还剩16页未读，
继续阅读
第八章 化学与可持续发展 测试题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
展开
这是一份第八章 化学与可持续发展 测试题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册，共19页。
第八章 化学与可持续发展 测试题 一、单选题1．日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是（ ）A．种草植树，建设“海绵”城市 B．推广使用电动车C．普及燃煤供暖，减少石油依赖 D．开发太阳能照明2．有关煤的综合利用如图所示，下列说法正确的是（ ）A．煤和水煤气均是可再生能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100%3．“碳中和”是指确定时间内排放的碳总量与吸取的碳总量相互抵消，实现二氧化碳相对“零排放”。下列措施对推进碳中和最有效的是（ ）A．用汽油代替柴油 B．使用无磷洗衣粉C．用二氧化碳合成淀粉 D．推行生活垃圾分类4．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，以下事实对应的解释或说法错误的是（ ）A．有舵雪橇中的碳纤维是一种有机高分子材料B．吉祥物“冰墩墩”采用聚氯乙烯等原材料制作，聚氯乙烯不能使溴水褪色C．冬奥会采用氢燃料电池车，还开发了全新车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念D．北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保5．下列关于“白色污染”的说法正确的是（ ） A．白色污染是指工厂排放的白色烟尘B．将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中以减少白色污染C．白色污染是由废弃的塑料制品造成的D．塑料容易被微生物分解，所以不会造成环境污染6．表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是（ ） A．A B．B C．C D．D7．下列说法正确的是（ ） A．侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，使 NaHCO3析出， NaHCO3受热分解生成Na2CO3， NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用B．石灰乳与海水混合，过滤得Mg(OH)2，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到MgCl2，电解熔融MgCl2可得到金属镁C．利用2Al+4BaO 3Ba+Ba(AlO2)2可制取Ba，是因为铝的还原性强于钡D．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都是重要的硅酸盐产品，其制备过程中都需要石灰石做原料8．化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是（ ） A．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维C．花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料9．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关B．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存C．国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D．乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料10．食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是（ ） A．糕点中的维生素C B．葡萄酒中的少量二氧化硫C．方便面中的味精(谷氨酸钠) D．植物油中的丁基羟基茴香醚11．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ） A．A B．B C．C D．D12．2020年，突如其来的新型冠状肺炎肆虐全球。下列说法中错误的是（ ） A．含有病毒的飞沫分散在空气中形成气溶胶，公共场所戴口罩能减少新冠状肺炎的感染风险B．向厨房、餐厅喷洒大量75％的酒精以对空气中可能潜在的covid-19病毒进行消杀C．N95口罩过滤层的熔喷布是以聚丙烯为原料制备，聚丙烯是石油化工的产品之一D．研究表明，铜制品可能对新冠病毒有抑制作用。铜作为人体必需的微量金属，摄入过量也会有危害13．下列关于物质工业制备原理错误的是A．工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑B．工业生产铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D．工业生产镁：MgCl2+FeFeCl2+Mg14．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）A．温室效应 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．酸雨15．下列说法正确的是（ ）A．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮的氧化物有关B．中国“神州十三”号载人飞船上用的钛合金比纯钛具有更优良的性能C．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性D．自来水厂常用明矾、O3、ClO2等作水处理剂，其作用都是杀菌消毒16．下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝的方法相同的是（ ） A．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2B．2Ag2O Δ__ 4Ag+O2↑C．Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑17．从海水中提取镁(Mg)的步骤如下：①将生石灰加入海水沉淀池中，得到Mg(OH)2沉淀；②将Mg(OH)2与盐酸反应，对反应后的溶液进行蒸发结晶、过滤等操作后，获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，再进一步操作得到无水MgCl2；③电解熔融MgCl2可获得单质Mg。下列有关从海水中提取镁的说法正确的是（ ）A．生石灰的主要成分为Ca(OH)2B．上述提Mg过程中涉及的反应类型有复分解反应、化合反应和置换反应C．步骤②中由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的操作为在HCl氛围中加热灼烧D．步骤③电解熔融MgCl2时，金属Mg在阳极析出18．人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，据此，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，该药物具有（ ） A．止血性能 B．抗血凝性能C．止痛、止痒性能 D．抗过敏性能19．下列说法正确的是（ ）。 A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C．用活性炭为糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似D．明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子20．不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化学。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（ ）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放④用双氧水代替高锰酸钾制氧气⑤将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜，再将氧化铜溶解在稀硫酸中A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④⑤二、综合题21．酸雨是当今世界面临的一个重大的环境问题，SO2和NO2都能溶于水形成酸雨而破坏环境。请回答下列问题：（1）酸雨通常是指降水的pH< ，测得某地酸雨的pH=5，则该酸雨中c(H+)= mol/L；收集该酸雨，露置于空气中，一段时间后发现pH值变小了，试用化学方程式解释： 。 （2）为减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脱硫；⑤开发新能源。其中有效的措施是_______。 A．①②③ B．①④⑤ C．①③④ D．②③④22．在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重。目前已发现的室内空气污染物达300多种。（1）室内装修材料及家具挥发出来的 是室内空气的主要污染物，该气体 (填“易”或“难”)溶于水，常温下有强烈的刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据该气体的这些性质，判断下列做法错误的是 。A．入住前房间内保持一定温度并通风B．装修尽可能选择在温度较高的季节C．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住D．紧闭门窗一段时间后入住（2）在入住装修过的新房之前在房间内，放置适量的吊兰、芦荟等植物有利于净化空气，但晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物，可能影响人体健康。主要原因是其 。23． （1）当前，环境治理已成为重要的民生工程。①2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中错误的是 (填字母代号，下同）。A．吸烟会对室内和公共场所造成污染B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变C．N2、 CO2、CO和尼古丁都属于室内空气污染物②下列做法可能会加重“雾霾”的是 。A．大量焚烧秸秆B．在汽车尾气系统装置催化转化器C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术 ③下列处理垃圾的方法中，错误的是 。A．回收利用废纸B．回收利用易拉罐C．填埋废旧电池④垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则。垃圾分类收集是实观上述原则的措施之—。贴有下图标示，表示为 A．可回收物 B．有害垃圾 C．其他垃圾⑤我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是 。A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。①试管、烧怀和烧瓶等化学仪器的主要材质是 (填字母代号）。A．玻璃 B．陶瓷②钢铁是目前用最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为 ；因此，为防止轮船船体被腐蚀，可在船体上安装一定量的 （填“锌”成“铜”）。24．一种以铝矿(主要成分为 、 和 等)为原料生产金属铝的工艺流程如下： 已知几种氯化物在常压时的熔、沸点：回答下列问题：（1）CaAl2Si2O8用氧化物形式可表示为 ．（2）“流化”阶段温度保持在900℃以上，使铝土矿中物质全部转化为氯化物。①“流化过程中NaAlSi3O8发生的化学反应方程式为 ．②Ⅱ级冷凝的温度不能高于 ℃（3）“操作Ⅱ”的名称是 ，“操作Ⅲ”的名称是 。（4）副产物A为 ；（5）尾气含有剧毒的COCl2，它能被强碱溶液能吸收，其反应的离子方程式为 。25．我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。（1）I.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质。制备精盐的实验方案及操作流程如图所示，回答下列问题：粗盐溶解后，第②③④步除杂过程中依次加入的试剂为 。（2）第⑦步的操作是 。（3）II.卤块的主要成分是含30%的，此外还含有和等离子。以卤块为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品中尽量不含杂质，且低成本生产，请根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：表1生成氢氧化物沉淀的 表2原料价格表已知：氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。表2中的物质可作为步骤②中试剂X的最佳选择的是 ，原因是 ，其作用是 。（4）在步骤③中加入试剂Y控制，其目的是 。（5）在步骤④中加入试剂Z后的操作是 ；检验步骤④所得沉淀物是否洗涤于净的方法是 。（6）在步骤⑤中发生反应的化学方程式为 。（7）取300.0吨卤块用于制取轻质氧化镁，实际制得32.0吨，则该工艺流程的产率为 (保留1位小数)。 答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】种草植树、推广使用电动车、使用太阳能，都能减少酸雨的危害，SO2是引起酸雨的主要原因，普及燃煤，产生SO2，会使酸雨危害加剧，故选项C正确。【分析】酸雨：主要来源于是硫的氧化物，煤中含有大量的硫，燃煤会加剧酸雨的危害。2．【答案】D【解析】【解答】A．煤是不可再生的化石能源，故A不符合题意；B．煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，干馏得到含有苯、甲苯、二甲苯等有机物的煤焦油，故B不符合题意；C．反应①是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，故C不符合题意；D．水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，2mol氢气能与1mol一氧化碳反应生成甲醇、2mol氢气能与2mol一氧化碳反应生成乙酸，反应产物唯一，原子利用率均可达到100%，故D符合题意；故答案为：D。 【分析】A.煤属于不可再生能源； B.煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物，不含苯、甲苯等有机物； C.煤的干馏是指煤在隔绝空气的情况下加热分解的过程。3．【答案】C【解析】【解答】A.碳中和主要降低二氧化碳的排放，汽油和柴油做燃料时均会产生二氧化碳，故A不符合题意； B.洗衣粉和碳中和无关，故B不符合题意； C.利用二氧化碳合成淀粉减少了二氧化碳的含量，故C符合题意； D.垃圾分类与碳中和无关，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】碳中和就是减少二氧化碳的排放充分利用二氧化碳合成其他物质，汽油和柴油均会产生二氧化碳，洗衣粉和垃圾分类不能减少二氧化碳的排放，利用二氧化碳合成淀粉减少二氧化碳的排放，结合选项即可判断。4．【答案】A【解析】【解答】A．碳纤维是由碳元素组成的单质，为无机材料，不是有机高分子材料，A符合题意；B．聚氯乙烯不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，B不符合题意；C．采用氢燃料电池车，开发了全新的车载光伏发电系统，可减少化石燃料的燃烧，减少污染物的排放，符合“绿色出行”理念，C不符合题意；D．北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保，减少了氟利昂对臭氧层的破坏，D不符合题意；故答案为：A。 【分析】A.碳纤维为碳单质，是无机非金属材料； B.聚氯乙烯不含碳碳双键； C.氢燃烧的产物只有水，环保无污染； D.氟利昂会破坏臭氧层。5．【答案】C【解析】【解答】A、白色污染是人们对难降解的塑料垃圾污染环境现象的一种形象称谓，故A不符合题意；B、将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中，塑料难降解，不会减少白色污染，故B不符合题意；C、白色污染是由废弃的各类生活塑料制品造成的，所以C选项是正确的；D、塑料不容易被微生物分解，能造成环境污染，故D不符合题意。所以C选项是正确的。【分析】白色污染是人们对难降解的塑料垃圾污染环境现象的一种形象称谓，它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物。6．【答案】D【解析】【解答】A. 限制氟氯烃类物质的生产量和消耗量可减缓臭氧空洞的产生，所采取的措施科学，A项不符合题意；B. 酸雨是由于雨水中溶有二氧化硫或氮氧化物生成硝酸、硫酸，改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放量，所采取的措施科学，B项不符合题意；C. 回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品，会减少白色污染，所采取的措施科学，C项不符合题意；D. 禁止使用含磷洗衣粉，但庄稼生长需氮肥，不能禁止施用氮肥，D项符合题意；故答案为：D。 【分析】A.氟利昂能破坏臭氧层 B.正常雨水含碳酸，酸雨是指pH值小于5.6的雨水，N、S的氧化物可导致酸雨发生 C.白色污染是人们对难降解的塑料垃圾污染环境现象的一种形象称谓，它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物 D.富营养化是指生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖，水体溶氧量下降，鱼类及其它生物大量死亡的现象，不应禁止，应该合理使用7．【答案】A【解析】【解答】A.由于NaHCO3的溶解度小，因此将CO2通入饱和氨盐水中，可反应生成NaHCO3，NaHCO3不稳定，受热易分解产生Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都具有广泛应用，A符合题意；B.制备金属镁，应用电解熔融MgO的方法制备，B不符合题意；C.铝的金属性（即还原性）比钡弱，该反应能发生，是因为金属钡的沸点比铝低，C不符合题意；D.生产玻璃的原材料中不需要用到石灰石，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.结合Na2CO3和NaHCO3的性质分析；B.根据金属镁的制备分析；C.根据金属活动性分析；D.根据玻璃的生产原料分析；8．【答案】C【解析】【解答】A．在煤中加入CaO，可生成硫酸钙，减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的形成，故A不符合题意；B．制作光导纤维的材料为高纯度SiO2，故B不符合题意；C．花生油中的主要成分高级脂肪酸甘油脂，属于酯类，但不是天然高分子化合物，故C符合题意；D．碳纳米管表面积大，据此较大的吸附，所以可以用作新型储氢材料，故D不符合题意；故答案为C。 【分析】A.生石灰可将硫元素固定减少二氧化硫的排放 B.二氧化硅制备光导纤维的材料 C.油脂属于小分子化合物 D.纳米材料表面积大可以储氢9．【答案】A【解析】【解答】A．含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化，引起水华、赤潮等水体污染，与硫的排放无关，故A符合题意；B．青铜器、铁器在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀，在干燥的环境中，青铜器、铁器只能发生缓慢的化学腐蚀，在地下，将青铜器、铁器完全浸入水中，能够隔绝氧气，阻止化学腐蚀和电化学腐蚀的发生，因此考古学上认为“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，故B不符合题意；C．碳纤维是碳单质，属于新型的无机非金属材料，故C不符合题意；D．乙烯加聚后得到超高分子量的产物聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，聚乙烯纤维材料，故D不符合题意；故答案为：A。 【分析】A：含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化，藻类大量繁殖，湖泊中形成水华，近海形成赤潮 B：在干燥的环境中，青铜器、铁器只能发生缓慢的化学腐蚀，在地下，将青铜器、铁器完全浸入水中，能够隔绝氧气，阻止化学腐蚀和电化学腐蚀的发生 C：碳纤维属于新型的无机非金属材料 D：聚乙烯纤维材料 可用于防弹衣材料10．【答案】C【解析】【解答】 做食品抗氧化剂需要具有还原性，维生素C、二氧化硫、丁基羟基茴香醚具有还原性，谷氨酸钠故答案为：C【分析】谷氨酸钠属于防腐剂，不是抗氧化剂11．【答案】D【解析】【解答】A．Al(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A不符合题意；B．K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B不符合题意；C．Na2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C不符合题意；D．KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D符合题意。故答案为：D。 【分析】A.Al(OH)3受热分解时为吸热反应； B.依据氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒而具有净水作用； C.Na2O2与二氧化碳为歧化反应； D.KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2。12．【答案】B【解析】【解答】A．由于含有病毒的飞沫分散在空气中能形成气溶胶，因此公共场所戴口罩能减少新冠状肺炎的感染风险，A不符合题意；B．向厨房、餐厅喷洒大量75％的酒精，由于酒精易挥发，因此容易造成火灾，应该是喷洒适量的75％的酒精，以对空气中可能潜在的covid-19病毒进行消杀，B符合题意；C．N95口罩过滤层的熔喷布是以聚丙烯为原料制备，聚丙烯的单体是丙烯，因此聚丙烯是石油化工的产品之一，C不符合题意；D．铜属于重金属，因此摄入过量也会有危害，D不符合题意；故答案为：B。 【分析】A.佩戴口罩可以避免飞沫接触，减少感染风险 B.一般的杀毒用的酒精的浓度为75% C.丙烯是石油的产品之一 D.任何物质使用量均有度，不能超过一定的量，超过一定的量产生危害13．【答案】D【解析】【解答】A．工业制备金属钠，需要电解熔融的氯化钠：2NaCl2Na+Cl2↑，A不符合题意；B．工业生产铁需要用一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，B不符合题意；C．湿法炼铜是铁将硫酸铜中的铜置换出来：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，C不符合题意；D．工业生产镁是电解熔融的氯化镁， MgCl2Mg+Cl2↑，D符合题意；故答案为：D。 【分析】金属冶炼的方法：钾、钙、钠、镁采用电解熔融氯盐的制取，铝采用电解熔融氧化铝制取，锌、铁、锡、铅、铜采用热还原法冶炼，汞、银采用热分解法冶炼。14．【答案】D【解析】【解答】A．温室效应与CO2有关系，A不符合题意； B．光化学烟雾与氮氧化合物有关系，B不符合题意； C．臭氧空洞与SO2没有关系，C不符合题意； D、酸雨的形成主要与SO2的排放有关系，D符合题意； 答案选D。【分析】根据引起温室效应、光化学烟雾、臭氧空洞和酸雨的主要物质进行判断即可。15．【答案】B【解析】【解答】A．温室效应与氮氧化物无关，A不符合题意；B．一般合金比纯金具有更优良的性能，B符合题意；C．化物预防龋齿是因为其能降低牙齿表层釉质的溶解度并促进釉质再矿化，C不符合题意；D．明矾净水运用的是吸附作用，D不符合题意；故答案为：B。 【分析】A.温室效应与二氧化碳有关； B.合金性能优于成分金属； C.牙膏中添加氟化物可在牙齿表面生成氟磷酸钙； D.明矾水解生成氢氧化铝胶体吸附净水。 16．【答案】D【解析】【解答】A．工业上炼铁是采用热还原法冶炼铁，与工业炼铝的原理不同，故A不符合题意；B．工业上用热分解法得到银，与工业炼铝的原理不同，故B不符合题意；C．属于湿法炼铜，铁与硫酸铜发生置换反应，与工业炼铝的原理不同，故C不符合题意；D．工业上用电解熔融氯化钠的方法得到钠，与工业炼铝的原理相同，故D符合题意；故答案为：D。【分析】工业上炼铝是利用电解熔融的氧化铝，据此分析。17．【答案】C【解析】【解答】A．生石灰的主要成分为氧化钙，A不符合题意；B．①生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钙与镁离子发生复分解反应生成氢氧化镁和钙离子，③中电解熔融MgCl2生成镁单质和氯气，属于分解反应，所以整个过程并不涉及置换反应，B不符合题意；C．MgCl2在水中容易发生水解，蒸干灼烧过程中容易生成氧化铝，所以为防止其水解，需要在HCl氛围中加热灼烧，C符合题意；D．步骤③电解熔融MgCl2时，镁离子发生得电子的还原反应生成的镁单质应在阴极析出，D不符合题意；故答案为：C。 【分析】A、生石灰为氧化钙； B、置换反应的特点是单质和化合物反应生成单质和化合物； C、氯化氢可以抑制镁离子的水解； D、镁离子为阳离子，移向阴极。18．【答案】B【解析】【解答】人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，说明蚂蝗有抗血凝性能，B符合题意； 故答案为：B。 【分析】人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，说明血液不能凝结。19．【答案】A【解析】【解答】A．过氧化钠能和二氧化碳和水蒸气反应产生氧气，故A符合题意；B．某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特征的焰色反应，故B不符合题意；C．活性炭利用吸附性漂白，臭氧利用强氧化性漂白，则漂白原理不同，故C不符合题意；D．铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够除去水中悬浮颗粒，不能除去铜离子，故D不符合题意。故答案：A。 【分析】A.可以充分利用人呼出的二氧化碳和水蒸汽 B.焰色反应体现的是某些金素元素的物理性质 C.活性炭吸附式物理变化，而臭氧漂白时时化学变化 D.可溶性杂质离子一般是加入某些离子变成沉淀除去20．【答案】D【解析】【解答】①溴水易挥发出有毒的溴蒸气，改用碘水可减少有毒气体的挥发； ②铜与浓硝酸剧烈反应产生有毒的NO2气体，将铜片改为可调节高度的铜丝可及时终止反应，减少NO2气体的排放量； ③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放可以减少对水的污染； ④用双氧水制氧气副产物为水，不产生污染； ⑤既杜绝了产生SO2而导致的污染，又提高了硫原子的利用率。以上过程均做到了从源头上减少或杜绝污染，符合绿色化学的思想。【分析】绿色化学原则：安全、高效、从源头上减少或控制污染。故以上均符合绿色化学原则。21．【答案】（1）5.6；1×10-5；2H2SO3 + O2 = 2H2SO4（2）B【解析】【解答】(1)正常的雨水因为含有碳酸而显酸性，pH约为5.6；酸雨是指pH＜5.6的雨水；测得某地酸雨的pH=5，则该酸雨中c(H+)=1×10-5mol/L；收集该酸雨露置于空气中，一段时间后，亚硫酸被空气中的氧气氧化生成了硫酸，硫酸为强酸，溶液的酸性增强，pH减小，反应的化学方程式为2H2SO3 + O2 = 2H2SO4，故答案为：5.6；1×10-5；2H2SO3 + O2 = 2H2SO4；(2)①少用煤作燃料，能减少二氧化硫的排放量，能减少酸雨的产生，故①选；②把工厂的烟囱建高，不能减少二氧化硫的排放量，故②不选；③在酸化的土壤中加水，不能消除二氧化硫，故③不选；④燃料脱硫，能减少二氧化硫的排放量，能减少酸雨的产生，故④选；⑤开发新能源，能减少二氧化硫的排放量，能减少酸雨的产生，故⑤选；能减少酸雨的产生的有①④⑤，故答案为：B。【分析】(1)正常的雨水呈弱酸性，pH约为5.6，酸雨是指pH＜5.6的雨水；根据pH=-lg c(H+)计算c(H+)，亚硫酸具有还原性，被空气中的氧气氧化生成了硫酸，据此分析解答。(2)根据酸雨产生的原因，分析判断减少形成酸雨的方法。22．【答案】（1）甲醛；易；D（2）大型绿色植物晚上通过呼吸作用会消耗大量氧气【解析】【解答】（1）内装修材料及家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，该气体易溶于水，常温下有强烈的刺激性气味。装修尽可能选择在温度较高的季节，入住前房间内保持一定温度并通风并请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住，不能紧闭门窗一段时间后入住。（2）大型绿色植物晚上通过呼吸作用会消耗大量氧气，晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物会影响健康。 【分析】（1）甲醛是一种能够使蛋白质变性的，易挥发的有毒物质，是一种大气污染物，温度高时挥发速度加快； （2）大型绿色植物晚上通过呼吸作用会消耗大量氧气。23．【答案】（1）C；A；C；A；B（2）A；Fe-2e-=Fe2+；锌【解析】【解答】（1）①A.室内吸烟容易造成空气不流畅，公共场所吸烟会影响环境卫生，影响自身身体健康，也会无形当中伤害别人吸进二手烟，A项不正确； B.烟草中含有尼古丁，一氧化碳等有害气体，能诱发冠状动脉痉挛，加重心肌缺血，诱发心律失常等，B项不正确；C.二氧化碳和氮气不属于空气污染物，C项正确，本题选C；②A.大量焚烧秸秆会产生大量烟尘，从而加重雾霾，A项正确；B. 在汽车尾气系统装置催化转化器可以减少汽车尾气以及烟尘的排放，降低雾霾的发生，B不项正确；C.煤的气化和液化等清洁能源技术，可以减少二氧化硫等有害气体的排放，减少烟尘，降低雾霾的发生，C项不正确，本题选A；③A.将废纸收集起来，进行综合利用，变废为宝，A项不正确；B.回收易拉罐，无论从节约资源，还是从保护环境、改善环境等方面都有重大意义，B项不正确；C.废电池中含有重金属，不能填埋处理，要回收利用，C项正确，本题选C；④ ，其中的箭头方向相同，代表可回收利用，本题选A；⑤空气质量日报中的空气污染物有：一氧化碳、氮的氧化物、二氧化硫、可吸入颗粒物，二氧化碳不属于空气污染物，本题选B；(2) ①试管、烧怀和烧瓶等化学仪器属于玻璃仪器，本题选A；②负极，失去电子，负极方程式为：Fe-2e-=Fe2+；保护船体，可以采取牺牲阳极的阴极保护法，通过和较活泼金属相连，从而保护船体，因此可在船体上安装一定量的锌，答案为：Fe-2e-=Fe2+，锌。 【分析】(1)吸烟会产生有毒气体，焦油、尼古丁及颗粒危害人体健康，N2、二氧化碳不属于室内空气污染；造成雾霾的首要因素是PM2.5，可以根据PM2.5来判断；处理垃圾首先应分类回收，最大限度减少浪费，不能随意丢弃、掩埋或焚烧；回收标志；空气日报涉及的污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等； （2）①试管、烧怀和烧瓶等化学仪器是玻璃制品；②钢铁的电化学腐蚀为铁失电子变为亚铁离子；牺牲阳极的阴极保护法，连上锌块。24．【答案】（1）（2） 或 ；180℃（3）煅烧(或灼烧)；电解（4）H2（5）【解析】【解答】(1)按金属性强弱从左到右写成氧化物的形式，且不能有分数，所以CaAl2Si2O8用氧化物形式可表示为 。 (2)①“流化”过程中NaAlSi3O8与氯气和焦炭反应生成SiCl4、AlCl3、NaCl和碳的氧化物，所以发生的化学反应方程式为 或 ；②Ⅱ级冷凝的目的是使AlCl3冷凝分离，所以温度不能高于180℃。(3)“操作Ⅱ”是Al(OH)3煅烧生成氧化铝，所以名称是煅烧，“操作Ⅲ”是电解熔融的氧化铝获得铝，所以名称是电解。(4)电解氯化钠溶液获得氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠循环利用，氢气为副产物，所以副产物A为H2；(5) COCl2和强碱溶液反应可以生成对应价态的盐，所以应的离子方程式为： 。【分析】铝矿(主要成分为 、 和 等)和焦炭、氯气反应生成SiCl4、AlCl3、NaCl、KCl、CaCl2、CO、CO2等，Ⅰ级冷凝NaCl、KCl、CaCl2形成炉渣，而后经过Ⅱ级冷凝分离出AlCl3，SiCl4和COCl2经过Ⅲ级冷凝分离，AlCl3加入适当的NaOH溶液形成Al(OH)3沉淀，过滤后的Al(OH)3经过煅烧生成氧化铝，电解熔融的氧化铝获得铝。25．【答案】（1）BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3（2）蒸发结晶（3）漂液；漂液价格更低廉；将Fe2+氧化成Fe3+（4）使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去（5）过滤、洗涤；取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净（6）（7）84.4%【解析】【解答】II.为除去Fe2+，先将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH调节pH为9.8，然后在滤液中加入纯碱将Mg2+从溶液中以MgCO3沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg(OH)2，灼烧后得到MgO，以此解答该题。 (1)粗盐提纯时，加入的除杂试剂的顺序应满足：BaCl2在Na2CO3溶液之后加入，故第②③④步除杂过程中依次加入的试剂为BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3，故答案为：BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3；(2)第⑦步操作是从NaCl溶液中得到NaCl晶体，故为蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；(3)步骤②是为了将Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合适的pH条件时生成Fe(OH)3沉淀而除之。虽然漂液和H2O2都可采用，但对比表2提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理，故答案为：漂液；漂液价格更低廉；将Fe2+氧化成Fe3+；(4)分析表1提供的数据：除去杂质离子合理的pH范围是3.7＜pH＜9.8，在此范围内，如果pH过高，就会有大量的Mg2+生成Mg(OH)2而进入沉淀中，从而导致生产成本的提高。为了兼顾产品质量和生产成本，选择pH=9.8最合理，当然此时Mg2+也会部分生成Mg(OH)2沉淀，但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失还是可以承受的，以此保证产品的纯度，故答案为：使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去；(5)步骤④中加入的试剂Z后生成沉淀，加水煮沸生成沉淀和气体，则沉淀不可能为氢氧化镁，应为MgCO3，则试剂Z只能为纯碱，加入试剂Z后的操作是过滤、洗涤；由于MgCO3是从NaCl溶液中过滤出，故检验步骤④所得MgCO3是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，故答案为：过滤、洗涤；取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；(6)在步骤⑤中发生的反应是碳酸镁加热和水反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀溶解度小于碳酸镁的溶解度实现沉淀转化，反应化学方程式为，故答案为：；(7)卤块的主要成分是含30%的MgCl2，取300.0吨卤块用于制取轻质氧化镁，实际制得32.0吨，则该工艺流程的产率为。 【分析】（1）碳酸钠需要在氯化钡溶液的后面滴加； （2）通入氯化氢除杂后，溶液为氯化钠溶液，因此需蒸发结晶； （3）从成本的角度看，漂液更适合作为氧化剂； （4）根据表格1和pH=9.8，可知pH在9.8之前的离子会转化为沉淀； （5）检验沉淀物是否洗涤干净的方法是： 取最后一次洗涤液于试管中，加入XX溶液，若无XX生成，则说明沉淀已经洗涤干净 ； （6）碳酸镁和水反应生成氢氧化镁和二氧化碳； （7）此类题型要结合公式计算实际产量，再利用公式计算产率，产率=实际产量/理论产量。 环境问题措施A臭氧层空洞限制氟氯烃类物质的生产和消耗B酸雨减少二氧化硫和氮氧化物的排放C白色污染回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品D水体富营养化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥 现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2D浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2物质SiCl4AlCl3NaClKClCaCl2沸点/℃581801465—1935熔点/℃-69—801771775物质开始沉淀沉淀完全 物质价格/(元·吨-1)2.73.7漂液(含)4507.69.6双氧水(含)24008.39.8烧碱(含)21009.611.1纯碱(含)600
第八章 化学与可持续发展 测试题 一、单选题1．日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是（ ）A．种草植树，建设“海绵”城市 B．推广使用电动车C．普及燃煤供暖，减少石油依赖 D．开发太阳能照明2．有关煤的综合利用如图所示，下列说法正确的是（ ）A．煤和水煤气均是可再生能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100%3．“碳中和”是指确定时间内排放的碳总量与吸取的碳总量相互抵消，实现二氧化碳相对“零排放”。下列措施对推进碳中和最有效的是（ ）A．用汽油代替柴油 B．使用无磷洗衣粉C．用二氧化碳合成淀粉 D．推行生活垃圾分类4．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，以下事实对应的解释或说法错误的是（ ）A．有舵雪橇中的碳纤维是一种有机高分子材料B．吉祥物“冰墩墩”采用聚氯乙烯等原材料制作，聚氯乙烯不能使溴水褪色C．冬奥会采用氢燃料电池车，还开发了全新车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念D．北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保5．下列关于“白色污染”的说法正确的是（ ） A．白色污染是指工厂排放的白色烟尘B．将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中以减少白色污染C．白色污染是由废弃的塑料制品造成的D．塑料容易被微生物分解，所以不会造成环境污染6．表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是（ ） A．A B．B C．C D．D7．下列说法正确的是（ ） A．侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，使 NaHCO3析出， NaHCO3受热分解生成Na2CO3， NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用B．石灰乳与海水混合，过滤得Mg(OH)2，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到MgCl2，电解熔融MgCl2可得到金属镁C．利用2Al+4BaO 3Ba+Ba(AlO2)2可制取Ba，是因为铝的还原性强于钡D．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都是重要的硅酸盐产品，其制备过程中都需要石灰石做原料8．化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是（ ） A．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维C．花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料9．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关B．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存C．国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D．乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料10．食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是（ ） A．糕点中的维生素C B．葡萄酒中的少量二氧化硫C．方便面中的味精(谷氨酸钠) D．植物油中的丁基羟基茴香醚11．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ） A．A B．B C．C D．D12．2020年，突如其来的新型冠状肺炎肆虐全球。下列说法中错误的是（ ） A．含有病毒的飞沫分散在空气中形成气溶胶，公共场所戴口罩能减少新冠状肺炎的感染风险B．向厨房、餐厅喷洒大量75％的酒精以对空气中可能潜在的covid-19病毒进行消杀C．N95口罩过滤层的熔喷布是以聚丙烯为原料制备，聚丙烯是石油化工的产品之一D．研究表明，铜制品可能对新冠病毒有抑制作用。铜作为人体必需的微量金属，摄入过量也会有危害13．下列关于物质工业制备原理错误的是A．工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑B．工业生产铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D．工业生产镁：MgCl2+FeFeCl2+Mg14．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）A．温室效应 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．酸雨15．下列说法正确的是（ ）A．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮的氧化物有关B．中国“神州十三”号载人飞船上用的钛合金比纯钛具有更优良的性能C．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性D．自来水厂常用明矾、O3、ClO2等作水处理剂，其作用都是杀菌消毒16．下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝的方法相同的是（ ） A．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2B．2Ag2O Δ__ 4Ag+O2↑C．Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑17．从海水中提取镁(Mg)的步骤如下：①将生石灰加入海水沉淀池中，得到Mg(OH)2沉淀；②将Mg(OH)2与盐酸反应，对反应后的溶液进行蒸发结晶、过滤等操作后，获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，再进一步操作得到无水MgCl2；③电解熔融MgCl2可获得单质Mg。下列有关从海水中提取镁的说法正确的是（ ）A．生石灰的主要成分为Ca(OH)2B．上述提Mg过程中涉及的反应类型有复分解反应、化合反应和置换反应C．步骤②中由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的操作为在HCl氛围中加热灼烧D．步骤③电解熔融MgCl2时，金属Mg在阳极析出18．人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，据此，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，该药物具有（ ） A．止血性能 B．抗血凝性能C．止痛、止痒性能 D．抗过敏性能19．下列说法正确的是（ ）。 A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C．用活性炭为糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似D．明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子20．不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化学。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（ ）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放④用双氧水代替高锰酸钾制氧气⑤将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜，再将氧化铜溶解在稀硫酸中A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④⑤二、综合题21．酸雨是当今世界面临的一个重大的环境问题，SO2和NO2都能溶于水形成酸雨而破坏环境。请回答下列问题：（1）酸雨通常是指降水的pH< ，测得某地酸雨的pH=5，则该酸雨中c(H+)= mol/L；收集该酸雨，露置于空气中，一段时间后发现pH值变小了，试用化学方程式解释： 。 （2）为减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脱硫；⑤开发新能源。其中有效的措施是_______。 A．①②③ B．①④⑤ C．①③④ D．②③④22．在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重。目前已发现的室内空气污染物达300多种。（1）室内装修材料及家具挥发出来的 是室内空气的主要污染物，该气体 (填“易”或“难”)溶于水，常温下有强烈的刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据该气体的这些性质，判断下列做法错误的是 。A．入住前房间内保持一定温度并通风B．装修尽可能选择在温度较高的季节C．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住D．紧闭门窗一段时间后入住（2）在入住装修过的新房之前在房间内，放置适量的吊兰、芦荟等植物有利于净化空气，但晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物，可能影响人体健康。主要原因是其 。23． （1）当前，环境治理已成为重要的民生工程。①2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中错误的是 (填字母代号，下同）。A．吸烟会对室内和公共场所造成污染B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变C．N2、 CO2、CO和尼古丁都属于室内空气污染物②下列做法可能会加重“雾霾”的是 。A．大量焚烧秸秆B．在汽车尾气系统装置催化转化器C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术 ③下列处理垃圾的方法中，错误的是 。A．回收利用废纸B．回收利用易拉罐C．填埋废旧电池④垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则。垃圾分类收集是实观上述原则的措施之—。贴有下图标示，表示为 A．可回收物 B．有害垃圾 C．其他垃圾⑤我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是 。A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。①试管、烧怀和烧瓶等化学仪器的主要材质是 (填字母代号）。A．玻璃 B．陶瓷②钢铁是目前用最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为 ；因此，为防止轮船船体被腐蚀，可在船体上安装一定量的 （填“锌”成“铜”）。24．一种以铝矿(主要成分为 、 和 等)为原料生产金属铝的工艺流程如下： 已知几种氯化物在常压时的熔、沸点：回答下列问题：（1）CaAl2Si2O8用氧化物形式可表示为 ．（2）“流化”阶段温度保持在900℃以上，使铝土矿中物质全部转化为氯化物。①“流化过程中NaAlSi3O8发生的化学反应方程式为 ．②Ⅱ级冷凝的温度不能高于 ℃（3）“操作Ⅱ”的名称是 ，“操作Ⅲ”的名称是 。（4）副产物A为 ；（5）尾气含有剧毒的COCl2，它能被强碱溶液能吸收，其反应的离子方程式为 。25．我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。（1）I.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质。制备精盐的实验方案及操作流程如图所示，回答下列问题：粗盐溶解后，第②③④步除杂过程中依次加入的试剂为 。（2）第⑦步的操作是 。（3）II.卤块的主要成分是含30%的，此外还含有和等离子。以卤块为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品中尽量不含杂质，且低成本生产，请根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：表1生成氢氧化物沉淀的 表2原料价格表已知：氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。表2中的物质可作为步骤②中试剂X的最佳选择的是 ，原因是 ，其作用是 。（4）在步骤③中加入试剂Y控制，其目的是 。（5）在步骤④中加入试剂Z后的操作是 ；检验步骤④所得沉淀物是否洗涤于净的方法是 。（6）在步骤⑤中发生反应的化学方程式为 。（7）取300.0吨卤块用于制取轻质氧化镁，实际制得32.0吨，则该工艺流程的产率为 (保留1位小数)。 答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】种草植树、推广使用电动车、使用太阳能，都能减少酸雨的危害，SO2是引起酸雨的主要原因，普及燃煤，产生SO2，会使酸雨危害加剧，故选项C正确。【分析】酸雨：主要来源于是硫的氧化物，煤中含有大量的硫，燃煤会加剧酸雨的危害。2．【答案】D【解析】【解答】A．煤是不可再生的化石能源，故A不符合题意；B．煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，干馏得到含有苯、甲苯、二甲苯等有机物的煤焦油，故B不符合题意；C．反应①是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，故C不符合题意；D．水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，2mol氢气能与1mol一氧化碳反应生成甲醇、2mol氢气能与2mol一氧化碳反应生成乙酸，反应产物唯一，原子利用率均可达到100%，故D符合题意；故答案为：D。 【分析】A.煤属于不可再生能源； B.煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物，不含苯、甲苯等有机物； C.煤的干馏是指煤在隔绝空气的情况下加热分解的过程。3．【答案】C【解析】【解答】A.碳中和主要降低二氧化碳的排放，汽油和柴油做燃料时均会产生二氧化碳，故A不符合题意； B.洗衣粉和碳中和无关，故B不符合题意； C.利用二氧化碳合成淀粉减少了二氧化碳的含量，故C符合题意； D.垃圾分类与碳中和无关，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】碳中和就是减少二氧化碳的排放充分利用二氧化碳合成其他物质，汽油和柴油均会产生二氧化碳，洗衣粉和垃圾分类不能减少二氧化碳的排放，利用二氧化碳合成淀粉减少二氧化碳的排放，结合选项即可判断。4．【答案】A【解析】【解答】A．碳纤维是由碳元素组成的单质，为无机材料，不是有机高分子材料，A符合题意；B．聚氯乙烯不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，B不符合题意；C．采用氢燃料电池车，开发了全新的车载光伏发电系统，可减少化石燃料的燃烧，减少污染物的排放，符合“绿色出行”理念，C不符合题意；D．北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保，减少了氟利昂对臭氧层的破坏，D不符合题意；故答案为：A。 【分析】A.碳纤维为碳单质，是无机非金属材料； B.聚氯乙烯不含碳碳双键； C.氢燃烧的产物只有水，环保无污染； D.氟利昂会破坏臭氧层。5．【答案】C【解析】【解答】A、白色污染是人们对难降解的塑料垃圾污染环境现象的一种形象称谓，故A不符合题意；B、将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中，塑料难降解，不会减少白色污染，故B不符合题意；C、白色污染是由废弃的各类生活塑料制品造成的，所以C选项是正确的；D、塑料不容易被微生物分解，能造成环境污染，故D不符合题意。所以C选项是正确的。【分析】白色污染是人们对难降解的塑料垃圾污染环境现象的一种形象称谓，它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物。6．【答案】D【解析】【解答】A. 限制氟氯烃类物质的生产量和消耗量可减缓臭氧空洞的产生，所采取的措施科学，A项不符合题意；B. 酸雨是由于雨水中溶有二氧化硫或氮氧化物生成硝酸、硫酸，改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放量，所采取的措施科学，B项不符合题意；C. 回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品，会减少白色污染，所采取的措施科学，C项不符合题意；D. 禁止使用含磷洗衣粉，但庄稼生长需氮肥，不能禁止施用氮肥，D项符合题意；故答案为：D。 【分析】A.氟利昂能破坏臭氧层 B.正常雨水含碳酸，酸雨是指pH值小于5.6的雨水，N、S的氧化物可导致酸雨发生 C.白色污染是人们对难降解的塑料垃圾污染环境现象的一种形象称谓，它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物 D.富营养化是指生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖，水体溶氧量下降，鱼类及其它生物大量死亡的现象，不应禁止，应该合理使用7．【答案】A【解析】【解答】A.由于NaHCO3的溶解度小，因此将CO2通入饱和氨盐水中，可反应生成NaHCO3，NaHCO3不稳定，受热易分解产生Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都具有广泛应用，A符合题意；B.制备金属镁，应用电解熔融MgO的方法制备，B不符合题意；C.铝的金属性（即还原性）比钡弱，该反应能发生，是因为金属钡的沸点比铝低，C不符合题意；D.生产玻璃的原材料中不需要用到石灰石，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.结合Na2CO3和NaHCO3的性质分析；B.根据金属镁的制备分析；C.根据金属活动性分析；D.根据玻璃的生产原料分析；8．【答案】C【解析】【解答】A．在煤中加入CaO，可生成硫酸钙，减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的形成，故A不符合题意；B．制作光导纤维的材料为高纯度SiO2，故B不符合题意；C．花生油中的主要成分高级脂肪酸甘油脂，属于酯类，但不是天然高分子化合物，故C符合题意；D．碳纳米管表面积大，据此较大的吸附，所以可以用作新型储氢材料，故D不符合题意；故答案为C。 【分析】A.生石灰可将硫元素固定减少二氧化硫的排放 B.二氧化硅制备光导纤维的材料 C.油脂属于小分子化合物 D.纳米材料表面积大可以储氢9．【答案】A【解析】【解答】A．含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化，引起水华、赤潮等水体污染，与硫的排放无关，故A符合题意；B．青铜器、铁器在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀，在干燥的环境中，青铜器、铁器只能发生缓慢的化学腐蚀，在地下，将青铜器、铁器完全浸入水中，能够隔绝氧气，阻止化学腐蚀和电化学腐蚀的发生，因此考古学上认为“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，故B不符合题意；C．碳纤维是碳单质，属于新型的无机非金属材料，故C不符合题意；D．乙烯加聚后得到超高分子量的产物聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，聚乙烯纤维材料，故D不符合题意；故答案为：A。 【分析】A：含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化，藻类大量繁殖，湖泊中形成水华，近海形成赤潮 B：在干燥的环境中，青铜器、铁器只能发生缓慢的化学腐蚀，在地下，将青铜器、铁器完全浸入水中，能够隔绝氧气，阻止化学腐蚀和电化学腐蚀的发生 C：碳纤维属于新型的无机非金属材料 D：聚乙烯纤维材料 可用于防弹衣材料10．【答案】C【解析】【解答】 做食品抗氧化剂需要具有还原性，维生素C、二氧化硫、丁基羟基茴香醚具有还原性，谷氨酸钠故答案为：C【分析】谷氨酸钠属于防腐剂，不是抗氧化剂11．【答案】D【解析】【解答】A．Al(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A不符合题意；B．K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B不符合题意；C．Na2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C不符合题意；D．KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D符合题意。故答案为：D。 【分析】A.Al(OH)3受热分解时为吸热反应； B.依据氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒而具有净水作用； C.Na2O2与二氧化碳为歧化反应； D.KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2。12．【答案】B【解析】【解答】A．由于含有病毒的飞沫分散在空气中能形成气溶胶，因此公共场所戴口罩能减少新冠状肺炎的感染风险，A不符合题意；B．向厨房、餐厅喷洒大量75％的酒精，由于酒精易挥发，因此容易造成火灾，应该是喷洒适量的75％的酒精，以对空气中可能潜在的covid-19病毒进行消杀，B符合题意；C．N95口罩过滤层的熔喷布是以聚丙烯为原料制备，聚丙烯的单体是丙烯，因此聚丙烯是石油化工的产品之一，C不符合题意；D．铜属于重金属，因此摄入过量也会有危害，D不符合题意；故答案为：B。 【分析】A.佩戴口罩可以避免飞沫接触，减少感染风险 B.一般的杀毒用的酒精的浓度为75% C.丙烯是石油的产品之一 D.任何物质使用量均有度，不能超过一定的量，超过一定的量产生危害13．【答案】D【解析】【解答】A．工业制备金属钠，需要电解熔融的氯化钠：2NaCl2Na+Cl2↑，A不符合题意；B．工业生产铁需要用一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，B不符合题意；C．湿法炼铜是铁将硫酸铜中的铜置换出来：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，C不符合题意；D．工业生产镁是电解熔融的氯化镁， MgCl2Mg+Cl2↑，D符合题意；故答案为：D。 【分析】金属冶炼的方法：钾、钙、钠、镁采用电解熔融氯盐的制取，铝采用电解熔融氧化铝制取，锌、铁、锡、铅、铜采用热还原法冶炼，汞、银采用热分解法冶炼。14．【答案】D【解析】【解答】A．温室效应与CO2有关系，A不符合题意； B．光化学烟雾与氮氧化合物有关系，B不符合题意； C．臭氧空洞与SO2没有关系，C不符合题意； D、酸雨的形成主要与SO2的排放有关系，D符合题意； 答案选D。【分析】根据引起温室效应、光化学烟雾、臭氧空洞和酸雨的主要物质进行判断即可。15．【答案】B【解析】【解答】A．温室效应与氮氧化物无关，A不符合题意；B．一般合金比纯金具有更优良的性能，B符合题意；C．化物预防龋齿是因为其能降低牙齿表层釉质的溶解度并促进釉质再矿化，C不符合题意；D．明矾净水运用的是吸附作用，D不符合题意；故答案为：B。 【分析】A.温室效应与二氧化碳有关； B.合金性能优于成分金属； C.牙膏中添加氟化物可在牙齿表面生成氟磷酸钙； D.明矾水解生成氢氧化铝胶体吸附净水。 16．【答案】D【解析】【解答】A．工业上炼铁是采用热还原法冶炼铁，与工业炼铝的原理不同，故A不符合题意；B．工业上用热分解法得到银，与工业炼铝的原理不同，故B不符合题意；C．属于湿法炼铜，铁与硫酸铜发生置换反应，与工业炼铝的原理不同，故C不符合题意；D．工业上用电解熔融氯化钠的方法得到钠，与工业炼铝的原理相同，故D符合题意；故答案为：D。【分析】工业上炼铝是利用电解熔融的氧化铝，据此分析。17．【答案】C【解析】【解答】A．生石灰的主要成分为氧化钙，A不符合题意；B．①生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钙与镁离子发生复分解反应生成氢氧化镁和钙离子，③中电解熔融MgCl2生成镁单质和氯气，属于分解反应，所以整个过程并不涉及置换反应，B不符合题意；C．MgCl2在水中容易发生水解，蒸干灼烧过程中容易生成氧化铝，所以为防止其水解，需要在HCl氛围中加热灼烧，C符合题意；D．步骤③电解熔融MgCl2时，镁离子发生得电子的还原反应生成的镁单质应在阴极析出，D不符合题意；故答案为：C。 【分析】A、生石灰为氧化钙； B、置换反应的特点是单质和化合物反应生成单质和化合物； C、氯化氢可以抑制镁离子的水解； D、镁离子为阳离子，移向阴极。18．【答案】B【解析】【解答】人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，说明蚂蝗有抗血凝性能，B符合题意； 故答案为：B。 【分析】人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，说明血液不能凝结。19．【答案】A【解析】【解答】A．过氧化钠能和二氧化碳和水蒸气反应产生氧气，故A符合题意；B．某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特征的焰色反应，故B不符合题意；C．活性炭利用吸附性漂白，臭氧利用强氧化性漂白，则漂白原理不同，故C不符合题意；D．铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够除去水中悬浮颗粒，不能除去铜离子，故D不符合题意。故答案：A。 【分析】A.可以充分利用人呼出的二氧化碳和水蒸汽 B.焰色反应体现的是某些金素元素的物理性质 C.活性炭吸附式物理变化，而臭氧漂白时时化学变化 D.可溶性杂质离子一般是加入某些离子变成沉淀除去20．【答案】D【解析】【解答】①溴水易挥发出有毒的溴蒸气，改用碘水可减少有毒气体的挥发； ②铜与浓硝酸剧烈反应产生有毒的NO2气体，将铜片改为可调节高度的铜丝可及时终止反应，减少NO2气体的排放量； ③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放可以减少对水的污染； ④用双氧水制氧气副产物为水，不产生污染； ⑤既杜绝了产生SO2而导致的污染，又提高了硫原子的利用率。以上过程均做到了从源头上减少或杜绝污染，符合绿色化学的思想。【分析】绿色化学原则：安全、高效、从源头上减少或控制污染。故以上均符合绿色化学原则。21．【答案】（1）5.6；1×10-5；2H2SO3 + O2 = 2H2SO4（2）B【解析】【解答】(1)正常的雨水因为含有碳酸而显酸性，pH约为5.6；酸雨是指pH＜5.6的雨水；测得某地酸雨的pH=5，则该酸雨中c(H+)=1×10-5mol/L；收集该酸雨露置于空气中，一段时间后，亚硫酸被空气中的氧气氧化生成了硫酸，硫酸为强酸，溶液的酸性增强，pH减小，反应的化学方程式为2H2SO3 + O2 = 2H2SO4，故答案为：5.6；1×10-5；2H2SO3 + O2 = 2H2SO4；(2)①少用煤作燃料，能减少二氧化硫的排放量，能减少酸雨的产生，故①选；②把工厂的烟囱建高，不能减少二氧化硫的排放量，故②不选；③在酸化的土壤中加水，不能消除二氧化硫，故③不选；④燃料脱硫，能减少二氧化硫的排放量，能减少酸雨的产生，故④选；⑤开发新能源，能减少二氧化硫的排放量，能减少酸雨的产生，故⑤选；能减少酸雨的产生的有①④⑤，故答案为：B。【分析】(1)正常的雨水呈弱酸性，pH约为5.6，酸雨是指pH＜5.6的雨水；根据pH=-lg c(H+)计算c(H+)，亚硫酸具有还原性，被空气中的氧气氧化生成了硫酸，据此分析解答。(2)根据酸雨产生的原因，分析判断减少形成酸雨的方法。22．【答案】（1）甲醛；易；D（2）大型绿色植物晚上通过呼吸作用会消耗大量氧气【解析】【解答】（1）内装修材料及家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，该气体易溶于水，常温下有强烈的刺激性气味。装修尽可能选择在温度较高的季节，入住前房间内保持一定温度并通风并请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住，不能紧闭门窗一段时间后入住。（2）大型绿色植物晚上通过呼吸作用会消耗大量氧气，晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物会影响健康。 【分析】（1）甲醛是一种能够使蛋白质变性的，易挥发的有毒物质，是一种大气污染物，温度高时挥发速度加快； （2）大型绿色植物晚上通过呼吸作用会消耗大量氧气。23．【答案】（1）C；A；C；A；B（2）A；Fe-2e-=Fe2+；锌【解析】【解答】（1）①A.室内吸烟容易造成空气不流畅，公共场所吸烟会影响环境卫生，影响自身身体健康，也会无形当中伤害别人吸进二手烟，A项不正确； B.烟草中含有尼古丁，一氧化碳等有害气体，能诱发冠状动脉痉挛，加重心肌缺血，诱发心律失常等，B项不正确；C.二氧化碳和氮气不属于空气污染物，C项正确，本题选C；②A.大量焚烧秸秆会产生大量烟尘，从而加重雾霾，A项正确；B. 在汽车尾气系统装置催化转化器可以减少汽车尾气以及烟尘的排放，降低雾霾的发生，B不项正确；C.煤的气化和液化等清洁能源技术，可以减少二氧化硫等有害气体的排放，减少烟尘，降低雾霾的发生，C项不正确，本题选A；③A.将废纸收集起来，进行综合利用，变废为宝，A项不正确；B.回收易拉罐，无论从节约资源，还是从保护环境、改善环境等方面都有重大意义，B项不正确；C.废电池中含有重金属，不能填埋处理，要回收利用，C项正确，本题选C；④ ，其中的箭头方向相同，代表可回收利用，本题选A；⑤空气质量日报中的空气污染物有：一氧化碳、氮的氧化物、二氧化硫、可吸入颗粒物，二氧化碳不属于空气污染物，本题选B；(2) ①试管、烧怀和烧瓶等化学仪器属于玻璃仪器，本题选A；②负极，失去电子，负极方程式为：Fe-2e-=Fe2+；保护船体，可以采取牺牲阳极的阴极保护法，通过和较活泼金属相连，从而保护船体，因此可在船体上安装一定量的锌，答案为：Fe-2e-=Fe2+，锌。 【分析】(1)吸烟会产生有毒气体，焦油、尼古丁及颗粒危害人体健康，N2、二氧化碳不属于室内空气污染；造成雾霾的首要因素是PM2.5，可以根据PM2.5来判断；处理垃圾首先应分类回收，最大限度减少浪费，不能随意丢弃、掩埋或焚烧；回收标志；空气日报涉及的污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等； （2）①试管、烧怀和烧瓶等化学仪器是玻璃制品；②钢铁的电化学腐蚀为铁失电子变为亚铁离子；牺牲阳极的阴极保护法，连上锌块。24．【答案】（1）（2） 或 ；180℃（3）煅烧(或灼烧)；电解（4）H2（5）【解析】【解答】(1)按金属性强弱从左到右写成氧化物的形式，且不能有分数，所以CaAl2Si2O8用氧化物形式可表示为 。 (2)①“流化”过程中NaAlSi3O8与氯气和焦炭反应生成SiCl4、AlCl3、NaCl和碳的氧化物，所以发生的化学反应方程式为 或 ；②Ⅱ级冷凝的目的是使AlCl3冷凝分离，所以温度不能高于180℃。(3)“操作Ⅱ”是Al(OH)3煅烧生成氧化铝，所以名称是煅烧，“操作Ⅲ”是电解熔融的氧化铝获得铝，所以名称是电解。(4)电解氯化钠溶液获得氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠循环利用，氢气为副产物，所以副产物A为H2；(5) COCl2和强碱溶液反应可以生成对应价态的盐，所以应的离子方程式为： 。【分析】铝矿(主要成分为 、 和 等)和焦炭、氯气反应生成SiCl4、AlCl3、NaCl、KCl、CaCl2、CO、CO2等，Ⅰ级冷凝NaCl、KCl、CaCl2形成炉渣，而后经过Ⅱ级冷凝分离出AlCl3，SiCl4和COCl2经过Ⅲ级冷凝分离，AlCl3加入适当的NaOH溶液形成Al(OH)3沉淀，过滤后的Al(OH)3经过煅烧生成氧化铝，电解熔融的氧化铝获得铝。25．【答案】（1）BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3（2）蒸发结晶（3）漂液；漂液价格更低廉；将Fe2+氧化成Fe3+（4）使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去（5）过滤、洗涤；取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净（6）（7）84.4%【解析】【解答】II.为除去Fe2+，先将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH调节pH为9.8，然后在滤液中加入纯碱将Mg2+从溶液中以MgCO3沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg(OH)2，灼烧后得到MgO，以此解答该题。 (1)粗盐提纯时，加入的除杂试剂的顺序应满足：BaCl2在Na2CO3溶液之后加入，故第②③④步除杂过程中依次加入的试剂为BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3，故答案为：BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3；(2)第⑦步操作是从NaCl溶液中得到NaCl晶体，故为蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；(3)步骤②是为了将Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合适的pH条件时生成Fe(OH)3沉淀而除之。虽然漂液和H2O2都可采用，但对比表2提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理，故答案为：漂液；漂液价格更低廉；将Fe2+氧化成Fe3+；(4)分析表1提供的数据：除去杂质离子合理的pH范围是3.7＜pH＜9.8，在此范围内，如果pH过高，就会有大量的Mg2+生成Mg(OH)2而进入沉淀中，从而导致生产成本的提高。为了兼顾产品质量和生产成本，选择pH=9.8最合理，当然此时Mg2+也会部分生成Mg(OH)2沉淀，但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失还是可以承受的，以此保证产品的纯度，故答案为：使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去；(5)步骤④中加入的试剂Z后生成沉淀，加水煮沸生成沉淀和气体，则沉淀不可能为氢氧化镁，应为MgCO3，则试剂Z只能为纯碱，加入试剂Z后的操作是过滤、洗涤；由于MgCO3是从NaCl溶液中过滤出，故检验步骤④所得MgCO3是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，故答案为：过滤、洗涤；取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；(6)在步骤⑤中发生的反应是碳酸镁加热和水反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀溶解度小于碳酸镁的溶解度实现沉淀转化，反应化学方程式为，故答案为：；(7)卤块的主要成分是含30%的MgCl2，取300.0吨卤块用于制取轻质氧化镁，实际制得32.0吨，则该工艺流程的产率为。 【分析】（1）碳酸钠需要在氯化钡溶液的后面滴加； （2）通入氯化氢除杂后，溶液为氯化钠溶液，因此需蒸发结晶； （3）从成本的角度看，漂液更适合作为氧化剂； （4）根据表格1和pH=9.8，可知pH在9.8之前的离子会转化为沉淀； （5）检验沉淀物是否洗涤干净的方法是： 取最后一次洗涤液于试管中，加入XX溶液，若无XX生成，则说明沉淀已经洗涤干净 ； （6）碳酸镁和水反应生成氢氧化镁和二氧化碳； （7）此类题型要结合公式计算实际产量，再利用公式计算产率，产率=实际产量/理论产量。 环境问题措施A臭氧层空洞限制氟氯烃类物质的生产和消耗B酸雨减少二氧化硫和氮氧化物的排放C白色污染回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品D水体富营养化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥 现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2D浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2物质SiCl4AlCl3NaClKClCaCl2沸点/℃581801465—1935熔点/℃-69—801771775物质开始沉淀沉淀完全 物质价格/(元·吨-1)2.73.7漂液(含)4507.69.6双氧水(含)24008.39.8烧碱(含)21009.611.1纯碱(含)600
相关资料
更多
