江苏省宿迁市沭阳市怀文中学2024届九年级上学期11月月考化学试卷(含答案)

这是一份江苏省宿迁市沭阳市怀文中学2024届九年级上学期11月月考化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列变化只涉及物理变化的是( )。
A.呼吸作用B.自然界中的氧循环
C.葡萄酿酒D.稀有气体做电光源
2．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是( )。
A. 氧气性质B. 过滤
C. 液体加热D. 配制溶液
3．过氧化钠可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为( )。
A.和B.和C.和D.和
4．豆浆中含有的异黄酮（化学式具有防癌的功能。下列说法正确的是( )。
A.异黄酮中含有27个原子
B.异黄酮是氧化物
C.异黄酮中碳元素的质量分数最大
D.异黄酮中C、H、O三种元素质量比为15：10：2
5．溴元素在元素周期表中的信息与溴原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是( )。
A.1个溴原子的质量是79.9g
B.、
C.溴化镁的化学式为
D.溴原子质量由构成其原子的质子和电子决定
6．对下列事实的解释不正确的是( )。
A.AB.BC.CD.D
7．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是( )。
A.分类观念：空气、矿泉水、液氮都属于混合物
B.守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C.证据推理：某物质只含一种元素，所以该物质属于单质
D.宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
8．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )。
A.物质W一定含碳、氢氧三种元素B.反应后的生成物是二氧化碳和水
C.物质W只含碳和氢两种元素D.根据质量守恒定律，x的值应为0
9．下列有关实验的叙述中不正确的是( )。
A.用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不会影响实验结果
B.配制10％的氯化钠溶液时，量水时仰视读数，导致溶质质量分数偏小
C.工业制氧气是利用各组分沸点的不同将其分离
D.硝酸铵固体溶于水形成溶液时，仅发生扩散吸热过程
10．我国载人航天器中处理的另一种方法是将与氢气反应，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是( )。
A.反应前后各元素化合价均无改变
B.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1:1
C.该反应涉及两种氧化物
D.反应中甲、乙两物质的质量比为1:22
二、填空题
11．某品牌矿泉水，其外包装上部分文字如图1所示，请回答下列问题。
（1）硫酸镁中硫酸根离子的符号是__________。
（2）已知钾原子的结构示意图如图2所示，则钾离子的质子数是__________，钾离子的化学符号为__________。
（3）已知标签中“□”内的物质是氯化钙，则氯化钙的化学式是__________。
（4）某同学想探究该矿泉水为软水还是硬水，他可以通过加__________的方法进行检验。
12．生活与化学密切相关，请用正确的化学知识完成以下几题：
（1）伊利高钙牛奶，这里的钙指的是__________（填“元素”、“原子”或“单质”）。
（2）人们利用洗洁精__________功能去除餐具上的油污。
（3）空气中微小颗粒物的聚集是形成雾霾的主要原因之一，PM2.5是指直径不大于的颗粒物。下列物质不会形成PM2.5的是__________（填字母序号）。
A.焚烧秸秆B.汽车尾气排放C.太阳能发电D.使用氢能
（4）电工师傅使用的“测电笔”，通入的是氖气，通电时发红光，氖气的化学式为__________。
（5）有一种烟火的火药中含有，燃放时会发出绿色火焰，其化学方程式为，a的数值为__________。
13．下列是初中化学部分实验装置图，请按要求填空：
（1）A中玻璃管①连接电源______极（填“正”或“负”），正负极产生气体质量比为__________。
（2）B实验中小卵石和石英砂作用是__________。
（3）C实验实验中要不断推拉注射器活塞的目的__________，其中气球的作用是__________的，该反应的化学方程式为__________。
14．质量守恒定律是化学的重要定律。请根据下面实验，回答有关问题：
（1）实验C和D，反应的化学方程式为：，则X的化学式为__________。
（2）化学兴趣小组同学设计了A、B、C三个实验装置（天平均略）来验证质量守恒定律，均不能验证质量守恒定律，其中否定A的理由是__________。
（3）从上述B和C两个实验可以得出，在验证质量守恒定律时，凡是有气体参与或生成的化学反应，都应该在__________（选填“敞口”或“密闭”）容器内进行。
（4）将图C装置改成图D装置（气密性良好），待充分反应后，将装置D置于天平上称量，发现指针偏向右盘。整个操作过程无差错，你认为可能的原因是__________。
（5）如图所示的小实验先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，若固体质量变化用如图表示，则理论上与之差表示__________的质量。
（6）B实验过程中，镁条完全燃烧后称量得知石棉网上留下的固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是__________。
三、实验题
15．如图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。
（1）图中仪器的名称：①__________，②__________。
（2）实验室制取并收集一瓶较为纯净的氧气，仪器的组合为（填装置序号）__________，反应的化学方程式为__________；该反应属于__________基本反应类型。
（3）实验室若用装置G收集氧气，验满的方法是__________。
（4）某同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是__________。
（5）实验室常用醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷气体，发生装置应选用__________，已知甲烷密度比空气小，如用G装置来收集，甲烷应从__________（a或b）通入。
（6）丙同学用排水法收集一瓶氧气，用以做铁丝燃烧的实验，结果在实验中没有看到“火星四射”的现象，可能的原因是__________（填序号）。
①排水法收集氧气时导管口刚有气泡冒出就开始收集
②没有除去铁丝表面的铁锈
③铁丝燃烧时集气瓶底留的水太少
（7）如图所示装置，将若干片土豆（含过氧化氢分解的催化剂）和一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入注射器，一段时间后搜集的气体体积和时间的关系如图丁中的曲线1，则曲线2是指改变丙装置中______（选填“①”、“②”或“③”）处变量后的变化情况。
四、计算题
16．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以上信息计算：（方程式为：）
（1）生成二氧化碳的质量为__________g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
参考答案
1．答案：D
解析：A、呼吸作用过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
B、自然界中的氧循环的过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、用葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；
D、稀有气体做电光源过程中稀有气体通电发出不同颜色的光，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：D
2．答案：C
解析：A、铁丝燃烧实验中应在集气瓶底垫一层细沙或者少量水，为防止生成的固体熔融物掉到瓶底，使瓶底炸裂，A选项错误；
B、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗尖端紧靠烧杯内壁，B选项错误；
C、加热液体时，液体的量应不超过试管容积的三分之一，C选项正确；
D、配制溶液要在烧杯中溶解，不能用量筒，量筒只能用来量取一定体积的液体，D选项错误。
故选：C。
3．答案：A
解析：根据质量守恒定律，反应物中过氧化钠和二氧化碳中含有钠、氧、碳元素，生成物中也只能含有钠、氧、碳元素。在常温下，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：。
故选：A。
4．答案：C
解析：A、根据异黄酮()化学式可知，一个异黄酮分子中含有27个原子，故A错误；
B、根据异黄酮()化学式可知，异黄酮是由碳、氢、氧元素三种元素组成，不属于氧化物，故B错误；
C、根据异黄酮()化学式可知，异黄酮是由碳、氢、氧元素的质量比为(12×15)：(1×10)：(16×2)=180:10:32，则碳元素的质量分数最大，故C正确；
D、根据异黄酮()化学式可知，异黄酮是由碳、氢、氧元素的质量比为(12×15):(1×10)：(16×2)=180:10:32，故D错误。
故选C。
5．答案：B
解析：是澳的相对原子质量而不是1个澳原子的质量，故错误；
B.由元素周期表中的信息可以知道，m=35；n在原子结构示意图中，核内质子数核外电子数，故n=35-2-8-18=7；故正确；
C.根据镁的化合价为+2价，由C的分析可以知道，溴的最外层电子数为7，故溴的化合价是-1价，故错误；
D.澳原子的质量由构成其原子的质子和中子决定，故错误。
故选：B。
6．答案：B
解析：A、美酒飘香是因为分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散，使人闻到香味，故A正确；
B、氧气用于切割金属，是因为氧气具有助燃性，氧气没有可燃性，故B错误；
C、活性炭具有吸附性，可以除去色素和异味，所以使用活性炭除去冰箱异味，故C正确：
D、氦气化学性质稳定，很难与其他物质反应，可填充于食品包装中，用于防腐，故D正确。
故选B。
7．答案：D
解析：A、空气、矿泉水中均含有多种物质，均属于混合物，但液氮是液态的氮气，只含有一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。
B、某物质在氧气中燃烧有水生成，中含有氢、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。
C、某物质只含一种元素，该物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项说法错误。
D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项说法正确。
故选：D。
8．答案：C
解析：A、根据上述分析可知，W和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物。依据质量守恒定律可知，反应前后元素种类和质量不变，生成物中含有碳、氢、氧元素，所以W一定含有碳元素、氢元素，反应物中氧元素的质量为48g，生成物中氧元素的质量为，所以W也一定含有氧元素，故A正确；
B、由分析可知，二氧化碳和水是生成物，故B正确；
C、由A可知，物质W一定含碳、氢、氧三种元素，故C错误；
D、由分析可知，参加反应的W的质量为23g，所以x的数值为23-23=0，故D正确。
故选C。
9．答案：D
解析：A、只要反应充分，参加反应的白磷质量的多少不会影响实验结果，A选项正确；
B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，B选项正确；
C、工业制氧气是利用各物质的沸点不同，采用蒸发分离液态空气法，C选项正确；
D、物质溶于水时有两个过程：构成物质的微粒向水中扩散吸热的过程和与水分子结合成水合分子或水合离子放热的过程，D选项错误。
故选：D。
10．答案：C
解析：A、物质甲为氢气，氢气中氢元素的化合价为0，物质丙为水，水中氢元素的化合价为+1，A选项错误；
B、根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为4：1，B选项错误；
C、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素，所以图中乙和丙是氧化物，B选项正确；
D.根据微观示盒阳可知，该反应的化学方程式为，反应中甲、乙两物质的质量比为(1×2×4)：(12×1+16×2)=2：11，D选项错误。
故选：C。
11．答案：（1）
（2）19；
（3）
（4）肥皂水
解析：（1）硫酸镁中硫酸根离子的符号是。
(2)由钾原子的结构示意图可知，钾原子失去一个电子形成钾离子，质子数不变，所以钾离子的质子数是19，离子符号为。
(3)钙元素显+2价，氯元素显-1价，根据化学式的书写规则可知，氯化钙的化学式是。
(4)要鉴别自来水是软水还是硬水，可加入适量肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，浮渣多泡沫少的是硬水。
12．答案：（1）元素
（2）乳化
（3）CD
（4）
（5）4
解析：（1）伊利高钙奶，这里的钙指的是元素，故填；元素；
（2）人们利用洗洁精乳化功能去除餐具上的油污，故填；乳化；
（3）A、焚烧秸秆，会产生大量微小颗粒物，会增加污染，A选项错误；
B、汽车尾气排放，会产生污染物，会增加污染，B选项错误；
C、太阳能发电，能够减少污染，不会形成，C选项正确；
D、使用氢能，氢气燃烧生成水，不会形成，D选项正确；故选：CD；
（4）氖气的化学式为，故填：;
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，反应前铜、氮、氧数目为2、4、12，反应后除去，铜、氮、氧数目为2、0、4，因此a的数值为4，故填：4。
13．答案：（1）负；8：1
（2）过滤
（3）使氧气和铜粉更充分反应缓冲作用；缓冲作用；
解析：(1)电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，A实验中玻璃管①中产生的气体体积较多为氢气，连接的是电源负极，根据化学方程式，生成氧气与氢气的质量比为(16×2)：(1×2×2)=8:1，则正负极产生气体质量比为8：1，故填：负；8:1；
(2)B实验中小卵石和石英砂作用是过滤，故填：过滤；
(3)C实验中要不断推拉注射器活塞的目的使氧气和铜粉更充分反应，而右侧的气球会因注射器不断推拉而变大变小，起缓冲作用，加热铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，化学反应方程式为，故填：使氧气和铜粉更充分反应；缓冲作用；。
14．答案：（1）
（2）食盐和水混合不是化学变化
（3）密闭
（4）反应生成气体，使气球变大，所受浮力增大
（5）参加反应的氧气的质量
（6）生成的氧化镁部分以白烟的形式散失到空气中
解析：(1)碳酸钠和盐酸反应的化学方程式是，依据质量守恒定律，原子的种类和个数，反应前后不变，反应物中有2个钠原子，3个氧原子，1个碳原子，2个氯原子、2个氢原子，生成物中有2个钠原子、2个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，所以其中X的化学式为，故填：;
(2)A装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故填：食盐和水混合不是化学变化；
(3)在验证质量守恒定律时，凡是有气体参与或生成的化学反应，都应该在密闭容器内进行，故填：密闭；
(4)将装置D置于天平上称量，发现指针偏向右盘，原因是反应生成气体，使气球变大，所受浮力增大，故填：反应生成气体，使气球变大，所受浮力增大；
(5)镁条和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为，理论上2与之差表示参加反应的氧气的质量，故填：参加反应的氧气的质量；
(6)镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是生成的白烟带走一部分氧化镁，故填：生成的氧化镁部分以白烟的形式散失到空气中。
15．答案：（1）锥形瓶；水槽
（2）BF或CF；；分解反应
（3）将带火星木条放在b端，若复燃，则已满。
（4）控制反应速率
（5）A；b
（6）①②
（7）①
解析：(1)由图中可知仪器的名称：①锥形瓶，②水槽，故填：锥形瓶；水槽；
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是常温、催化剂，所以实验室制取并收集较纯净的氧气时，应选用的发生装置是B或C，收集装置是F，化学方程式为，符合一变多，该反应的基本反应类型为分解反应，故填：BF或CF；；分解反应；
(3)氧气的密度比空气大，若用装置G收集氧气，氧气应从长管进入，氧气具有助燃性，验满的方法是将带火星木条放在b端，若复燃，则已满，故填：将带火星木条放在b端，若复燃，则已满；
(4)C装置与B相比其优点是：注射器可以控制液体药品的滴加，从而控制反应的速率，故填：控制反应速率；
(5)实验室制取甲烷为加热固体的反应，则发生装置选A，由于甲烷密度比空气小，应选用向上排空气法，则用G装置来收集，甲烷应从b端通入，故填：A；b；
(6)①排水法收集氧气时导管口刚有气泡冒出就开始收集会导致收集到的氧气不纯，铁丝可能无法燃烧，会导致反应中没有看到“火星四射”的现象，1符合题意；
②没有除去铁丝表面的铁锈，铁锈阻止了铁与氧气的接触，会导致反应中没有看到“火星四射”的现象，②符合题意；
③铁丝燃烧时集气瓶中留有水的量不影响铁丝的燃烧，不会导致铁丝不能燃烧，③不符合题意；故填：①②；
(7)①改变过氧化氢溶液的量，会改变化学反应的平衡点，图中曲线2的平衡点下降，①正确；
②酶浓度会影响酶促反应速率，如果增加土豆片，即增加了过氧化氢酶的量，可提高反应速率，但不改变化学反应的平衡点，而图中曲线2的平面点下，②错误；
③温度能影响酶的活性，改变温度能改变酶活性，进而改变化学反应速率，但不改变化学反应的平衡点，而图中曲线2的平衡点下降，③错误；
故填：①。
16．答案：（1）8.8
（2）80％
解析：（1）生成二氧化碳的质量为100g+25g-116.2g=8.8g，故填：8.8；
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x
，
答：样品中碳酸钙的质量分数为80％。
事实
解释
A
宿迁大地美酒飘香
分子不停地运动
B
氧气用于切割金属
氧气有可燃性
C
使用活性炭除去冰箱异味
活性炭具有吸附性
D
食品包装袋中充氮气
氮气化学性质稳定
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
x