湖北省十一校2023-2024学年高三上学期第一次联考化学试题（Word版附解析）

这是一份湖北省十一校2023-2024学年高三上学期第一次联考化学试题（Word版附解析），共21页。试卷主要包含了 下图是自然界中的氮循环过程等内容，欢迎下载使用。

2024届高三湖北十一校第一次联考
化学试题
考试时间：2023年12月7日下午14：30-17：05 试卷满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。
2.回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州开幕。下列说法不符合“绿色节俭”的办赛理念的是
A. 采用可回收金属和可回收塑料制作薪火火炬
B. 利用传感器对场馆内的温度、湿度等进行智能化管理
C. 采用燃油车接驳运动员以提高行动效率
D. 主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料
【答案】C
【解析】
【详解】A．采用可回收金属和可回收塑料制作薪火火炬，符合绿色节俭理念，A正确；
B．利用传感器对场馆内的温度、湿度等进行智能化管理，符合绿色节俭理念，B正确；
C．燃油车不符合绿色理念，实际采用电池电力作为动力，C错误；
D．主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，符合绿色节俭理念，D正确。
故选C。
2. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是
A. 工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶疏化以增强轮胎的耐磨性
B. 明矾溶液呈酸性的原因：
C. 在标准状况下为液态的重要原因是分子间存在氢键
D. 稠环芳烃萘()和蒽()均是极性分子，易溶于
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，A正确；
B．明矾溶液呈酸性的原因是铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，离子方程式为：，B正确；
C．在标准状况下为液态的重要原因是分子间存在氢键，C正确；
D．稠环芳烃萘()和蒽()均是非极性分子，易溶于，D错误；
故选D。
3. 下图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述错误的是
A. 反应①、反应②及工业合成氨均属于氮的固定
B. 反应④中，生成至少需要提供
C. 反应③的反应方程式为
D. 过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应①、反应②及工业合成氨均是将游离态氮转化成化合态氮，均属于氮的固定，A正确；
B．反应④中，生成，N化合价升高失去8ml电子，而1ml氧气转移4ml电子，故至少需要提供，B错误；
C．反应③为NO被O2氧化生成硝酸，反应方程式为，C正确；
D．分析此过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素，D正确；
故选B。
4. 利用柠檬真菌青霉生成的前体，可生产瑞舒伐他汀类药物，该类药物对降低胆固醇有积极作用，某种伐他汀类药物结构如图，下列关于该物质的说法正确的是
A. 分子中含有五种官能团
B. 分子仅含有2个手性碳原子
C. 可发生氧化反应、加成反应和水解反应
D. 该物质最多消耗
【答案】C
【解析】
【详解】A．此分子含有酯基、碳碳双键、羟基共三种官能团，A错误；
B．该分子含有7个手性碳原子，B错误；
C．此分子含有酯基，可发生水解反应，含碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应，含羟基，可发生酯化反应、氧化反应，C正确；
D．1ml该物质中含有2ml酯基，最多消耗2mlNaOH，D错误；
故选C。
5. 镍为新材料的主角之一，鉴定的特征反应为
下列说法错误的是
A. 基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为球形
B. 氮原子的杂化方式均为杂化
C. 鲜红色沉淀中存在的作用力主要有共价键、配位键、氢键
D. 丁二酮肟中所有原子可能共平面
【答案】D
【解析】
【详解】A．基态Ni原子价电子排布式为3d84s2，原子核外占据最高能层电子即4s能级上的电子，s能级的电子云轮廓图形状为球形，A正确；
B．题干结构中N的价层电子对数均为3，N原子为杂化，B正确；
C．由题中结构简式分析可知鲜红色沉淀中存在的作用力主要有共价键、配位键、氢键，C正确；
D．丁二酮肟中有饱和碳原子，不可能所有原子可能共平面，D错误；
故选D。
6. 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A. 键长：B. 的立体构型为平面四边形
C. 分子的极性：D. 总键能：
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Q为非金属性最强的元素，则Q为F，根据某种离子液体的结构得到X、Q有一个价键，Z有四个价键，M有三个价键，Y得到一个电子形成四个价键，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Y、Z、M为同周期相邻元素，则X为H，Y为B，Z为C，M为N。可以推测出X、Y、Z、M、Q分别为H、B、C、N、F。
【详解】A．MX3为NH3，ZX4为CH4，半径：C＞N，键长NH3B．中心B的价层电子对数为4，孤电子对数为0，故其立体构型为正四面体形，B错误；
C．根据价层电子互斥理论，YQ3为BF3，空间构型为平面三角形，为非极性分子，MQ3即NF3的空间构型为为三角锥形，为极性分子，故分子极性BF3D．M2为N2，存在三键，总键能：N2>F2，D错误；
故选C。
7. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，其合成路线如图：
下列说法不正确的是
A. 试剂a中存在分子间氢键B. 有机物B存在顺反异构体
C. 化合物C的核磁共振氢谱有一组峰D. 合成M的聚合反应是加聚反应
【答案】B
【解析】
【分析】结合合成路线分析可知，试剂a是甲醇，和乙炔再一定条件下发生加成反应生成物质b：CH2=CHOCH3，由高分子M逆推可知B：CH2=CH-O-CH3和C：发生加聚反应。
【详解】A．物质a为甲醇(CH3OH)，含羟基，存在分子间氢键，A正确；
B．物质B为CH2=CHOCH3，无顺反异构体，B错误；
C．化合物C：只有两个氢原子，且对称，核磁共振氢谱有一组峰，C正确；
D．依据合成路线可以推测B：CH2=CHOCH3与C：发生加聚反应生成高分子M，D正确。
故选B。
8. 下列实验设计或所选装置合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na与H2O反应有H2生成，从而使注射器活塞向右移动，A错误；
B．SO2有毒，选用NaOH溶液吸收，球形干燥管防倒吸，B正确；
C．电解熔融MgCl2制备金属Mg，电解氯化镁溶液，阳极得到氯气，阴极得到氢气，C错误；
D．根据图示可知简易量热计中缺少搅拌用的玻璃搅拌器，D错误；
故选B。
9. 磷酰氯()是有机合成的催化剂，可用以下方法制取：或，已知：、均易水解放出大量的热。的分子空间结构模型如图所示。下列说法不正确的是
A. 属于酸性氧化物
B 着火时不能用水灭火
C. 分子中所有的键角都相等
D. 可与反应生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．P4O10和水反应可生成磷酸，是酸性氧化物，A正确；
B．根据题意，PCl3易水解释放大量热量，故其着火时候不可以用水灭火，B正确；
C．P4O10是非极性分子存在P-O单键和P=O双键，键角不等，C错误；
D．根据POCl3的结构，可与CH3CH2OH发生取代反应生成(CH3CH2O)3PO，D正确。
故选C。
10. 以浓差电池(因电解质溶液浓度不同而形成的电池)为电源，以石墨为电极将转化为高纯的装置如图。下列说法错误的是
A. 电解过程中，丙池溶液的会减小
B. 转移时乙室电解质溶液质量减少
C. 停止工作后若要使电池恢复原状态，连接的是电源负极
D. N极电极反应式为：
【答案】B
【解析】
【分析】由题意知，右池为电解NH3生成H2的装置，左池为浓差电池，右池电极M区NH3失电子被氧化为N2，故电极M为阳极，发生电极反应：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O，则N为阴极，发生电极反应：2H2O+2e- =H2↑+2OH-，所以左池Cu(1)为正极，正极发生反应：Cu2++2e=Cu，Cu (2)为负极，负极发生反应：Cu-2e-=Cu2+。
【详解】A．电极M为阳极，发生电极反应：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O，消耗了OH-，碱性减弱，pH减小，A正确；
B．转移2ml电子时，Cu(1)极析出1ml铜，即64g，同时有1ml即96g硫酸根从乙室到甲室，乙室电解质溶液质量共减少64g+96g=160g，B错误；
C．恢复原浓差Cu(2)电极需发生还原反应，Cu2+放电析出铜单质，所以和电源负极相连，C正确；
D．N 为阴极，电极反应式为：2H2O+2e- =H2↑+2OH-，D正确；
故选B。
11. 物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．HI是极性分子，I2是非极性分子，水为极性分子，在水中溶解度HI>I2是符合相似相溶原理，A正确；
B．金刚石和碳化硅均为共价晶体，其原子间的共价键强度决定其熔点，金刚石中碳碳键长度更短，键能更大，熔点更高，B正确；
C．甲烷和氨气的中心原子的杂化方式均为sp3，其键角差异是因为，氨气的中心原子N原子上有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与σ键的斥力大于σ键之间的斥力，因此氨气的键角略小于109.5°，C错误；
D．CO2与CS2均为分子，且均无分子间氢键，常温下的状态不同，即熔沸点不同，在结构和组成相似时，分子的熔沸点取决于范德华力大小，范德华力大小取决于分子的摩尔质量，因此，常温下CO2与为气体，CS2为液体，D正确；
故选C。
12. 在有取代基的苯环上发生取代反应，取代基有定位效应，烃基、羟基、卤原子均为邻对位定位基，定位效应羟基强于卤原子，硝基为间位定位基。若苯环上连有不同定位效应的取代基，则以邻对位取代基为主。下列事实和定位效应不相符合的是
A. 与浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热作用下，生成
B. 苯酚与溴水反应生成
C. 由合成，需要先引入硝基，再引入碳溴键
D. 苯与足量液溴在催化下直接合成
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲基是烃基的一种，属于邻对位定位基，硝基属于间为定位基，硝化生成合理,A正确；
B．羟基属于邻对位定位基，定位效应羟基强于卤原子，苯酚与溴水发生取代反应生成，B正确；
C．由合成，先引入硝基，硝基是间位定位基，甲基为邻对位定位基，再引入溴原子，C正确；
D．苯的溴代反应，先生成一溴代物，溴原子为邻对位定位基，因此，不可直接生成，D错误；
故选D。
13. 已知工业合成氨是在，，催化剂作用下进行的，下列说法中符合工业合成氨生产实际的是
A. 作催化剂B. 催化剂活性是选择该反应温度的重要原因
C. 将和液化D. 由吸收塔吸收
【答案】B
【解析】
【详解】A．合成氨的催化剂是铁触媒，A错误；
B．反应温度决定反应速度和催化剂活性，催化剂可以极大加快反应速率，因此，催化剂活性是反应温度高低的重要决定因素，B正确；
C．反应时仅需要将N2和H2持续通入即可，不需液化，C错误；
D．生成的氨气因存在分子间氢键，在一定压强下及适当降温下，可以液化，然后移除反应体系，不需要吸收塔吸收，D错误；
故选B。
14. 碳酸钠溶液显碱性，含的溶液与溶液反应，产物可能是或。溶液中各含碳物种的物质的量分数与溶液的关系如图1、图2，曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。利用平衡原理分析，下列说法正确的是
A. 常温时，的第一步水解平衡常数
B. 的数量级为
C. 由图2，当，时，有沉淀生成
D. 由图1和图2，在，时，溶液中发生反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温时，的第一步水解常数，A错误；
B．由图2可知，当pH=9时，，此时，lg[c(Mg2+)]≈-1.3，即，所以，其数量级为10-12，B错误；
C．由图2，当pH=11即，时，浓度商，所以没有Mg(OH)2沉淀生成，C错误；
D．由图1，在pH=8时，碳酸钠溶液中离子浓度最多的是，当lg[c(Mg2+)]=-1时，由图2，Ksp(Mg(OH)2)>Q>Ksp(MgCO3)，则生成MgCO3沉淀，因此发生反应：Mg2++2=MgCO3↓+H2O+CO2↑，D正确；
故选D。
15. 是目前储氢密度最高的材料之-~，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为。原子占据形成的所有四面体空隙，储氢后，分子占据形成的八面体空隙，化学式为
下列说法正确的是
A. 晶胞中，的配位数为4
B. 储氢时，
C. 氢气储满后，和的最短距离为
D. 单位体积中含氢的质量的计算公式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．Mg2Fe晶胞中，以底面面心铁为例，上层下层各有最近且相邻的4个镁原子，则Fe的配位数为8，A错误；
B．Fe原子的八面体空隙在晶胞的棱心和体心，所以每个晶胞中含有4个Fe和8个Mg，6=4个H2，因此氢气储满后晶体的化学式为Mg2FeH2，即x=1，氢气未储满，0C．H2和H2的最短距离为面对角线的二分之一，为apm，C错误；
D．每个晶胞中含4个H2，因此，Mg2Fe(H2)x单位体积中含氢的质量的计算公式为，D错误；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16. 将工业副产品石膏()转化为肥料和氯化钙水合物储热材料，是资源综合利用、环境保护的典范之一，过程如图：
请回答下列问题：
（1）本工艺中所用原料除外，还需要的两种原料分别是______、______(填化学式，不考虑损耗)。
（2）已知：，室温下，溶液的______7(填“>”、“<”或=”)，该溶液中离子浓度由小到大的顺序为______。
（3）转化I是将滩溶的转化为更难溶的，将一定量的加入过量的悬浊液中，充分反应后，测得溶液中，此时溶液中的______。[已知：]
（4）已知不同温度下在水中达到饱和时溶解的量如下表：
的饱和溶液冷却到，可析出晶体______g。
（5）写出“蒸氨”过程中的化学方程式：______。
【答案】（1） ①. KCl ②. NH3
（2） ①. < ②. c(OH-)（3）2.010-4ml/L
（4）37.6 （5）CaO＋2NH4Cl＋5H2OCaCl2·6H2O＋2NH3↑
【解析】
【分析】本题是一道工业流程题，将工业副产品石膏转化为肥料和氯化钙水合物，首先将石膏和碳酸铵混合，生成碳酸钙除去，随后用氯化钾将硫酸铵转化为硫酸钾和氯化铵，过滤后向其中加入生石膏，再用二氧化碳将其转化为碳酸铵，继续循环使用，以此解题。
【小问1详解】
根据原子守恒和流程图可判断本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是KCl、NH3；
【小问2详解】
(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，NH与水电离出的OH-结合生成NH3H2O和H+，使溶液中的c(H+)>c(OH-)，故溶液显酸性，pH<7，该溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，水解程度微弱，则c(NH)>c(SO)，水也电离出H+，则c(H+)>c(NH3H2O)，则该溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(OH-)【小问3详解】
难溶的CaSO4(s)转化为更难溶的CaCO3(s)的反应方程式为CaSO4(s)+CO(aq)⇌CaCO3(s)+SO(aq)，该反应的平衡常数====1.45104，则c(CO)=ml/L=2.010-4ml/L，故答案为：2.010-4ml/L；
【小问4详解】
75℃的饱和溶液中溶质质量为：，溶剂水的质量为：482g-82g=400g，400g水在20℃溶解的的质量为：，析出质量为82g-44.4g=37.6g；
【小问5详解】
生石灰溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙与铵盐反应生成氨气，则“蒸氨”过程中的化学方程式为CaO＋2NH4Cl＋5H2OCaCl2·6H2O＋2NH3↑。
17. 2-噻吩乙醇()是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
I．制钠砂。向烧瓶中加入液体A和金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。降温至，加入噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应。
Ⅳ．水解。恢复室温，加入水，搅拌；加盐酸调至4~6，继续反应，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ．分离。向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后得到产品。
请回答下列问题：
（1）噻吩是化学性质较稳定的液体，广泛存在于煤焦油中，在煤炭______过程中可以得到大量煤焦油，并通过对煤焦油______(填操作方法)可得到噻吩；
（2）步骤I中液体A可以选择______。
a．乙醇 b．水 c．液氨 d．甲苯
（3）步骤Ⅱ的化学方程式为______。
（4）步骤涉及的反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的常用方法是______。
（5）步骤Ⅳ中用盐酸调节的目的是______。
（6）下列仪器在步骤Ⅴ中不需使用的是______(填名称)。
（7）产品的产率为______(用计算，精确至)。
【答案】17. ①. 焦化 ②. 蒸馏（或分馏）
18. d 19.
20. 少量多次加入 21. 提供酸性环境，利于水解并产生可溶性的NaCl，便于后续分液
22. 球形冷凝管和分液漏斗
23. 70.0%
【解析】
【分析】将钠加热得到小钠珠，降温至，加入噻吩，反应至钠砂消失，降温至，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应得到2-噻吩乙醇钠，酸性条件下水解得到2-噻吩乙醇，分液得到有机相，干燥、过滤、蒸馏分离得到产品；
【小问1详解】
在煤炭焦化过程中可以得到大量煤焦油，利用物质的沸点不同，通过对煤焦油蒸馏（或分馏）可得到噻吩；
【小问2详解】
钠能与乙醇、水、液氨发生置换反应，因此只能选择甲苯作为溶剂，故选d；
【小问3详解】
由流程可知，钠和噻吩在发生置换反应生成噻吩钠和氢气，其化学方程式为；
【小问4详解】
因反应放热，为防止温度过高引发副反应，应将环氧乙烷溶液少量多次加入；
小问5详解】
该过程为将2-噻吩乙醇钠水解为2-噻吩乙醇，提供酸性环境，利于水解并产生可溶性的NaCl，便于后续分液；
【小问6详解】
向有机相中加入无水硫酸镁的目的为吸水干燥，进行过滤所需的装置为：漏斗、烧杯、玻璃棒；后续的蒸馏过程中所需的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、尾接管、锥形瓶，因此用不到的仪器为球形冷凝管和分液漏斗。
【小问7详解】
金属钠为0.2ml，按Na计算，0.2mlNa理论上产物2-噻吩乙醇的物质的量为0.2ml，质量为25.6g，实际得到的产物为17.92g，因此其产率为70.0%。
18. F是一种抗血小板凝聚的药物，其人工合成路线如图：
请回答下列问题：
（1）B→C的反应类型为______；
（2）A的芳香族同分异构体中，与其具有相同官能团的有______种(不考虑立体异构)。
a．10 b．12 c．14 d．16
（3）E→F中有一种相对分子质量为60的产物生成，该产物的结构简式为______，实验室中如需确定此产物中的官能团，通常使用的分析仪器的名称是______。
（4）A→B的反应需经历三步反应：
第一步：(制备格氏试剂)
第二步：(亲核加成反应)
第三步：(水解反应)
第二步亲核加成反应，被加成的是______(写出官能团的结构)；Z的分子式为，其结构简式为______；
（5）已知：，也可以由某多酮结构在碱性溶液中发生分子内缩合生成，则此多酮结构为______。
a． b．
【答案】（1）取代反应
（2）d （3） ①. CH3COOH ②. 红外光谱仪
（4） ①. -C≡N ②.
（5）a
【解析】
【分析】以A()为原料制备F()，A先发生取代反应生成B()，B与NBS发生取代反应生成C()，C与发生取代反应生成D()，D发生反应生成E()，E发生取代反应生成F()。
【小问1详解】
B→C，苯环苄位上的氢原子被溴原子所取代，反应类型为取代反应；
【小问2详解】
A的分子式为C7H6ClF，其芳香族同分异构体中，含有相同官能团，可看成是甲苯被-F和-Cl取代，除去A自身，共有16种，故选d；
【小问3详解】
E→F的反应为一定条件下与乙酸酐发生取代反应生成和相对分子质量为60的CH3COOH，则该产物的结构简式为CH3COOH；实验室中通常使用红外光谱仪确定有机物中的官能团；
【小问4详解】
第二步亲核加成反应，形成了-C=N-，因此被加成的是-C≡N；Z的分子式为C11H12NF，发生水解反应生成，因此结构简式为；
【小问5详解】
根据已知条件，及E的结构，是合适的多酮结构，故选a。
19. 萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体，并在工业中有重要应用，利用1-甲基萘()制备四氢萘类物质(，包括和)。反应过程中伴有生成十氢萘()的副反应，涉及反应如图：
请回答下列问题：
（1）已知一定条件下反应的焓变分别为，则反应的焓变______(用含的代数式表示)。
（2）根据和的结构及命名方式，和的一种同分异构体的名称为______。
（3）四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图所示。
①，，中最稳定的是______。
②不考虑生成，从反应进行程度上考虑，利于生成的条件是______。
③若曲线c、d分别代表反应、的平衡常数随温度的变化，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为______。
（4）某温度下，将一定量的、投入一密闭容器中，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图乙所示。
在此温度下，如何更多的得到______。
a．延长反应时间
b．增大压强
c．使用选择性更高的催化剂
d反应初期生成较多时，及时分离出
（5）时，在体积恒定的密闭容器中投入一定量的，假定只发生过程，足量，且反应过程中氢气的浓度恒定为，当的转化率为a时，反应的平衡常数为______。
【答案】（1）
（2）6 （3） ①. 1-MD ②. 低温高压 ③. b
（4）cd （5）
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知，，则，故反应的焓变。
【小问2详解】
根据1-MTL和5-MTL的结构及命名规律，可知，的编号顺序为，，因此，的名称为6-MTL
小问3详解】
①由图可知，温度升高，4个反应的平衡常数均减小，则所有的反应均为放热反应，根据能量越低越稳定，1-MD的能量最低，则反应体系中1-MD最稳定
②反应为放热反应，且正向反应的气体分子数目减小，因此，利于生成MTLs的条件是低温高压
③由(1)可知，则，若c、d分别代表反应、的平衡常数随温度的变化，由图可知，则，故表示反应R2的平衡常数随温度变化的曲线为b。
【小问4详解】
a．由图可知，超过一定的时间后，的量反而减小，错误；
b．生成和的反应均为气体分子数减小的反应，增大压强，副产物也会增加，错误；
c．使用选择性更高的催化剂，可以选择性的增加生成的速率，利于的生成，正确；
d反应初期生成较多时，及时分离出，促使反应向生成的方向进行，正确；
故选cd；
【小问5详解】A．通过注射器活塞右移，验证与反应放热
B．溶液吸收尾气
C．电解溶液，制备金属
D．测定中和反应反应热
性质差异
结构因素
A
水溶性：
分子极性
B
熔点：金刚石()高于碳化硅()
共价键强度
C
键角：()大于()
中心原子的杂化方式
D
常温下状态：(气体)，(液体)
分子间作用力
温度/
0
20
40
60
75
溶解的量/g
7.7
11.1
14.7
18.1
20.5