适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习章末检测卷五物质结构与性质元素周期律

这是一份适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习章末检测卷五物质结构与性质元素周期律，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2022山东济南高三检测)含有的材料Pb(N3)2、N5AsF6可以用于炸药。下列说法正确的是( )
A.Pb属于d区元素
B.基态As原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为3∶2
C.的空间结构为直线形
D.基态F原子中,核外电子的空间运动状态有9种
2.(2021辽宁朝阳一模)氨硼烷(NH3BH3)和乙烷的结构相似,含氢量高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体储氢材料。下列说法错误的是( )
A.H、B、N三种元素中,电负性最大的是N
B.根据对角线规则,B、Si最高价氧化物对应的水化物均为二元酸
C.氨硼烷中N采取sp3杂化,B采取sp3杂化
D.NH3BH3属于分子晶体,晶体中存在的化学键有极性键和配位键
3.(2022湖南常宁高三检测)铁氰化钾
{K3[Fe(CN)6]}俗称赤血盐,遇Fe2+发生反应:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓,生成深蓝色沉淀,常用于检验Fe2+。下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )
A.Fe元素位于元素周期表的第ⅦB族
B.基态Fe2+外围电子排布式为3d54s1
C.铁氰化钾中提供空轨道形成配位键的是Fe3+
D.若铁氰化钾受热分解产物之一的晶胞结构如图所示,则其化学式为Fe4C3
4.H3BO3为白色晶体,与足量的NaOH反应生成NaH2BO3,H3BO3的结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.H3BO3中形成的键长:H—OX
C.元素的电负性:X>Y>W
D.ZW仅含离子键,可与H2O发生反应
7.叶蜡石是一种重要的化工原料,化学式为X2[Y4Z10](ZW)2,短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大,X为地壳中含量最多的金属元素,X的离子与ZW-含有相同的电子数,基态Y原子最高能层各能级的电子数相等。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径:XN>C>H
D.该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区
9.在碱性溶液中,Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子,其结构如图所示。
下列说法错误的是( )
A.该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O
B.该配离子中铜离子的配位数是4
C.基态铜原子的价层电子排布式是3d104s1
D.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H
10.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如图所示。下列叙述错误的是( )
A.已知H3BO3在水溶液中发生H3BO3+H2OH++[B(OH4)]-,则H3BO3是一元弱酸
B.六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子
C.NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一,1 ml NH4BF4含有配位键的数目为NA
D.由B2O3可制备晶体硼,晶体硼的熔点为2 573 K,沸点为2 823 K,硬度大,属于共价晶体
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。
11.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示(白球代表Fe,黑球代表Mg)。储氢时,H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置,且最近的两个氢分子之间的距离为a nm,NA表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为(0,0,0),B点为(,0)。则下列说法正确的是( )
A.晶胞中Fe与Mg的配位数均为4
B.位置C点的原子坐标参数为()
C.Mg与Fe之间的最近距离为a nm
D.储氢后的晶体密度为 g·cm-3
12.(2022河北保定高三二模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且位于同一周期,W、X的核电荷数之和等于Z的核外电子总数,由这四种元素组成的化合物(M)的结构如图所示。下列推断错误的是( )
A.原子半径:W>X>Y>Z
B.最简单氢化物的稳定性:Z>Y
C.熔点:W2ZZ>Y>W
B.该离子中X都满足8电子稳定结构
C.最高价氧化物水化物的酸性Y强于Z
D.W单质不能通过置换反应生成X单质
14.(2021广东省实验中学等四校联考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。M、N、P、Q分别是这些元素形成的单质,甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中,乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丙是一种高能燃料,其组成元素与乙相同;丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小:WS>H,C项正确;KH为离子化合物,仅含离子键,KH与H2O反应生成H2和KOH,D项正确。
7.C 解析 短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大,X为地壳中含量最多的金属元素,X是Al元素;X的离子与ZW-含有相同的电子数,W是H元素、Z是O元素;基态Y原子最高能层各能级的电子数相等,Y是Si元素。电子层数相同,质子数越多半径越小,则离子半径:Al3+N>H>C,C错误;该新型化合物的组成元素中,H位于s区,C、N、F、P位于p区,D错误。
9.A 解析 该配离子中的N和O可与水分子中的H形成氢键,而水分子中的O也可与配离子中的H形成氢键,A错误;铜离子的配位数为4,B正确;根据铜原子的电子排布式可知,基态铜原子的价层电子排布式是3d104s1,C正确;根据同一周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大,同一主族元素的电负性从上到下逐渐减小可知,该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H,D正确。
10.C 解析 由H3BO3在水溶液中的电离方程式H3BO3+H2OH++[B(OH4)]-可知,H3BO3是一元弱酸,A正确;金刚石晶胞是立方体,碳原子的位置在顶点、面心和体内,则金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数8×+6×+4=8,则立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B,B正确;NH4BF4中,N中含有氮氢配位键,B中含有硼氟配位键,则1mlNH4BF4含有配位键的数目为2NA,C错误;共价晶体具有很高的熔、沸点和很大的硬度,晶体硼的熔点为2573K,沸点为2823K,硬度大说明晶体硼属于共价晶体,D正确。
11.C 解析 根据晶胞结构示意图可知,距离镁原子最近且相等的铁原子有4个,即镁原子的配位数为4,距离Fe原子最近且相等的镁原子有8个,故Fe的配位数为8,A错误;根据题中所给信息,可以推测得知,位置C点的原子坐标参数为(),B错误;氢气分子在晶胞的体心和棱的中心位置,且最近的两个氢分子之间的距离为anm,该晶胞参数为anm,Mg与Fe之间的最近距离为体对角线的,则Mg与Fe之间的最近距离为anm,C正确;氢气分子在晶胞的体心和棱的中心位置,晶胞中H2的个数为1+12×=4,铁原子的个数为4,Mg位于体内,Mg的个数为8,储氢后的晶体化学式为FeMg2H2,根据ρ=,储氢后的晶体密度为g·cm-3,D错误。
12.CD 解析 根据结构如题图所示,Y可形成四个共价键,推测Y为C;Z可形成两个共价键,推测Z为O;W显+1价,因为四种元素属于同一周期,推测W为Li;W、X的核电荷数之和等于Z的核外电子总数,推测X为B,同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外),则原子半径大小顺序是Li>B>C>O,故A项正确;Z、Y的最简单氢化物是H2O和CH4,非金属性越强,其气态简单氢化物越强,即H2O的稳定性强于CH4,故B项正确;W2Z为Li2O,YZ为CO,前者属于固体,后者属于气体,因此熔点Li2O>CO,故C项错误;W为Li,失去一个电子后,最外层有2个电子,未达到8电子,故D项错误。
13.B 解析 根据阴离子结构及题目信息可知,W为F元素,X为O元素,Y为C元素,Z为S元素,最外层电子数之和为7+6+4+6=23;同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,同主族元素从上到下非金属性逐渐较弱,故元素非金属性:W>X>Z>Y,A错误;题给离子中O均满足8电子结构,B正确;Z的非金属性强于Y,故最高氧化物对应水化物酸性H2SO4>H2CO3,C错误;由于F2氧化性比氧气强,故可置换出O2:2F2+2H2O4HF+O2,D错误。
14.D 解析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。M、N、P、Q分别是这些元素形成的单质,甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中,乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体,则乙为NH3;丙是一种高能燃料,其组成元素与乙相同,则丙为N2H4;M、N元素的单质反应生成NH3,则M为氢气、N为氮气;丁是常见的两性氧化物,则丁为Al2O3;己受热生成Al2O3,则己为Al(OH)3;Q与P反应生成丁Al2O3,则Q、P分别为Al和O2,甲为AlN,戊为H2O。W为H元素,X为N元素,Y为O元素,Z为Al元素;甲为AlN,乙为NH3,丙为N2H4,丁为Al2O3,戊为H2O,己为Al(OH)3。同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径HSi (4)Na+]2-Na+
(5)共价 (6)
解析 X、Y、Z三种元素均为短周期元素,原子序数依次递增,Q、W为前30号元素。由X的气态氢化物呈三角锥形,水溶液显碱性可知,X为N元素;Y的基态原子核外有三个能级,其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍,最外层电子数为6,可知Y为O元素;Z的价层电子层排布式为nsn-1npn-1,n-1=2,可知n=3,即价层电子排布式为3s23p2,Z为Si元素;Q被誉为“太空金属”“生物金属”,其基态原子最高能级有3个空轨道,则最高能级的电子排布式为3d2,Q为Ti元素;W的原子M能层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,W为Cu元素。
(1)NF3分子中氮原子上有1个孤电子对,形成3个N—F共价键,则N的杂化类型为sp3,NF3的空间结构为三角锥形。
(2)Q为Ti元素,原子序数为22,基态Q原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2;氮原子核外的2p能级半充满,为稳定结构,则第一电离能:X>Y。
(3)非金属性越强,电负性越大,则X、Y、Z电负性由大到小的顺序为O>N>Si。
(5)Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料,化学性质稳定,由此可知其熔点高,该化合物为共价晶体。
(6)黑球代表W原子,位于棱上,个数为12×=3,N位于顶点,个数为8×=1,因此化合物的化学式为Cu3N,晶胞的质量为g,该晶体的密度为ρg·cm-3,则该晶胞的体积为cm3。
18.答案 (1)p F (2)9 哑铃形 (3)sp3 b (4)KIO3 12 (5)65 pm 错误
解析 (1)卤族元素位于元素周期表的p区。同主族元素从上至下非金属的非金属性逐渐减弱,则其电负性逐渐减弱,所以卤族元素中电负性最大的为F。
(2)基态氟原子核外为含9个电子,其核外电子运动状态由9种;其中2p轨道为含单电子轨道,p轨道是哑铃形。
(3)碘的价层电子对数为(7-1×2-1)+2=4,由于中心原子只形成2个共价键,故其有2个孤电子对,则中心原子的杂化类型为sp3杂化;I3AsF6晶体中均为非金属元素,因此不含金属键,b符合题意。
(4)由图1可知,I的个数为1,O的个数为6×=3,K+个数为8×=1,所以该晶体的化学式为KIO3;与K+最近且等距离的氧原子个数为12。
(5)该三角形窗孔为等边三角形,三角形的边长(D)即为立方体的面对角线,其长度为×282pm,[r(Cl-)+r内]cs30°=,r内≈65pm,r内