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26，广东省广州市铁一教育集团2023-2024学年九年级下学期开学化学试卷
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这是一份26，广东省广州市铁一教育集团2023-2024学年九年级下学期开学化学试卷，共17页。试卷主要包含了选择题，填空题，流程题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本大题共14小题，共42分。
1. 下列诗词中不包含化学变化的是
A. 气蒸云梦泽，波撼岳阳城B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C. 伐薪烧炭南山中D. 落红不是无情物，化作春泥更护花
【答案】A
【解析】
【详解】A、气蒸云梦泽，波撼岳阳城，该诗中描述水经过蒸发变为水蒸气，升入高空形成云，该过程中没有新物质生成，则属于物理变化；
B、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，该诗中描述石灰石经过高温煅烧生成白色的生石灰，该过程中有新物质生石灰生成，则属于化学变化；
C、伐薪烧炭南山中，该诗中描述将柴火烧制成炭，过程中有新物质生成，则属于化学变化；
D、落红不是无情物，化作春泥更护花，该诗中描述花瓣腐烂进入泥土中，腐烂过程中有新物质生成，则属于化学变化。
故选A。
2. 中小学生健康成长需要摄入足量的维生素。下列安徽地方特色品牌产品中维生素含量最丰富的是
A. 巢湖银鱼B. 黄山臭桂鱼
C. 肥西老母鸡D. 祁门猕猴桃
【答案】D
【解析】
【详解】A、巢湖银鱼中富含蛋白质，故选项错误；
B、黄山臭桂鱼中富含蛋白质，故选项错误；
C、肥西老母鸡中富含蛋白质，故选项错误；您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷自由下载，家威鑫 MXSJ663 免费下载 D、祁门猕猴桃中富含维生素，故选项正确。
故选：D。
3. 目前一种叫碘酸钙[Ca(IO3)2]的保健品已进入一些超市，下列有关碘酸钙的说法不正确的是
A. 碘酸钙含有人体必需的微量元素碘B. 碘酸钙能使淀粉变蓝色
C. 碘酸钙中碘元素的化合价为+5价D. 碘酸钙属于盐类
【答案】B
【解析】
【详解】A、碘酸钙含有人体必需的微量元素碘，缺碘会引起地方性甲状腺肿，正确；
B、碘酸钙中含有的碘元素以化合物形式存在，无单质碘，故不能使淀粉变蓝，故错误；
C、碘酸钙中钙元素显价，氧元素显价，设碘元素的化合价为x，根据正负化合价的代数和为0，+2+[x+(-2×3)]×2=0，解得x=+5，所以碘元素的化合价是价，正确；
D、碘酸钙由钙离子和碘酸根离子构成，属于盐，正确；
故选：B。
4. 已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为
A. H2SiO4B. H4SiO3C. H2SiO3D. Na 2SiO3
【答案】C
【解析】
【详解】通常情况下，H为+1价，O为-2价；A、H2SiO4中的化合价的代数和为：2+4-8=-2，故A不适合；B、H4SiO3中的化合价的代数和为：4+4-6=2，故B不适合；C、H2SiO3中的化合价的代数和为：2+4-6=0，故C适合；D、Na 2SiO3是盐，不是酸，故D不适合。故选C。
5. 如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾。水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法错误的是
A. 水沸腾，水分子质量和体积增大
B. P处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点
C. 火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
D. 火柴燃烧的产物含有二氧化碳和水
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：A、水沸腾，水分子质量不变，分子间的间隔变大，体积不变，错误，B、根据燃烧的条件：P处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点，正确，C、根据燃烧的条件：火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧，正确，D、火柴燃烧的产物含有二氧化碳和水，正确，故选A
考点：燃烧条件，物理变化的微观解释
6. 下列实验操作能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧。二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的。A实验操作不能达到实验目的，不符合题意；
B、铜粉不能与硫酸亚铁溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则。B实验操作不能达到实验目，不符合题意；
C、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭。C实验操作不能达到实验目的，不符合题意；
D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。D实验操作能达到实验目的，符合题意。
综上所述：选择D。
7. 向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x轴表示加入溶液的质量．下列选项中y轴表示的含义与所给图象变化趋势一致的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，加入过氧化氢过量，水的质量会不断增加，不会出现不变的情况，故A错误；
B、向大理石中加入稀盐酸，会反应生成二氧化碳气体，随着反应的进行，碳酸钙不断被消耗，杂质的含量不断增加，当碳酸钙全部参加反应时，杂质的含量不再改变，故B正确；
C、向铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，开始时铁与硫酸铜溶液反应，不会出现硫酸铜溶液质量增加的情况，故C错误；
D、向氯化钠和碳酸氢钠的混合物中加入盐酸，会产生二氧化碳气体，但是开始时并没有二氧化碳，故错误；
故选B。
8. 由地壳中含量最多的元素和最多的金属元素组成的物质的化学式为
A. SiO2B. CaOC. Al2O3D. CuO
【答案】C
【解析】
【分析】根据地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素分析解答。
【详解】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，所以化学式为：Al2O3，故选C。
9. 括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中不正确的是
A. 面粉和蔗糖(加水，振荡)B. 金刚石和石墨(观察颜色)
C. 蒸馏水与食盐水(过滤)D. 白酒和食醋(闻气味)
【答案】C
【解析】
【详解】A、取样品，加水溶解，能形成溶液的是蔗糖，不能形成溶液的是面粉，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，观察颜色，无色透明的晶体的是金刚石，黑色固体的是石墨，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、蒸馏水和食盐水中没有不溶物，过滤的方法不能鉴别，故C错误；
D、取样品，闻气味，芳香气味的是白酒，有酸味的是白醋，现象不同，可以鉴别，故D正确。故选C。
【点睛】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
10. 臭氧(O3)是大气中的一种微量气体，它能吸收太阳释放出来的绝大部分紫外线，使地球上的动植物免遭紫外线的危害。臭氧属于
A. 单质B. 氧化物C. 化合物D. 混合物
【答案】A
【解析】
【详解】A、由同种元素组成的纯净物叫单质，臭氧属于单质，故选项正确；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧气中只含一种元素，不属于氧化物，故选项错误；
C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，而氧气中只含一种元素，不属于化合物，故选项错误；
D、混合物是由两种或两种以上的物质组成，臭氧中只含一种物质，故选项错误；
故选A。
11. 运用防灾、灭火、自救等安全知识判断，做法不正确的是
A. 炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭
B. 发现燃气泄漏，立即打开排气扇通风
C. 油库、面粉厂、纺织厂等要严禁烟火，若遭遇火灾，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下或沿墙壁逃生
D. 身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
【答案】B
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气，起到灭火的作用，故A正确；
B、可燃性气体，遇到明火或者电火花时可能发生爆炸，应该严禁开启排气扇，故B错误；
C、用湿毛巾捂住口鼻可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道，所以逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，故C正确；
D、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，所以身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，故D正确。
故选B。
12. 《本草纲目》记载：“雄黄，乃治疮杀毒要药也…”，雄黄主要成分为As4S4，在空气中加热到一定温度可以被氧化成剧毒物质三氧化二砷，其反应的化学方程式为： 。则X的化学式为
A. SO2B. SO3C. SD. O3
【答案】A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含As、O、S的个数分别是4、14、4，生成物含As、O、S的个数分别是4、6、0，故生成物中还应含有4个S、8个O，因此X是二氧化硫。故选A。
13. 下列实验基本操作正确的是
A. 倾倒液体B. 检查装置的气密性
C. 点燃酒精灯D. 细铁丝在氧气中燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，不符合题意；
B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，符合题意；
C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意；
D、细铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题意。
故选B。
14. 运用化学知识可以解决许多实际问题。表中完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、天然气漏气应立即打开窗户通风；甲醛溶液有毒，不能用用来浸泡海鲜；保持烟道畅通，能防止煤气中毒，该选项不完全正确；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但一氧化碳不能，则能鉴别；涤纶灼烧有特殊气味、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，则能鉴别；食盐和纯碱都是白色，不能从颜色上区分，该选项不完全正确；
C、氮气稳定，可用作保护气；氢气具有可燃性，可用作燃料；一氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属，该选项全部正确；
D、浓硫酸具有腐蚀性，不可以用来干燥食品；将木材架空，能使木材与氧气充分接触，从而使其燃烧更充分；制作疏松蛋糕应加入小苏打而不是纯碱，该选项不完全正确。
故选C。
二、填空题：本大题共1小题，共7分。
15. 仪征的枣林湾，因2021年世园会成为全国知名的打卡地。
（1）公园门口，有人在出售卡通人物气球，为了安全，气球内充入的气体是______（填字母序号）。
A 氮气B. 氢气C. 氦气
（2）园区内树林中有着富含抗氧化防衰老的负氧离子。某种负氧离子（）的原子团是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微粒，每个中含有______个电子。
（3）人们在赏花时不断呼吸着新鲜的空气，空气中最多的气体是氮气，请写出保持氮气化学性质的最小微粒______（用化学符号表示）。某同学对人呼吸前后气体组成的变化产生了兴趣，下表为该同学测量的实验数据（通常状况）。
①氮气的化学性质比较稳定，在呼吸前后没有发生变化。经仪器测得，呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积，则呼出气体中氮气的体积分数______78%（填“>”“=”或“<”）。
②呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b______c（填“>”“=”或“<”）。
（4）园区中，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技的创新点。
如图1是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图：
①碲原子的质子数为______，碲原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。
②碲原子和图2中______（填字母，下同）的化学性质相似，图2中属于稳定结构的微粒有______。
【答案】（1）C （2）17
（3） ①. ②. < ③. <
（4） ①. 52 ②. 得到 ③. D ④. C
【解析】
【小问1详解】
A、氮气的密度接近空气，不能飘起，故A错误；
B、氢气易爆，不安全，故B错误；
C、氦气密度小且化学性质稳定，故C正确；
故应选C；
小问2详解】
每个氧原子中有8个电子，带一个单位负电荷，说明从到的过程中得到一个电子，则中含有的电子数为；
【小问3详解】
保持氮气化学性质的最小微粒为氮分子；氮气的化学性质比较稳定，在呼吸前后没有发生变化，经仪器测得，呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积，则呼出气体中氮气的体积分数小于空气中氮气的总体积，故小于78%；呼吸时消耗产生和水，则前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b小于c；
【小问4详解】
根据碲在元素周期表中的信息可知，该元素的原子序数为52，在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则碲原子的质子数为52，根据碲原子的结构示意图可知，碲原子的最外层电子数为6，大于4，碲原子在化学反应中容易得到电子；原子的最外层电子数决定原子的化学性质，最外层电子数相同时，原子的化学性质相似，当最外层电子数为8时，处于稳定结构，则与碲原子的化学性质相似的为D，图2中属于稳定结构的微粒为C。
三、流程题：本大题共1小题，共6分。
16. 如图1是以石灰石为原料制备高纯超细碳酸钙的工艺流程图：
（1）流程中操作A的名称 ______ 。实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 ______ 和 ______ 。
（2）主要反应原理：
①“煅烧”步骤：主要反应的化学方程式为 ______ ，反应基本类型为 ______ 反应。
②“浸出”步骤：CaO+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑。
③“碳化”步骤：CO2+2NH3+H2O+CaCl2=CaCO3↓+2 NH4Cl。
（3）煅烧石灰石得到的固体中，除含CaO外，还含有少量MgO、FeO等杂质，在“浸出”过程为保证铁、镁等杂质不被浸出，需要适当提高溶液的pH．根据反应②计算出的钙铵比（参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比）为 ______ ，而实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值，原因是 ______ 。
（4）用上述流程可循环使用的物质除了H2O、CO2和NH3之外，还有 ______ 。
（5）实验室在如图2装置中模拟上述流程制备高纯超细碳酸钙：
①搅拌的作用是 ______ 。
②制备CaCl2溶液时需要对装置加热，主要作用是 ______ 。
A、加快反应速率 B、促进氨气逸出
③已知在常温和一个标准大气压下，CO2和NH3在100g水中分别能溶解0.169g和52.9g。制备CaCO3时应先通入氨气后通入二氧化碳，理由是 ______ 。
④浸取一步中NH4Cl溶液的溶质质量分数直接影响着生成CaCl2溶液溶质质量分数。已知0-100℃时NH4Cl的溶解度如下表：
如果用200g80℃时NH4Cl的饱和溶液与纯氧化钙恰好完全反应，充分反应后得到CaCl2的质量为 __ 。（写出计算过程，保留一位小数。）
【答案】 ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 玻璃棒 ④. CaCO3CaO+CO2↑ ⑤. 分解 ⑥. 56：107 ⑦. 控制为碱性环境 ⑧. NH4Cl ⑨. 加速反应 ⑩. AB ⑪. 增加二氧化碳的溶解和反应能力 ⑫. 82.2g
【解析】
【详解】（1）流程中操作A实现了固体和液体分离，为过滤。实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）①“煅烧”步骤：是碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，对应的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑，该反应是由一种生成两种物质，属于分解反应；
（3）煅烧石灰石得到的固体中，除含CaO外，还含有少量MgO、FeO等杂质，在“浸出”过程为保证铁、镁等杂质不被浸出，MgO、FeO能与酸性物质反应，需要适当提高溶液的pH，根据反应②计算出的钙铵比（参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比） 即钙铵比为 56：107，实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值，原因是控制为碱性环境；
（4）NH4Cl在“浸出”步骤中是反应的反应物，在“碳化”步骤中是反应的生成物。在用上述流程可循环使用的物质除了H2O、CO2和NH3之外，还有 NH4Cl；
（5）①搅拌的作用是加速反应；
②制备CaCl2溶液时需要对装置加热，目的加快反应速率和促进氨气逸出。故选AB；
③一个标准大气压下，CO2和NH3在100g水中分别能溶解0.169g和52.9g。制备CaCO3时应先通入氨气后通入二氧化碳，理由是增加二氧化碳的溶解和反应能力；
④如果用200g 80℃时NH4Cl的饱和溶液中氯化铵的质量= ；
设：充分反应后得到CaCl2的质量为x。
x=82.2g。
【点睛】认真审题，从中获得解析题目所需的信息，所以在解析题目时先看解析的问题是什么，然后带着问题去审题进而去寻找解析有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。
四、实验题：本大题共2小题，共23分。
17. 某化学兴趣小组的同学进行有关气体的探究活动。以下是制取和收集气体的部分装置。
（1）实验室用5%的双氧水制取和收集较纯净的氧气，可选用的装置是___________（填字母序号），验满的方法是___________。
（2）若用B装置制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式___________。
（3）若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气，应该选用的气体发生装置是___________（填字母序号）。
实验一：为了探究氨气（NH3）的某些性质，王威同学依次做了以下两组实验。
（4）根据实验b-3推理，NH3进入水中发生了化学反应，推理的证据是___________。
（5）根据以上两组实验得出的结论是___________。
【答案】（1） ①. BD ②. 当试管口出现大气泡向外冒出时，说明已收集满
（2）
（3）A （4）试管中溶液变成了红色，说明有碱性物质生成使酚酞变红。
（5）制取和收集不同气体时要根据其特性来选择实验装置，氨气易溶于水。
【解析】
【小问1详解】
双氧水制取氧气发生装置为固液混合型，收集较纯净的氧气用排水法，所以选BD；当有大气泡从试管口向外冒出时，说明已经收集满。
【小问2详解】
大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应方程式为。
【小问3详解】
反应物为熟石灰和氯化铵固体混合物，反应条件为加热，所以发生装置为A。
【小问4详解】
氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，使酚酞溶液变红，证明发生了化学变化。
【小问5详解】
根据以上两组实验得出的结论是制取和收集不同气体时要根据其特性来选择实验装置，氨气易溶于水。
18. 水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任
（1）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是_____，写出该反应的文字表达式_____，该实验说明水是由_____组成的。
（2）我国水资源丰富，但分布不均，有些村民地下水作为生活用水，人们常用_____检验地下水是硬水还是软水，生活中可用_____的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是_____。
（3）请举一例生活中节约用水的具体措施_____。
【答案】（1） ①. 氢气 ②. ③. 氢元素和氧元素
（2） ①. 肥皂水 ②. 煮沸 ③. 吸附作用
（3）洗菜水浇花（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
用如图甲装置进行电解水的实验，电解水试验正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生氧气和氢气的体积比为1:2。因此b中收集到的较多的气体是氢气；该反应是水通电生成氢气和氧气，反应的文字表达式是：；化学反应前后元素的种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
【小问2详解】
区分硬水和软水的方法是用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多，浮渣少的是软水，反之是硬水；生活中降低水的硬度的方法是煮沸；活性炭结构疏松多孔，具有吸附作用；
【小问3详解】
生活中节约用水的具体措施有很多，例如：洗菜水浇花等。
五、探究题：本大题共2小题，共12分。
19. 小科、小甬和小真三位同学想利用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液来制取氢氧化铜，他们各自独立进行实验。
【实验操作】
①取氧化铜粉末于试管中，加入稀硫酸再在酒精灯上加热一段时间；
②滴入氢氧化钠溶液，振荡试管。
【实验现象】
小科：试管中是黑色浑浊；
小甬：试管中是蓝色溶液；
小真：试管中虽然出现过少量蓝色沉淀但又马上变成了黑色沉淀。
三支试管中均没有出现预料中的蓝色絮状沉淀。
【实验反思】
三位同学开始探究实验失败的原因，经过一番观察和讨论，他们认为与反应物的量和条件有关。
（1）小科的试管中是______加得太多，导致变成黑色浑浊。
（2）小甬的试管中是______加得太多，若要继续完成实验，简便的操作是______。
（3）小真的试管中曾经出现的蓝色沉淀又变成了黑色沉淀，用化学方程式来解释该异常现象______。
【答案】 ①. 氧化铜 ②. 稀硫酸 ③. 继续加入氢氧化钠溶液 ④. Cu(OH)2CuO+H2O
【解析】
【分析】
【详解】（1）小科的试管中是氧化铜加得太多，导致氧化铜不能完全反应，进一步导致变成黑色浑浊,故填：氧化铜；
（2）小甬的试管中是稀硫酸加得太多，导致氢氧化钠和稀硫酸反应，若要继续完成实验，简便的操作是继续加入氢氧化钠溶液，故填：稀硫酸；继续加入氢氧化钠溶液；
（3）小真的试管中曾经出现的蓝色沉淀又变成了黑色沉淀，是因为加热时氢氧化铜分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为Cu(OH)2CuO+H2O，故填：Cu(OH)2CuO+H2O。
20. 2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？
Ⅰ．从地球带上去
（1）实验室用高锰酸钾等原料制氧，写出高锰酸钾分解的化学方程式：_____；航天工业以空气为原料制氧，工业上选择空气的主要原因是_____。
（2）工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图所示实验模拟。
①浸入液氮3min后，试管内产生约占其容积1/3的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。导致木条熄灭的原因是_____。
②上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是_____。
（3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如下：
由此可知两种分子的大小：_____(填“>”或“<”)。
Ⅱ．在天宫制出来
（4）早期空间站利用过氧化钠()、超氧化钾()等物质制氧，其原理表示如下：
空间站内二氧化碳主要来源是_____。
（5）目前空间站已实现电解水制氧，写出反应的化学方程式：_____。
（6）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是_____(填序号)。
a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重
b．电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化
c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化
【答案】（1） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 氧气占空气体积的21%，空气是制氧廉价易得的原料
（2） ①. 液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，且氮气不能助燃 ②. 液氧或者氧气
（3）> （4）宇航员的呼吸作用
（5）2H2O 2H2↑+ O2↑
（6）abc
【解析】
【小问1详解】
实验室加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气占空气体积的21%，空气是廉价易得的原料，所以航天工业以空气为原料制氧。
【小问2详解】
液态氮气的沸点比液氧低，取出试管，液态氮气先扩散出来，氮气不能支持燃烧，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后剩余的主要是氧气，氧气助燃，伸入带火星的木条，观察到木条复燃。
【小问3详解】
利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，由图可知，除去了大分子的氮气，所以氮气分子大于氧气分子。
【小问4详解】
空间站利用过氧化钠()、超氧化钾()等物质制氧：
，由反应原理可知，空间站内宇航员需要吸入氧气，呼出二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠、超氧化钾、水蒸气等物质得到氧气，二氧化碳的主要来源是宇航员的呼吸作用。
【小问5详解】
电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2↑+ O2↑
【小问6详解】
生物再生生命保障系统中，水通电电解生成氧气，氧气通过呼吸转化为二氧化碳、水蒸气等气体，人体生活中产生尿液等液态水。
a．“水-氧-碳”的循环转化，不需要携带大量氧气，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重，正确；
b．生物再生生命保障系统中不需要氢气，系统需要对氢气进行转化，正确；
c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，如尿液中的水需要净化处理后循环利用，正确。
故选abc.选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中少量的CO
点燃
B
除去CuSO4溶液中的少量FeSO4
加入足量的铜粉
C
鉴别二氧化碳和氮气
用燃着的木条
D
鉴别硬水和软水
加入肥皂水
选项
固 体
溶 液
y 轴 含 义
A
二氧化锰
过氧化氢溶液
水的质量
B
大理石（杂质不反应）
稀盐酸
固体中杂质的质量分数
C
铁粉与铜粉混合粉末
硫酸铜溶液
所得溶液中硫酸铜的质量
D
氯化钠与碳酸钠混合粉末
稀硫酸
二氧化碳的体积
A.
安全常识
B.
区分常见物质
天然气泄漏－立即打开换气扇
海鲜防腐－甲醛溶液浸泡
预防煤气中毒－确保烟道畅通
O2和CO2－用澄清石灰水
涤纶和羊毛纤维－点燃并闻气味
食盐和纯碱--观察颜色
C.
物质的性质与用途
D.
日常生活经验
N2性质稳定－作保护气
H2具有可燃性－作气体燃料
CO具有还原性－冶炼金属
食品干燥剂－浓硫酸
使篝火更旺－把木柴架空
制作疏松的蛋糕－加入纯碱
物质
氮气
氧气
二氧化碳
水蒸气
吸入空气
78%
21%
0.03%
b
呼出气体
a
16%
4%
c
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
溶解（g）
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
一、选择题：本大题共14小题，共42分。
1. 下列诗词中不包含化学变化的是
A. 气蒸云梦泽，波撼岳阳城B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C. 伐薪烧炭南山中D. 落红不是无情物，化作春泥更护花
【答案】A
【解析】
【详解】A、气蒸云梦泽，波撼岳阳城，该诗中描述水经过蒸发变为水蒸气，升入高空形成云，该过程中没有新物质生成，则属于物理变化；
B、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，该诗中描述石灰石经过高温煅烧生成白色的生石灰，该过程中有新物质生石灰生成，则属于化学变化；
C、伐薪烧炭南山中，该诗中描述将柴火烧制成炭，过程中有新物质生成，则属于化学变化；
D、落红不是无情物，化作春泥更护花，该诗中描述花瓣腐烂进入泥土中，腐烂过程中有新物质生成，则属于化学变化。
故选A。
2. 中小学生健康成长需要摄入足量的维生素。下列安徽地方特色品牌产品中维生素含量最丰富的是
A. 巢湖银鱼B. 黄山臭桂鱼
C. 肥西老母鸡D. 祁门猕猴桃
【答案】D
【解析】
【详解】A、巢湖银鱼中富含蛋白质，故选项错误；
B、黄山臭桂鱼中富含蛋白质，故选项错误；
C、肥西老母鸡中富含蛋白质，故选项错误；您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷自由下载，家威鑫 MXSJ663 免费下载 D、祁门猕猴桃中富含维生素，故选项正确。
故选：D。
3. 目前一种叫碘酸钙[Ca(IO3)2]的保健品已进入一些超市，下列有关碘酸钙的说法不正确的是
A. 碘酸钙含有人体必需的微量元素碘B. 碘酸钙能使淀粉变蓝色
C. 碘酸钙中碘元素的化合价为+5价D. 碘酸钙属于盐类
【答案】B
【解析】
【详解】A、碘酸钙含有人体必需的微量元素碘，缺碘会引起地方性甲状腺肿，正确；
B、碘酸钙中含有的碘元素以化合物形式存在，无单质碘，故不能使淀粉变蓝，故错误；
C、碘酸钙中钙元素显价，氧元素显价，设碘元素的化合价为x，根据正负化合价的代数和为0，+2+[x+(-2×3)]×2=0，解得x=+5，所以碘元素的化合价是价，正确；
D、碘酸钙由钙离子和碘酸根离子构成，属于盐，正确；
故选：B。
4. 已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为
A. H2SiO4B. H4SiO3C. H2SiO3D. Na 2SiO3
【答案】C
【解析】
【详解】通常情况下，H为+1价，O为-2价；A、H2SiO4中的化合价的代数和为：2+4-8=-2，故A不适合；B、H4SiO3中的化合价的代数和为：4+4-6=2，故B不适合；C、H2SiO3中的化合价的代数和为：2+4-6=0，故C适合；D、Na 2SiO3是盐，不是酸，故D不适合。故选C。
5. 如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾。水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法错误的是
A. 水沸腾，水分子质量和体积增大
B. P处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点
C. 火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
D. 火柴燃烧的产物含有二氧化碳和水
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：A、水沸腾，水分子质量不变，分子间的间隔变大，体积不变，错误，B、根据燃烧的条件：P处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点，正确，C、根据燃烧的条件：火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧，正确，D、火柴燃烧的产物含有二氧化碳和水，正确，故选A
考点：燃烧条件，物理变化的微观解释
6. 下列实验操作能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧。二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的。A实验操作不能达到实验目的，不符合题意；
B、铜粉不能与硫酸亚铁溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则。B实验操作不能达到实验目，不符合题意；
C、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭。C实验操作不能达到实验目的，不符合题意；
D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。D实验操作能达到实验目的，符合题意。
综上所述：选择D。
7. 向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x轴表示加入溶液的质量．下列选项中y轴表示的含义与所给图象变化趋势一致的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，加入过氧化氢过量，水的质量会不断增加，不会出现不变的情况，故A错误；
B、向大理石中加入稀盐酸，会反应生成二氧化碳气体，随着反应的进行，碳酸钙不断被消耗，杂质的含量不断增加，当碳酸钙全部参加反应时，杂质的含量不再改变，故B正确；
C、向铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，开始时铁与硫酸铜溶液反应，不会出现硫酸铜溶液质量增加的情况，故C错误；
D、向氯化钠和碳酸氢钠的混合物中加入盐酸，会产生二氧化碳气体，但是开始时并没有二氧化碳，故错误；
故选B。
8. 由地壳中含量最多的元素和最多的金属元素组成的物质的化学式为
A. SiO2B. CaOC. Al2O3D. CuO
【答案】C
【解析】
【分析】根据地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素分析解答。
【详解】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，所以化学式为：Al2O3，故选C。
9. 括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中不正确的是
A. 面粉和蔗糖(加水，振荡)B. 金刚石和石墨(观察颜色)
C. 蒸馏水与食盐水(过滤)D. 白酒和食醋(闻气味)
【答案】C
【解析】
【详解】A、取样品，加水溶解，能形成溶液的是蔗糖，不能形成溶液的是面粉，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，观察颜色，无色透明的晶体的是金刚石，黑色固体的是石墨，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、蒸馏水和食盐水中没有不溶物，过滤的方法不能鉴别，故C错误；
D、取样品，闻气味，芳香气味的是白酒，有酸味的是白醋，现象不同，可以鉴别，故D正确。故选C。
【点睛】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
10. 臭氧(O3)是大气中的一种微量气体，它能吸收太阳释放出来的绝大部分紫外线，使地球上的动植物免遭紫外线的危害。臭氧属于
A. 单质B. 氧化物C. 化合物D. 混合物
【答案】A
【解析】
【详解】A、由同种元素组成的纯净物叫单质，臭氧属于单质，故选项正确；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧气中只含一种元素，不属于氧化物，故选项错误；
C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，而氧气中只含一种元素，不属于化合物，故选项错误；
D、混合物是由两种或两种以上的物质组成，臭氧中只含一种物质，故选项错误；
故选A。
11. 运用防灾、灭火、自救等安全知识判断，做法不正确的是
A. 炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭
B. 发现燃气泄漏，立即打开排气扇通风
C. 油库、面粉厂、纺织厂等要严禁烟火，若遭遇火灾，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下或沿墙壁逃生
D. 身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
【答案】B
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气，起到灭火的作用，故A正确；
B、可燃性气体，遇到明火或者电火花时可能发生爆炸，应该严禁开启排气扇，故B错误；
C、用湿毛巾捂住口鼻可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道，所以逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，故C正确；
D、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，所以身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，故D正确。
故选B。
12. 《本草纲目》记载：“雄黄，乃治疮杀毒要药也…”，雄黄主要成分为As4S4，在空气中加热到一定温度可以被氧化成剧毒物质三氧化二砷，其反应的化学方程式为： 。则X的化学式为
A. SO2B. SO3C. SD. O3
【答案】A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含As、O、S的个数分别是4、14、4，生成物含As、O、S的个数分别是4、6、0，故生成物中还应含有4个S、8个O，因此X是二氧化硫。故选A。
13. 下列实验基本操作正确的是
A. 倾倒液体B. 检查装置的气密性
C. 点燃酒精灯D. 细铁丝在氧气中燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，不符合题意；
B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，符合题意；
C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意；
D、细铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题意。
故选B。
14. 运用化学知识可以解决许多实际问题。表中完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、天然气漏气应立即打开窗户通风；甲醛溶液有毒，不能用用来浸泡海鲜；保持烟道畅通，能防止煤气中毒，该选项不完全正确；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但一氧化碳不能，则能鉴别；涤纶灼烧有特殊气味、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，则能鉴别；食盐和纯碱都是白色，不能从颜色上区分，该选项不完全正确；
C、氮气稳定，可用作保护气；氢气具有可燃性，可用作燃料；一氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属，该选项全部正确；
D、浓硫酸具有腐蚀性，不可以用来干燥食品；将木材架空，能使木材与氧气充分接触，从而使其燃烧更充分；制作疏松蛋糕应加入小苏打而不是纯碱，该选项不完全正确。
故选C。
二、填空题：本大题共1小题，共7分。
15. 仪征的枣林湾，因2021年世园会成为全国知名的打卡地。
（1）公园门口，有人在出售卡通人物气球，为了安全，气球内充入的气体是______（填字母序号）。
A 氮气B. 氢气C. 氦气
（2）园区内树林中有着富含抗氧化防衰老的负氧离子。某种负氧离子（）的原子团是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微粒，每个中含有______个电子。
（3）人们在赏花时不断呼吸着新鲜的空气，空气中最多的气体是氮气，请写出保持氮气化学性质的最小微粒______（用化学符号表示）。某同学对人呼吸前后气体组成的变化产生了兴趣，下表为该同学测量的实验数据（通常状况）。
①氮气的化学性质比较稳定，在呼吸前后没有发生变化。经仪器测得，呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积，则呼出气体中氮气的体积分数______78%（填“>”“=”或“<”）。
②呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b______c（填“>”“=”或“<”）。
（4）园区中，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技的创新点。
如图1是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图：
①碲原子的质子数为______，碲原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。
②碲原子和图2中______（填字母，下同）的化学性质相似，图2中属于稳定结构的微粒有______。
【答案】（1）C （2）17
（3） ①. ②. < ③. <
（4） ①. 52 ②. 得到 ③. D ④. C
【解析】
【小问1详解】
A、氮气的密度接近空气，不能飘起，故A错误；
B、氢气易爆，不安全，故B错误；
C、氦气密度小且化学性质稳定，故C正确；
故应选C；
小问2详解】
每个氧原子中有8个电子，带一个单位负电荷，说明从到的过程中得到一个电子，则中含有的电子数为；
【小问3详解】
保持氮气化学性质的最小微粒为氮分子；氮气的化学性质比较稳定，在呼吸前后没有发生变化，经仪器测得，呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积，则呼出气体中氮气的体积分数小于空气中氮气的总体积，故小于78%；呼吸时消耗产生和水，则前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b小于c；
【小问4详解】
根据碲在元素周期表中的信息可知，该元素的原子序数为52，在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则碲原子的质子数为52，根据碲原子的结构示意图可知，碲原子的最外层电子数为6，大于4，碲原子在化学反应中容易得到电子；原子的最外层电子数决定原子的化学性质，最外层电子数相同时，原子的化学性质相似，当最外层电子数为8时，处于稳定结构，则与碲原子的化学性质相似的为D，图2中属于稳定结构的微粒为C。
三、流程题：本大题共1小题，共6分。
16. 如图1是以石灰石为原料制备高纯超细碳酸钙的工艺流程图：
（1）流程中操作A的名称 ______ 。实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 ______ 和 ______ 。
（2）主要反应原理：
①“煅烧”步骤：主要反应的化学方程式为 ______ ，反应基本类型为 ______ 反应。
②“浸出”步骤：CaO+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑。
③“碳化”步骤：CO2+2NH3+H2O+CaCl2=CaCO3↓+2 NH4Cl。
（3）煅烧石灰石得到的固体中，除含CaO外，还含有少量MgO、FeO等杂质，在“浸出”过程为保证铁、镁等杂质不被浸出，需要适当提高溶液的pH．根据反应②计算出的钙铵比（参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比）为 ______ ，而实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值，原因是 ______ 。
（4）用上述流程可循环使用的物质除了H2O、CO2和NH3之外，还有 ______ 。
（5）实验室在如图2装置中模拟上述流程制备高纯超细碳酸钙：
①搅拌的作用是 ______ 。
②制备CaCl2溶液时需要对装置加热，主要作用是 ______ 。
A、加快反应速率 B、促进氨气逸出
③已知在常温和一个标准大气压下，CO2和NH3在100g水中分别能溶解0.169g和52.9g。制备CaCO3时应先通入氨气后通入二氧化碳，理由是 ______ 。
④浸取一步中NH4Cl溶液的溶质质量分数直接影响着生成CaCl2溶液溶质质量分数。已知0-100℃时NH4Cl的溶解度如下表：
如果用200g80℃时NH4Cl的饱和溶液与纯氧化钙恰好完全反应，充分反应后得到CaCl2的质量为 __ 。（写出计算过程，保留一位小数。）
【答案】 ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 玻璃棒 ④. CaCO3CaO+CO2↑ ⑤. 分解 ⑥. 56：107 ⑦. 控制为碱性环境 ⑧. NH4Cl ⑨. 加速反应 ⑩. AB ⑪. 增加二氧化碳的溶解和反应能力 ⑫. 82.2g
【解析】
【详解】（1）流程中操作A实现了固体和液体分离，为过滤。实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）①“煅烧”步骤：是碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，对应的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑，该反应是由一种生成两种物质，属于分解反应；
（3）煅烧石灰石得到的固体中，除含CaO外，还含有少量MgO、FeO等杂质，在“浸出”过程为保证铁、镁等杂质不被浸出，MgO、FeO能与酸性物质反应，需要适当提高溶液的pH，根据反应②计算出的钙铵比（参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比） 即钙铵比为 56：107，实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值，原因是控制为碱性环境；
（4）NH4Cl在“浸出”步骤中是反应的反应物，在“碳化”步骤中是反应的生成物。在用上述流程可循环使用的物质除了H2O、CO2和NH3之外，还有 NH4Cl；
（5）①搅拌的作用是加速反应；
②制备CaCl2溶液时需要对装置加热，目的加快反应速率和促进氨气逸出。故选AB；
③一个标准大气压下，CO2和NH3在100g水中分别能溶解0.169g和52.9g。制备CaCO3时应先通入氨气后通入二氧化碳，理由是增加二氧化碳的溶解和反应能力；
④如果用200g 80℃时NH4Cl的饱和溶液中氯化铵的质量= ；
设：充分反应后得到CaCl2的质量为x。
x=82.2g。
【点睛】认真审题，从中获得解析题目所需的信息，所以在解析题目时先看解析的问题是什么，然后带着问题去审题进而去寻找解析有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。
四、实验题：本大题共2小题，共23分。
17. 某化学兴趣小组的同学进行有关气体的探究活动。以下是制取和收集气体的部分装置。
（1）实验室用5%的双氧水制取和收集较纯净的氧气，可选用的装置是___________（填字母序号），验满的方法是___________。
（2）若用B装置制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式___________。
（3）若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气，应该选用的气体发生装置是___________（填字母序号）。
实验一：为了探究氨气（NH3）的某些性质，王威同学依次做了以下两组实验。
（4）根据实验b-3推理，NH3进入水中发生了化学反应，推理的证据是___________。
（5）根据以上两组实验得出的结论是___________。
【答案】（1） ①. BD ②. 当试管口出现大气泡向外冒出时，说明已收集满
（2）
（3）A （4）试管中溶液变成了红色，说明有碱性物质生成使酚酞变红。
（5）制取和收集不同气体时要根据其特性来选择实验装置，氨气易溶于水。
【解析】
【小问1详解】
双氧水制取氧气发生装置为固液混合型，收集较纯净的氧气用排水法，所以选BD；当有大气泡从试管口向外冒出时，说明已经收集满。
【小问2详解】
大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应方程式为。
【小问3详解】
反应物为熟石灰和氯化铵固体混合物，反应条件为加热，所以发生装置为A。
【小问4详解】
氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，使酚酞溶液变红，证明发生了化学变化。
【小问5详解】
根据以上两组实验得出的结论是制取和收集不同气体时要根据其特性来选择实验装置，氨气易溶于水。
18. 水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任
（1）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是_____，写出该反应的文字表达式_____，该实验说明水是由_____组成的。
（2）我国水资源丰富，但分布不均，有些村民地下水作为生活用水，人们常用_____检验地下水是硬水还是软水，生活中可用_____的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是_____。
（3）请举一例生活中节约用水的具体措施_____。
【答案】（1） ①. 氢气 ②. ③. 氢元素和氧元素
（2） ①. 肥皂水 ②. 煮沸 ③. 吸附作用
（3）洗菜水浇花（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
用如图甲装置进行电解水的实验，电解水试验正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生氧气和氢气的体积比为1:2。因此b中收集到的较多的气体是氢气；该反应是水通电生成氢气和氧气，反应的文字表达式是：；化学反应前后元素的种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
【小问2详解】
区分硬水和软水的方法是用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多，浮渣少的是软水，反之是硬水；生活中降低水的硬度的方法是煮沸；活性炭结构疏松多孔，具有吸附作用；
【小问3详解】
生活中节约用水的具体措施有很多，例如：洗菜水浇花等。
五、探究题：本大题共2小题，共12分。
19. 小科、小甬和小真三位同学想利用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液来制取氢氧化铜，他们各自独立进行实验。
【实验操作】
①取氧化铜粉末于试管中，加入稀硫酸再在酒精灯上加热一段时间；
②滴入氢氧化钠溶液，振荡试管。
【实验现象】
小科：试管中是黑色浑浊；
小甬：试管中是蓝色溶液；
小真：试管中虽然出现过少量蓝色沉淀但又马上变成了黑色沉淀。
三支试管中均没有出现预料中的蓝色絮状沉淀。
【实验反思】
三位同学开始探究实验失败的原因，经过一番观察和讨论，他们认为与反应物的量和条件有关。
（1）小科的试管中是______加得太多，导致变成黑色浑浊。
（2）小甬的试管中是______加得太多，若要继续完成实验，简便的操作是______。
（3）小真的试管中曾经出现的蓝色沉淀又变成了黑色沉淀，用化学方程式来解释该异常现象______。
【答案】 ①. 氧化铜 ②. 稀硫酸 ③. 继续加入氢氧化钠溶液 ④. Cu(OH)2CuO+H2O
【解析】
【分析】
【详解】（1）小科的试管中是氧化铜加得太多，导致氧化铜不能完全反应，进一步导致变成黑色浑浊,故填：氧化铜；
（2）小甬的试管中是稀硫酸加得太多，导致氢氧化钠和稀硫酸反应，若要继续完成实验，简便的操作是继续加入氢氧化钠溶液，故填：稀硫酸；继续加入氢氧化钠溶液；
（3）小真的试管中曾经出现的蓝色沉淀又变成了黑色沉淀，是因为加热时氢氧化铜分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为Cu(OH)2CuO+H2O，故填：Cu(OH)2CuO+H2O。
20. 2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？
Ⅰ．从地球带上去
（1）实验室用高锰酸钾等原料制氧，写出高锰酸钾分解的化学方程式：_____；航天工业以空气为原料制氧，工业上选择空气的主要原因是_____。
（2）工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图所示实验模拟。
①浸入液氮3min后，试管内产生约占其容积1/3的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。导致木条熄灭的原因是_____。
②上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是_____。
（3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如下：
由此可知两种分子的大小：_____(填“>”或“<”)。
Ⅱ．在天宫制出来
（4）早期空间站利用过氧化钠()、超氧化钾()等物质制氧，其原理表示如下：
空间站内二氧化碳主要来源是_____。
（5）目前空间站已实现电解水制氧，写出反应的化学方程式：_____。
（6）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是_____(填序号)。
a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重
b．电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化
c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化
【答案】（1） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 氧气占空气体积的21%，空气是制氧廉价易得的原料
（2） ①. 液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，且氮气不能助燃 ②. 液氧或者氧气
（3）> （4）宇航员的呼吸作用
（5）2H2O 2H2↑+ O2↑
（6）abc
【解析】
【小问1详解】
实验室加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气占空气体积的21%，空气是廉价易得的原料，所以航天工业以空气为原料制氧。
【小问2详解】
液态氮气的沸点比液氧低，取出试管，液态氮气先扩散出来，氮气不能支持燃烧，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后剩余的主要是氧气，氧气助燃，伸入带火星的木条，观察到木条复燃。
【小问3详解】
利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，由图可知，除去了大分子的氮气，所以氮气分子大于氧气分子。
【小问4详解】
空间站利用过氧化钠()、超氧化钾()等物质制氧：
，由反应原理可知，空间站内宇航员需要吸入氧气，呼出二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠、超氧化钾、水蒸气等物质得到氧气，二氧化碳的主要来源是宇航员的呼吸作用。
【小问5详解】
电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2↑+ O2↑
【小问6详解】
生物再生生命保障系统中，水通电电解生成氧气，氧气通过呼吸转化为二氧化碳、水蒸气等气体，人体生活中产生尿液等液态水。
a．“水-氧-碳”的循环转化，不需要携带大量氧气，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重，正确；
b．生物再生生命保障系统中不需要氢气，系统需要对氢气进行转化，正确；
c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，如尿液中的水需要净化处理后循环利用，正确。
故选abc.选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中少量的CO
点燃
B
除去CuSO4溶液中的少量FeSO4
加入足量的铜粉
C
鉴别二氧化碳和氮气
用燃着的木条
D
鉴别硬水和软水
加入肥皂水
选项
固 体
溶 液
y 轴 含 义
A
二氧化锰
过氧化氢溶液
水的质量
B
大理石（杂质不反应）
稀盐酸
固体中杂质的质量分数
C
铁粉与铜粉混合粉末
硫酸铜溶液
所得溶液中硫酸铜的质量
D
氯化钠与碳酸钠混合粉末
稀硫酸
二氧化碳的体积
A.
安全常识
B.
区分常见物质
天然气泄漏－立即打开换气扇
海鲜防腐－甲醛溶液浸泡
预防煤气中毒－确保烟道畅通
O2和CO2－用澄清石灰水
涤纶和羊毛纤维－点燃并闻气味
食盐和纯碱--观察颜色
C.
物质的性质与用途
D.
日常生活经验
N2性质稳定－作保护气
H2具有可燃性－作气体燃料
CO具有还原性－冶炼金属
食品干燥剂－浓硫酸
使篝火更旺－把木柴架空
制作疏松的蛋糕－加入纯碱
物质
氮气
氧气
二氧化碳
水蒸气
吸入空气
78%
21%
0.03%
b
呼出气体
a
16%
4%
c
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
溶解（g）
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
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