体积关系如图所示（忽略体积变化）。下列说法正确的是（ ）
A．滴定过程中应选用甲基橙作指示剂
B．点a溶液中，
C．点溶液中
D．点溶液呈中性，
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）以废旧锂离子电池（主要成分为）为原料制备棒状草酸钴晶体（，微溶于水，溶解度随温度升高而逐渐增大）的一种方法如下图所示。该法经济可行，为工业化回收废旧锂电池中有色金属提供了依据。
已知：①浸出液中除外，还含等离子；
②。
回答下列问题：
（1）“浸出”时，与、稀硫酸反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（2）“水解沉淀铝铜”时，沉淀铝反应的离子方程式为______________。
（3）沉淀2的成分为和_______，“氧化沉淀铁锰”时，生成的离子方程式为______________。
（4）“沉钴”时，温度与钴的沉淀率的关系如图所示。沉淀反应时间为，反应温度为以上时，温度升高，而钴的沉淀率下降，可能原因为______________。
（5）“沉钴”时也可用溶液代替，反应为，则该反应的平衡常数为_______。若平衡时，则此时是否沉淀完全？_______（填“是”或“否”，离子浓度即可认为沉淀完全）。
17．（14分）喹啉酮及其衍生物是一类重要的杂环化合物，大部分存在于各种天然植物的生物碱中，因其具有多样的生物活性，被广泛地应用于农药、医药、化工等重要领域。一种喹啉酮衍生物M的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。
（2）B→C的反应类型为_______，F中官能团的名称是_______。
（3）A→B、D→E的过程中回流的目的是_______。
（4）E的结构简式为_______。
（5）写出一定条件下，G与足量NaOH溶液反应的化学方程式：______________。
（6）在M的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种（不考虑立体异构）；
①苯环上有两个取代基；②含和两种官能团。
写出其中含有手性碳原子的同分异构体的结构简式：_______（任写一种）。
18．（14分）过氧化尿素[，无毒无味的白色粉末，易溶于水，水溶液离解为尿素和，以上能分解]是一种新型精细化工产品，也是一种新型的固体消毒剂和氧化剂，其合成原理如下：。实验过程：在三口烧瓶（实验装置如图所示）中加入一定比例的双氧水、尿素和稳定剂，搅拌，固体溶解后，升温至，反应，加入包膜剂，继续搅拌。然后降温至，结晶后，抽滤，将滤饼置于烘箱中，下烘干，得到最终的过氧化尿素产品。
回答下列问题：
（1）仪器的名称是_______。
（2）过氧化尿素是过氧化氢和尿素的加合产物，二者之间通过_______（填“配位键”或“氢键”）相结合。
（3）从抽滤后的母液中分离出和尿素，可采用的操作是_______（填字母）。
A．盐析、过滤 B．诚压蒸馏、结晶
C．分液、过滤 D．减压蒸馏、萃取
（4）过氧化尿素的纯度与干燥温度的关系如图所示，干燥温度高于50℃后过氧化尿素的纯度下降的原因是______________。
（5）为测定产品中活性氧的含量，称取干燥样品4.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25mL于锥形瓶中，加入硫酸，然后用的标准溶液滴定，滴定终点时，消耗溶液（已知溶液与尿素不反应）。
①写出用标准溶液滴定时反应的离子方程式：_______。
②本实验溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______（填字母）。
③活性氧的计算公式为，根据滴定结果，可确定产品中活性氧的含量为_______%。
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量_______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
19．（14分）等烟道气对环境有污染，需经处理后才能排放，处理含烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质：。回答下列问题：
（1）已知的燃烧热为；。
则上述反应的_______。
（2）其他条件相同、催化剂不同时发生上述反应。的转化率随反应温度的变化如图1所示。和作催化剂均能使的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择的主要优点是______________。某种铁镍合金的立方晶胞如图2所示，铁原子的配位数为_______，晶体中，铁与镍数目之比为_______。
（3）在容积为的密闭容器中，充入和，在一定条件下发生上述反应，体系混合气体中的物质的量分数随时间的变化如图3所示：
①内的平均反应速率_______。
②后改变下列条件能使上述反应的速率增大，且平衡向正向移动的是_______（填字母）。
a．选用更高效的催化剂 b．升高温度
c．及时分离出 d．增加的浓度
（4）在密闭容器中，充入和，发生上述反应，的平衡转化率随温度、压强的变化如图4所示。
①压强由大到小的关系是_______。
②B点对应条件下_______[对于反应为物质的量分数]。
③点和点压强平衡常数之比为_______（用分压代替浓度，分压总压物质的量分数）。
高三化学参考答案、提示及评分细则
1．B 熟石膏的主要成分为，A项正确；铷单质的金属性强，与水剧烈反应放出氢气，B项错误；石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C项正确；（氘）、（氚）是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，D项正确。
2．C 中子数为10，质子数为8的原子质量数为，其原子表示为，A项正确；甲胺的结构简式为，电子式为，B项正确；氨分子的VSEPR模型是四面体结构，C项错误；键是肩并肩，则乙烯中键可以表示为，D项正确。
3．B 第一电离能：，A项正确；分子中原子杂化方式为，存在孤电子对，为极性分子，B项错误；中含有配位键，C项正确；分子间存在氢键，其沸点高于，D项正确。
4．B 重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，A项错误；结构可能为或，二种分子均有8个共价键，分子中共价键的数目为，B项正确；与反应生成与足量单质硫充分反应，转移的电子数为，C项错误；标准状况下，的物质的量为，通入水中后只有一部分与水反应生成和，所以溶液中氯离子数小于，D项错误。
5．D 铜丝与稀硫酸不反应，不能制取，A项错误；将通入新制氯水中，氯水褪色，被氧化，表现还原性，没有体现漂白性，B项错误；浓溴水与苯酚生成的三溴苯酚易溶于苯，不能通过分液除去苯酚，C项错误；乙酸与碳酸钠反应，转化为易溶于水的盐，再通过分液即可提纯乙酸乙酯，D项正确。
6．D 甲、乙中均含羟基、醚键、碳碳双键、酮羰基四种官能团，A项错误；的甲、乙与分别足量溴水反应，均消耗，B项错误；一定条件下，甲与足量的加成产物的分子中有6个手性碳原子，项错误；酚羟基能与和反应，D项正确。
7．B 半径小于带电荷多，的熔点高于，A项错误；中含和中存在离子键和非极性键，B项正确；中元素化合价为价，生成转移电子，C项错误；四氯化碳的密度比钾大，钾不能保存在四氯化碳中，D项错误。
8．B 若丙溶于水得到蓝绿色溶液，则丙为，则甲、乙为和，电解溶液可得和，A项正确；电解含的溶液，不可能得到，B项错误；若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲、乙可能为和，丙为，电解溶液得到，C项正确；若溶液遇放出气体，则丙可能为，电解溶液可得到，D项正确。
9．D 作催化剂，A项正确；中间产物甲生成时与形成了配位键，甲生成乙的过程中有的断裂，乙生成丙的过程中有的形成，B、C项正确；中间产物乙中带十电荷的原子杂化方式为，D项错误。
10．A 与中原子杂化方式均为有2个孤电子对，只有一个孤电子对，中键角小，A项错误；电负性：，B项正确；溶于水会水解，生成和溶液显碱性，C项正确；中含键，D项正确。
11．D 由甲图可知，碳化物甲的化学式为，A项错误；晶体甲中与原子距离最近的有12个，B项错误；甲的化学式为，乙的化学式为，晶胞的质量比不为，甲乙两种晶胞的密度比不会是，C项错误；由乙的晶胞可知，两个原子最近距离为面对角线长度的一半，D项正确。
12．A 由图可知，甲装置为固液不加热装置，可进行“酸浸”操作，A项符合题意；胶头滴管应在试管口的正上方，不能插入试管中，B项不符合题意；过滤时，应用玻璃棒引流，防止溶液浅出，C项不符合题意；加热烘干容易失去结晶水，应低温烘干，D项不符合题意。
13．B 依题意可推出分别为，非金属性：，A项正确；不溶于水，B项错误；为，其结构为，各原子均满足8电子稳定结构，C项正确；均可与溶液反应，D项正确。
14．C 图1中，电极上，生成元素化合价降低，为正极，电极上失电子生成，为负极，图2中a电极生成元素化合价升高，电极为阳极，应与电池正极相连，电极应与含铁催化电极相连，A项错误；生成，转移，B项错误；电池工作时左室反应为参加反应转移，右室有迁移到左室，左室溶液质量增加，C项正确；电池工作一段时间后，负极区溶液的不变，正极区增大，D项错误。
15．C 强碱滴定弱酸，应使用酚酞作指示剂，A项错误；点时，为等物质的量与混合的溶液，溶液显酸性，HA电离程度大于的水解程度，此时应有，B项错误；由的溶液中知，溶液，故点为恰好完全反应点，溶质为的，根据，，，即，C项正确；点溶液呈碱性，D项错误。
16．（1）
（2）
（3）；
（4）草酸钴的溶解度随温度的升高而逐渐增大
（5）900；否
17．（1）苯丙酸
（2）取代反应；酯基、氨基
（3）使原料充分反应，提高原料的利用率
（4）
（5）
（6）18；邻、间、对任意一种或邻、间、对任意一种或邻、间、对任意一种（各2分）
18．（1）（球形）冷凝管（2分）
（2）氢键（2分）
（3）B（2分）
（4）温度高于50℃时，过氧化尿素容易分解（2分）
（5）① ②A ③16 ④偏高
19．（1）
（2）作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的转化率，从而节约能源；8；
（3）①0.3 ②d选项
实验操作
实验目的
A
将铜丝插入稀硫酸中，加热
制备
B
将通入新制氯水中
探究的漂白性
C
向苯和苯酚的混合物中加入浓溴水，振荡后静置，分液
除去苯中混有的苯酚
D
向乙酸和乙酸乙酯的混合物加入饱和溶液后分液
除去乙酸乙酯中的乙酸
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