人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料课题 1 金属材料教案配套课件ppt

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知道常见金属：铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
会利用化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
有关炼铁的杂质问题计算。
2. CO还原Fe2O3：（1）现象 ， ；（2）化学方程式为 。
1. 地球上的金属资源除 等有单质形式存 在外，其余都以化合物形式存在。
温的条件下，用CO从铁的氧化物中把铁还原出来
地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
知识点1 常见的金属矿石
常见的金属矿产有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、铝土矿（主要成分是Al2O3）、黄铜矿（主要成分是CuFeS2）、辉铜矿（主要成分是Cu2S）。最适宜炼铁的两种矿石是磁铁矿和赤铁矿，因为这两种矿石含铁量高（质量分数大），且含硫等“有害元素”少，冶炼时产生的污染小。普遍使用的金属有铁、铝等。
例 一地质勘探队经过勘探发现某地有四处铁矿，贮量相当丰富，经分析发现它们分别是磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)和黄铁矿（主要成分是FeS2）。测得四种铁矿中杂质含量相同。则四种铁矿中具有开采价值的最优选择是（ ） A.磁铁矿 B.赤铁矿 C.菱铁矿 D.硫铁矿
知识点2 铁的冶炼
把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。
　　古代的炼铁方法是块炼铁，即在较低的冶炼温度下，将铁矿石固态还原获得海绵铁，再经锻打成铁块。冶炼块炼铁，一般采用地炉、平地筑炉和竖炉3种。
【实验】一氧化碳还原氧化铁
实验步骤：①检查装置气密性；②装入样品并固定；③点燃尾部酒精灯；④向玻璃管内通入CO气体；⑤给氧化铁加热；⑥停止加热；⑦停止通入一氧化碳；⑧熄灭尾部酒精灯。
为什么要先通CO再加热？
⑥和⑦是否能调整顺序？
实验现象：①红色粉末逐渐变成黑色；②澄清石灰水变浑浊；③点燃尾气时，产生蓝色火焰。
注意事项：①先通CO的目的：排出玻璃管内的空气，以免加热时CO与空气混合，发生爆炸；②实验完毕后继续通CO的目的：防止氧化铁还原成铁后，在较高的温度下又被氧化；③尾气处理：多余的CO要燃烧掉，防止CO污染空气。
1.冶炼的原料： 铁矿石、焦炭、石灰石和空气2.冶炼的原理：3.冶铁的设备：高炉4.产品：生铁（铁合金、混合物）
例 下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（ ）①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳②高炉中焦炭的作用是供热③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：④高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
【例题】用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
【分析】题目中共出现三个数据，但都不是纯量，这三个数据间的关系为：赤铁矿石 → Fe2O3 → Fe → 生铁1000 t → 1000 t×80% →化学方程式计算出纯铁质量→纯铁质量÷96%
知识点3 有关含杂质物质的计算
【解】1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1000 t × 80% = 800 t
160 2×56800 t　　 　x
折合为含铁96%的生铁的质量为：560 t÷96%=583 t答：略。
例 用2000t含氧化铁80%的赤铁矿矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
解析：纯物质的质量＝不纯物质的质量×纯物质的质量分数。含有杂质的物质质量不能直接代入化学方程式中计算，因为杂质没有参加化学反应。本题也可以根据铁元素的质量在化学反应前后不变，利用化学式进行计算。
解：2000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 2000 t × 80% = 1600 t
160 2×561600 t　　 　x
折合为含铁96%的生铁的质量为：1120 t÷96%≈1166.7 t答：理论上可炼出含铁96%的生铁1166.7t。
课题3 金属资源的利用和保护第1课时 铁的冶炼
一、金属资源的概况1.存在方式：不活泼金属（金、银等）以单质形式存在，其余金属以化合物形式存在。2.矿石铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）铜矿石：黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）铝矿石：铝土矿（Al2O3）
二、铁的冶炼1.工业炼铁（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气（2）原理：（3）设备——高炉（4）产品——生铁（铁合金、混合物）
2.实验室炼铁（1）原理：（2）步骤：①查气密性；②装样品；③点燃尾部酒精灯；④通CO；⑤加热Fe2O3；⑥停止加热；⑦停通CO；⑧熄灭酒精灯。
（3）现象：①红棕色粉末变黑；②澄清石灰水变浑浊；③点燃尾气时产生蓝色火焰。（4）注意：①先通CO的目的：排出玻璃管内的空气，防止CO与空气混合发生爆炸；②实验完后继续通CO的目的：防止生成的铁在高温下又被氧化；③尾气处理：多余CO燃烧掉，防止CO污染空气。
三、有关杂质问题的计算根据化学方程式计算时，要把含杂质的质量换算成纯物质的质量。
1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。
1.写出下列矿石主要成分的化学式。（1）赤铁矿： ；（2）磁铁矿： ；（3）菱铁矿： ；（4）铝土矿： 。
5.某钢铁厂每天需消耗5000t含 Fe2O3 76%的赤铁 矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质 量是多少？