适用于新高考新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习章末检测卷2物质的量

这是一份适用于新高考新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习章末检测卷2物质的量，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
2.某混合气体是由N2和CH4组成的,测得该混合气体在标准状况下的密度为0.821 g·L-1,则混合气体中N2和CH4的体积比为( )
A.1∶1B.1∶4
C.4∶1D.1∶2
3.如图所示,①和②为两个容积相同的固定容器,图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是( )
A.若①中的H2为1 ml,则②中所含原子总数为3.01×1023
B.①和②中气体的质量之比为1∶8
C.H2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应
D.两容器的温度和压强均相同
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.25 ℃、101 kPa下,28 L氢气中质子的数目为2.5NA
B.2.0 L 1.0 ml·L-1 AlCl3溶液中,Al3+的数目为2.0NA
ml苯甲酸完全燃烧,生成CO2的数目为1.4NA
D.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为0.10NA
5.下图是配制450 mL 1.00 ml·L-1 NaOH溶液的示意图,下列说法正确的是( )
A.图①中应称得18.0 g NaOH
B.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大
C.定容后把容量瓶倒置摇匀,再正放静置后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线
D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质
6.(2023广西贵港联考)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A.气体反应物的总体积为0.224 L
B.生成物的分子个数为0.005NA
C.产物中的共价键数目为0.02NA
D.加水溶解后所得溶液中N的数目为0.005NA
7.(2023广西统考二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 ml苯分子中含碳碳双键的数目为3NA
B.14 g CO和N2的混合物中含有的质子数为7NA
C.标准状况下,22.4 L CHCl3分子中所含Cl原子数为3NA
D.0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应,转移的电子总数为0.2NA
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 000 L pH=3的弱酸HR溶液中含有H+数目小于NA
B.100 g 30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为NA
C.电解NaCl溶液,生成22.4 L气体(标准状况下)时,共转移电子的数目为2NA
D.104 g环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为4NA
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.10 g O中含有的中子数为6NA
B.标准状况下,11.2 L HF含有的分子数为0.5NA
C.向100 mL 0.2 ml·L-1的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性,溶液中醋酸分子数为0.02NA
D.1 L 0.1 ml·L-1的K2Cr2O7溶液中Cr2的数目为0.1NA
10.为实现上网自由,我国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的推进剂,发生反应的化学方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 ml NH4ClO4溶于水,溶液中含N和Cl的数目均为NA
B.相同条件下,反应中还原产物与氧化产物体积比为1∶3
C.标准状况下产生4.48 L O2,反应转移的电子总数为0.8NA
D.0.5 ml NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 L
11.(2023湖南长沙月考)将铁、氧化铁、氧化铜组成的混合物粉末m g放入盛有100 mL 5.00 ml·L-1盐酸的烧杯中,充分反应后产生2.24 L H2(标准状况),残留固体2.56 g。过滤,滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到500 mL,测得其中c(H+)为0.200 ml·L-1。下列说法正确的是( )
A.m=15.36
B.烧杯中转移电子的物质的量共为0.28 ml
C.若将反应后的溶液倒入蒸发皿中直接蒸干可得到0.2 ml FeCl2
D.过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、锥形瓶
12.(2023山东滨州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.室温下,向1 L 0.1 ml·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈中性,醋酸根离子数为0.1NA
B.9 g 13CO2与O的混合物中所含中子数和电子数均为4.6NA
C.用惰性电极电解2 L 0.1 ml·L-1硫酸铜溶液,当两极产生气体的物质的量相等时,电路中通过电子数为0.4NA
D.已知NaCl晶体的密度为ρ g·cm-3,该晶体中Na+和Cl-的最近距离为 cm
13.(2023广东广州三模)2021年9月24日,中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其核心反应如图所示,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.反应①中消耗44 g CO2,转移电子数为6NA
B.反应③中cat.为催化剂,实验室常用MnO2催化该反应
C.30 g HCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为2NA
D.淀粉与纤维素的分子式不同,不能互称为同分异构体
14.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,560 mL氯气溶于水,共转移0.025NA个电子
B.1 L 0.1 ml·L-1氨水中,NH3、NH3·H2O、N的总数为0.1NA
C.向FeBr2溶液中加入酸性KMnO4溶液,当有1 ml Fe2+被氧化时,转移3NA个电子
D.35 g乙烯和丙烯组成的混合气体中含有NA个π键
二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15.(14分)物质的量是高中化学中常用的物理量,请回答下列问题:
(1)1 L碳酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+,则溶液中C(不考虑C的水解)的物质的量浓度为 ml·L-1。
(2)在标准状况下,4.48 L HCl气体溶于水配成500 mL溶液,其物质的量浓度为 。
(3)在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积约为 L,与 ml H2S含有相同的氢原子数。
(4)实验室需要配制0.3 ml·L-1硫酸溶液240 mL。
①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外,还需要 。
②需量取18.4 ml·L-1浓硫酸的体积约为 mL。
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,操作方法是 。
16.(14分)某化学研究性学习小组使用0.2 ml KCl和0.4 ml (NH4)2SO4配制含有N、Cl-、K+、S的植物培养液500 mL。
实验室提供的药品有:NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水;
提供的实验仪器有:①药匙 ②托盘天平 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒。
(1)该植物培养液中,N的物质的量浓度为 。
(2)该研究小组配制该植物培养液时,还需用到的玻璃实验仪器有 、 。
(3)若使用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种物质进行配制,则需硫酸铵的质量为 。
(4)若配制该培养液的其他操作均正确,则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是 (填字母)。
a.将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,容量瓶中还有少量的水
c.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
d.用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视容量瓶刻度线
e.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线
17.(15分)氯化铈(CeCl3)可用作石油催化剂、汽车尾气催化剂等,它易吸湿水解。用丙酸铈晶体[Ce(CH3CH2COO)3·5H2O]制备氯化铈的实验流程如图:
回答下列问题:
(1)“煅烧”时,生成CO2和H2O的物质的量之比为 。
(2)该小组欲用如图装置验证“煅烧”步骤的气体产物。
①按气流方向,上述装置的连接顺序为 (填仪器接口的字母编号),试剂X为 。
②该实验中需采用3.00 ml·L-1 H2O2溶液。欲配制100 mL 3.00 ml·L-1 H2O2溶液,需要量取溶质质量分数为34%的H2O2溶液(密度为1.13 g· mL-1)的体积为 mL(保留两位小数),量取34%的H2O2溶液时所使用的仪器为 。
③装置D中石棉的作用为 。
(3)“还原氯化”时,需要在加热条件下进行,该反应的化学方程式为 。
(4)“还原氯化”时,加入过量的NH4Cl可有效抑制CeCl3的水解,解释其原因: 。
18.(15分)某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度(一般采用mg·cm-3表示)。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。
Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液
如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有 (填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是 (填名称)。
(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所测得的实验结果将 (填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.测定血液样品中Ca2+的浓度
抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 ml·L-1酸性KMnO4溶液滴定,使草酸完全转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+2Mnx++10CO2↑+8H2O,则x= 。
(5)滴定时,根据现象 ,即可确定反应达到终点。
(6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为 mg·cm-3。
参考答案
章末检测卷(二) 物质的量
1.B 解析 用托盘天平称量药品时,应为“左物右码”,A错误;用玻璃棒搅拌能加速溶解,B正确;转移溶液时需要用玻璃棒引流,C错误;定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内,D错误。
2.B 解析 混合气体的平均摩尔质量为0.821g·L-1×22.4L·ml-1≈18.4g·ml-1,设N2和CH4的物质的量分别为n(N2)、n(CH4),则有=18.4g·ml-1,n(N2)∶n(CH4)=1∶4。同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,则V(N2)∶V(CH4)=n(N2)∶n(CH4)=1∶4。
3.B 解析 根据图示可知,①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1,若H2为1ml,则O2为0.5ml,故氧原子数目为6.02×1023,A项错误;①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1,所以其物质的量之比为2∶1,质量之比为1∶8,B项正确;H2能发生置换反应,如H2与CuO反应,O2也能发生置换反应,如O2与H2S反应,C项错误;①和②两容器容积相同,但气体分子个数不同,所以两容器的温度和压强不可能均相同,D项错误。
4.C 解析 1个H2中含有2个质子,标准状况下(0℃、101kPa),28LH2的物质的量为=1.25ml,则标准状况下28LH2中质子的数目为2.5NA,25℃、101kPa下的气体摩尔体积大于22.4L·ml-1,故28L氢气所含的质子数小于2.5NA,A项错误;·L-1AlCl3溶液中,Al3+发生水解生成Al(OH)3,因此溶液中Al3+的数目小于2.0NA,B项错误;苯甲酸的分子式为C7H6O2,根据碳元素守恒,0.20ml 苯甲酸完全燃烧生成CO2的分子数目是1.4NA,C项正确;电解熔融CuCl2,Cu2+在阴极放电:Cu2++2e-Cu,阴极增加的质量为生成的Cu的质量,当阴极增重6.4g时,n(Cu)==0.1ml,Cu2+得电子数目为0.20NA,即外电路中通过电子的数目为0.20NA,D项错误。
5.C 解析 应选取500mL容量瓶配制NaOH溶液,称取NaOH固体的质量为0.5L×1.00ml·L-1×40g·ml-1=20.0g,A错误;④和⑤操作是洗涤及洗涤液转移到容量瓶中,未进行上述操作,所配溶液的浓度将偏小,B错误;定容后将容量瓶倒置摇匀,再正放静置后溶液附着在刻度线以上瓶颈内壁上,液面会低于刻度线,待液体回流后液面会与刻度线相平,故不必加水,C正确;NaOH固体溶于水放出热量,必须冷却至室温后才能转移到容量瓶中,D错误。
6.C 解析 题中没有说明气体所处的状况,故气体反应物的总体积不一定是0.224L,A错误;生成物NH4Cl为离子化合物,不存在分子,B错误;由于N部分水解,故所得溶液中N的数目小于0.005NA,D错误。
7.B 解析 苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键,苯中不含有碳碳双键,A错误;1个CO和1个N2分子中均含有14个质子,CO、N2的摩尔质量均为28g·ml-1,所以14gCO和N2的混合物中含有的质子数为×14×NAml-1=7NA,B正确;标准状况下,CHCl3不是气体,无法计算22.4LCHCl3的物质的量及所含Cl原子数,C错误;H2和I2的反应H2(g)+I2(g)2HI(g)为可逆反应,0.1mlH2和0.1mlI2不能全部反应,则转移的电子总数小于0.2NA,D错误。
8.D 解析 pH=3的溶液中c(H+)=10-3ml·L-1,故1000L溶液中H+数目等于NA,A项错误;100g30%的福尔马林溶液中甲醛的质量为30g,物质的量为1ml,含有氧原子数目为NA,但是水中还含有氧原子,溶液中含有氧原子数目大于1ml,B项错误;电解NaCl溶液发生反应2H2O+2NaClCl2↑+2NaOH+H2↑,生成1ml氢气、1ml氯气共2ml气体时转移2ml电子,故生成22.4L气体(标准状况下)时,共转移电子的数目为NA,C项错误;104g环辛四烯的物质的量为1ml,1个分子中含有4个碳碳双键,故1ml环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为4NA,D项正确。
9.C 解析 O中中子数为12,则10gO中含有的中子数为×12×NAml-1<6NA,A项错误;在标准状况下,HF是液态,因此不能用气体摩尔体积计算其含有的分子数,B项错误;根据溶液呈中性,因此有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),推出c(Na+)=c(CH3COO-),因此溶液中醋酸分子的物质的量为100×10-3L×0.2ml·L-1=0.02ml,C项正确;K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2+H2O2Cr+2H+,所以1L0.1ml·L-1的K2Cr2O7溶液中Cr2的数目小于0.1NA,D项错误。
10.B 解析 N为弱碱的阳离子,在水溶液中会水解,因此1mlNH4ClO4溶于水,溶液中含N的数目小于NA,A项错误;根据2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O可知,反应中还原产物为氯气,氧化产物为氮气和氧气,还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3,则相同条件下体积比为1∶3,B项正确;氧化产物为氮气和氧气,标准状况下产生4.48LO2,反应转移的电子总数为1.4NA,C项错误;未说明是否为标准状况,无法计算0.5mlNH4ClO4分解产生的气体的体积,D项错误。
11.A 解析 既然还有较多H+剩余,且滤液中没有Cu2+,可知残留物没有Fe,只有Cu,则反应后溶质为HCl和FeCl2,根据Cl元素守恒可知:n(HCl)=2n(FeCl2)+n(剩余H+),即5.00ml·L-1×0.1L=2n(FeCl2)+0.200ml·L-1×0.5L,解得:n(FeCl2)=0.2ml;2.56gCu的物质的量为0.04ml,则与Cu2+反应的Fe的物质的量为0.04ml;标准状况下,2.24LH2的物质的量为0.1ml,则与H+反应的Fe的物质的量为0.1ml;根据Fe2+守恒,可知与Fe3+反应的Fe的物质的量为0.2ml-0.1ml-0.04ml=0.06ml,因此原混合物中n(Fe)=0.04ml+0.02ml+0.1ml=0.16ml,n(Fe2O3)=0.02ml,n(CuO)=0.04ml。据分析可知混合物的质量为0.16ml×56g·ml-1+0.02ml×160g·ml-1+0.04ml×80g·ml-1=15.36g,A正确;根据原混合物组成的各组分的物质的量可知,烧杯中转移电子的物质的量共为(0.1ml+0.04ml+0.02ml)×2=0.32ml,B错误;由于氯化亚铁易水解、易氧化,将反应后的溶液蒸干后得到氢氧化铁,C错误;过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗,不需要锥形瓶,D错误。
12.A 解析 根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),由于溶液呈中性,故c(H+)=c(OH-),c(Na+)=c(CH3COO-),故钠离子个数与醋酸根离子个数相等,均为0.1NA,A正确;两者的相对分子质量均为45,中子数均为23,电子数均为22,电子数和中子数不相等,B错误;若阳极产生氧气,阴极铜离子先得电子生成铜,反应完之后氢离子得电子生成氢气,铜离子的物质的量为0.2ml,反应完转移的电子数为0.4ml,若阳极和阴极产生的气体的物质的量相等,设物质的量均为xml,4x=2x+0.4,x=0.2,电路中通过的电子数为0.8NA,C错误;设NaCl晶体中Na+和Cl-的最近距离为d,则晶胞体积为(2d)3,1个晶胞中含4个NaCl,则ρg·cm-3=,则d=cm,D错误。
13.C 解析 反应①的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O,此反应消耗1ml二氧化碳,同时消耗3mlH2,转移电子数为6NA,A正确;反应③为在cat.作用下,过氧化氢生成水和氧气,cat.为催化剂,实验室常用MnO2催化该反应,B正确;HCHO与DHA的最简式均为CH2O,30g混合物即30gCH2O,含有n(O)=n(CH2O)==1ml,C错误;淀粉与纤维素的分子式均可写为(C6H10O5)n,但n值不同,不能互称为同分异构体,D正确。
14.B 解析 标准状况下560mLCl2为0.025ml,由于Cl2与水的反应是可逆反应,故转移电子数小于0.025NA,A错误;氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ON+OH-,结合氮原子守恒推知1L0.1ml·L-1氨水中NH3、NH3·H2O、N的总数为0.1NA,B正确;Fe2+的还原性强于Br-,加入酸性KMnO4溶液要先氧化Fe2+,后氧化Br-,故1mlFe2+被氧化时转移电子数为NA,C错误;乙烯和丙烯的摩尔质量不同,35g二者的混合气体中不能确定各自的分子数,也就无法确定π键的个数,D错误。
15.答案 (1)0.25 (2)0.4 ml·L-1
(3)2.24 0.15 (4)①250 mL容量瓶 ②4.1
③将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
解析 (1)Na2CO3的电离方程式为Na2CO32Na++C,3.01×1023个Na+为0.5ml,则含有C为0.25ml,故该溶液中C的物质的量浓度为0.25ml·L-1。
(2)在标准状况下,4.48LHCl气体为0.2ml,溶于水配成500mL溶液,则HCl的物质的量浓度为=0.4ml·L-1。
(3)在标准状况下,1.7g氨气的物质的量为0.1ml,所占的体积为0.1ml×22.4L·ml-1=2.24L。0.1mlNH3含有0.3ml 氢原子,则与0.1mlNH3含有相同的氢原子数的H2S为0.15ml。
(4)选取250mL容量瓶配制240mL0.3ml·L-1硫酸溶液,据稀释定律可得:250mL×0.3ml·L-1=18.4ml·L-1×V(浓),解得V(浓)≈4.1mL。
16.答案 (1)1.6 ml·L-1 (2)500 mL容量瓶 玻璃棒
(3)39.6 g (4)ac
解析 (3)用0.2mlKCl和0.4ml(NH4)2SO4配制500mL植物培养液,含有0.2mlCl-和0.8mlN;若使用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种物质进行配制,根据Cl-守恒可知需要0.2mlNH4Cl,同时提供0.2mlN;根据N守恒可知,还需要0.3ml(NH4)2SO4,其质量为0.3ml×132g·ml-1=39.6g。
17.答案 (1)18∶25
(2)①ebafgihcd 无水硫酸铜 ②26.55 酸式滴定管 ③防止管内固体被吹入导管堵塞装置
(3)6CeO2+18NH4Cl6CeCl3+N2↑+12H2O+16NH3↑
(4)NH4Cl受热分解产生HCl,可以抑制CeCl3水解
解析 丙酸铈晶体先在氧气中煅烧得CeO2、水和二氧化碳的混合物,再用氯化铵还原得CeCl3、氮气、氨气和水的混合物。
(1)丙酸铈晶体[Ce(CH3CH2COO)3·5H2O]中原子个数比C∶H=9∶25,所以。
(2)验证“煅烧”步骤的气体产物,应该先产生氧气,经干燥后通入煅烧装置,先用无水硫酸铜检验水的生成,再用澄清石灰水检验二氧化碳,所以装置应为C→A→D→E→B,再结合进出原则可得具体连接顺序为ebafgihcd,试剂X是用来检验水的,应为无水硫酸铜;质量分数为34%的H2O2溶液(密度为1.13g·mL-1)的物质的量浓度为c=ml·L-1=11.3ml·L-1,设需要浓溶液的体积为V,根据稀释前后溶质的物质的量相等可得11.3ml·L-1×V=3.00ml·L-1×100mL,解得V≈26.55mL;过氧化氢有强氧化性,量取34%的H2O2溶液时所使用的仪器为酸式滴定管;为了让丙酸铈晶体与氧气充分反应,需要不断通入氧气,为了避免固体颗粒堵塞导管,要用石棉,所以装置D中石棉的作用为防止管内固体被吹入导管堵塞装置。
(3)“还原氯化”时,需要在加热条件下进行,CeO2和氯化铵反应的产物是CeCl3、氮气、氨气和水的混合物,反应的化学方程式为6CeO2+18NH4Cl6CeCl3+N2↑+12H2O+16NH3↑。
(4)“还原氯化”时,过量的NH4Cl受热分解产生HCl,可以抑制CeCl3水解。
18.答案 (1)②⑤ (2)50 mL容量瓶 (3)偏大 (4)2
(5)溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色
(6)1.2
解析 (1)量筒不能用于溶解固体,定容时视线应该与凹液面的最低点相平,所以②⑤操作错误。
(2)配制50mL一定物质的量浓度的酸性KMnO4标准溶液需要50mL的容量瓶。
(3)配制酸性KMnO4溶液仰视定容时,所加的水超过刻度线,体积偏大,所以浓度偏小,滴定草酸时消耗体积大,所以会使实验结果偏大。
(4)根据电荷守恒可得,x=2。
(5)草酸溶液无色,当反应正好完全进行的时候,多加半滴酸性KMnO4溶液,溶液恰好由无色变为紫红色,即可确定反应达到终点。
(6)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是:①Ca2++C2CaC2O4↓,②CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4,③2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,由此可得如下关系式:5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2Mn,所以n(Ca2+)=n(Mn)=×0.01200L×0.020ml·L-1=6.0×10-4ml,则血液样品中Ca2+的浓度为=1.2×10-3g·cm-3=1.2mg·cm-3。